8.3碳酸氢钠和碳酸钠（第2课时）---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 —复分解反应的条件和实质 学习目标 1.通过合作学习，知道酸碱盐之间发生的反应是复分解反应，能正确书写酸碱盐之间反应的化学方程式。 2.通过动画演示分析，理解说出复分解反应的实质，并能够总结分析能产生气体、沉淀和水的离子组。 目标达成的自我评价 评价 等级 达成全部目标并做对习题 （优） 达成部分目标做对部分习题 （良） 达成少部分目标 （中） 无法达成目标 （差） 复分解反应的定义： 复分解反应表达式： 复分解书写方法： 前置诊断 由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 AB + CD→ AD+ CB 双交换，价不变 任务一：构建酸碱盐之间反应的思维导图 物质的简单分类思维导图 物质 请根据你对物质类别的理解，构建物质简单分类思维导图，认识认识酸、碱和盐分类中的地位和组成，同时了解物质分类的依据（分类标准）。 混合物 纯净物 （空气、溶液 、合金) 单 质 化合物 金属 非金属 Fe 、Mg 、Al、Zn、Cu 无机物 有机物 氧化物 酸 碱 盐 C 、S 、 P 、He 、H2 、O2 H2SO4 、HCl CH4、C2H5OH NaOH 、 Ca(OH)2 Na2CO3 、NaCl Fe2O3 、CO2 金属氧化物 非金属氧化物 酸：氢离子+酸根离子（Cl- NO3- SO42-、CO32-） 碱：金属离子（或铵根离子）+OH- 盐：金属离子（或铵根离子）+酸根离子 氧化物：金属元素或非金属元素+氧元素 5.根据无机物的组成和结构判断酸碱盐氧化物 判断方法（分类标准） 1.根据物质种类是否单一判断混合物和纯净物 2.根据纯净物中所含元素种类是否单一判断单质和化合物 3.根据单质的性质判断金属单质和非金属单质 4.根据化合物中是否含碳判断无机物和有机物 酸碱盐化学性质思维导图 酸 碱 盐 酸碱指示剂 金属 盐 金属氧化物 第九单元再学 非金属氧化物 初中化学复分解反应的范围 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 五个重 点反应 评价练习一 . 1.我校实验室的药品是按物质分类的方式存放，四个药品柜中已存入了下列药品，现学校实验室新购进一瓶石灰石，正确存放它的药品柜是（　 　） 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 盐酸、硫酸 硫酸铜、硝酸锌 红磷、硫 氢氧化钠、氢氧化钙 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 B 2.下列几组物质按酸碱盐氧化物顺序排列的是（　 　） A.硝酸、火碱、生石灰、过氧化氢 B.醋酸、熟石灰、火碱、干冰 C.硫酸、火碱、碳酸钙、水 D.盐酸、氧化钙、氯化钠、氧化镁 C 石灰石主要成分为CaCO3，属于盐这类物质，乙柜是盐类物质 核 心 素 养 3. 下列四个反应，属于复分解反应类型的是（　A　） A. CH4＋2O2 CO2＋2H2O B. Fe＋2AgNO3 2Ag＋Fe (NO3)2 C. Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O D. Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH D 任务二：探索复分解反应的条件 正确书写下列酸碱盐之间化学反应 HCl + Fe2O3 = H2SO4 + NaOH = HCl + CaCO3 = Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCl2 + Na2CO3 = Na2SO4 + KCl = CuSO4 + Mg(OH)2 = BaCl2 + CaCO3 = K2SO4 + NaCl 无沉淀、水、气体生成 Mg(OH)2 这种物质是沉淀 CaCO3 这种物质是沉淀 复分解反应的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 1 2 3 4 5 碱 + 盐→新碱+新盐 盐 + 盐→新盐+新盐 酸 + 盐→新酸+新盐 酸 + 碱→盐+水 酸+金属氧化物→盐+水 须反应物 二者都可溶 有酸参加 反应物可不溶 有沉淀生成 或有气体放出 或有水生成 简单记忆方法 | 反应物 —— 有酸不看溶解性，盐盐、盐碱需可溶； 生成物 —— 必须有水、气体或沉淀生成。 评价练习：判断下列复分解反应能否发生 KNO3 + NaCl — Cu(OH)2 + H2SO4— CaCO3 + HNO3— Fe(OH)3+CuSO4— Na2CO3+ BaSO4— Ca(OH) 2+Na2CO3— 有水生成 √ × √ × × √ 有气体生成 有沉淀生成 碱不溶 盐不溶 无沉淀、气体和水生成 任务三：探索复分解反应的实质 看图探究 NaOH溶液和稀HNO3反应 Na+ OH- H+ NO3－ H2O 结论： 有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应 实质： 旁观者： NO3-和Na+ 看图探究 Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O 碳酸钠和稀盐酸反应 结论： 有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应 CO2 实质： 旁观者： Cl-和Na+ CO2 看图探究 Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 氯化钡与硫酸钠反应 结论： 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应 实质： 旁观者： Cl-和Na+ 复分解反应发生的实质 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，反应物中的阴阳离子之间结合生成沉淀、气体和水的过程。 课本p131溶解性表 记忆口诀：(盐) 钾、钠、铵、硝都易溶， 氯化物中银不溶， 硫酸盐中钡不溶， 碳酸盐只溶钾钠铵。 生成气体、沉淀 和水的离子组 （九白一蓝一红褐） 生成水 H+ + OH- = H2O 对应酸碱中和反应 生成气体 生成沉淀 2H++CO32- = H20 + CO2↑ H++HCO3- = H20 + CO2↑ NH4+ + OH- = H20 + NH3↑ Ag+ +Cl- = AgCl↓ （白） Ba2++SO42- = BaSO4 （白） 2Ag++CO32- = Ag2CO3↓ （白） Ba2++CO32- = BaCO3 ↓ （白） Ca2++CO32- = CaCO3 ↓ （白） Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓（白） Al3+ +3OH- = Al(OH)3 ↓ （白） Zn2+ +2OH- = Zn(OH)2↓ （白） Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2 ↓（白） Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 ↓（红褐） Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2 ↓（蓝） 鉴别碳酸盐的方法就是加入盐酸 不溶于水也不溶于酸 不溶于水但能溶于酸产生二氧化碳气体 不溶于水但能溶于酸不生成气体，生成水 20 1.下列物质能大量共存的是（ ） A.HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3 B.NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOH C.Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4 D.KNO3 NaCl NaOH BaCl2 评价练习三 D 3.能（一次操作就）区分氯化钠、盐酸、氢氧化钙三种溶液的一种试剂是（ ） A.酚酞试液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.K2SO4溶液 B 2.在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A. Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B.NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、 C.NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D. SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl- C 核心素养点：物质的共存 核心素养点：离子的共存 核心素养点：物质的鉴别 4.某同学发现，某化工厂甲、乙两个车间排出的废水中各含有K+、H+、Cu2+、OH-、NO3- 中的三种离子（两车间的废水中只含有一种相同的离子）。将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，沉淀后废水变为无色、澄清的中性溶液。下列分析不正确的是（ ） C.Cu2+和H+来自不同车间 A.两车间的废水中均含有NO3- D.沉淀废水得到的中性溶液中含有一种复合肥料（含有N P K元素中的两种或三种） B.K+和OH-来自同一车间 C 核心素养点：离子共存及离子反应 5.选用何种试剂除去 NaNO3 溶液中混有的少量 Ba（NO3）2 杂质? 分析：Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。 除杂原则 | 不增、 不减、 易分离 不增加 新杂质 不减少 有用物质 产生沉淀、气体 或水易分离出去 核心素养点：物质的除杂 重点提升．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测： （1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 （2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 （3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是      ,肯定没有的离子是         ，可能含有的离子是                   。 Ba2+、 OH－ Fe3+、 CO32－、SO42－ Na+、Cl－ × × × √  √  核心素养点：推断题（离子的性质） 课程结束了，祝学习进步哦！ $$