精品解析：四川省南充市高坪中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024年秋季初2022级（初三）第三次质量监测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Cu-64 Mg-24 —、选择题《每小题3分，共36分) 1. 我们生活在不断变化的物质世界中。生活中的下列变化属于物理变化的是 A. 铁丝生锈 B. 纸张燃烧 C. 汽油挥发 D. 水果腐烂 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝生锈的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、纸张燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、水果腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：C。 2. 下列做法有利于防治空气污染的是 A. 垃圾进行焚烧处理 B. 工地洒水除尘 C. 化工厂加高烟囱排放废气 D. 推广使用私家车作代步工具 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾进行焚烧处理会产生有害气体，会引起空气污染，故A选项不符合题意； B、工地洒水除尘可以减少空气颗粒物的含量，能够防治空气污染，故B选项符合题意； C、高烟囱排放废气不会减少有害气体的形成，不能防治空气污染，故C选项不符合题意； D、推广使用私家车作代步工具会增加汽车尾气的排放，会引起空气污染，故D选项不符合题意。 故选B。 3. 化学实验是学习化学、提升素养的重要途径。下列实验设计能达到实验目的的是 A. 氧气验满 B. 检查装置的气密性 C. 收集氧气 D. 测定空气中氧气含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意； B、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无法装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意； C、氧气的密度比水小，则用该装置收集氧气，应“短进长出”，图中操作错误，不符合题意； D、该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，符合题意。 故选D。 4. 碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。碘在元素周期表中的信息及碘原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中m=53，n=7 B. 碘元素属于非金属元素 C. 碘原子在化学反应中容易得到电子 D. 碘元素位于元素周期表的第六周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由图可知，碘元素的原子序数为53，所以图中m=53，n=53−2−8−18−18=7，说法正确，不符合题意； B、碘元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意； C、由A可知，碘原子的最外层电子数为7，多于4个，在化学反应中容易得到电子，说法正确，不符合题意； D、由图可知，碘原子核外有5个电子层，在元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，碘元素位于元素周期表中第五周期，说法错误，符合题意； 故选D。 5. 《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也……”雄黄是四硫化四砷（）的俗称，在空气中加热到一定温度可以被氧化为剧毒物质三氧化二砷，其反应的化学方程式为。则的化学式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前砷原子个数为4；硫原子个数为4；氧原子个数为14。反应后砷原子个数为4；氧原子个数为6；则4X中含有4个硫原子，8个氧原子。所以X的化学式为SO2。 故选C。 6. 下列有关化学基本观念的认识正确的是 A. 转化观：二氧化碳与氧气可以相互转化 B. 元素观：由同种元素组成的物质必是单质 C. 微粒观：NaCl是由氯化钠离子构成的化合物 D. 守恒观：ag镁与bg氧气反应，一定生成(a+b)g氧化镁 【答案】A 【解析】 【详解】A、在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化，光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳，此选项正确； B、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，此选项错误； C、NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，此选项错误； D、如果ag镁和bg氧气恰好完全反应，一定生成(a+b)g氧化镁，如果ag镁和bg氧气没有完全反应，生成氧化镁的质量小于(a+b)g，此选项错误； 故选A。 7. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲和丁一定是化合物 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 甲与乙中至少有一种相同元素 D. 乙和丁的质量变化之比为3：2 【答案】A 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，物质甲反应前后的质量增加了12g-8g =4g，故是生成物，生成的质量为4g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；丁是生成物，生成的质量为16g-8g=8g；由质量守恒定律，丙的质量应不变，故x的数值6。 【详解】A、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，甲和丁是分解反应的生成物，不一定是化合物，也可能是单质，故选项说法错误； B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确； C、该反应是乙反应生成甲和丁，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，且反应物甲可能是单质，也可能是化合物，所以乙和甲中至少含有一种相同的元素，故选项说法正确； D、乙和丁的质量变化之比为12g:8g =3:2，故选项说法正确； 故选：A。 8. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是 A. 田七氨酸相对分子质量为176g B. 田七氨酸中氢元素的质量分数最小 C. 田七氨酸是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误； B、七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12 ×5）：（1×8）：（14 ×2）：（16×5） =15:2:7:20，则田七氨酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； C、分子是由原子构成的，田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，不含氮分子，故选项说法错误； D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=（12×5）：（1×8）：（14×2） ：（16×5）=5:8:2:5，故选项说法错误； 故选：B。 9. 以下为某反应的微观示意图，相关说法不正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 参与反应的反应物分子个数比为2:1 C. 该反应有2种生成物 D. 该反应能减少大气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前有氧分子参加，也就是有氧气参与；物质和氧气的反应称为氧化反应，该反应属于氧化反应，说法正确； B、反应物中有3个氧分子与4个一氧化碳分子，生成物中含有1个氧分子，故参加反应的氧分子为2个，故该反应为4个一氧化碳分子与2个氧分子，分子个数比为2：1，说法正确； C、反应物中有3个氧分子，生成物中含有1个氧分子，故生成物中只有二氧化碳分子，故该反应只有1种生成物，说法不正确； D、该反应是一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，可以减少一氧化碳的排放，减少大气污染，说法正确； 故选C。 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化合反应生成物质只有一种，所以有一种物质生成的反应是化合反应 B. 制取氧气必须检查装置气密性，所以制取气体都要检查装置的气密性 C. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以任何反应都可用二氧化锰作催化剂 D. 的最外层均为8电子，所以离子的最外层电子数均为8 【答案】B 【解析】 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，但有一种物质生成的反应不一定是化合反应，比如氧气变成臭氧，由一种物质变成另一种物质，属于化学变化但不是化合反应，错误； B、制取气体的实验中，为了防止装置漏气，收集不到气体，浪费药品，实验前都需要检查的装置的气密性，正确； C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，但是并不是任何反应都可用二氧化锰做催化剂，如高锰酸钾受热分解不需要催化剂，错误； D、离子的最外层电子数不一定均为 8 电子，比如锂离子最外层有 2 个电子，错误。 故选B。 11. 关于、、三种物质，有下列说法： ①三种物质都含有碳元素，都具有还原性 ②、都是没有颜色、没有气味的气体 ③可用于光合作用，可用于人工增雨 ④能产生温室效应，易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ⑤可用来灭火，、可用作燃料 上述说法中正确的是 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①C、CO具有还原性，二氧化碳没有还原性，说法错误； ②二氧化碳、一氧化碳都是无色无味的气体，说法正确； ③二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，说法错误； ④CO2会使温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧结合而中毒，说法正确； ⑤CO2不能燃烧、不支持燃烧，可用来灭火，C、CO具有可燃性，可用作燃料，说法正确。 说法正确的是②④⑤，故选D。 12. 下列图示与相应的文字描述完全相符合的是 A. 图①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B. 图②表示电解水 C. 图③表示加热一定质量的高锰酸钾 D. 图④表示等质量的镁和氧气充分反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．红磷燃烧生成五氧化二磷，放热导致压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小至小于原来压强，该选项对应关系不正确； B．电解水生成氢气和氧气，由可知，氢气和氧气质量比是4:32=1:8，氢气和氧气体积比是2:1，该选项对应关系不正确； C．加热一段时间后高锰酸钾才分解，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，锰元素质量不变，因此固体中锰元素质量分数增大，完全反应后锰元素质量分数不再变化，该选项对应关系正确； D．由镁和氧气反应的化学方程式可知，参加反应的镁和氧气的质量比为48:32=3:2，等质量的镁和氧气充分反应后，镁反应完全，氧气有剩余，该选项对应关系不正确。 故选C。 二、填空与简答（每空2分，共28分) 13. 用化学用语填空 （1）氯化镁中的阴离子_________； （2）由40个碳原子构成的单质分子________。 【答案】（1）Cl- （2）C40 【解析】 【小问1详解】 氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，其中阴离子为氯离子，符号为Cl-； 【小问2详解】 由分子构成的物质，其化学式右下角的数字表示一个分子中原子的数目，故由40个碳原子构成的单质分子化学式为C40； 14. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图是硫及其化合物中硫元素所对应化合价与物质类别的关系图，请回答： （1）A点对应的物质类别X是_________。 （2）B点代表的物质能与在一定条件下反应生成A点代表的物质和一种生活中常见的氧化物，写出该反应的化学方程式：_________。 （3）C点代表的物质是_________（填化学式）。 【答案】（1）单质 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 A点对应物质X的化合价为零，所以X的类别是单质，故填：单质。 【小问2详解】 B点代表的物质是+4价硫的氧化物，即二氧化硫，在一定条件下能与H2S反应生成A点表示的物质和一种氧化物，而A点是单质硫，所以氧化物只能是水，故其反应的化学方程式为：，故填：。 【小问3详解】 B点代表的物质是+6价硫的氧化物，即三氧化硫，故填：SO3。 15. 我国成功研发了CO2耦合零碳能源转化技术，实现通过催化剂MoS2和加热催化加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。根据图示完成下列问题： （1）氢氧燃料电池反应过程中将化学能转化为____能，流程中可循环利用的物质有_____。 （2）MoS2中S元素化合价为-2，则Mo元素化合价是_______。 （3）写出CO2和H2在MoS2催化剂和加热条件下转化为甲醇(CH3OH)的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 电 ②. 二氧化碳和水（或CO2和H2O） （2）+4价##+4 （3） 【解析】 【小问1详解】 氢氧燃料电池反应过程中将化学能转化为电能；由流程图可知，二氧化碳和水既作为反应物，又作为生成物，所以流程中可循环利用的物质有二氧化碳和水； 【小问2详解】 MoS2中S元素化合价为-2，设Mo元素化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，可知，解的x=+4，故MoS2中Mo元素化合价是+4价； 【小问3详解】 CO2和H2在MoS2催化剂和加热条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为。 16. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲是验证质量守恒定律的实验。其中气球的作用为：①_________；②密封。实验时取用红磷的量不足，对实验结果________(选填“有”或“没有”)影响。 （2）乙是CO还原CuO的实验。实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是_________；硬质玻璃管中的现象是__________；该实验装置的一处明显缺陷是______________。 【答案】（1） ①. 平衡气压（或防止气体膨胀冲开瓶塞等） ②. 没有 （2） ①. 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ②. 黑色粉末逐渐变为红色 ③. 缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧，放出大量热，锥形瓶内气体受热膨胀，会使瓶内压强增大，所以实验中气球的作用除密封之外，还可以平衡气压，防止气体膨胀冲开瓶塞；该实验的目的是验证质量守恒定律，对于有气体参与的反应，只需要在密闭容器中反应即可，故实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响； 【小问2详解】 一氧化碳是易燃易爆气体，使用一氧化碳还原氧化铜时需要加热，若装置内含有空气，加热时极易发生爆炸，故实验开始时，先通入一氧化碳一段时间排尽装置内的空气，再加热；一氧化碳还原氧化铜时，黑色的氧化铜粉末会逐渐变为红色的铜粉，故硬质玻璃管内会看到黑色粉末逐渐变为红色；该实验使用的一氧化碳是有毒有害气体，装置末端需要对尾气处理，故该实验装置的一处明显缺陷是缺少尾气处理装置。 三、科普阅读理解(每空2分，共10分) 17. 阅读分析，解决问题： 绚丽烟花美丽化学 烟花爆竹的历史可以追溯到我国的唐朝。最初的爆竹是燃竹而爆，随着时间的推移，人们在竹筒中放入硝石、硫黄和木炭等成分，发明了火药。到了宋朝，民间开始使用纸筒装裹火药、并用麻茎串成鞭炮。 现代烟花内部结构如图所示，开包药由硝酸钾(KNO3)、硫粉和木炭粉等混合而成，能炸开烟花外壳。效果药包括发光剂、发色剂等，燃烧时能产生绚丽多彩的光。其中发光剂主要是铝粉或镁粉，燃烧时能发出耀眼的白光。发色剂是一些含金属元素的化合物，这些化合物中的金属离子在火焰中灼烧时，会发出不同颜色的光，如碳酸锶(红色)、氯化钙(橙色)、硝酸钠(黄色)、氯化铜(蓝色)等。将不同的效果药按不同方式进行排列，可使烟花爆炸后产生不同的形状和图案。 烟花作为一种广受欢迎的娱乐用品，不仅在节日庆典中扮演着重要角色，也蕴含着丰富的历史文化，是中华民族智慧的结晶。 （1）从物质分类的角度分析，火药属于______(“混合物”、“纯净物”)。 （2）开包药不需要外界提供氧气就能发生爆炸，其成分中能产生氧气的是_________。 （3）烟花爆炸时，发光剂中镁粉燃烧的化学方程式为__________，其基本反应类型是__________。 （4）烟花绽放时，发出黄色光的金属离子是_______(填离子符号)。 【答案】（1）混合物 （2）硝酸钾## KNO3 （3） ①. ②. 化合反应 （4）Na+ 【解析】 【小问1详解】 混合物是指由多种物质组成的物质，火药中含有硝石、硫黄和木炭等成分，故属于混合物； 【小问2详解】 开包药由硝酸钾(KNO3)、硫粉和木炭粉等混合而成，其中只有硝酸钾含有氧元素，根据化学反应前后元素种类不变可知，故这些成分中能产生氧气的是硝酸钾(KNO3)； 【小问3详解】 烟花爆炸时，发光剂中的镁粉与空气中的氧气在点燃的条件下，反应生成氧化镁，化学方程式为；该反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应； 【小问4详解】 由题干信息可知，灼烧硝酸钠时发出黄光，其含有的金属离子为钠离子，故烟花绽放时，发出黄色光的金属离子是钠离子，离子符号为Na+。 四、实验探究题(每空2分，共20分) 18. 根据下图回答有关问题。 （1）实验室用高锰酸钾制氧气使用装置D收集氧气时应从导管口________(填“a”或“b”)通入。 （2）实验室制二氧化碳的化学方程式为_________。图1中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是_______。将产生的二氧化碳通入图2装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是________；若试管中导管口有连续、均匀的气泡冒出，但澄清石灰水未变浑浊的原因是__________。 【答案】（1）b （2） ①. ②. 可以控制反应速率 ③. 二氧化碳能与水反应 ④. 稀盐酸浓度太大，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体 【解析】 【小问1详解】 使用装置D排空气法收集气体时，由于氧密度比空气大，故收集氧气时应长进短出，即应从导管口b通入； 【小问2详解】 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；图1中，与装置A中的长颈漏斗相比，装置B使用的是分液漏斗，分液漏斗上有旋塞，可以通过控制旋塞来控制液体滴加的速率，从而可以起到控制反应速率的目的；将产生的二氧化碳通入图2装置，观察到试纸Ⅰ干燥的紫色石蕊试纸条不变色，而试纸Ⅱ湿润的紫色石蕊试纸条变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，碳酸使紫色石蕊试纸条变红，若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但澄清石灰水未变浑浊的原因是稀盐酸浓度太大，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体。 19. 蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的元素组成”进行了探究。 【作出猜想】蔗糖是一种有机物，有机物常含有碳、氢、氧元素。 【实验验证】 （1）方案一：小明将蔗糖在氧气中灼烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，根据_____的理论依据，得出“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成”的结论。小刚认为该结论不合理，理由是__________。 方案二：小刚用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气排尽装置中的空气，然后关闭弹簧夹。点燃酒精灯。 （2）观察到干燥的小烧杯中有水雾出现，说明蔗糖中含有_______元素(填元素符号)。 （3）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是碳单质，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证碳单质的实验。实验过程和现象如表： 实验过程 实验现象 实验结论 在小烧杯里加入澄清石灰水，向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯。 ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光 ②__________ 黑色固体是碳单质 写出上述过程中发生的反应方程式_________。(任写一个) 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【答案】（1） ①. 质量守恒定律（或化学反应前后元素的种类不变） ②. 氧气中含有氧元素 （2）H和O （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. ## 【解析】 【小问1详解】 蔗糖在氧气中燃烧，生成水和二氧化碳，小明根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，得出了“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成”的结论，但是反应物氧气中也含有氧元素，所以不能确定蔗糖中是否含有氧元素。 【小问2详解】 通入氮气排尽装置中的空气后，继续加热，观察到小烧杯中出现水雾，说明蔗糖分解生成了水，据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素，元素符号为H和O。 【小问3详解】 因为黑色固体是单质碳，碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊；实验过程中发生的反应①碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为；②澄清石灰水变浑浊的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。 五、计算题(6分) 20. 17.2g氧化铜和碳粉混合固体高温下恰好完全反应，冷却称量剩余的固体重量为12.8g。 求： （1）最终生成二氧化碳的质量为_____g； （2）原混合固体中氧化铜的质量。 【答案】（1）4.4 （2）解：设原混合固体中氧化铜的质量为x x=16g 答：原混合固体中氧化铜的质量为16g 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则最终生成二氧化碳的质量为：17.2g-12.8g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季初2022级（初三）第三次质量监测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Cu-64 Mg-24 —、选择题《每小题3分，共36分) 1. 我们生活在不断变化的物质世界中。生活中的下列变化属于物理变化的是 A. 铁丝生锈 B. 纸张燃烧 C. 汽油挥发 D. 水果腐烂 2. 下列做法有利于防治空气污染的是 A. 垃圾进行焚烧处理 B. 工地洒水除尘 C. 化工厂加高烟囱排放废气 D. 推广使用私家车作代步工具 3. 化学实验是学习化学、提升素养的重要途径。下列实验设计能达到实验目的的是 A. 氧气验满 B. 检查装置的气密性 C. 收集氧气 D. 测定空气中氧气含量 4. 碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。碘在元素周期表中的信息及碘原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中m=53，n=7 B. 碘元素属于非金属元素 C. 碘原子在化学反应中容易得到电子 D. 碘元素位于元素周期表的第六周期 5. 《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也……”雄黄是四硫化四砷（）的俗称，在空气中加热到一定温度可以被氧化为剧毒物质三氧化二砷，其反应的化学方程式为。则的化学式为 A. B. C. D. 6. 下列有关化学基本观念的认识正确的是 A. 转化观：二氧化碳与氧气可以相互转化 B. 元素观：由同种元素组成的物质必是单质 C. 微粒观：NaCl是由氯化钠离子构成的化合物 D. 守恒观：ag镁与bg氧气反应，一定生成(a+b)g氧化镁 7. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲和丁一定是化合物 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 甲与乙中至少有一种相同元素 D. 乙和丁的质量变化之比为3：2 8. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是 A. 田七氨酸相对分子质量为176g B. 田七氨酸中氢元素的质量分数最小 C. 田七氨酸是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 9. 以下为某反应的微观示意图，相关说法不正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 参与反应的反应物分子个数比为2:1 C. 该反应有2种生成物 D. 该反应能减少大气污染 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化合反应生成物质只有一种，所以有一种物质生成的反应是化合反应 B. 制取氧气必须检查装置气密性，所以制取气体都要检查装置的气密性 C. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以任何反应都可用二氧化锰作催化剂 D. 的最外层均为8电子，所以离子的最外层电子数均为8 11. 关于、、三种物质，有下列说法： ①三种物质都含有碳元素，都具有还原性 ②、都是没有颜色、没有气味的气体 ③可用于光合作用，可用于人工增雨 ④能产生温室效应，易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ⑤可用来灭火，、可用作燃料 上述说法中正确的是 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 12. 下列图示与相应的文字描述完全相符合的是 A. 图①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B. 图②表示电解水 C. 图③表示加热一定质量的高锰酸钾 D. 图④表示等质量的镁和氧气充分反应 二、填空与简答（每空2分，共28分) 13. 用化学用语填空 （1）氯化镁中的阴离子_________； （2）由40个碳原子构成的单质分子________。 14. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图是硫及其化合物中硫元素所对应化合价与物质类别的关系图，请回答： （1）A点对应的物质类别X是_________。 （2）B点代表的物质能与在一定条件下反应生成A点代表的物质和一种生活中常见的氧化物，写出该反应的化学方程式：_________。 （3）C点代表的物质是_________（填化学式）。 15. 我国成功研发了CO2耦合零碳能源转化技术，实现通过催化剂MoS2和加热催化加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。根据图示完成下列问题： （1）氢氧燃料电池反应过程中将化学能转化为____能，流程中可循环利用的物质有_____。 （2）MoS2中S元素化合价为-2，则Mo元素化合价是_______。 （3）写出CO2和H2在MoS2催化剂和加热条件下转化为甲醇(CH3OH)的化学方程式为________。 16. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲是验证质量守恒定律的实验。其中气球的作用为：①_________；②密封。实验时取用红磷的量不足，对实验结果________(选填“有”或“没有”)影响。 （2）乙是CO还原CuO的实验。实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是_________；硬质玻璃管中的现象是__________；该实验装置的一处明显缺陷是______________。 三、科普阅读理解(每空2分，共10分) 17. 阅读分析，解决问题： 绚丽烟花美丽化学 烟花爆竹的历史可以追溯到我国的唐朝。最初的爆竹是燃竹而爆，随着时间的推移，人们在竹筒中放入硝石、硫黄和木炭等成分，发明了火药。到了宋朝，民间开始使用纸筒装裹火药、并用麻茎串成鞭炮。 现代烟花内部结构如图所示，开包药由硝酸钾(KNO3)、硫粉和木炭粉等混合而成，能炸开烟花外壳。效果药包括发光剂、发色剂等，燃烧时能产生绚丽多彩的光。其中发光剂主要是铝粉或镁粉，燃烧时能发出耀眼的白光。发色剂是一些含金属元素的化合物，这些化合物中的金属离子在火焰中灼烧时，会发出不同颜色的光，如碳酸锶(红色)、氯化钙(橙色)、硝酸钠(黄色)、氯化铜(蓝色)等。将不同的效果药按不同方式进行排列，可使烟花爆炸后产生不同的形状和图案。 烟花作为一种广受欢迎的娱乐用品，不仅在节日庆典中扮演着重要角色，也蕴含着丰富的历史文化，是中华民族智慧的结晶。 （1）从物质分类的角度分析，火药属于______(“混合物”、“纯净物”)。 （2）开包药不需要外界提供氧气就能发生爆炸，其成分中能产生氧气的是_________。 （3）烟花爆炸时，发光剂中镁粉燃烧的化学方程式为__________，其基本反应类型是__________。 （4）烟花绽放时，发出黄色光的金属离子是_______(填离子符号)。 四、实验探究题(每空2分，共20分) 18. 根据下图回答有关问题。 （1）实验室用高锰酸钾制氧气使用装置D收集氧气时应从导管口________(填“a”或“b”)通入。 （2）实验室制二氧化碳的化学方程式为_________。图1中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是_______。将产生的二氧化碳通入图2装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是________；若试管中导管口有连续、均匀的气泡冒出，但澄清石灰水未变浑浊的原因是__________。 19. 蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的元素组成”进行了探究。 【作出猜想】蔗糖是一种有机物，有机物常含有碳、氢、氧元素。 【实验验证】 （1）方案一：小明将蔗糖在氧气中灼烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，根据_____的理论依据，得出“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成”的结论。小刚认为该结论不合理，理由是__________。 方案二：小刚用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气排尽装置中的空气，然后关闭弹簧夹。点燃酒精灯。 （2）观察到干燥的小烧杯中有水雾出现，说明蔗糖中含有_______元素(填元素符号)。 （3）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是碳单质，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证碳单质的实验。实验过程和现象如表： 实验过程 实验现象 实验结论 在小烧杯里加入澄清石灰水，向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯。 ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光 ②__________ 黑色固体是碳单质 写出上述过程中发生的反应方程式_________。(任写一个) 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 五、计算题(6分) 20. 17.2g氧化铜和碳粉混合固体高温下恰好完全反应，冷却称量剩余的固体重量为12.8g。 求： （1）最终生成二氧化碳的质量为_____g； （2）原混合固体中氧化铜的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $