精品解析：山东省临沂市河东区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年度上学期期末学业水平质量调研试题 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Zn:65 第Ⅰ卷（选择题 共38分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将答案填涂在答题卡上，第1-10题每题2分，第11-16题每题3分，共38分） 阅读下列材料，完成下面3个小题。 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由遥八运载火箭（其推进剂有煤油、液氢、液氧）成功发射，开启月背“挖宝”之旅。嫦娥六号还搭载了法国的氡气（）探测仪，通过追踪氡的三种原子：Rn-219、Rn-220和Rn-222，来帮助我们寻找月球上水的踪迹。 1. 下列探月过程属于化学变化的是 A. 火箭起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 下列说法不正确的是 A. 液氧是由氧分子构成的 B. 液氢中氢分子的间隔比氢气中氢分子的间隔小 C. 液氢与液氧反应的本质是氢原子、氧原子的重新组合 D. 火箭升空过程燃烧会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的可燃性 3. 一种氡原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该氡原子的最外层电子数为8 B. 该氡原子的相对原子质量为222g C. 符号“2Rn”可以表示两个氡元素 D. Rn-219、Rn-220和Rn-222都属于氡元素，原因是三者中子数相同 阅读下列材料，回答下列3个小题。 高锰酸钾是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气。高锰酸钾溶液可用作消毒剂。 4. 下列物质中属于氧化物的是 A. KMnO4 B. K2MnO4 C. MnO2 D. O2 5. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. B. C. D. 6. 下列关于高锰酸钾的说法错误的是 A. 高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶 B. 高锰酸钾溶液长期放置不会分层 C. 制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气 D. 高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价 7. 盐城，一个让你打开心扉的地方！下列做法中不利于建设美丽盐城是 A 生活垃圾分类处理 B. 倡导使用清洁能源 C. 生活污水排入河道 D. 积极行动植树造林 8. 在战争时代，地下工作者常用米汤写字再晾干来送情报，得到情报后再喷上碘水，即可获取信息。其实是利用淀粉溶液遇碘变蓝色的性质。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明 A. 同种分子质量相等 B. 同种分子体积相等 C. 同种分子化学性质相同 D. 同种分子运动速度相同 9. 玫瑰花中含有丁香油酚（）等有机物，可用于提炼精油。丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成。下列说法正确的是 A. 丁香油酚中含有氧分子 B. 丁香油酚中共有24个原子 C. 丁香油酚中氧元素的质量分数最小 D. 提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出前采摘，可能原因是气温低，分子运动慢 10. 化学源于生活也服务于生活，用化学的视角分析下列说法不正确的是 A. 减少化石燃料的使用可减少排放 B. 红磷可制造烟雾弹是因为红磷燃烧产生大量白烟 C. 氮气用于食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定 D. 室内起火时，立即打开所有门窗通风，尽量让浓烟从门窗排出 11. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 12. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 B. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成反应是置换反应 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 13. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀 C. 能与硫酸亚铁发生反应 D. 具有良好的导电性 14. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 15. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象 B 除去中混有的少量 将气体通入澄清的石灰水 C 验证、的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 分离和的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 16. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述不正确的是 A. ①还原一定质量 B. ②一定温度下，10g氯化钠的不饱和溶液恒温蒸发水至少量晶体析出 C. ③分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 D. ④探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 第Ⅱ卷（非选择题 共62分） 二、填空与简答题（本题包括7小题，化学方程式及标注的空每个2分，其他每空1分，共38分） 17. 2024年12月4日，中国春节正式列入人类非物质文化遗产名录。春节是中华民族最隆重的传统佳节，除尘、守岁、贴春联、年夜饭、赏烟花等是我们的传统风俗。 （1）贴春联。用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是________。 （2）赏烟花。 ①烟花能绽放出五颜六色的光，是因为其中添加了多种金属化合物。例如，烟花中加入硝酸锶，燃烧时会发出红色光，硝酸锶中含有的阳离子是________（写离子符号）。烟花燃烧时发出耀眼的白光，是金属镁在空气中剧烈燃烧的现象，写出镁在氧气中燃烧的化学方程式________。 ②打铁花是一种大型民间传统焰火。将生铁烧制1600℃以上，化成铁水，舀起后用力将其击打，瞬间铁花四溅，如万千星光从天空下散落。 a.炼制铁水需要生铁，生铁和钢的区别在于________不同。 b.铁水盛放在容器中不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，这说明铁在空气中燃烧与________有关。 18. “氧循环”“碳循环”和“水循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题。 （1）化石燃料主要包括煤、________和天然气。 （2）空气的主要成分中没有参与图中循环的气体是________（写化学式）。 （3）从物质变化角度看，三种循环中与另外两种有本质区别的是________。 （4）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是________（填字母序号）。 A. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 B. 微粒观：绿色植物的作用是增加自然界中的氧原子总数 C. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 D. 变化观：人与动物都在参与碳、氧循环 （5）根据“氧循环”原理，在教室内可采用________（写一条）使空气保持清新。 19. 下图是物质A、B、C三种物质在一定条件下反应的微观过程，“●”表示汞原子，“○”表示氧原子。 （1）保持物质C化学性质的最小微粒是________（填化学式）； （2）请写出变化2的化学方程式________； （3）关于上述变化过程的理解，正确的有________。 A. 物质都是由分子构成的 B. 化学变化前后分子、原子数目均不变 C. 控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 20. 实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图所示装置回答有关问题。 （1）装置A探究性质。观察到的现象为瓶子变瘪，此现象不能作为证明二氧化碳和水反应的证据，理由是________。 （2）装置B探究质量守恒定律。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给左端铜丝加热数分钟，观察到的现象是左端铜丝表面变为________，玻璃棒左端下沉，右端上升。 （3）装置C探究燃烧的条件。将完全相同的两只纸船分别放在薄铜片的两侧，向其中一只加入一半水，加热铜片的中部，观察到不装水的纸船很快燃烧，装水的纸船不燃烧，通过此实验，可说明燃烧的条件之一是________。 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。回答问题。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如上图1所示。图中丙为________。（填“原子”、“分子”或“离子”） （2）根据图2回答问题。 a.A表示的微观粒子符号是________，其所对应元素位于元素周期表中的第________周期。 b.图2中②对应元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 22. 图1是、的溶解度曲线。回答下列问题： （1）℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是________（写最简整数比）。 （2）℃时分别将、的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系：________（填“>”“=”或“<”）。 （3）若X是或中一种。℃时，将90gX加入到100g水中，充分溶解后降温至℃，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2，则X为________。 23. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气的目的是________，从而提高炉温。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是________。 Ⅱ.金属性质 （2）如图所示将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 ①金属X是________； ②加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是________；（用化学方程式表示） ③实验结束后，烧杯内的溶液中一定________（填“存在”或“不存在”）。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 （3）鎏金指的是将金溶于汞制得“金汞漆”，涂于器物表面，加热除汞，留下金附着器物表面，从而起到保护器物的作用，这体现金的化学性质________。 Ⅳ.金属的回收再利用 （4）某学习小组同学欲从含、、等金属的金属板中回收金属，设计流程如图： ①操作①的名称为________； ②滤渣①与稀硫酸、氧气在加热条件下发生反应：，X的化学式为________； ③滤液③中加铁粉的反应化学方程式为________（写其中1个）； ④、、的活动性由强到弱的顺序是________。 三、实验探究题（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其他每空1分，共14分） 24. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为________。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳，均不能选用的收集装置是________（（填字母）。 （3）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是________。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是________（填“放热”或“吸热”）。反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明________。 25. 某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。 【任务一】认识脱氧剂的作用 （1）食品包装中加入脱氧剂的作用是________。（填字母） A. 除去氧气，抑制霉菌生长 B. 防止食品因氧化而变色、变质 【任务二】探究脱氧剂的成分 （2）用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁等。 探究过程 实验现象 实验结论 ①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末可能含有_____和 ②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量________。 黑色固体完全消失，________ 黑色粉末中含有铁粉 ③另取少量黑色粉末，采用以下装置加热。 观察到澄清石灰水变浑浊 写出该反应的化学方程式：________ 固体中含有活性炭 资料还显示，脱氧剂中还含有食盐、生石灰、吸水性树脂等物质。 【任务三】解密脱氧原理 剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加5~6滴水，封口，轻轻揉搓布袋。 （3）打开布袋看到黑色粉末变为________色，表明铁粉发生氧化生锈。 （4）研究表明，铁粉能与空气中的________反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐。 四、计算题（共10分） 26. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。 （该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36 回答下列问题： （1）中、C、O三种元素质量比为________（填最简整数比）。 （2）该过程产生的二氧化碳的总质量为________g。 （3）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度上学期期末学业水平质量调研试题 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Zn:65 第Ⅰ卷（选择题 共38分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将答案填涂在答题卡上，第1-10题每题2分，第11-16题每题3分，共38分） 阅读下列材料，完成下面3个小题。 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由遥八运载火箭（其推进剂有煤油、液氢、液氧）成功发射，开启月背“挖宝”之旅。嫦娥六号还搭载了法国的氡气（）探测仪，通过追踪氡的三种原子：Rn-219、Rn-220和Rn-222，来帮助我们寻找月球上水的踪迹。 1. 下列探月过程属于化学变化的是 A. 火箭起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 下列说法不正确的是 A. 液氧是由氧分子构成的 B. 液氢中氢分子间隔比氢气中氢分子的间隔小 C. 液氢与液氧反应的本质是氢原子、氧原子的重新组合 D. 火箭升空过程燃烧会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的可燃性 3. 一种氡原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该氡原子的最外层电子数为8 B. 该氡原子的相对原子质量为222g C. 符号“2Rn”可以表示两个氡元素 D. Rn-219、Rn-220和Rn-222都属于氡元素，原因是三者中子数相同 【答案】1. A 2. D 3. A 【解析】 【1题详解】 A、火箭起航时需要燃料燃烧，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故A选项符合题意； B、箭器分离的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、月背着陆的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、采集月壤的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选A 【2题详解】 A、液氧是液态氧气，是由氧分子构成的，故A选项不符合题意； B、液态物质分子间隔小于其气态物质分子间隔，因此液氢中氢分子的间隔比氢气中氢分子的间隔小，故B选项不符合题意； C、液氢与液氧反应的本质是氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子，氢原子、氧原子的重新组合成水分子，故C选项不符合题意； D、火箭升空过程燃烧会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的助燃性，不是可燃性，故D选项符合题意。 故选D。 【3题详解】 A、由氡原子的原子结构示意图可知，氡原子的最外层电子数为8，故A选项符合题意； B、元素周期表每一小格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”或“kg”，由图示信息可知，氡原子的相对原子质量为222，故B选项不符合题意； C、元素符号前面的数字表示原子个数，2Rn表示两个氡原子，元素只讲种类，不讲个数，故C选项不符合题意； D、元素是核电荷数（即质子数）相同的一类原子的统称，Rn-219、Rn-220和Rn-222是质子数相同，而中子数不同的氡原子，统称为氡元素，故D选项不符合题意。 故选A。 阅读下列材料，回答下列3个小题。 高锰酸钾是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气。高锰酸钾溶液可用作消毒剂。 4. 下列物质中属于氧化物的是 A. KMnO4 B. K2MnO4 C. MnO2 D. O2 【答案】C 【解析】 【详解】氧化物是含有两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物。 A、含有3种元素，不是氧化物。 B、含有3种元素，不是氧化物。 C、含有2种元素，其中一种是氧元素，是氧化物。 D、含有1种元素，不是氧化物。 故选C。 5. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用粉末状固体使用药匙或纸槽，试管横放，选项操作正确； B、加热固体时试管口略向下倾斜，试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管，选项操作正确； C、氧气的密度大于空气，氧气从短管通入，选项操作正确； D、铁丝在氧气燃烧生成四氧化三铁，该实验中集气瓶内要加少量水或细沙，防止高温熔融物掉落使集气瓶炸裂，选项操作不正确； 故选D。 6. 下列关于高锰酸钾的说法错误的是 A. 高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶 B. 高锰酸钾溶液长期放置不会分层 C. 制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气 D. 高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾见光易分解，所以应保存于棕色试剂瓶中，A选项正确； B、高锰酸钾溶液是均一、稳定的混合物，长期放置不会分层 ，B选项正确； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据化学方程式可知，高锰酸钾中氧元素没有全部转化为氧气，在锰酸钾和二氧化锰中也含有氧元素，C选项错误； D、在高锰酸钾（KMnO4）中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+7，所以锰元素的化合价为+7价，D选项正确。 故选：C。 7. 盐城，一个让你打开心扉的地方！下列做法中不利于建设美丽盐城是 A. 生活垃圾分类处理 B. 倡导使用清洁能源 C. 生活污水排入河道 D. 积极行动植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类处理生活垃圾，节约资源，减少水土污染，故A不符合题意； B、倡导使用清洁能源，可以节约资源，保护环境，故B不符合题意； C、任意排放生活污水，会造成水体污染，故C符合题意； D、积极开展植树造林，能保护环境，故D不符合题意。故选C。 8. 在战争时代，地下工作者常用米汤写字再晾干来送情报，得到情报后再喷上碘水，即可获取信息。其实是利用淀粉溶液遇碘变蓝色的性质。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明 A. 同种分子质量相等 B. 同种分子体积相等 C. 同种分子化学性质相同 D. 同种分子运动速度相同 【答案】C 【解析】 【详解】固态碘和碘蒸气中含有相同的碘分子，都能使淀粉溶液变蓝，说明相同的物质具有相同的分子，其化学性质也相同，与分子的质量、体积、运动速度无关； 故选：C。 9. 玫瑰花中含有丁香油酚（）等有机物，可用于提炼精油。丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成。下列说法正确的是 A. 丁香油酚中含有氧分子 B. 丁香油酚中共有24个原子 C. 丁香油酚中氧元素的质量分数最小 D. 提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出前采摘，可能原因是气温低，分子运动慢 【答案】D 【解析】 【详解】A、丁香油酚由丁香油酚分子构成，不含有氧分子，说法错误，不符合题意； B、丁香油酚由丁香油酚分子构成，一个丁香油酚分子中含有10个碳原子、12个氢原子和2个氧原子共24个原子，说法错误，不符合题意； C、丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则丁香油酚中氢元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意； D、丁香油酚容易挥发，提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出前采摘，可能原因是气温低，分子运动慢，说法正确，符合题意。 故选：D。 10. 化学源于生活也服务于生活，用化学的视角分析下列说法不正确的是 A. 减少化石燃料的使用可减少排放 B. 红磷可制造烟雾弹是因为红磷燃烧产生大量白烟 C. 氮气用于食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定 D. 室内起火时，立即打开所有门窗通风，尽量让浓烟从门窗排出 【答案】D 【解析】 【详解】A、化石燃料是含有碳元素的燃料，充分燃烧会生成二氧化碳，因此减少化石燃料的使用可减少CO2排放，故A选项不符合题意； B、红磷可制造烟雾弹是因为红磷燃烧产生大量白烟，故B选项不符合题意； C、氮气用于食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定，故C选项不符合题意； D、室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，否则会增大氧气浓度，会使火势燃烧更旺，故D选项符合题意。 故选D。 11. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确； B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确； C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确； D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。 综上所述：选择D。 12. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 B. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应是置换反应 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质的定义就是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物是单质，A选项正确； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，比如过氧化氢分解生成水和氧气，有单质和化合物生成，但属于分解反应，B选项错误； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水放热，没有生成新物质，是物理变化，C选项错误； D、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，例如金刚石、石墨是由碳原子构成的，它们是非金属单质，D选项错误。 故选：A。 13. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀 C. 能与硫酸亚铁发生反应 D. 具有良好的导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜比较稳定，不与盐酸反应，该选项判断错误； B、铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿，该选项判断错误； C、铜的金属活动性比铁弱，不与硫酸亚铁发生反应，该选项判断错误； D、铜具有良好的导电性，该选项判断正确； 故选D。 14. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 15. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象 B 除去中混有的少量 将气体通入澄清的石灰水 C 验证、的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 分离和的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象，木条复燃的是氧气，木条没有复燃的是空气，能鉴别和空气，实验方案合理，不符合题意； B、将气体通入澄清的石灰水，二氧化碳能与澄清石灰水反应，一氧化碳与澄清石灰水不反应，除去了原物质二氧化碳，不能除去杂质一氧化碳，不符合除杂原则，实验方案不合理，符合题意； C、将洁净的铝丝浸入溶液中，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铝丝表面有红色固体析出，说明金属活动性，能验证、的金属活动性，实验方案合理，不符合题意； D、氯化钠易溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，将固体洗涤、干燥得到二氧化锰，将溶液蒸发结晶得到氯化钠，能分离和的混合物，实验方案合理，不符合题意。 故选：B。 16. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述不正确的是 A. ①还原一定质量 B. ②一定温度下，10g氯化钠的不饱和溶液恒温蒸发水至少量晶体析出 C. ③分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 D. ④探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜与二氧化碳，固体由氧化铁转变为铜，固体质量不断减少至反应停止，选项图像表述正确； B、 一定温度下，10g氯化钠的不饱和溶液恒温蒸发水，溶剂质量减少，溶质质量分数不断增加，但起点在0以上，当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数不再改变，选项图像表述不正确； C、 分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，铁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，故最后铁生成氢气的质量大，选项图像表述正确； D、加入二氧化锰的过氧化氢溶液产生氧气速率较没有加入二氧化锰的快，说明二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，选项图像表述正确； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共62分） 二、填空与简答题（本题包括7小题，化学方程式及标注的空每个2分，其他每空1分，共38分） 17. 2024年12月4日，中国春节正式列入人类非物质文化遗产名录。春节是中华民族最隆重的传统佳节，除尘、守岁、贴春联、年夜饭、赏烟花等是我们的传统风俗。 （1）贴春联。用墨汁书写春联能长时间保存的原因是________。 （2）赏烟花。 ①烟花能绽放出五颜六色的光，是因为其中添加了多种金属化合物。例如，烟花中加入硝酸锶，燃烧时会发出红色光，硝酸锶中含有的阳离子是________（写离子符号）。烟花燃烧时发出耀眼的白光，是金属镁在空气中剧烈燃烧的现象，写出镁在氧气中燃烧的化学方程式________。 ②打铁花是一种大型民间传统焰火。将生铁烧制1600℃以上，化成铁水，舀起后用力将其击打，瞬间铁花四溅，如万千星光从天空下散落。 a.炼制铁水需要生铁，生铁和钢的区别在于________不同。 b.铁水盛放在容器中不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，这说明铁在空气中燃烧与________有关。 【答案】（1）常温下碳的化学性质稳定 （2） ①. ②. ③. 含碳量 ④. 铁和氧气的接触面积 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是碳，用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是常温下碳的化学性质稳定； 【小问2详解】 ①硝酸锶中含有的阳离子是；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为； ②生铁和钢的区别在于含碳量不同；铁水盛放在容器中不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，这说明铁在空气中燃烧与铁和氧气的接触面积有关。 18. “氧循环”“碳循环”和“水循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题。 （1）化石燃料主要包括煤、________和天然气。 （2）空气的主要成分中没有参与图中循环的气体是________（写化学式）。 （3）从物质变化角度看，三种循环中与另外两种有本质区别的是________。 （4）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是________（填字母序号）。 A. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 B. 微粒观：绿色植物的作用是增加自然界中的氧原子总数 C. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 D. 变化观：人与动物都在参与碳、氧循环 （5）根据“氧循环”原理，在教室内可采用________（写一条）使空气保持清新。 【答案】（1）石油 （2） （3）水循环 （4）AD （5）开窗、通风 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 空气的主要成分是氧气与氮气，氧气参与了图中循环，氮气没有参与图中循环，其化学式为N2； 【小问3详解】 氧循环、碳循环的过程中都有新物质产生，属于化学变化，水循环的过程中无新物质生成，属于物理变化，故填水循环； 【小问4详解】 A、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，选项观点正确； B、化学变化过程中原子的种类与数目均不变，故绿色植物不能增加自然界中的氧原子总数，选项观点不正确； C、碳、氧循环过程中涉及到元素的存在形式的转变，比如单质转变为化合物，化合物转变为单质，均涉及化合价的变化，选项观点不正确； D、人与动物都需要进行呼吸作用，都在参与碳、氧循环，选项观点正确； 故选AD； 【小问5详解】 根据“氧循环”原理，在教室内可采用开窗、通风使空气保持清新。 19. 下图是物质A、B、C三种物质在一定条件下反应的微观过程，“●”表示汞原子，“○”表示氧原子。 （1）保持物质C化学性质的最小微粒是________（填化学式）； （2）请写出变化2的化学方程式________； （3）关于上述变化过程的理解，正确的有________。 A. 物质都是由分子构成的 B. 化学变化前后分子、原子数目均不变 C. 控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 【答案】（1） （2） （3）C 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，物质C为氧气，则保持氧气化学性质的最小微粒的氧分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氧分子表示为； 【小问2详解】 由微观示意图可知，变化2为汞与氧气在加热条件下反应生成氧化汞，化学方程式为； 【小问3详解】 A、物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，化学变化前后原子数目不变，分子数目改变，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化，说法正确，符合题意。 故选：C。 20. 实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图所示装置回答有关问题。 （1）装置A探究的性质。观察到的现象为瓶子变瘪，此现象不能作为证明二氧化碳和水反应的证据，理由是________。 （2）装置B探究质量守恒定律。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给左端铜丝加热数分钟，观察到的现象是左端铜丝表面变为________，玻璃棒左端下沉，右端上升。 （3）装置C探究燃烧的条件。将完全相同的两只纸船分别放在薄铜片的两侧，向其中一只加入一半水，加热铜片的中部，观察到不装水的纸船很快燃烧，装水的纸船不燃烧，通过此实验，可说明燃烧的条件之一是________。 【答案】（1）二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小 （2）黑色 （3）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 装置A观察到的现象为瓶子变瘪，此现象不能作为证明二氧化碳和水反应的证据，理由是二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小。 【小问2详解】 铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，故在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给左端铜丝加热数分钟，观察到的现象是左端铜丝表面变为黑色，玻璃棒左端下沉，右端上升。 【小问3详解】 不装水的纸船很快燃烧，装水的纸船不燃烧，不装水的纸船温度达到着火点满足燃烧的条件而燃烧，故通过此实验，可说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。回答问题。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如上图1所示。图中丙为________。（填“原子”、“分子”或“离子”） （2）根据图2回答问题。 a.A表示的微观粒子符号是________，其所对应元素位于元素周期表中的第________周期。 b.图2中②对应元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 【答案】（1）原子 （2） ①. ②. 三 ③. 非金属 【解析】 【小问1详解】 根据图1可知，铁、汞等金属是由丙构成的，在化学中，金属是由原子直接构成的，所以丙为原子；故答案为：原子。 【小问2详解】 a.A粒子的质子数为13，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，所以是带3个单位正电荷的铝离子，其符号为Al3+；铝元素的原子序数为13，其原子核外有3个电子层，在元素周期表中，电子层数等于周期数，所以铝元素位于元素周期表中的第三周期；故答案为：Al3+；三。 b.图2中②对应的元素是硅元素，硅元素名称带有“石”字旁，属于非金属元素；故答案为：非金属。 22. 图1是、的溶解度曲线。回答下列问题： （1）℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是________（写最简整数比）。 （2）℃时分别将、的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系：________（填“>”“=”或“<”）。 （3）若X是或中的一种。℃时，将90gX加入到100g水中，充分溶解后降温至℃，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2，则X为________。 【答案】（1）11:10 （2）= （3） 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在t2℃时，KNO3在100g水中溶解110g达到饱和状态，则t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是110g：100g=11：10。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，t1℃，KNO3和KCl的溶解度相同，均为30g，则t1℃时，KNO3和KCl的饱和溶液的溶质质量分数也相同，在升温至t2℃的过程中，两物质的溶解度增大，但溶液中的溶质和溶剂的质量并没有改变，因此两物质溶液的溶质质量分数均不变，故℃时分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系为KNO3=KCl。 【小问3详解】 由图2可知，t2℃X的溶液降温至t1℃时，刚开始，溶液中没有固体析出，说明t2℃时，X的溶液为不饱和溶液，根据t2℃KNO3的溶解度大于90g，而KCl的溶解度小于90g可知，t2℃，90gKNO3加入100g水水中形成不饱和溶液，故X为KNO3。 23. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气的目的是________，从而提高炉温。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是________。 Ⅱ.金属的性质 （2）如图所示将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 ①金属X是________； ②加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是________；（用化学方程式表示） ③实验结束后，烧杯内的溶液中一定________（填“存在”或“不存在”）。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 （3）鎏金指的是将金溶于汞制得“金汞漆”，涂于器物表面，加热除汞，留下金附着器物表面，从而起到保护器物的作用，这体现金的化学性质________。 Ⅳ.金属的回收再利用 （4）某学习小组同学欲从含、、等金属的金属板中回收金属，设计流程如图： ①操作①的名称为________； ②滤渣①与稀硫酸、氧气在加热条件下发生反应：，X的化学式为________； ③滤液③中加铁粉的反应化学方程式为________（写其中1个）； ④、、的活动性由强到弱的顺序是________。 【答案】（1） ①. 使木炭充分反应，放出热量 ②. 合金的熔点低 （2） ①. 铜 ②. ③. 不存在 （3）稳定 （4） ①. 过滤 ②. ③. ## ④. 、、 【解析】 【小问1详解】 ①鼓入足量空气的目的是使木炭充分反应，放出热量； ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点低； 【小问2详解】 ①带有铜离子的溶液为蓝色，故金属X为铜； ②铜与硝酸银反应生成硝酸铜与银，取出X后，加入锌粉，溶液蓝色消失，说明锌与硫酸铜反应生成硫酸锌与铜，该反应的化学方程式为：； ③若硝酸银、硝酸铜同时存在时，锌与硝酸银优先反应，锌与硝酸铜发生反应，故硝酸银被反应完全，实验结束后，烧杯内的溶液中一定不存在硝酸银； 【小问3详解】 金附着器物表面，从而起到保护器物的作用，说明金的化学性质稳定； 【小问4详解】 ①操作①将固体与液体分离，为过滤操作； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中：2个铜原子、10个氧原子、4个氢原子、2个硫原子，生成物中：2个铜原子、2个硫原子、8个氧原子，缺少2个氧原子、4个氢原子，故每个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，故X为H2O； ③金属板加入稀硫酸得到滤液①，向其中加入过量铁粉，得到镍、铁，说明镍与稀硫酸发生反应生成硫酸镍与氢气，铁能与硫酸镍反应置换出镍，铜不与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性大于镍大于铜，故滤渣①为铜与过量铁，铜与稀硫酸与氧气反应生成硫酸铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故滤液③的成分为硫酸铜、硫酸亚铁与稀硫酸，加入铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，该反应的化学方程式为：；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，该反应的化学方程式：； ④ 根据上空，Cu、 Fe 、Ni 的活动性由强到弱的顺序是铁、镍、铜。 三、实验探究题（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其他每空1分，共14分） 24. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为________。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳，均不能选用的收集装置是________（（填字母）。 （3）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是________。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是________（填“放热”或“吸热”）。反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明________。 【答案】（1） （2）D （3） ①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 【小问2详解】 氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可排水法收集；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，一般只采用向上排空气法收集，实验室制取氧气和二氧化碳都不能采用向下排空气法收集，故均不能选用的收集装置是D。 小问3详解】 ①猪肝块对应曲线压强增大的快，所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块。 ②从a、b曲线可知，压强达到最大后下降，装置压强增大是因为反应产生气体，反应后温度降低，使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。 25. 某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。 【任务一】认识脱氧剂的作用 （1）食品包装中加入脱氧剂的作用是________。（填字母） A. 除去氧气，抑制霉菌生长 B. 防止食品因氧化而变色、变质 【任务二】探究脱氧剂的成分 （2）用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁等。 探究过程 实验现象 实验结论 ①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末可能含有_____和 ②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量________。 黑色固体完全消失，________ 黑色粉末中含有铁粉 ③另取少量黑色粉末，采用以下装置加热。 观察到澄清石灰水变浑浊 写出该反应的化学方程式：________ 固体中含有活性炭 资料还显示，脱氧剂中还含有食盐、生石灰、吸水性树脂等物质。 【任务三】解密脱氧原理 剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加5~6滴水，封口，轻轻揉搓布袋。 （3）打开布袋看到黑色粉末变为________色，表明铁粉发生氧化生锈。 （4）研究表明，铁粉能与空气中的________反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐。 【答案】（1）AB （2） ①. 铁粉##铁##Fe ②. 稀盐酸（合理即可） ③. 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 ④. （3）红棕（或红色等） （4）、 【解析】 【小问1详解】 A、食品包装中加入脱氧剂，可以除去氧气，抑制霉菌生长，防止食品发生变质，符合题意； B、 食品包装中加入脱氧剂，可以除去氧气，防止食品发生缓慢氧化而变色、变质，符合题意。 故选AB； 【小问2详解】 ①用磁铁靠近该混合物，部分黑色粉末被吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引，故粉末可能含有铁和四氧化三铁； ②结论为黑色粉末中含有铁粉，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，黑色固体完全消失，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； ③另取少量黑色粉末，加热，用底部涂有澄清石灰水的烧杯罩住黑色粉末，活性炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到澄清石灰水变浑浊，说明黑粉末中含活性炭，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铁粉能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈是红棕色的，故打开布袋看到黑色粉末变为红棕色，表明铁粉发生氧化生锈； 【小问4详解】 铁粉能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，从而实现包装食品的保鲜、防腐。 四、计算题（共10分） 26. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。 （该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36 回答下列问题： （1）中、C、O三种元素质量比为________（填最简整数比）。 （2）该过程产生的二氧化碳的总质量为________g。 （3）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）10:3:12 （2）2.64 （3）设10g样品中含碳酸钙的质量为x 样品中碳酸钙的质量分数为 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 【解析】 【小问1详解】 CaCO3中Ca、C、O三种元素质量比为； 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+50g-69.12g=0.88g，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为25g+10g+50g-82.80g=2.2g，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g，实际生成的二氧化碳的质量为35g+10g+50g-92.36g=2.64g，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g； 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$