贵州省黔南布依族苗族自治州都匀第一中学2024-2025学年高一下学期2月检测化学试题

高一化学 GDY 参考答案·第 1 页（共 3 页） 2024~2025 学年度第二学期教学质量监测考试Ⅰ 高一化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B C B B B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B C D A C 【解析】 5．B 项，不能用氢氧化钠溶液，应该用蒸馏水；D 项，利用饱和碳酸氢钠溶液除掉 CO2 中的 HCl。 6．B 项氯化钙与 CO2 不反应。 7．A 为硫元素，B 为氯元素，C 为钾元素，D 为钙元素。B 的简单离子为氯离子，C 的简单 离子为钙离子，两者均为三层电子，氯离子核电荷数小，半径大。 8．A 项，HClO 不能拆，B 项；Na 先与水反应；C 项，铜丝插入浓硫酸并加热，生成 SO2。 9．B 项，紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，Cl−被 4MnO  氧化；C 项，与金属铝反应放出 H2 的溶液可能有大量 OH−或 H+，Fe3+与 OH−不能大量共存， 23CO  与 H+不能大量共存；D 项， ClO−具有强氧化性，会氧化 Fe2+。 10．A 项，碳酸钠与 CO2 反应生成碳酸氢钠，可除掉碳酸钠；B 项，SO2、CO2 均可与氢氧 化钠发生反应；C 项，Al2O3 为两性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液中，而 Fe2O3 不溶解； D 项，铜可在加热时与氧气反应生成氧化铜，从而除掉氧气。 11．I2 的水溶液与二氧化硫的反应，类比氯水与二氧化硫，二氧化硫被氧化为硫酸，硫酸 与 BaCl2 反应生成 BaSO4，则沉淀 X 为 BaSO4，B 正确。方程式 2 2 2SO I 2H O  = 2 4H SO 2HI 可知，n(SO2)=n( 2 4H SO )=n( 4BaSO )= 0.233g 0.001mol 233g/mol  ，该烟气中 2SO 的 高一化学 GDY 参考答案·第 2 页（共 3 页） 含量为 1 1mg0.001 64 1000 40 L 1.6mg L     ；若实验过程中未用水洗涤装置，会导致部分 H2SO4 损失，测得 SO2 的含量会偏小。 12．A 项，78g Na2O2 为 1mol，与水充分反应生成 O2 时，转移电子数为 NA；B 项，标准状况 下 SO3 为固体；C 项，未知具体浓度和体积，无法计算；D 项，1.8g H2O 为 0.1mol，1 个 H2O 中有两对共用电子对，因此 0.1mol H2O 中共用电子对数为 0.2NA。 13．C 项，有漂白性的是 HClO；D 项，玻璃棒中含有钠元素，不能证明原溶液中有 Na 元素。 14．A 项，过程Ⅰ中 CH4 中 C、H 元素发生变价，过程Ⅱ中 H、Fe 元素化合价发生改变；C 项，过程Ⅱ总反应为 H2+CO2=H2O+CO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1；D 项，根据电荷守恒，可得 4x  。 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）失去（1 分） ①③⑤⑥ （2）①N2 0.2NA ②2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O （3）①250mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 ②1.0 ③BD 【解析】（3）② 0.1mol/L 250mL 40g/mol 1.0gm     ； ③A 项，俯视刻度线，水少，浓度偏大；B 项，转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外 面，溶质损失，浓度偏小；C 项，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响；D 项，发现液面低于 刻度线，再加水至刻度线，水偏多，浓度偏小。 16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1） （2）四（1 分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3） H—Cl 6H++Al2O3=2Al3++3H2O （4）极性键（1 分） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】X 为碳元素，Y 为铝元素，Z 为氯元素，W 为铁元素。 高一化学 GDY 参考答案·第 3 页（共 3 页） 17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）分液漏斗（1 分） 42MnO  +16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2+8H2O （2）①浓硫酸 Ⅲ ②A（1 分） （3）在 F 装置后用氢氧化钠溶液进行尾气处理 （4）Cl2+2Na2CO3+H2O=NaClO+2NaHCO3+NaCl （5）3~5.5 【解析】（2）A 中产生的氯气中含有氯化氢和水，用 B 装置除去氯化氢，C 装置用于除水， 用浓硫酸，氯气密度比空气大，用向上排空气法。 （3）氯气有毒，需要进行尾气处理，氯气可被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠和次氯酸钠。 （4）Cl2 溶于水生成 HCl 和 HClO，HCl 和 HClO 与碳酸钠反应生成 NaCl 和 NaClO，饱和 纯碱溶液中碳酸钠过量，生成 NaHCO3。 （5）氯水中 HClO 的浓度越大杀菌能力越强，pH 在 3~5.5 间氯水中 HClO 的浓度最大。 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）过滤（1 分） Fe、Cu （2）Fe2+ 取少量溶液 B 于试管中，滴入几滴 KSCN，无明显现象，再滴入适量氯水， 溶液变红，则说明铁元素的存在形式是 Fe2+（其他方法合理即可给分，需证明存在 Fe2+ 且不存在 Fe3+） （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− （4） （或 NaNH2 的电子式） 作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 （5）22.4g 【解析】（1）铁将 Cu2+置换为铜单质，过滤后得到固体 A 中有 Fe 和 Cu。 （2）铁将 Fe3+还原为 Fe2+。 （3）氯气将 Fe2+还原为 Fe3+。 （ 5 ） 铁 单 质 先 与 铁 离 子 反 应 ， 后 与 铜 离 子 反 应 ， 2Fe3+~Fe 、 Cu2+~Fe ， 1(Fe) 1 1 1.5 mol 0.2ml 0.4mol 2 n           ，质量为 22.4g。 2024~2025学年度第二学期教学质量监测考试I 高一化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第 5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时 75分钟。 HS+02.8 0288X 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一10一16Na一23S-一32Fe一56Ba一137 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场 号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与人类生产生活息息相关。下列说法不正确的是 A.“C是碳元素的一种核素，考古时可利用C测定一些文物的年代 B.病毒蛋白质分子的直径约为80nm,在空气中可以形成气溶胶 C.工业上将氯气通人澄清石灰水中生产以Ca(CI0)2为主要成分的漂白粉 D.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 2.下列化学用语表示正确的是 A.次氯酸的结构式：H一C一O 中品大 B.CH,分子结构模型：09 C.中子数为10的氧原子：0 分天 早部为 D.Na202中的阴离子：02 高一化学GDY·第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap明 3.下列过程没有发生化学键断裂或形成的是 A.食盐溶于水 B.Na与水的反应 C.氯气的液化 D.食物腐败 4.对下列工农业生产和日常生活中涉及的氧化还原反应，理解正确的是 A.人通过呼吸作用吸入氧气，与体内的葡萄糖(C。H,0。)反应产生能量以维持生命活 动，其中葡萄糖作氧化剂 B.误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2“转化为Fe而中毒，可服用维C解毒。其中 维C体现还原性 C.用浸泡过高锰酸钾的硅藻土将乙烯(C,H)转化为CO2,以达到保鲜水果的作用， 其中高锰酸钾失去电子 D.油画所用的白色颜料含有某种铅化合物，久置变黑(PbS),使油画色彩变暗。用 H,02“清洗”，从而使油画的色彩“复原”变成白色的PS04。清洗时，H,O2中 的氧元素化合价升高 5.用图1装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 稀盐酸 FeCl 还原 饱和 湿棉花铁粉 溶液 NaOH 溶液 把皂液 Caco,NaHCO,Na,Sio, 饱和溶液溶液 甲 丙 图1 A.用装置甲将冷却后的溶液转移至容量瓶 数阳京科种导佩的网 B.用装置乙制备Fe(OH)3胶体 C.用装置丙探究铁与水蒸气的反应 00量数人服，（00，)前有00 D.用装置丁证明元素非金属性C>Si(已知H,SiO,难溶于水)0)0 6.氯化钙是典型的离子型卤化物，因其高溶解性、吸湿性和脱水性而广泛应用于多个领 域，常应用于制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂中。以下是生成氯化钙或氯 化钙参与的转化，在给定条件下不能一步实现的是 合货领产册人版沙要米的的面到 B.CaClCaCO,Cao CO, 指对神，无公量给游安何林，中球通 C.Ca HCaCl N..CO,,CaCO, 到学有光位中列全家城第0 D.CaO ,4,0Ca(OH)2 MgCl, CaClz 高一化学GDY·第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap明 7.A、B、C、D四种主族元素的核电荷数依次增大，其简单离子的电子层结构相同且最 外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L 层电子数之和等于电子总数的一半，下列说法不正确的是 A.A是硫元素，D是钙元素 B.最高价氧化物对应的水化物的碱性：C>D C.简单离子半径：B<C 12n0的中048 D.简单气态氢化物的稳定性：A<B 8.下列离子方程式书写正确的是 异H)品5做士年角通运开) A.氯气溶于水：Cl2+H,0—2H+C1+C10 B.将Na投入CuS0,溶液中：2Na+Cu2·—Cu+2Na C.铜丝插入浓硫酸中并加热：Cu+H,S0,(浓)△Cu2“+S0:+H,↑9 D.向NaOH溶液中滴入NaHCO,溶液：OH+HCO,—一CO+H,O 9.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：K、Cu2、S0?、CI B.使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH、Mg2、MnO、CI C.与金属铝反应放出H2的溶液中：Fe·、C、Na、C0 D.含84消毒液的溶液中：Ca2、Fe2·、Br、S0 单司性高时甲置年原 10.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 0味水密积日 A.NaHC03溶液(Na2CO3),通入过量C02气体 B.SO2气体(CO2),将混合气体通过NaOH溶液进行洗气 餐民自 C.FeO,固体(AL,O,),将混合物溶于过量NaOH溶液，然后过滤 D.C02气体(O2),将混合气体通过灼热铜网 11.利用如图2所示的装置对烟气中S02的含量进行测定。向装置通人含S02的烟气，用 含淀粉的碘水吸收，当通人40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移 至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量 BaCl2溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀X0.233g。下列说法不正确的是 01u 高一化学GDY·第3页（共8页） CS扫描全能王 1亿人■在用的扫描Ap 气体流量计 s0的气-0770S小0 学 确水 多孔球泡（含少量淀粉） 图2 A.碘水中发生的反应为S02+H,+2H,0一H,S0,+2HⅢ B.沉淀X为BaSO, C.计算该烟气中S02的含量0.16mg·L 1 证面销的 D.若实验过程中未用水洗涤装置，测得S0,的含量会偏小 12.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.78gNa02与水充分反应生成02时，转移电子数为2N 来有由 B.标准状况下，44.8LS0,的分子数为2N. C.等浓度、等体积的NaCl溶液和NaNO,溶液中，Na的个数均为N D.常温常压下，1.8gH,0中含有共用电子对数为0.2N 13.下列有关实验操作，实验现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向包有足量过氧化钠粉末 不击断顶 A 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 的脱脂棉上滴加几滴水 向某溶液中加人氯化钡 B 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有S0 溶液 C 将C,通入品红溶液中 品红溶液褪色 Cl,有漂白性 用玻璃棒蘸取某无色溶 D 火焰呈黄色 溶液中含Na元素 液，在酒精灯外焰上灼烧 高一化学GDY·第4页（共8页） C3扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap明 14.实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。采用甲烷超干重整C02技术， 可以天然气为原料获取重要的化工原料一氧化碳。甲烷超干重整C0,技术的反应原 理如图3。下列说法不正确的是 CH,(g、C0,( Co(gH,g、C0,g) /Fe,0、CaO ·C0(g)和情性气体 过程I H,0(g Fe、CaCO 惰性气体 过程Ⅱ 图3 A.过程I和过程Ⅱ均含有氧化还原反应 B.过程Ⅱ实现了含氢物种与含碳物种的分离，写出生成H,0(g)的化学方程式：4H2 +Fe,0,△3Fe+4H,0 C.过程Ⅱ总反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 D.Fe0,的作用是作催化剂，“水热法”制备Fe,O,纳米颗粒的化学原理为3Fe2+ 2S20+02+x0H一Fe,0,+S,0%+yH,0,该离子方程式中x=4 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(15分)Na及其化合物具有独特的性质和重要的用途。 (1)钠在反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，有以下含钠 物质：①金属Na②过氧化钠固体③纯碱溶液④小苏打粉末⑤熔融氯化钠 ⑥氢氧化钠溶液，能导电的有 (填序号)。 (2)某汽车安全气囊内含NaN,、Fe,O,和NaHCO,等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN,分解2NaN,一2Na+3N2,从而为气囊充 气。该反应中的氧化产物是 反应生成0.3molN2转移的电子数为 高一化学GDY·第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap日 ②NaHCO,是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO,起冷却作用时发生反应的 化学方程式为 (3)NaOH是实验室中最常用的试剂之一，现需要0.1mol/L的氢氧化钠溶 液240mL。 ①实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是 ②根据计算，需要称量NaOH固体 g ③在配制过程中，若其他操作都是规范的，下列操作会引起浓度偏小的是 (填序号)。 A.定容时俯视刻度线 B.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有少量蒸馏水 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置时，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 16.(14分)四种常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z为短周期 元素。有关信息如下表所示。 元素代号 元素相关信息 X X原子的最外层电子数是次外层电子数两倍 Y Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的氧化物是典型的两性氧化物 Z的最高价氧化物的水化物为强酸，Z的最高正价与最低负价的代数和 Z 为6 W原子的最外层电子数小于4，W的常见化合价有+2价、+3价，WZ W 的稀溶液呈黄色 (1)用元素符号标出X、Y在图4元素周期表中的对应位置（以下为元素周期表 的一部分)。 图4 高一化学GDY·第6页（共8页） C3扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap明 (2)W在元素周期表中位于第 周期，W(OH)2在潮湿的空气中不稳 定，极易被氧化，由白色迅速变为灰绿色，一段时间后又变成红褐色，反应的化学 方程式为 (3)Z的简单阴离子的结构示意图为 HZ的结构式为 Z的最高价氧化物的水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 (4)X0,中所含化学键类型为 (填“离子键”“极性键”或“非极性 键”)，X0,与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 17.(14分)1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种 新元素组成的单质一氯气。某化学兴趣小组同学利用图5装置制备干燥的氯气并 对氯气的性质进行探究。 MnO. 限 饱和 干燥的 湿润的 食盐水 红色布条 小红色布条 G 图5 (1)仪器b的名称为 装置G也可以用于实验室制氯气，同时有 MnCl2生成，该反应的离子方程式为 (2)①C中试剂为 根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 (填序号)。 ②实验进行一段时间后，装置E和F中的实验现象与分析：对E、F两处红色布条颜 色变化的描述正确的是 (填序号) A.E不褪色，F褪色 B.E褪色，F不褪色 (3)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为 (4)工业上将Cl,通入饱和纯碱溶液反应可制得NaClO,同时有NaHCO,.生成，该反 应的化学方程式为 高一化学GDY·第7页（共8页） C3扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap (5)CL,常用于饮用水消毒。CL,溶于水得到氯水，氯水中HC1O的浓度越大杀菌能 力越强。已知25℃时，氯水中C12(溶于水的氯气分子)、HC10、C10三种粒子所占 百分数与pH的关系如图6所示，A点坐标为(5.5,0%)，则用C2处理饮用水时， 溶液的pH最佳控制范围是 100 HCIO 80 CIO 0 2 45678910 pH 会达到球1文 图6 18.(15分)某工厂排放的工业废水中含Fe·、Cu2”、A”,工厂为了减少污染，变废为 宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行图7所示操作，得到了铁红、A山，O,和金属铜， 回答下列问题： 固体 固体试剂G C 0.2+0 A 业废 过量 溶液一定A山O 废铁屑 E条件 溶液足量溶液过量日 B氯气D溶液 沉淀灼烧铁红 度布8国 图7 (1)加入过量废铁屑后经过 (填操作名称)得到固体A,固体A的成 分是 (用化学式表示)。 (2)溶液B中铁元素的存在形式是 (填离子符号)，如何用实验证明？ (3)写出B-→D的离子方程式： (4)溶液E焰色试验中火焰呈黄色，H在水中可电离出两种10e微粒，写出试剂H 的电子式 ；写出铁红在工业上的一种主要用途： (5)若该工业废水中含1.0mol/LFe”、1.5mo/LCu2、2.0mo/LA1,取200mL该 工业废水按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入铁粉的质量最小为 中 高一化学CDY·第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap