精品解析：江苏省扬州市仪征市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024-2025学年第一学期期末试题 九年级化学 (考试时间：100分钟 满分：100分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 选择题 (共40分) 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列做法中不利于建设美丽泰兴的是 A. 垃圾分类回收 B. 污水直接排放 C. 使用清洁能源 D. 积极植树造林 2. 化学元素与人体健康息息相关。成年人骨质疏松可能是体内缺乏 A. B. C. D. I 3. 下列物质是由原子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 4. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 下列物质属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 小米粥 C. 植物油 D. 生理盐水 6. 对反应进行分类有助于认识与研究。下列反应属于化合反应的是 A. B. C. D. 7. 空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是 A B. C. He D. 8. 扬州出土的众多铜镜中，以仪征出土的“日有熹”铭瑞兽连弧纹铜镜最为夺目。与铁制文物相比，铜镜能保存至今的主要原因是 A. 耐高温 B. 不易生锈 C. 密度大 D. 储量丰富 9. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A. 取用药品 B. 加热药品 C. 收集氧气 D. 氧气验满 10. 下列物质的性质与用途有对应关系的是 A. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 B. 氢气密度小，可用作清洁燃料 C. 石墨具有导电性，可用于电池的电极 D. 铝的化学性质活泼，可用于制铝合金 11. 溶液在生产、生活中应用广泛，下列关于溶液说法正确的是 A. 只有固体可以作溶质 B. 溶液一定是无色透明的 C. 溶液中的溶剂一定是水 D. 碘酒溶液中溶质是碘 12. 硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒的元素符号为Se C. 硒原子的最外层电子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96g 13. 2023年9月，在“天宫课堂”第四课中，航天员演示了蜡烛在空间站内燃烧的球形火焰实验，下列有关说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化也有化学变化 B. 空间站的蜡烛和地球上的蜡烛燃烧都属于氧化反应 C. 该实验说明空间站中的氧气和地球上的氧气分子种类不同 D. 在火焰上方罩一只干冷烧杯，可检验蜡烛中是否含有氢元素 14. 大蒜素有较强的抗菌作用，新鲜大蒜头中的蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A. 两者组成元素种类相同 B. 大蒜素是一种对人体有害的化学物质 C. 蒜氨酸中含分子 D. 一个大蒜素分子是由19个原子构成 15. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 16. 膜技术的引入使海水淡化有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是 A. 加压后右侧海水中溶质的质量减少 B. 未加压的情况下，海水中的微粒不运动 C. 加压后右侧海水中溶液的溶质质量分数不变 D. 加压后膜右侧海水中的离子种类不发生改变 17. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的 高温煅烧 B 鉴别和 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象 C 探究固体溶解时的能量变化 将固体加入水中，测量温度的变化 D 比较红磷和白磷的着火点 将红磷和白磷分别置于热水中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 18. 利用太阳能分解制，可用“氧缺位铁酸铜”作催化剂，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是 A. “铁酸铜”分解产生了氧气 B. “氧缺位铁酸铜”与水反应产生氢气是置换反应 C. 中的含氧量比要高 D. 该转化过程中产生和的质量比为 19. 乙醇是一种有特殊香味的无色液体，沸点是。生产乙醇的两种途径如下： ① ② 资料：原子经济性是绿色化学的重要指标； 原子经济性 下列说法不正确的是 A. 可以利用乙醇与水的沸点不同，分离这两种物质 B. 在空气中完全燃烧的产物是和 C. 若用反应①制取乙醇，理论上至少需要乙烯的质量是 D. 上述两个反应中，原子经济性更好的是反应① 20. 向一定浓度的澄清石灰水中持续通入。测得实验过程中溶液的电导率如图所示。 资料：①溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大 ②一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和种类有关 ③ 下列说法不正确的是 A. a点的电导率大，说明在水中能电离出和 B. b点电导率最低，说明此时溶液中不含自由移动的离子 C. 段电导率上升，说明在水中解离出和，使溶液中离子浓度增大 D. 反应最终电导率的稳定值低于初始值，可能是因为的导电能力强于 非选择题 (共60分) 21. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。 Ⅰ、典籍中的化学 仪征产茶历史悠久，早在唐宋时期就成为名茶产区之一、唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。” （1）从燃烧条件角度看，“飚”(即风)是提供燃烧所需的___________。“烬”中含碳酸钾，碳酸钾的化学式为___________。 （2）下列方法中，可以鉴别铜和铁的是___________。(填字母) A. 观察颜色 B. 滴加稀盐酸 （3）“火能熟水”说明燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量 Ⅱ、生活中的化学 （4）自来水厂常用明矾作絮凝剂，明矾能作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，则___________，明矾中含有的阳离子有和___________(写离子符号)。 （5）实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，玻璃棒的作用是___________。正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的___________(填字母)。 （6）某同学在自制的净水器中忘记放入了___________(填字母)，导致所得的水仍有明显颜色。 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 【基础实验与跨学科实践】 22. Ⅰ、气体的制取与性质实验 （1）如图中仪器b的名称为___________。实验室用稀盐酸与大理石制备的化学反应方程式为___________。欲组装“随开随停”的发生装置，需选择仪器___________(填仪器对应的字母)。 （2）某同学在进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时，预先在集气瓶底加少量水(或铺少量沙子)的作用是___________，铁丝伸入集气瓶的最佳时间是___________(填字母)。 A．火柴即将燃尽时 B．火柴刚开始燃烧时 Ⅱ、自制简易吸收及供氧器 （3）某同学在家自制发生器和吸收器组合装置(如图)，发生器内先放入红砖粉末作催化剂，后倒入一定浓度的过氧化氢溶液，发生器内发生的化学反应方程式为___________，下列三种固体物质，可作为吸收剂的固体是___________。(填字母) A． B． C． Ⅲ、跨学科实践应用 （4）某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，查阅资料后获知，通入的气体为，于是，小组同学用自制的发生器改用于制备气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是___________。 （5）发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项___________。 23. 燃料使用时需关注发热量和排放量等因素。 Ⅰ、燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及排放量见右表。 燃料 发热量 排放量 天然气 49.8 0.055 甲醇 20.1 0070 （1）天然气的排放量为，其含义是___________。 （2）由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是：获得相同的热量时，___________。 （3）甲醇的组成可以看作，___________。 Ⅱ、我国科研人员在国际上首次实现了到淀粉的合成。 （4）在自然界中，绿色植物将转化为淀粉和氧气的过程称为___________作用，该过程的能量转化形式为：太阳能→___________能。 （5）人工合成的淀粉，这项研究成果的实际应用价值是___________(填字母)。 A 缓解温室效应加剧 B. 缓解人类粮食短缺问题 C. 可以节约耕地资源 （6）“碳足迹”就是指一个人的能源意识和行为对自然界产生的影响，它有一定的计算方法，如乘坐飞机长途旅行排放量公里数。若乘飞机旅行2000公里所排放的，至少需要种___________棵树来补偿(按每棵树能吸收来计算)。 Ⅲ、氢气被誉为未来的理想燃料。 （7）与在高温、高压、催化剂条件下，生成和，反应的化学方程式为___________。 为解决氢气的储运瓶颈，目前人们在重点研究固态储氢。镁-钇-镍储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料，其吸收和释放氢气的效率如图所示。 （8）甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是___________，原因是___________。 （9）在氩气氛围中，将金属镁和钇、镍按一定比例熔炼可制得储氢合金。熔炼过程中，通入氩气的目的是___________。 24. 丙酸钙可用作食品防霉剂，兴趣小组对该物质开展了项目化学习。 资料：丙酸的化学性质与盐酸相似，同时丙酸具有一定的挥发性。 项目一：配制丙酸溶液 实验室现有质量分数为8%的丙酸溶液，实验中需要质量分数为4%的丙酸溶液，某同学准备用8%的丙酸溶液和蒸馏水(密度为)进行配制。 （1）计算配制时需要8%的丙酸溶液的质量为___________g。 （2）量取蒸馏水时应选择量程为___________(填“10”、“20”或“50”)mL的量筒。 （3）如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是___________(填仪器名称)。 （4）将配制好的丙酸溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制丙酸溶液质量分数的影响是___________(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 项目二：制备丙酸钙 （5）制备丙酸钙的原理为，物质X的化学式为___________。 （6）鸡蛋壳(含90%的)与足量的丙酸反应，理论上可制得丙酸钙的质量是多少？(写出计算过程)___________［的相对分子质量为186] 项目三：探究影响丙酸钙产率的因素 把等量的鸡蛋壳研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 98 27 3 82.02 （7）实验目的是探究___________对丙酸钙产率的影响。 （8）小组同学发现98℃时的丙酸钙产率比80℃低，推测其可能的原因是___________。 （9）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案及现象：取27mL丙酸加水配成与之前实验相同体积的溶液，向等量的片状鸡蛋壳中加入丙酸溶液，在80℃下反应3h，测得丙酸钙产率___________(填“<”、“>”或“=”)82.68%。 25. 人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。 Ⅰ、古代金属冶炼 明代《天工开物》记载了炼锡的场景如图：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许勾引，方始沛然流注”。 （1）炼锡时的关键步骤“点铅勾锡”指的是加铅能使锡较易熔化流出，其原因是：锡铅合金的熔点___________(填“低于”或“高于”)纯锡。 如图为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石主要成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。 （2）泥罐内煤粉(主要成分为C)主要作用是与ZnO反应生成锌，泥罐外煤饼的主要作用是___________。 （3）已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于___________(填字母)。 A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 升华 （4）必须冷却后才能取锌，是为了防止Zn在较高温度下被氧化，其化学反应方程式为___________。 Ⅱ、现代金属冶炼 随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新的突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一，其制备的简易流程如图所示。 （5）制备时，进行___________(填字母)操作，可防止爆炸。 A. 通入一段时间再加热 B. 先加热再通入 （6）反应2的化学方程式为___________。 （7）制备过程中可循环使用的物质是___________，循环使用该物质的目的是___________。 （8）分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图所示。在时，剩余___________未分解。 Ⅲ、金属的锈蚀与防护 对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 （9）“发蓝”过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （10）“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期期末试题 九年级化学 (考试时间：100分钟 满分：100分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 选择题 (共40分) 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列做法中不利于建设美丽泰兴的是 A. 垃圾分类回收 B. 污水直接排放 C. 使用清洁能源 D. 积极植树造林 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类回收，既节约了资源，又保护了环境，有利于环境保护，故不符合题意； B、直接排放污水，污染水源，不利于保护环境，故选项符合题意； C、清洁能源推广使用，有利于保护环境，故选项不符合题意； D、积极植树造林，可以防止空气污染，有利于保护环境，故选项不符合题意。 故选：B。 2. 化学元素与人体健康息息相关。成年人骨质疏松可能是体内缺乏 A. B. C. D. I 【答案】A 【解析】 【详解】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故选项符合题意； B、缺铁会引起贫血，故选项不符合题意； C、缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，故选项不符合题意； D、缺碘会导致甲状腺肿大，故选项不符合题意； 故选：A。 3. 下列物质是由原子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，A选项错误； B、水由水分子构成，B选项错误； C、氯化钠由钠离子、氯离子构成，C选项错误； D、金刚石由碳原子构成，D选项正确。 故选：D。 4. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意； B、ClO2是由氯、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项符合题意； C、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项不符合题意； D、NH4HCO3是由氮、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项不符合题意； 故选：B。 5. 下列物质属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 小米粥 C. 植物油 D. 生理盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、小米粥不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； C、植物油不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； D、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 故选：D。 6. 对反应进行分类有助于认识与研究。下列反应属于化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项不符合题意； B、，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项不符合题意； C、，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项符合题意； D、，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项不符合题意。 故选C。 7. 空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是 A. B. C. He D. 【答案】A 【解析】 【详解】氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，常用作保护气，故选A。 8. 扬州出土的众多铜镜中，以仪征出土的“日有熹”铭瑞兽连弧纹铜镜最为夺目。与铁制文物相比，铜镜能保存至今的主要原因是 A 耐高温 B. 不易生锈 C. 密度大 D. 储量丰富 【答案】B 【解析】 【详解】铜的化学性质相对稳定，不易与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应，因此不容易被腐蚀生锈。 铁的化学性质较为活泼，容易与氧气、水蒸气反应生成铁锈，在酸性或碱性环境中也容易被腐蚀生锈。故与铁制文物相比，铜镜能保存至今的主要原因是不易生锈，因此B符合题意，ACD均不符合题意。 故选B。 9. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A. 取用药品 B. 加热药品 C. 收集氧气 D. 氧气验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项错误； B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故选项错误； C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，故选项正确； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故选项错误； 故选：C。 10. 下列物质的性质与用途有对应关系的是 A. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 B. 氢气密度小，可用作清洁燃料 C. 石墨具有导电性，可用于电池的电极 D. 铝的化学性质活泼，可用于制铝合金 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，不符合题意； B、氢气具有可燃性，燃烧产物只有水，故可用作清洁燃料，不符合题意； C、石墨具有良好的导电性，可用于电池的电极，符合题意； D、铝的化学性质活泼，但铝合金的制造更多是利用铝的物理性质，比如密度低、强度高等，不符合题意。 故选C。 11. 溶液在生产、生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是 A. 只有固体可以作溶质 B. 溶液一定是无色透明的 C. 溶液中的溶剂一定是水 D. 碘酒溶液中溶质是碘 【答案】D 【解析】 【详解】A、固体、液体、气体均可以作溶质，例如盐酸中的溶质氯化氢是气体，酒精溶液中的溶质酒精是液体，蔗糖溶液中的溶质蔗糖是固体，故错误； B、溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液呈紫红色，故错误； C、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒是碘的酒精溶液，其中溶剂是酒精，故错误； D、碘酒是是碘的酒精溶液，溶质为碘，溶剂为酒精，故正确； 故选D。 12. 硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒的元素符号为Se C. 硒原子的最外层电子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96g 【答案】B 【解析】 【详解】A、硒元素名称中含有“石”字旁，硒元素属于非金属元素，错误； B、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；硒的元素符号为Se，正确； C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=34；不是硒原子的最外层电子数为34，错误； D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误。 故选B。 13. 2023年9月，在“天宫课堂”第四课中，航天员演示了蜡烛在空间站内燃烧的球形火焰实验，下列有关说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化也有化学变化 B. 空间站的蜡烛和地球上的蜡烛燃烧都属于氧化反应 C. 该实验说明空间站中的氧气和地球上的氧气分子种类不同 D. 在火焰上方罩一只干冷烧杯，可检验蜡烛中是否含有氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧过程中包括蜡烛熔化和蜡烛燃烧，蜡烛熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故既有物理变化也有化学变化，故选项说法正确； B、空间站的蜡烛和地球上的蜡烛燃烧都是蜡烛和氧气的反应，均属于氧化反应，故选项说法正确； C、空间站中的氧气和地球的氧气均是由氧分子构成，故选项说法错误； D、在火焰上方罩一只干冷烧杯，若有水雾生成，则可说明蜡烛中含有氢元素，故选项说法正确； 故选：C。 14. 大蒜素有较强的抗菌作用，新鲜大蒜头中的蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A. 两者组成元素种类相同 B. 大蒜素是一种对人体有害的化学物质 C. 蒜氨酸中含分子 D. 一个大蒜素分子是由19个原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、大蒜素由碳、氢、硫、氧四种元素组成，蒜氨酸由碳、氢、氮、硫、氧五种元素组成，故两者组成元素种类不完全相同，说法错误，不符合题意； B、大蒜素有较强的抗菌作用，这意味着它对人体内的某些有害微生物有抑制作用，但并不能直接推断出大蒜素对人体有害，说法错误，不符合题意； C、蒜氨酸由蒜氨酸分子构成，不含有分子，说法错误，不符合题意； D、一个大蒜素分子是由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子和1个氧原子共19个原子构成，说法正确，符合题意。 故选：D。 15. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误； C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确； D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误； 故选：C。 16. 膜技术的引入使海水淡化有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是 A. 加压后右侧海水中溶质的质量减少 B. 未加压的情况下，海水中的微粒不运动 C. 加压后右侧海水中溶液的溶质质量分数不变 D. 加压后膜右侧海水中的离子种类不发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水，加压后右侧海水中，溶质的质量不变，故错误； B、微粒在不断运动，未加压的情况下，海水中的微粒也在不断运动，故错误； C、对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水，由于加压后右侧水的质量变小，则加压后右侧海水中溶液溶质质量分数增大，错误； D、因为对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，所以加压后a口排出液中离子的种类不变，故正确； 故选D。 17. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的 高温煅烧 B 鉴别和 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象 C 探究固体溶解时的能量变化 将固体加入水中，测量温度的变化 D 比较红磷和白磷的着火点 将红磷和白磷分别置于热水中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧，可除去CaO中混有的CaCO3，故选项不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不可以，可以鉴别，故选项不符合题意； C、将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，可用于探究 NaOH 固体溶解过程的能量变化，故选项不符合题意； D、将红磷和白磷分别置于90 ℃热水中，红磷和白磷不与氧气接触，均不燃烧，无法比较红磷和白磷的着火点，故选项符合题意； 故选：D。 18. 利用太阳能分解制，可用“氧缺位铁酸铜”作催化剂，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是 A. “铁酸铜”分解产生了氧气 B. “氧缺位铁酸铜”与水反应产生氢气是置换反应 C. 中的含氧量比要高 D. 该转化过程中产生和的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据流程图可知，“铁酸铜(CuFe2O4)”分解产生了氧气，说法正确，不符合题意； B、根据流程图可知，“氧缺位铁酸铜”与水反应产生氢气和CuFe2O4，该反应的反应物不是一种单质和一种化合物，不是置换反应，说法错误，符合题意； C、根据化学式分析，中铜铁与氧元素的质量比为（64+56×2）：（16×4），中铜铁与氧元素的质量比为（64+56×2）：16×（4-x），则中的含氧量比要高，说法正确，不符合题意； D、该转化过程为水在“氧缺位铁酸铜”的催化作用下反应氢气和氧气，化学方程式为，产生和的质量比为4：32=，说法正确，不符合题意； 故选B。 19. 乙醇是一种有特殊香味的无色液体，沸点是。生产乙醇的两种途径如下： ① ② 资料：原子经济性是绿色化学的重要指标； 原子经济性 下列说法不正确的是 A. 可以利用乙醇与水的沸点不同，分离这两种物质 B. 在空气中完全燃烧的产物是和 C. 若用反应①制取乙醇，理论上至少需要乙烯的质量是 D. 上述两个反应中，原子经济性更好的是反应① 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于乙醇和水的沸点不同，通过蒸馏的方式可将两物质分离，说法正确，故不符合题意； B、根据乙醇的化学式可知，其只含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知，其完全燃烧的产物是二氧化碳和水，说法正确，故不符合题意； C、根据反应①的化学方程式可知，乙烯和乙醇的质量比为：，设需要乙烯的质量为x，则列式为，x=14 g，说法错误，故符合题意； D、根据原子经济性计算公式，反应①的原子经济性=，反应②的原子经济性=，由此比较可知，原子经济性更好的是反应①，说法正确，故不符合题意。 故选：C。 20. 向一定浓度的澄清石灰水中持续通入。测得实验过程中溶液的电导率如图所示。 资料：①溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大 ②一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和种类有关 ③ 下列说法不正确的是 A. a点的电导率大，说明在水中能电离出和 B. b点电导率最低，说明此时溶液中不含自由移动的离子 C. 段电导率上升，说明在水中解离出和，使溶液中离子浓度增大 D. 反应最终电导率的稳定值低于初始值，可能是因为的导电能力强于 【答案】B 【解析】 【详解】A、a点的电导率大，说明a点溶液中含自由移动的离子，说明氢氧化钙在水中能电离出钙离子和氢氧根离子，不符合题意； B、b点电导率最低，但是此时电导率不是0，说明此时溶液中含自由移动的离子，符合题意； C、bc段电导率上升，是因为碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙在水中解离出钙离子和碳酸氢根离子，使溶液中离子浓度增大，不符合题意； D、氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子，碳酸氢钙电离出钙离子和碳酸氢根离子，反应最终电导率的稳定值低于初始值，说明氢氧根离子的导电能力强于碳酸氢根离子，不符合题意。 故选B。 非选择题 (共60分) 21. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。 Ⅰ、典籍中的化学 仪征产茶历史悠久，早在唐宋时期就成为名茶产区之一、唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。” （1）从燃烧条件角度看，“飚”(即风)是提供燃烧所需的___________。“烬”中含碳酸钾，碳酸钾的化学式为___________。 （2）下列方法中，可以鉴别铜和铁的是___________。(填字母) A. 观察颜色 B. 滴加稀盐酸 （3）“火能熟水”说明燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量。 Ⅱ、生活中的化学 （4）自来水厂常用明矾作絮凝剂，明矾能作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，则___________，明矾中含有的阳离子有和___________(写离子符号)。 （5）实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，玻璃棒的作用是___________。正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的___________(填字母)。 （6）某同学在自制的净水器中忘记放入了___________(填字母)，导致所得的水仍有明显颜色。 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. K2CO3 （2）AB （3）放出 （4） ①. 2 ②. Al3+ （5） ①. 漏斗 ②. 引流 ③. D （6）C 【解析】 【小问1详解】 燃烧的三要素为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，从燃烧条件角度看，“飚”(即风)是提供燃烧所需的氧气； 碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，碳酸钾的化学式为K2CO3； 【小问2详解】 A、铜是紫红色固体，铁是银白色固体，观察颜色可以鉴别，正确； B、铜不能与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滴加稀盐酸，无明显现象的是铜，产生气泡，溶液变为浅绿色的是铁，可以鉴别，正确； 故选AB； 【小问3详解】 “火能熟水”说明燃烧放出热量，从而将水烧开； 【小问4详解】 明矾中钾元素化合价是+1，铝元素化合价是+3，硫酸根化合价是-2，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，（+1）+（+3）+（-2）×m=0，m=2； 明矾中含有的阳离子为钾离子、铝离子，离子符号表示为K+、Al3+； 【小问5详解】 实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流； 滤纸在使用时是对折再对折，展开为圆锥形，所以只有相邻两个面有泥沙，又因为过滤时液面的边缘低于滤纸边缘，故展开后环形外边不会有泥沙；故选D； 【小问6详解】 A、小卵石的作用是除去大颗粒不溶物，不能除去颜色，不符合题意； B、石英砂的作用是除去小颗粒不溶物，不能除去颜色，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，可以吸附颜色与异味，能除去颜色，符合题意； 故选C。 【基础实验与跨学科实践】 22. Ⅰ、气体的制取与性质实验 （1）如图中仪器b的名称为___________。实验室用稀盐酸与大理石制备的化学反应方程式为___________。欲组装“随开随停”的发生装置，需选择仪器___________(填仪器对应的字母)。 （2）某同学在进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时，预先在集气瓶底加少量水(或铺少量沙子)的作用是___________，铁丝伸入集气瓶的最佳时间是___________(填字母)。 A．火柴即将燃尽时 B．火柴刚开始燃烧时 Ⅱ、自制简易吸收及供氧器 （3）某同学在家自制发生器和吸收器组合装置(如图)，发生器内先放入红砖粉末作催化剂，后倒入一定浓度的过氧化氢溶液，发生器内发生的化学反应方程式为___________，下列三种固体物质，可作为吸收剂的固体是___________。(填字母) A． B． C． Ⅲ、跨学科实践应用 （4）某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，查阅资料后获知，通入的气体为，于是，小组同学用自制的发生器改用于制备气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是___________。 （5）发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. acdef （2） ①. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 ②. A （3） ①. ②. B （4）细化气泡，提高气体的溶解效率 （5）定期维护和检查、控制二氧化碳浓度、避免与其他化学物质混合 【解析】 【小问1详解】 仪器b的名称是锥形瓶； 实验室用稀盐酸与大理石制备的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择由仪器acdef组装的固液常温型发生装置，该装置能将大理石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故该装置能实现“随开随停”； 【小问2详解】 在进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时，预先在集气瓶底加少量水(或铺少量沙子)的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；铁丝伸入集气瓶的最佳时间是火柴即将燃尽时，以防止火柴燃烧消耗过多的氧气，故选：A； 【小问3详解】 过氧化氢在红砖粉的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 碳酸钙、二氧化锰与二氧化碳不反应，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则可作为吸收剂的固体是氢氧化钙，故选：B； 【小问4详解】 使用气体细化器作用是细化气泡，提高气体的溶解效率； 【小问5详解】 发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，因此使用时要注意：定期维护和检查、控制二氧化碳浓度、避免与其他化学物质混合等。 23. 燃料使用时需关注发热量和排放量等因素。 Ⅰ、燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及排放量见右表。 燃料 发热量 排放量 天然气 49.8 0.055 甲醇 20.1 0.070 （1）天然气的排放量为，其含义是___________。 （2）由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是：获得相同的热量时，___________。 （3）甲醇的组成可以看作，___________。 Ⅱ、我国科研人员在国际上首次实现了到淀粉的合成。 （4）在自然界中，绿色植物将转化为淀粉和氧气的过程称为___________作用，该过程的能量转化形式为：太阳能→___________能。 （5）人工合成的淀粉，这项研究成果的实际应用价值是___________(填字母)。 A. 缓解温室效应加剧 B. 缓解人类粮食短缺问题 C. 可以节约耕地资源 （6）“碳足迹”就是指一个人的能源意识和行为对自然界产生的影响，它有一定的计算方法，如乘坐飞机长途旅行排放量公里数。若乘飞机旅行2000公里所排放的，至少需要种___________棵树来补偿(按每棵树能吸收来计算)。 Ⅲ、氢气被誉为未来的理想燃料。 （7）与在高温、高压、催化剂条件下，生成和，反应的化学方程式为___________。 为解决氢气的储运瓶颈，目前人们在重点研究固态储氢。镁-钇-镍储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料，其吸收和释放氢气的效率如图所示。 （8）甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是___________，原因是___________。 （9）在氩气氛围中，将金属镁和钇、镍按一定比例熔炼可制得储氢合金。熔炼过程中，通入氩气的目的是___________。 【答案】（1）天然气燃烧每放出1KJ热量，排放出0.055gCO2 （2）消耗天然气的质量更少，CO2的排放量更少 （3）1:1##1 （4） ①. 光合 ②. 化学 （5）ABC （6）3##三 （7）CO+H2OCO2+H2 （8） ①. 甲 ②. 相同时间内，材料甲吸收和释放氢气的效率更高 （9）作保护气##防止金属被氧化 【解析】 【小问1详解】 天然气的CO2排放量为0.055g/kJ，其含义是天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g，故填：天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g； 【小问2详解】 由表格中数据可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少，故填：消耗天然气的质量更少，CO2的排放量更少； 【小问3详解】 甲醇（CH4O）的组成可以看作mCH2•nH2O，根据原子种类和原子数目不变可知m=1，n=1，则m:n=1:1，故填：1:1或1； 【小问4详解】 在自然界中，绿色植物将转化为淀粉和氧气的过程称为光合作用；该过程的能量转化形式为：太阳能转化为化学能，故填：光合；化学； 【小问5详解】 A、这项研究成果可以二氧化碳转化为甲醇，减少二氧化碳排放，能缓解温室效应加剧，故选项说法正确； B、人工合成的淀粉，可以缓解人类粮食短缺问题，故选项说法正确； C、节约了天然淀粉，可以节约耕地资源，故选项说法正确； 故选ABC； 【小问6详解】 若乘飞机旅行2000公里所排放的，至少需要种树的棵数为2000×0.139÷111≈3棵，故填：3或三； 小问7详解】 与在高温、高压、催化剂条件下，生成和， 反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2，故填：CO+H2OCO2+H2； 【小问8详解】 由图可知，甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是甲，原因是在相同的时间内，材料甲吸收氢气的量最多，释放氢气的效率也最高，故填：甲；相同时间内，材料甲吸收和释放氢气的效率更高； 【小问9详解】 熔炼时须通入氩气，其目的是防止金属镁、钇、镍在高温下与空气中的氧气等发生反应，故填：作保护气或防止金属被氧化。 24. 丙酸钙可用作食品防霉剂，兴趣小组对该物质开展了项目化学习。 资料：丙酸的化学性质与盐酸相似，同时丙酸具有一定的挥发性。 项目一：配制丙酸溶液 实验室现有质量分数为8%的丙酸溶液，实验中需要质量分数为4%的丙酸溶液，某同学准备用8%的丙酸溶液和蒸馏水(密度为)进行配制。 （1）计算配制时需要8%的丙酸溶液的质量为___________g。 （2）量取蒸馏水时应选择量程为___________(填“10”、“20”或“50”)mL的量筒。 （3）如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是___________(填仪器名称)。 （4）将配制好的丙酸溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制丙酸溶液质量分数的影响是___________(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 项目二：制备丙酸钙 （5）制备丙酸钙的原理为，物质X的化学式为___________。 （6）鸡蛋壳(含90%的)与足量的丙酸反应，理论上可制得丙酸钙的质量是多少？(写出计算过程)___________［的相对分子质量为186] 项目三：探究影响丙酸钙产率的因素 把等量的鸡蛋壳研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 98 27 3 82.02 （7）实验目的是探究___________对丙酸钙产率的影响。 （8）小组同学发现98℃时的丙酸钙产率比80℃低，推测其可能的原因是___________。 （9）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案及现象：取27mL丙酸加水配成与之前实验相同体积的溶液，向等量的片状鸡蛋壳中加入丙酸溶液，在80℃下反应3h，测得丙酸钙产率___________(填“<”、“>”或“=”)82.68%。 【答案】（1）25 （2）50 （3）酒精灯 （4）不影响 （5）H2O （6）解：设可制得丙酸钙的质量为x x=167.4g 答：理论上可制得丙酸钙的质量是167.4g。 （7）温度 （8）温度过高，反应物丙酸挥发 （9）< 【解析】 【小问1详解】 实验中需要质量分数为4%的丙酸溶液，准备用8%的丙酸溶液和蒸馏水(密度为)进行配制，根据稀释前后溶质质量不变，设配制时需要8%的丙酸溶液的质量为m，则有50g×4%=m×8%，解得m=25g； 【小问2详解】 量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，需要水的质量为50g-25g=25g，则需要水的体积为25mL，应该选择量程为50mL的量筒； 【小问3详解】 用浓溶液配制稀溶液的过程中，需要用烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，该过程不需要加热，不需要用酒精灯； 【小问4详解】 溶液具有均一稳定性，将配制好的丙酸溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制丙酸溶液质量分数的影响不影响； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Ca、7个C、7个O、12个H，反应后有1个Ca、7个C、6个O、10个H，则X中含有2个H和1个O，化学式为H2O； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 根据表格数据分析，丙酸用量、反应时间均相同，反应温度不同，则实验目的是探究反应温度对丙酸钙产率的影响； 【小问8详解】 根据资料，丙酸的化学性质与盐酸相似，同时丙酸具有一定的挥发性，98℃时的丙酸钙产率比80℃低，推测其可能的原因是温度过高，反应物丙酸挥发，导致丙酸钙的产率低； 【小问9详解】 根据表格数据分析，实验③中80℃下，丙酸用量为27mL，反应时间为3h，用粉末状鸡蛋壳，丙酸钙产率为82.68%，继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案及现象：取27mL丙酸加水配成与之前实验相同体积的溶液，向等量的片状鸡蛋壳中加入丙酸溶液，在80℃下反应3h，片状鸡蛋壳的颗粒比粉末状大，则测得丙酸钙产率＜82.68%。 25. 人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。 Ⅰ、古代金属冶炼 明代《天工开物》记载了炼锡的场景如图：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许勾引，方始沛然流注”。 （1）炼锡时的关键步骤“点铅勾锡”指的是加铅能使锡较易熔化流出，其原因是：锡铅合金的熔点___________(填“低于”或“高于”)纯锡。 如图为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石主要成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。 （2）泥罐内煤粉(主要成分为C)主要作用是与ZnO反应生成锌，泥罐外煤饼的主要作用是___________。 （3）已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于___________(填字母)。 A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 升华 （4）必须冷却后才能取锌，是为了防止Zn在较高温度下被氧化，其化学反应方程式为___________。 Ⅱ、现代金属冶炼 随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新的突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一，其制备的简易流程如图所示。 （5）制备时，进行___________(填字母)操作，可防止爆炸。 A. 通入一段时间再加热 B. 先加热再通入 （6）反应2的化学方程式为___________。 （7）制备过程中可循环使用的物质是___________，循环使用该物质的目的是___________。 （8）分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图所示。在时，剩余___________未分解。 Ⅲ、金属的锈蚀与防护 对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 （9）“发蓝”过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （10）“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因___________。 【答案】（1）低于 （2）提供热量 （3）B （4）2Zn+O22ZnO （5）A （6）Fe(CO)5Fe+5CO↑ （7） ①. CO ②. 提高原料利用率，减少空气污染 （8）98 （9）化学 （10）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点低于其组成成分的熔点，所以锡铅合金的熔点低于纯锡； 【小问2详解】 碳燃烧放出热量，所以泥罐外煤饼的主要作用是提供热量； 【小问3详解】 该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，故选：B； 【小问4详解】 锌和氧气在加热的条件下生成氧化锌，反应的化学方程式为：2Zn+O22ZnO； 【小问5详解】 制备Fe(CO)5时，通入一段时间CO，排净装置内的空气，再加热，可防止爆炸； 【小问6详解】 反应2中Fe(CO)5在一定条件下反应生成铁和一氧化碳，反应的化学方程式为：Fe(CO)5Fe+5CO↑； 【小问7详解】 由图可知，该制备过程中可循环使用的物质是CO，循环使用CO的目的是提高原料利用率，减少空气污染； 【小问8详解】 由图可知，t1时生成羰基铁粉的质量为28kg，设t1时，反应的Fe(CO)5的质量为 则还未分解的Fe(CO)5的质量为； 【小问9详解】 “发蓝”过程有新物质生成，属于化学变化； 【小问10详解】 “发蓝”能防止钢铁锈蚀，是因为隔绝了氧气和水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $