精品解析：辽宁省多校联考2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

高二化学考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。何答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，下列说法正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 基态C原子中，能级能量一定比能级的能量高 C. 燃烧时，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈黄色 D. 中基态N原子中形成键的轨道重叠示意图： 2. 抗癌药物CADD522的结构如图，下列说法错误的是 A. 酸性： B. 基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区 C. 轨道互相垂直，但能量相等 D. 基态氯原子的和轨道数相同 3. 反应可用于壁画修复。下列说法错误是 A 孤电子对数： B. 的空间结构：正四面体形 C. 放电时，铅酸蓄电池上的正极材料得到电子 D. S元素位于元素周期表中第三周期第VIA族 4. 下列物质所属晶体类型分类正确的是 共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 A 石墨 绿矾 铝 B 氮化硼 干冰 氟化钠 铯 C 无定形碳 氯化氢 氯化铵 铂 D 白磷 乙醇 碱式碳酸铜 汞 A. A B. B C. C D. D 5. 火箭发射时可以用肼（）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 离子半径： C. 最高正化合价： D. 核外电子数： 6. 合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是 A. 使用催化剂为了增大反应速率，提高生产效率 B. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在上述条件下，每消耗，同时生成 7. 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的。下列说法错误的是 B A. 常温下，难溶于水，也难溶于水 B. 和在过量的氧气中燃烧分别生成和 C. 能与稀盐酸反应，也能与稀盐酸反应 D. 硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸 8. 配合物可用于离子检验，下列说法正确的是 A. 基态Na原子的核外电子的运动状态有9种 B. 键长： C. 仅有钠盐的焰色呈黄色 D. 分子中有s-sπ键和p-pσ键 9. 下列说法正确的是 A. 沸点：离子晶体>分子晶体 B. 非晶体都不具有规则的几何外形 C. 酸性： D. 范德华力： 10. 中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li2S·CuI)，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 放电时，a极为负极 B. 放电时，b极上的电极反应式： C. 充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极 D. 充电时，每转移3 mol电子，a极增重21g 11. 分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，3.4g中所含的电子总数为 B. 1mol中σ键的数目为 C. 0.1mol中，中心离子的配位数的数目为 D. 0.2mol中所含的中子数为 12. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该温度下，a点与d点的相等 B. 该温度下，c点的浓度商Q小于b点 C. 对于反应，升温有利于该反应正向进行 D. 医学上可用作X光透视肠胃时的药剂 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐M，且X与W相邻；Y的焰色试验呈黄色；X与Z同主族。下列说法正确的是 A. 既有还原性又有氧化性 B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 与反应后的产物为和 D. 往溶液中通入足量的后，溶液的pH保持不变 14. 化学上常用表示溶液中的。常温下，用的溶液滴定的溶液，与所加溶液体积()的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：、。 A. 常温下， B. 点与点对应溶液的之和是14 C. 点对应溶液中， D. 点对应溶液中， 15. 钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm。若1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1，1，1)，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该图为Na2O2的晶胞结构图 B. 该晶体中Na+的配位数为8 C. 3号原子的坐标为(，，) D. 该晶体的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫氰酸亚铜()用途广泛，是一种优良的无机防污颜料。一种制备硫氰酸亚铜的实验步骤如下： i．在的盐酸中加入溶液和铜粉，加热搅拌至溶液中铜粉完全反应生成配合物溶液。 ii．溶液冷却后，用溶液调节溶液的为2~3，加入适量的表面活性剂聚乙二醇4000()，在冰水冷却和不断搅拌的条件下缓慢滴入溶液。 iii．过滤ⅱ所得混合物，沉淀经洗涤、干燥后得到硫氰酸亚铜粉末。 已知：①； ②能与盐酸发生反应： 请回答下列问题： （1）S、C、N三种元素中，原子半径最小的为_______，第一电离能最大的是_______。 （2）步骤i中生成的化学方程式为_______，中的配体为_______；在热的溶液中加入铜粉，可制得，该反应比较缓慢，原因可能是_______。 （3）准确称取硫氰酸亚铜样品(杂质不参与反应)置于烧杯中，加入足量溶液，加热充分反应()，反应结束后过滤、洗涤沉淀；将滤液和洗涤液合并至锥形瓶中，加入稀硝酸酸化后，滴入标准溶液及适量指示剂溶液，用标准溶液滴定至溶液呈粉色，即为终点，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液。 ①滴定终点生成微量的中最可能提供孤电子对与形成配位键的原子为_______(已知电负性：)，原因是_______。 ②该样品中，的质量分数为_______(保留至小数点后一位)。 17. 钛合金因其优异的性能被广泛应用于航空航天、汽车工业、医疗等领域。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量的CaO、、FeO和等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）用浓硫酸浸取时，为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为___________(填一种即可)。 （2）滤渣主要成分是___________(填化学式)。 （3）加入时，生成沉淀： ①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、___________，其中玻璃棒的作用为___________。 ②生成沉淀的离子方程式为___________。 ③检验滤液Ⅲ中是否含有的操作方法为___________。 （4）流程图中转化为的方法叫碳氯化法： ①该反应的化学方程式为___________。 ②碳氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的用___________(填化学式)溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液。 18. 将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示。回答下列问题： 已知：。 （1）导电性：_______(填“>”或“<”)。 （2）中中心原子的杂化方式为_______。 （3）分析关系图可知： ①_______(填具体数字)。 ②_______(填具体数字) （4）铬的一种氧化物的晶体结构如图所示。六棱柱边长为，高为，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的化学式为_______，该晶体的密度_______。 （5）各物质的溶解度随温度的变化如表所示： 28 40.1 51.3 35.7 36.4 38 4.7 26.3 73 163 215 376 ①向溶液中加入固体，析出晶体。此法能够得到晶体的原因为_______。 ②为了从溶液中得到较多的晶体，其操作过程是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。将得到的晶体进一步纯化的操作是_______。 19. 消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。用催化还原消除氮氧化物污染发生的反应有： i．； ii．； iii．。 （1）_______(用含的代数式表示)，_______(用含的代数式表示)。 （2）查阅资料可知：，_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行，判断的理由为_______． （3）在某恒容密闭容器中，对于反应，下列说法正确是_______(填标号)。 A. 当不再改变时，该反应达到平衡 B. 当的质量不再改变时，该反应达到平衡 C. 当的物质的量分数不再改变时，该反应达到平衡 D. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 （4）一定温度下，在的恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应时，该反应达到平衡，测得的物质的量为且此时的混合气体的总压强为： ①的平衡转化率为_______。 ②内， _______ 。 ③该反应的平衡常数_______。(分压=总压X物质的量分数，列出计算式即可，不用化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。何答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，下列说法正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 基态C原子中，能级能量一定比能级的能量高 C. 燃烧时，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈黄色 D. 中基态N原子中形成键的轨道重叠示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H原子核外有1个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s1，只是激发态H原子其中一种轨道表示式，A错误； B．、位于同一能层，能级能量一定比能级的能量高，B正确； C．的焰色反应无需透过蓝色钴玻璃，且锂元素的焰色为紫红色，C错误； D．两个原子p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成键，因此键的轨道重叠示意图为：　，D错误； 故选B。 2. 抗癌药物CADD522的结构如图，下列说法错误的是 A. 酸性： B. 基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区 C. 轨道互相垂直，但能量相等 D. 基态氯原子的和轨道数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯的电负性大，吸电子能力强，导致CHCl2COOH中羧基中的羟基极性更大，更易发生电离，所以酸性CHCl2COOH＞CH3COOH，A错误； B．基态原子的p能级处于半充满状态的元素，电子最后填充p能级，属于p区，B正确； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的轨道能量相等，所以2px、2py、2pz轨道能量相等，C正确； D．2p、3p能级的轨道数都是3个，D正确； 故选A。 3. 反应可用于壁画修复。下列说法错误的是 A. 孤电子对数： B. 的空间结构：正四面体形 C. 放电时，铅酸蓄电池上的正极材料得到电子 D. S元素位于元素周期表中第三周期第VIA族 【答案】C 【解析】 【详解】A．中O原子的孤电子对数为，中O原子的孤电子对数也为，但中含有2个O原子，故总的孤电子对数为4，因此孤电子对数：，A正确； B．中S价层电子对数为，采取sp3杂化，没有孤电子对，因此空间结构为正四面体形，B正确； C．铅酸蓄电池放电时发生反应为，放电时正极材料得到电子生成，C错误； D．S的原子序数为16，位于元素周期表中第三周期第VIA族，D正确； 故选C。 4. 下列物质所属晶体类型分类正确的是 共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 A 石墨 绿矾 铝 B 氮化硼 干冰 氟化钠 铯 C 无定形碳 氯化氢 氯化铵 铂 D 白磷 乙醇 碱式碳酸铜 汞 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个C60分子由60个碳原子构成，再由C60分子构成晶体，属于分子晶体，石墨为混合晶体，选项A错误； B．氮化硼硬度大，熔点高，是共价晶体，干冰即CO2的固态，属于分子晶体，氟化钠是离子化合物，属于离子晶体，金属铯是金属晶体，B正确； C．无定形碳是由许多极其微小的、和石墨结构相似的晶体无秩序地排列起来而组成的，属于过渡晶体，C错误； D．白磷分子P4由4个磷原子构成，再由P4分子构成白磷，是分子晶体，D错误； 本题选B。 5. 火箭发射时可以用肼（）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 离子半径： C. 最高正化合价： D. 核外电子数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下H2O为液体，NH3气体，沸点：，A错误； B．N3-和O2-都是10电子结构，电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，B正确； C．O没有最高正价，C错误； D．O核外有8个电子，N核外有7个电子，核外电子数：，D错误； 答案选B。 6. 合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在上述条件下，每消耗，同时生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可以加快反应速率，缩短生产时间，提高生产效率，A正确； B．正反应放热，反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量，该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B错误； C．通过调控反应条件，可以使化学平衡正向移动，提高反应进行的程度，C正确； D．当反应发生时，根据化学计量数可知，每消耗，同时生成2molNH3，D正确； 故选B。 7. 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的。下列说法错误的是 B A. 常温下，难溶于水，也难溶于水 B. 和在过量的氧气中燃烧分别生成和 C. 能与稀盐酸反应，也能与稀盐酸反应 D. 硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，难溶于水，但Li的性质与钠类似都能和水反应，能溶于水，A错误； B．Li在过量中燃烧生成只生成Li2O，Mg在氧气中燃烧也只生成MgO，B正确； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，Be(OH)2也是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，因此也能与稀盐酸反应，C正确； D．B和Si性质相似，结合元素的非金属性可知，硼酸与硅酸的酸性均弱于碳酸，即两种酸均是弱酸，D正确； 故选A。 8. 配合物可用于离子检验，下列说法正确的是 A. 基态Na原子的核外电子的运动状态有9种 B. 键长： C. 仅有钠盐的焰色呈黄色 D. 分子中有s-sπ键和p-pσ键 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Na原子的核外电子的运动状态等于核外电子数，即有11种，A错误； B．原子半径越小，形成的键长越短，C的原子半径大于O的原子半径，因此C-N键的键长大于O-N键的键长，B正确； C．焰色反应是元素的性质，含有钠元素的物质焰色反应均为黄色，C错误； D．的结构式为N≡C—C≡N，其中C采取sp杂化，有sp-spσ键和p-pπ键，没有s-sπ键，D错误； 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 沸点：离子晶体>分子晶体 B. 非晶体都不具有规则的几何外形 C. 酸性： D. 范德华力： 【答案】D 【解析】 【详解】A．一般情况下，离子晶体中粒子间相互作用为离子键，作用较强，沸点高，分子晶体中粒子间相互作用为分子间作用力，相对较弱，沸点低，但有的离子晶体的沸点低于分子晶体，如离子液体的沸点会低于某些分子晶体，A错误； B．有些人工加工而成固体也具有规则的几何外形，但不一定是晶体，B错误； C．电负性：F>Cl，极性C—F>C—Cl，羧基中O—H键的极性CF3COOH>CCl3COOH，酸性CF3COOH>CCl3COOH，C错误； D．CO、N2相对分子质量相同，但分子极性：CO>N2，分子极性越强，范德华力越大，所以范德华力：CO>N2，D正确； 故选D 10. 中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li2S·CuI)，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 放电时，a极为负极 B. 放电时，b极上的电极反应式： C. 充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极 D. 充电时，每转移3 mol电子，a极增重21g 【答案】B 【解析】 【分析】A极是活泼金属Li，作原电池的负极，b为正极，放电时a极发生Li-e-=Li+，正极发生3Li++S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI； 【详解】A．由分析可知，a电极是Li，活泼金属失去电子发生氧化反应，放电时，为负极，A正确； B．放电时，b极上的电极反应式：3Li++S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI，B错误； C．充电时，原电池的负极接外加电源的负极，b极接外加电源的正极，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极，C正确； D．充电时，a极发生Li++e-=Li，每转移3 mol电子，a极增重3molLi，质量为21g，D正确； 答案选B。 11. 分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，3.4g中所含的电子总数为 B. 1mol中σ键的数目为 C. 0.1mol中，中心离子的配位数的数目为 D. 0.2mol中所含的中子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，3.4gNH3的物质的量为0.2mol，一个NH3分子中含有10个电子，则0.2molNH3中所含的电子总数为2NA，A正确； B．1mol中，NH3含有σ键，Co与NH3也是σ键结合，1个中σ键共为，1mol中σ键的数目为，B错误； C．0.1mol中，中心离子为Co2+与配体NH3形成配位键，即中心离子的配位数的数目为0.6NA，C错误； D．1个中含有1个中子，0.2mol中所含的中子数为，D错误； 答案选A。 12. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该温度下，a点与d点的相等 B. 该温度下，c点的浓度商Q小于b点 C. 对于反应，升温有利于该反应正向进行 D. 医学上可用作X光透视肠胃时的药剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．曲线上的点代表的浓度为沉淀溶解平衡时的浓度，a点与d点都在曲线上，因此对应的Ksp相等，A正确； B．c点表示过饱和溶液，b点表示不饱和溶液，则c点的浓度商Q大于b点，B错误； C．对于反应，升温硫酸钡的溶解度增大，即升温有利于该反应正向进行，C正确； D．难溶于水和胃酸，对人体无害，医学上可用作X光透视肠胃时的药剂，D正确； 故选B。 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐M，且X与W相邻；Y的焰色试验呈黄色；X与Z同主族。下列说法正确的是 A. 既有还原性又有氧化性 B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 与反应后的产物为和 D. 往溶液中通入足量的后，溶液的pH保持不变 【答案】A 【解析】 【分析】W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，说明W为N，M为NH4NO3，X与W相邻且原子序数更大，X为O，Y的焰色试验呈黄色，Y为Na，X与Z同主族，Z的原子序数更大，则Z为S，据此作答。 【详解】A．Y2Z2X3是Na2S2O3，其中S元素化合价为+2价，可以得电子化合价降低，也可以失电子化合价升高，故既有还原性又有氧化性，A项正确； B．的VSEPR模型为平面三角形，B项错误； C．由于过氧化钠有强氧化性，与反应后的产物为，C项错误； D．溶液水解显碱性，通入足量的后，先发生氧化还原反应，最终溶液为酸性，溶液的pH变小，D项错误； 本题选A。 14. 化学上常用表示溶液中。常温下，用的溶液滴定的溶液，与所加溶液体积()的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：、。 A. 常温下， B. 点与点对应溶液的之和是14 C. 点对应溶液中， D. 点对应溶液中， 【答案】C 【解析】 【分析】由题干图像信息可知，a点数据为，即，又，解得此时；b点，即； c点，即，又，解得。 【详解】A．由题干图像信息可知，a点数据为，即，又，解得此时，则CH3COOH的常温下，A正确； B．由题干图像信息可知，a点数据为，即，又，解得此时，a点溶液中；由c点数据可知， ，即，又，解得， c点溶液中，则a点与c点对应溶液的pH之和是14，B正确； C．由题干图中信息可知，b点，即，则由电荷守恒可知，，故b点对应溶液中，，C错误； D．由题干图像信息可知，c点溶液中NaOH过量，则有电荷守恒为：，原子守恒有：故有c点对应溶液中，，D正确； 故答案为：C。 15. 钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm。若1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1，1，1)，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该图为Na2O2的晶胞结构图 B. 该晶体中Na+的配位数为8 C. 3号原子的坐标为(，，) D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中白球数目为8×+6×=4，黑球数目为8，二者的个数比是4∶8=1∶2，元素该图为Na2O的晶胞结构图，其中黑球表示Na+，白球表示O2-，A错误； B．根据选项A分析可知：黑球表示Na+，白球表示O2-，根据图示可知：在一个Na+周围距离相等且最近的O2-有4个，故该晶体中Na+的配位数为4，B错误； C．若1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1，1，1)，3号原子在坐标轴正方向空间内，且到x轴、y轴、z轴的距离分别是、、，故3号原子的坐标为(，，)，C正确； D．根据选项A分析可知：在该晶体的一个晶胞中含有4个O2-，8个Na+，即晶胞中含有4个Na2O，由于晶胞边长为a nm，则根据晶体密度计算公式，可知该晶体的密度ρ=g/cm3= g/cm3，D错误； 故合理选项是C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫氰酸亚铜()用途广泛，是一种优良的无机防污颜料。一种制备硫氰酸亚铜的实验步骤如下： i．在的盐酸中加入溶液和铜粉，加热搅拌至溶液中铜粉完全反应生成配合物溶液。 ii．溶液冷却后，用溶液调节溶液的为2~3，加入适量的表面活性剂聚乙二醇4000()，在冰水冷却和不断搅拌的条件下缓慢滴入溶液。 iii．过滤ⅱ所得混合物，沉淀经洗涤、干燥后得到硫氰酸亚铜粉末。 已知：①； ②能与盐酸发生反应： 请回答下列问题： （1）S、C、N三种元素中，原子半径最小的为_______，第一电离能最大的是_______。 （2）步骤i中生成的化学方程式为_______，中的配体为_______；在热的溶液中加入铜粉，可制得，该反应比较缓慢，原因可能是_______。 （3）准确称取硫氰酸亚铜样品(杂质不参与反应)置于烧杯中，加入足量溶液，加热充分反应()，反应结束后过滤、洗涤沉淀；将滤液和洗涤液合并至锥形瓶中，加入稀硝酸酸化后，滴入标准溶液及适量指示剂溶液，用标准溶液滴定至溶液呈粉色，即为终点，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液。 ①滴定终点生成微量的中最可能提供孤电子对与形成配位键的原子为_______(已知电负性：)，原因是_______。 ②该样品中，的质量分数为_______(保留至小数点后一位)。 【答案】（1） ①. N ②. N （2） ①. ②. ③. 生成的固体包裹在表面，阻碍反应的进行 （3） ①. N ②. SCN-中S和N均有孤电子对，与形成配位键时，S的原子半径大，电子云易变形，N原子提供孤电子对 ③. 81.3 【解析】 【小问1详解】 原子的电子层数越大，原子半径越大，则三种原子中硫原子的原子半径最大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，所以原子半径最小的是氮原子；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以第一电离能最大的是氮元素，故答案为：N；N； 【小问2详解】 由题意可知，步骤i中生成的反应为铜与盐酸和氯化铜混合溶液反应生成配合物，反应的化学方程式为；配合物中中心离子为具有空轨道的亚铜离子，配体为具有孤电子对的氯离子；在热的氯化铜溶液中加入铜粉，可制得难溶于水的氯化亚铜，该反应比较缓慢是因为生成的氯化亚铜固体包裹在铜表面，阻碍了铜与氯化铜溶液反应的进行，故答案为：；；生成的固体包裹在表面，阻碍反应的进行； 【小问3详解】 ①SCN-中S和N均有孤电子对，与形成配位键时，S的原子半径大，电子云易变形，N原子提供孤电子对； ②由题意可得如下转化关系：CuSCN—NaSCN—AgNO3，滴定消耗20.00mL0.05mol/L硫氰化铵标准溶液，则与硫氰化钠反应的硝酸银的物质的量为0.1mol/L×0.03L—0.05mol/L×0.02L=0.002mol，由转化关系可知，硫氰酸亚铜的物质的量分数为≈81.3%，故答案为：81.3%。 17. 钛合金因其优异的性能被广泛应用于航空航天、汽车工业、医疗等领域。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量的CaO、、FeO和等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）用浓硫酸浸取时，为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为___________(填一种即可)。 （2）滤渣主要成分是___________(填化学式)。 （3）加入时，生成沉淀： ①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、___________，其中玻璃棒的作用为___________。 ②生成沉淀的离子方程式为___________。 ③检验滤液Ⅲ中是否含有的操作方法为___________。 （4）流程图中转化为的方法叫碳氯化法： ①该反应的化学方程式为___________。 ②碳氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的用___________(填化学式)溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液。 【答案】（1）搅拌或鼓气泡 （2）和 （3） ①. 漏斗 ②. 引流 ③. ④. 取些许滤液于试管中，滴入溶液，若出现蓝色沉淀，则有，反之，则无 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】钛铁矿粉碎后加入稀硫酸，氧化钙转化为硫酸钙沉淀、二氧化硅不反应，过滤可以除去难溶杂质硫酸钙和二氧化硅，同时得到主要含有TiO2+、Fe3+的溶液，加入铁屑后，Fe3+转化为 Fe2+，经热过滤后，TiO2+水解得到固体，经煅烧分解得到TiO2，加入氯气、焦炭反应生成TiCl4，最后加入Mg高温还原得到粗钛；硫酸亚铁晶体溶解后加入足量碳酸氢铵得到碳酸亚铁固体，加热得到铁红； 【小问1详解】 为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为搅拌或鼓气泡等； 【小问2详解】 据分析可知，“滤渣I”主要成分：和； 【小问3详解】 ①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出。 ②生成沉淀的反应为亚铁离子和碳酸氢根离子生成碳酸亚铁和水、二氧化碳气体，离子方程式为。 ③和溶液会生成蓝色沉淀，故检验滤液Ⅲ中是否含有的操作方法为取些许滤液于试管中，滴入溶液，若出现蓝色沉淀，则有，反之，则无； 【小问4详解】 ①TiO2，加入氯气、焦炭反应生成TiCl4，结合质量守恒，过量碳条件下还会生成CO，故化学方程式为。 ②尾气中的用溶液吸收，反应生成氯化铁，氯化铁具有氧化性，可得到用来刻蚀电路板。 18. 将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示。回答下列问题： 已知：。 （1）导电性：_______(填“>”或“<”)。 （2）中中心原子的杂化方式为_______。 （3）分析关系图可知： ①_______(填具体数字)。 ②_______(填具体数字)。 （4）铬的一种氧化物的晶体结构如图所示。六棱柱边长为，高为，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的化学式为_______，该晶体的密度_______。 （5）各物质的溶解度随温度的变化如表所示： 28 40.1 51.3 35.7 36.4 38 4.7 26.3 73 163 215 376 ①向溶液中加入固体，析出晶体。此法能够得到晶体的原因为_______。 ②为了从溶液中得到较多的晶体，其操作过程是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。将得到的晶体进一步纯化的操作是_______。 【答案】（1）< （2） （3） ①. ②. -7.95 （4） ①. ②. （5） ①. 相同温度下，的溶解度大于 ②. 重结晶 【解析】 【小问1详解】 在所有金属中，银的导电性最佳，故导电性：<； 【小问2详解】 中心原子的价层电子对数，杂化方式为； 【小问3详解】 ①向含的悬浊液中滴加的溶液，发生反应：，两者恰好完全反应时，溶液的体积为v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl-)增大，据，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2mL后降低的曲线，即最下方的实线代表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表Cl-，则剩余最上方的实线为曲线，当V(NaCl)=1.0mL时，有一半的Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL的点，得Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75； ②V＞2.0mL时AgCl处于饱和状态，V(NaCl)=2.6mL时，c(Cl-)=，则c(Ag+)===10-7.82mol/L，故y1=-7.82； 【小问4详解】 由结构可知，Cr原子处于结构单元内部共有4个，O原子位于结构单元的内部、顶点、面心，结构单元中O原子数目=3+2×+12×=6，Cr、O原子数目之比为4：6=2：3，故该晶体化学式为 Cr2O3；图中结构单元底面为正六边形，边长为a pm，底面面积为6××b×10-10 cm×b×10-10 cm×sin60°=×b2×10-20 cm2，结构单元的体积=×b2×10-20 cm2×a×10-10 cm=×b2×a×10-30 cm3，结构单元中原子总质量=g,故晶体密度= ==g/cm3； 【小问5详解】 根据表格可知同温度下晶体溶解度小于，溶液中加入固体，可发生得分解反应，晶体的溶液度受温度影响大，杂质能溶于水，溶液中得到较多晶体的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，晶体进一步纯化的操作是重结晶。 19. 消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。用催化还原消除氮氧化物污染发生的反应有： i．； ii．； iii．。 （1）_______(用含的代数式表示)，_______(用含的代数式表示)。 （2）查阅资料可知：，_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行，判断的理由为_______． （3）在某恒容密闭容器中，对于反应，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 当不再改变时，该反应达到平衡 B. 当的质量不再改变时，该反应达到平衡 C. 当的物质的量分数不再改变时，该反应达到平衡 D. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 （4）一定温度下，在的恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应时，该反应达到平衡，测得的物质的量为且此时的混合气体的总压强为： ①的平衡转化率为_______。 ②内， _______ 。 ③该反应的平衡常数_______。(分压=总压X物质的量分数，列出计算式即可，不用化简)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 任意温度 ②. 该反应为熵增放热反应 （3）BC （4） ①. 80 ②. 0.016 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应iii=(反应ii+反应i)，则ΔH3=；根据多重平衡叠加原则，； 【小问2详解】 该反应的、，依据反应可自发进行，则该反应在任意温度自发进行； 【小问3详解】 A．对于一个给定的反应，为一个恒定值，不能用来判断反应是否达到平衡，A错误； B．当的质量不再改变时，说明其消耗速率和生成速率相等，该反应达到平衡，B正确； C．当的物质的量分数不再改变时，说明容器内各物质浓度不再改变，该反应达到平衡，C正确； D．恒容密闭容器中，混合气体的质量为不变值，则密度为不变值，密度不变不能用来判断反应是否达到平衡，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 根据已知条件，列三段式：； ①的平衡转化率为； ②内，； ③平衡时，气体总物质的量为0.76mol；、、、、，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $