精品解析：黑龙江省绥化市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024—2025学年度上学期 九年级化学期末试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 一、选择题(本题共15个小题，每题2分。1-12每题有一个选项符合题意，13-15每题有一个或两个选项符合题意) 1. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 紫色石蕊溶液遇酸变红 B. 汽油除油污 C. 高炉炼铁 D. 熟石灰改良酸性土壤 2. 下列实验操作正确的是（　　） A. 吸取液体 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液的 pH D. 粉末状药品取用 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟 B. 铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁 D. 向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色 4. 为探究不同物质在水中的溶解情况，小明将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中不能形成溶液的是 A. 蔗糖和水 B. 硝酸钾和水 C. 碘和酒精 D. 植物油和水 5. 下列属于金属材料的是 A. 铁锈 B. 生铁 C. 氧化铁 D. 塑料 6. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 水 水 水 水 Y 氧化钙 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ 7. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 氧气有氧化性，可作燃料 B. 洗洁精具有乳化功能，可除油污 C. 镁有金属光泽，可作照明弹 D. 氢氧化钠呈碱性，可治疗胃酸过多症 8. 下列事实的结论或解释中不正确的是 A. 变瘪的乒乓球遇到热水复原——说明温度升高分子会变大 B. 原子是化学变化中的最小微粒——在化学变化中原子不能再分 C. 钠原子和钠离子属于同种元素——它们的质子数相等 D. 酸和碱溶液能导电——溶液中有自由移动的阴、阳离子 9. 下列有关物质用途主要是利用其物理性质的是 A. 氮气可以填充食品包装袋中作保护气 B. 铜丝作导线 C. 氧气用于焊接金属 D. 氢气用于火箭发射的燃料 10. 下列关于金属资源的锈蚀与保护的说法中不正确的是 A. 金属易被腐蚀，因为金属原子最外层电子数一般少于4个，易失电子 B. 铝制品比铁制品的抗腐蚀性好，是因为铁的活动性大于铝的活动性 C. 铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水 D. 回收废旧金属也是保护金属资源的一项重要措施 11. 归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 A. 点燃H2和O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸 B. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 碱的溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱的溶液 D. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 12. 生活中的下列做法违背科学原理的是 A. 用铁桶装农药波尔多液 B. 菜刀用过后洗净擦干 C. 用pH试纸测定溶液的酸碱度 D. 用洁厕精(含盐酸)除去铁锈 13. 归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列叙述正确的是 A. 金属活动性顺序: B. 溶液的pH: C. 地壳中的元素含量: D. 气体(常温、常压)的密度: 14. 下列依据实验目的进行的实验设计，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去铜粉中的铁粉 加过量盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 分离蔗糖和食盐的混合物 采用溶解过滤的方法 C 从空气中获取纯净的氮气 点燃 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 均加适量水溶解，测温度变化 A. A B. B C. C D. D 15. 实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是 A. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 C. 滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银 D. 滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银 二、填空题(本题共10个小题，每空1分，共30分。) 16. 用化学用语填空。 （1）空气中含量最高的元素___________。 （2）铁离子___________。 （3）人体胃液中的酸___________。 17. 化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。 （1）饮用硬水有害健康，生活中常用___________区分硬水和软水。 （2）发现煤气泄漏，立即___________。 （3）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的___________性。 （4）“西气东输”使天然气代替煤炭作为日常燃料，减少环境污染。天然气在空气中燃烧的化学方程式___________。 （5）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为___________。 18. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据图回答下列问题： （1）图甲中所示粒子共表示___________种元素，图甲中___________(填字母序号)表示的原子化学性质较稳定。 （2）原子序数为13的元素与图甲中D元素组成的化合物的化学式是___________。 （3）图甲中E为硒的原子结构示意图，则X=___________，它与图乙中___________(填元素名称)的化学性质相似。 19. 水和溶液在人类的生产、生活中起重要作用。 （1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是___________。 （2）下图是用氯气给自来水消毒的微观过程示意图，此反应前后的分子数目___________(填“改变”或“不变”)。 甲、乙两固体物质溶解度曲线如图所示。 （3）t2℃时，甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。 （4）若除去甲中含有的少量乙，应采用的方法是___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 甲的溶解度大于乙 B. 甲、乙两物质的饱和溶液都可以通过升温变成不饱和溶液 C. t1℃时，甲、乙两物质的溶液中，溶质质量分数一定相同 D. t2℃时，甲形成的饱和溶液溶质质量分数为50% 20. 神舟十八号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效的减轻飞船的重量。请结合上述内容，回答下列问题： （1）金属铝有很好的抗腐蚀性能的化学方程式为___________。 （2）铝合金属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （3）铝合金的优良性能有___________(填字母)等。 A. 密度小、硬度大 B. 强度高、抗腐蚀性差 （4）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为___________，反应前后铝元素的化合价变化为___________。 （5）在神舟十八号飞船上，主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池。电池放电过程化学能转化为___________。 21. “对比实验”是科学探究常用的方法，根据以下实验回答问题。 （1）实验一中开可乐的瓶盖，观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与______有关。 （2）实验二中产生浮渣更多的是______（填“硬水”或“软水”）。 （3）实验三中观察到木条燃烧，玻璃棒不燃烧，说明燃烧应具备的条件是______。 （4）实验四中观察到高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，而碘几乎不溶于水，说明物质的溶解性与______有关。 22. 为验证铝、铜、镁三种金属的活动顺序，某同学设计了以下实验： （1）实验甲能得出的结论是___________的金属活动性更强。 （2）另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是___________。 A. 乙、丙都可以省去 B. 乙、丙都不能省去 C. 丙可以省去，乙不能省 D. 乙可以省去，丙不能省 三、实验与探究(本题共4个小题，每空1分，共29分) 23. 实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出标有序号的仪器名称：①___________，②___________。 （2）实验室制取氧气选用B装置的原因是___________。装置中分液漏斗的优点是___________。 （3）用A装置制取氧气化学方程式为___________。 （4）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→___________→___________(填字母序号)。 （5）检验二氧化碳是否收集满的操作方法___________。 （6）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为___________。 24. 同学们通过实验探究氧化铁性质，将一定量的通入滤出的固体氧化铁，按如图进行实验： 回答下面问题： （1）酒精灯的作用是______；实验开始时先通一会儿，再开始加热，目的是______。 （2）写出玻璃管内发生的反应化学方程式______。 （3）该实验同时验证了具有还原性，可用于冶金工业。某铁元素的氧化物可用于冶炼铁，该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为______。 25. 学习氢氧化钠化学性质时，某化学兴趣小组设计以下实验，从反应物减少角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。 【实验探究一】 （1）实验操作如图所示，观察到软塑料瓶变瘪，认为氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。 （2）一位同学认为此实验不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是___________。 【实验探究二】 小组同学进一步思考讨论后，对二氧化碳的性质再探究。实验步骤如下： a．图1所示装置的气密性良好，三个250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。连接好装置和压强传感器。 b．三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶中，关闭活塞。 c．一段时间后，三位同学同时振荡烧瓶，瓶内气压随时间变化曲线如图2. （3）导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是___________。 （4）曲线2曲线3差异较大的原因是___________。 （5）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是___________(填序号)。 A. CO2能与水发生反应 B. 吸收CO2用NaOH溶液更合适 C. CO2能与NaOH溶液发生反应 D. 检验CO2用饱和澄清石灰水较合适 26. 某化学社团甲乙两个小组为验证中和反应，做了如图所示的实验。 【甲组实验】如图甲： 甲组同学在烧杯中加入5mL稀NaOH溶液，用滴管慢慢滴入一定量稀盐酸后，发觉忘了加酚酞溶液，不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：溶质只有NaCl；猜想二：___________；猜想三：溶质中含有NaCl和NaOH；猜想四：溶质中含有NaCl、HCl和NaOH。 【交流讨论】 （2）同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是___________(用化学方程式表示)。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【实验设计】 （3）同学们设计了如下不同的实验方案，请完成下列表格。 方案 操作步骤 实验现象 实验结论 一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 ___________ 猜想一正确 酚酞变红色 猜想三正确 二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入___________。 溶液变黄色 猜想二正确 【反思交流】 （4）方案一不能证明猜想一是否正确，理由是___________。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成___________。方案二检验过程中发生化学反应的方程式为___________。 （5）验证上面猜想二时，还可以使用的药品为___________。 A. CuO B. Zn C. Ca(OH)2 【乙组实验】如图乙： 乙组同学通过查阅资料得知酚酞溶液的变色pH范围为8.2～10.故而对实验进行改进(图乙)：取20gNaOH溶液于烧杯中，按图1所示将稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图3所示曲线： （6）写出a点对应的溶液中两种溶质的化学式___________； （7）图3中B点时为，加入的稀盐酸的体积为___________mL； （8）由图3可知，盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是___________热反应。 四、计算题(本题共2个小题，28题(6)2分，其它每空1分，共11分) 27. 同学要在实验室配制10%的氯化钠溶液75g，该同学按图所示步骤操作。请回答下列问题。 （1）若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠___________g。 （2）图中有处错误操作，该错误操作将会导致所得溶液溶质质量分数___________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 （3）E中玻璃棒的作用是___________。 （4）若用25%的氯化钠溶液配制该溶液，需25%的氯化钠溶液___________g。 28. 实验室有一瓶碳酸钙样品，为探究其成分进行如下实验。(碳酸钙样品中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应) 完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为___________g； （2）发生反应的化学方程式为___________； （3）样品中碳酸钙质量为___________g； （4）配制上述实验所用稀盐酸，需36.5%的浓盐酸质量为___________g； （5）反应中生成氯化钙的质量为___________g； （6）将烧杯中的物质过滤，滤液蒸发5.6g水，所得溶液溶质质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度上学期 九年级化学期末试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 一、选择题(本题共15个小题，每题2分。1-12每题有一个选项符合题意，13-15每题有一个或两个选项符合题意) 1. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 紫色石蕊溶液遇酸变红 B. 汽油除油污 C. 高炉炼铁 D. 熟石灰改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸变红，有新物质生成，属于化学变化， B、汽油除油污，即汽油能溶解油污，没有新物质生成，属于物理变化； C、高炉炼铁，有铁等新物质生成，属于化学变化； D、熟石灰改良酸性土壤，发生中和反应，有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 2. 下列实验操作正确的是（　　） A. 吸取液体 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液的 pH D. 粉末状药品取用 【答案】D 【解析】 【详解】A、吸取液体时，为避免挤入空气，要先把胶头滴管胶头捏扁，再伸入液体中吸液，错误； B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，千万不能将水注入浓硫酸中，错误； C、pH试纸的正确使用方法是：用玻璃棒蘸取少量待测液于pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，得出pH，图中做法会污染整杯待测液，错误； D、取用固体药品时，试管先横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，正确。 故选D。 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟 B. 铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁 D. 向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误； B、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁片表面有红色物质析出，故选项说法正确； C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； D、氢氧化铜难溶于水，向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，不变色，故选项说法错误。 故选B。 4. 为探究不同物质在水中的溶解情况，小明将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中不能形成溶液的是 A. 蔗糖和水 B. 硝酸钾和水 C. 碘和酒精 D. 植物油和水 【答案】D 【解析】 【详解】A、蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故选项不符合题意； B、硝酸钾易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故选项不符合题意； C、碘易溶于酒精，能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故选项不符合题意； D、植物油难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故选项符合题意。 故选D。 5. 下列属于金属材料的是 A. 铁锈 B. 生铁 C. 氧化铁 D. 塑料 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，不是金属材料，故选项错误； B、生铁是铁的合金，属于金属材料，故选项正确； C、氧化铁属于金属氧化物，不属于金属材料，故选项错误； D、塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。 故选B。 6. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 水 水 水 水 Y 氧化钙 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①氧化钙与水反应生成氢氧化钙的同时放出大量的热，瓶内压强增大，会使气球膨胀起来； ②氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化； ③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，气球鼓起来； ④NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小； 因此①、③符合题中现象。 故选B。 7. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 氧气有氧化性，可作燃料 B. 洗洁精具有乳化功能，可除油污 C. 镁有金属光泽，可作照明弹 D. 氢氧化钠呈碱性，可治疗胃酸过多症 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气没有可燃性，不能用作燃料，选项错误； B、洗涤剂具有乳化作用，可以将油污分散成微小颗粒随水流冲走，可用于除去油污，选项正确； C、镁粉燃烧时会发出耀眼的白光，所以镁粉可用于制照明弹，选项错误； D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项错误。 故选：B。 8. 下列事实的结论或解释中不正确的是 A. 变瘪的乒乓球遇到热水复原——说明温度升高分子会变大 B. 原子是化学变化中的最小微粒——在化学变化中原子不能再分 C. 钠原子和钠离子属于同种元素——它们的质子数相等 D. 酸和碱溶液能导电——溶液中有自由移动的阴、阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、乒乓球变瘪后遇到热水复原，是因为乒乓球内的空气受热，分子之间的间隔增大，气体体积膨胀，导致乒乓球恢复原状。该过程中分子的大小没有发生变化，选项A不正确； B、在化学变化中，原子核不会发生变化，原子在化学变化中不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子，选项B正确； C、钠原子和钠离子的区别在于核外电子的数量不同，钠离子是钠原子失去一个电子形成的，它们原子核内的质子数相同，因此属于同种元素，选项C正确； D、酸和碱溶液中都含有自由移动的离子，酸溶液中含有氢离子和酸根离子，碱溶液中含有金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子，因此它们都能导电，选项D正确。 故选A。 9. 下列有关物质用途主要是利用其物理性质的是 A. 氮气可以填充食品包装袋中作保护气 B. 铜丝作导线 C. 氧气用于焊接金属 D. 氢气用于火箭发射的燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气作保护气利用了氮气的化学性质稳定，选项错误； B、铜丝作铜线利用了金属具有导电性，属于物理性质，选项正确； C、氧气焊接金属利用了氧气的氧化性，属于化学性质，选项错误； D、氢气作燃料体现了氢气的可燃性，属于化学性质，选项错误。 故选B。 10. 下列关于金属资源的锈蚀与保护的说法中不正确的是 A. 金属易被腐蚀，因为金属原子最外层电子数一般少于4个，易失电子 B. 铝制品比铁制品的抗腐蚀性好，是因为铁的活动性大于铝的活动性 C. 铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水 D. 回收废旧金属也是保护金属资源的一项重要措施 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属易被腐蚀，从结构看是因为金属原子的最外层电子数少于4个，易失电子形成阳离子，故选项说法正确； B、铝制品比铁制品的抗腐蚀性好，不是因为铁的活动性大于铝的活动性，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误； C、铁制品表面涂油漆能防锈蚀，利用隔绝了氧气和水的原理，故选项说法正确； D、回收废旧金属也是保护金属资源的一项重要措施，能节约金属资源、减少污染等，故选项说法正确。 故选B。 11. 归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 A. 点燃H2和O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸 B. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素化合物一定是氧化物 C. 碱的溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱的溶液 D. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃H2与O2混合气体可能爆炸，甲烷具有可燃性，点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸，故选项推理正确； B、氧化物中一定含氧元素，但是含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾中含有氧元素。但不是氧化物，故选项推理错误； C、碱溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误； D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 故选A。 12. 生活中的下列做法违背科学原理的是 A. 用铁桶装农药波尔多液 B. 菜刀用过后洗净擦干 C. 用pH试纸测定溶液的酸碱度 D. 用洁厕精(含盐酸)除去铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶盛装波尔多液，故选项错误； B、铁会和水、空气反应生成铁锈，因此菜刀用过后洗净擦干，故选项正确； C、可以用pH试纸测定溶液的酸碱度，故选项正确； D、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可以用洁厕精(含盐酸)除去铁锈，故选项正确。 故选：A。 13. 归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列叙述正确的是 A. 金属活动性顺序: B. 溶液的pH: C. 地壳中的元素含量: D. 气体(常温、常压)密度: 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故金属活动性顺序由强到弱依次为：K、Mg、Cu、Ag，符合题意； B、HCl显酸性，pH＜7，氯化钠显中性，pH=7，氢氧化钠显碱性，pH＞7，故溶液的pH由大到小依次为：NaOH、NaCl、HCl，不符合题意； C、地壳中的元素含量由多到少依次为：O、Si、Al、Fe、Ca，故由小到大依次为：Fe、Al、Si、O，不符合题意； D、常温、常压下，气体的密度由小到大依次为：氢气、空气、氧气，二氧化碳，不符合题意。 故选A。 14. 下列依据实验目的进行的实验设计，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去铜粉中的铁粉 加过量盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 分离蔗糖和食盐的混合物 采用溶解过滤的方法 C 从空气中获取纯净的氮气 点燃 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 均加适量水溶解，测温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能与铜粉反应，加过量盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到铜粉，故选项能达到实验目的； B、蔗糖和食盐均易溶于水，采用溶解过滤方法不能进行分离，故选项不能达到实验目的； C、从空气中获取纯净的氮气，不能采用点燃的方法，因为氧气除去后，剩余气体是氮气、稀有气体等物质的混合物，故选项不能达到实验目的； D、分别取样品于试管中，加适量水溶解，测温度变化，溶液温度降低的是硝酸铵，溶液温度不变的是氯化钠，故选项能达到实验目的。 故选AD。 15. 实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是 A. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 C. 滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银 D. 滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银 【答案】AD 【解析】 【分析】锌、铜、银的金属性依次减弱，可知锌先与硝酸银反应，若锌反应完，硝酸银有剩余，则铜继续与硝酸银反应；反应后溶液呈蓝色，说明溶液中有硝酸铜，由此可知，铜一定与硝酸银发生了反应，而反应的程度不知，可能完全反应，铜与硝酸银均无剩余，也可能未完全反应，铜或硝酸银有剩余，而固体中没有锌。 【详解】A、由分析可知，滤出的固体中一定有银，可能含有铜，符合题意； B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，不符合题意； C、滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银，不符合题意； D、滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，符合题意。 故选AD。 二、填空题(本题共10个小题，每空1分，共30分。) 16. 用化学用语填空。 （1）空气中含量最高的元素___________。 （2）铁离子___________。 （3）人体胃液中的酸___________。 【答案】（1）N （2）Fe3+ （3）HCl 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体为氮气，化学式为N2； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铁离子表示为Fe3+； 【小问3详解】 人体胃液中的酸为盐酸，化学式为HCl。 17. 化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。 （1）饮用硬水有害健康，生活中常用___________区分硬水和软水。 （2）发现煤气泄漏，立即___________。 （3）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的___________性。 （4）“西气东输”使天然气代替煤炭作为日常燃料，减少环境污染。天然气在空气中燃烧的化学方程式___________。 （5）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）肥皂水 （2）关闭阀门，开窗通风 （3）吸附 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 硬水与软水的区别在于钙、镁离子的含量。肥皂水在硬水中易产生浮渣，在软水中泡沫丰富，故生活中常用肥皂水区分硬水和软水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水； 【小问2详解】 发现煤气泄漏，需避免明火或电火花引发爆炸，应立即关闭阀门，开窗通风，降低燃气浓度； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附异味和色素，利用其吸附性去除冰箱异味； 【小问4详解】 天然气主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问5详解】 氢氧化铝与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，生成氯化铝和水，化学方程式为。 18. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据图回答下列问题： （1）图甲中所示粒子共表示___________种元素，图甲中___________(填字母序号)表示的原子化学性质较稳定。 （2）原子序数为13的元素与图甲中D元素组成的化合物的化学式是___________。 （3）图甲中E为硒的原子结构示意图，则X=___________，它与图乙中___________(填元素名称)的化学性质相似。 【答案】（1） ①. 5##五 ②. AC （2）AlCl3 （3） ①. 18 ②. 氧 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，图甲中五种微粒质子数都不同，故表示五种元素； 图示中A质子数=核外电子数，表示原子，A最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，C、D最外层电子数为8，均达到了相对稳定结构，C质子数=核外电子数，表示原子，而D质子数＜核外电子数，表示阴离子，故图甲中AC表示的原子化学性质较稳定。 【小问2详解】 原子中质子数=原子序数，则13号元素是铝元素，最外层电子数为3，小于4，易失去3个电子，带3个单位的正电荷，显+3价；图甲中D元素为17号元素，为氯元素，最外层电子数为7，大于4，易得到1个电子，带1个单位的负电荷，显-1价，它们形成的化合物是氯化铝，化学式为AlCl3。 【小问3详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故34=2+8+X+6，X=18； 硒原子与氧原子最外层电子数相同，均是2，故硒元素与图乙中氧元素的化学性质相似。 19. 水和溶液在人类的生产、生活中起重要作用。 （1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是___________。 （2）下图是用氯气给自来水消毒的微观过程示意图，此反应前后的分子数目___________(填“改变”或“不变”)。 甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示。 （3）t2℃时，甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。 （4）若除去甲中含有的少量乙，应采用的方法是___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 甲的溶解度大于乙 B. 甲、乙两物质的饱和溶液都可以通过升温变成不饱和溶液 C. t1℃时，甲、乙两物质的溶液中，溶质质量分数一定相同 D. t2℃时，甲形成的饱和溶液溶质质量分数为50% 【答案】（1）煮沸 （2）不变 （3）1：2 （4）降温结晶 （5）B 【解析】 【小问1详解】 生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸； 【小问2详解】 根据微观示意图可知，该反应是氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应前后的分子数目不变； 【小问3详解】 t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g的水中能溶解50g的甲固体物质，甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g:100g=1:2； 【小问4详解】 甲和乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲固体的溶解度随温度的升高变化比乙固体大，除去甲中含有的少量乙，应采用的方法是降温结晶； 【小问5详解】 A、没有温度不能比较甲、乙的溶解度，故选项说法错误； B、甲、乙溶解度都是随着温度升高而增大，甲、乙物质的饱和溶液都可以通过升温变成不饱和溶液，故选项说法正确； C、t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中，溶质质量分数一定相同，如果是不饱和溶液，则溶质质量分数可能不相等，故选项说法不正确； D、t1℃时，甲形成的饱和溶液溶质质量分数为： ，故选项说法不正确； 故选：B。 20. 神舟十八号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效的减轻飞船的重量。请结合上述内容，回答下列问题： （1）金属铝有很好的抗腐蚀性能的化学方程式为___________。 （2）铝合金属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （3）铝合金的优良性能有___________(填字母)等。 A. 密度小、硬度大 B. 强度高、抗腐蚀性差 （4）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为___________，反应前后铝元素的化合价变化为___________。 （5）在神舟十八号飞船上，主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池。电池放电过程化学能转化为___________。 【答案】（1） （2）混合物 （3）A （4） ①. ②. 0变成+3价 （5）电能 【解析】 【小问1详解】 金属铝有很好的抗腐蚀性能，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 铝合金是由铝和其它物质混合而成，属于混合物，故填：混合物； 【小问3详解】 铝合金具有密度小、强度大、硬度大，具有良好的抗腐蚀性，故选A； 【小问4详解】 铝和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为，反应物中铝为单质，铝元素的化合价为0，生成物中氧化铝中铝元素的化合价为+3，则反应前后铝元素的化合价变化为0变成+3价，故填：；0变成+3价； 【小问5详解】 电池放电过程化学能转化为电能，故填：电能。 21. “对比实验”是科学探究常用的方法，根据以下实验回答问题。 （1）实验一中开可乐的瓶盖，观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与______有关。 （2）实验二中产生浮渣更多的是______（填“硬水”或“软水”）。 （3）实验三中观察到木条燃烧，玻璃棒不燃烧，说明燃烧应具备的条件是______。 （4）实验四中观察到高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，而碘几乎不溶于水，说明物质的溶解性与______有关。 【答案】（1）压强 （2）硬水 （3）可燃物 （4）溶质的性质（溶质的种类） 【解析】 【小问1详解】 打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关，压强降低时溶解度变小，故填：压强； 【小问2详解】 取等量的水样于两只试管中，加入等量的肥皂水，振荡，产生泡沫多的为软水，产生泡沫少浮渣多的为硬水，故填：硬水； 【小问3详解】 实验三中观察到木条燃烧，玻璃棒不燃烧，说明燃烧应具备的条件是可燃物； 【小问4详解】 实验四中观察到高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，而碘几乎不溶于水，溶剂相同，溶质不同，溶解性却不同，说明物质的溶解性与溶质的性质（溶质的种类）。 22. 为验证铝、铜、镁三种金属的活动顺序，某同学设计了以下实验： （1）实验甲能得出的结论是___________的金属活动性更强。 （2）另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是___________。 A. 乙、丙都可以省去 B. 乙、丙都不能省去 C. 丙可以省去，乙不能省 D. 乙可以省去，丙不能省 【答案】（1）铝##Al （2）C 【解析】 【小问1详解】 实验甲中，铝能将硫酸铜中的铜置换出来，故会观察到铝丝表面会出现的现象是有红色固体析出，根据实验甲能得出的结论是铝的金属活动性更强； 【小问2详解】 实验乙、丙中均无明显现象，乙实验能说明镁的活动性强于铝，丙实验能说明铝的活动性强于铜，故丙可以省去，乙不能省，故选C。 三、实验与探究(本题共4个小题，每空1分，共29分) 23. 实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出标有序号的仪器名称：①___________，②___________。 （2）实验室制取氧气选用B装置的原因是___________。装置中分液漏斗的优点是___________。 （3）用A装置制取氧气的化学方程式为___________。 （4）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→___________→___________(填字母序号)。 （5）检验二氧化碳是否收集满的操作方法___________。 （6）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 锥形瓶 （2） ①. 反应物是固体和液体，反应不需要加热 ②. 可以控制反应速率 （3）2KClO32KCl+3O2↑ （4） ①. F ②. E （5）将一根燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满 （6）2H2O22H2O+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为酒精灯，仪器②的名称为锥形瓶，故填：酒精灯；锥形瓶； 小问2详解】 实验室制取氧气的发生装置可选用B装置的原因是：反应物是固体和液体，反应条件是常温，装置中使用分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应的速率，故填：反应物是固体和液体，反应不需要加热；可以控制反应速率； 【小问3详解】 A装置适用于固体加热反应制取氧气，试管口没有塞一团棉花，故适用于氯酸钾加热制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑； 【小问4详解】 要得到干燥的氧气需要先通过浓硫酸干燥，由于氧气密度比空气略大，再用向上排空气法收集，故填：F；E； 【小问5详解】 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满的操作方法是将一根燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满，故填：将一根燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满； 【小问6详解】 连接B、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，说明蜡烛燃烧时有大量氧气进入从而使其燃烧更旺，B装置内生成了氧气，该装置是固液常温型的发生装置，即过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。 24. 同学们通过实验探究氧化铁的性质，将一定量的通入滤出的固体氧化铁，按如图进行实验： 回答下面问题： （1）酒精灯的作用是______；实验开始时先通一会儿，再开始加热，目的是______。 （2）写出玻璃管内发生的反应化学方程式______。 （3）该实验同时验证了具有还原性，可用于冶金工业。某铁元素的氧化物可用于冶炼铁，该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为______。 【答案】（1） ①. 尾气处理 ②. 防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸 （2） （3）Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳有毒，需要尾气处理，而一氧化碳具有可燃性，则实验中酒精灯的目的是尾气处理；一氧化碳不纯时加热会发生爆炸，则实验开始时应先通入一段时间一氧化碳，排尽装置中的空气后再开始加热，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸； 【小问2详解】 玻璃管内是在高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁粉和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，设该铁的氧化物的化学式为FexOy，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为，解得x：y=3：4，即该氧化物的化学式为Fe3O4。 25. 学习氢氧化钠化学性质时，某化学兴趣小组设计以下实验，从反应物减少角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。 【实验探究一】 （1）实验操作如图所示，观察到软塑料瓶变瘪，认为氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。 （2）一位同学认为此实验不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是___________。 【实验探究二】 小组同学进一步思考讨论后，对二氧化碳的性质再探究。实验步骤如下： a．图1所示装置的气密性良好，三个250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。连接好装置和压强传感器。 b．三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶中，关闭活塞。 c．一段时间后，三位同学同时振荡烧瓶，瓶内气压随时间变化曲线如图2. （3）导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是___________。 （4）曲线2曲线3差异较大的原因是___________。 （5）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是___________(填序号)。 A. CO2能与水发生反应 B. 吸收CO2用NaOH溶液更合适 C. CO2能与NaOH溶液发生反应 D. 检验CO2用饱和澄清石灰水较合适 【答案】（1） （2）二氧化碳能溶于水且与可以与水反应 （3）振荡 （4）氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同质量的溶液氢氧化钠能吸收更多二氧化碳，压强减小更多（合理即可） （5）AD 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 软塑料瓶变瘪的原因可能是二氧化碳溶于水或与水反应了，导致瓶内气压减小。因此，仅凭软塑料瓶变瘪的现象，不能直接证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 【小问3详解】 曲线1中CD段气压急速减小，是因为振荡烧瓶的操作加速了二氧化碳与液体的反应，导致瓶内气压迅速下降。 【小问4详解】 曲线2和曲线3分别对应饱和石灰水和氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力更强，因此曲线3的气压下降幅度比曲线2更大。 【小问5详解】 A、图2只能表明二氧化碳能溶于水，但不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，错误； B、该实验中将氢氧化钠溶液注入二氧化碳气体中后，烧瓶内压强急剧减小，可以证明CO2能与NaOH溶液反应，且反应十分迅速，所以可以用NaOH溶液来吸收CO2，正确； C、该实验中将氢氧化钠溶液注入二氧化碳气体中后，烧瓶内压强急剧减小，可以证明CO2能与NaOH溶液反应，且反应十分迅速，正确； D、用饱和澄清石灰水能检验二氧化碳是因为二者反应生成了白色沉淀，根据曲线2仅可知二氧化碳能被氢氧化钙溶液吸收，但并未反映出其实验现象，错误。 故选AD。 26. 某化学社团甲乙两个小组为验证中和反应，做了如图所示的实验。 【甲组实验】如图甲： 甲组同学在烧杯中加入5mL稀NaOH溶液，用滴管慢慢滴入一定量稀盐酸后，发觉忘了加酚酞溶液，不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：溶质只有NaCl；猜想二：___________；猜想三：溶质中含有NaCl和NaOH；猜想四：溶质中含有NaCl、HCl和NaOH。 【交流讨论】 （2）同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是___________(用化学方程式表示)。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【实验设计】 （3）同学们设计了如下不同的实验方案，请完成下列表格。 方案 操作步骤 实验现象 实验结论 一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 ___________ 猜想一正确 酚酞变红色 猜想三正确 二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入___________。 溶液变黄色 猜想二正确 【反思交流】 （4）方案一不能证明猜想一是否正确，理由是___________。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成___________。方案二检验过程中发生化学反应的方程式为___________。 （5）验证上面猜想二时，还可以使用的药品为___________。 A. CuO B. Zn C. Ca(OH)2 【乙组实验】如图乙： 乙组同学通过查阅资料得知酚酞溶液的变色pH范围为8.2～10.故而对实验进行改进(图乙)：取20gNaOH溶液于烧杯中，按图1所示将稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图3所示曲线： （6）写出a点对应的溶液中两种溶质的化学式___________； （7）图3中B点时为，加入的稀盐酸的体积为___________mL； （8）由图3可知，盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应是___________热反应。 【答案】（1）溶质中含有NaCl和HCl （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3） ①. 酚酞不变色 ②. 氧化铁##Fe2O3##氢氧化铁##Fe(OH)3(合理即可) （4） ①. 盐酸和氯化钠的混合溶液也不能使酚酞溶液变色 ②. 紫色石蕊溶液 ③. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O##Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O （5）AB （6）NaCl、NaOH （7）20 （8）放热 【解析】 【小问1详解】 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若恰好反应则只有氯化钠，若酸过量，则为氯化钠和盐酸，若碱过量则为氯化钠和氢氧化钠；故猜想二：溶质中含有NaCl和HCl； 【小问2详解】 猜想四中盐酸与氢氧化钠不能共存，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【小问3详解】 实验结论为猜想二成立，则只有氯化钠，溶液显中性，酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，因此加入酚酞不变色； 实验结论为猜想二成立，则有盐酸，故取少量烧杯内的溶液于试管中，加入氧化铁粉末或氢氧化铁，盐酸与氧化铁粉末或氢氧化铁反应生成氯化铁和水，现象为粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色； 【小问4详解】 酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，因此加入酚酞不变色，不能证明没有盐酸；若要完善此方案，可将酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，石蕊遇到盐酸变红；盐酸与氧化铁粉末或氢氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O； 【小问5详解】 A、加入氧化铜时，如果氧化铜溶解，溶液变蓝色，说明溶液中含有稀盐酸，故正确； B、加入锌时，如果产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，故正确； C、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有明显现象，不能说明溶液中含有稀盐酸，故错误； 故选AB； 【小问6详解】 图2中a点所示溶液中氢氧化钠过量，溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH； 【小问7详解】 图3中B点时温度最高，放热最多，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，加入的稀盐酸的体积为20mL，是因为加入稀盐酸20mL时，溶液pH=7，恰好完全反应； 【小问8详解】 由图3可知A→B变化趋势是温度升高，可说明该反应是放热反应。 四、计算题(本题共2个小题，28题(6)2分，其它每空1分，共11分) 27. 同学要在实验室配制10%的氯化钠溶液75g，该同学按图所示步骤操作。请回答下列问题。 （1）若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠___________g。 （2）图中有处错误操作，该错误操作将会导致所得溶液溶质质量分数___________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 （3）E中玻璃棒的作用是___________。 （4）若用25%的氯化钠溶液配制该溶液，需25%的氯化钠溶液___________g。 【答案】（1）7.5 （2）小于 （3）搅拌，加速溶解 （4）30 【解析】 【小问1详解】 若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠的质量为75g×10%=7.5g，故填：7.5； 【小问2详解】 图B中量水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则会导致所得溶液溶质质量分数小于10%，故填：小于； 【小问3详解】 E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故填：搅拌，加速溶解； 【小问4详解】 溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要25%的氯化钠溶液质量为7.5g÷25%=30g，故填：30。 28. 实验室有一瓶碳酸钙样品，为探究其成分进行如下实验。(碳酸钙样品中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应) 完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为___________g； （2）发生反应的化学方程式为___________； （3）样品中碳酸钙的质量为___________g； （4）配制上述实验所用稀盐酸，需36.5%的浓盐酸质量为___________g； （5）反应中生成氯化钙的质量为___________g； （6）将烧杯中的物质过滤，滤液蒸发5.6g水，所得溶液溶质质量分数为___________。 【答案】（1）4.4 （2） （3）10 （4）20 （5）11.1 （6）11.1% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为10.6g+100g-106.2g=4.4g； 【小问2详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 设参加反应碳酸钙的质量为x， x=10g； 【小问4详解】 设盐酸溶液中溶质氯化氢的质量为y， y=7.3g， 稀释前后溶质质量不变，则配制上述实验所用稀盐酸，需36.5%的浓盐酸质量为：； 【小问5详解】 设生成氯化钙的质量为z， z=11.1g； 【小问6详解】 反应后溶液的质量为10g+100g-4.4g=105.6g，滤液蒸发5.6g水后，氯化钙溶液的质量为105.6g-5.6g=100g，则最终所得溶液溶质质量分数为×100%=11.1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$