云南省昭通一中教研联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学（A卷）

化学 A 卷 ZT 参考答案·第 1 页（共 9 页） 昭通一中教研联盟 2023~2024 学年上学期高二年级期中质量检测 化学（A 卷）参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 58 分） 一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B C C D B A D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C A A C D A C C C 二、不定项选择题（本大题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对的给 3 分，选对但不全的给 2 分，有选错的给 0 分） 题号 21 22 23 24 25 26 答案 AB AC B C CD BD 【解析】 1．据图形可知，a 中含有双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 正确。b 是有 5 个碳原子的 饱和烷烃，分子式为 C5H12，B 正确。b 是有 5 个碳原子的饱和烷烃，c 是有 4 个碳原子的 饱和烷烃，互为同系物，C 正确。d 为环己烷，不是平面模型，D 错误。 2．每个 D2O 中含有的中子数为 10，18g 对应的物质的量为 0.9mol，所以中子的数目为 9NA， A 正确。没有指明是否在标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，B 错误。7.8g Na2O2 对应的物质的量为 0.1mol，根据 2 2 22Na O 2H O = 24NaOH O 可知转移电子数为 0.1NA，C 错误。未知溶液体积，无法进行计算，D 错误。 3．乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，会引入新杂质，不能用高锰酸 钾溶液除去乙烷中含有的乙烯，A 错误。通入足量的溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生 成无色液体 1，2−二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙 烷中混有的乙烯，B 正确。乙烷和乙烯都可燃烧，不能用点燃的方法除杂，C 错误。在一 定条件下通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，能引入新的杂质，也不能除去乙烷中含有的乙烯， D 错误。 4．FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2，加入过量铁粉可将 FeCl3转化为 FeCl2，再经过过滤除去 Fe， 化学 A 卷 ZT 参考答案·第 2 页（共 9 页） A 正确。碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，加热至恒重 可将碳酸氢钠全部转化为碳酸钠，B 正确。CO2 通入饱和碳酸钠溶液中，两者反应生成碳 酸氢钠，除去 HCl 的同时二氧化碳也被吸收，C 错误。氧化铁与 NaOH 不反应，氧化铝与 NaOH 反应生成偏铝酸钠和水，再经过过滤、洗涤、干燥可得到氧化铁固体，D 正确。 5．短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 中，R 原子 外层电子数是电子层数的 2 倍，且 R 的原 子序数较小，则 R 为 C，Z 为金属元素且在短周期中原子半径 大，Z 为 Na，Y 能与 Na 形成 Na2Y 和 Na2Y2 型化合物，Y 为 O，Z 和 T 形成化学式为 Na2T 的化合物，T 为 S，X 原子序数和原子半径 小，为 H。原子半径 Na>O，但是离子半径 Na+<O2−，A 错误。S 的 非金属性强于 C，则 高价氧化物对应水化物的酸性 H2SO4>H2CO3，B 错误。O 的非金属 性强于 S，则简单氢化物的稳定性 H2O>H2S，C 正确。Na 和 O 组成的化合物 Na2O2 中既 含有离子键又含有共价键，D 错误。 7．1mol 甲分子中含有 6mol 碳碳单键和 4mol 碳氢键，A 正确。甲、乙、丙三种分子的分子式 分别为 C4H4、C6H6 和 C8H8， 简式相同，但分子组成上不是相差若干个 CH2原子团，故 不互为同系物，B 错误。丙分子有取代基位于棱边、面对角线、体对角线三种位置关系的 二氯代物，C 正确。丙与苯乙烯的分子式均为 C8H8，但结构不同，则二者互为同分异构体， D 正确。 8．某气态烃 0.5mol 能与 1mol 氯化氢气体完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被 3mol Cl2 取代，所以该烃 1mol 能与 2mol 氯化氢气体完全加成，加成后产物分子上的氢原 子又可被 6mol Cl2 取代，由此推出该烃可能有两个双键或一个三键，6mol Cl2 取代 6mol 氢 原子，其中有加成得到的 2mol，所以原结构中有 4mol 氢原子，所以 A 正确。 9．CH2 CH2 中碳碳双键两端的碳原子上连接 2 个氢原子，不存在顺反异构，A 错误。 CCl2 CHCH3 中碳碳双键两端的一个碳原子连接 2 个氯原子，不存在顺反异构，B 错误。 (CH3)2C CHCH2CH3 中碳碳双键两端的一个碳原子连接 2 个甲基，不存在顺反异构，C 错 化学 A 卷 ZT 参考答案·第 3 页（共 9 页） 误。CH3CH CHCH3 中碳碳双键两端的碳原子上连接 2 个不同结构，当两个氢原子位于双 键同侧时是顺式异构，否则是反式异构， D 正确。 10．烷烃的一氯代物种数等于其等效氢种数，CH4 的一氯代物有 1 种，乙烷的一氯代物有 1 种，新戊烷 3 4C(CH ) 的一氯代物有 1 种，2，2，3，3−四甲基丁烷 的一氯 代物有 1 种，一共有 4 种，答案为 C。 11．由题意知，该有机物充分燃烧消耗 O2 物质的量 2 246.4L(O ) 11mol 22.4L/mol n   ，由烷烃燃烧通 式 2 +2 2 3 +1C H + O 2n n n      ――→ 点燃 2 2CO +( +1)H On n ，得 3 +1 1 2 =1n ，解得 n=7，即该烷烃中有 7 个碳，即 C7H16，它在光照条件下与 Cl2 反应，生成 4 种不同的一氯代物，即该有机物含 4 种氢，故 A 符合。 12．题给有机物苯环上所连烃基中含有不饱和键，而乙苯中的乙基是饱和烃基，二者结构不 相似，不互为同系物，A 正确。据图 可知，分子中共直线的 碳原子 多有 4 个，B 正确。苯和碳碳双键是平面结构、碳碳三键是直线形，饱和碳原子 是四面体结构，该分子中共平面的原子 多有 21 个，C 错误。由苯、乙烯为平面结构， 乙炔为直线形结构，结合碳碳单键可以旋转，可知该分子中所有碳原子可能处于同一平 面上，D 正确。 13．A 是 C2H6 只有 1 种氢原子，B 是 也是 1 种氢原子，A 符合题意。A 是C2H6只有 1 种氢原 子，B是CH3CH CH2含有3种氢原子，B不合题意。A是 只有1种氢原子，B是CH3CH CH2 含有 3 种氢原子，C 不合题意。A 是 只有 1 种氢原子，B 是HC C—CH2—C CCH3 含有 3 种氢原子，D 不合题意。 14．由结构简式可知，M 分子中含有 4 类氢原子，一氯代物有 4 种，A 错误。由结构简式可 知，N 分子中碳碳双键的左侧碳原子连有 2 个氢原子，所以 N 分子不存在顺反异构体，B 正确。由结构简式可知，M 与 N 发生加成反应生成 W，所以反应的原子利用率为 100%， C 正确。由结构简式可知，M 和 W 属于苯的同系物，侧链碳原子上连有氢原子，能与酸 性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，N 属于烯烃，碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液 化学 A 卷 ZT 参考答案·第 4 页（共 9 页） 发生氧化反应使溶液褪色，D 正确。 15．乙烯和丙烯的结构简式分别为 CH2 CH2、CH2 CH—CH3，二者按 1:1（物质的量）聚 合 时 ， 生 成 聚 合 乙 丙 树 脂 的 结 构 简 式 可 能 为 、 ，所以①④符合题意，故选 C。 16． 分子中含有 2 种 H 原子，用“定一移一”的方法，一个氯原子连在甲基碳 原子上，另一个碳原子有 3 种不同位置，二氯代物有 3 种；CH3CH2CH2CH3 分子中含有 2 种 H 原子，若一个氯原子连在甲基碳原子上，则另一个碳原子有 4 种不同位置，若一个 氯原子连在中间碳原子上，则另一个碳原子有 2 种不同位置，所以二氯代物有 6 种； 分子中含有 1 种 H 原子，两个氯原子可以连在同一个碳原子上，也可以连 在不同碳原子上，二氯代物有 2 种； 分子中含有 4 种 H 原子，同样 的方法可以确定二氯代物有 10 种： 、 、 、 ；故选 D。 17．根据 ；由 逆推，1−丙炔和 2,3−二甲基−1,3−丁二烯可合成 ； 由 逆推，2−丁炔和 2−甲基−1,3−丁二烯可合成 ，故选 A。 18．②CH2 CHCH3、⑤ 3 2 2 3CH CH CH CH 、⑥ 33 2CH CH(CH ) 中都是仅含有 C 和 H 两种元素， 属于烃，A 正确。① 3CH Cl 和④ 3 2 2CH CH CH Cl都是卤代烃，分子组成上相差 2 个 CH2 原 子团，互为同系物，B 正确。②CH2 CHCH3与 2Cl 发生加成反应生成 2 3CH ClCHClCH ， C 错误。⑤ 3 2 2 3CH CH CH CH 和⑥ 33 2CH CH(CH ) 的分子式相同，但结构不同，互为同分异 构体，D 正确。 19．①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯分子中不 存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确；②苯环上碳碳键的键长完全相等，说明 苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确；③苯能在一定条件下与 H2加 化学 A 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c(H+)=10−1.85mol/L，H2A 的一级电离平衡常数为 1.85 a1 2 (H ) (HA ) 10 mol/L (H A) c cK c      ，所以 c(H+)=Ka1，表明溶液中 c(NaHA)=c(H2A)，若 恰好是 10mL NaOH，反应起始时存在 c(NaHA)= c(H2A)，平衡时 c(H2A)＜c(NaHA)， 化学 A 卷 ZT 参考答案·第 6 页（共 9 页） 因此所加 NaOH 体积需小于 10mL，会得到平衡时 c(NaHA)=c(H2A)，即 V0＜10mL，A 正确。B 点加入 NaOH 溶液的体积为 20mL，此时反应恰好产生 NaHA，由物料守恒可得 c(Na+)=c(H2A)+c(A2−)+c(HA−)，电荷守恒为 c(Na+)+c(H+)=2c(A2−)+c(HA−)+c(OH−)， 将 c(Na+)等量替换后得 c(H2A)+c(H+)=c(A2−)+ c(OH−)，B 错误。C 点所得溶液中， pH=7.19，即 c(H+)=10−7.19，此时溶液显碱性，c(OH−)＞c(H+)，又 2 a2 (H ) (A ) (HA ) c cK c     7.1910 ，则 c(A2−)=c(HA−)，因此存在 2(Na ) (A ) (HA ) (OH ) (H )c c c c c        ，C 正 确。D 点为加入 NaOH 溶液 40mL，此时溶液中恰好生成 Na2A，为第二个滴定终点，此 时 Na2A 水解使溶液显碱性，发生水解的方程式为 A2−+H2O  HA−+OH− ， HA−+H2O  H2A+OH−，则存在 2(A ) (OH ) (HA ) (H )c c c c      ，D 错误。 23．由于图像L2是关于角平分线对称的，说明在角平分线上阴、阳离子浓度相同，则L2对应的 是 −lgc(Pb2+)与 −lgc( 23CO  )的关系变化，当 −lgc(Pb2+)=13.1时， −lgc( 23CO  )=0，即 c(Pb2+)=10−13.1，c( 23CO  )=1，则Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)·c( 23CO  )=10−13. 1×1=100.9×10−14，数量 级为10−14，A正确。相同条件下，p点和q点的铅离子浓度相同，p点为碘化铅的饱和溶液， q点为碳酸铅的饱和溶液，由于碘离子不水解，则 23CO  可以发生水解，其水解促进了水的 电离，则水的电离程度p点小于q点，B错误。L1对应的是−lgc(Pb2+)与−lgc(I−)的关系变化， C正确。当−lgc(Pb2+)=8时，−lgc(I−)=0，即c(Pb2+)=10−8，c(I−)=1，则Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I−) =10−8×12=10−8>Ksp(PbCO3)，则p点溶液中加入Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀，D正确。 24．根据题意可知 M(混合)=11×2g/mol=22g/mol， 简单的烯烃乙烯的摩尔质量 小为 28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于 22g/mol，故混合气体中一定含有甲烷，设烯烃的化 学式为 CnH2n ，标准状况下该混合气体 4.48L ，即 0.2mol ，混合气体质量为 0.2mol×22g/mol=4.4g，溴水增重为烯烃的质量，即甲烷的质量为 4.4g−2.8g=1.6g，即 甲烷为0.1mol，则烯烃为0.2mol−0.1mol=0.1mol，所以 2 2.8g 0.1m (C H ) o 28g/mol ln n mM n    ， 则 12n+2n=28，解得 n=2，即烯烃为乙烯，该混合物为甲烷与乙烯。 25．在含 23CO  、 23SO  、OH−的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，反应先后为 OH−、 23CO  、 23SO  ， A 错误。还原性 I−> Fe2+> Br−，含等量的 FeBr2、FeI2 的溶液中，缓慢通入氯气：反应先 后为 I−、Fe2+、Br−，B 错误。含等量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2，先生 成碳酸钡沉淀，反应先后为 Ba(OH)2、KOH，C 正确。在含 Fe3+、H+、 4NH 的溶液中逐 滴加入烧碱溶液，反应先后为 H+、Fe3+、 4NH ，D 正确。 化学 A 卷 ZT 参考答案·第 7 页（共 9 页） 26．烯烃与氯化氢加成，产物中与氯原子相连的碳原子的相邻碳原子上必有氢原子，2，2−二 甲基−1−氯丙烷[结构简式为 3 3 2CH C( CH) Cl ]中 2 号碳原子上无氢原子，故不可能通过烯 烃与 HCl 加成直接得到；2，2，3，3−四甲基−1−氯丁烷[结构简式为 2 3 2 3 3CH ClC(CH ) C(CH ) ] 中与氯原子相连的碳原子的相邻碳原子上无氢原子，故无法由烯烃与 HCl 加成直接得到。 第Ⅱ卷(非选择题，共 42 分) 三、填空题（本大题共 4 小题，共 42 分） 27.（除特殊标注外，每空 1 分，共 10 分） （1）4−甲基−2−己烯（2 分） （2）①5 ②1 （3）C15H22O3（2 分） （4）羟基 （5）9（2 分） 28.（每空 2 分，共 10 分） （1）CaC2+2H2O Ca(OH)2+HC CH↑ （2）A→C→E （3）③ （4）除去 CO2 中混有的 SO2 （5）93.51% 【解析】（1）电石与水反应的化学方程式为 CaC2+2H2O Ca(OH)2+HC CH↑。 （2）由分析可知，测定生成乙炔体积的仪器连接顺序为 A→C→E。 （3）①检查装置气密性可以防止反应生成的乙炔逸出造成实验误差，故不符合题意； ②在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平，目的是保持内外压强相等 使所测气体体积准确无误，故不符合题意；③因为反应前装置中就存在空气，若在气体 发生装置胶塞上连接导管，通入氮气，将生成的乙炔气体全部赶入量气装置，会造成所 测气体体积出现误差，故符合题意；④读数时，视线与量气管内凹液面 低点持平，能 准确读取气体体积，故不符合题意。 （4）电石中含有的硫化钙在灼烧时生成的二氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，干扰二氧 化碳的测定，则用酸性 KMnO₄溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，可以减小实验测 定误差。 化学 A 卷 ZT 参考答案·第 8 页（共 9 页） （5）由题给数据可知，碳化钙的质量分数为 1.80g 1 64g/mol 44g/mol 2 100% 93.51% 1.40g     。 29.（除特殊标注外，每空 1 分，共 10 分） （1）①正 ②CO2+2e−+2H+=HCOOH（2 分） （2）①正 2Cl−−2e−=Cl2↑ ②2 X （3）①从 A 到 B ②CH3OH+H2O−6e−=CO2↑+6H+（2 分） 【解析】（1）①根据图示可知：在电极 b 上 CO2 得到电子被还原产生 HCOOH，所以 b 电 极为正极； ②在电极 b 上 CO2 得到电子被还原产生 HCOOH，则 b 电极的电极反应式为 CO2+2e−+2H+=HCOOH。 （2）①根据图示可知：在 X 电极上 H+得到电子被还原产生 H2，故电极 X 为正极；Y 电 极上 Cl−失去电子被氧化产生 Cl2，故 Y 电极的电极反应式为 2Cl−−2e−=Cl2↑； ②在电极 Y 上 Cl−失去电子被氧化产生 Cl2，Y 电极的电极反应式为 2Cl− −2e−=Cl2↑， 每反应产生 1mol Cl2，反应过程中转移 2mol 电子，Y 电极反应消耗 2mol Cl−，则根据电 荷守恒可知会有 2mol Li+向 X 电极移动。 （3）①根据图示可知：在 A 电极上甲醇失去电子被氧化产生 CO2，同时产生 H+，故 A 电极作为电池的负极，所以该电池外电路电子的流动方向为从电极 A 通过外电路流向电 极 B； ②在 A 电极附近，甲醇失去电子被氧化产生 CO2，同时产生 H+，故 A 电极发生的电极反 应为 CH3OH+H2O−6e−=CO2↑+6H+。 30.（除特殊标注外，每空 2 分，共 12 分） （1）0.45 （2）小于（1 分） （3）大于（1 分） （4）+89.3 （5）①25 ② 0 16 45 p ③BD 【解析】（1）反应开始至 b 点时，用环戊二烯表示的平均速率为1.5mol/L 0.6mol/L 0.9 1h   1 1mol L h   ，速率之比等于化学计量数之比，则双环戊二烯( 10 12C H )表示的平均速率为 1 1 1 110.9mol L h 0.45mol L h 2         。 化学 A 卷 ZT 参考答案·第 9 页（共 9 页） （2）由图像可知，相同时间内，环戊二烯( 5 6C H )浓度变化量 1T 时小于 2T ，说明 1T 时反应 速率小于 2T ，温度越低，反应速率越慢，故 1T 小于 2T 。 （3）浓度越大，反应速率越快，故 a 点的正反应速率>b 点的正反应速率，b 点未到达平 衡状态，反应正向进行，b 点的正反应速率>b 点逆反应速率，故 a 点的正反应速率>b 点 的逆反应速率。 （4）由盖斯定律ⅰ−ⅱ可得反应ⅲ： 5 8 2( )C g )H I (g  5 6 ( )C H g 2HI(g) 3H  1 1 1100.3kJ mol 11.0kJ mol 89.3kJ mol       。 （5）①某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应ⅲ，设充入碘 和环戊烯的物质的量均为 1mol， 5 8 2( )C g )H I (g  5 6 ( )C H g 2HI(g) 起始（mol） 1 1 0 0 转化（mol） x x x 2x 平衡（mol） 1− x 1− x x 2x 压强之比等于物质的量之比，则 0 0 1.22 2 px p   ，解得 0.4molx  ，平衡时环戊烯( 5 8C H ) 的体积分数为 0.6mol 100% 25% 2.4mol   ； ②该反应的 2 0 0 0 p 2 0 0.8 0.41.2 1.2 162.4 2.4 450.6 1.2 2.4 p p pK p                    ； ③达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，需要使平衡向着正向移动，该反应为气体分 子数增大的正反应，且正反应为吸热反应，故可采取的措施有适当升高温度、适当降低 压强，故选 BD。 昭通一中教研联盟2023~2024学年上学期高二年级期中质量检测 化学(A卷) 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第 7页，第Ⅱ卷第7页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100 分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一140一16Na一23Mg一24 S32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64 第I卷（选择题，共58分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的) 1.图1是四种烃的碳骨架，下列关于四种烃的说法不正确的是 图1 A.a能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.b的分子式为C5H2 C.b和c互为同系物 D.d为平面形分子，属于烷烃 2.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温下，18gD,0中含有中子的数目为9N B.4.48LCH4中含有C一H键数目为0.8NA C.7.8gNa202与足量水反应转移电子数为0.2NA D.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl厂的数目为2N 化学A卷ZT·第1页（共10页） 3.既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中含有的乙烯的方法是 A.与足量的酸性高锰酸钾溶液反应 B.与足量的溴水反应 C.点燃 D.在一定条件下与氢气加成 4.下列除去杂质的方法，不正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A FeCl,溶液(FeCl,) 加入足量铁粉、过滤 B Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 C CO,气体(HCl) 通过饱和Na,CO3溶液洗气、干燥 D Fe203固体（Al203) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 5.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是 金属元素且在短周期中其原子半径最大，Y与Z能形成Z,Y、Z2Y2型化合物，Z与T 形成化学式为Z,T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图2所示。下 列推断正确的是 A.原子半径和离子半径均满足：Y<Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R 原子半径 C.简单氢化物的稳定性：Y>T D.由Y、Z组成的化合物中只含离子键 原子序数 图2 6.下列说法正确的是 CH A.CH 的系统命名为1,3,4-三甲苯 CH B.3-甲基-2-戊烯的结构简式为CH,一CH一CH=CH CH, CH, C.CH,一CH一C=CH的系统命名为2-甲基-3-丁炔 CH, D.CH,一CH,一CH一CH=CH一CH,的系统命名为4-乙基-2-己烯 CH2 CH, 化学A卷ZT·第2页（共10页) 7.图3所示结构的三种烃分子，说法不正确的是 图3 A.1mol甲分子内含有10mol共价键 B.甲、乙、丙三者互为同系物 C.丙分子的二氯取代产物只有三种 D.丙与苯乙烯( CH心CH,)互为同分异构体 8.某气态烃0.5mol能与1ol氯化氢气体完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被 3 mol Cl,.取代，则此气态烃可能是 A.CH=C-CH B.CH=CH C.CH=CCH,CH D.CH,=CHCH =CH, 9.下列有机化合物存在顺反异构的是 A.CH,=CH, B.CCI,=CHCH C.(CH3),C=CHCH,CH D.CH,CH =CHCH 10.碳原子个数不超过10的烷烃（通式：CH2+2)中，一氯代物只有1种的有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 11.1ol某烷烃在氧气中充分燃烧。需要消耗氧气246.4L(标准状况)，它在光照条件下 与CL,反应，生成4种不同的一氯代物。该烷烃的结构简式是 CH: A.CH CCH,CH,CH B.CH,CH,CH,CH,CH CH: CH C.CHCH,CHCH, D.CH-CH,-C-CHCH,-CH, CH, CH 12.某有机物的结构如图4所示，下列说法错误的是 A.该有机物与乙苯不互为同系物 CH=CHCH,CH H,C- B.分子中共直线的碳原子最多有4个 C≡CH C.分子中共平面的原子最多有19个 图4 D.分子中所有碳原子可能在同一平面上 化学A卷T·第3页（共10页） 13.A、B两种有机物都属于烃类，都含有6个氢原子，它们的核磁共振氢谱如图5。下 列说法一定错误的是 吸 收 度 度 A的核磁共振氢谱 B的核磁共振氢谱 图5 A.A是C,H,BC B.A是C2H6,B是CHCH=CH2 C.A是△，B是CH3CH=CH D.A是△，B是HC=C一CH2一C=CCH 14.已知有机物M、N、W能发生图6反应，下列说法不正确的是 -CH+CH=CH-CH,一定条件，HC-《 -CH一CH CH, M N 图6 A.M的一氯代物有3种 B.N分子不存在顺反异构体 C.该反应原子利用率为100% D.M、N和W均能使酸性KMnO.溶液褪色 15.乙烯和丙烯按1：1（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是 ①+CH2-CH,-CH-CH2h ②+CH2一CH=C-CH2h CH CH ③千CH,一CH,一CH2一CH2一CH2} ④tCH2-CH,-CH2一CHh CH, A.①③ B.②③ C.①④ D.①② 16.下列烷烃的二氯取代物最多的是 A.CH;CH-CH B.CH,CH,CH,CH CH CH C.H,C-C-CH, D.CH,一CH-CH2一CH CH, CH 化学A卷ZT·第4页（共10页） 17.已知：+)△〔◆，如果要合成义所用的原始原料可以是 A.2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 B.1,3-戊二烯和2-丁炔 C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和丙炔 D.2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁烯 18.对下列六种物质的描述不正确的是 ①CH,Cl ②CH,=CHCH ③CH,CICH,CH,Cl ④CH,CH,CH,Cl ⑤CH3CH2CH,CH3 ⑥CH,CH(CH3)2 A.②⑤⑥属于烃类化合物 B.①和④互为同系物 C.②与Cl2发生加成反应可生成③ D.⑤和⑥互为同分异构体 19.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，下列可以证明该结论的事实是 ①苯不能使酸性KMnO,溶液褪色 ②苯分子中碳碳键的键长完全相等 ③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生反应生成环己烷 ④经实验测得对二甲苯只有一种结构 ⑤苯在溴化铁作催化剂条件下与液溴可发生取代反应，但不能因发生化学反应而使 溴水褪色 A.②③④ B.②④ C.①②⑤ D.①③⑤ 20.烃A和烃B的结构式用键线式表示分别如图7，则：A与溴发生加成时（物质的量 之比为1：2)所得产物（只考虑位置异构)理论上最多有()，烃B与Br,加成 时（物质的量之比为1：1）所得产物有() 图7 A.2种3种 B.3种4种 C.4种5种 D.6种6种 二、不定项选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项 符合题目要求，全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 21.已知相同温度下，K(BaS04)<K,(BaC03)。某温度下，饱和溶液中-lg[c(SO)]、 -lg[c(C0?)]与-lg[c(Ba+)]的关系如图8所示。 化学A卷ZT·第5页（共10页） 10.0 9.0 ① 8.0 7.0 ② 6.0 5.0 d5.1,y 4.0 b 3.0 c(51,y) 2.0 1.0 1.02.03.04.05.06.07.08.0 -Ig[c(Ba)] 图8 下列说法正确的是 A.曲线②代表BaCO,的沉淀溶解曲线 B.该温度下BaS04的Kn(BaS04)值为1.0×101o C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 (S04) D.c(Ba2+)=1051时两溶液中 =1021 (C03) 22.已知：pK。=-lgK。,25℃时，H2A的pK1=1.85,pK2=7.19。常温下，用 0.1mol·L1Na0H溶液滴定20mL0.1mol·L1H,A溶液的滴定曲线如图9所示。下列 说法正确的是 A.A点加入NaOH溶液的体积V。<10mL pH助 9.85 D B.B点所得溶液中：c(A2)+c(H)=c(H,A)+ 7.19 c(OH) 4.52 A C.C点所得溶液中：c(Na)>c(A2)=c(HA)> 1.85 c(OH)>c(H*) V。20 40 VINaOH(aq)]/mL 图9 D.D点所得溶液中：c(A2)>c(HA)>c(OH)>c(H) 23.某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的 铅白(PbC03)和黄金雨中黄色的PbL2。室温下，-lgc(Pb1 15 PbCO3和PbL2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时 13.1 12 -lgc(Pb2+)与-lgc(C0号)或-lgc(I)的关系如图10 9 所示。下列说法错误的是 8k 6 A.Kp(PbC03)的数量级为10-14 B.相同条件下，水的电离程度p点大于q点 C.L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I)的关系变化 346 91213.15 -lgc(C05)或-lgc(I) D.p点溶液中加入Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀 图10 化学A卷ZT·第6页（共10页） 24.某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的11倍，4.48L(标准状况 下)该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g,此两种烃是 A.丙烷和乙烯 B.甲烷和丙烯 C.甲烷和乙烯 D.乙烷和乙烯 25.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序 判断正确的是 A.在含CO?、SO?、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、SO号、CO号 B.含等量的FeBr2、FeL2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+ C.含等量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2:Ba(OH)2、KOH D.在含Fe3、H、NH的溶液中逐滴加入烧碱溶液：H、Fe3+、NH 26.下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的是 A.氯代环己烷 B.2,2-二甲基-1-氯丙烷 C.2-甲基-2-氯丙烷 D.2,2,3,3-四甲基-1-氯丁烷 第Ⅱ卷（非选择题，共42分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 三、填空题（本大题共4小题，共42分） 27.(10分)按要求填写下列空白。 (1)某有机物的键线式人人一，它的名称是 (2)某烷烃的结构简式为CH,一CH,一CH一CH一C(CH),。 CH,CH, ①若该烃是单烯烃与氢气加成的产物，则该单烯烃可能有 种结构。 ②若该烃是炔烃与氢气加成的产物，则该炔烃可能有 种结构。 OH CHO (3) H0（键线式)的分子式为 (4) CH,CH,OH的官能团名称是 ,该官能团的电子式是 (5)C4HCl2的同分异构体有 种。 化学A卷ZT·第7页（共10页） 28.(10分)电石的主要成分为CaC,杂质主要有Ca0、CaS等，是工业和实验室制乙 炔的常用原料，某研究性学习小组拟用下列两种方法测定市售电石中CC2的质量 分数。 方法一：用电石与水反应，测定生成乙炔的体积。 (1)写出该反应的化学方程式： (2)现提供图11所示仪器、装置，按气流由左向右填写选用装置的顺序为 石 CuSo, 电石 溶液 硫 量气管 图11 (3)对获得准确气体体积不必要的操作是 ①检查装置气密性 ②在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平 ③在气体发生装置胶塞上连接导管，通入N2,将生成的乙炔气体全部赶入量气装置 ④读数时，视线与量气管内凹液面最低点持平 方法二：将电石在0，或空气中灼烧，使之发生反应：测定生成C02的质量。称量1.40g 样品于如图12所示的石英管中（夹持及加热装置省略，2CaC,+50,商温2Ca0+4C0,),缓 缓通入空气，高温灼烧石英管使电石样品完全反应，测得丙装置质量比反应前增 重1.80g。 空气→ 电石样品 过量酸性 浓硫酸 过量 KMnO,溶液 NaOH溶液 甲 乙 丙 图12 (4)甲瓶中酸性KMn0,溶液的作用为 (5)测得电石样品中CaC2的质量分数为 (保留小数点后两位)。 化学A卷ZT·第8页（共10页） 29.（10分)（1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图13是通 过人工光合作用，以C0,和H,0为原料制备HCO0H和O,的原理示意图。 0 CO 太 极 H 极 能 -HCOOH H20 质子交换膜 图13 ①电极b为 极 ②电极b上的电极反应为 (2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如 图14所示，该电池从浓缩海水中提取LiC1的同时又获得了电能。 H CL LiCI溶液 残余海水 离子导体装 6 (传导L) 浓缩海水 稀盐酸 (富含Li) 图14 ①X为极，Y极的电极反应式为 ②Y极生成1 mol Cl2时， moli移向 (填“X”或“Y”)极。 (3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种 甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图15： 微生物 B 甲醇 图15 ①该电池中外电路电子的流动方向为 (填“从A到B”或“从B到A”)。 ②A电极附近甲醇发生的电极反应为 化学A卷ZT·第9页（共10页） 30.(12分)环戊二烯(CH。)是一种重要的有机化工原料。 I.环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C1oH12):2CH(g)、=CoH2(g)。不同温 度下，溶液中环戊二烯（CsH。)浓度（初始浓度为1.5mol·L)与反应时间的关 系如图16所示。 1.6 2 1.49 1.2 1.0 0.4 0.2 层0.06 0.5 1.5 反应时间h 图16 (1)反应开始至b点时，用双环戊二烯(CoH2)表示的平均速率为 mol·L1·h1(小数表示)。 (2)T T2(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)a点的正反应速率 b点的逆反应速率（填“大于”“小于”或“等 于”）。 Ⅱ.可用环戊二烯(CH。)制备环戊烯(C5H)。有如下反应： 反应i:C5Hg(g)CH6(g)+H2(g)△H1=+100.3kJ·mol 反应ii:2HI(g）=H2(g）+L(g)△H2=+11.0kJ·mol 反应ii:C5H(g)+l2(g)C5H(g)+2HI(g)△H (4)反应ⅱi的焓变△H3= kJ.mol1。 (5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应ⅱ，起始总 压为Po,平衡时总压为1.2po。 ①平衡时环戊烯(CHs)的体积分数为 %。 ②用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算压强平衡常数 K。= ③达到平衡后，欲增加环戊烯（C,H。)的平衡转化率，可采取的措施有 (填序号)。 A.加压 B.适当升高温度 C.增大环戊烯CH的浓度 D.适当降低压强 化学A卷ZT·第10页（共10页）