精品解析：陕西省榆林市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024~2025学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船发射成功，与天宫空间站核心舱成功对接，下列过程一定涉及化学变化是 A. 舱船对接 B. 组装火箭 C. 加注燃料 D. 点火发射 2. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 过滤 C. 倾倒液体试剂 D. 连接仪器 3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 炒菜时，油锅不慎着火，应迅速用锅盖盖灭 B. 蔗糖溶液是均一、稳定的混合物 C. 工业上分离液态空气制氧气，主要利用了液氮和液氧沸点不同 D. 分类回收垃圾并露天焚烧，有利于保护环境 4. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大——用于裁割玻璃 B. 氧气能够支持燃烧——用作燃料 C. 铜具有导电性——用于制作导线 D. 稀有气体通电发出五颜六色的光——用于制作霓虹灯 5. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，其反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应涉及两种氧化物 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 C. 该反应有利于实现“碳中和” D. 该反应前后分子种类发生改变 6. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”测污染物的含量 属于空气污染物 B 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水分子由氧原子和氢分子构成 C 设计和制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用做制氧剂 D 用小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布及塑料水瓶自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A. A B. B C. C D. D 7. 学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得出以下两个图像。下列说法错误的是 A. 对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用 B. 通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率 C. 通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热 D. 图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．探究物质溶解时的吸放热 B．比较黄铜和纯铜的硬度 C．探究氧气浓度对物质燃烧剧烈程度的影响 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 加热等质量的铜粉和氧气 D. 向等质量的Mg和Fe中，分别加入过量、等浓度的稀盐酸 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 围炉煮茶的“今日重现”使喝茶变得富有仪式感，让传统文化回归现代生活。 （1）煮茶后闻到茶香，因为分子___________。 （2）围炉煮茶时要注意通风。若不慎将少量茶水洒在燃着的木炭上，会发生如下反应：，则X的化学式为___________。 （3）1880年耐热玻璃的诞生让玻璃器皿煮茶成为可能。耐热玻璃的主要成分为二氧化硅()，中Si元素的化合价为___________。 11. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。 （1）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，此为现代湿法冶金的先驱。“曾青”是指硫酸铜溶液，此过程中发生的反应属于___________(填“化合”、“分解”或“置换”)反应。 （2）《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取的过程未涉及的实验过程是___________(填字母)。 A 升华 B. 溶解 C. 蒸发 D. 结晶 （3）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是___________。 12. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。请回答下列问题。 ①②③Cu④⑤2H⑥ （1）能表示宏观物质的是___________(填序号)。 （2）①表示___________。 （3）②④构成化合物的化学式为___________。 （4）⑥中数字“4”含义是___________。 13. 金属材料在生产生活中应用广泛。 （1）生铁和钢是铁两种合金，二者性能不同的本质原因是___________不同。 （2）下图为铁丝在氧气中燃烧的改进实验，此实验中的过氧化氢溶液不仅可以防止瓶底炸裂，还可以让铁丝燃烧更持久，原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）下图为探究铝片与稀硫酸反应的实验。 ①实验前应先将铝片打磨，目的是___________。 ②实验中可观察到的现象是___________。 14. 下图为初中化学常见的实验，请回答问题。已知：白磷的着火点为40℃。 实验一：电解水 （1）实验一中，a为电源的___________(填“正极”或“负极”)，相同时间内___________(填“c”或“d”)试管中的气体先收集满。 实验二：探究可燃物的燃烧条件 实验步骤：①通入，将W管右侧部分放入热水中，m、n处白磷均不燃烧。 ②通入，m处白磷不燃烧，n处白磷燃烧。 （2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是___________。 （3）烧杯中热水的作用是___________。 实验三：测定空气中氧气的含量 先在容积为200mL的集气瓶内装入50mL水，再在量筒内装入100mL水，然后按图连好仪器，接通电热棒，白磷立即被点燃。待白磷熄灭并冷却至室温后，读取量筒内水的体积。 （4）若量筒内最终剩余水的体积为73mL，则测得空气中氧气的体积分数为___________%。 15. 图1为甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）10℃时，乙的溶解度___________(填“>”、“<”或“=”)甲的溶解度。 （2）20℃时，向50g水中加入30g甲，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的质量：甲___________(填“>”、“<”或“=”)乙。 （4）取乙进行如图2所示实验，烧杯中溶液属于饱和溶液的是___________(填字母)。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 下图是实验室常见的装置，请回答问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的，应选择的装置组合为___________(填字母)，写出发生反应的化学方程式___________。 （3）实验室制取时，与装置B相比，选用装置C的优点是___________。 （4）F装置中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用紫色石蕊溶液染色的干燥棉球，通入一段时间后，可观察到的现象是___________。 17. 化学兴趣小组在探究Zn、Cu、Ag的活动性顺序时，进行了如图甲所示的两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。 【学习交流】 （1）图甲试管b中发生反应的化学方程式为___________。 （2）你认为通过上述实验___________(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性顺序。 【继续探究】 （3）上述实验后，同学们进行废液的处理与回收，于是将a、b两试管中的物质全部倒入同一干净烧杯中(如图乙)，充分反应后发现烧杯内固体明显增多，过滤，得到滤液A． 由此推测，倾倒前b试管中___________(填“Cu”或“”)有剩余。 【提出问题】滤液A的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （4）猜想1：可能是和 猜想2：可能是和 猜想3：可能是___________ 猜想4：可能是和 【分析讨论】 （5）同学们通过分析，一致认为猜想1、4不成立，理由是___________。 【进行实验】 （6）在上述分析的基础上，同学们进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液A于试管中，向其中加入铜片 ___________ 猜想2成立 四、计算与分析题 18. 化学兴趣小组为测定某稀盐酸的溶质质量分数，取25g石灰石进行如下实验：(石灰石的主要成分为碳酸钙，其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应) 请分析并计算： （1）生成二氧化碳的总质量为___________g。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船发射成功，与天宫空间站核心舱成功对接，下列过程一定涉及化学变化的是 A. 舱船对接 B. 组装火箭 C. 加注燃料 D. 点火发射 【答案】D 【解析】 【详解】A、舱船对接，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、组装火箭，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、加注燃料，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、点火发射，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 过滤 C. 倾倒液体试剂 D. 连接仪器 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，故A正确； B、过滤时，液体应用玻璃棒引流，漏斗下端尖嘴处紧挨烧杯内壁，故B不正确； C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，故C不正确； D、容器口塞橡胶塞时，应将橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器，故D不正确。 故选A。 3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 炒菜时，油锅不慎着火，应迅速用锅盖盖灭 B. 蔗糖溶液是均一、稳定的混合物 C. 工业上分离液态空气制氧气，主要利用了液氮和液氧的沸点不同 D 分类回收垃圾并露天焚烧，有利于保护环境 【答案】D 【解析】 【详解】A、炒菜时，油锅不慎着火，应迅速用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，故正确； B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。因此，蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物，故正确； C、工业上分离液态空气制氧气，主要利用液氮和液氧的沸点不同进行分离，故正确； D、露天焚烧垃圾，会产生大量烟尘和污染物，不利于保护环境，故不正确； 故选D。 4. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大——用于裁割玻璃 B. 氧气能够支持燃烧——用作燃料 C. 铜具有导电性——用于制作导线 D. 稀有气体通电发出五颜六色光——用于制作霓虹灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，可用于裁割玻璃，说法正确，不符合题意； B、氧气能够支持燃烧，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，符合题意； C、铜具有导电性，可用于制作导线，说法正确，不符合题意； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，说法正确，不符合题意。 故选：B。 5. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，其反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应涉及两种氧化物 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 C. 该反应有利于实现“碳中和” D. 该反应前后分子种类发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为水、乙为二氧化碳、丙为甲烷、丁为氧气，则该反应为水与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应涉及水、二氧化碳共两种氧化物，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，甲为水、乙为二氧化碳，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙分子个数比为2:1，说法错误，符合题意； C、该反应吸收二氧化碳并获得氧气，有利于减少大气中二氧化碳的含量，实现“碳中和”，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，该反应为水与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，反应前后分子种类发生改变，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”测污染物的含量 属于空气污染物 B 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水分子由氧原子和氢分子构成 C 设计和制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用做制氧剂 D 用小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布及塑料水瓶自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2是空气的成分，并不属于空气污染物，不符合题意； B、水分子由氧原子和氢原子构成，不符合题意； C、过氧化氢溶液分解出氧气，可以用作制氧剂，符合题意； D、净水器处理后的水不是纯净物，还含有一些可溶性杂质，属于混合物，不符合题意。故选C。 7. 学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得出以下两个图像。下列说法错误的是 A. 对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用 B. 通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率 C. 通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热 D. 图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果 【答案】B 【解析】 【详解】A、对比图1的①③和②③可知，，铁钉只与干燥的空气或只与水接触，氧气含量几乎不变，而铁钉与空气和水同时接触，氧气含量减少，则说明铁钉生锈需要水和空气共同作用，故A说法正确； B、通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，氧气含量减少的较多，说明环境中有食盐水或酸存在，会加快铁生锈的速率，故B说法错误； C、通过图2可知，随着反应的进行，氧气浓度减小，温度升高，则说明铁钉生锈消耗氧气且放热，故C说法正确； D、铁生锈消耗氧气，气体减少，压强减小，铁生锈放热，温度升高，压强增大，图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果，故D说法正确； 故选：B。 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．探究物质溶解时的吸放热 B．比较黄铜和纯铜的硬度 C．探究氧气浓度对物质燃烧剧烈程度的影响 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、.将水加入装有氢氧化钠固体的试管中，观察到U型管中红墨水的液面是左低右高，说明氢氧化钠固体与水放热，导致瓶内的气体受热膨胀压强变大，可验证氢氧化钠溶解放热，能达到预期目的，此选项不符合题意； B、黄铜属于合金，其硬度大于纯铜，互相刻划，纯铜上的划痕较深，黄铜的划痕较浅，说明黄铜的硬度大于纯铜，可以比较黄铜和纯铜的硬度，此选项不符合题意； C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故可以通过实验探究氧气浓度对物质燃烧剧烈程度的影响，此选项不符合题意； D、质量守恒定律适用于化学反应，酒精和蒸馏水混合没有发生化学反应，故无法验证质量守恒定律，此选项符合题意； 故选D。 9. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 加热等质量的铜粉和氧气 D. 向等质量的Mg和Fe中，分别加入过量、等浓度的稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，溶质析出，溶液减少，该选项对应关系错误； B、加热一定量高锰酸钾时，随着反应的进行，锰元素质量不变，固体质量不断减小，因此锰元素在固体中的质量分数不断增大，直至反应结束，不再增加，该选项对应关系正确； C、铜和氧气加热反应生成氧化铜，反应的化学方程式及质量关系为：，根据方程式可知，每128份质量的铜和32份质量的氧气恰好完全反应，因此等质量的铜粉和氧气完全反应后，氧气有剩余，生成氧化铜的质量由0开始逐渐增加，最终保持不变，该选项对应关系错误； D、向等质量的镁和铁中加入足量等浓度的稀盐酸，反应的化学质量关系为：，镁产生氢气的速率比铁快，根据质量关系可知，充分反应后，镁生成的氢气比铁生成的多，该选项对应关系错误。 故选：B 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 围炉煮茶的“今日重现”使喝茶变得富有仪式感，让传统文化回归现代生活。 （1）煮茶后闻到茶香，因为分子___________。 （2）围炉煮茶时要注意通风。若不慎将少量茶水洒在燃着的木炭上，会发生如下反应：，则X的化学式为___________。 （3）1880年耐热玻璃的诞生让玻璃器皿煮茶成为可能。耐热玻璃的主要成分为二氧化硅()，中Si元素的化合价为___________。 【答案】（1）在不断运动 （2）CO （3）+4 【解析】 【小问1详解】 能闻到茶香，是因为分子在不断运动。 【小问2详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边C、H、O的个数分别为1、2、1，等号右边除X外，只有2个氢原子，则X中含有1个碳原子和1个氧原子，化学式为CO。 【小问3详解】 SiO2中氧元素化合价为-2价，设Si元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。 11. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。 （1）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，此为现代湿法冶金的先驱。“曾青”是指硫酸铜溶液，此过程中发生的反应属于___________(填“化合”、“分解”或“置换”)反应。 （2）《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取的过程未涉及的实验过程是___________(填字母)。 A. 升华 B. 溶解 C. 蒸发 D. 结晶 （3）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是___________。 【答案】（1）置换 （2）A （3）石油 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应； 【小问2详解】 “扫取以水淋汁后”指的是溶解，“乃煎炼而成”指的是蒸发结晶，故没有涉及到的实验过程是升华； 故选A； 【小问3详解】 三大化石燃料：煤、石油、天然气，属于液体的是石油。 12. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。请回答下列问题。 ①②③Cu④⑤2H⑥ （1）能表示宏观物质的是___________(填序号)。 （2）①表示___________。 （3）②④构成化合物的化学式为___________。 （4）⑥中数字“4”的含义是___________。 【答案】（1）③⑥ （2）两个氮气分子 （3） （4）一个甲烷分子中含有4个氢原子 【解析】 【小问1详解】 物质是由原子构成的，元素符号可表示一种物质，即③表示铜这种物质，化学式宏观上可表示一种物质，则⑥可表示甲烷这种宏观物质。故填：③⑥。 【小问2详解】 化学式前面的数字表示分子个数，故2N2表示两个氮分子，故填：两个氮分子。 【小问3详解】 ②和④分别是镁离子和氯离子，构成的物质是氯化镁，其化学式为MgCl2，故填：MgCl2。 【小问4详解】 标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CH4中的“4”表示一个甲烷分子中含有4个氢原子，故填：一个甲烷分子中含有4个氢原子。 13. 金属材料生产生活中应用广泛。 （1）生铁和钢是铁的两种合金，二者性能不同的本质原因是___________不同。 （2）下图为铁丝在氧气中燃烧的改进实验，此实验中的过氧化氢溶液不仅可以防止瓶底炸裂，还可以让铁丝燃烧更持久，原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）下图为探究铝片与稀硫酸反应的实验。 ①实验前应先将铝片打磨，目的是___________。 ②实验中可观察到的现象是___________。 【答案】（1）含碳量 （2） （3） ①. 除去铝片表面的氧化膜 ②. 铝片逐渐溶解，有气泡冒出 【解析】 【小问1详解】 生铁和钢是铁的两种合金，二者性能不同的本质原因是含碳量不同。 【小问2详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，产生的氧气可以让铁丝燃烧更持久，该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①常温下铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝、水，无明显现象，实验前应先将铝片打磨，目的是除去铝片表面的氧化膜。 ②铝片与稀硫酸反应生成硫酸铝、氢气，实验中可观察到的现象是铝片逐渐溶解，有气泡冒出。 14. 下图为初中化学常见的实验，请回答问题。已知：白磷的着火点为40℃。 实验一：电解水 （1）实验一中，a为电源的___________(填“正极”或“负极”)，相同时间内___________(填“c”或“d”)试管中的气体先收集满。 实验二：探究可燃物的燃烧条件 实验步骤：①通入，将W管右侧部分放入热水中，m、n处白磷均不燃烧。 ②通入，m处白磷不燃烧，n处白磷燃烧。 （2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是___________。 （3）烧杯中热水的作用是___________。 实验三：测定空气中氧气的含量 先在容积为200mL的集气瓶内装入50mL水，再在量筒内装入100mL水，然后按图连好仪器，接通电热棒，白磷立即被点燃。待白磷熄灭并冷却至室温后，读取量筒内水的体积。 （4）若量筒内最终剩余水的体积为73mL，则测得空气中氧气的体积分数为___________%。 【答案】（1） ①. 负极 ②. c （2）通入时n处白磷不燃烧，通入时n处白磷燃烧 （3）提供热量，使温度达到白磷的着火点 （4）18 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，氧气密度比空气略大，采用向上排空气法进行收集，氢气密度比空气小，采用向下排空气法进行收集，则c、d试管中的气体分别是氢气、氧气，则a为电源的负极；电解水生成氢气与氧气的体积比约为2:1，则相同时间内c试管中的气体先收集满； 【小问2详解】 实验二中，步骤①通入氮气，将W管右侧部分放入热水中，m处白磷与氮气接触且温度没有达到其着火点，不燃烧，n处白磷与氮气接触且温度达到其着火点，不燃烧；步骤②通入氧气，m处白磷与氧气接触且温度没有达到其着火点，不燃烧，n处白磷与氧气接触且温度达到着火点，燃烧；综上可知，对比通入时n处白磷不燃烧，通入时n处白磷燃烧，可得出可燃物燃烧需要与氧气接触； 【小问3详解】 烧杯中热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点； 【小问4详解】 白磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，使得装置内压强减小，则量筒中的水被压入集气瓶中，待白磷熄灭并冷却至室温后，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，若量筒内最终剩余水的体积为73mL，则测得空气中氧气的体积分数为。 15. 图1为甲、乙两种固体溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）10℃时，乙的溶解度___________(填“>”、“<”或“=”)甲的溶解度。 （2）20℃时，向50g水中加入30g甲，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的质量：甲___________(填“>”、“<”或“=”)乙。 （4）取乙进行如图2所示实验，烧杯中溶液属于饱和溶液的是___________(填字母)。 【答案】（1）< （2）2：5 （3）> （4）BC 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线可知，10℃时，乙的溶解度＜甲的溶解度，故答案为：＜； 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，20℃时，100 g 水中能溶解甲40 g，所以50 g水中最多能溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：20 g：50g=2：5，故填：2：5。 【小问3详解】 30℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，20℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，乙溶液析出的晶体多，则所得甲物质溶液的质量＞乙物质溶液的质量，故填：＞； 【小问4详解】 乙物质在10℃时的溶解度大于20g，则A中所得溶液为不饱和溶液；在30℃时的溶解度是60g，B中溶质总质量为20 g+40 g=60 g，则B中所得溶液恰好达到饱和状态，是饱和溶液；在20℃时，乙的溶解度是40g，由于B烧杯中所含溶质的质量为60g>40g，则C中所得溶液为饱和溶液。 故填：BC。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 下图是实验室常见的装置，请回答问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的，应选择的装置组合为___________(填字母)，写出发生反应的化学方程式___________。 （3）实验室制取时，与装置B相比，选用装置C的优点是___________。 （4）F装置中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用紫色石蕊溶液染色的干燥棉球，通入一段时间后，可观察到的现象是___________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. AE ②. （3）可控制反应的速率 （4）④比①先变红，②、③不变红 【解析】 【小问1详解】 仪器a是铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集一瓶较纯净的氧气，应选择E； 反应的化学方程式为； 【小问3详解】 C装置用注射器加液体，可控制加入液体的速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊变色，所以②③棉球不变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变色，所以①④棉球变红，二氧化碳的密度比空气大，所以下面的棉球④先变红，上面的棉球①后变红。 17. 化学兴趣小组在探究Zn、Cu、Ag的活动性顺序时，进行了如图甲所示的两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。 【学习交流】 （1）图甲试管b中发生反应的化学方程式为___________。 （2）你认为通过上述实验___________(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性顺序。 【继续探究】 （3）上述实验后，同学们进行废液的处理与回收，于是将a、b两试管中的物质全部倒入同一干净烧杯中(如图乙)，充分反应后发现烧杯内固体明显增多，过滤，得到滤液A． 由此推测，倾倒前b试管中___________(填“Cu”或“”)有剩余。 【提出问题】滤液A的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （4）猜想1：可能是和 猜想2：可能是和 猜想3：可能是___________ 猜想4：可能是和 【分析讨论】 （5）同学们通过分析，一致认为猜想1、4不成立，理由是___________。 【进行实验】 （6）在上述分析的基础上，同学们进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液A于试管中，向其中加入铜片 ___________ 猜想2成立 【答案】（1） （2）能 （3） （4）、和 （5）滤液A中一定含有和(合理即可) （6）无明显现象 【解析】 【小问1详解】 试管b中发生的反应是铜和硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和银，其反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 试管a中硝酸锌不与铜反应，说明金属活动性锌＞铜，试管b中铜与硝酸银溶液反应，说明金属活动性铜＞银，所以通过上述实验能得出金属活动性顺序为：锌＞铜＞银，故填：能。 【小问3详解】 两试管混合后，烧杯内固体明显增多，说明有固体生成，由于试管a中含有未反应的铜，所以倾倒前试管b中有硝酸银剩余，故填：AgNO3。 【小问4详解】 硝酸锌不与铜和银反应，所以滤液A中一定含有硝酸锌，铜与硝酸银溶液反应，生成了硝酸铜，滤液A中一定有硝酸铜，由于题干只说固体增加，所以无法判断滤液A中是否含有硝酸银，结合其他猜测，故填：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、和AgNO3。 【小问5详解】 根据小问4分析可知其答案为：滤液A中一定含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 (合理即可)。 【小问6详解】 要想猜想2成立，滤液A中无硝酸银，铜与其他盐均不反应，所以无明显现象，故填：无明显现象。 四、计算与分析题 18. 化学兴趣小组为测定某稀盐酸的溶质质量分数，取25g石灰石进行如下实验：(石灰石的主要成分为碳酸钙，其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应) 请分析并计算： （1）生成二氧化碳的总质量为___________g。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）8.8 （2）解：设参加反应的HCl的质量为x，则 解得 该稀盐酸的溶质质量分数为 答：该稀盐酸的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的总质量为25g+146g-162.2g=8.8g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $