精品解析：安徽省十校联盟2024-2025学年高二下学期2月开年考试化学试题

1号卷·A10联盟2023级高二下学期2月开年考 化学试题B 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　Cu-64　Ag-108　Ba-137 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 血浆中存在的平衡：，对稳定血浆体系的酸碱度具有重要作用 B. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 C. 北宋·苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”中包含放热反应和吸热反应 D. 五彩斑斓的烟花产生的可见光是电子跃迁时吸收能量形成的 2. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解法精炼铜，阴极析出时，阳极失去的电子数为 B. 标准状态下参加反应转移电子数一定为 C. 氢氧燃料电池工作时，正极消耗气体，电路中转移电子数为 D. 在的溶液中，与的总数为 3. 下列实验选择的试剂和装置都正确且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．测定生成氢气的反应速率 B．模拟外加电源法保护金属铁 实验装置 实验目的 C．验证Fe3+与I-的反应是可逆反应 D．蒸干硫酸铁溶液制取硫酸铁固体 A. A B. B C. C D. D 4. 已知某水溶液中发生反应的反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法错误的是 A. 总反应的焓变 B. 是该反应催化剂 C. 图中第②步反应为总反应的决速步骤 D. 图中第②步反应的离子方程式为： 5. 已知：常温下，的、；的。下列有关说法错误的是 A. 溶液中存在 B. 常温下，饱和溶液中约为 C. 常温下，向的溶液中通入足量的气体，会生成沉淀 D. 向沉淀中滴加足量溶液充分振荡，沉淀会溶解 6. 煤燃烧排放的烟气含有和，研究烟气的脱硫、脱硝对环境保护有着重要意义。在体积为的恒容恒温密闭容器中，通入和发生反应：。在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 可采用选择性催化还原技术对烟气进行脱硝 B. 温度： C. a与b的条件差异可能是b中加入催化剂 D. b的化学平衡常数为 7. MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是 A. 使用MnO2催化时，总反应的焓变会发生变化 B. H2O+O2→H+++ ∙OH放出热量 C. 催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 D. 1molHCHO参加反应转移4mol电子 8. 柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。相同温度下，两种某浓度—元酸(和)溶液中溶质微粒的种类和浓度分别如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 电离方程式为： B. 上述溶液： C. 用分别中和等体积的上述溶液与溶液、溶液消耗的多 D. 溶液中： 9. 的资源化利用是目前科学研究的热点。中国科学家设计出如图装置，实现了碳资源的循环利用。装置的总反应为：。下列说法正确的是 A. 该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化 B. 装置工作时，电子移动方向：电源A极→催化电极I→催化电极II→电源B极 C. 催化电极II的电极反应： D. 当有质子通过交换膜时，理论上可产生标准状况下 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两支盛有的酸性溶液中分别加入溶液和溶液 溶液先褪色 其他条件不变，增大反应物浓度可加快化学反应速率 B 已知，向溶液中加入 有沉淀析出 与易形成沉淀 C 向某溶液A中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液 溶液先变红后褪色 溶液A可能为溶液 D 向溶液中加入溶液 有白色沉淀产生 与发生双水解反应 A. A B. B C. C D. D 11. 根据相应的图像，下列说法正确的是 A. 图甲对应的反应为，则时改变的条件一定是加入了催化剂 B. 图乙表示某浓度溶液的随温度的变化，则的水解程度： C. 图丙表示一定温度下，向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化，则图中、、三点的电离程度： D. 图丁表示向溶液中逐滴加入溶液，则c点时， 12. 以含钴废料(主要成分为，含有少量、、杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有的金属离子主要有、、等； ②常温下，有关沉淀的数据如表(完全沉淀时金属离子浓度)： 沉淀 恰好完全沉淀时的 5.2 2.8 9.4 下列说法错误的是 A. 滤渣I的主要成分是 B. 酸浸时，既作氧化剂又作还原剂 C. 除去浸取液中时发生的反应为： D. 常温下，若“酸浸”后浸取液中，则“调”的可行范围是5.2∼9.4 13. 根据表中信息，判断下列说法错误的是 酸 电离常数(常温下) ， A. 相同条件下结合氢离子的能力强弱顺序为： B. 往溶液中加入足量能生成 C. 溶液中， D. 溶液中加水稀释过程中增大 14. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该滴定过程出现两次突跃，需要两种指示剂 B. a点溶液中存在： C. 点至点滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 D. b点溶液中： 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 请回答下列问题： （1）写出稀氨水中一水合氨的电离方程式___________；若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(忽略溶液体积的变化)(填字母)。 A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量浓盐酸 （2）将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是___________(填字母)。 A. 电离程度增大 B. 溶液中离子总数增多 C. 溶液导电性增强 D. 溶液中醋酸分子增多 （3）磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。H3PO2是一元中强酸，其中磷元素的化合价为___________；写出其电离方程式：___________；推测NaH2PO2是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （4）已知25℃，NH3·H2O的溶液中，，H2SO3的，，若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的___________。将SO2通入该氨水中，当为10-7mol/L时，溶液中的___________。 16. 钨是熔点最高的金属，广泛应用于各种工业领域，比如用来制灯泡的灯丝、油井钻井设备、航空航天材料等。工业上利用黑钨矿(主要成分为和，还含少量、三价的化合物)生产钨酸的工艺流程如图所示。 已知：①钨酸()酸性很弱，难溶于水； ②水浸后的滤液中含有、和三价含的含氧酸根离子； ③强酸性条件下，钨酸盐会聚合形成和等多钨酸根离子。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为______；焙烧过程中发生反应的化学方程式为______。 （2）常温时，水溶液中含砷的各物种的分布分数如图所示。 ①常温下，的______。 ②“净化”过程中产生的滤渣主要成分为和______。 ③“净化”时先加后加，加入时发生氧化的主要离子方程式为：______。 （3）“沉钨”时加盐酸要控制用量，避免过低，原因是______。 （4）利用碘量法测定样品的质量分数，先称量样品，再将转化为可溶的，通过离子交换发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的溶液，发生反应：；反应完全后，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：，消耗标准溶液。 ①滴定终点时的现象为______。 ②样品中的质量分数为______。(保留3位有效数字) 17. 重金属盐广泛用于电子、仪表、冶金等工业，实验室常作分析试剂、脱水剂。某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：(可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、溶液、蒸馏水) 回答下列问题： 步骤一：的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 （1）装置I是制取的装置，则仪器a中盛放的药品为______(填名称)；仪器b的名称为______。 （2）装置Ⅱ中仪器c的作用是______；装置Ⅲ中选用溶液作为吸收液，反应的离子方程式为______。 （3）装置Ⅱ中得到的溶液，经______、______、过滤、洗涤、干燥，可获得产品；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是______(填“水”或“乙醇”)。 步骤二：产品中的含量测定 ①称取产品，用蒸馏水完全溶解，在容量瓶中定容； ②取①中所得溶液，在不断搅拌下逐滴加入溶液至沉淀完全；(忽略杂质的反应) ③沉淀完全后，静置，经过滤、洗涤、干燥等步骤，称量所得固体质量为。 （4）简述操作②中判断已沉淀完全的方法为：______。 （5）产品中的质量分数为______(保留3位有效数字)。 18. 甲醇不仅是重要的化工原料，而且是性能优良的能源和车用燃料。 I.与制甲醇的总反应为：　，该反应一般认为通过以下步骤来实现： ①(慢)　 ②(快)　 ③　 （1）反应②的______，该反应在______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。 II．工业上用纳米级作催化剂合成甲醇：。 （2）下列不能说明反应已达平衡状态的是______(填字母)。 A． B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化 C．在绝热恒容容器中，反应的平衡常数不再变化 （3）t℃时，在体积为的恒容密闭容器中加入和，发生反应：，随着反应的进行，容器内压强变化如下表： 时间() 0 2 4 6 8 10 压强() 90.0 82.0 76.1 72.2 70.0 70.0 根据表中数据回答： ①内，平均反应速率______ ②t℃时，该反应的压强平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③已知反应的速率方程：，(、是速率常数，只与温度有关)。时，______；反应达平衡时，升高温度，增大的倍数______增大的倍数。(均填“>”、“<”或“=”)。 III．据报道：某公司开发了一种以液态甲醇为原料，以溶液为电解质溶液，用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是模拟电化学过程的示意图。 （4）甲池中总反应的离子方程式为：______；若乙池中两电极初始质量相等，当甲池中消耗标准状况下时，理论上乙池中两电极的质量相差______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1号卷·A10联盟2023级高二下学期2月开年考 化学试题B 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　Cu-64　Ag-108　Ba-137 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 血浆中存在的平衡：，对稳定血浆体系的酸碱度具有重要作用 B. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 C. 北宋·苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”中包含放热反应和吸热反应 D. 五彩斑斓的烟花产生的可见光是电子跃迁时吸收能量形成的 【答案】D 【解析】 【详解】A．血浆中存在的平衡：，血浆中氢离子浓度过大时，平衡会右移，降低血浆中的氢离子浓度，血浆中氢离子浓度过小时，平衡会左移，增大血浆中的氢离子浓度，所以血浆中的平衡体系可以起到稳定血浆体系的酸碱度的作用，故A正确； B．在干燥条件下不能构成原电池、潮湿环境下氧气浓度小，会减缓吸氧腐蚀的发生，半干半湿条件下氧气浓度最大，青铜中铜和其他较不活泼金属在溶液构成原电池，铁器中铁和碳在溶液构成原电池，铜和铁的吸氧腐蚀速率加快，故B正确； C．“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”包含的反应为碳的燃烧和碳与水蒸气的反应，其中碳与水蒸气的反应为吸热反应、煤炭燃烧的反应为放热反应，故C正确； D．烟花产生的可见光是电子跃迁时放出能量形成的，故D错误； 故选D。 2. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解法精炼铜，阴极析出时，阳极失去的电子数为 B. 标准状态下参加反应转移电子数一定为 C. 氢氧燃料电池工作时，正极消耗气体，电路中转移电子数为 D. 在的溶液中，与的总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．阴极析出(即)时，阴极得到的电子数为，根据转移电子守恒可知，则阳极失去的电子数也为，A正确； B．标准状态下物质的量是0.25mol，在某些反应中并非均作氧化剂，如氯气和氢氧化钠溶液的反应，故转移电子数不一定为，B错误； C．未说明气体所处的温度和压强，无法计算其物质的量，C错误； D．的溶液中，大于，故的溶液中与的总数大于，D错误； 故选A。 3. 下列实验选择的试剂和装置都正确且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．测定生成氢气的反应速率 B．模拟外加电源法保护金属铁 实验装置 实验目的 C．验证Fe3+与I-的反应是可逆反应 D．蒸干硫酸铁溶液制取硫酸铁固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定生成氢气的反应速率时，为防止漏气，应使用分液漏斗，不能用长颈漏斗，A错误； B．采用电解方法保护金属Fe时，应将铁与外加电源的负极相连，Fe电极作阴极，而不能将铁棒与外接电源的正极连接作阳极，B错误； C．Fe3+与I-会发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，二者反应时物质的量相等，因此等浓度等体积的KI和Fe2(SO4)3溶液混合时，Fe3+过量，溶液中过量的Fe3+会和KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3，因此反应后溶液一定变红色，无法判断该反应是否是可逆反应，C错误； D．蒸干硫酸铁溶液的过程中，Fe3+水解产生Fe(OH)3，同时产生H2SO4，因硫酸是难挥发性酸，故Fe(OH)3与H2SO4会再反应产生Fe2(SO4)3，因此最终可获得硫酸铁固体，D正确； 故合理选项是D。 4. 已知某水溶液中发生反应的反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法错误的是 A. 总反应的焓变 B. 是该反应的催化剂 C. 图中第②步反应为总反应的决速步骤 D. 图中第②步反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知总反应反应物总能量高于生成物总能量，则总反应为放热反应，焓变，A正确； B．由图可知参与反应，但反应前后的量不变，则为催化剂，B正确； C．由图可知该反应历程中第①步的活化能较第②步大，则反应①是总反应的决速步骤，C错误； D．由图可知反应②为，D正确； 选C。 5. 已知：常温下，的、；的。下列有关说法错误的是 A. 溶液中存在 B. 常温下，饱和溶液中约为 C. 常温下，向的溶液中通入足量的气体，会生成沉淀 D. 向沉淀中滴加足量溶液充分振荡，沉淀会溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸是二元弱酸，第一步电离：，第二步电离：，第一步电离程度比第二步大，故，A正确； B．饱和溶液中，根据第一步电离有，则=，B正确； C．由B可知，，则，故可以生成沉淀，C正确； D．沉淀可以被氧化生成沉淀，D错误； 答案选D。 6. 煤燃烧排放的烟气含有和，研究烟气的脱硫、脱硝对环境保护有着重要意义。在体积为的恒容恒温密闭容器中，通入和发生反应：。在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 可采用选择性催化还原技术对烟气进行脱硝 B. 温度： C. a与b的条件差异可能是b中加入催化剂 D. b的化学平衡常数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与在催化剂作用下可转化成无污染的，A正确； B．由图可知与的起始压强相同，故温度应相同，B错误； C．与的平衡状态相同，但达平衡时所需时间缩短，改变的条件应为加入了催化剂，C正确； D．设二氧化硫转化xmol，列三段式：，b达平衡时，，解得：，则平衡时容器中为、为、为，故平衡常数，D正确； 答案选B。 7. MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是 A. 使用MnO2催化时，总反应的焓变会发生变化 B. H2O+O2→H+++ ∙OH放出热量 C. 催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 D. 1molHCHO参加反应转移4mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用MnO2催化时，降低反应所需活化能，但反应的∆H不变，故A错误； B．H2O+O2→H+++ ∙OH过程为水中的O-H键断裂的过程，断键为吸热过程，故B错误； C．过程中碳酸氢根和氢离子生成二氧化碳和水的反应为非氧化还原反应，故C错误； D．HCHO最终生成二氧化碳和水，HCHO中C为0价变为二氧化碳中+4价，因此1mol HCHO参与反应时转移4mol电子，故D正确； 故选D。 8. 柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。相同温度下，两种某浓度—元酸(和)溶液中溶质微粒的种类和浓度分别如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 的电离方程式为： B 上述溶液： C. 用分别中和等体积的上述溶液与溶液、溶液消耗的多 D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，完全电离是强酸，部分电离是弱酸，据此信息解答。 【详解】A．根据分析，为强酸，电离方程式为，A错误； B．由图可知：和溶液中氢离子浓度相等，则相等，B错误； C．由图可知，溶液，故中和等体积的溶液与溶液时溶液消耗的多，C正确； D．为强酸强碱盐，溶液显中性，则溶液中，D错误； 故答案为：C。 9. 的资源化利用是目前科学研究的热点。中国科学家设计出如图装置，实现了碳资源的循环利用。装置的总反应为：。下列说法正确的是 A. 该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化 B. 装置工作时，电子移动方向：电源A极→催化电极I→催化电极II→电源B极 C. 催化电极II的电极反应： D. 当有质子通过交换膜时，理论上可产生标准状况下 【答案】D 【解析】 【分析】该装置有太阳能电池为电源、为电解池，总反应为，其中C元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，CO2发生得电子的还原反应生成CO，装置图中电极I为阴极，电极反应为CO2+2e-+2H+═CO+H2O，电极II为阳极，电极反应为Cl-+H2O-2e-=ClO-+2H+，与阴极相接的为电源负极，A为负极，与阳极相接的为电源正极，即B为正极、据此分析解答。 【详解】A．由图可知该装置是将太阳能→电能→化学能，A错误； B．电子无法在电池内部发生定向移动，B错误； C．由总方程式可知电极II应生成：Cl-+H2O-2e-=ClO-+2H+，C错误； D．催化电极I的电极反应式为：，故质子通过交换膜时，理论上可生成，D正确； 答案选D。 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两支盛有的酸性溶液中分别加入溶液和溶液 溶液先褪色 其他条件不变，增大反应物浓度可加快化学反应速率 B 已知，向溶液中加入 有沉淀析出 与易形成沉淀 C 向某溶液A中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液 溶液先变红后褪色 溶液A可能为溶液 D 向溶液中加入溶液 有白色沉淀产生 与发生双水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由得失电子数目守恒可得如下转化关系：2KMnO4—5H2C2O4，则向两支盛有的酸性溶液中分别加入溶液和溶液时，实验两支试管中酸性溶液均过量，无法观察到褪色现象，故A错误； B．向溶液中加入时，反应的浓度熵，则溶液中无沉淀产生，故B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入浓盐酸会发生反应：，反应生成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，所以向某溶液A中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色说明溶液A可能为次氯酸钠溶液，故C正确； D．碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝， 溶液与溶液混合发生如下复分解反应：，该反应不属于双水解反应，故D错误； 故选C。 11. 根据相应的图像，下列说法正确的是 A. 图甲对应的反应为，则时改变的条件一定是加入了催化剂 B. 图乙表示某浓度溶液的随温度的变化，则的水解程度： C. 图丙表示一定温度下，向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化，则图中、、三点的电离程度： D. 图丁表示向溶液中逐滴加入溶液，则c点时， 【答案】C 【解析】 【详解】A. 图甲对应的反应为，反应前后气体体积不变，增大压强平衡也不移动，时改变的条件可能是加入了催化剂或增大压强，A项错误； B. 水解是吸热过程，升温促进水解，故的水解程度：，B项错误； C. 图丙表示向醋酸稀溶液中加水后溶液导电能力的变化，根据越稀越电离，因此图中、、三点的电离程度：，C项正确； D. 加入时为反应终点，生成，，所以时，有和，即加入的少于，D项错误； 答案选C。 12. 以含钴废料(主要成分为，含有少量、、杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有的金属离子主要有、、等； ②常温下，有关沉淀的数据如表(完全沉淀时金属离子浓度)： 沉淀 恰好完全沉淀时的 5.2 2.8 9.4 下列说法错误的是 A. 滤渣I的主要成分是 B. 酸浸时，既作氧化剂又作还原剂 C. 除去浸取液中的时发生的反应为： D. 常温下，若“酸浸”后浸取液中，则“调”的可行范围是5.2∼9.4 【答案】D 【解析】 【详解】A．不与硫酸反应，滤渣I的主要成分是，A正确； B．“酸浸”后，过滤得到滤液中含有：，、，说明既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．除时，与发生双水解，发生反应的离子方程式为，C正确； D．根据表中数据可知，使、完全沉淀，应大于等于5.2，恰好完全沉淀时为9.4，此时，。由于浸取液中，则开始沉淀时溶液，此时，故调节溶液范围是5.2~7.4，D错误； 故选D。 13. 根据表中信息，判断下列说法错误的是 酸 电离常数(常温下) ， A. 相同条件下结合氢离子的能力强弱顺序为： B. 往溶液中加入足量能生成 C 溶液中， D. 溶液中加水稀释过程中增大 【答案】C 【解析】 【分析】电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中数据可知酸性：＞＞HS-； 【详解】A．酸性越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，根据表中电离常数可知酸性，故结合氢离子的能力：，A正确； B．由于酸性，根据强酸制弱酸原理，故往溶液中加入足量能生成，B正确； C．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数，根据硫元素守恒可知，所以，则，C不正确； D．，加水稀释过程中醋酸的电离常数不变，减小，故增大，D正确； 选C。 14. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该滴定过程出现两次突跃，需要两种指示剂 B. a点溶液中存在： C. 点至点滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 D. b点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】如图，滴定过程中，盐酸不断加入，首先发生、恰好完全时出现第1个突变，继续滴加盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应，该恰好完全时出现第2个突变；根据其突变的电位，确定滴定终点，故该滴定过程中不需要指示剂； 【详解】A．电位滴定法，可根据电极点位的突变位置确定滴定终点，不需要任何指示剂，A错误； B．a点为第一个滴定点，溶液溶质为等物质的量的和的混合物，电荷守恒有：，元素守恒有：，两式联立得：，B错误； C．点溶液的溶质为和，促进水的电离，点后继续滴加盐酸，将转化为，会抑制水的电离，点时全部转化为，a点至点滴定过程中，水的电离程度一直在减小，C错误； D．因为，，D正确； 选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 请回答下列问题： （1）写出稀氨水中一水合氨的电离方程式___________；若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(忽略溶液体积的变化)(填字母)。 A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量浓盐酸 （2）将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是___________(填字母)。 A. 电离程度增大 B. 溶液中离子总数增多 C. 溶液导电性增强 D. 溶液中醋酸分子增多 （3）磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。H3PO2是一元中强酸，其中磷元素的化合价为___________；写出其电离方程式：___________；推测NaH2PO2是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （4）已知25℃，NH3·H2O的溶液中，，H2SO3的，，若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的___________。将SO2通入该氨水中，当为10-7mol/L时，溶液中的___________。 【答案】（1） ①. ②. BD （2）AB （3） ①. +1 ②. ③. 正盐 （4） ①. mol/L ②. 0.62 【解析】 【小问1详解】 一水合氨是弱电解质，其电离方程式为； A．电离为吸热反应，升高温度平衡正向进行，铵根和氢氧根浓度增大，A不符合题意； B．加入NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡逆向进行，氢氧根的浓度减小，B符合题意； C．通入NH3 ，一水合氨的浓度增大，平衡正向进行，铵根和氢氧根浓度增大，C不符合题意； D．加入浓盐酸，与氢氧根反应，平衡正向进行，铵根浓度增大，氢氧根的浓度减小，D符合题意； 故选BD； 【小问2详解】 醋酸溶液中存在电离平衡； A．加水稀释，电离平衡正向移动，导致电离的CH3COOH增多，故醋酸的电离程度增大，A正确； B．加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中CH3COO-、H+数目增多，故溶液中离子总数增多，B正确； C．加水稀释，电离平衡正向移动，使溶液中CH3COO-、H+数目增多，但稀释使溶液的体积增大，最终溶液中离子浓度c(CH3COO-)、c(H+)都减小，因而溶液导电性减弱，C错误； D．加水稀释，电离平衡正向移动，导致更多的CH3COOH发生电离作用，因而溶液中未电离的CH3COOH数目减少，D错误； 故答案为AB； 【小问3详解】 H3PO2的代数和为0，则P的化合价为+1；H3PO2是一元中强酸，部分电离，其电离方程式为；NaH2PO2由Na+和酸根构成，无法再电离氢离子，则NaH2PO2是正盐； 【小问4详解】 ，；。 16. 钨是熔点最高的金属，广泛应用于各种工业领域，比如用来制灯泡的灯丝、油井钻井设备、航空航天材料等。工业上利用黑钨矿(主要成分为和，还含少量、三价的化合物)生产钨酸的工艺流程如图所示。 已知：①钨酸()酸性很弱，难溶于水； ②水浸后的滤液中含有、和三价含的含氧酸根离子； ③强酸性条件下，钨酸盐会聚合形成和等多钨酸根离子。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为______；焙烧过程中发生反应的化学方程式为______。 （2）常温时，水溶液中含砷的各物种的分布分数如图所示。 ①常温下，的______。 ②“净化”过程中产生的滤渣主要成分为和______。 ③“净化”时先加后加，加入时发生氧化的主要离子方程式为：______。 （3）“沉钨”时加盐酸要控制用量，避免过低，原因是______。 （4）利用碘量法测定样品的质量分数，先称量样品，再将转化为可溶的，通过离子交换发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的溶液，发生反应：；反应完全后，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：，消耗标准溶液。 ①滴定终点时的现象为______。 ②样品中的质量分数为______。(保留3位有效数字) 【答案】（1） ①. +2 ②. （2） ①. ①或 ②. ③. （3）沉钨时过低，会形成多钨酸根离子(或合理答案) （4） ①. 当最后半滴标准溶液滴下，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 ②. 91.7% 【解析】 【分析】本题利用黑钨矿生产钨酸，对于钨元素比较陌生，学会利用已知进行分析，发生多个方程式需要计算时，要利用方程式找到各物质间的关系。 【小问1详解】 中有，铁元素的化合价为+2，焙烧过程中在烧碱、空气条件下生成等，又已知水浸后的滤液中含有，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 对于多元弱酸，第一步电离方程式为：，，由图像可知，当时，，此时，， “净化”过程中加，水浸后的滤液中含有，所以产生的滤渣主要成分为和； 时，水浸后三价含的含氧酸根离子主要以形式存在，加入时主要是将氧化为 ，加入时发生氧化的主要离子方程式为 ； 【小问3详解】 强酸性条件下，钨酸盐会聚合形成和等多钨酸根离子，所以沉钨时过低，会形成多钨酸根离子； 【小问4详解】 前面经过一系列反应后溶液中有，用标准溶液滴定，淀粉遇变蓝，当恰好完全反应时，溶液的蓝色会褪去。所以滴定终点时的现象当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色；根据化学方程式，找出各物质之间的关系；， ，所以，样品中的质量，样品中的质量分数为。 17. 重金属盐广泛用于电子、仪表、冶金等工业，实验室常作分析试剂、脱水剂。某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：(可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、溶液、蒸馏水) 回答下列问题： 步骤一：的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 （1）装置I是制取的装置，则仪器a中盛放的药品为______(填名称)；仪器b的名称为______。 （2）装置Ⅱ中仪器c的作用是______；装置Ⅲ中选用溶液作为吸收液，反应的离子方程式为______。 （3）装置Ⅱ中得到的溶液，经______、______、过滤、洗涤、干燥，可获得产品；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是______(填“水”或“乙醇”)。 步骤二：产品中的含量测定 ①称取产品，用蒸馏水完全溶解，在容量瓶中定容； ②取①中所得溶液，在不断搅拌下逐滴加入溶液至沉淀完全；(忽略杂质的反应) ③沉淀完全后，静置，经过滤、洗涤、干燥等步骤，称量所得固体质量为。 （4）简述操作②中判断已沉淀完全的方法为：______。 （5）产品中的质量分数为______(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 圆底烧瓶 （2） ①. 防止倒吸 ②. （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 乙醇 （4）静置后向上层清液继续滴加溶液，无白色浑浊出现，则已沉淀完全(或合理答案) （5）90.4% 【解析】 【分析】根据以BaS溶液为原料制备BaCl2•2H2O的反应原理：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑可知，先利用装置Ⅰ制备HCl，在装置Ⅱ中与BaS反应得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2•2H2O产品，硫化氢有剧毒，Ⅲ为尾气吸收装置。 【小问1详解】 装置I是制取的装置，根据所提供的试剂，Ⅰ中可使用氯化钠晶体和浓H2SO4共热制取HCl气体，则仪器a中盛放的药品为浓硫酸；仪器b的名称为圆底烧瓶。 【小问2详解】 HCl极易溶于水，易发生倒吸，装置Ⅱ中仪器c的作用是防倒吸；装置Ⅲ中选用溶液作为吸收液，硫化氢和硫酸铜发生反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 通过冷却结晶法从溶液中获得结晶水合物，则装置Ⅱ中得到的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可获得产品；为了减少氯化钡在水中的溶解损失、又便于快速干燥，洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是乙醇。 【小问4详解】 简述操作②中判断已沉淀完全的方法为：静置后向上层清液继续滴加溶液，无白色浑浊出现，则已沉淀完全。 【小问5详解】 根据反应关系式~2AgCl~ 2AgNO3，产品中的质量分数为。 18. 甲醇不仅是重要的化工原料，而且是性能优良的能源和车用燃料。 I.与制甲醇的总反应为：　，该反应一般认为通过以下步骤来实现： ①(慢)　 ②(快)　 ③　 （1）反应②的______，该反应在______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。 II．工业上用纳米级作催化剂合成甲醇：。 （2）下列不能说明反应已达平衡状态的是______(填字母)。 A． B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化 C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 （3）t℃时，在体积为的恒容密闭容器中加入和，发生反应：，随着反应的进行，容器内压强变化如下表： 时间() 0 2 4 6 8 10 压强() 90.0 820 76.1 72.2 70.0 70.0 根据表中数据回答： ①内，平均反应速率______。 ②t℃时，该反应的压强平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③已知反应的速率方程：，(、是速率常数，只与温度有关)。时，______；反应达平衡时，升高温度，增大的倍数______增大的倍数。(均填“>”、“<”或“=”)。 III．据报道：某公司开发了一种以液态甲醇为原料，以溶液为电解质溶液，用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是模拟电化学过程的示意图。 （4）甲池中总反应的离子方程式为：______；若乙池中两电极初始质量相等，当甲池中消耗标准状况下时，理论上乙池中两电极的质量相差______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）B （3） ①. 2 ②. (或) ③. > ④. < （4） ①. ②. 21.6 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应②=总反应-①-③，可得=，该反应正向反应气体分子数减小，，由反应自发进行，可知该反应在低温下能自发进行； 【小问2详解】 A．时，正逆反应速率相等，能说明反应已达平衡状态，A不符合； B．在恒温恒容的容器中，根据质量守恒，混合气体的密度为定值，混合气体的密度不再变化不能说明反应已达平衡状态，B符合； C．在绝热恒容的容器中与外界没有热量交换，反应的平衡常数不再变化说明反应体系温度不再变化，能说明反应已达平衡状态，C不符合； 故选B； 【小问3详解】 ①恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，在体积为2L固定体积的密闭容器中加入和，起始压强为90.0，氢气和二氧化碳的分压分别为60.0、30.0，列三段式：，2min时总压强为82，可得90-2x=82，求得x=4，则前2min内平均反应速率=2； ②到达平衡时总压强为70，可得90-2x=70，求得x=10，则平衡时分压分别为20、40、10，==； ③时，反应未达平衡，，，，可得>；该反应为放热反应，反应达平衡时，升高温度，平衡逆向移动，增大的倍数<增大的倍数； 【小问4详解】 甲池为甲醇燃料电池，氢氧化钾溶液为电解质溶液，总反应的离子方程式为：；当甲池中消耗标准状况下时，电路中转移电子物质的量为=0.2mol，乙池中A为阳极，惰性电极不参与反应，B为阴极，电极反应式为，可知生成0.2molAg，理论上乙池中两电极的质量相差0.2mol×108g/mol=21.6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $