云南省昭通一中等三校2024-2025学年高三上学期高考备考实用性联考（一）化学试卷

4.下列离子方程式与所给事实相符的是 2025届云南三校高考备考实用性联考卷（一）】 A.等体积、等浓度的F溶液与氯水反应：2Fe“+4+3C—2Fe“+2L+6CI B.次氢酸筛溶液中通少量C0,:C☐0+C0,+H,0—HC0+HC0 化学 C.向NH,HC0,溶液中加少量a(0H)1游液：NH+HC0,+20H一NH,↑+C0 +2110 注意事项： D.用两个闹电极电解e,指液：Mg+2+2H,0电Mg0H),+,↑+H,1 1,答逝前，考生务必闭累色碳素笔将自已的姓名、逢考证号、考骑号，座住号在答 5.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 题卡上填写清楚。 选项 实验操作 现象 结论 2.每小题选出答策后。用2B船笔把答题卡上对应题目的答凳标号涂黑。如含改功， 向NBr溶液中海加过量氯 同檬皮等干净后，再选涂其他答常杯号。在试卷上竹答无就。 水，再加人淀粉-I溶液 先变橙色，后变酷色 氧化性：>B>l 3.考试站来后，请将本议卷和答题卡一开交同。裤分100分，考试用时75分钟。 取一定量N4S0,样品，溶 解后先加人aC溶液，再 先产生白色沉淀.后 以下数据可供解题时参考。 沉淀不溶解 此样品中膏有S0四 可能用到的相对原子质量：H一10一6Si一28S一32C1一64 ,人浓销酸 检验酸酸厂叫边空气中是否 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 含有二氧化硫，用注射器多 有一项是符合爵目要求的。 次抽取空气，慢慢注入盛有 溶液不变色 空气中不含二氧化殖 【.化学与生话密切相关，下列说法正确的是 酸性KMO,稀溶液的同一 A。苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 试管中，花察溶液湖色变化 B.青铜和黄铜是不同结物的单质银 用计测量醋酸、盐酸 所测的：盐酸< G.古衡瓷修复所用的熟石膏，其藏分为C(0阳)： 的H (CH,CO0明是特电解质 背酸 D.核电站反应堆所用油林中含有的贸U与贵U互为问位素 2下列化学用语正确的是 6有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是 OH A对爱基茶甲醛 可形成分子何氢键 A,Fe的结构示意图： 14 CHO CN O HO B.乙酸的吨子式：H:0H B.化合特DX NH分子中有2个手性碳原子 H CN O GHg(NH,}C中N的化合价为-2 CN D,基态Mm的价电子排布式为3，其价电子轨道表示式：口□日 CHCOOH C化合物D 分子巾碳原子有2种杂化方式 3.设N,为可状加德罗常数的值，下列说法正确的是 CHCOOH A50g质量分数为46隆的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为21， CN B,将1mlCl,通入水中。溶液中C,C0,HC0的数目之和为2N C.在25℃时，1LlH为12的a(01)3溶液中含有0川数目为0.2N, D.化合物 值使酸性KNO溶液褪色，谒浓溴水不产生白色沉淀 HO D.常盟常压下，幅金刚石中含有C一C的数目为2N 化学第1溪（共等属》 口口回口口口■ 花7▣第2真（共到） 7.Q、X,Y,Z是原子序数依次增大的短周期主成元素，其最外层电子数之和为9。Q I1.某T厂采用如图3所示工艺制备C(OH),已知格烧后C元常以+6价形式存在， 与X。Y,乙位于不同周期，X,Y相邻，￥原子最外层电子数是Q原子内层电子数的 下列说法错误的是 2信。下列说法正确的是 NefXl+D. 雀粉水解液 A.非金属性：X>Q B.单质的熔点：X>Y C.Y的简单氢化物中，H的化合价为+I价 3 D.艺的最高价含氧酸可能不是强酸 A.“培烧”中产生C0 8.科学家发现某生生物膺体系可以促进H和。的转移（如a、和e),能将海洋中的 R.滤流的主要藏分为Fe:O NO转化为N:进人大气层，反应过程如图1所示 NIT C滤液①中元素的主要存在形式为Q,D 下列说法正确的是 D.淀粉水鲜液中的葡萄鹅起还原作用 A.过程量中N,H发生还原反应 2,乙二酸(HCD,)俗称草酸，是二元射酸。在实验研究和化学工业中成川广泛 B.u和b中转移的。数日相等 25℃时，向0mL,01mml/LH,C,0,溶液中逐滴加人01mml/L的NaOH溶液，溶液 C.过程Ⅱ中参与反应的a(NO):(NH)=1:1 中含酸微粒的物质的量分数陆溶液1的变化如图4所示。下列叙述指误的是 1.0 D.过程I→■的总反应为NO+NH一N,↑+H,0 9.下列有关元素单质或离子的叙述正确的是 AP,分子星正四面体，键角为1928 0s t.2.05 42,0.5 B.基态A:原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C.N核外有14种运动状态不同的电子 D.0和03都是非板性分子 10.图2为化学反应速率和化学平衡图像，其中图像和结论不正璃的是 A,NHC,D溶液中e(H)>e(0H),且溶液中e(C,0)+e(0H)=e(H) 【恒盛速率 fo(XWmsl-L +e(H.C.0,) 101×10 人正反应迪幸 物 R反应H,C0+C,0一2HC0:的化学平衡常数数量级为10 1.01xj 这反皮米来 C当加人20lN0州溶液时，溶液中阴离千浓度由大到小的照序为(C,0)> 100 10t×1077 r(HC0,)>c(0H) ￥O+H使 INI1g 暖 D.向=1.2的溶液中加N0川溶液将增大至42的过程中水的电离度一直嫩大 甲 Z 丙 T 13.某无隔预流动海水电解法制H2的装置知图5所 “电泸 图2 示，其中高这择性盈化剂PT可抑M0产生 A.图甲对应可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)△H<0 下列说法带误的是 B.图乙是在一定条件下，反应物(X)随时间t的变化，正反应△H<D,M点正反应 A.b端电势低于a指电势 速率<、点逆反应速率 理论上转移2m书生成2gH C,图丙中：时刻改变的条件可能是增大N,的浓度，同时减小NH,的浓度 C电解后海水H下释 D.图丁不符合反度2A(g)+B(g)一2G(g)△Ic0 D.极发生：+HH0-2#C0+ 化学第3溪（共等属》 口回回口口口■ 花7▣第4到（共到） 14,一定遇度下，A式和A马C0,两种雅溶化合物的 (4)Ⅱ中原料配比为(KC0》:(H,C,0)=1:1.5,写出反应岭化学方程式： 溶解平衡曲线如图6所示，下列说法错误的是 A,向Ag口()悬浊液中通入少量氨气。Q(AC)< 《5)Ⅲ中应采用 进行加热。 2 天，《AC,晕致平衡正向移动 (6》N中·一系列操作“包活 B.向NaCl,Na:CD均为0.1 mnl/L.的混合溶液中 -175-575-175-246 d4 cryimdL0 deC 0.Mooal·l切 16.(15分)磁达后的炼铁高钛的渣，主要成分有T0.Si02、A0,M0,CD以及 衡加AN0,溶流，C,0先沉淀 图6 少量的F:0:为节约和充分利用资源，酒过如图7所示工艺流程目收铁、韶 C在A.AeC,0,共存的悬速藏中，G人(Ae) 缓等。 e(Co)(AgC,0.)Ag') H3.0 热术 D,N点为AgCD,的过能和溶液 一+氧化物 二、非选择丽：本题共4小题，共58分。 15,(14分)二草酸合铜（Ⅱ）酸钾K[O▣(C0):]可用于无机合成，功能材料制 备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸用可采用如下步豫： 【,取已知浓度的CSO,溶液，搅拌下南加足量NO用南液，产生浅蓝包沉淀。加 热，沉淀转变成黑色，过能。 图丁 Ⅱ.向草酸(H,C0)溶液中加入适量K,C03因体，料得KHCO和KC0混合济液： 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的H见下表： Ⅲ，将的混合溶液热至8-85℃，加人中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 金属离子 Fri Al g Ca W,将Ⅲ的滤液川蒸汽浴加热浓棉，经一系列操作后，干燥。得到二草酸合铜（Ⅱ》 酸钾品体。进行表征和分析 开好沉淀的pH 22 3.5 9.5 12.4 回容下列问题： 沉淀完全《r=1,0x10’mdl-L》的 3.2 4.7 11.1 13.8 (I)实整室需配荆80 mL.0.5mol/L.的CuS0,溶液。用胆飘配制上述CuS0,溶液.需 用托盘天平称量的质量为 回答下列问题： (2)以下操作会引起两配制溶液浓度编低的是 (填序号)。 ()-培烧”中，T0,S0儿平不发坐反应，0、Ms0.C0.Fe01转化为相 山.配制前容量数花部有少量水 应的硫酸盐，写出Fe,O,转化为NH,F(S0,)1的化学方程式： 6.里讯长期放置失去部分结品水 《2)“水浸”后“滤液”的的为2,0，在”分步沉淀”时用氨水逐涉到节H至 C,定容时钟视刻度线 90时。依次析出的金属高子是 山，将旋杯中溶液转移至容量瓶时有少量溶液溅出 (3)在“分步沉淀”时用氮水逐步测节山至1山6，得到“液①”，其中Mg“浓 配制溶液，下列仅器不需要的是 (填仅器名称)。 度为 mnl·L' (4)一水浸渣”在“酸溶”时用硫酸浸取，“酸溶渣”的成分是 (5)“酸增”后，将溶液适当稀释并如热，T0产水解析出TD·xH,0沉淀，该反应 的离子方程式是 。分析化学上 测定TO酸性溶液中钛元素的含量遁常涉及两影反应：①用A粉还原TO得到 T:②用FCl,海液滴定F”+T”+H,0一Fe“+T0“+2。反应②的滴定实验可 (3)I中的黑色沉淀是 (写化学式). 透用一（填化学式）溶液作指示剂 化学第5溪（共等属》 口口回口口口■ 花学▣第6页（共到） 《6)分离出的Mg(0州)：沉淀可经如图8处理得到金属镁： 8.《15分)苯并味隆类有机物以其独特的结构与性质在新型医药方而具有广泛的应用 C 前景，H属于其中一种，其合成路找如图【所示： 图8 从Ml溶液中获取无水M,通常活要通人H口气体，H口气体的作用是 (7)已知T的四卤化物第点如下表所示，TF,熔点高于其他三种肉化物，白T下 至T,熔点依次升高，g因是 化合物 TiF. TiCl TiBr Til. 馆点/℃ 377 -24.12 38.3 155 17.(14分)试回答下列有关热化学何题 (1)已知C开，()的燃烧热为890.0kJ·,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 (2)H-C0催化重整反应为GH()+C0,(x》—2G0()+2H,() 已知：G()+2H,(gCH,()4H=-75J·m C()+D(s)C0(g》4H=-3g4· 回容下列问题： (1)A的花学名称为 ,B的结构简式为 F官能团 G()+20(g一00(g》dM=-I因· 的名移为 该醒化重整反应的H= (2)反应i除生成C和S0外，还有HC生成，其反应类型为 (3)用H,还原N0的反应为2(g)+2N0(g》一 (3)反应中K,C0,的作用可能是 N(g)+2H,0(g)dH=-752·m,为研究H和 N0的起始投料比对NO平荷转化率的影响，分别在 Br-CH-CH.Br 不同湿度下，向三个体积均为：【，的性密闭容器中 41 30 加人一定量马和0发生反应，实结果如图9： (4)写出有机物 与足量NO州醇溶液完全反夜的化学方程式为 ①反应温度T,T,了，从气到高的关系为 H H:(NOp 原因是 图9 ②T,温度下，充入H,N0分别为2l,2ml,容器内的压强为mPm,反应进行到 (5)D的同分异构体中，词时请足下列条件的有 种（考虑颗反异构）。 10mi时达平衡。0-I0n内N的平均反应速率为 md·1·min,该反 ①遇下C,溶液发生量色反应：②含有碳碳双健：苯环上有两个收代基 应的平衡常数K= P:(化为最简，以分压表示的平衡常数为玉，某气体 其中，核磁共振氢谐有图组峰的有 种 分压=总压×某气体物颜的量分数)。 (4)电化学法还原二氧化碳制乙烯 (6)已知：BCH0+CH,CH0N4 KCH一CHCH0+H,O:设计以CH,CH0为原 在强酸性溶液中通人二氧化燕，用惰性电极进行电 COONa 解可制得乙烯，其坻甲如图D所示。朗极的电极反应式为 料制备尚吸水性树脂CH一CH士的合成路线（无积试利任适）。 CH, 图10 化学第7溪（共等属》 花7.第有（共到） 化学参考答案·第 1 页（共 10 页） 2025 届云南三校高考备考实用性联考卷（一） 化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D D A B C C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B B C C C B 【解析】 1．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有 酸性，A 错误。青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜是由铜和锌所组成的合金， 两者均属于混合物，不是铜单质，B 错误。熟石膏的主要成分为 2CaSO4·H2O，Ca(OH)2 为熟石灰的主要成分，C 错误。 23592 U 与 238 92 U 是质子数均为 92，中子数不同的核素，因此 二者互为同位素，D 正确。 2．铁原子序数为 26，核外 26 个电子，有 4 个电子层，依次排布 2、8、14、2 个电子， Fe2+ 的结构示意图： ，A 错误。乙酸电子式为 ，B 错误。由化合价的代 数和为 0 可知，Hg(NH2)Cl 中氮元素的化合价为−3 价，C 错误。基态 Mn2+的价电子排布式 为 3d5，其价电子轨道表示式： ，D 正确。 3．50g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有乙醇的物质的量为 0.5mol，含有水的物质的量 为 1.5mol，二者所含氧原子的物质的量为 2mol，个数为 2NA，A 正确。氯气与水的反应为 可逆反应，溶液中有未反应完的氯气，B 错误。1L pH 为 12 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH− 的浓度为 0.01mol/L，物质的量 0.01mol/L×1L=0.01mol，OH−的数目为 0.01NA，C 错误。 6g 金刚石中含有 0.5mol 碳原子，金刚石中每个 C 原子形成 4 个 C—C，每个 C—C 被 2 个 C 原子共用，所以每个 C 原子占据 2 个 C—C，故 6g 金刚石中含有 C—C 的数目为 NA， D 错误。 化学参考答案·第 2 页（共 10 页） 4．等体积、等浓度的 FeI2 溶液与氯水反应，FeI2 溶液过量，还原性：I−>Fe3+，氯水先与 I−反 应：2I−+Cl2=I2+2Cl−，氯水恰好被消耗完全时 Fe3+还未参与反应，故对应的离子方程 式为 2I−+Cl2=I2+2Cl−，A 错误。HClO 的酸性强于碳酸氢根离子而弱于碳酸，所以次 氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳也只能生成碳酸氢根离子和 HClO，B 正确。向 NH4HCO3 溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液： 2 3Ba HCO OH     = 3BaCO ↓+H2O，C 错误。用两个铜 电极电解 MgCl2 溶液，Cu 会参与氧化还原反应，阳极上 Cu 失去电子生成 Cu2+，阳极反应 为 Cu−2e−=Cu2+，阴极反应为 2H2O+2e−=H2↑+2OH−，则总反应的离子方程式为 Cu+2H2O===== 电解 H2↑+Cu(OH)2，D 错误。 5．向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉−KI 溶 液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A 错 误。浓硝酸会氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实 验现象判断样品中含有硫酸根离子，B 错误。二氧化硫具有还原性，酸性 KMnO4 稀溶液 具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的 Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二 氧化硫，C 正确。用 pH 计测量醋酸、盐酸的 pH 用以证明 CH3COOH 是弱电解质时，一定 要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D 错误。 6．对羟基苯甲醛 可形成分子间氢键，A 正确。连接四个不同的原子或原子团的碳原子 叫作手性碳原子，化合物 分子中有 2 个手性碳原子（*标记），B 正确。化合 物 分子中，饱和碳原子为 sp3 杂化，—COOH 中碳原子为 sp2 杂化，—CN 中碳原子为 sp 杂化，碳原子有 3 种杂化方式，C 错误。伯醇会被氧化成羧酸，仲醇则被氧 化成酮，因此该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该分子属于醇类，不属于酚类，遇浓 溴水不产生白色沉淀，D 正确。 化学参考答案·第 3 页（共 10 页） 7．Q、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 与 X、Y、Z 不在同一周期，Y 原子最外层电子数为 Q 原子内层电子数的 2 倍，则 Q 应为第二周期元素，X、Y、Z 位于 第三周期，Y 的最外层电子数为 4，则 Y 为 Si 元素，X、Y 相邻，且 X 的原子序数小于 Y， 则 X 为 Al 元素，Q、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 19，则 Q、Z 的最外层电子数之和 为 19−3−4=12，主族元素的最外层电子数最多为 7，若 Q 的最外层电子数为 7，为 F 元素， Z 的最外层电子数为 5，为 P 元素，若 Q 的最外层电子数为 6，为 O 元素，则 Z 的最外层 电子数为 6，为 S 元素，若 Q 的最外层电子数为 5，为 N 元素，Z 的最外层电子数为 7， 为 Cl 元素；综上所述，Q 为 N 或 O 或 F，X 为 Al，Y 为 Si，Z 为 Cl 或 S 或 P，据此分析 解题。X 为 Al，Q 为 N 或 O 或 F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从 上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A 错误。由分析可知，X 为 Al 属于金属晶体，Y 为 Si 属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点 Si>Al，即 Y>X，B 错误。SiH4中硅的电负性为 1.8，氢的电负性为 2.1，氢应该是负一价，C 错误。Z 可能是 P、S、Cl，当 Z 是 P 时，最 高价含氧酸是 H3PO4，不为强酸，D 正确。 8．由图示可知，过程Ⅲ中 N2H4 转化为 N2，氮元素化合价由−2 价升高到 0 价，被氧化，发生 氧化反应，A 错误。由图示可知，过程Ⅰ为 2NO 在酶 1 的作用下转化为 NO 和 H2O，依据 得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为 2NO  +2H++e−=====酶1 NO+H2O，生成 1mol NO，a 过程转移 1mol e−，过程Ⅱ为 NO 和 4NH 在酶 2 的作用下发生 氧化还原反应生成 H2O 和 N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的 离子方程式为 NO+ 4NH  +3e−+2H+=====酶2 H2O+N2H4，消耗 1mol NO，b 过程转移 3mol e−， 转移电子数目不相等，B 错误。由图示可知，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为 NO+ 4NH  +3e−+2H+=====酶2 H2O+N2H4，n(NO)∶n( 4NH  )=1∶1，C 正确。由图示可知，过程 Ⅰ 的 离 子 方 程 式 为 2NO  +2H++e− =====酶1 NO+H2O ， 过 程 Ⅱ 的 离 子 方 程 式 为 NO+ 4NH  +3e−+2H+=====酶2 H2O+N2H4，过程Ⅲ的离子方程式为 N2H4===== 酶3 N2↑+4H++4e−，则 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 2NO  + 4NH =N2↑+2H2O，D 错误。 9．P4 分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为 60°，A 错误。基态 As 原子 最高能级为 4p，其轨道形状为哑铃形，B 正确。Ni2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d8， 化学参考答案·第 4 页（共 10 页） 每个电子的运动状态都不同，故 Ni2+核外有 26 种运动状态不同的电子，C 错误。O2 的空 间构型为直线形，结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子；而 O3 中的中心 O 原子 为 sp2 杂化，VSEPR 模型为平面三角形，分子构型为 V 形，空间构型不对称，正负电荷重 心不重合，为极性分子，D 错误。 10．由图像甲可知，压强越大 A 转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度 A 的转化率降低， 平衡向逆反应移动，图像与实际相符，A 正确。依据“先拐先平数值大”，结合图像乙可 知： 1T 先达到平衡，则 1 2T T ，升高温度，反应物 (X)c 增大，说明平衡逆向移动，正反 应 0H  ，温度越高，反应速率越大，则 M 点正反应速率>N 点逆反应速率，B 错误。 由图像丙可知，增大 N2 的浓度， v正比原平衡时大，减小生成物 NH3 的浓度， v逆 比原平 衡时小，C 正确。增大压强，平衡正向移动，C 的量增大与图像一致，但温度高时逆向移 动，C 的量应减少与图像丁不符，D 正确。 11．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳，A 正确。焙烧过程 铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B 正确。滤液①中 Cr 元素的化合价是+6 价， 碳酸钠水解导致溶液显碱性，所以 Cr 元素主要存在形式为 24CrO  ，C 错误。由分析知淀 粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D 正确。 12．草酸属于二元弱酸，应分步电离 H2C2O4 HC2O 4 +H+、HC2O 4  C2O 24 +H+，草 酸溶液中加入 NaOH 溶液，H2C2O4物质的量浓度逐渐减小，HC2O 4  逐渐增大，后逐渐减 小，C2O 24  逐渐增大，因此Ⅰ代表 H2C2O4，Ⅱ代表 HC2O 4  ，Ⅲ代表 C2O 24  ，据此分析。 2 4 a1 2 2 4 (HC O ) (H ) (H C O ) c cK c     ，电离平衡常数只受温度的影响，取(1.2，0.5)点，c(HC2O 4  )= c(H2C2O4)，因此 Ka1=c(H+)=10−1.2，取点（4.2，0.5）有 c(HC2O 4  )=c(C2O 24  )， Ka2=c(H+)=10−4.2，NaHC2O4 溶液中，Kh2= w al K K =1.0×10 −12.8<Ka2=1.0×10−4.2，则溶液显酸性， 溶液中 c(OH−)<c(H+)，依据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HC2O 4  )+2c(C2O 24  )+c(OH−)，依 据物料守恒，c(Na+)=c(HC2O 4  )+c(C2O 24  )+c(H2C2O4)，则 c(C2O 24  )+c(OH−)=c(H+)+ c(H2C2O4)， A 正确。反应 H2C2O4+C2O 24   2HC2O 4 的化学平衡常数 K  化学参考答案·第 5 页（共 10 页） 2 1.2 al2 4 2 4.2 2 4 2 2 4 a2 (HC O ) 10 (C O ) (H C O ) 10 Kc c c K      ， B 正确。当加入 20mL 等浓度 NaOH 溶液，充分反 应后，溶质为 Na2C2O4，C2O 24  发生水解，其水解方程式为 C2O 24  +H2O  HC2O 4 +OH−，水也要电离出 OH−，因此 c(OH−)＞c(HC2O 4  )，水解程度微弱，c(C2O 24  )最大，即 c(C2O 24  )＞c(OH−)＞c(HC2O 4  )，C 错误。向 pH 1.2 的溶液中加 NaOH 溶液将 pH 增大至 4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一 直增大，D 正确。 13．根据图示，钛网上海水中 Cl−、H2O 发生失电子的氧化反应生成 HClO、O2，钛网为阳极， 电极反应式为 Cl−+H2O−2e−=HClO+H+，钛箔上生成 H2，钛箔上生成 H2的电极反应 为 2H++2e−=H2↑，钛箔为阴极，高选择性催化剂 PRT 可抑制 O2 产生，电解的主要总 反应为 Cl−+2H2O===== 电解 HClO+H2↑+OH−，以此解题。由分析可知，a 为正极，b 电极为负 极，则 b 端电势低于 a 端电势，A 正确。右侧电极上产生氢气的电极方程式为 2H++2e−=H2↑，则理论上转移 2mol e−生成 2g H2，B 正确。由分析可知，电解的主要 总反应为 Cl−+2H2O===== 电解 HClO+H2↑+OH−，电解后海水中 OH−浓度增大，pH 上升，C 错 误。由图可知，阳极上的电极反应为 Cl−+H2O−2e−=HClO+H+，D 正确。 14．根据难溶性物质的组成，可知两种物质的溶度积常数表达式分别是 Ksp(AgCl)=c(Ag+)· c(Cl−)，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c(C2O 24  )，AgCl 构型为 AB 型，Ag2C2O4为 A2B 型，由 于在难溶性物质的溶液中离子浓度很小，当离子浓度相同时，AB 型的 AgCl 斜率大于 A2B 型的 Ag2C2O4 沉淀溶解平衡的斜率，故曲线 a 表示的物质为 AgCl 沉淀，而曲线 b 代 表铬酸银沉淀，然后根据 a、b 两条线上的特殊点计算相应物质的溶度积常数及沉淀转化 的化学平衡常数，并判断离子形成沉淀的先后顺序。向 AgCl 悬浊液中通入少量氨气，形 成银铵络离子，消耗银离子，导致 Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，平衡正向移动，A 正确。由曲线 a 可 计 算 出 Ksp(AgCl)=10−2×10−7.75=10−9.75 ， 根 据 曲 线 b 可 计 算 出 Ksp(Ag2C2O4)=(10−4)2×10−2.46=10−10.46 ，向 NaCl、Na2C2O4 均为 0.1mol/L 的混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，形成 AgCl 沉淀需要 Ag+的浓度 c(Ag+)= 9.7510 0.1  mol/L=10−8.75 mol/L；形成 化学参考答案·第 6 页（共 10 页） Ag2C2O4 沉淀需要 Ag+的浓度 c(Ag+)= 10.46 2 10 0.1  mol/L= 8.4610 =10 −4.23mol/L>10−8.75 mol/L， 可见当阴离子浓度相同时，生成 AgCl 沉淀所需 Ag+浓度更小，故先生成 AgCl 沉淀，B 错误。AgCl、Ag2C2O4 共存的悬浊液中， 2 2 2 2 4 2 4 (Cl ) (Ag ) (Ag ) (Cl ) (C O ) (Ag ) (C O ) c c c c c c c         sp sp 2 2 4 (AgCl) (Ag ) (Ag C O ) K c K  ，C 正确。N 点位于铬酸银沉淀溶解度平衡曲线下方，在阴离子浓度相 等时，纵坐标越小，c(Ag+)就越大，由于 N 点 c(Ag+)大于沉淀溶解平衡的 c(Ag+)，因此 N 点为 Ag2C2O4 的过饱和溶液，D 正确。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15.（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）12.5g（无单位扣一分） （2）cd（选一个给一分，有错误不给分） 分液漏斗和（球形）冷凝管（写出一个给一分） （3）CuO（氧化铜不给分） （4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑（化学式错误不给分，未配 平扣一分，漏写箭头不扣分） （5）水浴（1 分） （6）冷却结晶、过滤、洗涤（3 分，一个步骤一分，漏掉洗涤扣一分） 【解析】（1）用胆矾配制 80mL 0.5mol/L 的 CuSO4溶液，选用 100mL 的容量瓶，需用托盘 天平称量的质量 m=cVM=0.5mol/L×0.1L×250g/mol=12.5g。 （2）a 项，配制前容量瓶底部有少量水，不影响溶液体积和溶质物质的量，则浓度无影响。 b 项，胆矾长期放置失去部分结晶水，硫酸铜质量偏大，则所配制溶液浓度偏高。c 项， 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，则所配制溶液浓度偏低。d 项，将烧杯中溶液转移至 容量瓶时有少量溶液溅出，溶质偏少，则所配制溶液浓度偏低；选 cd。由 CuSO4·5H2O 固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的 CuSO4·5H2O 固体，将称量好的固体放 入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解 CuSO4·5H2O，因此用不到的仪器有分液漏斗 和球形冷凝管。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生 成黑色的氧化铜沉淀。 化学参考答案·第 7 页（共 10 页） （4）碳酸钾和草酸以物质的量之比为 1∶1.5 发生非氧化还原反应生成 KHC2O4、K2C2O4、 CO2 和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为 3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+ K2C2O4+2H2O+2CO2↑。 （5）Ⅲ中将混合溶液加热至 80~85℃，应采取水浴加热，使液体受热均匀。 （6）从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此将Ⅲ 的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾 晶体。 16.（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）Fe2O3+4(NH4)2SO4===== 焙烧 2NH4Fe(SO4)2+6NH3↑+3H2O（反应物或生成物写错不给分， 未配平扣一分，没写条件和气体符号不扣分） （2）Fe3+、Al3+（写出一个给一分，顺序颠倒不给分） （3）1.0×10−6（写 10−6 或 1×10−6 都可得分） （4）SiO2、CaSO4（写出一个只给一分） （5）TiO2++(x+1)H2O===== △ TiO2·xH2O+2H+（化学式错误不给分，未配平扣一分，不写加 热符号不扣分） KSCN（1 分，含 SCN−的可溶性盐的化学式给分，写名称不给分） （6）抑制 Mg2+的水解（抑制氯化镁水解给分，合理即可） （7）TiCl4、TiBr4 和 TiI4 都属于分子晶体，随着相对分子质量的增大熔点依次升高，而 TiF4 属于离子晶体，故熔点高于其他三者（合理即可） 【解析】（1）氧化铁转化为硫酸铁铵发生的反应为氧化铁、硫酸铵在高温条件下反应生成 硫酸铁铵、氨气和水，反应的化学方程式为 Fe2O3+4(NH4)2SO4===== 焙烧 2NH4Fe(SO4)2+ 6NH3↑+3H2O。 （2）由题给开始沉淀和完全沉淀的 pH 可知，将 pH 约为 2.0 的滤液加入氨水调节溶液 pH 为 9.0 时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子，镁离子、钙离子没有沉淀。 （ 3 ）由镁离子完全沉淀时，溶液 pH 为 11.1 可知，氢氧化镁的溶度积为 1.0×10−5×(1.0×10−2.9)2=1.0×10−10.8，当溶液 pH 为 11.6 时，溶液中镁离子的浓度为 10.8 2.4 2 1.0 10 (1.0 10 )     =1.0×10−6mol/L。 （4）由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和 硫酸钙。 化学参考答案·第 8 页（共 10 页） （5）酸溶后将 TiOSO4 溶液加入热水稀释并适当加热，能使 TiOSO4 完全水解生成 TiO2·x H2O 沉淀和硫酸，反应的离子方程式为 TiO2++(x+1)H2O===== △ TiO2·xH2O+2H+； 用 FeCl3 溶液滴定，当最后半滴氯化铁滴入时若不能完全反应说明反应到达终点，因此可 用 KSCN 溶液作反应的指示剂。 （6）氯化镁水解生成氢氧化镁和 HCl，通入 HCl 气体增大生成物浓度使水解平衡逆向移 动，可以抑制 Mg2+的水解。 （7）氟元素的电负性很大，这就使得钛和氟之间的化学键的极性较强，更趋向于离子键， 而其他三种卤族元素的电负性较弱，使得钛和氯原子，溴原子以及碘原子之间的化学键 的极性较弱，更趋向于共价键。TiCl4、TiBr4 和 TiI4 都属于分子晶体，随着相对分子质量 的增大熔点依次升高，而 TiF4 属于离子晶体，故熔点高于其他三者。 17.（每空 2 分，共 14 分） （1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.0kJ·mol−1（状态错误，计量数错误， 化学式错误，数值错误 0 分，单位错误扣一分） （2）+247kJ·mol−1（数值错误 0 分，无单位扣一分，不写+号扣一分） （3）①Tl < T2 < T3 （顺序颠倒不给分） 该反应放热，其他条件一定时，升高温度平衡逆移，NO 的平衡转化率降低 ② 0.04 a 40 81w （4）2CO2+12e−+12H+=4H2O+CH2= CH2（反应物或生成物写错不给分，未配平扣 一分） 【解析】（1）燃烧热定义：25℃，101kPa，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出 的热量，叫作该物质的燃烧热，单位为 kJ·mol−1。 （2）将题给三个反应依次编号为①②③： C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=−75kJ·mol−1① C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−394kJ·mol−1② C(s)+ 1 2 O2(g)=CO (g) ΔH=−111kJ·mol−1③ 根据盖斯定律，由③×2−①−②可得 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+274kJ·mol−1。 化学参考答案·第 9 页（共 10 页） （3）①正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO 的平衡转化率降低，根据图示，反应 温度 T1、T2、T3 从低到高的关系为 T1<T2<T3。 ②T1 温度下，H2 和 NO 的起始投料比为 1∶1 时，NO 的平衡转化率为 40%，充入 H2、 NO 分别为 2mol、2mol，容器内的压强为 w Pa，反应进行到 10min 时达平衡， 2H2(g) + 2NO(g)  N2(g) + 2H2O(g) 初始（mol） 2 2 0 0 转化（mol） 0.8 0.8 0.4 0.8 初始（mol） 1.2 1.2 0.4 0.8 0~10min 内 N2 的平均反应速率为 0.4 0.04 10a a   mol·L−1·min−1；平衡时的压强为 3.6 0.9 4 w w Pa，该反应的平衡常数 Kp= 2 1 2 2 0.4 0.80.9 0.9 403.6 3.6 Pa 811.2 1.20.9 0.9 3.6 3.6 w w w w w                             。 （ 4 ）连接电源负极的一极为阴极， CO2 得到电子变为乙烯，电极反应式为 2CO2+12e−+12H+=4H2O+CH2=CH2。 18.（除特殊标注外，每空 1 分，共 15 分） （1）对二甲苯或 1，4−二甲苯 氨基、酯基 （2）取代反应 （3）消耗反应生成的 HBr，有利于平衡正向移动 （4） （2 分，反应物或生成物写错 不给分，未配平扣一分，无条件扣一分） （5）9（2 分） 3（2 分） （6）（4 分，写对一步给一分，合理即可） 化学参考答案·第 10 页（共 10 页） 【解析】A 为对二甲苯，发生氧化反应生成 B 对甲基苯甲酸，对甲基苯甲酸发生取代反应 生成 C，C 发生取代反应生成 D；E 发生还原反应生成 F；D 与 F 发生反应生成 G；G 发 生取代反应生成 H。 （1）根据 A 分子式及 C 结构简式可知，A 的结构简式为 ；故 A 的化学名称为对 二甲苯或 1，4−二甲苯，B 的结构简式为 ，F 官能团的名称为氨基、酯基。 （2）根据质量守恒可知，反应ⅱ除生成 C 和 SO2 外还有 HCl；其反应类型为取代反应。 （3）根据分析可知，反应 vi 为取代反应；反应 vi 中 K2CO3 的作用是消耗反应生成的 HBr， 有利于平衡正向移动。 （4） 。 （5）D 的同分异构体中，同时满足下列条件：①遇 FeCl3 溶液发生显色反应，说明含酚羟 基；②含有碳碳双键；③苯环上有两个取代基，一个为羟基，另一个侧链可为 —CH=C(Br)2、—CBr=CHBr，结合顺反异构及邻间对位置异构，共有 9 种；其中，核 磁共振氢谱有四组峰的有 3 种。 （6）结合已知可知，以 CH3CHO 为原料制备高吸水性树脂（ ）的合成路 线为 。