山东省日照市东港区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年山东省日照市东港区九年级（上）期末化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，1～10题每小题2分，11～15题每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．（2分）推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，人人有责。下列措施与此理念不相符的是（　　） A．农业上大量施用农药，保证粮食丰收 B．减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C．废旧金属回收利用，保护金属资源 D．处理工业废水，使之符合排放标准 2．（2分）据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是（　　） A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 3．（2分）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是（　　） A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰融化时，水分子种类发生了变化 C．冰升华时，水分子间的间隔增大 D．冰与水混合得到混合物 4．（2分）规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（　　） A．点燃酒精灯 B．读取液体体积 C．移走蒸发皿 D．过滤粗盐水 5．（2分）复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分的化学式为C8H7O3。下列说法正确的是（　　） A．该物质属于氧化物 B．该物质中氧元素的质量分数最小 C．该物质完全燃烧生成二氧化碳和水 D．该物质中碳、氢、氧元素的质量比为8：7：3 6．（2分）如图是常见的与实验有关的图标，有关说明错误的是（　　） A．排风：应开启排风管道或排风扇 B．明火：要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 C．用电：禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源 D．锐器：应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤 7．（2分）物质的性质决定用途。下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（　　） A．氮气难溶于水，可用作保护气 B．石墨具有导电性，可用作铅笔芯 C．一氧化碳具有还原性，可用作燃料 D．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 8．（2分）实验室中存放有如图所示的KCl溶液，下列说法错误的是（　　） A．该溶液中的溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比是3：47 C．从微观角度看，该KCl溶液中有K+、Cl﹣和H2O D．该溶液倒出一半后，瓶中剩余溶液溶质的质量分数变为3% 9．（2分）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（　　） A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 10．（2分）下列实验方案不能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧化钙固体和氢氧化钙固体 取样分别加入适量水，测量温度 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末 C 除去FeCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 防止自行车链条生锈 在链条表面涂油 A．A B．B C．C D．D 11．（4分）化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。如图所示的实验有关说法错误的是（　　） A．验证水的组成，a为电源的负极 B．酒精灯火焰加金属网罩的目的，集中火焰，提高温度 C．验证质量守恒定律装置气密性不好，对实验结果没有影响 D．蒸馏净化天然水，试管中得到的物质为纯净物 12．（4分）我国科研人员研制出一种新型催化剂，在一定温度下，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如图所示（部分产物省略）。Ⅰ中反应生成另外一种物质为生活中常见的氧化物，下列说法错误的是（　　） A．反应前后氢元素的化合价发生改变 B．该反应前后分子种类和个数均不发生改变 C．Ⅰ中反应生成另外一种物质为H2O D．该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O 13．（4分）分别向盛有等质量甲、乙、丙三种金属（在化合物中均显+2价）粉末的试管中以相同的速率滴加等溶质量分数的稀盐酸，生成氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．三种金属完全反应产生氢气的质量关系：甲＞乙＞丙 B．三种金属的相对原子质量大小关系：甲＞乙＞丙 C．当加入稀盐酸的质量在m2～m3g时，金属甲和乙均有剩余 D．加入稀盐酸的质量为m3g时，所得三种溶液的质量大小关系：甲＞乙＞丙 14．（4分）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（　　） A．该灯使用的青铜属于合金 B．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 C．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 D．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 15．（4分）向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　） A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn，没有Fe B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Cu和Fe，可能有Zn D．滤液的质量一定比原溶液的质量小，滤渣的质量一定比加入锌粉的质量大 二、填空题：本题共3个小题，共30分。 16．（10分）我国科学家准确测定出月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠的有关信息。 （1）钛的相对原子质量为 　 　，钛原子结构示意图中n的值是 　 　。 （2）锂属于 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素，锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 　 　，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1，碳酸锂的化学式为 　 　。 （3）月壤中含量丰富的氦﹣3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，下列模型能表示氦﹣3原子的是 　 　（填标号）。 （4）钛能与热的浓硫酸发生置换反应生成Ti2（SO4）3，写出该反应的化学方程式 　 　。 17．（10分）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”的实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 （1）观察图1，自然界中产生二氧化碳的途径有 　 　（写一条即可）。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行： ①增加二氧化碳吸收。 ②　 　。 （3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是 　 　（填标号）。 A.改进技术，提高能效 B.创新CO2转化为碳燃料的技术 C.大力开采煤、石油和天然气，以满足经济的快速发展 D.捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 （4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 　 　；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 　 　（填装置序号），写出装置乙中发生反应的化学方程式 　 　。 （5）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 　 　。 【活动三】计算碳转化 （6）基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为：2CO2+6H2C2H5OH+3R，其中R的化学式为 　 　。 18．（10分）金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： （1）粗氧化镍属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）反应①的基本反应类型为 　 　。 （3）写出反应②的化学方程式：　 　。 （4）反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是 　 　，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是 　 　。 （5）查阅资料，获知部分物质的沸点： 物质 Ni（CO）4 Fe（CO）5 Co2（CO）8 沸点/℃ 43 106 52 从Ni（CO）4、Fe（CO）5和Co2（CO）8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni（CO）4应选择的温度（T℃）T的数值范围是 　 　。 三、实验题：本题共2小题，共20分。 19．（10分）如图是实验室制取常见气体的装置，请回答下列问题： （1）写出图中仪器a的名称：　 　。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 　 　，该实验装置需要改进的是 　 　，要收集较纯净的氧气应选用的装置是 　 　（填标号）。 （3）写出实验室制取CO2的化学方程式 　 　；若想随时控制反应的发生或停止，则制取二氧化碳的发生装置可选用 　 　。 （4）将纯净干燥的CO2缓慢通入如图装置，观察到现象： ①玻璃管内的干燥纸花始终未变色； ②塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是：　 　、　 　。 20．（10分）如图是某兴趣小组同学配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图： （1）该实验正确的操作顺序为 　 　。（填标号） （2）下列操作可能会导致溶质的质量分数偏大的是 　 　。（填标号） A.操作①中称量纸上有少量氯化钠固体残留 B.操作②中砝码和氯化钠固体位置放反 C.操作③中取用的氯化钠固体不纯 D.操作⑤中量筒内液体未完全倾倒 （3）兴趣小组同学查阅资料得知：粗盐除掉难溶性杂质后所得的晶体中除NaCl外，还常含有MgCl2、MgSO4等物质，三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： ①20℃时，MgCl2的溶解度 　 　NaCl的溶解度。（填“大于”、“小于”或“相等”） ②40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，充分搅拌，所得溶液质量是 　 　g。 ③现有90℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经70℃直至20℃，其溶质质量分数的变化过程为 　 　。 四、计算题：本题共1小题，共10分。 21．（10分）黄铜（铜、锌合金）可以用来制造机器零件。某学习小组同学测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品50g放入烧杯中，再将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应，测得实验数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体的质量/g 37 24 20 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为 　 　。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为 　 　。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 2024-2025学年山东省日照市东港区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A C C B C A D D D B C 题号 12 13 14 15 答案 B A B C 一、选择题：本题共15小题，1～10题每小题2分，11～15题每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．（2分）推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，人人有责。下列措施与此理念不相符的是（　　） A．农业上大量施用农药，保证粮食丰收 B．减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C．废旧金属回收利用，保护金属资源 D．处理工业废水，使之符合排放标准 【分析】本题主要考查对绿色发展理念的理解，需要判断每个选项中的措施是否符合推动绿色发展、促进人与自然和谐共生的要求。绿色发展强调在发展过程中注重环境保护、资源合理利用和生态平衡，要分析每个措施对环境和资源的影响来判断其是否符合该理念。 【解答】解：A.农业上大量施用农药虽然能保证粮食丰收，但大量农药的使用会对土壤、水体和空气造成污染，危害生态环境，故A错误。 B.减少使用一次性木筷，可以减少树木的砍伐，保护森林资源，森林能吸收二氧化碳、保持水土、调节气候等，有利于保护环境，倡导低碳生活，故B正确。 C.废旧金属回收利用，能减少对新金属资源的开采，节约金属资源，同时降低金属冶炼过程中的能源消耗和环境污染，故C正确。 D.处理工业废水，使之符合排放标准，可防止工业废水对水体造成污染，保护水资源，有利于生态环境的可持续发展，故D正确。 故选：A。 【点评】本题围绕绿色发展理念进行考查。在解答这类题目时，要准确理解绿色发展理念的内涵，即注重生态环境保护、资源节约和可持续利用。对于每个选项，要从其对环境、资源的影响角度进行分析判断。通过对这些知识的综合运用，能够准确解答相关问题，加深对绿色发展理念的理解，提高对环境保护和资源利用重要性的认识。 2．（2分）据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是（　　） A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖是新物质，属于化学变化，故A错误； B、“发酵”：将葡萄糖转化为酒精，酒精是新物质，属于化学变化，故B错误； C、“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D、“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。 3．（2分）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是（　　） A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰融化时，水分子种类发生了变化 C．冰升华时，水分子间的间隔增大 D．冰与水混合得到混合物 【分析】根据分子的基本性质、混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析判断。 【解答】解：A、水结冰时，水分子仍是在不断运动的，故选项说法错误。 B、冰融化时，没有新物质生成，属于物理变化，水分子种类没有发生变化，故选项说法错误。 C、冰升华时，水分子间的间隔增大，故选项说法正确。 D、冰是固态的水，冰与水混合后的物质中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解分子的基本性质、纯净物和混合物的判别方法是正确解答本题的关键。 4．（2分）规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（　　） A．点燃酒精灯 B．读取液体体积 C．移走蒸发皿 D．过滤粗盐水 【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。 B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。 C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 5．（2分）复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分的化学式为C8H7O3。下列说法正确的是（　　） A．该物质属于氧化物 B．该物质中氧元素的质量分数最小 C．该物质完全燃烧生成二氧化碳和水 D．该物质中碳、氢、氧元素的质量比为8：7：3 【分析】A.根据氧化物的定义，进行分析； B.根据元素质量分数的计算方法，进行分析； C.根据化学反应的规律，进行分析； D.根据元素质量比的计算方法，进行分析。 【解答】解：A.氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。该物质的化学式为C8H7O3，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B.该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×8）：（1×7）：（16×3）＝96：7：48，其中氢元素的质量分数最小，故B错误； C.根据质量守恒定律，该物质完全燃烧时，碳元素会转化为二氧化碳，氢元素会转化为水，故C正确； D.该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×8）：（1×7）：（16×3）＝96：7：48，而不是8：7：3，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查化学式的含义、氧化物的定义、元素质量分数和质量比的计算等知识点。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 6．（2分）如图是常见的与实验有关的图标，有关说明错误的是（　　） A．排风：应开启排风管道或排风扇 B．明火：要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 C．用电：禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源 D．锐器：应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤 【分析】根据各个标志的特点进行分析解答。 【解答】解：A、代表防止烫伤，不是代表排风，故A说法错误； B．代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，故B说法正确； C．代表用电，禁止湿手操作，实验结束切断电源，故C说法正确； D．代表锐器，实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，故D说法正确。 故选：A。 【点评】本题考查常见标志的识别，试题培养了学生的化学实验能力，题目难度不大。 7．（2分）物质的性质决定用途。下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（　　） A．氮气难溶于水，可用作保护气 B．石墨具有导电性，可用作铅笔芯 C．一氧化碳具有还原性，可用作燃料 D．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。 【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法错误。 B、石墨质软，呈深灰色，可在纸上留下痕迹，可用作铅笔芯，故选项说法错误。 C、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故选项说法错误。 D、活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 8．（2分）实验室中存放有如图所示的KCl溶液，下列说法错误的是（　　） A．该溶液中的溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比是3：47 C．从微观角度看，该KCl溶液中有K+、Cl﹣和H2O D．该溶液倒出一半后，瓶中剩余溶液溶质的质量分数变为3% 【分析】A、根据溶液的组成来分析； B、根据溶质质量分数的概念来分析； C、根据物质的构成来分析； D、根据溶液的特征来分析。 【解答】解：A、该溶液是氯化钾的水溶液，其中的溶质是氯化钾，溶剂是水，故A说法正确； B、由溶质的质量分数可知，该溶液中溶质与溶剂的质量比是6：（100﹣6）＝3：47，故B说法正确； C、该溶液是氯化钾的水溶液，其中的溶质是氯化钾，溶剂是水，氯化钾是由钾离子与氯离子构成的，水是由水分子构成的，因此从微观角度看，该KCl溶液中有K+、Cl﹣和H2O，故C说法正确； D、溶液具有均一性，因此该溶液倒出一半后，瓶中剩余溶液溶质的质量分数仍为6%，故D说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解溶质质量分数的含义、溶液的特征等是正确解答本题的关键。 9．（2分）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（　　） A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 【分析】根据加入NH4NO3固体后，温度降低，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出；加入NaOH固体后，温度升高，结合题意进行分析判断。 【解答】解：A、加入NH4NO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，故选项说法正确。 B、加入NH4NO3固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出，说明温度降低，硝酸钾的溶解度减小，即随温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故选项说法正确。 C、图Ⅰ、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，故选项说法正确。 D、图Ⅲ中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握结晶、物质溶解度的影响因素、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。 10．（2分）下列实验方案不能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧化钙固体和氢氧化钙固体 取样分别加入适量水，测量温度 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末 C 除去FeCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 防止自行车链条生锈 在链条表面涂油 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 D、根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行分析判断。 【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，氢氧化钙微溶于水，温度几乎无变化，取样分别加入适量水，测量温度，温度升高的是氧化钙，无明显变化的是氢氧化钙，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。 B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。 C、HCl能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。 D、在链条表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止自行车链条生锈，故选项实验方案能达到目的。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 11．（4分）化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。如图所示的实验有关说法错误的是（　　） A．验证水的组成，a为电源的负极 B．酒精灯火焰加金属网罩的目的，集中火焰，提高温度 C．验证质量守恒定律装置气密性不好，对实验结果没有影响 D．蒸馏净化天然水，试管中得到的物质为纯净物 【分析】A．根据电解水实验的原理和现象，进行分析； B．根据酒精灯火焰加金属网罩的目的，进行分析； C．根据质量守恒定律实验对装置气密性的要求，进行分析； D．根据蒸馏的原理和产物，进行分析。 【解答】解：A．实验①是电解水实验，验证水的组成，a电极上生成的气体较多，是氢气，因此a为电源的负极，故A正确； B．实验②中，酒精灯火焰加金属网罩的目的是集中火焰，提高温度，利于反应的进行，故B正确； C．实验③中，验证质量守恒定律时，装置气密性不好，会导致空气进入锥形瓶，从而对实验结果产生影响，反应后，左侧的质量大于右侧的质量，故C错误； D．实验④中，蒸馏净化天然水，试管中得到的物质为蒸馏水，蒸馏水是纯净物，故D正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查了电解水实验、酒精灯的使用、质量守恒定律的验证以及蒸馏的原理等知识点。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 12．（4分）我国科研人员研制出一种新型催化剂，在一定温度下，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如图所示（部分产物省略）。Ⅰ中反应生成另外一种物质为生活中常见的氧化物，下列说法错误的是（　　） A．反应前后氢元素的化合价发生改变 B．该反应前后分子种类和个数均不发生改变 C．Ⅰ中反应生成另外一种物质为H2O D．该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O 【分析】根据转化过程可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定温度下、催化剂的作用下反应生成甲醇和水。 【解答】解：A、在反应物氢气中氢元素化合价为0，在生成物甲醇中氢元素化合价为+1，所以反应前后氢元素的化合价发生改变，该选项正确； B、反应生成另外一种物质为生活中常见的氧化物，该氧化物为水，从反应的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O可以看出，分子种类发生了改变，分子个数也发生了改变，该选项错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，CO2和H2反应生成CH3OH，还会生成一种常见氧化物，该氧化物含有氢元素和氧元素，应为H2O，该选项正确； D、根据转化过程可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定温度下、催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，该选项正确； 故选：B。 【点评】本题主要考查了化学反应中化合价的变化、质量守恒定律以及化学方程式的书写等知识点，通过对各个选项的逐一分析，得出正确答案。需要学生对这些基础知识有较好的掌握和理解，才能准确判断。 13．（4分）分别向盛有等质量甲、乙、丙三种金属（在化合物中均显+2价）粉末的试管中以相同的速率滴加等溶质量分数的稀盐酸，生成氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．三种金属完全反应产生氢气的质量关系：甲＞乙＞丙 B．三种金属的相对原子质量大小关系：甲＞乙＞丙 C．当加入稀盐酸的质量在m2～m3g时，金属甲和乙均有剩余 D．加入稀盐酸的质量为m3g时，所得三种溶液的质量大小关系：甲＞乙＞丙 【分析】根据反应生成H2的质量与加入稀盐酸的质量关系图分析； 根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量＝×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。 【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与加入稀盐酸的质量关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故A正确； B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与加入稀盐酸的质量关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故B错误； C、根据反应生成H2的质量与加入稀盐酸的质量关系图所示，当加入稀盐酸的质量在m2～m3g时，乙、丙反应完全，无剩余，只有甲有剩余，故C错误； D、加入稀盐酸的质量为m3g时，三种金属都完全反应，溶液的总质量＝金属质量+稀盐酸质量﹣氢气质量，由于金属质量相等，稀盐酸质量相同，氢气质量关系为甲＞乙＞丙，因此溶液质量关系为甲＜乙＜丙，故D错误； 故选：A。 【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。 14．（4分）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（　　） A．该灯使用的青铜属于合金 B．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 C．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 D．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 【分析】A、根据合金的判断方法进行分析； B、根据一氧化碳难溶于水进行分析； C、根据灯油不完全燃烧进行分析； D、根据灭火的方法进行分析。 【解答】解：A、青铜属于铜、锡合金，是人类使用最早的合金，故A说法正确； B、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳，故B说法错误； C、灯油不完全燃烧会产生大量烟尘，故C说法正确； D、转动灯罩隔绝空气，缺少了助燃性气体，不具备燃烧的条件，可使灯火熄灭，故D说法正确。 故选：B。 【点评】解答本题的关键是熟悉合金的判断方法，一氧化碳难溶于水，灯油不完全燃烧，灭火的方法。 15．（4分）向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　） A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn，没有Fe B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Cu和Fe，可能有Zn D．滤液的质量一定比原溶液的质量小，滤渣的质量一定比加入锌粉的质量大 【分析】根据金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，锌先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应分析。 【解答】解：A．若滤液为蓝色，说明锌的量不足，氯化铜没完全反应，则滤渣中一定含有Cu，没有Fe和Zn，故说法错误； B．若滤渣中有两种金属，说明锌和氯化铜、氯化亚铁都发生反应，如果两种溶液都无剩余，则滤液中溶质只有一种，故说法错误； C．若往滤渣中加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，则滤渣中一定有Cu和Fe，可能有Zn，故说法正确； D．锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，根据质量守恒定律，则所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，故说法错误。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。 二、填空题：本题共3个小题，共30分。 16．（10分）我国科学家准确测定出月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠的有关信息。 （1）钛的相对原子质量为 　47.87　，钛原子结构示意图中n的值是 　10　。 （2）锂属于 　金属　（选填“金属”或“非金属”）元素，锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 　最外层电子数相同　，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1，碳酸锂的化学式为 　Li2CO3　。 （3）月壤中含量丰富的氦﹣3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，下列模型能表示氦﹣3原子的是 　C　（填标号）。 （4）钛能与热的浓硫酸发生置换反应生成Ti2（SO4）3，写出该反应的化学方程式 　2Ti+3H2SO4（浓）＝Ti2（SO4）3+3H2↑　。 【分析】（1）根据元素周期表中的信息，以及质子数等于核电荷数进行分析； （2）根据元素的分类、元素的化学性质与最外层电子数有关，在化合物中，化合价代数和为零进行分析； （3）根据质子数等于核外电子数进行分析； （4）根据钛能与热的浓硫酸发生置换反应生成Ti2（SO4）3和氢气进行分析。 【解答】解：（1）通过分析元素周期表中的信息可知，钛的相对原子质量为47.87，钛原子结构示意图中n的值是22﹣2﹣8﹣2＝10； （2）锂属于金属元素，锂、钠两种元素化学性质相似的原因是：最外层电子数相同，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1，碳酸锂的化学式为：Li2CO3； （3）月壤中含量丰富的氦﹣3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，质子数＝核外电子数，所以能表示氦﹣3原子的模型是C； （4）钛能与热的浓硫酸发生置换反应生成Ti2（SO4）3和氢气，化学方程式为：2Ti+3H2SO4（浓）＝Ti2（SO4）3+3H2↑。 故答案为：（1）47.87；10； （2）金属；最外层电子数相同；Li2CO3； （3）C； （4）2Ti+3H2SO4（浓）＝Ti2（SO4）3+3H2↑。 【点评】本题主要考查原子结构示意图和元素周期表的知识，了解原子结构示意图的意义、灵活运用元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键。 17．（10分）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”的实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 （1）观察图1，自然界中产生二氧化碳的途径有 　动植物呼吸（合理即可）　（写一条即可）。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行： ①增加二氧化碳吸收。 ②　减少二氧化碳排放　。 （3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是 　C　（填标号）。 A.改进技术，提高能效 B.创新CO2转化为碳燃料的技术 C.大力开采煤、石油和天然气，以满足经济的快速发展 D.捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 （4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 　30　；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 　丙　（填装置序号），写出装置乙中发生反应的化学方程式 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 （5）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 　分子间有间隔　。 【活动三】计算碳转化 （6）基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为：2CO2+6H2C2H5OH+3R，其中R的化学式为 　H2O　。 【分析】本题围绕“碳中和”展开一系列活动探究，涉及碳循环、碳“捕捉”、碳转化等知识，需要结合二氧化碳相关性质、化学方程式及微观粒子知识来解答。 【解答】解：（1）自然界中动植物呼吸作用会产生二氧化碳，因为动植物呼吸时吸入氧气，呼出二氧化碳；另外化石燃料的燃烧也会产生二氧化碳，比如煤、石油、天然气等化石燃料燃烧时会与氧气反应生成二氧化碳；故答案为：动植物呼吸（合理即可）。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”一方面是增加二氧化碳吸收，另一方面就是减少二氧化碳的排放；故答案为：减少二氧化碳排放。 （3）A.改进技术，提高能效，能使能源利用更充分，减少能源浪费，从而减少二氧化碳排放，故A措施可行； B.创新二氧化碳转化为碳燃料的技术，可将二氧化碳转化为其他有用物质，减少二氧化碳排放，故B措施可行； C.大力开采煤、石油和天然气，这些化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，不利于减少大气中二氧化碳含量，故C措施不可行； D.捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理，可减少二氧化碳排放到大气中，故D措施可行； 故选：C。 （4）为了对比不同试剂“捕捉”二氧化碳的效果，需保证单一变量，即加入试剂的体积应相同，所以的数值为30；分析图3可知，相同时间内，丙装置中压强下降幅度最大，说明丙装置中二氧化碳减少得最多，即“捕捉”二氧化碳效果最好；装置乙中是二氧化碳与澄清石灰水反应，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：30；丙；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 （5）从微观角度分析，二氧化碳能被压缩存入地下实现“碳封存”，是因为分子间有间隔，在一定条件下，二氧化碳分子间间隔变小，从而可以被压缩；故答案为：分子间有间隔。 （6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应前碳原子有2个，氧原子有4个，氢原子有12个；反应后已知物质中碳原子有2个，氢原子有6个，氧原子有1个，所以3R中应含有6个氢原子和3个氧原子，那么R的化学式为H2O；故答案为：H2O。 【点评】本题难度适中，设计巧妙，将化学知识与环境保护、能源利用等实际问题相结合，既考察了学生的化学基础知识，又培养了学生的应用能力和环保意识，，既有基础知识的考察，也有一定深度和广度的拓展，是一道值得推广和实践的好题，同时，本题也提醒我们在教学过程中要注重培养学生的实践能力和综合素质，引导学生关注社会热点和实际问题，将所学知识应用于解决实际问题中。 18．（10分）金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： （1）粗氧化镍属于 　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）反应①的基本反应类型为 　分解反应　。 （3）写出反应②的化学方程式：　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。 （4）反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是 　排尽装置内原有的空气，防止爆炸　，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是 　NiO+H2Ni+H2O　。 （5）查阅资料，获知部分物质的沸点： 物质 Ni（CO）4 Fe（CO）5 Co2（CO）8 沸点/℃ 43 106 52 从Ni（CO）4、Fe（CO）5和Co2（CO）8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni（CO）4应选择的温度（T℃）T的数值范围是 　43℃≤T＜52℃　。 【分析】（1）根据粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CoO）和氧化铁分析； （2）根据反应①是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳来分析； （3）根据反应②中生石灰与水反应生成氢氧化钙分析； （4）根据氢气具有可燃性，不纯时加热或点燃可能会发生爆炸；氧化镍与氢气加热反应生成镍和水进行分析； （5）根据表中的数据分析。 【解答】解：（1）粗氧化镍中含有氧化镍（NiO）、氧化钴（CoO）和氧化铁，属于不同种物质混合，因此是混合物。 （2）反应①是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，基本反应类型为分解反应。 （3）反应②中生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。 （4）反应⑤中通入氢气，因为氢气具有可燃性，不纯时加热或点燃可能会发生爆炸，而氮气的化学性质稳定，所以反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是排尽装置内原有的空气，防止爆炸；氧化镍与氢气加热反应生成镍和水，化学方程式为：NiO+H2Ni+H2O。 （5）由表格中的数据与信息可知，从Ni（CO）4、Fe（CO）5和Co2（CO）8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni（CO）4应选择的温度（T）范围是43℃≤T＜52℃。 故答案为：（1）混合物。 （2）分解反应。 （3）CaO+H2O＝Ca（OH）2。 （4）排尽装置内原有的空气，防止爆炸；NiO+H2Ni+H2O。 （5）43℃≤T＜52℃。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 三、实验题：本题共2小题，共20分。 19．（10分）如图是实验室制取常见气体的装置，请回答下列问题： （1）写出图中仪器a的名称：　试管　。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，该实验装置需要改进的是 　在试管口放一团棉花　，要收集较纯净的氧气应选用的装置是 　E　（填标号）。 （3）写出实验室制取CO2的化学方程式 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　；若想随时控制反应的发生或停止，则制取二氧化碳的发生装置可选用 　F　。 （4）将纯净干燥的CO2缓慢通入如图装置，观察到现象： ①玻璃管内的干燥纸花始终未变色； ②塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是：　二氧化碳能与水反应生成酸性物质　、　二氧化碳密度比空气大　。 【分析】（1）识别仪器a的名称，依据实验室常见仪器的形状和用途，仔细观察仪器a的外观特征，与记忆中的常见仪器进行对照。 （2）确定A装置制取氧气的化学方程式，由于A装置适用于固体加热制取氧气，常见的是高锰酸钾受热分解，据此写出相应化学方程式；找出该实验装置需要改进的地方，考虑加热固体时可能出现的问题，如试剂堵塞导管等；选择收集较纯净氧气的装置，依据氧气的性质，排水法收集的氧气更纯净。 （3）书写实验室制取CO2的化学方程式，根据大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的原理来书写；选择能随时控制反应发生或停止的制取二氧化碳的发生装置，对比各发生装置的特点，从能否控制固体和液体的接触与分离角度进行判断。 （4）分析将纯净干燥的CO2缓慢通入装置后观察到的现象，根据现象推断CO2的性质，从干燥纸花不变色、湿润纸花变色以及纸花变色顺序等方面入手，分别分析CO2与水的反应、密度等性质。 【解答】解：（1）通过观察仪器a的形状和在实验装置中的作用，可知仪器a是试管。 （2）A装置是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。该实验装置若用高锰酸钾制取氧气，需要改进的是在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末随氧气流进入导管。要收集较纯净的氧气应选用排水法，即选用装置F，因为排水法收集氧气时，氧气不易混入空气，能得到更纯净的氧气。 （3）实验室制取CO2，是用大理石和稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。若想随时控制反应的发生或停止，制取二氧化碳的发生装置可选用F。F装置通过多孔隔板和弹簧夹配合，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，使液体被压入长颈漏斗，与固体分离，反应停止；打开弹簧夹，压强减小，液体重新与固体接触，反应继续进行。 （4）根据观察到的现象：①玻璃管内的干燥纸花始终未变色，说明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊变色；②塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质（碳酸），使紫色石蕊变红，且二氧化碳密度比空气大，会先聚集在下方，使下方纸花先变色。 故答案为： （1）试管； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口放一团棉花；F； （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；F； （4）二氧化碳能与水反应生成酸性物质；二氧化碳密度比空气大。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 20．（10分）如图是某兴趣小组同学配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图： （1）该实验正确的操作顺序为 　③②①⑤④　。（填标号） （2）下列操作可能会导致溶质的质量分数偏大的是 　D　。（填标号） A.操作①中称量纸上有少量氯化钠固体残留 B.操作②中砝码和氯化钠固体位置放反 C.操作③中取用的氯化钠固体不纯 D.操作⑤中量筒内液体未完全倾倒 （3）兴趣小组同学查阅资料得知：粗盐除掉难溶性杂质后所得的晶体中除NaCl外，还常含有MgCl2、MgSO4等物质，三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： ①20℃时，MgCl2的溶解度 　大于　NaCl的溶解度。（填“大于”、“小于”或“相等”） ②40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，充分搅拌，所得溶液质量是 　157.5　g。 ③现有90℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经70℃直至20℃，其溶质质量分数的变化过程为 　溶质质量分数先不变，然后减小　。 【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签进行分析； （2）根据导致溶质的质量分数偏大，可能是溶剂少了或溶质多了进行分析； （3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，可知配制溶液的正确操作顺序是：③②①⑤④； （2）A、操作①中称量纸上有少量氯化钠固体残留，氯化钠少了，溶质质量分数偏小，故错误； B、操作②中砝码和氯化钠固体位置放反，氯化钠少了，溶质质量分数偏小，故错误； C、操作③中取用的氯化钠固体不纯，氯化钠少了，溶质质量分数偏小，故错误； D、操作⑤中量筒内液体未完全倾倒，溶剂少了，溶质质量分数偏大，故正确。 故选：D； （3）①通过分析溶解度曲线可知，20℃时，MgCl2的溶解度大于NaCl的溶解度； ②40℃时，氯化镁的溶解度时57.5g，所以把60gMgCl2加入100g水中，充分搅拌，只能溶解57.5g的晶体，所以所得溶液质量是157.5g； ③现有90℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经70℃直至20℃，硫酸镁的溶解度先增大，然后逐渐减小，所以其溶质质量分数的变化过程为：溶质质量分数先不变，然后减小。 故答案为：（1）③②①⑤④； （2）D； （3）①大于； ②157.5； ③溶质质量分数先不变，然后减小。 【点评】本题难度不大，考查了一定溶质质量分数溶液的配制，掌握一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、注意事项等是正确解答此类题的关键。 四、计算题：本题共1小题，共10分。 21．（10分）黄铜（铜、锌合金）可以用来制造机器零件。某学习小组同学测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品50g放入烧杯中，再将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应，测得实验数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体的质量/g 37 24 20 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为 　20　。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为 　40%　。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【分析】（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第3次再加入50g稀硫酸时，第3次剩余固体还能在减少，说明前两次加入的硫酸完全参加了反应，则可知50g稀硫酸能够消耗的锌的质量是50g﹣37g＝13g，第3次加入50g稀硫酸，固体减少24g﹣20g＝4g＜13g，说明第3次硫酸有剩余，锌完全反应，剩余固体为铜，故第4次加入50g稀硫酸，不发生反应，则m＝20； （2）根据铜的质量分数＝×100%分析； （3）根据锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数。 【解答】解：（1）由表中的数据可知：第3次再加入50g稀硫酸时，第3次剩余固体还能在减少，说明前两次加入的硫酸完全参加了反应，则可知50g稀硫酸能够消耗的锌的质量是50g﹣37g＝13g，第3次加入50g稀硫酸，固体减少24g﹣20g＝4g＜13g，说明第3次硫酸有剩余，锌完全反应，剩余固体为铜，故第4次加入50g稀硫酸，不发生反应，则m＝20； （2）黄铜样品中铜的质量分数为×100%＝40%； （3）由表格中数据可知，50g稀硫酸反应掉锌的质量为13g， 设50g稀硫酸中溶质的质量为x， Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 98 13g x x＝19.6g 所用稀硫酸的溶质质量分数是＝39.2% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为39.2%。 故答案为： （1）20； （2）40%； （3）39.2%。 【点评】本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力。学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$