精品解析：内蒙古包头市青山区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

绝密★启用前 2024～2025学年度九年级第一学期期末教学质量监测试卷 化学 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必先将自己的姓名、座位号、考生号等信息填写在答题卡的指定位置。请认真核对条形码上的相关信息，将条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，修改时用橡皮擦干净，再选涂其他答案。 4．答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写。要求字体工整，笔迹清晰。严格按题号所示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在试卷、草稿纸上答题无效。 5．保持答题卡清洁、完整，严禁折叠、损坏。严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项，请将答题卡上正确选项前的字母涂黑。 1. 2024年11月14日，中国生态环境产业发展大会在深圳拉开帷幕，会议共同探讨“培育环境新质生产力，探索绿色发展新路径”。下列做法与这一理念不符的是 A. 加快煤的开采与使用，大力发展经济 B. 工业废水处理达标后再排放 C. 废旧物资循环利用 D. 推广使用太阳能、水能、风能 【答案】A 【解析】 【详解】A 、煤的燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫等污染物，加快煤的开采与使用不利于减少碳排放和保护环境，符合题意； B、工业废水处理达标后再排放，有利于保护水资源，符合可持续发展理念，不符合题意； C、废旧物资循环利用”，可以减少资源浪费和废弃物的排放，符合可持续发展理念，不符合题意； D、推广使用太阳能、水能、风能”，这些能源属于清洁能源，有利于减少对传统化石能源的依赖，降低碳排放，符合可持续发展理念，不符合题意。 故选A。 2. 下列生活中的现象主要是由化学变化引起的是 A. 滴水成冰 B. 烟消云散 C. 铁锅生锈 D. 车胎爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、水变成冰的过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、烟消云散过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、铁锅生锈过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、车胎爆炸过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 3. 在加油站、油库、纺织厂内都应张贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、有毒品标志，加油站不必粘贴，故A不符合题意； B、腐蚀品标志，加油站不必粘贴，故B不符合题意； C、节约用水标志，加油站不必粘贴，故C不符合题意； D、禁止烟火标志，加油站必须粘贴，故D符合题意。 故选D。 4. 下列关于物质燃烧时的现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，生成二氧化硫 D. 汞在空气中加热，银白色液体变成红色粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是烟雾，故选项说法错误； B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； D、汞空气中加热，汞会与氧气反应生成氧化汞，银白色液体会变成红色粉末，故选项说法正确。 故选D。 5. 锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 锂的原子序数为3 B. 锂的相对原子质量为6.941g C. 锂原子中核外电子数为1 D. 锂原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表中单元格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂元素的原子序数为3，故A符合题意； B、由元素周期表中单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是“1”，不是“克”，故B不符合题意； C、由锂原子结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，故C不符合题意； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构，故D不符合题意。 故选A。 6. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能助燃，可用作燃料 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 一氧化碳具有毒性，可用于炼铁 D. 武德合金熔点高，可用作保险丝 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料，该选项不正确； B、金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，该选项正确； C、一氧化碳用于炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，而不是毒性，该选项不正确； D、伍德合金可作保险丝，是因为其熔点低，其熔点低于其组成的金属，该选项不正确。 故选B。 7. 2024年7月26日，第33届夏季奥林匹克运动会在巴黎开幕。奥运会主火炬采用了轻质、高效、安全的生物丙烷燃料。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 丙、丁都属于氧化物 C. 反应前后原子种类和数目都没变 D. 保持乙化学性质最小的粒子是氧分子 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是C3H8（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成CO2（丙）、H2O（丁）。 【详解】A、该反应的反应物和生成物都是两种，不符合多变一，不属于化合反应，选项错误； B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。丙（CO2）和丁前（H2O）都属于氧化物，选项正确； C、化学反应前后原子的种类和数目不变，选项正确； D、由图可知，乙为氧气，是由氧分子构成的，由分子构成的物质中分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持乙化学性质的最小粒子是氧分子，选项正确。 故选A。 8. 某城市空气质量指数日报部分信息如图，有关说法错误的是 A. 二氧化硫的排放会造成酸雨 B. PM2.5指“可吸入颗粒物” C. 二氧化碳能造成温室效应，也属于空气污染物 D. 当日空气质量状况为优 【答案】C 【解析】 【分析】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等。 【详解】A、NO2在大气中与水结合能生成酸，会造成酸雨，说法正确，不符合题意； B、PM2.5是指可吸入颗粒物，即粒径小于等于2.5微米的颗粒物，说法正确，不符合题意； C、二氧化碳属于空气的组成成分，不属于污染物，说法错误，符合题意； D、当日空气质量指数为36，小于50，空气质量状况为优，说法正确，不符合题意。 故选C。 9. 下列关于水净化过程的说法正确的是 A. 明矾可以促进水中悬浮物沉降 B. 自来水厂净水过程中不涉及化学变化 C. 活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 D. 经自来水厂净化后得到的水是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、明矾溶于水后形成的胶状物，可以吸附水中悬浮物，促进水中悬浮物的沉降，故A正确； D、过滤和吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，但不能使海水转化成淡水，故C错误； D、经自来水厂净化后得到的水中仍含有可溶性物质，属于混合物，故D错误。 故选A。 10. 二氧化氯(C1O2)具有很强的杀菌能力，是公认的绿色消毒剂，广泛用于自来水的处理，其制备方法有：。下列说法中错误的是 A. X的化学式为NaCl B. 1个ClO2分子中含有1个氧分子 C. NaClO2中氯元素的质量分数最大 D. NaClO2与ClO2中氯元素的化合价不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Na、Cl、O原子的个数分别为：2、4、4，反应后Na、Cl、O原子的个数分别为：0、2、4，则X的化学式为：NaCl，故A正确； B、1个ClO2分子中含有1个氯原子和2个氧原子，故B错误； C、NaClO2中Na、Cl、O元素的质量比为：23：35.5：32，所以氯元素的质量分数最大，故C正确； D、根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，则氯元素显+3价；ClO2中氧元素显-2价，氯元素显+4价，故D正确。 故选B。 11. 下列实验的原理与操作，不能达到相应实验目的的是 A. 图甲验证石蜡中含有氢元素 B. 图乙验证二氧化碳能与水反应 C. 图丙验证分子在不断地运动 D. 图丁探究铁钉生锈与水有关 【答案】D 【解析】 【详解】A、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，故选项可以达到实验目的； B、二氧化碳遇到干燥的石蕊纸条，石蕊纸条不变色；而遇到湿润的石蕊纸条变红色，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，使得石蕊纸条变红色，故选项可以达到实验目的； C、浓氨水具有挥发性，能挥发性氨气；浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，两种物质没有直接接触但能发生反应，说明分子是在不断地运动的，故选项可以达到实验目的； D、两边铁都与水接触，左边铁生锈，右边铁不能生锈，不能探究铁生锈的条件之一是铁与水接触，故选项不可以达到实验目的。 故选D。 12. 为比较二氧化锰与氧化铜的催化效果，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的 ​ A. 该反应中二氧化锰的催化效果比氧化铜好 B. 化学反应速率与催化剂的种类有关 C. 可通过对比图2中的a、c点来比较两种催化剂的效果 D. 实验后两瓶中产生的氧气质量不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，相同时间时，加入二氧化锰的实验气压更大，则收集收集的气体较多，反应较快，故该反应中二氧化锰的催化效果比氧化铜好，该选项说法正确； B、由图可知，加入的催化剂不同，反应速率不同，则说明化学反应速率与催化剂的种类有关，该选项说法正确； C、对比a、c可知，气压相同时，表示生成的气体的质量相同，二氧化锰所需时间较短，则说明反应较快，该选项说法正确； D、由图可知，最终气压相同，则说明收集的氧气的质量相同，且催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物质量，该选项说法错误。 故选D。 二、填空题：本题包括6个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共40分。 13. 生活处处即化学，按要求回答下列问题： （1）请用化学用语填空： ①常用于填充探空气球的稀有气体是__________。 ②泳池中加入硫酸铜可以杀菌消毒，请写出两个硫酸根离子__________。 ③如图在电解水实验中，a管产生的气体是__________。 （2）利用所学知识解答下列问题： ①揉搓冰敷袋，水袋破裂（如图），可溶性物质溶解吸热，这种物质可以是__________（写化学式，填“氯化钠”或“硝酸铵”或“氢氧化钠”）。 ②生活中为防止铁锅生锈可采取的具体措施是__________（写一条即可）。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 保持铁锅表面干燥和洁净（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①常用于填充探空气球的稀有气体是氦气，其化学式为He； ②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：； ③在电解水的实验中，与正极相连的管中生成的是氧气，与负极相连的管中生成的是氢气，由图知，玻璃管a与电源的负极相连，所以a中收集的气体是氢气，化学式为：； 【小问2详解】 ①氯化钠溶于水既不吸热也不放热；硝酸铵溶于水吸热；氢氧化钠溶于水放热，故揉搓冰敷袋，水袋破裂，可溶性物质溶解吸热，这种物质可以是硝酸按，硝酸按中硝酸根显-1价，铵根显+1价，硝酸铵化学式为NH4NO3； ②铁生锈实质是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，防止铁锅生锈要保持其表面干燥洁净或擦干后涂一层食用油等。 14. “酱香拿铁”刷屏网络，这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。 白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图2所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图3为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 （1）用粮食发酵酿酒属于 _______氧化反应。（填“剧烈”或“缓慢”）。 （2）“53度”白酒属于 ________（填“纯净物”或“混合物”），由图2可知酒精度数为 _________度时，白酒口感最醇厚。 （3）下列说法正确的是 （多选，填字母）。 A. 乙醇汽化时分子的间隔变大 B. 白酒的度数越大，粘度越大 C. 48度的白酒中乙醇的质量分数为48% D. 饮酒有害健康 （4）生活中一般选75%的酒精来消毒。据图3，原因是：____________________。 （5）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作 _____________。 【答案】（1）缓慢 （2） ①. 混合物 ②. 55.9 （3）AD （4）75%的酒精杀灭病菌所需时间最短 （5）燃料 【解析】 【小问1详解】 粮食发酵酿酒是一个缓慢、不易察觉的过程，属于缓慢氧化，故填：缓慢； 【小问2详解】 “53度”白酒表示100mL的酒中有53mL酒精，说明白酒中还含有其他物质，由多种物质组成属于混合物，故填：混合物；由题干可知粘度越大口感越醇厚，从图2中可以看出，当酒精度数为55.9度时，粘度最大，故填：55.9； 【小问3详解】 A. 乙醇汽化时，由液态变为气态，分子间的间隔会变大，故A正确； B.由图2可知，随着酒精度数增大，白酒粘度先增大后减小，并不是白酒度数越大，粘度越大，故B错误； C.48度的白酒表示100mL的酒中有48mL酒精，所以体积分数是48%，而不是质量分数，故C错误； D.饮酒会对肝脏等器官造成损害，饮酒有害健康，故D正确； 故选：AD。 【小问4详解】 从图3中可以看出，酒精浓度为75%时，病菌致死时间最短，即能在较短时间内杀死病菌，故填：75%的酒精杀灭病菌所需时间最短。 【小问5详解】 在实验室中，酒精是一种常用的燃料，故填：燃料。 【点睛】体积分数是指溶质体积占全部溶液体积的百分数，质量分数是指溶质质量占全部溶液质量的百分数。 15. 通过近四个多月的化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合如图所示装置图，向答问题： （1）写出下列仪器的名称：①__________，③__________。 （2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是__________（在A～G中选择），请你写出该反应的化学方程式________。 （3）若用过氧化氢溶液来制氧气，为了得到平稳的氧气流，可选择________（填字母序号）作为发生装置。 （4）若选装置H收集氧气，验满方法__________（操作现象、结论都有）。 （5）某校化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。如图为供氧器的工作原理。若用此装置给病人输氧，可以通过观察加湿过滤仓__________就可以知道氧气的输出速度。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2） ①. AG ②. （3）D （4）用带火星的木条靠近b导气管口，若木条复燃则已收集满 （5）气泡产生速率 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是酒精灯，仪器③是集气瓶； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，属于固体加热型反应，加热时，试管口应略向下倾斜，以防冷凝水流至热的试管底部，引起试管炸裂，因此需选择的发生装置是A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，收集较纯净的氧气，需要采用排水法，需选择的收集装置是G，则装置组合是AG； 化学方程式为； 【小问3详解】 若用过氧化氢溶液来制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，属于固液常温型反应，可选择的发生装置是C或D。为了得到平稳的氧气流，可选择D作为发生装置，通过D中注射器的活塞可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，获得平稳的氧气流； 【小问4详解】 氧气密度比空气大，如果用H装置收集氧气，则采用的是向上排空气法，氧气应从长管（a端）通入，空气从短管（b端）排出，氧气具有助燃性，验满的方法为用带火星的木条靠近b导气管口，若木条复燃则已收集满； 【小问5详解】 氧气不易溶于水，通过水会形成气泡，通过观察气泡产生速率就知道氧气的输出速度。 16. 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目在南海东部海域正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 （1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是__________。 （2）在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程（如图1）。 ①请用化学方程式表示“捕捉”的原理__________。 ②反应器中溶液采用喷雾形式的目的是__________。 ③二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度解释二氧化碳能压缩成液态的原因__________。 （3）捕捉到的二氧化碳可以转化成甲醇。转化过程是在纳米纤维的催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（如图2，图中的微粒恰好完全反应）。请画出图2中丁物质的微粒图__________。 （4）捕捉到的二氧化碳还可以和氦气压入自动灭火陶瓷砖，用这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而灭火。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是__________。 【答案】（1）##二氧化碳 （2） ①. ②. 增大与二氧化碳的接触面积，提高二氧化碳的吸收率（合理即可） ③. 压强增大，分子间的间隔变小 （3） （4）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 “双碳”目标里的“碳”指的是二氧化碳； 【小问2详解】 ①.捕捉二氧化碳的反应原理是氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； ②反应器中溶液采用喷雾形式的目的是：使用其喷雾能增大接触面积，利于充分吸收二氧化碳； ③二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度看二氧化碳能压缩成液态的原因是压强增大，分子间的间隔变小； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学变化前后原子的个数不变，在纳米纤维的催化下CO2和氢气进行化学反应产生甲醇和水，丁物质为水，微粒图为：； 【小问4详解】 在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而灭火；自动灭火陶瓷砖的灭火原理是隔绝氧气。 17. 金属材料的使用推动了人类社会的发展。 资料：曾用白铜铸造钱币，白铜是铜、镍合金，镍是银白色固体，金属活动性弱于铁，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成价镍的化合物和氢气。 （1）白铜的硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案。 ①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是__________。 ②写出步骤2中生成镍的化学方程式__________。 （3）若要设计实验验证锌、镍、铁的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能够达到实验目的的是__________（填字母）。 A. 、、溶液 B. 、、溶液 C. 、溶液、溶液 （4）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。 ①实验a中的现象是金属表面有__________析出。 ②图b是实验a的微观示意图，根据图b分析，实验a的溶液中增加的离子是__________（填离子符号），减少的离子是__________（填离子符号）。 【答案】（1）大于 （2） ①. 使样品中的金属镍充分反应 ②. （3）A （4） ①. 银白色固体 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度大于纯金属的硬度，所以白铜的硬度大于纯铜； 【小问2详解】 ①镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应，铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸、稀硫酸反应，则步骤1中加入过量稀盐酸的目的是使样品中的金属镍充分反应； ②由图可知，步骤1中加入过量的稀盐酸，则滤液B中含有氯化镍和过量的稀盐酸，则步骤2中发生的反应有：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌与氯化镍反应生成氯化锌和镍，其中生成镍的化学方程式为Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni； 【小问3详解】 A、将Zn、Ni分别放入FeCl2溶液中，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，证明锌的金属活动性比铁强，镍和氯化铁不反应，证明铁的活动性比镍强，故A正确； B、将Fe、Ni分别放入ZnCl2溶液，两种金属都不与氯化锌反应，证明锌的活动性比铁、镍都强，但不能验证铁、镍金属活动性的关系，故B错误； C 、将Ni分别放入FeCl2溶液、ZnCl2溶液，镍与两种溶液中的溶质都不反应，说明镍的金属活动性比锌、铁都弱，但不能说明锌、铁的金属活动性的关系，故C错误。 故填A； 【小问4详解】 由题干信息可知，镍能与稀盐酸反应产生氢气，金属活动性在氢之前，所以镍的金属活动性大于银，镍可以和硝酸银反应生成硝酸镍和银，所以将镍伸入硝酸银溶液中可以观察到金属表面有银白色固体析出； 根据图b可知，实验a的溶液中增加的离子是镍离子（Ni2+），减少的离子是银离子（Ag+）。 18. 某校化学兴趣小组对教材中“探究可燃物燃烧的条件”的实验进行了大胆的改进，设计了如图1所示的实验装置。（已知：白磷的着火点是40℃，其燃烧的现象和产物与红磷完全相同） 【初步探究】实验的主要步骤如下： ①从长颈漏斗向瓶内迅速注入80℃的蒸馏水至刚刚浸没白磷； ②将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞； ③检查装置气密性； ④白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷； ⑤连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气； （1）以上步骤正确的实验操作顺序是__________（填序号）。 （2）步骤③检查装置气密性的方法是__________。 （3）此装置的优点是__________。（写一条即可） （4）对比⑤中白磷露出水面前后的现象说明燃烧需要的条件之一是__________。 （5）若把80℃的蒸馏水换成20℃的蒸馏水，重复以上实验步骤进行对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是__________。 【提出问题】白磷燃烧熄灭后，瓶内究竟有没有氧气剩余？ 【深入探究】用手持技术定量检测白磷在密闭容器内燃烧时氧气的体积分数的变化，结果如图2。 【反思交流】 （6）下列关于实验数据的分析正确的是__________（填字母）。 A. 反应前容器中只含有氧气 B. 白磷熄灭的原因是瓶内没有氧气 C. 当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧 【答案】（1）③②①⑤④ （2）从长颈漏斗向瓶内加水至液封，然后向左推活塞，若长颈漏斗中液面上升，形成一段液柱，且一段时间后液面不下降，则装置气密性良好；或向右拉活塞，若长颈漏斗下端管口由气泡产生，则装置气密性良好（答案合理即可） （3）更环保或能够控制反应的开始与停止（答案合理即可） （4）可燃物需要与氧气（或空气）接触 （5）温度达到可燃物的着火点 （6）C 【解析】 【小问1详解】 正确的操作步骤：检查装置的气密性、将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞、从长颈漏斗向瓶内迅速注入80℃的蒸馏水至刚刚浸没白磷、连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气、白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷，所以序号为：③②①⑤④；故填：③②①⑤④； 【小问2详解】 该装置检查气密性的方法为：向装置内加水淹没过长颈漏斗下端管口，再向左推活塞，若长颈漏斗中液面上升，则装置气密性良好，或向右拉活塞，若长颈漏斗下端管口由气泡产生，则装置气密性良好；故填：从长颈漏斗向瓶内加水至液封，然后向左推活塞，若长颈漏斗中液面上升，形成一段液柱，且一段时间后液面不下降，则装置气密性良好；或向右拉活塞，若长颈漏斗下端管口由气泡产生，则装置气密性良好（答案合理即可）； 【小问3详解】 该实验装置在实验过程中始终处于密闭状态，产生的五氧化二磷不会逸散到空气中，更环保；通过推拉注射器活塞，可以让白磷露出或淹没在热水中，可以控制反应的开始与停止，故填：更环保或能够控制反应的开始与停止（答案合理即可）； 【小问4详解】 对比⑤中，白磷露出水面前后现象，说明燃烧需要的条件是：可燃物需要与氧气接触；故填：可燃物需要与氧气（或空气）接触； 【小问5详解】 若把的蒸馏水换成的蒸馏水，重复以上实验步骤进行对比，可知白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件还包括：温度需要达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点； 【小问6详解】 A.对于实验数据分析，反应初始阶段，装置内的氧气只有的占比体积，说明除了氧气，还含有其他气体，故选项说法错误； B.由图像可以看出，白磷熄灭时，瓶内还含的氧气，故选项说法错误； C.由实验数据说明，当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧，故选项说法正确； 故选：C。 三、计算题：本题包括2个小题，每小题6分，共12分。 19. 人体缺乏维生素C（简写为Vc）易患坏血病，如图为某品牌Vc片说明书的一部分，计算：（写出计算过程） 维生素C（白色） 化学式： 每片，含Vc 10％ 一日**次，每次2片 （1）Vc的相对分子质量。 （2）Vc中氢和氧元素的质量比。 （3）成人每天对Vc的最低需要量为，若维生素C的摄入全部由该药品提供，则成人每天至少服用该品牌维生素C几次。 【答案】（1）12×6+1×8+16×6=176 （2）（1×8）：（16×6）=1：12 （3）每片含Vc的质量为100mg×10%=10mg，一次吃3片，成人每天对Vc的最低需要量为60mg，则成人每天至少服用该品牌维生素C的次数为60mg÷（10mg×2）=3片。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 小问3详解】 见答案。 20. 已知贝壳的主要成分是碳酸钙。为检测某贝壳中碳酸钙的质量分数，化学小组进行了如下图所示的实验（设加入的稀盐酸过量、该贝壳中的其他成分不与稀盐酸反应）。 （1）充分反应后，所生成气体的质量是___________g。 （2）该贝壳中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.4 （2）设该贝壳中碳酸钙的质量为x，则 解得x=10g 则该贝壳中碳酸钙的质量分数是 答：该贝壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒，则生成气体的质量为100g+12g-107.6g=4.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2024～2025学年度九年级第一学期期末教学质量监测试卷 化学 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必先将自己的姓名、座位号、考生号等信息填写在答题卡的指定位置。请认真核对条形码上的相关信息，将条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，修改时用橡皮擦干净，再选涂其他答案。 4．答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写。要求字体工整，笔迹清晰。严格按题号所示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在试卷、草稿纸上答题无效。 5．保持答题卡清洁、完整，严禁折叠、损坏。严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项，请将答题卡上正确选项前的字母涂黑。 1. 2024年11月14日，中国生态环境产业发展大会在深圳拉开帷幕，会议共同探讨“培育环境新质生产力，探索绿色发展新路径”。下列做法与这一理念不符的是 A. 加快煤的开采与使用，大力发展经济 B. 工业废水处理达标后再排放 C. 废旧物资循环利用 D. 推广使用太阳能、水能、风能 2. 下列生活中的现象主要是由化学变化引起的是 A. 滴水成冰 B. 烟消云散 C. 铁锅生锈 D. 车胎爆炸 3. 在加油站、油库、纺织厂内都应张贴的图标是 A B. C. D. 4. 下列关于物质燃烧时的现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，生成二氧化硫 D. 汞在空气中加热，银白色液体变成红色粉末 5. 锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 锂的原子序数为3 B. 锂的相对原子质量为6.941g C. 锂原子中的核外电子数为1 D. 锂原子在化学反应中容易得到电子 6. 物质性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能助燃，可用作燃料 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 一氧化碳具有毒性，可用于炼铁 D. 武德合金熔点高，可用作保险丝 7. 2024年7月26日，第33届夏季奥林匹克运动会在巴黎开幕。奥运会主火炬采用了轻质、高效、安全的生物丙烷燃料。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 丙、丁都属于氧化物 C. 反应前后原子种类和数目都没变 D. 保持乙化学性质最小的粒子是氧分子 8. 某城市空气质量指数日报部分信息如图，有关说法错误的是 A. 二氧化硫的排放会造成酸雨 B. PM2.5指“可吸入颗粒物” C. 二氧化碳能造成温室效应，也属于空气污染物 D. 当日空气质量状况为优 9. 下列关于水净化过程的说法正确的是 A. 明矾可以促进水中悬浮物的沉降 B. 自来水厂净水过程中不涉及化学变化 C. 活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 D. 经自来水厂净化后得到的水是纯净物 10. 二氧化氯(C1O2)具有很强的杀菌能力，是公认的绿色消毒剂，广泛用于自来水的处理，其制备方法有：。下列说法中错误的是 A. X的化学式为NaCl B. 1个ClO2分子中含有1个氧分子 C. NaClO2中氯元素的质量分数最大 D. NaClO2与ClO2中氯元素的化合价不同 11. 下列实验的原理与操作，不能达到相应实验目的的是 A. 图甲验证石蜡中含有氢元素 B. 图乙验证二氧化碳能与水反应 C. 图丙验证分子在不断地运动 D. 图丁探究铁钉生锈与水有关 12. 为比较二氧化锰与氧化铜的催化效果，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的 ​ A. 该反应中二氧化锰的催化效果比氧化铜好 B. 化学反应速率与催化剂的种类有关 C. 可通过对比图2中的a、c点来比较两种催化剂的效果 D. 实验后两瓶中产生的氧气质量不同 二、填空题：本题包括6个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共40分。 13. 生活处处即化学，按要求回答下列问题： （1）请用化学用语填空： ①常用于填充探空气球的稀有气体是__________。 ②泳池中加入硫酸铜可以杀菌消毒，请写出两个硫酸根离子__________。 ③如图在电解水实验中，a管产生的气体是__________。 （2）利用所学知识解答下列问题： ①揉搓冰敷袋，水袋破裂（如图），可溶性物质溶解吸热，这种物质可以是__________（写化学式，填“氯化钠”或“硝酸铵”或“氢氧化钠”）。 ②生活中为防止铁锅生锈可采取的具体措施是__________（写一条即可）。 14. “酱香拿铁”刷屏网络，这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。 白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图2所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图3为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 （1）用粮食发酵酿酒属于 _______氧化反应。（填“剧烈”或“缓慢”）。 （2）“53度”白酒属于 ________（填“纯净物”或“混合物”），由图2可知酒精度数为 _________度时，白酒口感最醇厚。 （3）下列说法正确的是 （多选，填字母）。 A. 乙醇汽化时分子的间隔变大 B. 白酒的度数越大，粘度越大 C. 48度的白酒中乙醇的质量分数为48% D. 饮酒有害健康 （4）生活中一般选75%的酒精来消毒。据图3，原因是：____________________。 （5）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作 _____________。 15. 通过近四个多月的化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合如图所示装置图，向答问题： （1）写出下列仪器的名称：①__________，③__________。 （2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是__________（在A～G中选择），请你写出该反应的化学方程式________。 （3）若用过氧化氢溶液来制氧气，为了得到平稳氧气流，可选择________（填字母序号）作为发生装置。 （4）若选装置H收集氧气，验满方法为__________（操作现象、结论都有）。 （5）某校化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。如图为供氧器的工作原理。若用此装置给病人输氧，可以通过观察加湿过滤仓__________就可以知道氧气的输出速度。 16. 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目在南海东部海域正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 （1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是__________。 （2）在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程（如图1）。 ①请用化学方程式表示“捕捉”的原理__________。 ②反应器中溶液采用喷雾形式的目的是__________。 ③二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度解释二氧化碳能压缩成液态的原因__________。 （3）捕捉到的二氧化碳可以转化成甲醇。转化过程是在纳米纤维的催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（如图2，图中的微粒恰好完全反应）。请画出图2中丁物质的微粒图__________。 （4）捕捉到的二氧化碳还可以和氦气压入自动灭火陶瓷砖，用这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而灭火。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是__________。 17. 金属材料的使用推动了人类社会的发展。 资料：曾用白铜铸造钱币，白铜是铜、镍合金，镍是银白色固体，金属活动性弱于铁，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成价镍的化合物和氢气。 （1）白铜的硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案。 ①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是__________。 ②写出步骤2中生成镍的化学方程式__________。 （3）若要设计实验验证锌、镍、铁的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能够达到实验目的的是__________（填字母）。 A. 、、溶液 B. 、、溶液 C. 、溶液、溶液 （4）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。 ①实验a中的现象是金属表面有__________析出。 ②图b是实验a的微观示意图，根据图b分析，实验a的溶液中增加的离子是__________（填离子符号），减少的离子是__________（填离子符号）。 18. 某校化学兴趣小组对教材中“探究可燃物燃烧的条件”的实验进行了大胆的改进，设计了如图1所示的实验装置。（已知：白磷的着火点是40℃，其燃烧的现象和产物与红磷完全相同） 【初步探究】实验的主要步骤如下： ①从长颈漏斗向瓶内迅速注入80℃的蒸馏水至刚刚浸没白磷； ②将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞； ③检查装置气密性； ④白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷； ⑤连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气； （1）以上步骤正确的实验操作顺序是__________（填序号）。 （2）步骤③检查装置气密性的方法是__________。 （3）此装置的优点是__________。（写一条即可） （4）对比⑤中白磷露出水面前后的现象说明燃烧需要的条件之一是__________。 （5）若把80℃的蒸馏水换成20℃的蒸馏水，重复以上实验步骤进行对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是__________。 【提出问题】白磷燃烧熄灭后，瓶内究竟有没有氧气剩余？ 【深入探究】用手持技术定量检测白磷在密闭容器内燃烧时氧气的体积分数的变化，结果如图2。 反思交流】 （6）下列关于实验数据的分析正确的是__________（填字母）。 A. 反应前容器中只含有氧气 B. 白磷熄灭原因是瓶内没有氧气 C. 当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧 三、计算题：本题包括2个小题，每小题6分，共12分。 19. 人体缺乏维生素C（简写为Vc）易患坏血病，如图为某品牌Vc片说明书的一部分，计算：（写出计算过程） 维生素C（白色） 化学式： 每片，含Vc 10％ 一日**次，每次2片 （1）Vc的相对分子质量。 （2）Vc中氢和氧元素的质量比。 （3）成人每天对Vc的最低需要量为，若维生素C的摄入全部由该药品提供，则成人每天至少服用该品牌维生素C几次。 20. 已知贝壳的主要成分是碳酸钙。为检测某贝壳中碳酸钙的质量分数，化学小组进行了如下图所示的实验（设加入的稀盐酸过量、该贝壳中的其他成分不与稀盐酸反应）。 （1）充分反应后，所生成气体的质量是___________g。 （2）该贝壳中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $