云南省昭通一中教研联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学（B卷）

化学 B 卷 ZT 参考答案·第 1 页（共 2 页） 昭通一中教研联盟 2023~2024 学年上学期高二年级期中质量检测 化学（B 卷）参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 52 分） 一、选择题（本大题共 17 小题，每小题 2 分，共 34 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B C A D B B D B 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C C D A A A D B 二、不定项选择题（本大题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对的得 3 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分） 题号 18 19 20 21 22 23 答案 AD AC C A CD BD 第Ⅱ卷（非选择题，共 48 分） 三、填空题（本大题共 4 小题，共 48 分） 24．（每空 2 分，共 12 分） （1）吸热 （2）700℃ （3）等于 （4）逆反应方向 （5）①40% ②1.5a mol·L−1 25．（每空 2 分，共 10 分） （1）吸收 NO 气体中的 CO2 和水蒸气 碱石灰 （2）在装置 D、E 之间连接一个盛有碱石灰等碱性干燥剂的 U 形管 （3） 43MnO  +4H++5NO=3Mn2++ 35NO  +2H2O （4） 化学 B 卷 ZT 参考答案·第 2 页（共 2 页） 26．（每空 2 分，共 14 分） （1）研磨或粉碎炭包或适当升高温度或适当增大酸的浓度或搅拌 Fe +4H++ 3NO  =Fe3++2H2O+NO↑ KSCN 溶液 （2）除去碳粉 （3）1∶1 二氧化锰会促进过氧化氢的分解 （4）2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2 27．（每空 2 分，共 12 分） （1）②③ （2）①CH2 CH2+HCl――――→ 催化剂 CH3CH2Cl ② （3）①(C3H4O2)n ②CH3CH(OH)COOH+2Na CH3CH(ONa)COONa+H2↑ ③聚乳酸塑料可发生降解生成无毒无害物质，环保无污染 昭通一中教研联盟2023~2024学年上学期高二年级期中质量检测 化学(B卷) 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第6 页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一140一16Na一23S一32 Cl-35.5Ti-48Mn-55Ffe-56Cu-64 第I卷（选择题，共52分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共17小题，每小题2分，共34分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的) 1.下列叙述正确的是 A.“良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅 B.“贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料 C.台北故宫的“东坡肉”主要成分是A1,[SiO4][F,OH]2,它属于硅酸盐矿物 D.“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是CuS04·5H,O 2.下列物质中属于有机物的是 ①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖 ⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸 A.①②④⑤⑨ B.①④⑤⑨ C.①③④⑤⑦⑧⑨ D.①④⑤6 化学B卷ZT·第1页（共8页） 3.下列化学用语表示正确的是 A.乙烯的结构简式：CH,CH B.异丁烷的结构简式：CH,一CH,一CH一CH CH, C.甲烷分子的空间填充模型： D.氮分子的电子式：NN 4.下列物质属于电解质的是 A.KNO,固体 B.NaCl溶液 C.S03 D.NH, 5.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是 A.酒精 B.食醋 C.食盐水 D.云、雾 6.下列物质不可能是乙烯加成产物的是 A.CHCH B.CH,CHCL, C.CHCH,OH D.CHCH,Br 7.下列说法正确的是 A.可以通过电解氯化钠溶液来制取金属钠 B.含C2以上的重油经催化裂化可以得到汽油 C.煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源 D.石油是混合物，石油分馏得到的汽油是纯净物 8.NH,催化还原N0是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1甲所示；研 究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图乙。下列说法不正确的是 2NH 2Fe*+ 过程I +H,0 过程Ⅲ 反应物 2Fe2+一NH,+2H 2NO- 0.502 生成扬 过程D 反应过程 2N2+2H,0 *2Fe2+2H 甲 乙 图1 A.NH,催化还原NO为放热反应 B.过程I中NH,断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C.过程Ⅲ的离子方程式：4Fe2++4H+024Fe3+2H20 D.反应过程中，反应物为NH3、O2、NO,中间产物为Fe3+、Fe2+ 9.下列说法正确的是 A.H2与D2互为同位素 B.碳纳米管和富勒烯互为同素异形体 C.纤维素与淀粉互为同分异构体 D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 化学B卷ZT·第2页（共8页) 10.把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H,的速率v与时间t的 关系如图2所示，其中影响AB段速率的主要因素是 A.H的浓度 B.体系的压强 C.溶液的温度 D.CI的浓度 11.下列实验、现象与结论相符的是 图2 选项 实验 现象 结论 铝与冷浓硝酸不 A 铝片放入冷浓硝酸中 无明显现象 反应 浓硫酸只体现强氧 B 向蔗糖中加入浓硫酸 固体变黑、蓬松 化性 C S0,通入Na,S溶液 溶液变浑浊 S0,具有氧化性 探究乙醇的氧化产物中是否含 D 产生气泡 产物中含有乙酸 有乙酸，向产物中加入金属钠 12.实验室采用如图3所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的 试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液ImL,发现紫色石蕊试液存在于饱和 碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管），下列有关实验的描述，不 正确的是 乙醇 乙酸 饱和碳酸 浓硫酸 钠溶液 图3 A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B.该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸 D.石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红 化学B卷ZT·第3页（共8页） 13.相同质量的甲烷、乙烷、丙烷、乙烯完全燃烧，消耗氧气最多的是 A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.乙烯 14.下列有关乙烯的说法不正确的是 A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 B.乙烯分子为平面结构，分子中C一H键之间的键角约为120° C.水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性KMO,溶液的硅藻土 D.乙烯是一种植物生长的调节剂，也可作水果催熟剂 15.有人认为自然固氨可能发生反应：N,+20,放电2N0,。已知：这个反应中，断裂键总 键能大于形成键总键能。下列分析与评价正确的是 选项 A B C D 项目 焓变（△H) >0 >0 <0 <0 熵变（△S) <0 >0 >0 <0 自发性评价 任何温度不自发 高温能自发 任何温度能自发 低温能自发 16.设N4代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.18gNH4所含的电子数目为11N B.1mol·LlNa,S0,溶液中含有的Na*数目为2NA C.将7.1gCL2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2N D.标准状况下，11.2L的02、C02混合气体含有的氧原子数为N 17.用图4实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是 温度计？ 无水CaCl, 搅拌 Ba(OH2·8H,0 和NHCI 图4 A.用图a所示装置干燥S0,气体 B.用图b所示装置蒸发CH,COONa溶液得醋酸钠晶体 C.由实验可知，图c的反应能使温度计读数上升 D.用图d所示装置测量氨气的体积 化学B卷ZT·第4页（共8页) 二、不定项选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项 符合题目要求，全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 18.2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月 球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、 Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内 层电子总数的3倍，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下列叙述正确的是 A.原子半径大小顺序：Y>Z>W>X B.Y、Z的最高价氧化物对应水化物碱性：Y<Z C.元素W和X的简单氢化物的沸，点：X<W D.元素X与Y、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键 19.在恒温恒容下，可逆反应N,(g)+3洱，(g商2N(g)达到平衡状态的标志是一 A.断开3molH一H键的同时断开6molN一H键B.混合气体的密度不再发生变化 C.混合气体的压强不再发生变化 D.vE(N2)=2v (NH3) 20.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)— xC(g)+2D(g),2min后测得c(D)=0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平 均速率v(C)=0.25mol/(L·min),下列说法正确的是 A.该反应方程式中，x=1 B.反应速率v(B)=0.25mol/(L·min) C.2min时，A的物质的量为1.5mol D.2min时，A的转化率为60% 21.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是 A.Na、K同族元素，Na常温下与水剧烈反应，则K常温下也能与水剧烈反应 B.C在不足量的O2中燃烧生成C0,则Si在不足量的O2中燃烧生成Si0 C.HC1的水溶液酸性很强，则HF的水溶液酸性也很强 D.CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,则Na,CO3的溶解度小于NaHCO3 22.在催化剂作用下，N2H4(g)一N2(g)+2H2(g)△H。有关键能数据如下： 化学键 H一H N一H N=N N-N 键能/kJ·mol1 436 391 946 193 下列叙述正确的是 化学B卷ZT·第5页（共8页) A.上述反应中，反应物总能量低于生成物总能量 B.在恒温恒压下发生上述反应，达到平衡后充入氩气，NH4的平衡转化率不变 C.在恒温恒容下发生上述反应，当总压强不变时达到平衡状态 D.N2(g)+2H2(g)=N2H4(g）△H=+61kJ·molr 23.利用图5装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol/LH2S04溶液倒入 小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNa0H溶液，测量温度；③打开杯盖， 将NaOH溶液倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插人温度计， 温度计 混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是 A.仪器A的名称是铁丝搅拌器 内筒 B.NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 杯盖 隔热层 C.为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入 外壳 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H,SO4溶液的 简易量热计示意图 温度，所测中和热△H比理论值大 图5 第Ⅱ卷（非选择题，共48分）》 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 三、填空题（本大题共4小题，共48分） 24.(12分)在一定体积的密闭容器中，反应C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g),其化 学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(C02)·c(H2)=5c(C0)·c(H20), 试判断此时的温度为 (3)若830℃时，向容器中充入1molC0、5molH,0,反应达到平衡后，其化学平衡 常数K (填“大于”“小于”或“等于”)1.0。 (4)若1200℃时，在某时刻平衡体系中C02、H2、C0、H20的浓度分别为2ol/L、 2mo/L、4mo/L、4mol/L,则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 化学B卷ZT·第6页（共8页） (5)一定压强下，测得由C0,与H2制取CHCH,OH的实验数据，起始投料比、温 度与C0,的转化率的关系如图6。根据图中数据分析： 100F 500K 83 解 80 62 02 45 4360600k】 40 33 700K 2 20 ----20 33 12+ i15 800K 0 1.5 2 2.5 3 3.5 n(H,) n(C0,) 图6 n(H2) ①在700K、起始投料比 n(C02) =1.5时，H2的转化率为 n(H2) ②在500K、起始投料比 =2时，达到平衡后H2的浓度为amol·L，则达到 n(C02) 平衡时CH,CH2OH的浓度为 25.（10分)亚硝酸钠（NaNO2)用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染 工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。实验室用图7装置制取亚硝酸钠。 Na,O2 浓HNO 弹簧 酸性KMnO 碳 H,O 溶液 图7 已知：①Na202+2N02NaN02; ②Na,0,+2N0,=2NaN03; ③NO可被KMnO,氧化成NO,。 (1)仪器C的作用是 ；C中的试剂可以是 (2)以上装置有设计缺陷，会使得到的产品杂质增多。改进方法是 (3)E中反应的离子方程式为 (4)NH,Cl的电子式： 26.(14分)我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废 I旧锌锰干电池的炭包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)制备纯MnO2的工艺 如图8所示： 稀硝酸 Na,CO 炭 粗硫酸MnSO. 焙 纯 包 浸 滤 渣 炒 MnO2H,0,溶液 烧 MnO 图8 化学B卷ZT·第7页（共8页） 回答下列问题： (1)在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有 (写出一点即可)。“酸浸”过程中稀硝酸是过量的，F和稀硝酸反应生成NO的离 子方程式为 ，用于检验该反应生成的金属阳离子的试剂是 (2)“焙炒”的目的是 (3)在粗MnO2溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 溶解过程中 所用的H2O2高于理论用量，原因是 (4)沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为 27.(12分)苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一 种生产苯乙烯的流程如图9： ①CH,=CH, Br A1C1,95-100℃ CH,CH,③ CHCH, ④ CH-CH, 一定条件 ②CH,CH,Cl 苯乙烯 A1Cl2,△ 图9 (1)上述流程①~④的反应中属于取代反应的有 (填序号)。 (2)写出化学反应方程式： ①以CH2=CH2为原料制备CH,CH2Cl: ②用苯乙烯合成聚苯乙烯： (3)聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚 乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如图10： -0H H8。H}。8。H8 乳酸 聚乳酸 图10 ①聚乳酸的分子式为 ②写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式： ③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是 化学B卷ZT·第8页（共8页）