精品解析：2024年重庆市大渡口区第一次中考适应性检测化学试题

大渡口区初2024级第一次适应性检测 化学试题 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不要在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列变化中，与其他项有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 冰雪消融 C. 粮食酿醋 D. 白磷自燃 2. 垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 3. 下列不属于氧气用途的是 A. 气焊 B. 食品防腐 C. 供给呼吸 D. 医疗急救 4. 过年时餐桌上饮品丰富，其中属于溶液的是 A. 白酒 B. 酸奶 C. 冰水 D. 豆浆 5. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. C60 C. 氯化钠 D. 汞 6. 化学实验有助于同学们理解知识、提高创新意识。下列实验操作正确的是 A. 闻气味 B. 液体体积读数 C. 添加酒精 D. 向试管中加入固体粉末 7. 化学让生活更美好。下列说法错误的是 A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 自来水中加入活性炭可以消毒杀菌 C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是水蒸气遇冷形成的 D. 氢气属于清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源 8. 如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是 A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔变大 C. 装置内气体分子的种类发生变化 D. 装置内气体分子的大小发生变化 9. 丙烯酸(化学式为C3H4O2)是生产婴儿“尿不湿”的关键材料。下列有关丙烯酸的说法错误的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个丙烯酸分子由9个原子构成 C. 丙烯酸中氢元素的质量分数最大 D. 分子中氢、氧原子的个数比是2：1 10. 火箭发射过程中，某液态火箭推进剂与气态助燃剂发生反应的微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 此反应属于置换反应 B. 参加反应的反应物分子个数比为1：1 C. 反应前后各元素的化合价均不变 D. 反应前后共涉及两种氧化物 11. 下列实验方法能够达到目的的是 选项 实验目的 操作方法 A 防止集气瓶里，硫与氧气的反应产物污染空气 集气瓶中加入一定量的水 B 除去CO2中的少量CO 通过足量灼热的炭层 C 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 D 除去食盐中的少量蔗糖 加入足量水溶解、过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 12. 如图装置中，将液体滴入集气瓶。要使小气球胀大起来，使用的固体和液体可以是 ①镁和稀盐酸 ②氢氧化钠和水 ③生石灰和水 ④硝酸铵和水 A. ①③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 13. 认识燃烧原理有助于我们利用和控制燃烧。下列说法错误的是 A. 燃着的烟头诱发火灾，原因是燃着的烟头使可燃物的温度达到着火点 B. 图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C. 发现家中电线老化着火，应立即用水浇灭 D. 加油站、面粉加工厂必须严禁烟火 14. 金属矿物常用来冶炼金属。实验室可用如图所示的装置模拟炼铁，下列说法正确的是 A. 氧化铁是磁铁矿的主要成分 B. ①中的固体逐渐由黑色变成红棕色 C. 该反应中氧化铁发生还原反应 D 气体通过澄清石灰水后可直接排放 15. 某同学将铁粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断中错误的是 A. 滤渣中一定含有铜 B. 滤液中一定含有 C. 向滤渣中加稀盐酸，没有气泡产生 D. 所得滤液质量一定比原溶液质量小 16. 下列图像不能正确表示其对应实验操作的是 A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 B．向等质量、不同形状的大理石中分别滴加足量相同的稀盐酸 C．向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉至过量 D．加热一定质量KMnO4固体制取O2 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17. 氮化镁常用作生产人造金刚石催化剂。请用化学用语填空。 （1）组成金刚石的元素___________。 （2）3个镁离子___________；2个氮气分子___________。 （3）氮化镁中镁和氮的化合价分别是+2和-3，其化学式为___________。 18. 水在生产、生活中应用非常广泛。 （1）下列净化水的方法中，净化程度最高的是___________(填序号)。 A. 静置沉淀 B. 吸附沉淀 C. 蒸馏 D. 过滤 （2）日常生活中可以用___________(填物质名称)区分硬水和软水。 （3）如图为电解水的装置，反应的化学方程式为___________，通电一段时间后，管内液面高度比较：a___________b(选填“高于”、“低于”或“等于”)。 19. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船成功发射，这是我国太空探索史上的又一重大成就！ （1）神舟十七号外壳主要采用重庆西南铝业生产的铝合金材料，其硬度比纯铝的硬度___________(选填“大”或“小”)。 （2）神舟十七号的燃料为煤油(主要成分为C8H18)，它和氧气充分反应可以生成两种无毒的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （3）据悉，从神舟十八号开始，将采用锂离子蓄电池作为能量来源。如图为锂元素的原子结构示意图，锂的金属活动性与镁、铝相似，在化学反应中容易___________(选填“得到”或“失去”)电子，锂可以和盐酸反应生成___________(写化学式)和H2。 20. 实现“2030年前碳达峰，2060年前碳中和”目标过程中，化学发挥着重要作用。 （1）“碳中和”中的“碳”指的是___________(填化学式)。 （2）下列燃料在O2中燃烧时，一定不会产生CO2的是___________(填序号)。 A. 天然气(主要成分是CH4) B. 肼(N2H4) C. 乙醇(C2H5OH) （3）坚持“低碳生活、保护环境，从我做起”，下列做法符合这一理念的是___________(填序号)。 A. 使用共享单车出行 B. 露天焚烧秸秆 C. 提倡使用一次性餐具 （4）利用催化剂可将二氧化碳转化为燃料X(其相对分子质量为32)。4.4 g CO2与0.6 g氢气恰好完全反应，可以生成一定质量的X和1.8 g H2O。则X的化学式为___________。 21. 某种手机电路金属板中含有的金属为Fe、Cu、Ag、Ni(镍：银白色金属)，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知： （1）操作①的名称是___________。 （2）操作①需要通风并远离火源，否则极易造成的危险是___________(用化学方程式表示)。 （3）写出滤液②中金属阳离子符号___________。 （4）写出滤液③生成固体A的化学方程式___________。 （5）Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序依次是___________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 某学习小组利用实验室提供的如下装置制取气体。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取CO2，应选择的发生装置是___________(填装置编号)，反应的化学方程式为___________。 （3）如要用装置F、G测量O2的体积，氧气须从___________(选填“g”或“h”)处进入装置F中。 （4）某气体只能用C装置收集，则该气体不可能具有的性质为___________(填序号)。 A. 能与水反应 B. 能与空气的某些成分反应 C. 密度和空气接近 23. 某化学兴趣学习小组以“铁制品的锈蚀”为主题展开了项目式学习。 实验1.探究铁钉生锈的条件 【进行实验】 如图1所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况。 【实验现象】 （1）一周后，可以观察到编号为___________的试管中的铁钉生锈最明显。 【解释与结论】 （2）对比A、C试管中实验现象，可以得出铁钉生锈与___________有关。 实验2.探究NaCl溶液对铁生锈速率的影响 【查阅资料】 一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【进行实验】 该小组同学设计了图2装置，并按以下步骤进行实验探究。 （3）步骤1：连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是___________(填操作名称)。 步骤2：将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液；过一会儿后，再将注射器中装有的5 mL稀盐酸压入烧瓶中。 步骤3：采集数据(如图)，并进行分析。 【解释与结论】 （4）据图3，铁锈蚀的过程中会___________(选填“吸热”或“放热”)。 （5）据图4，对比AB段和BC段可说明该探究活动的结论为：___________，t3时刻后压强突然变大的原因是___________。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24. 取氯酸钾和二氧化锰的混合物共8.00g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）。分析表中数据，回答下列问题： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固体质量/g 7.35 6.75 6.30 6.08 6.08 a （1）a的值为______。 （2）完全反应后，生成氧气的质量为______g。 （3）原混合物中氯酸钾的质量分数______？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大渡口区初2024级第一次适应性检测 化学试题 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不要在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列变化中，与其他项有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 冰雪消融 C. 粮食酿醋 D. 白磷自燃 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜雕锈蚀，有新物质生成属于化学变化； B、冰雪消融，没有新物质生成属于物理变化； C、粮食酿醋，有新物质生成属于化学变化； D、白磷自燃，有新物质生成属于化学变化； 综上所述，只有B是物理变化，故选：B。 2. 垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 【答案】A 【解析】 【分析】可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源；不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理。 【详解】塑料矿泉水瓶是可以回收再利用的垃圾，属于可回收物。 故选：A。 3. 下列不属于氧气用途的是 A. 气焊 B. 食品防腐 C. 供给呼吸 D. 医疗急救 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可用于气焊，不符合题意； B、食品中的物质能与氧气发生缓慢氧化，而腐败，氧气不能防腐，符合题意； C、氧气具有氧化性，能供给呼吸，不符合题意； D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，不符合题意。 故选B。 4. 过年时餐桌上饮品丰富，其中属于溶液的是 A. 白酒 B. 酸奶 C. 冰水 D. 豆浆 【答案】A 【解析】 【详解】A 、白酒是酒精等物质溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，A符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，酸奶属于乳浊液，B不符合题意； C、冰水属于纯净物，不属于溶液，C不符合题意； D、豆浆不是均一稳定的混合物，不属于溶液，D不符合题意。 故选A。 5. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. C60 C. 氯化钠 D. 汞 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石是由碳原子构成的，故选项不符合题意； B、C60是由C60分子构成，故选项不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，选项符合题意； D、汞是由汞原子构成，故选项不符合题意； 故选：C。 6. 化学实验有助于同学们理解知识、提高创新意识。下列实验操作正确的是 A. 闻气味 B. 液体体积读数 C. 添加酒精 D. 向试管中加入固体粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体进入鼻孔，不能将鼻子凑近集气瓶口去闻气味，，A错误； B、液体体积读数时，视线与量筒呢液体凹液面最低处保持水平，B错误； C、添加酒精时应将酒精灯熄灭，C错误； D、向试管中加入固体粉末时，将试管放平，用纸槽将药品送入试管底部，在竖直试管，D正确。 故选D。 7. 化学让生活更美好。下列说法错误的是 A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 自来水中加入活性炭可以消毒杀菌 C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是水蒸气遇冷形成的 D. 氢气属于清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，A正确； B、活性炭能吸附水中的色素和异味，不能自消毒杀菌，B错误； C、干冰升华吸热使周围温度降低，故用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是水蒸气遇冷形成的，C正确； D、氢气属于清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源，D正确。 故选B。 8. 如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是 A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔变大 C. 装置内气体分子种类发生变化 D. 装置内气体分子的大小发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子间间隔受热变大； 故选B。 9. 丙烯酸(化学式为C3H4O2)是生产婴儿“尿不湿”的关键材料。下列有关丙烯酸的说法错误的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个丙烯酸分子由9个原子构成 C. 丙烯酸中氢元素的质量分数最大 D. 分子中氢、氧原子的个数比是2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化学式可知，其是由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确； B、一个丙烯酸分子由3+4+2=9个原子构成，选项正确； C、丙烯酸中碳、氢、氧的质量比是，故碳元素的质量分数最大，选项错误； D、根据化学式可知，分子中氢、氧原子的个数比是4:2=2：1，选项正确； 故选：C。 10. 火箭发射过程中，某液态火箭推进剂与气态助燃剂发生反应的微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 此反应属于置换反应 B. 参加反应的反应物分子个数比为1：1 C. 反应前后各元素的化合价均不变 D. 反应前后共涉及两种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为N2H4和N2O4在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的N2H4和N2O4的分子个数比为：2:1，不符合题意； C、N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-2价，N2O4中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应前后氮元素的化合价发生了改变，不符合题意； D、N2H4是由N、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，N2O4是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故反应前后涉及两种氧化物，符合题意。 故选D。 11. 下列实验方法能够达到目的的是 选项 实验目的 操作方法 A 防止集气瓶里，硫与氧气的反应产物污染空气 集气瓶中加入一定量的水 B 除去CO2中的少量CO 通过足量灼热的炭层 C 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 D 除去食盐中的少量蔗糖 加入足量水溶解、过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、集气瓶中加入少量水的目的是防止产生的二氧化硫污染空气，故能达到实验目的； B、除去二氧化碳中的一氧化碳，通过足量灼热的炭层，碳会和二氧化碳反应产生一氧化碳，除去了氧二氧化碳，故不能达到实验目的； C、CH4和H2燃烧均会生成水，点燃气体，分别在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故不能达到实验目的； D、食盐和蔗糖都会溶于水，无法通过溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除杂，故不能达到实验目的。 故选A。 12. 如图装置中，将液体滴入集气瓶。要使小气球胀大起来，使用的固体和液体可以是 ①镁和稀盐酸 ②氢氧化钠和水 ③生石灰和水 ④硝酸铵和水 A. ①③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①镁和稀盐酸生成氢气，同时放出大量的热，使瓶内气体增多且受热膨胀，气压增大，气球胀大； ②氢氧化钠溶于水放出大量热，使瓶内气体受热膨胀，气压增大，气球胀大； ③生石灰和水反应放出大量的热，使瓶内气体受热膨胀，气压增大，气球胀大； ④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内气压减小，气球缩小； ①②③均满足题意。 故选B。 13. 认识燃烧原理有助于我们利用和控制燃烧。下列说法错误的是 A. 燃着的烟头诱发火灾，原因是燃着的烟头使可燃物的温度达到着火点 B. 图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C. 发现家中电线老化着火，应立即用水浇灭 D. 加油站、面粉加工厂必须严禁烟火 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃着的烟头可以使可燃物温度升高，达到可燃物的着火点，引发火灾，选项正确； B、二氧化碳灭火器灭火不会破坏图书和档案，用于图书档案的灭火，选项正确； C、电路着火不能用水浇灭，会引发触电，选项错误； D、加油站、面粉加工厂里有大量可燃性粉尘，遇明火容易爆炸，必须严禁烟火，选项正确； 故选：C。 14. 金属矿物常用来冶炼金属。实验室可用如图所示的装置模拟炼铁，下列说法正确的是 A. 氧化铁是磁铁矿主要成分 B. ①中的固体逐渐由黑色变成红棕色 C. 该反应中氧化铁发生还原反应 D. 气体通过澄清石灰水后可直接排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、四氧化三铁是磁铁矿的主要成分，A错误； B、氧化铁为红棕色，铁粉为黑色，故①中的固体逐渐由红棕色变成黑色，B错误； C、失去氧的物质发生还原反应，故该反应中氧化铁发生还原反应，C正确； D、一氧化碳不能完全反应，且澄清石灰水不与一氧化碳反应，故气体通过澄清石灰水后不可直接排放，D错误。 故选C。 15. 某同学将铁粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断中错误的是 A. 滤渣中一定含有铜 B. 滤液中一定含有 C. 向滤渣中加稀盐酸，没有气泡产生 D. 所得滤液质量一定比原溶液质量小 【答案】A 【解析】 【分析】根据铁和铜的金属活动性均比银强，将铁粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁反应完，若还有硝酸银溶液，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明有硝酸铜生成，铜已经参与了置换反应，铁也就反应完了，但是不能确定硝酸银最后是否完全反应。 【详解】A、通过分析可知，铜参与了置换反应，但是是否反应完无法确定，故错误； B、通过分析可知，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤液中一定含有亚铁离子，故正确； C、由于铁完全反应了，故向滤渣中加稀盐酸，没有气泡产生，故正确； D、每56份质量的铁和硝酸银反应生成216份质量的银和硝酸亚铁，每64份质量的铜和硝酸银反应生成216份质量的银和硝酸铜，所以所得滤液质量一定比原溶液质量小，故正确。 故选A。 16. 下列图像不能正确表示其对应的实验操作的是 A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 B．向等质量、不同形状的大理石中分别滴加足量相同的稀盐酸 C．向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉至过量 D．加热一定质量KMnO4固体制取O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、48g镁与32g氧气完全反应生成80g氧化镁，故等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应镁完全反应，氧气有剩余，A正确； B、向等质量、不同形状的大理石中分别滴加足量相同的稀盐酸，粉末状大理石与盐酸接触面积大反应快，但是生成二氧化碳的质量相等，B正确； C、向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉至过量，稀盐酸完全反应，金属有剩余，故最终生成氢气的质量相等，但铝的金属活动性强于铁，故铝与稀盐酸反应快，C正确； D、加热一定质量KMnO4固体制取O2，生成锰酸钾和二氧化锰，固体质量减小，但钾元素的质量不变，故固体中钾元素的质量分数增大，D错误。 故选D。 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17. 氮化镁常用作生产人造金刚石的催化剂。请用化学用语填空。 （1）组成金刚石的元素___________。 （2）3个镁离子___________；2个氮气分子___________。 （3）氮化镁中镁和氮的化合价分别是+2和-3，其化学式为___________。 【答案】（1）C （2） ①. 3Mg2+ ②. 2N2 （3）Mg3N2 【解析】 【小问1详解】 金刚石属于碳单质，是由碳元素组成的，元素符号为：C； 【小问2详解】 镁离子带两个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故3个镁离子表示为：3Mg2+； 由分子构成物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故2个氮气分子表示为：2N2； 【小问3详解】 氮化镁中镁和氮的化合价分别是+2和-3，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氮化镁化学式为：Mg3N2。 18. 水生产、生活中应用非常广泛。 （1）下列净化水的方法中，净化程度最高的是___________(填序号)。 A. 静置沉淀 B. 吸附沉淀 C. 蒸馏 D. 过滤 （2）日常生活中可以用___________(填物质名称)区分硬水和软水。 （3）如图为电解水的装置，反应的化学方程式为___________，通电一段时间后，管内液面高度比较：a___________b(选填“高于”、“低于”或“等于”)。 【答案】（1）C （2）肥皂水 （3） ①. ②. 高于 【解析】 【小问1详解】 净化水的方法中净化程度最高的是蒸馏，故选C； 【小问2详解】 日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水； 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，与电源正极相连电极生成氧气，与电源负极相连电极生成氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，故通电一段时间后，管内液面高度比较高于b。 19. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船成功发射，这是我国太空探索史上的又一重大成就！ （1）神舟十七号外壳主要采用重庆西南铝业生产的铝合金材料，其硬度比纯铝的硬度___________(选填“大”或“小”)。 （2）神舟十七号的燃料为煤油(主要成分为C8H18)，它和氧气充分反应可以生成两种无毒的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （3）据悉，从神舟十八号开始，将采用锂离子蓄电池作为能量来源。如图为锂元素的原子结构示意图，锂的金属活动性与镁、铝相似，在化学反应中容易___________(选填“得到”或“失去”)电子，锂可以和盐酸反应生成___________(写化学式)和H2。 【答案】（1）大 （2） （3） ①. 失去 ②. LiCl 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度大于组成合金的纯金属的硬度，故铝合金硬度比纯铝的硬度大； 【小问2详解】 煤油和氧气充分反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 镁、铝在化学变化中容易失去电子，锂的金属活动性与镁、铝相似，且锂原子的最外层有一个电子，容易失去电子；锂可以和盐酸反应生成氯化锂和H2，锂最外层有一个电子，失去后显+1价，故氯化锂的化学式为LiCl。 20. 在实现“2030年前碳达峰，2060年前碳中和”目标过程中，化学发挥着重要作用。 （1）“碳中和”中的“碳”指的是___________(填化学式)。 （2）下列燃料在O2中燃烧时，一定不会产生CO2的是___________(填序号)。 A. 天然气(主要成分是CH4) B. 肼(N2H4) C. 乙醇(C2H5OH) （3）坚持“低碳生活、保护环境，从我做起”，下列做法符合这一理念的是___________(填序号)。 A. 使用共享单车出行 B. 露天焚烧秸秆 C. 提倡使用一次性餐具 （4）利用催化剂可将二氧化碳转化为燃料X(其相对分子质量为32)。4.4 g CO2与0.6 g氢气恰好完全反应，可以生成一定质量的X和1.8 g H2O。则X的化学式为___________。 【答案】（1）CO2 （2）B （3）A （4）CH4O 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”主要涉及二氧化碳的排放和吸收，所以这里的“碳”应该是指二氧化碳，化学式是CO2； 【小问2详解】 A、天然气（主演成分CH4），CH4含有碳，燃烧会生成CO₂； B、N2H4，只有N和H，不含碳元素，所以在氧气中燃烧产物应该不会有CO₂； C、乙醇（C2H5OH）中含有C和H，燃烧也会生成CO₂。 故选B； 【小问3详解】 A、使用共享单车，这能减少汽车尾气排放，符合； B、露天焚烧秸秆会产生大量CO2和污染物，不符合； C、使用一次性餐具会增加资源消耗和垃圾，不符合。 故选A； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成X和水，反应物中含C、H、O，生成物中含H、O，故X中一定含C元素，碳元素的质量为：，二氧化碳中氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g，生成水中氢元素的质量为：，水中氧元素的质量为：1.8g-0.2g=1.6g，故X中一定含氢元素，氢元素的质量为：0.6g-0.2g=0.4g，X中一定含氧元素，氧元素的质量为：3.2g-1.6g=1.6g，则X分子中C、H、O原子的个数比为：，X的相对分子质量为32，故X的化学式为：CH4O。 21. 某种手机电路金属板中含有的金属为Fe、Cu、Ag、Ni(镍：银白色金属)，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知： （1）操作①的名称是___________。 （2）操作①需要通风并远离火源，否则极易造成的危险是___________(用化学方程式表示)。 （3）写出滤液②中金属阳离子符号___________。 （4）写出滤液③生成固体A的化学方程式___________。 （5）Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序依次是___________。 【答案】（1）过滤 （2） （3）Fe2+ （4）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 （5）Fe＞Ni＞Cu 【解析】 【小问1详解】 操作①的名称是过滤，通过过滤把固体和液体分离； 【小问2详解】 金属板中铁会与稀硫酸反应产生氢气，氢气具有可燃性，不纯时遇明火会发生爆炸，化学方程式为：； 【小问3详解】 手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(等金属，经过操作②得到Ni、Fe，说明滤液①中含有镍离子，则镍能与稀硫酸反应，操作①中Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，Ni能与稀硫酸反应生成硫酸镍、氢气，Cu、Au、Ag都不能与稀硫酸反应，滤液①溶质是硫酸镍、硫酸亚铁、H2SO4，操作②中加入过量铁粉，铁粉能与硫酸镍反应生成镍、硫酸亚铁，与H2SO4反应生成硫酸亚铁、氢气，铁粉过量，则滤液②的溶质是FeSO4，其中的金属阳离子是Fe2+； 【小问4详解】 根据已知条件，铜在加热下，可以和氧气、硫酸反应生成硫酸铜，故滤液③是硫酸铜、剩余的硫酸与铁粉反应，得到固体的反应是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4； 【小问5详解】 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。由题意可知，由于加入足量的硫酸，镍和铁反应，说明镍和铁比铜活泼。而铁在滤液①中置换出镍单质，说明铁比镍活泼，所以Fe、Cu、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe＞Ni＞Cu。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 某学习小组利用实验室提供的如下装置制取气体。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取CO2，应选择的发生装置是___________(填装置编号)，反应的化学方程式为___________。 （3）如要用装置F、G测量O2的体积，氧气须从___________(选填“g”或“h”)处进入装置F中。 （4）某气体只能用C装置收集，则该气体不可能具有的性质为___________(填序号)。 A. 能与水反应 B. 能与空气的某些成分反应 C. 密度和空气接近 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. （3）g （4）A 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取CO，发生装置为固液不加热装置，故选择的发生装置是B；反应的化学方程式为为； 【小问3详解】 如要用装置F、G测量O2的体积，需要将水从集气瓶中排除，排除水的体积为氧气的体积，故氧气须从g处进入装置F中； 【小问4详解】 某气体只能用C装置收集，说明该气体不易溶于水且不能与水反应，同时该气体可能密度接近空气的密度，或能与空气中某些气体反应，故选A。 23. 某化学兴趣学习小组以“铁制品的锈蚀”为主题展开了项目式学习。 实验1.探究铁钉生锈的条件 【进行实验】 如图1所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况。 【实验现象】 （1）一周后，可以观察到编号为___________的试管中的铁钉生锈最明显。 【解释与结论】 （2）对比A、C试管中实验现象，可以得出铁钉生锈与___________有关。 实验2.探究NaCl溶液对铁生锈速率的影响 【查阅资料】 一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【进行实验】 该小组同学设计了图2装置，并按以下步骤进行实验探究。 （3）步骤1：连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是___________(填操作名称)。 步骤2：将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液；过一会儿后，再将注射器中装有的5 mL稀盐酸压入烧瓶中。 步骤3：采集数据(如图)，并进行分析。 【解释与结论】 （4）据图3，铁锈蚀的过程中会___________(选填“吸热”或“放热”)。 （5）据图4，对比AB段和BC段可说明该探究活动的结论为：___________，t3时刻后压强突然变大的原因是___________。 【答案】（1）A （2）水 （3）检查装置气密性 （4）放热 （5） ①. 氯化钠会加快铁的锈蚀 ②. 铁与盐酸反应放出氢气 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，试管A中铁能同时接触到氧气和水，所以周后，可以观察到编号为A的试管中的铁钉生锈最明显； 【小问2详解】 A中的铁钉与水接触，C中铁钉没有与水接触，A中铁钉生锈，C中铁钉没有生锈，说明铁生锈需要水； 【小问3详解】 对于有气体生成或有气体参与的反应，连接好装置后要检查装置的气密性； 【小问4详解】 据图3，铁锈蚀过程中温度升高，放出热量； 【小问5详解】 据图4，对比AB段和BC段，BC段压强下降速率比AB段压强下降速率要快，说明氯化钠会加快铁的锈蚀； t3时刻后压强突然变大的原因：加入稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24. 取氯酸钾和二氧化锰的混合物共8.00g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）。分析表中数据，回答下列问题： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固体质量/g 7.35 6.75 6.30 6.08 6.08 a （1）a的值为______。 （2）完全反应后，生成氧气的质量为______g。 （3）原混合物中氯酸钾的质量分数______？（写出计算过程） 【答案】（1）6.08 （2）1.92 （3）解：设生成1.92g氧气所需要氯酸钾的质量为x 则原混合物中氯酸钾的质量分数为 答：原混合物中氯酸钾的质量分数为61.25%。 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据可知，在反应时间为2.5分钟后，剩余固体的质量不再变化，说明在2.5分钟后氯酸钾的分解为氯化钾和氧气的反应结束，所以2.5分钟以后剩余固体的质量都为6.08g，所以a的值为6.08，故填6.08； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量保持不变。根据题意反应前的物质总质量为8.00g，反应后剩余固体的质量为6.08g，则生成氧气的质量为 ，故填1.92； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$