2.1.1 共价键(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学选择性必修第二册同步学习指导(人教版2019)

大小关系为Ｋ ＞ Ｓ，Ｄ项正确。 ３． Ｂ　 Ｃ 、Ｎ 、Ｏ都是第二周期的元素，其原子序数依次递增；同 一周期的元素，从左到右原子半径依次减小，因此，原子半径 从小到大的顺序为Ｏ ＜ Ｎ ＜ Ｃ，Ａ正确；同一周期的元素，从左 到右第一电离能呈递增的趋势，其中ⅡＡ和ⅤＡ的元素因其 原子结构相对较稳定而出现反常，使其第一电离能大于同周 期相邻的元素，因此，第一电离能从小到大的顺序为Ｃ ＜ Ｏ ＜ Ｎ，Ｂ不正确；苯是非极性分子，苯酚是极性分子，且苯酚与水 分子之间可以形成氢键，根据相似相溶规则可知，苯酚在水中 的溶解度大于苯，Ｃ正确；苯和苯酚中Ｃ的杂化方式均为ｓｐ２， 杂化方式相同，Ｄ正确。 ４． Ｃ　 侯氏制碱法主反应的化学方程式为ＮａＣｌ ＋ ＮＨ３ ＋ ＣＯ２ ＋ Ｈ２ Ｏ ＮａＨＣＯ３↓ ＋ ＮＨ４Ｃｌ，则可推出Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ、Ｒ分别 为Ｈ元素、Ｃ元素、Ｎ元素、Ｏ元素、Ｎａ元素、Ｃｌ元素。一般原 子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越 大，半径越小，则原子半径：Ｈ ＜ Ｎ ＜ Ｃ，Ａ项错误；同周期从左 到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡＡ族、ⅤＡ族元素的第一 电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Ｃ ＜ Ｏ ＜ Ｎ，Ｂ项 错误；Ｏ２、Ｃｌ２为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者 在常温下均为气体，Ｎａ在常温下为固体，则沸点：Ｏ２ ＜ Ｃｌ２ ＜ Ｎａ，Ｃ项正确；同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同主族 元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：Ｎａ ＜ Ｈ ＜ Ｃｌ，Ｄ项 错误。 ５． Ａ　 Ｏ元素位于元素周期表第二周期ⅥＡ族，Ａ符合题意；Ｐ 元素位于元素周期表第三周期ⅤＡ族，Ｂ不符合题意；Ｃａ元素 位于元素周期表第四周期ⅡＡ族，Ｃ不符合题意；Ｆｅ元素位于 元素周期表第四周期Ⅷ族，Ｄ不符合题意。 ６． Ｂ　 Ａｌ３ ＋有２个电子层，而Ｋ ＋有３个电子层，因此，Ｋ ＋的半径 较大，Ａ项错误；同一主族的元素，其电负性从上到下依次减 小，Ｏ和Ｓ都是ⅥＡ族的元素，Ｏ元素的电负性较大，Ｂ项正 确；虽然Ｈ２Ｓ的相对分子质量较大，但是Ｈ２Ｏ分子间可形成 氢键，因此Ｈ２Ｏ的沸点较高，Ｃ项错误；元素的金属性越强，其 最高价的氧化物的水化物的碱性越强，Ｋ的金属性强于Ａｌ，因 此ＫＯＨ的碱性较强，Ｄ项错误。 ７． Ａ　 由所给分子结构图，Ｐ和Ｑ分子都满足对称，正负电荷重 心重合，都是非极性分子，Ａ错误；同周期元素，从左到右第一 电离能呈增大趋势，氮原子的２ｐ轨道为稳定的半充满结构， 第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能由小到大的 顺序为Ｂ ＜ Ｃ ＜ Ｎ，故Ｂ正确；由所给分子结构可知，Ｐ分子式 为Ｃ２４Ｈ１２，Ｑ分子式为Ｂ１２ Ｎ１２ Ｈ１２，Ｐ、Ｑ分子都是含１５６个电 子，故１ ｍｏｌ Ｐ和１ ｍｏｌ Ｑ所含电子数目相等，Ｃ正确；由所给分 子结构可知，Ｐ和Ｑ分子中Ｃ、Ｂ和Ｎ均与其他三个原子成 键，Ｐ和Ｑ分子呈平面结构，故Ｐ和Ｑ分子中Ｃ、Ｂ和Ｎ均为 ｓｐ２杂化，Ｄ正确。 ８． Ｄ　 Ｑ是ｄｓ区元素，焰色试验呈绿色，则Ｑ为Ｃｕ元素；空间运 动状态数是指电子占据的轨道数，基态Ｘ原子的核外电子有 ５种空间运动状态，则Ｘ为第２周期元素，满足此条件的主族 元素有Ｎ（１ｓ２２ｓ２２ｐ３）、Ｏ（１ｓ２２ｓ２２ｐ４）、Ｆ（１ｓ２２ｓ２２ｐ５）；Ｘ、Ｙ、Ｚ为原 子序数依次增大，基态Ｙ、Ｚ原子有两个未成对电子，若Ｙ、Ｚ为第 ２周期元素，则满足条件的可能为Ｃ（１ｓ２２ｓ２２ｐ２）或Ｏ（１ｓ２２ｓ２２ｐ４）， Ｃ原子序数小于Ｎ，所以Ｙ不可能为Ｃ，若Ｙ、Ｚ为第３周期元素， 则满足条件的可能为Ｓｉ（１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ２）或Ｓ（１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４）， Ｙ、Ｚ可与Ｃｕ形成ＣｕＺＹ４，而Ｏ、Ｓｉ、Ｓ中只有Ｏ和Ｓ形成的ＳＯ２ －４ 才 能形成ＣｕＺＹ４，所以Ｙ、Ｚ分别为Ｏ、Ｓ元素，则Ｘ只能为Ｎ；Ｗ能 与Ｘ形成ＷＸ３，则Ｗ为ＩＡ族或ⅦＡ族元素，但Ｗ原子序数小于 Ｎ，所以Ｗ为Ｈ元素，综上所述，Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ分别为Ｈ、Ｎ、Ｏ、Ｓ、 Ｃｕ。Ｗ、Ｙ、Ｚ分别为Ｈ、Ｏ、Ｓ，Ｓ单质常温下呈固态，其沸点高于氧 气和氢气，Ｏ２和Ｈ２均为分子晶体，Ｏ２的相对分子质量大于Ｈ２， Ｏ２的范德华力大于Ｈ２，所以沸点Ｏ２ ＞ Ｈ２，即沸点Ｓ ＞ Ｏ２ ＞ Ｈ２，Ａ 项正确；Ｙ、Ｘ的简单氢化物分别为Ｈ２Ｏ和ＮＨ３，Ｈ２Ｏ的中心原子 Ｏ原子的价层电子对数为２ ＋ １２ ×（６ －２ ×１）＝４、孤电子对数为 ２，空间构型为Ｖ形，键角约１０５°，ＮＨ３的中心原子Ｎ原子的价层 电子对数为３ ＋ １２ ×（５ －３ ×１）＝４、孤电子对数为１，空间构型为 三角锥形，键角约１０７°１８′，所以键角：Ｘ ＞ Ｙ，Ｂ项正确；硫酸铜溶 液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时 氢氧化铜溶解，生成Ｃｕ（ＮＨ３）４ＳＯ４，即反应过程中有蓝色沉淀产 生，Ｃ项正确；ＱＺＸ４Ｙ４Ｗ１２为Ｃｕ（ＮＨ３）４ＳＯ４，其中铜离子提供空轨 道、ＮＨ３的Ｎ原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为 Ｎ，Ｄ项错误。 第二章　 分子结构与性质 第一节　 共价键 第１课时　 共价键 　 　 一、１．（１）共用电子对　 （２）非金属　 （３）共用电子对 ２．（１）未成对电子　 自旋状态相反的　 （２）越多　 概率　 牢固 　 电子出现概率最大 正误判断 １．√　 ２．√　 ３．√　 ４．√ 深度思考 １．水分子中的共价键是由Ｏ原子和Ｈ原子形成的单键；共价键 的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。 ２． Ｎ和Ｈ原子的电子式分别为·Ｎ·· · ·和Ｈ·，Ｎ原子最外层有３ 个未成对电子，Ｈ原子有１个未成对电子，形成共价键时每个 Ｎ原子只需与３个Ｈ原子分别形成３个共用电子对即可 达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中Ｈ原 子个数。 ３． ２． １　 ０． ９　 １． ０　 离子　 共价 应用体验 １． Ｂ　 ＣＯ２ 中碳原子和氧原子之间存在极性共价键，Ａ不选；Ｆ２ 中只有Ｆ—Ｆ非极性键，Ｂ选；ＭｇＣｌ２中只存在镁离子和氯离子 之间的离子键，Ｃ不选；ＨＣｌＯ中只存在极性共价键，Ｄ不选。 故选Ｂ。 ２． Ｂ　 氯化钾中只含离子键，Ａ不符合题意；氯化铵中含有铵根 和氯离子形成的离子键，含有氮原子和氢原子形成的极性共 价键，Ｂ符合题意；水中只含氧原子和氢原子形成的极性共价 键，Ｃ不符合题意；过氧化钠中不含极性共价键，Ｄ不符合题 意。故选Ｂ。 ３． Ｄ　 共价键不只存在于非金属原子间，例：ＡｌＣｌ３ 中存在共价 键，是共价化合物，Ａ错误；两个原子形成共价键时，原子之间 可能存在多对共用电子对，例：Ｏ２、Ｎ２，Ｂ错误；两个原子形成 共价键时，不是每个原子周围都有８个电子，例：ＨＦ，Ｈ原子周 围只有２个电子，Ｃ错误；通常情况下，吸引电子能力相同（或 相近）的原子之间通过共用电子对形成共价键，Ｄ正确。故 选Ｄ。 ４． Ｄ　 金属熔融状态也能导电，不含离子键，Ａ错误；                                                                       单质分 —１５９— 子中可能不含共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化 学键，Ｂ错误；离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静 电作用力，包含引力和斥力，Ｃ错误；共价化合物中，一定 不存在离子键，一定存在极性键，可能存在非极性键，Ｄ正 确。故选Ｄ。 　 　 二、１．头碰头　 连线　 不变　 轴对称　 较大　 ２．肩并肩　 镜面对称　 镜像　 不能　 牢固　 断裂　 ３． σ　 σ　 π　 σ　 π 正误判断 １． × 　 ２．√　 ３． × 深度思考 １．↑↓ １ｓ 　↑↓ ２ｓ 　 ↑ ↑ ↑ ２ｐ ，在２ｐ能级上有三个未成对电子，分别占 据２ｐｘ、２ｐｙ、２ｐｚ 三个原子轨道，当两个氮原子结合成氮分子 时，两个氮原子的２ｐｘ轨道沿ｘ轴方向以“头碰头”的方式发 生重叠，形成一个σ键；同时２ｐｙ － ２ｐｙ 和２ｐｚ － ２ｐｚ 轨道只能 以相互平行的“肩并肩”的方式发生重叠，形成两个π键。 ２．（１）乙烷：７个σ键；乙烯：５个σ键和１个π键；乙炔：３个σ 键和２个π键。 （２）乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含１个和２个 π键，π键原子轨道重叠程度小，不牢固，容易断裂；而乙烷中 没有π键，σ键牢固，不易断裂。 应用体验 １． Ｃ　 氢气、甲烷、乙醇中只含有单键，即只含σ键；乙烯中含有 碳碳双键，双键中有一个π键，故选Ｃ。 ２． Ｄ　 由有机物的结构可知，该分子中σ键数目为１８个，π键数 目为３个，故选Ｄ。 ３． Ｂ　 基态Ｈ原子的核外电子排布式为１ｓ１，Ｈ２分子中的σ键是 由一个Ｈ原子的ｓ轨道和另一个Ｈ原子的ｓ轨道以“头碰 头”方式重叠而成，Ａ不符合题意；基态Ｈ原子的核外电子排 布式为１ｓ１，基态Ｆ原子的核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ５，ＨＦ分 子中的σ键是由一个Ｈ原子的ｓ轨道和一个Ｆ原子的ｐ轨道 以“头碰头”方式重叠而成，Ｂ符合题意；基态Ｃｌ原子的核外 电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ５，Ｃｌ２分子中的σ键是由一个Ｃｌ 原子的ｐ轨道和另一个Ｃｌ原子的ｐ轨道以“头碰头”方式重 叠而成，Ｃ不符合题意；基态Ｆ原子的核外电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ５，Ｆ２分子中的σ键是由一个Ｆ原子的ｐ轨道和另一 个Ｆ原子的ｐ轨道以“头碰头”方式重叠而成，Ｄ不符合题意。 故选Ｂ。 ４． Ｂ　 ＣＨ４分子中存在ｓ － ｐ σ键，Ｃ２Ｈ２分子中存在σ键和π键， 所以共价键类型不完全相同，故Ａ错误；Ｈ２Ｏ与ＨＣｌ都含有Ｈ 原子，分子中的共价键均是ｓ电子云与ｐ电子云形成的ｓ － ｐ σ键，故Ｂ正确；Ｈ２分子中存在ｓ － ｓ σ键，Ｃｌ２分子中存在ｐ － ｐ σ键，所以共价键类型不完全相同，故Ｃ错误；Ｃｌ２ 分子中只 有单键，全部为σ键，Ｎ２分子中有三键既有σ键又有π键，所 以共价键类型不完全相同，故Ｄ错误。故选Ｂ。 随堂演练·知识落实 １． Ｄ　 水中只含σ键，Ａ错误；乙醇中只含σ键，Ｂ错误；氨气中 只含σ键，Ｃ错误；乙醛中含醛基，存在碳氧双键，既含σ键， 又含π键，Ｄ正确。故选Ｄ。 ２． Ｂ　 氮气中含有氮氮三键，所以含有１个σ键，２个π键，Ａ项 正确；σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，而π键 由两个Ｐ电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称， 所以σ键与π键的对称性不相同，Ｂ项错误；共价单键为σ 键，双键和三键中均含１个σ键，则分子中含有共价键，则至 少含有一个σ键，Ｃ项正确；含有π键的化合物，化学键易断 裂，性质较活泼，含σ键的化合物性质稳定，则化学性质不同， Ｄ项正确。故选Ｂ。 ３． Ｂ　 共价键是由原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可 存在于离子化合物中如ＮａＯＨ等，也可存在于共价化合物中 如ＨＣｌ等，故Ａ错误；乙醇分子中含有Ｃ—Ｈ键、Ｃ—Ｏ键、 Ｏ—Ｈ键、Ｃ—Ｃ键，单键全为σ键，即只含有σ键，故Ｂ正确； 正四面体结构的分子中的键角不一定是１０９°２８′，如白磷（Ｐ４） 为正四面体结构，键角为６０°，故Ｃ错误；σ键的强度不一定比 π键的大，例如Ｎ２分子中存在的帒Ｎ Ｎ 键能比３个Ｎ—Ｎ键 能大，也比一个Ｎ—Ｎ和一个Ｎ Ｎ键能加起来要大，就说明 帒Ｎ Ｎ 中的π键比σ键强，故Ｄ错误。故选Ｂ。 ４．（１）①②③⑥⑦⑧ 　 ④⑤⑨ 　 （２）⑦ 　 （３）①③⑤⑥⑧⑨ 　 （４）②④⑤⑥⑧⑨ 解析：（１）单键只有σ键，双键或三键才含有π键，故只有σ 键的是①②③⑥⑦⑧；既有σ键又有π键的是④⑤⑨。 （２）Ｈ原子只有ｓ轨道，题给物质中含有由两个原子的ｓ轨道 重叠形成的σ键的只有Ｈ２。 （３）含有由一个原子的ｓ轨道与另一个原子的ｐ轨道重叠形 成的σ键的有①③⑤⑥⑧⑨。 （４）含有由一个原子的ｐ轨道与另一个原子的ｐ轨道重叠形 成的σ键，说明构成这种σ键的原子中一定没有Ｈ原子，故 正确答案为②④⑤⑥⑧⑨。 第２课时　 键参数——键能、键长与键角 　 　 一、１． １ ｍｏｌ　 吸收　 ｋＪ·ｍｏｌ －１ 　 ２．（１）越大　 越多　 稳定 　 （２）稳定　 （３）反应物　 生成物 正误判断 １．√　 ２．√　 ３．√　 ４． × 深度思考 １．查表可知Ｈ—Ｈ、Ｃｌ—Ｃｌ、Ｂｒ—Ｂｒ、Ｈ—Ｃｌ、Ｈ—Ｂｒ的键能分别为 ４３６． ０ ｋＪ·ｍｏｌ －１、２４２． ７ ｋＪ·ｍｏｌ －１、１９３． ７ ｋＪ·ｍｏｌ －１、 ４３１． ８ ｋＪ·ｍｏｌ －１、３６６ ｋＪ·ｍｏｌ －１。 对于反应Ｈ２（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ ） ２ＨＣｌ（ｇ）　 ΔＨ ＝４３６． ０ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ＋ ２４２． ７ ｋＪ·ｍｏｌ －１ －２ ×４３１． ８ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ＝ －１８４． ９ ｋＪ·ｍｏｌ －１。对 于反应Ｈ２（ｇ）＋ Ｂｒ２（ｇ ） ２ＨＢｒ（ｇ）　 ΔＨ ＝４３６． ０ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ＋ １９３． ７ ｋＪ·ｍｏｌ －１ －２ ×３６６ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ＝ －１０２． ３ ｋＪ·ｍｏｌ －１。 由计算结果可知：生成２ ｍｏｌ ＨＣｌ比生成２ ｍｏｌ ＨＢｒ释放的能 量多。生成的ＨＢｒ分子中Ｈ—Ｂｒ的键能比ＨＣｌ分子中Ｈ—Ｃｌ 的键能小，说明Ｈ—Ｂｒ比Ｈ—Ｃｌ容易断裂，所以ＨＢｒ分子更 容易发生热分解生成相应的单质。 ２．键能数据表明， 帒Ｎ Ｎ 的键能大于Ｎ—Ｎ的键能的三倍， Ｎ Ｎ的键能大于Ｎ—Ｎ的键能的两倍；而帒Ｃ Ｃ 的键能却小于 Ｃ—Ｃ的键能的三倍， Ｃ Ｃ的键能小于Ｃ—Ｃ的键能的两倍， 说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，易发生加成反应，而Ｎ２ 分 子中帒Ｎ Ｎ 非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应                                                                       。 —１６０— ! " # $ % & ' ( ２ ) * + , - . & + # # # # # # # 第二章 　 分子结构与性质 第一节　 共价键 第１课时　 共价键 核心素养发展目标 １．能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。 ２．理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π 键的存在及个数。 一、共价键的形成与特征 　 　 １．共价键的形成 （１）概念：原子间通过　 共用电子对　 所形 成的相互作用，叫做共价键。 （２）成键的粒子：一般为　 非金属　 原子 （相同或不相同）或金属原子与非金属原子。 （３）本质：原子间通过　 共用电子对　 （即 原子轨道重叠）产生的强烈作用。 ２．共价键的特征 （１）饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子 有几个　 未成对电子　 ，便可和几个　 自旋状 态相反的　 电子配对成键，这就是共价键的饱 和性。 （２）方向性 除ｓ轨道是球形对称外，其他原子轨道在 空间都具有一定的分布特点。在形成共价键 时，原子轨道重叠的　 越多　 ，电子在核间出现 的　 概率　 越大，所形成的共价键就越　 牢固　 ， 因此共价键将尽可能沿着　 电子出现概率　 的 方向形成，所以共价键具有方向性，如图所示。 正误判断 １．形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定。 （√ ） ２．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子 数决定的。 （√ ） ３．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量 关系。 （√ ） ４．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性 决定的。 （√ ） 深度思考 　 　 １．水分子中的共价键是哪些原子形成的？ 为什么水分子中的三个原子不在一条直线上？ ２． ＮＨ３分子中为什么Ｎ原子是１个，而Ｈ 原子为３个                                        ？ !$$ # # # # / 0 1 2 # 3 4 5 6 7 " 8 9 : ３．从电负性的角度理解共价键、离子键的 形成条件，完成表中内容。 原式 Ｎａ Ｃｌ Ｈ Ｃｌ Ｃ Ｏ 电负性 ０． ９ ３． ０ ２． １ ３． ０ ２． ５ ３． ５ 电负性之差 （绝对值） 　 ２． １　 　 ０． ９　 　 １． ０　 　 　 结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形 成的电子对不会被共用，形成的将是　 离子　 键； 而　 共价　 键是元素的电负性相差不大的原子 之间形成的化学键。 应用体验 １．下列物质中含有非极性共价键的是（Ｂ ） Ａ． ＣＯ２ Ｂ． Ｆ２ Ｃ． ＭｇＣｌ２ Ｄ． ＨＣｌＯ ２．下列物质中，既有离子键，又有极性共价键 的是 （Ｂ ） Ａ． ＫＣｌ Ｂ． ＮＨ４Ｃｌ Ｃ． Ｈ２Ｏ Ｄ． Ｎａ２Ｏ２ ３．下列关于共价键的说法正确的是 （Ｄ ） Ａ．共价键只存在于非金属原子间 Ｂ．两个原子形成共价键时，原子之间只能存 在一对共用电子对 Ｃ．两个原子形成共价键时，每个原子周围都 有８个电子 Ｄ．共价键是通过共用电子对形成的一种相互 作用 ４．下列叙述中正确的是 （Ｄ ） Ａ．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质 内一定存在离子键 Ｂ．单质分子中一定含有非极性共价键 Ｃ．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静 电引力 Ｄ．共价化合物中，一定存在极性键，可能存在 非极性键，一定不存在离子键 　 　 对于共价键的错误认识 （１）共价键不仅存在于共价化合物中，也可 以存在于离子化合物中，如ＮａＯＨ、ＮＨ４Ｃｌ中都 含有共价键，还可以存在于非金属单质中，如 Ｈ２、Ｏ３等。 （２）非金属元素之间并不是只形成共价键， 也可以形成离子键，如铵盐（ＮＨ４ＮＯ３）只由非金 属元素组成，但是含有离子键。 （３）活泼的金属元素和非金属元素之间也 可以形成共价键，如ＡｌＣｌ３中只有共价键。 （４）所有共价键都有饱和性，但并不是所有 的共价键都有方向性，如ｓ － ｓ σ键就没有方 向性。                                       二、共价键类型（按成键原子的原子轨道的重叠方式分类） 　 　 １． σ键 形成 由两个原子的ｓ轨道或ｐ轨道“　 头碰头　 ”重叠形成 类 型 ｓ － ｓ型 ｓ － ｐ型 ｐ － ｐ型 特征 以形成化学键的两原子核的连线　 为轴做 旋转操作，共价键电子云的图形不变　 ，这 种特征称为轴对称　 ；σ键的强度较大　 　 　 ２． π键 形成 由两个原子的ｐ轨道“ 　 肩并肩　 ”重叠形成 ｐ － ｐ π键 特征 π键的电子云具有　 镜面对称　 性，即每 个π键的电子云由两块组成，分别位于由 两原子核构成平面的两侧，如果以它们之 间包含原子核的平面为镜面，它们互为 　 镜像　 ；π键　 不能　 旋转；不如σ键 　 牢固　 ，较易　 断裂　 　 　 ３．判断σ键、π键的一般规律 共价单键为　 σ　 键；共价双键中有一个 　 σ　 键、一个　 π　 键；共价三键由一个σ　 键和两个　 π　 键组成                              。 !$% ! " # $ % & ' ( ２ ) * + , - . & + # # # # # # # 正误判断 １．氢原子和氟原子、氯原子均可以以σ键相结 合，其成键轨道完全相同。 （ × ） ２． １ ｍｏｌ丙酮（ ＣＣＨ ３  Ｏ ＣＨ ３ ）分子中含有σ 键的数目为９ × ６． ０２ × １０２３。 （√ ） ３． Ｎ２分子里有一个σ键和一个π键。 （ × ） 深度思考 　 　 １．画出氮原子的轨道表示式，并说明氮分 子中的帒Ｎ Ｎ 是由哪些类型的共价键构成的？ ２．观察如图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构， 并回答下列问题。 （１）它们的分子中的共价键分别由几个σ 键和几个π键构成？ （２）乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷 活泼？ 应用体验 １．下列物质分子中存在π键的是 （Ｃ ） Ａ．氢气 Ｂ．甲烷 Ｃ．乙烯 Ｄ．乙醇 ２． 師 師 某有机物的结构简式为 ＣＨ  ３ ＣＨＯ ，该分 子中σ键与π键的个数比为 （Ｄ ） Ａ． ９１ Ｂ． ８１ Ｃ． ７１ Ｄ． ６１ ３． σ键可由两个原子的ｓ轨道、一个原子的ｓ轨 道和另一个原子的ｐ轨道以及一个原子的ｐ 轨道和另一个原子的ｐ轨道以“头碰头”方式 重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原 子的ｓ轨道和另一个原子的ｐ轨道以“头碰 头”方式重叠构建而成的是 （Ｂ ） Ａ． Ｈ２ Ｂ． ＨＦ Ｃ． Ｃｌ２ Ｄ． Ｆ２ ４．下列分子中存在的共价键类型完全相同（从 σ键、π键的形成方式角度分析）的是（Ｂ ） Ａ． ＣＨ４与Ｃ２Ｈ２ Ｂ． Ｈ２Ｏ与ＨＣｌ Ｃ． Ｈ２与Ｃｌ２ Ｄ． Ｃｌ２与Ｎ２ 共 价 键 的 分 类 按共用电子 对的数目 共价单键——σ键 共价双键——１个σ键、１个π键 共价三键——１个σ键、２个π{ 键 按原子轨道 重叠方式 σ键→特征电子云图形呈轴对称 π键→特征{          电子云图形呈镜面对称                                                 !"#$%&'() 对应学生用书学案Ｐ １．下列分子中既含σ键，又含π键的是（Ｄ ） Ａ．① Ｂ．② Ｃ．③ Ｄ．④ ２．下列有关σ键与π键的说法中，错误的是（Ｂ ） Ａ．氮分子中的化学键是１个σ键，２个π键 Ｂ． σ键与π键的对称性相同 Ｃ．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 Ｄ．含有π键的化合物与只含σ键的化合物 的化学性质不同 ３．下列说法正确的是 （Ｂ ） Ａ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 Ｂ．乙醇分子中只含有σ键 Ｃ．正四面体结构的分子中的键角一定是                  １０９°２８′ !$& # # # # / 0 1 2 # 3 4 5 6 7 " 8 9 : Ｄ．所有的σ键的强度都比π键的大 ４．有以下物质：①ＨＦ，②Ｃｌ２，③Ｈ２Ｏ，④Ｎ２，⑤Ｃ２Ｈ４， ⑥Ｃ２Ｈ６，⑦Ｈ２，⑧Ｈ２Ｏ２，⑨ＨＣＮ（ 帒Ｃ ＮＨ ）。 （１）只有σ键的是　 ①②③⑥⑦⑧　 （填序号， 下同）；既有σ键又有π键的是　 ④⑤⑨　 。 （２）含有由两个原子的ｓ轨道重叠形成的σ 键的是　 ⑦　 。 （３）含有由一个原子的ｓ轨道与另一个原子的ｐ 轨道重叠形成的σ键的是①③⑤⑥⑧⑨　 。 （４）含有由一个原子的ｐ轨道与另一个原子的 ｐ轨道重叠形成的σ键的是②④⑤⑥⑧⑨　 。 请同学们认真完成练案［６            ］ 第２课时　 键参数——键能、键长与键角 核心素养发展目标 １．了解共价键键参数的含义，能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。 ２．通过认识共价键的键参数对物质性质的影响，探析微观结构对宏观性质的影响。 一、键能 　 　 １．概念 气态分子中　 １ ｍｏｌ　 化学键解离成气态 原子所　 吸收　 的能量。它通常是２９８． １５ Ｋ、 １００ ｋＰａ条件下的标准值，单位是　 ｋＪ·ｍｏｌ －１　 。 ２．应用 （１）判断共价键的稳定性 原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度 　 越大　 ，释放能量　 越多　 ，所形成的共价键 键能越大，共价键越　 稳定　 。 （２）判断分子的稳定性 一般来说，结构相似的分子，共价键的键能 越大，分子越　 稳定　 。 （３）利用键能计算反应热 ΔＨ ＝ 　 反应物　 总键能－ 　 生成物　 总 键能 正误判断 １．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形 成的分子越稳定。 （√ ） ２． Ｎ—Ｈ的键能是很多分子中的Ｎ—Ｈ的键能 的平均值。 （√ ） ３． Ｏ—Ｈ的键能是指在２９８． １５ Ｋ、１０１ ｋＰａ下， １ ｍｏｌ气态分子中１ ｍｏｌ Ｏ—Ｈ键解离成气态 原子所吸收的能量。 （√ ） ４． Ｃ Ｃ的键能等于Ｃ—Ｃ的键能的２倍。 （ × ） 深度思考 　 　 １．试利用课本Ｐ３７表２ － １中的数据进行计 算，１ ｍｏｌ Ｈ２分别跟１ ｍｏｌ Ｃｌ２、１ ｍｏｌ Ｂｒ２（蒸气） 反应，分别形成２ ｍｏｌ ＨＣｌ和２ ｍｏｌ ＨＢｒ，哪一个 反应释放的能量更多？如何用计算的结果说明 氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分 解生成相应的单质？ ２．已知Ｎ—Ｎ、 Ｎ Ｎ和帒Ｎ Ｎ 的键能之比 为１． ００２． １７４． ９０，而Ｃ—Ｃ、 Ｃ Ｃ、 帒Ｃ Ｃ 的键能之比为１． ００１． ７７２． ３４。如何用这些 数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和 乙炔容易发生加成反应                                             ？ !$'