2.3.1 共价键的极性(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学选择性必修第二册同步学习指导(人教版2019)

! " # $ % & ' ( ２ ) * + , - . & + # # # # # # # 第三节　 分子结构与物质的性质 第１课时　 共价键的极性 核心素养发展目标 １．能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。 ２．通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。 一、键的极性和分子的极性 　 　 １．共价键的极性 极性键 非极性键 定义 由　 不同　 原子 形成的共价键，电 子对发生偏移 电子对不发生偏 移的共价键 原子吸引 电子能力 　 不同　 　 相同　 共用电子对 共用电子对偏向 吸引电子能力强　 的原子 共用电子对　 不 发生　 偏移 成键原 子电性 　 显电性　 　 电中性　 成键元素一般是　 不同种　非金属元素 　 同种　 非金属 元素 举例 Ｈ—Ｃｌ、 ＯＨ  Ｈ Ｃｌ—Ｃｌ、Ｈ—Ｈ 　 　 一般：电负性差值＜ １． ７为共价键，且电负 性差值越大，键的极性越大。 ２．分子的极性 （１）极性分子与非极性分子  分子 → 极性分子 正电中心和负电中心不重合　 ，键的极性的向量和不为零  　 → 非极性分子 正电中心和负电中心　 重合　 ，键的极性的向量和　 为零 　 　 　 （２）  共价键的极性与分子极性的关系 只含有非极性键　   的分子 含极性键的分子，其分 子结构是空间对称的 非极性 分子 正电中心和负 电中心重合， 键的极性的向 量和等于零  　 极性 分子 含极性键的分子， 其分子结构不是空 间对称的 正电中心和负电中心 　 不重合　 ，键的极性的 向量和　 不为零  　 类型 实例 键的极性空间结构 分子极性 Ｘ２ Ｈ２、Ｎ２ 非极性键 直线形 非极性分子 ＸＹ ＨＣｌ、ＮＯ 极性键 直线形 极性分子 ＸＹ２ （Ｘ２Ｙ） ＣＯ２、ＣＳ２ 极性键 直线形 非极性分子 ＳＯ２ 极性键 Ｖ形 极性分子 Ｈ２Ｏ、Ｈ２Ｓ 极性键 Ｖ形 极性分子 ＸＹ３ ＢＦ３ 极性键平面正三角形非极性分子 ＮＨ３ 极性键 三角锥形 极性分子 ＸＹ４ ＣＨ４、ＣＣｌ４ 极性键正四面体形非极性分子 　 　 （３）利用化合价法判断 ＡＢｎ型分子中，若中心原子Ａ的化合价的绝 对值等于该元素的价电子数，则为非极性分子， 否则为极性分子。如下表所示： 分子式 中心原子 化合价绝对值价电子数 分子极性 ＣＯ２ ４ ４ 非极性分子 ＢＦ３ ３ ３                                                  非极性分子 !&& # # # # / 0 1 2 # 3 4 5 6 7 " 8 9 : ＣＨ４ ４ ４ 非极性分子 Ｈ２Ｏ ２ ６ 极性分子 ＮＨ３ ３ ５ 极性分子 ＳＯ２ ４ ６ 极性分子 ＳＯ３ ６ ６ 非极性分子 ＰＣｌ３ ３ ５ 极性分子 ＰＣｌ５ ５ ５ 非极性分子 正误判断 １．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性 分子。 （√ ） ２．以极性键结合的分子一定是极性分子。 （ × ） ３．非极性分子只能是双原子单质分子。（ × ） ４．非极性分子中，一定含有非极性共价键。 （ × ） ５．极性分子中不可能含有极性键。 （ × ） 深度思考 　 　 １．键的极性与分子极性有何关系？ ２．臭氧是极性分子还是非极性分子？从结 构上如何理解？ 应用体验 １．下列各组物质中，属于由极性键构成的极性 分子的是 （Ａ ） Ａ． ＮＨ３和Ｈ２Ｓ Ｂ． ＣＨ４和Ｂｒ２ Ｃ． ＢＦ３和ＣＯ２ Ｄ． ＢｅＣｌ２和ＨＣｌ ２．下列分子既有σ键又有π键，且属于非极性 分子的是 （Ａ ） Ａ． Ｃ２Ｈ４ Ｂ． Ｃｌ２ Ｃ． Ｈ２Ｏ Ｄ． ＨＣｌ ３．下列有关分子的叙述正确的是 （Ａ ） Ａ．双原子分子ＡＢ一定是极性分子 Ｂ．三原子分子ＡＢ２一定是非极性分子 Ｃ．四原子分子ＡＢ３一定是极性分子 Ｄ． ＡＢｎ型分子的中心原子最外层满足８电子 结构，则ＡＢｎ一定是非极性分子 ４．在我国南海３００ ～ ５００ ｍ深的海底存在着大 量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。 在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得 名。下列关于甲烷和水这两种分子极性的描 述正确的是 （Ｄ ） Ａ．两种分子都是极性分子 Ｂ．两种分子都是非极性分子 Ｃ． ＣＨ４是极性分子 Ｄ． Ｈ２Ｏ是极性分子，ＣＨ４是非极性分子 键的极性和分子极性的关系                                                              二、键的极性对化学性质的影响 　 　 １．键的极性与反应活性 （１）共价键的极性越强，键的活泼性也越 强，容易发生断裂，易发生相关的化学反应。 （２）成键元素的原子吸引电子能力越强，电负 性越大，共价键的极性就越强，在化学反应中该分 子的反应活性越强，在化学反应中越容易断裂      。 !&' ! " # $ % & ' ( ２ ) * + , - . & + # # # # # # # ２．键的极性对化学性质的影响 键的极性对物质的化学性质有重要影响。 例如，羧酸是一大类含羧基（—ＣＯＯＨ）的有机 酸，羧基可电离出Ｈ ＋而呈酸性。羧酸的酸性可 用ｐＫａ的大小来衡量，ｐＫａ越小，酸性越强。羧酸 的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下 表所示： 不同羧酸的ｐＫａ 羧酸 ｐＫａ 丙酸（Ｃ２Ｈ５ＣＯＯＨ） ４． ８８ 乙酸（ＣＨ３ＣＯＯＨ） ４． ７６ 甲酸（ＨＣＯＯＨ） ３． ７５ 氯乙酸（ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ） ２． ８６ 二氯乙酸（ＣＨＣｌ２ＣＯＯＨ） １． ２９ 三氯乙酸（ＣＣｌ３ＣＯＯＨ） ０． ６５ 三氟乙酸（ＣＦ３ＣＯＯＨ） ０． ２３ 深度思考 　 　 １．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸酸性的 原因。 ２．三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性的 原因。 ３．甲酸的酸性大于乙酸酸性的原因。 ４． ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ、Ｈ２Ｏ分别与钠反应，哪个反 应更剧烈？解释原因。 应用体验 １．下列羧酸中酸性最弱的是 （Ｂ ） Ａ． ＨＣＯＯＨ Ｂ． ＣＨ３ＣＯＯＨ Ｃ． ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ Ｄ． ＣＨＣｌ２ＣＯＯＨ ２．数据是科学推理中的重要证据，由下表中的 数据，所得推论正确的是 （Ｄ ） 羧酸 ｐＫａ ＝ － ｌｇ Ｋａ 丙酸Ｃ２Ｈ５( )ＣＯＯＨ ４． ８８ 乙酸ＣＨ３( )ＣＯＯＨ ４． ７６ 甲酸（ＨＣＯＯＨ） ３． ７５ 氯乙酸ＣＨ２( )ＣｌＣＯＯＨ ２． ８６ 二氯乙酸ＣＨＣｌ２( )ＣＯＯＨ １． ２９ 三氯乙酸ＣＣｌ３( )ＣＯＯＨ ０． ６５ 三氟乙酸ＣＦ３( )ＣＯＯＨ ０． ２３ Ａ．相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸 Ｂ．烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应 越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的 酸性越弱 Ｃ．卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧 基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸 性强于一氯乙酸 Ｄ．氟原子的电负性大于氯原子，使Ｆ３Ｃ—的 极性大于Ｃｌ３Ｃ—的极性，使三氟乙酸羧基 中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电 离出氢离子 ３． ＣＨ３ＣＯＯＨ是一种弱酸，而氯乙酸ＣｌＣＨ２ＣＯＯＨ 的酸性强于ＣＨ３ＣＯＯＨ，这是因为—Ｃｌ是一种 强吸电子基团，能使—ＯＨ上的Ｈ原子具有更 大的活泼性。有的基团属于斥电子基团，能 减弱—ＯＨ上Ｈ原子的活泼性。试依据上述 规律填空： （１）ＨＣＯＯＨ显酸性，而Ｈ２Ｏ显中性，这是由 于ＨＣＯＯＨ分子中存在　 吸　 （填“吸”或 “斥”）电子基团，这种基团是　 —ＣＨＯ　 。 （２）ＣＨ３ＣＯＯＨ的酸性弱于ＨＣＯＯＨ，这是由于 ＣＨ３ＣＯＯＨ分子中存在　 斥　 （填“吸”或 “斥”）电子基团，这种基团是　 —ＣＨ３　                                                                        。 !&( # # # # / 0 1 2 # 3 4 5 6 7 " 8 9 : （３）—Ｃ６Ｈ５也属于吸电子基团，故Ｃ６Ｈ５ＣＯＯＨ 的酸性比ＣＨ３ＣＯＯＨ的酸性　 强　 （填“强” 或“弱”）。 （４ ）下列酸中：ＣＦ３ＣＯＯＨ、ＣＣｌ３ＣＯＯＨ、 ＣＨＣｌ２ＣＯＯＨ、ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ，酸性最强的 是　 ＣＦ３ＣＯＯＨ　 。 　 　 １．键的极性对物质的化学性质有重要影响 由于不同的成键原子间电负性的差异，共 用电子对会发生偏移，偏移的程度越大，即共价 键的极性越强，在反应中越容易断裂。 　 　 ２．羧基的酸性大小与分子组成和结构的关系 （１）含卤素原子的一元羧酸的酸性 ①含相同个数的不同卤素原子的羧酸，卤 素原子的电负性数值越大，羧酸的酸性越强。 ②含不同数目的同种卤素原子的羧酸，卤 素原子的数目越多，羧酸的酸性越强。 （２）只含烷基的一元羧酸的酸性 随着烷基加长，酸性的差异越来越小。 （３）只含烷基的多元羧酸的酸性 烷基所含碳原子数越少，羧基个数越多，酸 性越强。                      !"#$%&'() 对应学生用书学案Ｐ １．下列物质中既含有极性键，又含有非极性键 的极性分子是 （Ｃ ） Ａ．二氧化硫 Ｂ．四氯化碳 Ｃ．过氧化氢 Ｄ．乙炔 ２．下列叙述中正确的是 （Ａ ） Ａ．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价 键的极性越大，热稳定性也越强 Ｂ．以极性键结合的分子，一定是极性分子 Ｃ．判断Ａ２Ｂ或ＡＢ２型分子是否是极性分子的 依据是看分子中是否含有极性键 Ｄ．非极性分子中，各原子间都应以非极性键 结合 ３．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里 一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理 是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场 的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效 应，这是因为 （Ｄ ） Ａ．水分子具有极性共价键 Ｂ．水分子中有共用电子对 Ｃ．水由氢、氧两元素组成 Ｄ．水分子是极性分子 ４．已知Ｓ２Ｃｌ２ 结构如图所示，下列关于Ｓ２Ｃｌ２ 的 说法正确的是 （Ｃ ） Ａ． Ｓ２Ｃｌ２是非极性分子 Ｂ． Ｓ２Ｃｌ２分子只含非极性键 Ｃ．沸点：Ｓ２Ｂｒ２ ＞ Ｓ２Ｃｌ２ Ｄ． Ｓ与Ｃｌ间的共用电子对偏向于Ｓ ５．已知Ｎ、Ｐ同属于元素周期表的第ＶＡ族元 素。ＮＨ３呈三角锥形，Ｎ原子位于锥顶，３个 Ｈ原子位于锥底，Ｎ—Ｈ间的夹角是１０７°。 （１）Ｎ４ 分子的空间结构为 ，它是一种 　 非极性　 （填“极性”成“非极性”）分子。 （２）ＰＨ３分子与ＮＨ３分子的结构　 相似　 （填 “相似”或“不相似”），Ｐ—Ｈ为　 极性　 （填 “极性”或“非极性”）键，ＰＨ３ 为　 极性　 （填 “极性”或“非极性”）分子。 （３）ＮＣｌ３是一种淡黄色油状液体，下列对ＮＣｌ３ 的有关描述不正确的是　 ａ　 （填标号）。 ａ．该分子呈平面三角形 ｂ．该分子中的化学键为极性键 ｃ．该分子为极性分子 请同学们认真完成练案［１０                                              ］ !&) ２）＝ ３，成键电子对数为２，孤电子对数为１，故ＳｎＢｒ２ 分子的 空间结构为Ｖ形，Ｂｒ—Ｓｎ—Ｂｒ的键角＜ １２０°。 ③ＰＣｌ３分子中，Ｐ的价电子对数为３ ＋ １２ ×（５ － １ × ３）＝ ４， 含有１对孤电子对，由于孤电子对与Ｐ—Ｃｌ键的排斥作用大 于Ｐ—Ｃｌ键间的排斥作用，所以Ｃｌ—Ｐ—Ｃｌ的键角小于 １０９°２８′。 （３）ＡＢ３型微粒，中心原子上无孤电子对的呈平面三角形，有 １对孤电子对的呈三角锥形，所以化学式分别是ＣＨ ＋３ 、ＣＨ －３ 。 （４）第二周期的五种非金属元素Ｂ、Ｃ、Ｎ、Ｏ、Ｆ组成的中性分 子中，平面形分子为ＢＦ３，三角锥形分子为ＮＦ３，四面体形分子 为ＣＦ４。 １６．（１）Ｈ２Ｓ　 （２）ｓｐ３、ｓｐ３ 　 Ｈ２Ｏ分子键角小于ＳＯ２ －４ 的键角，因 为Ｈ２Ｏ中的Ｏ存在２对孤电子对、ＳＯ２ －４ 中的Ｓ不存在孤电 子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的 斥力　 （３）ｓｐ３ 　 正四面体形　 （４）平面三角形　 ｓｐ２ 　 （５）四 面体形　 ＣＳｅ２ ＞ ＣＣｌ４ ＞ Ｈ２Ｓｅ　 （６）Ｖ形　 （７）Ｖ形　 （８）离子 键、共价键　 正四面体形 解析：（６）Ｓ２ －３ 的电子式为［··Ｓ ·· ·· · ·Ｓ ·· ·· · ·Ｓ ·· ·· · ·］２ －，由于中心Ｓ 原子含有两个孤电子对，所以该离子的空间结构为Ｖ形。 （７）［Ｈ２Ｆ］＋的中心原子为Ｆ，它的孤电子对数为１２ ×（７ － １ － １ × ２）＝ ２，成键电子对数为２，价层电子对数为２ ＋ ２ ＝ ４， ＶＳＥＰＲ模型为四面体形，由于有两个孤电子对，故分子的空 间结构为Ｖ形。 研究与实践　 制作分子的空间结构模型 结果与讨论 １．键长是构成化学键的两个原子的核间距；在多原子分子中，两 个相邻共价键之间的夹角称为键角。不能说Ｈ２、Ｃｌ２ 的键角 为１８０°，因为它们是双原子分子，只有一个共价键。 ２．键长越短，键能越大，分子越稳定。 ３．孤电子对数越多，排斥作用越强，键角越小。 ４．呈四面体状态。 应用体验 １． Ｄ　 第一电离能：Ｆ ＞ Ｎ ＞ Ｈ，Ａ错误；由于电负性Ｆ ＞ Ｈ，共用电 子对偏向Ｆ，导致成键电子对之间的斥力减小，ＮＦ３ 键角小于 ＮＨ３中键角，Ｂ错误；Ｎ—Ｈ键键长大于Ｏ—Ｈ键，键能：Ｎ—Ｈ ＜ Ｏ—Ｈ，Ｃ错误；ＮＦ３ 空间结构与ＮＨ３ 类似呈三角锥形，Ｄ 正确。 ２． Ａ　 Ｒ原子最外层有５个电子，形成５个共用电子对，所以 ＲＣｌ５中Ｒ的最外层电子数为１０，不满足８电子稳定结构，故 选Ａ；上下两个顶点与中心Ｒ原子形成的键角为１８０°，中间为 平面三角形，构成三角形的键角为１２０°，顶点与平面形成的键 角为９０°，所以键角（Ｃｌ—Ｒ—Ｃｌ）有９０°、１２０°、１８０°三种，故不 选Ｂ；ＲＣｌ５ △ ＲＣｌ３ ＋ Ｃｌ２↑，则ＲＣｌ５ 受热后会分解生成分子 空间结构呈三角锥形的ＲＣｌ３，故不选Ｃ；键长越短，键能越大， 键长不同，所以键能不同，故不选Ｄ。 ３． １． ９８　 １９３　 ａ ＜ ｃ　 ｂ ＞ ｄ 解析：结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越 稳定。 第三节　 分子结构与物质的性质 第１课时　 共价键的极性 　 　 一、１．不同　 不同　 相同　 吸引电子能力强　 不发生　 显 电性　 电中性　 不同种　 同种　 ２．（１）不重合　 不为零　 重合 　 为零　 （２）非极性键　 等于零　 不重合　 不为零 正误判断 １．√　 ２． × 　 ３． × 　 ４． × 　 ５． × 深度思考 １．①只含有非极性键的分子一定是非极性分子，如Ｐ４。 ②含极性键的分子，如果分子结构是空间对称的，则为非极性 分子，否则为极性分子。 ③注意：含有非极性键的分子不一定是非极性分子（如 Ｈ２Ｏ２）；极性分子中不一定只含有极性键（如ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ）。 ２． Ｏ３是极性分子；臭氧分子的空间结构与水分子的相似，由于 中心氧原子有１对孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力 大，故臭氧分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈正电 性，端位的两个氧原子呈负电性，故其分子具有微弱的 极性。 应用体验 １． Ａ　 一般来讲，极性键是指不同的非金属元素原子之间形成的 共价键，可以用通式Ａ—Ｂ键表示，反之为非极性键，即Ａ—Ａ 键；极性分子是指整个分子的正、负电荷的中心不重合，反之 为非极性分子，以此进行判断。ＮＨ３含有极性键，空间构型为 三角锥形，分子中正、负电荷的中心不重合，属于极性键形成 的极性分子；Ｈ２Ｓ为Ｖ形，分子中正、负电荷的中心不重合，且 含有极性键，属于极性键形成的极性分子，满足条件，故Ａ正 确；ＣＨ４含极性键，空间构型为正四面体形，分子中正、负电荷 的中心重合，属于极性键形成的非极性分子；Ｂｒ２ 含有非极性 键，为非极性键形成的非极性分子，不满足条件，故Ｂ错误； ＢＦ３分子中含有极性键，空间构型为平面三角形，结构对称， 正负电荷的中心重合，属于非极性分子；ＣＯ２ 中含有极性键， 但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故Ｃ错 误；ＢｅＣｌ２ 中正、负电荷的中心是重合的，为非极性分子； ＨＣｌ为极性键形成的极性分子，故Ｄ错误。故选Ａ。 ２． Ａ　 Ｃ２Ｈ４存在共价双键，含有σ键和π键，分子结构对称，正 负电荷中心重合的分子是非极性分子，故Ａ正确；Ｃｌ２ 只含有 单键，只有σ键，故Ｂ错误；Ｈ２Ｏ中存在Ｈ—Ｏ，只有σ键，故Ｃ 错误；ＨＣｌ只含有单键，只有σ键，故Ｄ错误。故选Ａ。 ３． Ａ　 双原子分子ＡＢ型，原子不同，则共价键一定为极性共价 键，构成的分子一定为极性分子，Ａ正确；三原子分子ＡＢ２ 中 若正、负电荷的中心不重合，就属于极性分子，如Ｈ２Ｏ为极性 分子，Ｂ错误；四原子分子ＡＢ３ 若正、负电荷的中心重合，就属 于非极性分子，如ＢＦ３，Ｃ错误；ＣＨ４的中心原子Ｃ最外层满足 ８电子结构，ＣＨ４是非极性分子，ＮＨ３ 的中心原子Ｎ最外层满 足８电子结构，但ＮＨ３为极性分子，Ｄ错误。故选Ａ。 ４． Ｄ　 水是“Ｖ”形结构，是极性分子，甲烷是正四面体结构，是非 极性分子，故Ａ、Ｂ错误；甲烷是正四面体结构，ＣＨ４是非极性 分子，故Ｃ错误；根据前面分析，Ｈ２Ｏ是极性分子，ＣＨ４是非极 性分子，故Ｄ正确。故选Ｄ                                                                      。 —１６８— 　 　 二、 深度思考 １．由于氟的电负性大于氯的电负性，Ｆ—Ｃ的极性大于Ｃｌ—Ｃ的 极性，使Ｆ３Ｃ—的极性大于Ｃｌ３Ｃ—的极性，导致三氟乙酸的羧 基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。 ２．由于Ｃｌ３Ｃ—比Ｃｌ２ＣＨ—多一个氯原子，使Ｃｌ３Ｃ—的极性大于 Ｃｌ２ＣＨ—的极性，导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大， 更易电离出氢离子。 ３．烃基（Ｒ—）是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基 中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 ４．水与钠反应更剧烈，是由于Ｃ的电负性略大于Ｈ的电负性， 烷基是推电子基团，使醇分子中的氢氧键的极性小于水分子 中的氢氧键的极性。 应用体验 １． Ｂ　 烃基是推电子基团，导致羧基中Ｏ—Ｈ的极性减小，电离 氢离子能力减弱，酸性减小，故酸性ＨＣＯＯＨ ＞ ＣＨ３ＣＯＯＨ；Ｃｌ 的电负性比Ｈ大，Ｃ—Ｃｌ的极性大于Ｃ—Ｈ，导致羧基中Ｏ—Ｈ 的极性增大，电离氢离子能力增强，酸性增强，Ｃ原子数相同 时，Ｃｌ原子越多，酸性越强，故酸性ＣＨＣｌ２ＣＯＯＨ ＞ ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ ＞ ＣＨ３ＣＯＯＨ，故酸性最弱的是ＣＨ３ＣＯＯＨ，Ｂ符合题意。故 选Ｂ。 ２． Ｄ 　 由表可知电离平衡常数Ｋａ ＣＨ３( )ＣＯＯＨ ＝ １０ －４． ７６， Ｋａ ＣＨ２( )ＣｌＣＯＯＨ ＝ １０ －２． ８６，电离平衡常数越大电离程度越 大，则相同浓度下，氯乙酸的酸性强于乙酸，Ａ错误；烃基为推 电子基团，碳原子数越多，推电子能力越强，则酸性越弱，故酸 性有：甲酸＞乙酸＞丙酸，Ｂ错误；卤素原子为吸电子基团，卤 素元素电负性越大，吸电子能力越强，故酸性：二氯乙酸＞一 氯乙酸，Ｃ错误；电负性越大吸引电子能力越强，Ｆ的电负性 大于Ｃｌ，则Ｆ—Ｃ极性大于Ｃｌ—Ｃ的极性，Ｆ元素吸引电子能 力较大导致Ｆ３Ｃ—Ｃ极性大于Ｃｌ３Ｃ—Ｃ的极性，则三氟乙酸的 羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸 的酸性较强，Ｄ正确。故选Ｄ。 ３．（１）吸　 —ＣＨＯ　 （２）斥　 —ＣＨ３ 　 （３）强　 （４）ＣＦ３ＣＯＯＨ 解析：（１）ＨＣＯＯＨ显酸性，Ｈ２Ｏ呈中性，说明甲酸分子中存在 强吸电子基团，能使—ＯＨ上的Ｈ原子活泼性增强，甲酸中含 有醛基，故醛基属于强吸电子基团。（２）ＣＨ３ＣＯＯＨ酸性弱于 ＨＣＯＯＨ，说明乙酸分子中存在斥电子基团，能减弱—ＯＨ上Ｈ 原子的活泼性而使该物质的酸性减弱，乙酸中含有—ＣＨ３， 故—ＣＨ３属于斥电子基团，导致乙酸的酸性小于甲酸。（３）由 题给信息可知，—Ｃ６Ｈ５属于吸电子基团，—ＣＨ３属于斥电子基 团，故Ｃ６ Ｈ５ ＣＯＯＨ的酸性比ＣＨ３ＣＯＯＨ的酸性强。（４）—Ｆ、 —Ｃｌ、—Ｈ的吸电子的能力由大到小的顺序为—Ｆ ＞—Ｃｌ ＞ —Ｈ，故酸性最强的是ＣＦ３ＣＯＯＨ。 随堂演练·知识落实 １． Ｃ　 二氧化硫是含有极性键的极性分子，Ａ不符合题意；四氯 化碳是含有极性键的非极性分子，Ｂ不符合题意；过氧化氢是 含有极性键和非极性键的极性分子，Ｃ符合题意；乙炔是含有 极性键和非极性键的非极性分子，Ｄ不符合题意。故选Ｃ。 ２． Ａ　 卤素中非金属性越强，键的极性越大，热稳定性也越强，Ａ 项正确；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，但以极 性键结合形成的多原子分子，也可能是非极性分子，如ＣＯ２，Ｂ 项错误；Ａ２Ｂ型如Ｈ２Ｏ、Ｈ２Ｓ等，ＡＢ２ 型如ＣＯ２、ＣＳ２ 等，判断其 是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键及分子的 空间结构是否对称。如ＣＯ２、ＣＳ２ 为直线形，分子的空间结构 对称，为非极性分子；如Ｈ２Ｏ，有极性键，分子的空间结构不对 称，为极性分子，Ｃ项错误；多原子分子，其分子的空间结构对 称，这样的非极性分子中可能含有极性键，Ｄ项错误。 ３． Ｄ　 水分子空间结构为Ｖ形，正负电荷中心不能重合，是极性 分子，极性分子在电场中会发生偏转，当电场方向改变时，分 子运动方向改变，因此在高频改变方向的电场中水分子会迅 速摆动，Ｄ符合题意。故选Ｄ。 ４． Ｃ　 Ｓ２Ｃｌ２ 是展开书页型结构，Ｃｌ—Ｓ位于两个书页面内，该物 质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故Ａ错误； Ｓ２Ｃｌ２分子中Ｓ—Ｓ为非极性键，Ｓ—Ｃｌ键为极性键，故Ｂ错误； Ｓ２Ｂｒ２与Ｓ２Ｃｌ２结构相似，相对分子质量Ｓ２Ｂｒ２ ＞ Ｓ２Ｃｌ２，则分子 间作用力Ｓ２Ｂｒ２ ＞ Ｓ２Ｃｌ２，故沸点：Ｓ２Ｂｒ２ ＞ Ｓ２Ｃｌ２，故Ｃ正确；Ｃｌ 的电负性强于Ｓ，故Ｓ与Ｃｌ间的共用电子对偏向于Ｃｌ，故Ｄ错 误。故选Ｃ。 ５．（１）非极性　 （２）相似　 极性　 极性　 （３）ａ 解析：（１）由图中可知，Ｎ４呈正四面体形，结构对称，是一种含 有非极性键的非极性分子。 （２）ＮＨ３与ＰＨ３是同主族元素形成的氢化物，结构相似，Ｐ—Ｈ 为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键，ＰＨ３ 的空间 结构为三角锥形，正、负电荷重心不重合，为极性分子。 （３）ＮＣｌ３中Ｎ原子的价层电子对数为３ ＋ １２ ×（５ － ３ × １）＝ ４，孤电子对数为１，该分子呈三角锥形，ａ不正确；Ｎ—Ｃｌ由不 同元素形成，为极性键，ｂ正确；该分子呈三角锥形，结构不对 称，为极性分子，ｃ正确；综合以上分析，ａ符合题意，故选ａ。 第２课时　 分子间的作用力　 分子的手性 　 　 一、１．（１）分子　 相互作用力　 （２）弱　 （３）越大　 越大　 （４）物理　 越高　 ２．（１）电负性　 氢原子　 电负性　 （２）Ａ—Ｈ…Ｂ Ｎ、Ｏ、Ｆ　 共价键　 氢键　 （４）分子间　 分子内　 分子内　 分子 间　 低于　 ３．（１）非极性　 极性　 易　 难　 易　 难　 （２）①温 度、压强　 ②好　 ③好　 互溶 正误判断 １．√　 ２．√　 ３． × 　 ４． × 　 ５． × 　 ６． × 　 ７． × 　 ８．√ 深度思考 １．卤素单质分子（都是非极性分子）的结构相似，Ｆ２ ～ Ｉ２ 相对分 子质量依次增大，范德华力依次增大，其熔、沸点依次升高。 ２．（１）Ｆ—Ｈ…Ｆ、Ｏ—Ｈ…Ｆ、Ｆ—Ｈ…Ｏ、Ｏ—Ｈ…Ｏ。 （２） Ｏ  ＣＨ  Ｏ Ｈ… …Ｈ Ｏ  Ｃ  Ｏ Ｈ 　 　 Ｈ···  Ｏ Ｎ Ｏ Ｏ ３． ＮＨ３为极性分子，ＣＨ４ 为非极性分子，而水是极性分子，根据 “相似相溶”规律，ＮＨ３易溶于水，而ＣＨ４ 不易溶于水，且ＮＨ３ 与水分子之间可形成氢键，使得氨更易溶于水。 ４．“相似相溶”也适用于分子结构的相似性。低碳醇中的烃基 较小，分子中的—ＯＨ与水分子中的—ＯＨ相近，因而低碳醇能 与水互溶；而高碳醇的烃基较大，其分子中的—ＯＨ与水分子 的—ＯＨ相似因素少，因而高碳醇在水中的溶解度明显减小                                                                      。 —１６９—