精品解析：福建省三明第一中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

三明一中2026—2027学年上学期10月月考 高三化学科试卷 （考试时间75分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5 一、选择题：1-6每题3分，7-12每题4分，共42分。只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝表面易形成致密的氧化膜，可保护内部钢板不被腐蚀，A不符合题意； B．熟石灰为，具有碱性，可与废水中的酸性物质发生中和反应，B不符合题意； C．高温条件下铁会与（气态）反应生成和，模具不干燥易引发安全事故，C不符合题意； D．小苏打是，不是，所述化学知识对应物质错误，二者没有关联，D符合题意； 故选D。 2. 下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使溶液显红色的溶液中：、、、 B. 弱碱性溶液中可能大量存在：、、、 C. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 D. 无色溶液中可能大量存在：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使溶液显红色的溶液中含有，与会结合生成稳定的配合物，不能大量共存，A错误； B．水解使溶液呈弱碱性，弱碱性溶液中、、、之间互不发生反应，可以大量共存，B正确； C．使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含有大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，C错误； D．和会发生双水解反应，反应为，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 3. 下列方程式与事实符合的是 A. 氢氧化钠溶液中加入过量草酸： B. CuCl难溶于水，可溶于稀硝酸得蓝色溶液： C. 向84消毒液中通入少量的二氧化碳： D. 与氢碘酸的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸为二元弱酸，过量草酸与反应生成酸式盐，正确离子方程式为，A错误； B．难溶于水，离子方程式中不能拆分为离子，应保留化学式，稀硝酸具有强氧化性，会将+1价的铜氧化成+2价的铜，所以正确离子方程式为，B错误； C．酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸规律，无论少量或过量，与反应均生成和，离子方程式符合事实，C正确； D．具有氧化性，会与发生氧化还原反应生成和，该方程式遗漏氧化还原过程，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．先通再通，可制备 B．除去铁钉表面的油污 C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．制备胆矾晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备应先通入溶解度大的使饱和食盐水呈碱性，才能吸收更多生成足量，进而析出，选项通气顺序错误，A错误； B．溶液水解显碱性，加热可促进水解使碱性增强，油污在碱性条件下水解可被除去，能达到实验目的，B正确； C．容量瓶仅用于配制溶液时定容，不能用于溶解固体，且溶解放热会使容量瓶体积不准确，操作错误，C错误； D．制备胆矾（）需用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，不能直接蒸干，且蒸发操作应使用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，仪器和操作均错误，D错误； 故选B。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 、下，含质子数为 B. 溶液中含数目为 C. 物质的量均为1 mol的比含有的电子数多 D. 反应 ，生成转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．25℃、101kPa为常温常压，不是标准状况，无法用计算的物质的量，质子数无法确定为，故A错误； B．是弱电解质，在水溶液中部分电离，故溶液中数目小于，故B错误； C．含电子数为，含电子数为，前者比后者多，故C错误； D．该反应为歧化反应，中价部分升为中的价，部分降为中的价，生成时转移电子，故生成转移电子数为，故D正确； 选D。 6. 部分含Mg、Al、Fe和Cu物质的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 若e可用作油漆的红色颜料，则常温下可用a容器盛装浓硫酸 B. 若d为蓝色不溶物，则a在酸性环境中容易生成氢气 C. 若a与二氧化碳反应生成b，则a的蒸气不能在中冷却 D. 若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则可存在的转化关系 【答案】B 【解析】 【分析】部分含Mg、Al、Fe、Cu物质的价—类二维图，横坐标依次为单质、氧化物、氯化物、碱，纵坐标为化合价；为0价单质（Mg、Al、Fe、Cu），为+2价氧化物（），为+3价氧化物（），为+2价氯化物（），为+3价氯化物（），为+2价碱（），为+3价碱（），据此解答。 【详解】A．若e可用作油漆的红色颜料，则e为，a为单质，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，因此可用铁容器盛装浓硫酸，A正确； B．若d为蓝色不溶物，则d为，a为单质，铜的金属活动性位于氢之后，在酸性环境中不能反应生成氢气，B错误； C．若a与二氧化碳反应生成b，则a为，b为，能与反应生成，因此镁的蒸气不能在中冷却，C正确； D．若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则a为，存在转化：，即的转化关系可实现，D正确； 故选B。 7. 利用电负性可以预测物质性质及可能发生的反应，如甲醛和胺类的反应机理： 下列化学反应表征错误的是 A. 水解； B. 乙醛加成： C. HOF水解： D. 水解： 【答案】A 【解析】 【分析】在共价化合物分子中，电负性大的原子吸引电子能力强，带部分负电，电负性小的原子带部分正电，反应中正负电荷部分倾向于相互结合。 【详解】A．的电负性小于，中带部分正电、带部分负电；水解时中带负电的结合正电的，带正电的结合负电的，正确水解反应为，给出的反应式错误，A错误； B．乙醛中羰基电负性小于，带部分正电；中是负电基团，进攻正电的羰基，结合羰基，最终得到羟基腈，符合极性加成规律，反应表征正确，B正确； C．的结构为，电负性远大于，带负电、带部分正电；水解时中带正电的结合负电的，带负电的结合正电的，产物为和，反应表征正确，C正确； D．中电负性小于，带正电、带负电；水解时中带负电的结合生成，带正电的结合生成，反应式书写正确，D正确； 故选A。 8. 由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 取少量生锈的铁溶于足量的稀盐酸，再滴入KSCN溶液，溶液未变红 该生锈的铁中不含三价铁 C 取 溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴 溶液，溶液变红色 KI与的反应有一定限度 D 将一定浓度的溶液与溶液混合，产生白色沉淀 与发生双水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强氧化剂，与反应时中元素化合价升高被氧化，体现还原性，结论错误，A不符合题意； B．生锈铁制品表面铁锈主要成分为，与足量稀盐酸反应会生成，单质铁可发生反应；若铁单质足量，可将生成的全部还原为，滴加溶液不会变红，因此无法证明生锈的铁中不含三价铁，结论错误，B不符合题意； C．反应物过量，若反应完全则体系中无，滴加溶液变红说明仍有剩余，证明与的反应为可逆反应、有一定限度，C符合题意； D．白色沉淀为，反应原理是电离出的与结合生成沉淀，并非双水解反应，D不符合题意； 故选C。 9. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q元素在焰色反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 离子半径：  B. 电负性： C. 最简单氢化物沸点：  D. 键角： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，则X为，Q焰色反应显紫色，则Q为，Y、Z同主族，结合成键特点可知Y为、Z为。 【详解】A．由分析知，对应离子为、、、，电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故离子半径，A正确； B．同主族元素电负性从上到下递减，故电负性，H电负性小于S大于钾，正确顺序为，B错误； C．Y的最简单氢化物为，分子间存在氢键，Z的最简单氢化物为，仅存在范德华力，故沸点，C正确； D．为，中心价层电子对数为，含1对孤电子对，键角小于；为，中心价层电子对数为，无孤电子对，键角为，故键角，D正确； 故选B。 10. 实验室由环己醇（沸点）经酸化的溶液制备环己酮（沸点，可与水形成共沸物，加入无机盐可使其在水中的溶解度下降），反应原理为，实验装置如图所示（酒精灯已略去）。下列有关说法不正确的是 A. 该反应可利用水浴进行加热 B. 环己醇制备环己酮的反应类型是消去反应 C. 使用仪器B的优点是可以平衡压强，使液体顺利滴下 D. 向反应后溶液中加入氯化钠固体，再通过分液操作分离获得粗产品 【答案】B 【解析】 【详解】A．环己酮可与水形成共沸物，共沸温度低于100℃，水浴加热可精准控温且受热均匀，因此该反应可利用水浴进行加热，A正确； B．环己醇在酸性重铬酸钠作用下转化为环己酮，属于仲醇的氧化反应，消去反应的产物应为含不饱和碳碳键的环己烯，该反应不属于消去反应，B错误； C．仪器B为恒压滴液漏斗，侧管可平衡漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体顺利滴下，C正确； D．加入氯化钠固体可降低环己酮在水中的溶解度，使其与水溶液分层，经分液可获得粗产品，D正确； 故答案选B。 11. 工业上以软锰矿（含和少量的、、）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. “酸浸”时作还原剂 B. “酸浸”过程中的硫酸与三种氧化物发生了反应 C. 固体除的离子方程式： D. 实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 【答案】C 【解析】 【分析】软锰矿（含​、少量、​、​）中加入过量​和35%硫酸酸浸：​在酸性条件下被还原为，​、分别和硫酸反应生成、，​不与硫酸反应；过滤后滤渣1为，滤液含、、、；加入双氧水将残留的完全氧化为，再加入​调节溶液pH，使、水解为氢氧化物沉淀除去，过滤后滤渣2为氢氧化物沉淀，最终滤液经蒸发浓缩、冷却结晶等系列操作得到硫酸锰晶体。 【详解】A．酸浸时中+4价被还原为+2价，中+2价被氧化为+3价，故作还原剂，A正确； B．酸浸时与硫酸不反应，、可直接与硫酸反应生成对应的硫酸盐，在酸性条件下（硫酸提供）与发生氧化还原反应，硫酸参与了三种氧化物的反应，B正确； C．是难溶固体，离子方程式中不能拆写为，且所给方程式原子、电荷均不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．反应生成的可催化分解，导致实际用量高于理论值，D正确； 故选C。 12. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含0.2 mol 溶液中加入0.1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题知，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，酸性条件下大于，则氧化性强于，可氧化浓盐酸中的制备，A正确； B．标准电极电势越高，氧化型物质氧化性越强，由表格中对应数值可知氧化性，B正确； C．标准电极电势越低，还原型物质还原性越强，，故的还原性强于，C正确； D．值越低，还原型物质的还原能力越强，由表格中对应数值可知，酸性条件下还原性，优先氧化，0.1 mol 反应得0.2 mol电子，刚好将0.2mol 完全氧化，无多余氧化，无黄绿色气体产生，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 13. 三水合硝酸铜[，]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I．三水合硝酸铜[]的制备：实验室常用废铜屑与稀硝酸反应，结束后过滤铜屑，得到硝酸铜溶液。 （1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为________________________________________。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为__________。 （3）已知硝酸铜晶体[]的溶解度曲线如图。据图分析从硝酸铜溶液获得硝酸铜晶体[]的操作为__________、__________抽滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．溶液的配制 （4）实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜[]配制该溶液时，下列仪器不需要的是____________________（填仪器名称）。 （5）所需三水合硝酸铜固体的质量为__________g。 （6）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是__________（填序号）。 A. 加水定容时俯视刻度线   B. 容量瓶未干燥处理 C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水  D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅲ．三水合硝酸铜[]热分解实验 （7）将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则升温至时生成的固体产物为__________（填化学式）。 【答案】（1） （2）溶液 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温至略高于结晶 （4）容量瓶、分液漏斗 （5） （6）CD （7） 【解析】 【分析】实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。三水合硝酸铜晶体受热，先逐渐失去结晶水，然后硝酸铜分解，最终得到固体为铜的氧化物。 【小问1详解】 制备硝酸铜时，铜屑与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 若废铜屑中含有杂质铁，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁被过量的铜还原为硝酸亚铁，则所得硝酸铜溶液中含有Fe2+，Fe2+和溶液反应生成蓝色沉淀，所以检验铁元素的最佳试剂为； 【小问3详解】 根据图象中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于30℃从硝酸铜溶液中析出，故从硝酸铜溶液中析出的方法是：蒸发浓缩、降温至温度略高于30℃结晶、抽滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 用三水合硝酸铜配制溶液时，选用500 mL容量瓶，操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管，所以不需要的仪器有100 mL容量瓶、分液漏斗； 【小问5详解】 配制溶液时，选用500 mL容量瓶，所需三水合硝酸铜固体的物质的量为：，质量； 【小问6详解】 A．配制过程中，加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，根据，会导致浓度偏大，A不符题意； B．容量瓶未干燥处理，对溶液体积无影响，对溶液的浓度无影响，B不符题意； C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，根据，浓度偏低，C符合题意； D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，根据，浓度偏低，D符合题意； 故答案选CD； 【小问7详解】 的物质的量为0.1 mol，完全失去结晶水生成0.1 mol ，质量为18.8 g，从开始加热到温度为时反应的化学方程式为；继续升温至时，根据铜元素守恒，8.0 g固体中含有0.1 mol Cu，则所含氧元素的质量为8.0 g-0.1 mol×64 g/mol=1.6 g，故氧元素物质的量为0.1 mol，时生成的固体产物为CuO。 14. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为__________，位于周期表的_______区。 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是__________。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_________________________________。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的__________（填化学式）转化为。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______________________________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为______________（填化学式）。 （6）“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为__________________。 （7）可被氧化为。从化学键的角度分析的结构为（a）而不是（b）的原因：___________________________________。 【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. ds （2）Cu2+ （3） （4）AgCl （5） ①. ②. Na2S2O3 （6）3：4 （7）结构（b）中含有过氧键，过氧键氧化性强于，不能氧化得到含过氧键的结构（b）；结构（a）中含有S-S键，符合被氧化的反应事实，且S的平均化合价为+2.5价，与氧化还原电子守恒规律匹配 【解析】 【分析】铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，加入硫酸和双氧水浸取，铜溶解，生成硫酸铜，过滤得到的滤液中含有硫酸铜和硫酸，滤渣含Ag、Au等，再向滤渣中加入盐酸和双氧水，发生反应：2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O，2Ag+2HCl+H2O2=2AgCl↓+2H2O，过滤，向得到的滤渣中加入Na2S2O3，AgCl溶于Na2S2O3，生成[Ag(S2O3)2]3-，再进行电解，[Ag(S2O3)2]3-在阴极得到电子，Ag+被还原为Ag，电解反应为：[Ag(S2O3)2]3-+e-=Ag+2阴极区的溶液中含有Na2S2O3，可以循环使用，向浸出液2中加入N2H4，可以还原HAuCl4，生成Au和氮气，该反应N元素升高2价，Au元素降低3价，据此分析； 【小问1详解】 已知Cu的原子序数为29，基态铜原子的价电子排布式为：3d104s1；周期表中价电子构型为(n−1)d10ns1−2的元素属于ds区； 【小问2详解】 根据分析可知，“浸出液1”中含有的金属离子主要是Cu2+； 【小问3详解】 根据分析可知，“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据分析可知，“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-； 【小问5详解】 “电沉积”步骤中阴极的电极反应式为：，“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为：Na2S2O3； 【小问6详解】 还原反应中，N2H4​被氧化为N2，每个N从-2价升高到0价，1 mol N2H4​共失去4 mol 电子；HAuCl4中的Au为+3价，被还原为0价Au，1 mol Au得到3 mol电子，据化合价升降守恒，，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3：4； 【小问7详解】 Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因是：结构（b）中含有过氧键，过氧键的氧化性强于I2，不能氧化得到含过氧键的结构（b）；结构（a）中含有S-S键，符合被氧化的反应事实，且S的平均化合价为+2.5价，与氧化还原电子守恒规律匹配，由此可知该离子的结构应该是a。 15. 水合肼（，强还原性）是重要精细化学品，广泛应用于医药、染料等领域。实验室用尿素氧化法制备水合肼，步骤如下： 步骤1：将氯气与浓氢氧化钠溶液制成次氯酸钠溶液； 步骤2：将次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液、尿素溶液分别装入相应容器中，装置如图所示（加热和夹持仪器已省略）。将试剂甲缓慢滴入盛试剂乙的容器中，反应完成后，再蒸发、脱盐和精馏得水合肼。 回答下列问题： （1）的电子式为__________。 （2）盛放试剂乙的仪器名称为______________，试剂乙是______________。 （3）步骤1制备的次氯酸钠溶液中含有少量的，查阅资料表明，NaClO对热不稳定，受热分解。写出NaClO受热分解生成的离子方程式______________________________。 （4）实验前应先通入一段时间的，其目的是______________________________。 （5）尿素[化学式为]与次氯酸钠和过量氢氧化钠反应生成水合肼（）的化学方程式为__________________________________________________________________________________。 （6）水合肼溶液（溶质为）的质量分数测定。取1.000 g溶液于250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化后，加入约，用的碘（）标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液的体积为24.00 mL。滴定过程中的反应如下： （未配平） ①水合肼溶液的质量分数为__________。 ②若碘标准溶液久置，部分被还原变质，则测得水合肼的质量分数_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） （2） ①. 三颈烧瓶（或三口烧瓶） ②. 尿素溶液 （3） （4）排尽装置内的空气，防止生成的水合肼被氧化 （5） （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 分子中两个氮原子之间共用一对电子位于中间，两个氮原子各自结合两个氢原子形成共用电子对，电子式要完整表示出所有成键电子和孤对电子，电子式为； 【小问2详解】 该仪器为三颈烧瓶，作反应容器； 水合肼具有强还原性，次氯酸钠溶液具有强氧化性，为避免过量的次氯酸钠溶液氧化水合肼，则生成水合肼的环境不能有次氯酸钠溶液，应将次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液放入分液漏斗中，缓慢滴加到尿素中，故三颈烧瓶中盛放的试剂乙是尿素溶液； 【小问3详解】 已知NaClO受热分解的产物中有，可见反应中存在价的氯元素升高到价，则反应中必然存在降价过程，推测价的氯元素降低为价生成NaCl，则涉及的离子方程式为； 【小问4详解】 题目信息已知水合肼具有强还原性，为避免空气中氧气氧化水合肼，实验前需要先排尽装置内的空气； 【小问5详解】 尿素与次氯酸钠和过量氢氧化钠反应生成水合肼（），该过程中存在尿素中价的氮元素升高到价，尿素作还原剂，则次氯酸钠为氧化剂，其氯元素从价降低为价生成NaCl；溶液中还存在氢氧化钠，根据元素守恒补齐其他反应物和生成物，配平得出化学方程式； 【小问6详解】 ①滴定过程中消耗的碘（）物质的量为； 将滴定反应的方程式配平得到，则根据关系式可得参与反应的物质的量为；由于是将配制的250 mL溶液取出了25.00 mL用于实验，则原水合肼溶液中的的物质的量为，对应的质量为，水合肼溶液的质量分数为； ②若碘标准溶液部分变质，则消耗的碘（）标准溶液体积偏高，使得计算中的物质的量偏高，测定的水合肼物质的量偏高，质量分数偏高； 16. 化合物M是一种重要的药物中间体，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为__________，B中官能团的名称为__________。 （2）B→C的反应类型为__________________。 （3）写出C→D反应方程式____________________________________________________________。 C→D中的可用__________（填字母）替代。 a．   b．  c． （4）H的结构简式为_________________。 （5）满足下列条件的C的二取代芳香族化合物的同分异构体中，酸性条件下水解产物之一能与溶液发生显色反应的结构简式为________________（任写一种）。 i．既能发生银镜反应，又能发生水解反应； ii．分子中含有手性碳原子。 （6）以和苯甲酸为原料制备的合成路线流程图如下： 其中X的结构简式为_______________。 【答案】（1） ①. C8H7NO4 ②. 硝基、酯基 （2）还原反应 （3） ①. +CH3(CH2)2COCl+HCl ②. a （4） （5）（邻、间、对任写一种） （6） 【解析】 【分析】A与甲醇发生酯化反应生成B，B中硝基被还原生成C，C与CH3(CH2)2COCl发生取代反应生成D，D发生硝化反应生成E，E中硝基被还原生成F，结合G的结构简式可知E为，F为，G的分子式为C13H16N2O2，对比G和H分子式，结合反应条件可知，G发生水解反应、酸化后生成H，H为，据此回答。 【小问1详解】 由A结构简式可知其分子式为C8H7NO4，由B结构简式可知B中官能团的名称为硝基、酯基； 【小问2详解】 B中硝基被还原为氨基，生成C，故B→C的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 对比C、D结构，结合反应条件可知发生的是取代反应，故反应方程式为+CH3(CH2)2COCl+HCl，反应中K2CO3作用是中和生成的HCl，促进反应正向进行，三乙胺是有机碱，可起到相同作用，而高锰酸钾是强氧化剂、硫酸是酸，均不符合要求，故选a； 【小问4详解】 由分析可知，H的结构简式为； 【小问5详解】 酸性条件下水解产物之一能与溶液发生显色反应，说明结构中存在酚酯基，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含甲酸酯基(-OOCH)结构，同时还要有手性碳，可知其结构可为（邻、间、对任写一种）； 【小问6详解】 参考C→D的反应，可知与发生取代反应生成X和HCl，故X的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明一中2026—2027学年上学期10月月考 高三化学科试卷 （考试时间75分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5 一、选择题：1-6每题3分，7-12每题4分，共42分。只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使溶液显红色的溶液中：、、、 B. 弱碱性溶液中可能大量存在：、、、 C. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 D. 无色溶液中可能大量存在：、、、 3. 下列方程式与事实符合的是 A. 氢氧化钠溶液中加入过量草酸： B. CuCl难溶于水，可溶于稀硝酸得蓝色溶液： C. 向84消毒液中通入少量的二氧化碳： D. 与氢碘酸的反应： 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．先通再通，可制备 B．除去铁钉表面的油污 C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．制备胆矾晶体 A. A B. B C. C D. D 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 、下，含质子数为 B. 溶液中含数目为 C. 物质的量均为1 mol的比含有的电子数多 D. 反应 ，生成转移电子数为 6. 部分含Mg、Al、Fe和Cu物质的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 若e可用作油漆的红色颜料，则常温下可用a容器盛装浓硫酸 B. 若d为蓝色不溶物，则a在酸性环境中容易生成氢气 C. 若a与二氧化碳反应生成b，则a的蒸气不能在中冷却 D. 若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则可存在的转化关系 7. 利用电负性可以预测物质性质及可能发生的反应，如甲醛和胺类的反应机理： 下列化学反应表征错误的是 A. 水解； B. 乙醛加成： C. HOF水解： D. 水解： 8. 由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 取少量生锈的铁溶于足量的稀盐酸，再滴入KSCN溶液，溶液未变红 该生锈的铁中不含三价铁 C 取 溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴 溶液，溶液变红色 KI与的反应有一定限度 D 将一定浓度的溶液与溶液混合，产生白色沉淀 与发生双水解 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q元素在焰色反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 离子半径：  B. 电负性： C. 最简单氢化物沸点：  D. 键角： 10. 实验室由环己醇（沸点）经酸化的溶液制备环己酮（沸点，可与水形成共沸物，加入无机盐可使其在水中的溶解度下降），反应原理为，实验装置如图所示（酒精灯已略去）。下列有关说法不正确的是 A. 该反应可利用水浴进行加热 B. 环己醇制备环己酮的反应类型是消去反应 C. 使用仪器B的优点是可以平衡压强，使液体顺利滴下 D. 向反应后溶液中加入氯化钠固体，再通过分液操作分离获得粗产品 11. 工业上以软锰矿（含和少量的、、）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. “酸浸”时作还原剂 B. “酸浸”过程中的硫酸与三种氧化物发生了反应 C. 固体除的离子方程式： D. 实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 12. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含0.2 mol 溶液中加入0.1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 13. 三水合硝酸铜[，]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I．三水合硝酸铜[]的制备：实验室常用废铜屑与稀硝酸反应，结束后过滤铜屑，得到硝酸铜溶液。 （1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为________________________________________。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为__________。 （3）已知硝酸铜晶体[]的溶解度曲线如图。据图分析从硝酸铜溶液获得硝酸铜晶体[]的操作为__________、__________抽滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．溶液的配制 （4）实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜[]配制该溶液时，下列仪器不需要的是____________________（填仪器名称）。 （5）所需三水合硝酸铜固体的质量为__________g。 （6）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是__________（填序号）。 A. 加水定容时俯视刻度线   B. 容量瓶未干燥处理 C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水  D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅲ．三水合硝酸铜[]热分解实验 （7）将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则升温至时生成的固体产物为__________（填化学式）。 14. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为__________，位于周期表的_______区。 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是__________。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_________________________________。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的__________（填化学式）转化为。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______________________________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为______________（填化学式）。 （6）“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为__________________。 （7）可被氧化为。从化学键的角度分析的结构为（a）而不是（b）的原因：___________________________________。 15. 水合肼（，强还原性）是重要精细化学品，广泛应用于医药、染料等领域。实验室用尿素氧化法制备水合肼，步骤如下： 步骤1：将氯气与浓氢氧化钠溶液制成次氯酸钠溶液； 步骤2：将次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液、尿素溶液分别装入相应容器中，装置如图所示（加热和夹持仪器已省略）。将试剂甲缓慢滴入盛试剂乙的容器中，反应完成后，再蒸发、脱盐和精馏得水合肼。 回答下列问题： （1）的电子式为__________。 （2）盛放试剂乙的仪器名称为______________，试剂乙是______________。 （3）步骤1制备的次氯酸钠溶液中含有少量的，查阅资料表明，NaClO对热不稳定，受热分解。写出NaClO受热分解生成的离子方程式______________________________。 （4）实验前应先通入一段时间的，其目的是______________________________。 （5）尿素[化学式为]与次氯酸钠和过量氢氧化钠反应生成水合肼（）的化学方程式为__________________________________________________________________________________。 （6）水合肼溶液（溶质为）的质量分数测定。取1.000 g溶液于250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化后，加入约，用的碘（）标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液的体积为24.00 mL。滴定过程中的反应如下： （未配平） ①水合肼溶液的质量分数为__________。 ②若碘标准溶液久置，部分被还原变质，则测得水合肼的质量分数_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 16. 化合物M是一种重要的药物中间体，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为__________，B中官能团的名称为__________。 （2）B→C的反应类型为__________________。 （3）写出C→D反应方程式____________________________________________________________。 C→D中的可用__________（填字母）替代。 a．   b．  c． （4）H的结构简式为_________________。 （5）满足下列条件的C的二取代芳香族化合物的同分异构体中，酸性条件下水解产物之一能与溶液发生显色反应的结构简式为________________（任写一种）。 i．既能发生银镜反应，又能发生水解反应； ii．分子中含有手性碳原子。 （6）以和苯甲酸为原料制备的合成路线流程图如下： 其中X的结构简式为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $