精品解析：天津市四校联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024~2025学年度第一学期期末四校联考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共16小题，每题3分，每小题只有一个答案符合题意，共48分。) 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A “加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 B. 食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮 C. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜 D. 钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能 2. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中含离子键的是 A. B. C. D. 4. 化学与生活息息相关，以下说法正确的是 A. 漂白粉、漂白液和漂粉精可用于游泳池等场所的消毒剂 B. 具有漂白性，所以可以漂白有色布条 C. 铁生锈过程中铁单质失电子，作氧化剂 D. 铝表面容易生成一层致密的氧化膜，所以铝制品可以长期存放酸性或碱性食物 5. 对下列图像与相关陈述对应的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线 D. 图d：NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图 6. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 用等体积的的溶液，可使相同体积的、、三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A. B. C. D. 8. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的电子式为 B. 离子结构示意图为 C. 的结构式为 D. 用电子式表示的形成过程为 10. 下列说法正确的是 A. 在标准状况下的体积约为 B. 氦气含有个分子 C. 将氢氧化钠溶于水，所得溶液物质的量浓度为 D. 等质量的和中所含的原子个数一定相同 11. 下列有关实验操作说法，正确的是 A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 B. 制备胶体时，将5-6滴饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 C. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 D. 某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中一定含 12. A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与C可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与D可形成三核分子，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，E元素的金属性在短周期元素中最强，元素的周期序数与主族序数相等，下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 单质F可作半导体材料 D. 单质E在氯气中燃烧产生白烟，火焰呈黄色 13. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　) A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1 B. 反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ D. 反应③转移电子的物质的量为0.1mol 14. 下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 方法 A 溶液 向溶液中加入足量粉，充分反应，过滤 B 通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C 溶液 向溶液中滴加适量溶液 D 加入足量稀硫酸，充分反应，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验装置及实验结果合理的是 A. 用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停” B. 用图2所示装置测定氯水 C. 用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a D. 用图4所示装置证明非金属性强弱： 16. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，该过程发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝＋2Fe2＋＋4H＋；②＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法正确的是 A. 氧化性：＞＞Fe3＋ B. 能将Cr3＋氧化成 C. 反应②中每0.5 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子数目为6NA D. 若有6.72 L(标准状况)SO2参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. 元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，7种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 （1）b在元素周期表中的位置是___________周期第___________族。7种元素中金属性最强的是___________(填元素符号，下同)，与d处于同一主族的短周期元素是___________。 （2）上述7种元素若存在最高价氧化物的水化物的，其中酸性最强的酸为___________(填化学式，下同)，c和d的简单氢化物的稳定性较弱的是___________。 （3）d和f形成的化合物为___________(填化学式)，该化合物在熔融状态下能导电，属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，该化合物与盐酸反应的离子方程式为___________。 （4）d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有___________。 （5）用电子式表示由a、c两种元素形成的化合物的形成过程___________。 18. 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。 Ⅰ．钠的价类二维图 （1）中H元素的化合价是___________；钠单质通常保存在___________中。 （2）把钠放到装有水的烧杯中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是___________；请写出①中某种淡黄色固体的一种用途___________。 Ⅱ．碳酸钠溶液的配制 （3）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法获得的产品常为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若要除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，方法是___________。 （4）某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制碳酸钠溶液，完成此实验将用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有___________、___________，配制该溶液时，通过计算得出，需要使用的碳酸钠固体___________g。 （5）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 b．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些 c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 d．定容时俯视刻度线 Ⅲ．焰色试验节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。 （6）焰色试验中上述金属元素发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。若使用某样品直接进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明该样品的元素组成中一定有___________元素(填元素名称，下同)，可能有___________元素。 19. 某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 Ⅰ．氯气与铁的反应 （1）按上图连接好装置，在进行___________操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃装置___________的酒精灯(填“A”或“D”)。 （2）写出A中反应的离子方程式___________。 （3）装置B的作用是___________；F应连接的装置是___________(填字母)。 Ⅱ．产物中铁元素价态探究 反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态。 （4）步骤ii添加的试剂X为___________(填试剂的名称)。 （5）步骤iii中所发生的离子反应方程式为___________。 （6）通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐。实验结论___________(填“是”或“否”)正确？请根据你的判断说明理由___________。 20. 下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。 根据表中元素①~⑩，回答下列问题： （1）①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为___________。 （2）⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （3）⑨的单质与水蒸气反应的化学方程式为___________。 （4）某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性强弱为：。 甲同学设计实验如下： 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 乙同学设计实验如下： 向A中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的层变为紫红色。 ①以上两位同学的实验，___________(填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：。另一名同学的实验不能证明此结论的原因，请用离子方程式表示___________。 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有___________(填字母)。 A．、、的熔点逐渐升高 B．、、的稳定性逐渐减弱 C．、、水溶液的酸性逐渐增强 D．、、的还原性逐渐增强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第一学期期末四校联考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共16小题，每题3分，每小题只有一个答案符合题意，共48分。) 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. “加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 B. 食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮 C. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜 D. 钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁元素是合成血红蛋白的主要元素，酱油加铁可预防缺铁性贫血，A正确； B．食品袋中放入盛有铁粉（具有还原性）的透气小袋主要目的是防止食物氧化，B错误； C．“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜，硫酸铜和铁发生置换反应得到铜单质，C正确； D．钢是用量最大，用途最广的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能，D正确； 故选B。 2. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．N元素化合价由0价降低至-3价，被还原，需要加入还原剂，A正确； B．加入做催化剂即可实现该转化，B错误； C．元素化合价不变，属于非氧化还原反应，C错误； D．Fe元素化合价由0价升高至+2价，被氧化，需要加入氧化剂，D错误； 故选A。 3. 下列物质中含离子键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．只含有非极性共价键，A错误； B．含有和键，不含有离子键，B错误； C．含有离子键和共价键，C正确； D．只含有共价键，D错误； 故选C。 4. 化学与生活息息相关，以下说法正确的是 A. 漂白粉、漂白液和漂粉精可用于游泳池等场所的消毒剂 B. 具有漂白性，所以可以漂白有色布条 C. 铁生锈过程中铁单质失电子，作氧化剂 D. 铝表面容易生成一层致密的氧化膜，所以铝制品可以长期存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉、漂白液和漂粉精都可以通过水解产生，具有很强的消毒杀菌作用，可作为游泳池等场所的消毒剂，A正确； B．单质没有漂白性，B错误； C．铁生锈过程中铁单质失电子，被氧化，作还原剂，C错误； D．铝表面容易生成一层致密氧化膜，该氧化膜主要成分为：，属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，所以铝制品不能长期存放酸性或碱性食物，D错误； 故答案为：A。 5. 对下列图像与相关陈述对应的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线 D. 图d：NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A．向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液，反应为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，该过程混合溶液导电能力不会降至0，故A错误； B．8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe属于置换反应，不属于阴影部分，故B错误； C．光照过程次氯酸分解生成盐酸，溶液中原本有部分弱酸，随着反应进行强酸的浓度增大，氯水pH减小，故C错误； D．氯离子显负电性，水分子中H显正价，因此图示为NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图，故D正确； 故选D。 6. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，A错误； B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和氯气反应生成HCl，B正确； C．金属钠与氧气常温下反应生成，不能生成，C错误； D．酸性强于通入中可制备，但见光分解为和，D错误； 故选B。 7. 用等体积的的溶液，可使相同体积的、、三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】用等体积的的溶液，得到相同，提供的相同，根据可知消耗的相同，则完全沉淀相同时需要、、三种溶液的物质的量之比为：，由于溶液的体积相同，根据，得到三种溶液的物质的量浓度之比=物质的量之比，也等于2：6：3，结合答案的4个选项可知，只有C答案符合。 故答案为：C。 8. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中：、、、各离子不反应，一定大量共存，A符合题意； B．无色溶液中，为浅绿色离子且与反应生成沉淀不能共存，B不符合题意； C．含有大量的溶液中，与生成血红色溶液不能共存，C不符合题意； D．加入金属铝能放出氢气的溶液，可能为碱性溶液也可能为非氧化性酸性溶液。酸性溶液该组离子可以共存，碱性溶液时，、与氢氧根离子生成沉淀不能共存，D不符合题意； 故选A。 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的电子式为 B. 离子结构示意图为 C. 的结构式为 D. 用电子式表示的形成过程为 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸中心原子是O，电子式为：，A错误； B．离子含有18个电子，结构示意图为，B正确； C．CO2的结构式为O=C=O，C错误； D．MgCl2是离子化合物，金属镁失去电子，Cl得到电子，用电子式表示MgCl2的形成过程为，D错误； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 在标准状况下的体积约为 B. 氦气含有个分子 C. 将氢氧化钠溶于水，所得溶液的物质的量浓度为 D. 等质量的和中所含的原子个数一定相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．在标况下不是气态，所以在标准状况下的体积不为，A错误； B．标准状况下，氦气约为1mol，含有个原子，B错误； C．将氢氧化钠溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为，水不等于溶液，C错误； D．和都由O原子组成，等质量和中所含的原子个数一定相同，D正确； 故选D。 11. 下列有关实验操作的说法，正确的是 A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 B. 制备胶体时，将5-6滴饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 C. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 D. 某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中一定含 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释放出大量热，应在烧杯中稀释后先冷却后转移、洗涤、定容，A错误； B．制备胶体时，将5-6滴饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，B正确； C．应该先加入足量的稀硝酸酸化，在加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，才能说明原溶液中一定含有，C错误； D．某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则原溶液可能含、、或，D错误； 故选B。 12. A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与C可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与D可形成三核分子，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，E元素的金属性在短周期元素中最强，元素的周期序数与主族序数相等，下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 单质F可作半导体材料 D. 单质E在氯气中燃烧产生白烟，火焰呈黄色 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与C可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A为氢、C为氮；A与D可形成三核分子，D为氧；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B为碳；E元素的金属性在短周期元素中最强，为钠；F元素的周期数与主族序数相等，为铝。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，A正确； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，B正确； C．Al单质不能作半导体材料，C错误； D．Na在氯气中燃烧，产生白烟，火焰呈黄色，D正确； 答案选C。 13. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　) A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1 B. 反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ D. 反应③转移电子的物质的量为0.1mol 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．过氧化钠中阴离子是，所以阴阳离子数目之比为1：2，A错误； B．反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误； C．钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下： Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g，所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为： ×100%、×100%、×100%，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，C错误； D．反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑转移电子2e-，则0.1mol过氧化钠反应最多能转移0.1 mol电子，D正确； 答案选D。 14. 下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 方法 A 溶液 向溶液中加入足量粉，充分反应，过滤 B 通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C 溶液 向溶液中滴加适量溶液 D 加入足量稀硫酸，充分反应，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入足量粉，充分反应，过滤，除掉了杂质FeCl3，但混入了新杂质CuCl2，A错误； B．通过盛有饱和溶液的洗气瓶，吸收了氯化氢杂质，有二氧化碳生成，B正确； C．向含有碳酸氢钠杂质的碳酸钠溶液中滴加适量氢氧化钠溶，反应掉碳酸氢钠生成碳酸钠，C正确； D．铁与稀硫酸反应，铜不反应，过滤后得铜，D正确； 故选A。 15. 下列实验装置及实验结果合理的是 A. 用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停” B. 用图2所示装置测定氯水的 C. 用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a D. 用图4所示装置证明非金属性强弱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是粉末状，与水混合后不能分离，且与水反应剧烈，故用图1所示装置不能实现“随开随用、随关随停”的作用，A错误； B．由于氯水具有漂白性，不能用试纸测定氯水的，应该用计，B错误； C．用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，则发生反应：排空装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹，由于继续产生，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生反应：，且整个体系处于的还原性氛围中，能够防止被氧化，故能达到实验目的，C正确； D．用图4所示装置可以观察到表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去中的，再通入溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性：，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，由于不是的最高价氧化物对应水化物，故不能证明三种元素的非金属性强弱，D错误； 故答案选C。 16. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，该过程发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝＋2Fe2＋＋4H＋；②＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法正确的是 A. 氧化性：＞＞Fe3＋ B. 能将Cr3＋氧化成 C. 反应②中每0.5 mol K2Cr2O7参加反应，转移的电子数目为6NA D. 若有6.72 L(标准状况)SO2参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7 【答案】D 【解析】 【详解】A．由①可知，Fe元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，S元素的化合价升高，SO2是还原剂，SO是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞SO，由②可知，Cr元素的化合价降低，是氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe3+是氧化产物，则氧化性：＞Fe3+，故氧化性由强到弱的顺序为：＞Fe3＋＞，故A错误； B．由选项A的分析可知：氧化性由强到弱的顺序为：＞Fe3＋＞，所以不能将Cr3＋氧化成，故B错误； C．每有0.5 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量=0.5mol×2×(6-3)=3 mol，则转移电子的数目为3NA，故C错误； D．6.72 L(标准状况)SO2的物质的量为0.3mol，参加反应后转移电子数为0.6mol，根据电子守恒，则消耗K2Cr2O7为0.1 mol，故D正确； 故答案：D。 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. 元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，7种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 （1）b在元素周期表中的位置是___________周期第___________族。7种元素中金属性最强的是___________(填元素符号，下同)，与d处于同一主族的短周期元素是___________。 （2）上述7种元素若存在最高价氧化物的水化物的，其中酸性最强的酸为___________(填化学式，下同)，c和d的简单氢化物的稳定性较弱的是___________。 （3）d和f形成的化合物为___________(填化学式)，该化合物在熔融状态下能导电，属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，该化合物与盐酸反应的离子方程式为___________。 （4）d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有___________。 （5）用电子式表示由a、c两种元素形成的化合物的形成过程___________。 【答案】（1） ①. 第二(或“第2”) ②. ⅣA ③. ④. S （2） ①. ②. （3） ①. ②. 离子 ③. （4）离子键和(非极性)共价键 （5） 【解析】 【分析】根据图示，短周期元素随着原子序数递增、原子半径及对应最高正化合价或最低负化合价的变化可知，a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是Cl元素，据此答题。 【小问1详解】 b是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族；元素的金属性同周期从左往右减小，同主族从上往下增大，8种元素中金属性最强的是Na；d是O元素，与其处于同一主族的是S； 【小问2详解】 7种元素若存在最高价氧化物的水化物，其中酸性最强的为Cl元素形成的；元素非金属形越强，其简单氢化物稳定性越强，则c和d的简单氢化物的稳定性较弱的是； 【小问3详解】 d是O元素、f是Al元素，形成的化合物为；该化合物在熔融状态下能导电，属于离子化合物； 与盐酸反应的离子方程式：； 【小问4详解】 d是O元素、e是Na元素，单质在加热条件下反应生成过氧化钠，其中既存在离子键，叶存在(非极性)共价键； 【小问5详解】 a是H元素、c是N元素，二者形成的化合物为氨气，属于共价化合物，电子式表示其形成过程：。 18. 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。 Ⅰ．钠的价类二维图 （1）中H元素的化合价是___________；钠单质通常保存在___________中。 （2）把钠放到装有水的烧杯中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是___________；请写出①中某种淡黄色固体的一种用途___________。 Ⅱ．碳酸钠溶液的配制 （3）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法获得的产品常为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若要除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，方法是___________。 （4）某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制碳酸钠溶液，完成此实验将用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有___________、___________，配制该溶液时，通过计算得出，需要使用的碳酸钠固体___________g。 （5）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 b．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些 c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 d．定容时俯视刻度线 Ⅲ．焰色试验节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。 （6）焰色试验中上述金属元素发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。若使用某样品直接进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明该样品的元素组成中一定有___________元素(填元素名称，下同)，可能有___________元素。 【答案】（1） ①. -1 ②. 煤油(或石蜡油) （2） ①. 钠熔成小球 ②. 作供氧剂或做强氧化剂 （3）混合固体充分加热 （4） ① 容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 1.06 （5）ab （6） ①. 物理变化 ②. 钠 ③. 钾 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价的代数和为0，中Na为+1价，H元素的化合价是-1；钠单质能与空气中的水和氧气反应，通常保存在煤油中； 【小问2详解】 把钠放到装有水的烧杯中，钠熔成小球，能得出“该反应是放热反应”； ①中某种淡黄色固体为，可用作供氧剂或做强氧化剂； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解，要除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，方法是混合固体充分加热； 【小问4详解】 配制碳酸钠溶液，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有容量瓶和胶头滴管； 【小问5详解】 a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会使溶质减少，浓度变小； b．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些，浓度变稀； c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不影响所配的浓度； d．定容时俯视刻度线，使体积变小，浓度偏大； 故选ab； 【小问6详解】 焰色试验中上述金属元素发生物理变化；钠的焰色为黄色，透过蓝色的钴玻璃片，可以观察到紫色，才能证明是否含有钾元素； 19. 某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 Ⅰ．氯气与铁的反应 （1）按上图连接好装置，在进行___________操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃装置___________的酒精灯(填“A”或“D”)。 （2）写出A中反应的离子方程式___________。 （3）装置B的作用是___________；F应连接的装置是___________(填字母)。 Ⅱ．产物中铁元素价态探究 反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态。 （4）步骤ii添加的试剂X为___________(填试剂的名称)。 （5）步骤iii中所发生的离子反应方程式为___________。 （6）通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐。实验结论___________(填“是”或“否”)正确？请根据你的判断说明理由___________。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. A （2） （3） ①. 除去氯气中的气体 ②. c （4）硫氰化钾溶液 （5） （6） ①. 否 ②. 未反应完全的会与或反应产生 【解析】 【分析】本实验的目的探究氯气与铁的反应及产物；首先利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去，之后用浓硫酸干燥，通入硬质玻璃管中与铁粉反应，产物在收集器中冷凝，三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，所以收集之后需要连接干燥管防止空中的水蒸气进入。 【小问1详解】 一套装置组装完后首先应该进行装置气密性检查；装置中含有空气，首先应该用氯气排出装置中的空气，则应先点燃A装置的酒精灯； 【小问2详解】 装置A中浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，装置B的作用是除去氯气中的HCl气体；在反应结束后要防止氯气进入空气中，同时产品具有吸水性，则要防止空气中的水蒸气进入装置E中，碱石灰可以达到实验目的，则F应连接的装置是c； 【小问4详解】 试剂X可以检验三价铁，则试剂X为硫氰化钾溶液； 【小问5详解】 步骤ⅲ中二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问6详解】 实验结论不正确，Fe3+可以和单质铁或盐酸反应生成亚铁离子，则产物中若Fe有剩余，会与Fe3+或HCl反应产生Fe2+，因此结论不正确。 20. 下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。 根据表中元素①~⑩，回答下列问题： （1）①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为___________。 （2）⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （3）⑨的单质与水蒸气反应的化学方程式为___________。 （4）某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性强弱为：。 甲同学设计实验如下： 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 乙同学设计实验如下： 向A中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的层变为紫红色。 ①以上两位同学的实验，___________(填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：。另一名同学的实验不能证明此结论的原因，请用离子方程式表示___________。 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有___________(填字母)。 A．、、的熔点逐渐升高 B．、、的稳定性逐渐减弱 C．、、水溶液的酸性逐渐增强 D．、、的还原性逐渐增强 【答案】（1）同位素 （2） （3） （4） ①. 乙 ②. ③. BD 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置，①~⑩十种元素分别为H、He、Li、C、Na、Al、Cl、Ca、Fe、Kr； 【小问1详解】 H元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为同位素； 【小问2详解】 ⑥的单质Al与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ⑨的单质Fe与水蒸气反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①甲方案装置中氯气也能和碘化钾反应，氯气干扰了溴置换碘的反应，离子方程式为：，不一定发生溴和碘化钾的反应，所以不能说明非金属性：Br＞I；乙方案装置A中少量氯气与NaBr反应生成溴，打开分液漏斗活塞，试管中溴与KI反应生成碘，可比较非金属性：Cl＞Br＞I，故乙同学的实验能证明非金属性：； ② A．Cl2，Br2、I2的熔点逐渐升高，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，故A不选； B．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故B选； C．、、不是含氧酸，不能根据其水溶液的酸性比较元素的非金属性，故C不选； D．、、的还原性逐渐增强，说明相应元素非金属性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故D正确； 故答案为：BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$