精品解析：2026年河南周口市涡北中学等学校中考全真模拟化学试卷

2026河南中考学业备考全真模拟试卷(16) 化学 注意事项： 1.本试卷分为试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。 2.考生应首先阅读试卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)，下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。 1. 成语是中华文化的瑰宝。下列成语包含的物质变化中，一定发生化学变化的是 A. 磨杵成针 B. 木已成舟 C. 火树银花 D. 滴水成冰 【答案】C 【解析】 【详解】磨杵成针仅改变铁杵的形状，木已成舟仅改变木材的形状，滴水成冰仅改变水的状态（液态变为固态），均无新物质生成，都属于物理变化；火树银花涉及可燃物的燃烧过程，有新物质生成，属于化学变化。故选C。 2. 我国以玉米淀粉制备的“生物基尼龙”面料已广泛应用于日常生活，淀粉属于 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】玉米中含有淀粉，淀粉的化学式为，属于糖类。 3. 在“探究蜡烛及其燃烧”的实验中，与该实验无关的安全图标是 A. 洗手 B. 用电 C. 明火 D. 护目镜 【答案】B 【解析】 【详解】A、为洗手标识，实验结束后需要清洁双手，与实验相关； B、为用电安全标识，蜡烛燃烧实验通常用火柴/打火机点燃蜡烛，全程不需要使用电器设备，与该实验无关； C、为明火警示标识，蜡烛燃烧涉及明火，需注意防火，与实验相关； D、为护目镜标识，实验中需佩戴护目镜避免飞溅物损伤眼睛，与实验相关。 4. 下列秦代陶俑彩绘上的颜料中主要成分属于单质的是 A. 朱砂(HgS) B. 铅丹(Pb3O4) C. 炭黑(C) D. 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 【答案】C 【解析】 【详解】、、均是由不同种元素组成的化合物，C是由碳元素组成的纯净物，属于单质。 5. “刀片电池”在新能源汽车领域备受瞩目，其核心成分是磷酸铁锂(LiFePO4)。已知 LiFePO4中锂元素为+1价，铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是 A. +5 B. +3 C. 0 D. -3 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设磷元素的化合价为，则，，即磷元素化合价为+5价。 某兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长影响”跨学科实践活动，请完成下面小题。 6. 下列实验操作不正确的是 A. 称量土壤样品 B. 溶解土壤样品 C. 过滤得到浸出液 D. 测定浸出液酸碱度 7. 实验测得某土壤为弱碱性，该土壤最适宜种植的作物是(括号内为农作物适宜生长的pH范围) A. 棉花(7.0~8.0) B. 茶树(5.0~5.5) C. 玉米(6.0~7.0) D. 马铃薯(4.8~5.5) 【答案】6. D 7. A 【解析】 【6题详解】 A.托盘天平遵循“左物右码”的规则称量固体，操作正确； B.溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确； C.过滤操作的要点是“一贴二低三靠”要求，操作正确； D.测定溶液pH时直接将pH试纸浸入待测液，会污染试剂，操作错误。 【7题详解】 弱碱性土壤的pH略大于7，棉花适宜生长的pH范围，该土壤最适宜种植；茶树和马铃薯的pH范围均小于7，玉米的pH范围为，该土壤不适宜种植。 8. 工业上常用焦炭还原石英砂(主要成分SiO2)来制取粗硅，其反应原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】由反应的化学方程式可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。 9. 下列物质与氧气的构成粒子类型相同的是 A. 铁 B. C. 金刚石 D. 硫酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】氧气是由氧分子构成的物质。 A、铁是金属单质，由铁原子直接构成，故选项不符合题意。 B、由分子构成，与氧气的构成粒子类型相同，故选项符合题意。 C、金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成，故选项不符合题意。 D、硫酸铜是离子化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，故选项不符合题意。 10. 2025年诺贝尔化学奖授予发现金属有机框架(MOF)的科学家，这种新型多孔材料在储氢、捕获CO2、催化剂等领域展现巨大价值，下列有关说法不正确的是 A. 该材料的应用有助于推动氢能产业发展 B. 利用该材料的多孔结构，可实现混合气体的高效分离 C. 该材料作为催化剂，可提高化学反应的产物产量 D. 这项发现对实现碳中和具有重要意义 【答案】C 【解析】 【详解】A、MOF可用于储氢，能解决氢能储存的部分难点，有助于推动氢能产业发展，表述正确。 B、多孔结构可根据气体分子大小、吸附性的差异，实现混合气体的高效分离，表述正确。 C、催化剂仅能改变化学反应速率，不改变反应的进行程度，产物产量由反应物的用量决定，无法通过催化剂提高，表述错误。 D、MOF可捕获CO2，能减少大气中二氧化碳含量，对实现碳中和有重要意义，表述正确。 11. 不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 20℃时，KCl的溶解度为34.0 B. 30℃时，50g水中加入20gKCl，所得溶液质量为70g C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 将100gKCl溶液由60℃冷却到 50℃，可能有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度的单位是g，故20℃时，KCl的溶解度为34.0g，而不是34.0，故选项说法不正确。 B、30℃时，KCl溶解度为37.0g，即100g水最多溶解37.0g KCl，因此50g水最多溶解18.5g KCl，所得溶液质量为50g+18.5g=68.5g，故选项说法不正确。 C、40℃时，KCl溶解度为40.0g，该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法不正确。 D、由于没有指明溶液是否饱和，若是饱和溶液，将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，会有晶体析出；若是不饱和溶液，可能没有晶体析出，故选项说法正确。 12. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 调查家用燃料的变迁与合理使用——将煤球变为蜂窝状，可减少 CO产生 B. 用轻质黏土制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 垃圾的分类与回收利用——废电池、废水银温度计属于可回收垃圾 D. 微型空气质量“检测站”组装与使用——测量空气中的CO2等污染物浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A.煤球改为蜂窝状可增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分，减少不完全燃烧产生的，解释正确。 B.水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，解释错误。 C.废电池、废水银温度计含有毒重金属，属于有害垃圾，不属于可回收垃圾，解释错误。 D.是温室气体，不属于空气污染物，解释错误。 13. 下列实验不能达到实验目的的是 A．探究空气中氧气的含量 B．证明CH4中含有碳元素 C．验证质量守恒定律 D．探究二氧化碳与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶内压强减小，冷却后打开弹簧夹，进入瓶内水的体积即为空气中氧气的体积，可达到探究空气中氧气含量的目的，该方案正确。 B、甲烷燃烧的反应为，冷而干燥的烧杯只能检验生成的水，仅能证明甲烷中含有氢元素；要证明碳元素需要检验二氧化碳，应使用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，该实验无法达到目的。 C、该装置为密闭体系，铜粉在加热条件下和氧气反应生成氧化铜，反应前后容器内总质量不变，可验证质量守恒定律，该方案正确。 D、干燥的紫色石蕊试条遇二氧化碳不变红，湿润的紫色石蕊试条变红，说明二氧化碳和水反应生成了酸性的碳酸，可探究二氧化碳与水的反应，该方案正确。 14. 某同学将新制的镀锌铁钉加入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气 0.2g。则参加反应的铁钉的质量可能是 A. 4.8g B. 5.6g C. 6.0g D. 6.5g 【答案】C 【解析】 【详解】生成0.2g氢气需要锌的质量为：； 生成0.2g氢气需要铁的质量为：； 镀锌铁钉是锌和铁的混合物，则生成0.2g氢气需要镀锌铁钉的质量为：，只有6.0g符合该范围。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 膨化食品包装袋内常充入空气中含量最多的气体___________(填化学式)作防腐剂；塑料包装袋属于___________(填“天然”或“合成”)材料。 【答案】 ①. ②. 合成 【解析】 【详解】空气中按体积分数计算，氮气占比约78%，是含量最高的气体，且氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，适合作为食品包装的防腐填充气，化学式为。 塑料是人工合成的有机高分子材料，自然界中不存在天然的塑料，因此属于合成材料。 16. 航天科技中，钴合金可用于制造火箭发动机部件。如图是钴元素在元素周期表中的信息，从元素分类角度，钴属于___________元素；据图还能获得的信息有___________(写出一条即可)。 【答案】 ①. 金属 ②. 钴的原子序数为27（或钴的相对原子质量为58.93，合理即可） 【解析】 【详解】1. 元素分类判断：钴的汉字名称带“钅”字旁，属于金属元素。 2. 元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，右上角符号为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量，任选其中一条信息作答即可。 17. 以二氧化碳为原料生产尿素[化学式为]有助于实现碳捕集和利用，该反应微观过程如图所示。 （1）尿素属于___________(填“氮肥”或“复合肥”)。 （2）该过程涉及的物质中，属于氧化物的有___________(填化学式)。 （3）参加反应的A、B的质量比为___________。 【答案】（1）氮肥 （2）、 （3）17:22 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氨气和二氧化碳在一定条件下生成和水，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为。 【小问1详解】 尿素仅含氮、磷、钾植物所需营养元素中的氮元素，属于氮肥。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应涉及的物质中，只有、属于氧化物。 【小问3详解】 由反应的化学方程式可知，参加反应的A为、B为，二者质量比为。 18. 化学兴趣小组开展如图所示“酸的化学性质”主题探究活动，依据实验A可知稀盐酸能用于___________；若想证明实验B发生了化学反应，可先向氢氧化钠溶液中滴加___________试剂以便观察现象；写出实验C发生反应的化学方程式___________。 【答案】 ①. 除铁锈 ②. 无色酚酞试液 ③. 【解析】 【详解】实验A中稀盐酸能和（铁锈的主要成分）反应生成可溶性的氯化铁和水，因此稀盐酸可用于除铁锈； 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，可借助酸碱指示剂判断反应是否发生，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 略。 19. 工业上利用CO还原Fe2O3炼铁，反应的化学方程式为___________；将3.2g Fe2O3和CuO的混合物与足量CO充分反应后，固体质量减少了0.8g，则产生的二氧化碳质量是___________g。 【答案】 ①. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②. 2.2 【解析】 【详解】工业炼铁是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； CO还原金属氧化物时，CO夺取氧化物中的氧元素生成CO2，固体减少的质量就是氧化物中氧元素的质量，已知固体质量减少了0.8g，即氧化物中氧元素的质量为0.8g，在CO2中，氧元素的质量来自两部分：CO中的氧元素和氧化物中的氧元素，氧化物中的氧元素全部进入CO2，且CO2中氧元素总质量是氧化物中氧元素质量的2倍（因为1个CO2比1个CO多1个O，这个O来自氧化物），设CO2质量为x，则氧化物中氧元素质量（0.8g）等于CO2中氧元素质量的一半：，x=2.2g。 20. 波尔多液的生产流程如下图所示。(“→”表示反应可一步实现，部分物质、反应条件已略去) （1）物质A的化学式为___________。 （2）反应②的化学方程式为___________。 （3）波尔多液常用作___________；反应③过程中需要搅拌，其目的是___________。 【答案】（1）CaCO3 （2） （3） ①. 农药（或杀菌剂） ②. 使混合更均匀，反应更充分 【解析】 【分析】波尔多液由氢氧化钙和硫酸铜混合配制，则C为氢氧化钙，B能与水反应生成氢氧化钙，则B为氧化钙，A高温生成氧化钙和二氧化碳，A为碳酸钙。 【小问1详解】 由分析可知，A为碳酸钙，化学式为CaCO3； 【小问2详解】 反应②为氧化钙与水生成氢氧化钙，方程式略； 【小问3详解】 波尔多液是农业上常用的杀菌剂，用于防治植物病害；配制过程中搅拌的目的是让反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 端午时节，粽叶飘香。吃粽子是我国端午节的习俗之一。 （1）请从分子的角度解释“粽叶飘香”所描述的现象。 （2）粽子长途运输中常用干冰冷藏保鲜，请分析其中的原理。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）干冰升华吸热，使周围温度降低，起到冷藏保鲜作用 【解析】 【小问1详解】 粽叶飘香，是因为粽叶中的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味。 【小问2详解】 粽子长途运输中常用干冰冷藏保鲜，是因为干冰升华吸热，使周围温度降低，起到冷藏保鲜作用。 22. 正确使用酒精灯的方法如图所示。 （1）用火柴点燃酒精灯，说明可燃物燃烧需满足什么条件？ （2）加热完毕，要用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是什么？ 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）隔绝氧气（或空气） 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，用火柴点燃酒精灯，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的。 23. 在铝基电路板表面镀铜可提升导电性，某工厂利用Al和CuSO₄溶液的反应实现该工艺。 （1）将铝片浸入硫酸铜溶液中，初期未观察到明显现象，请从铝的性质角度分析原因。 （2）对铝片表面打磨后，成功在其表面镀上一层红色物质，写出该反应的化学方程式___________。 （3）该镀铜过程中溶液的质量会如何变化？ 【答案】（1）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与硫酸铜溶液接触 （2）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu （3）溶液质量减小 【解析】 【小问1详解】 铝是活泼金属，常温下会自发和氧气反应生成致密不反应的氧化铝薄膜，隔绝了铝和硫酸铜，因此初期没有明显现象，是铝本身的性质导致的。 【小问2详解】 铝的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据反应质量关系：每54份质量的铝溶解进入溶液，会析出192份质量的铜，析出固体的质量大于进入溶液的铝的质量，因此反应后溶液总质量减小。 24. 兴趣小组利用空塑料瓶及常用仪器进行气体制取探究实验，选用装置如图所示。 （1）写出实验室用装置A 制取O2的化学方程式___________。 （2）该小组欲利用装置B制取干燥的CO2，所需装置从左到右的正确连接顺序为B→___________(填字母)，该发生装置除了能实现废物利用外，还有什么优点？___________。 【答案】（1） （2） ①. E→D ②. 可以控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 装置A 为固体加热型发生装置，可选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问2详解】 利用装置B制取干燥的CO2，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选D，所需装置从左到右的正确连接顺序为B→E→D；该发生装置除了能实现废物利用外，还可通过网兜与酸的接触或分离控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止。 四、综合应用题(共10分) 25. 海洋是巨大的资源宝库，海水制盐、制氢提镁等都是对海洋资源的充分利用。 （1）配制模拟海水 借助 AI查询得到常温下海水中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 NaCl MgCl2 CaCl2 溶质质量分数% 3.5 0.5 0.1 配制 200g模拟海水，需要氯化钠___________g。配制过程中若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使溶液溶质质量分数___________(填字母)。 a．偏大 b．偏小 c．不变 （2）海水制盐 同学们通过以下操作模拟海水制盐：取样→浓缩→结晶→提纯。 ①浓缩制得粗盐过程中为什么要采用蒸发而不是降低溶液温度的方法？___________。 ②结晶后的溶液中是否含有CaCl2，可加入___________(写化学式)溶液来进行检验。 ③提纯氯化钠时可采用什么物理方法来去除粗盐晶体中的可溶性杂质？___________。 （3）海水制氢提镁 我国科研团队依靠新技术电解海水，以实现氢气和氢氧化镁量产，大幅降低氢气生产成本。 ①写出电解水制取氢气的化学方程式___________。 ②新工艺电解海水时使用特制“不粘锅”电极，电解时产生的副产物氢氧化镁不会沉积在电极上从而使电解持续进行。将氢氧化镁从海水中分离后表面仍含有少量氯化钠，可用___________反复冲洗除去。将氢氧化镁加入稀盐酸中可制取氯化镁，其反应的化学方程式为___________。 ③电解熔融氯化镁可以制取金属镁，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，若通过该反应制取4.8t的镁，理论上需要 MgCl2的质量是____？(写出具体计算过程) 【答案】（1） ①. 7 ②. a （2） ①. 氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温结晶效果差，蒸发结晶更适合 ②. Na2CO3（合理即可） ③. 蒸发结晶、趁热过滤 （3） ①. ②. 蒸馏水 ③. ④. 设需要氯化镁的质量为x。 解得：x=19t 答：理论上需要氯化镁的质量为19t。 【解析】 【小问1详解】 配制200g模拟海水，需要氯化钠的质量为：；配制过程中若其他操作正确，量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取溶剂水的体积偏小，会使溶液溶质质量分数偏大 。 【小问2详解】 ①氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温结晶效果差，蒸发结晶更适合。 ②氯化钙能与可溶性碳酸盐反应生成沉淀，可加入碳酸钠溶液检验。 ③由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯粗盐晶体的物理方法是蒸发结晶、趁热过滤，具体操作为：先将粗盐溶于水，然后通过加热蒸发溶剂，让氯化钠大量析出，而可溶性杂质（如氯化钙、氯化镁等）因为含量较少，会留在溶液中，然后趁热过滤，可得到较纯净的氯化钠晶体。 【小问3详解】 ①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 ②氢氧化镁难溶于水，将氢氧化镁从海水中分离后表面仍含有少量氯化钠，可用蒸馏水反复冲洗除去；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。 ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026河南中考学业备考全真模拟试卷(16) 化学 注意事项： 1.本试卷分为试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。 2.考生应首先阅读试卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)，下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。 1. 成语是中华文化的瑰宝。下列成语包含的物质变化中，一定发生化学变化的是 A. 磨杵成针 B. 木已成舟 C. 火树银花 D. 滴水成冰 2. 我国以玉米淀粉制备的“生物基尼龙”面料已广泛应用于日常生活，淀粉属于 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 3. 在“探究蜡烛及其燃烧”的实验中，与该实验无关的安全图标是 A. 洗手 B. 用电 C. 明火 D. 护目镜 4. 下列秦代陶俑彩绘上的颜料中主要成分属于单质的是 A. 朱砂(HgS) B. 铅丹(Pb3O4) C. 炭黑(C) D. 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 5. “刀片电池”在新能源汽车领域备受瞩目，其核心成分是磷酸铁锂(LiFePO4)。已知 LiFePO4中锂元素为+1价，铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是 A. +5 B. +3 C. 0 D. -3 某兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长影响”跨学科实践活动，请完成下面小题。 6. 下列实验操作不正确的是 A. 称量土壤样品 B. 溶解土壤样品 C. 过滤得到浸出液 D. 测定浸出液酸碱度 7. 实验测得某土壤为弱碱性，该土壤最适宜种植的作物是(括号内为农作物适宜生长的pH范围) A. 棉花(7.0~8.0) B. 茶树(5.0~5.5) C. 玉米(6.0~7.0) D. 马铃薯(4.8~5.5) 8. 工业上常用焦炭还原石英砂(主要成分SiO2)来制取粗硅，其反应原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 下列物质与氧气的构成粒子类型相同的是 A. 铁 B. C. 金刚石 D. 硫酸铜 10. 2025年诺贝尔化学奖授予发现金属有机框架(MOF)的科学家，这种新型多孔材料在储氢、捕获CO2、催化剂等领域展现巨大价值，下列有关说法不正确的是 A. 该材料的应用有助于推动氢能产业发展 B. 利用该材料的多孔结构，可实现混合气体的高效分离 C. 该材料作为催化剂，可提高化学反应的产物产量 D. 这项发现对实现碳中和具有重要意义 11. 不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 20℃时，KCl的溶解度为34.0 B. 30℃时，50g水中加入20gKCl，所得溶液质量为70g C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 将100gKCl溶液由60℃冷却到 50℃，可能有晶体析出 12. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 调查家用燃料的变迁与合理使用——将煤球变为蜂窝状，可减少 CO产生 B. 用轻质黏土制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 垃圾的分类与回收利用——废电池、废水银温度计属于可回收垃圾 D. 微型空气质量“检测站”组装与使用——测量空气中的CO2等污染物浓度 13. 下列实验不能达到实验目的的是 A．探究空气中氧气的含量 B．证明CH4中含有碳元素 C．验证质量守恒定律 D．探究二氧化碳与水反应 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学将新制的镀锌铁钉加入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气 0.2g。则参加反应的铁钉的质量可能是 A. 4.8g B. 5.6g C. 6.0g D. 6.5g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 膨化食品包装袋内常充入空气中含量最多的气体___________(填化学式)作防腐剂；塑料包装袋属于___________(填“天然”或“合成”)材料。 16. 航天科技中，钴合金可用于制造火箭发动机部件。如图是钴元素在元素周期表中的信息，从元素分类角度，钴属于___________元素；据图还能获得的信息有___________(写出一条即可)。 17. 以二氧化碳为原料生产尿素[化学式为]有助于实现碳捕集和利用，该反应微观过程如图所示。 （1）尿素属于___________(填“氮肥”或“复合肥”)。 （2）该过程涉及的物质中，属于氧化物的有___________(填化学式)。 （3）参加反应的A、B的质量比为___________。 18. 化学兴趣小组开展如图所示“酸的化学性质”主题探究活动，依据实验A可知稀盐酸能用于___________；若想证明实验B发生了化学反应，可先向氢氧化钠溶液中滴加___________试剂以便观察现象；写出实验C发生反应的化学方程式___________。 19. 工业上利用CO还原Fe2O3炼铁，反应的化学方程式为___________；将3.2g Fe2O3和CuO的混合物与足量CO充分反应后，固体质量减少了0.8g，则产生的二氧化碳质量是___________g。 20. 波尔多液的生产流程如下图所示。(“→”表示反应可一步实现，部分物质、反应条件已略去) （1）物质A的化学式为___________。 （2）反应②的化学方程式为___________。 （3）波尔多液常用作___________；反应③过程中需要搅拌，其目的是___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 端午时节，粽叶飘香。吃粽子是我国端午节的习俗之一。 （1）请从分子的角度解释“粽叶飘香”所描述的现象。 （2）粽子长途运输中常用干冰冷藏保鲜，请分析其中的原理。 22. 正确使用酒精灯的方法如图所示。 （1）用火柴点燃酒精灯，说明可燃物燃烧需满足什么条件？ （2）加热完毕，要用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是什么？ 23. 在铝基电路板表面镀铜可提升导电性，某工厂利用Al和CuSO₄溶液的反应实现该工艺。 （1）将铝片浸入硫酸铜溶液中，初期未观察到明显现象，请从铝的性质角度分析原因。 （2）对铝片表面打磨后，成功在其表面镀上一层红色物质，写出该反应的化学方程式___________。 （3）该镀铜过程中溶液的质量会如何变化？ 24. 兴趣小组利用空塑料瓶及常用仪器进行气体制取探究实验，选用装置如图所示。 （1）写出实验室用装置A 制取O2的化学方程式___________。 （2）该小组欲利用装置B制取干燥的CO2，所需装置从左到右的正确连接顺序为B→___________(填字母)，该发生装置除了能实现废物利用外，还有什么优点？___________。 四、综合应用题(共10分) 25. 海洋是巨大的资源宝库，海水制盐、制氢提镁等都是对海洋资源的充分利用。 （1）配制模拟海水 借助 AI查询得到常温下海水中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 NaCl MgCl2 CaCl2 溶质质量分数% 3.5 0.5 0.1 配制 200g模拟海水，需要氯化钠___________g。配制过程中若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使溶液溶质质量分数___________(填字母)。 a．偏大 b．偏小 c．不变 （2）海水制盐 同学们通过以下操作模拟海水制盐：取样→浓缩→结晶→提纯。 ①浓缩制得粗盐过程中为什么要采用蒸发而不是降低溶液温度的方法？___________。 ②结晶后的溶液中是否含有CaCl2，可加入___________(写化学式)溶液来进行检验。 ③提纯氯化钠时可采用什么物理方法来去除粗盐晶体中的可溶性杂质？___________。 （3）海水制氢提镁 我国科研团队依靠新技术电解海水，以实现氢气和氢氧化镁量产，大幅降低氢气生产成本。 ①写出电解水制取氢气的化学方程式___________。 ②新工艺电解海水时使用特制“不粘锅”电极，电解时产生的副产物氢氧化镁不会沉积在电极上从而使电解持续进行。将氢氧化镁从海水中分离后表面仍含有少量氯化钠，可用___________反复冲洗除去。将氢氧化镁加入稀盐酸中可制取氯化镁，其反应的化学方程式为___________。 ③电解熔融氯化镁可以制取金属镁，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，若通过该反应制取4.8t的镁，理论上需要 MgCl2的质量是____？(写出具体计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $