精品解析：山东省东营市垦利区2024-2025学年八年级上学期期末化学试题

2024-2025学年第一学期期末质量检测 八年级化学试题 (考试时间:60分钟 分值100分) 注意事项： 1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题；共55分。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2．答卷前务必将自已的姓名、座号、准考证号按要求填写在答题卡和试卷上的相应位置。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写答题卡题号所指示的答题区域，切记不要直接在试卷上答题。 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca:40 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意。） 1. 下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 铁水铸成铁锅 B. 消化食物 C. 火柴折断 D. 蜡烛受热融化 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁水铸成铁锅没有新物质生成，属于物理变化； B、消化食物生成新物质，属于化学变化； C、火柴折断没有新物质生成，属于物理变化； D、蜡烛受热融化没有新物质生成，属于物理变化； B与另外三个有本质区别。 故选B。 2. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。神舟十七号于2023年10月26号在酒泉卫星发射中心成功发射，神舟十七号载人飞行的主要任务包括实施航天员出舱活动和货物气闸舱出舱任务等重要活动。下列研究不属于化学范畴的是 A. 研制火箭的燃料 B. 空间站内氧气的制取 C. 计算返回舱落地点 D. 返回舱外层耐高温涂料的制造 【答案】C 【解析】 【详解】A、研制火箭的燃料，燃料的研发属于化学研究范畴，不符合题意； B、空间站内氧气的制取，物质的制取属于化学研究范畴，不符合题意； C、计算返回舱，不属于化学研究范畴，符合题意； D、返回舱外层耐高温涂料的制造，材料的制造属于化学研究范畴，不符合题意。 故选C。 3. “”和“”分别用来表示不同元素的原子。下列图示能用来表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图中有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意； B、该图中的物质由原子构成，且只含一种原子，属于单质，该选项不符合题意； C、该图中只含一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，该选项不符合题意； D、该图中只含一种分子，且该分子由不同种原子构成，属于化合物，该选项符合题意。 故选D。 4. 防晒霜中二苯酮是一种接触性过敏原。下列属于二苯酮化学性质的是 A. 浅黄色晶体，不溶于水 B. 熔点48.1℃，沸点305.9℃ C. 无毒性，但使用过量对人体健康有害 D. 密度为1.146 g/mL 【答案】C 【解析】 【详解】A、浅黄色晶体，不溶于水等都不需要通过化学变化表现出来，都属于物理性质，错误； B、 熔点48.1℃，沸点305.9℃，熔点、沸点等都不需要通过化学变化表现出来，都属于物理性质，错误； C、无毒性，但使用过量对人体健康有害，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，正确。 D、密度为1.146g/mL，不需要发生化学变化就表现出来，都属于物理性质，错误。 故选C。 5. 根据下图信息，下列叙述错误的是 A. 氮原子的核外电子数为7 B. 氧的相对原子质量为16.00 C. C、N、O的原子序数依次递增 D. 碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮元素的原子序数为7；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氮原子的核外电子数为7，故选项说法正确； B、根据氧元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氧的相对原子质量为16.00，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示元素的原子序数，C、N、O的原子序数分别为6、7、8，依次递增，故选项说法正确； D、由元素周期表的信息可知，碳、氮、氧核外电子层数相等，位于同一横行，属于同一周期，而不是同一族，故选项说法错误； 故选：D。 6. 在自然科学领域，对于“物质”概念的认识中，正确的是 A. 由同种元素组成的物质是单质 B. 物质用肉眼都能看的见，但构成物质的微粒，用肉眼都是看不见的 C. 在静止状态下，构成物质的微粒是静止不动的 D. 物质都是由肉眼看不见的微粒按一定规律构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； B、物质用肉眼不一定看得见，如细菌，不符合题意； C、在静止状态下，构成物质的微粒也是在不断运动的，不符合题意； D、物质都是由肉眼看不见的微粒（如分子、原子、离子）按一定规律构成的，符合题意。 故选D。 7. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 读出量筒内液体体积 C. 熄灭酒精灯 D. 给试管内的液体加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管应倾斜，且瓶塞应倒放，该选项操作不正确； B、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不正确； C、禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，该选项操作不正确； D、加热液体时，应用酒精灯外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口约三分之一处，该选项操作正确。 故选D。 8. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 氧气液化体积变小，是因为分子间隔变小 B. 结成冰的水不能流动，是因为水分子停止了运动 C. 氢气在氧气中燃烧生成水。说明化学反应中分子种类发生改变 D. 氢气能燃烧，氧气不能燃烧，说明不同分子的化学性质不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气液化体积变小，是因为分子之间的间隔变小，分子的体积不变，不符合题意； B、结成冰的水不能流动，但是水分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，符合题意； C、氢气在氧气中燃烧生成水，有新物质生成，分子种类发生了改变，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气能燃烧、氧气不能燃烧，是因为分子构成不同，化学性质不同，不符合题意。 故选B。 9. 如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是 A. 锂原子的核电荷数是4 B. 图中带负电的微观粒子是电子 C. 原子核是不可分割的实心球体 D. 由图可知，锂原子带2个单位负电荷 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的质子数等于核电荷数，锂原子的质子数为3，核电荷数也为3，A选项错误； B、质子带正电、中子不带电、电子带负电，图中带负电的微观粒子是电子，B选项正确； C、原子核一般由质子和中子构成，不是不可分割的实心球体，C选项错误； D、由图可知，1个锂原子含有3个质子、3个电子，它们电量相等、电性相反，因此锂原子不显电性，D选项错误。 故选：B。 10. 构建正确的微粒观是形成化学核心素养的基础，下列说法正确的是 A. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 B. 离子是带电的原子或原子团，带电的微粒一定是离子 C. 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子和原子的种类都发生了改变 D. 质子、中子、电子也是能直接构成物质的粒子 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意； B、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，如质子，不符合题意； C、由分子构成的物质在发生化学变化时，有新物质生成，分子种类一定改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； D、原子是由质子、中子和电子构成的，质子、中子、电子不能构成物质，不符合题意。 故选A。 11. 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】ClO2中氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则 x +(-2)×2=0，x=+4； 故选D。 12. 下列有关化学用语的说法中，正确的是 A. 2H表示2个氢分子 B. 硝酸铵中的阳离子是NH3+ C. 五氧化二磷的化学式为P2O5 D. Al3+的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H表示2个氢原子，2个氢分子表示为2H2，故选项错误； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，硝酸铵中的阳离子是铵根离子，表示为，故选项错误； C、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项正确； D、Al3+的质子数为13，电子数为10，原子核外有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，所以Al3+的结构示意图为，故选项错误。 故选：C。 13. 下图一是电解水实验装置图，图二是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是（　　） A. 图一中a试管内收集的气体是氢气，可以燃烧 B. 通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成 C. 图二过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 D. 图二中漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致滤液浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气体积比约为2:1，故a试管内收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，不符合题意； B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学反应前后，元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成，符合题意； C、在过滤操作中，玻璃棒的作用是：引流，不符合题意； D、漏斗内的液面高于滤纸的边缘，则滤液会从滤纸和漏斗之间的空隙中流过，造成滤液仍然浑浊，不符合题意。 故选B。 14. 碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 碘元素属于金属元素 B. 碘原子在化学反应中易得电子 C. 碘元素和氯元素化学性质相似 D. 碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同 【答案】A 【解析】 详解】A、碘带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误； B、碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确； C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碘元素和氯元素原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，故选项说法正确； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同，故选项说法正确。 故选A。 15. 豆腐是我们常见的食品，能提供多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C16H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法错误的是 A. 1个亮氨酸分子中含有32个原子 B. 亮氨酸由四种元素组成 C. 亮氨酸中碳元素与氢元素的质量比是16:13 D. 亮氨酸中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、1个亮氨酸分子中含有16个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共32个原子，说法正确，不符合题意； B、亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意； C、亮氨酸中碳元素与氢元素的质量比是，说法错误，符合题意； D、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则亮氨酸中碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意。 故选：C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，共39分） 16. 规范的实验操作是实验成功的前提，请回答： （1）现有下列实验仪器 A.试剂瓶 B.镊子 C.药匙 D.胶头滴管 E.广口瓶 F.烧杯 G.燃烧匙 H.陶土网 选取相应的序号填空。 ①取用少量粉末状固体药品应使用___________； ②配制溶液和较大量液体反应使用___________； ③贮存固体药品的仪器是___________； ④用于间接加热，并使被加热器皿均匀受热________。 （2）给试管中的液体加热时，要用___________夹持，液体的量不能超过试管容积的___________。在给试管内的液体加热及实验完毕洗涤试管时，不当的操作会引起试管破裂，请列举两种___________、___________。 （3）实验结束后清洗试管的正确操作是____________。 【答案】（1） ①. C ②. F ③. E ④. H （2） ①. 试管夹 ②. 三分之一 ③. 试管外壁有水（合理即可） ④. 没有预热（合理即可） （3）先将试管中的废液倒入废液缸中，再注入适量的水，振荡后把水倒掉，如此反复几次（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①取用少量粉末状固体试剂应使用药匙，故选：C； ②配制溶液和较大量液体反应使用烧杯，故选：F； ③贮存固体试剂的仪器是广口瓶，故选：E； ④用于间接加热，并使被加热器皿均匀受热的是陶土网，故选：H； 【小问2详解】 给试管中液体加热时，要用试管夹夹持，液体的量不能超过试管容积的三分之一；在给试管内的液体加热及实验完毕洗涤试管时，可能引起试管破裂的不当操作有：加热时试管外壁有水，水分蒸发吸热会使试管受热不均而破裂；洗涤试管时用力过猛，可能导致试管受到过大的外力而破裂；加热时没有预热，会使试管受热不均而破裂； 【小问3详解】 实验结束后清洗试管的正确操作是：先将试管内的废液倒入指定的废液缸中，然后用试管刷蘸取适量的洗涤剂刷洗试管内壁，再用自来水冲洗干净，最后用蒸馏水润洗2-3 次，倒放在试管架上晾干。这样操作可以确保试管内的残留试剂被清除干净，且蒸馏水润洗能去除自来水中可能含有的杂质，保证试管的清洁度，便于下次使用。 17. 请用恰当的化学用语填空。 （1）水银：_________。 （2）三个亚铁离子：___________。 （3）两个碳酸根离子：_______。 （4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素：_______ 和 ________。 （5）写出CH4中右下角数字“4”的意义：________。 （6）保持氦气化学性质的最小粒子：__________。 【答案】（1）Hg （2）3Fe2+ （3）2 （4） ①. Al ②. O （5）1个甲烷分子中含有4个氢原子 （6）He 【解析】 【小问1详解】 水银是汞的俗称，汞属于金属单质，化学式直接用元素符号Hg表示。故填：Hg。 【小问2详解】 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，亚铁离子带2个单位的正电荷，可表示为：Fe2+，离子个数标在离子符号前面，所以三个亚铁离子表示为：。故填：3Fe2+。 【小问3详解】 碳酸根离子含有1个碳原子和3个氧原子且带有2个单位的负电荷，表示原子团中原子个数的数字写在原子团符号中元素符号的右下角，因此碳酸根的符号表示为CO3；表示离子所带电荷数的数字写在离子符号的右上角，且数字在前（是“1”时省略），正负号在后，因此碳酸根离子表示为，离子个数标在离子符号前面，所以两个碳酸根离子表示为：2。故填：2。 【小问4详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝，符号为Al，含量最多的非金属元素是氧，符号为O。故填：Al；O。 【小问5详解】 化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，所以CH4中右下角数字“4”的意义为：1个甲烷分子中含有4个氢原子。故填：1个甲烷分子中含有4个氢原子。 【小问6详解】 氦气由氦原子构成，保持氦气化学性质的最小粒子是氦原子，符号为：He。故填：He。 18. 从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）： （1）变化I过程中，生成的微粒是______（填微粒名称）；变化I的文字表达式为：_______。 （2）氢气被称为绿色能源，理由是__________；但是氢能目前还没有被广泛推广使用，为了解决这个问题我们可以从哪方面入手______（答一点即可）。 （3）下列关于变化II的说法中，正确的是______（填序号）。 A. 分子的化学性质没有改变 B. 分子变小了 C. 分子间的距离变小了 D. 分子的种类发生了改变 【答案】（1） ①. 水分子 ②. （2） ①. 产物无污染 ②. 开发廉价制氢技术##开发安全高效的储氢技术等（合理即可） （3）AC 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图微粒的变化可知，生成的微粒是水分子，变化Ⅰ是氧气和氢气在点燃的条件下生成水，反应的文字表达式为：； 【小问2详解】 氢气燃烧的产物只有水，无污染，故被称为绿色能源；氢能目前未广泛使用的原因是制取成本高和难储存，为解决该问题，应开发廉价制氢技术、开发安全高效的储氢技术等； 【小问3详解】 由图示中微粒的变化可知，变化Ⅱ只是温度降低时水分子的间隔变小了，没有生成新物质，属于物理变化，分子种类不变，故分子的变化性质不变，分子本身的大小不会改变，故答案选AC。 19. 人们为了解释原子结构奥秘，经历了漫长的探究过程。 （1）1803年，道尔顿提出原子概念，他认为一切物质都是由原子构成的。1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，又提出了“葡萄干布丁模型”，汤姆生发现的粒子是___________。 （2）1911年物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构，进行了著名的a粒子轰击金箔实验，实验中α粒子的运动轨迹如图所示。 ①由实验现象可以推理得出的结论有___________(填编号)。 A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间 ②若α粒子撞击到电子，α粒子运动轨迹___________(填“偏转”或“几乎不变”)，原因是___________。 ③1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为___________。 ④原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，汤姆森、卢瑟福等人都运用了___________来表达他们的理论成果。 【答案】（1）电子 （2） ①. ABD ②. 几乎不变 ③. 电子质量相对于α粒子太小了 ④. 质子 ⑤. 原子结构模型 【解析】 【小问1详解】 原子是由原子核和核外电子构成的，汤姆生发现的带负电荷的粒子是电子； 【小问2详解】 ①A、α粒子显正电，在轰击原子核时，少数的α粒子轨迹发生偏转，说明α粒子和原子核互相排斥，根据同性相斥的原则，原子核也显正电性，推理正确； B、α粒子在轰击原子核时，少数的α粒子轨迹发生偏转，极少数的α粒子原路返回，说明原子核质量远大于α粒子，且原子核的体积很小，推理正确； C、α粒子显正电，在轰击原子核时，少数的α粒子轨迹发生偏转，说明α粒子和原子核互相排斥，根据同性相斥的原则，原子核也显正电性，但是不能证明原子核中存在中子，推理错误； D、α粒子在轰击原子核时，少数的α粒子轨迹发生偏转，大部分的α在轰击原子核时，少数的α粒子轨迹发生偏转，粒子未改变运动轨迹，说明原子内部有很大空间，推理正确。 故选ABD； ②由于电子的质量极小，α粒子质量比电子大得多，所以用α粒子轰击电子时，α粒子的运动轨迹几乎不变化； ③原子中带一个单位正电的粒子为质子，氢原子中只有一个质子和一个电子，其质量约等于质子质量，故填：质子； ④为了帮助人们理解原子的结构，汤姆森、卢瑟福等人都运用原子结构模型来表达他们的理论成果。 20. 如图1是实验室净化天然水的流程图。 Ⅰ.原理分析 （1）请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处。 蒸馏 蒸发 结晶 吸附 过滤 沉降 杀菌 （2）上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程。分离混合物的一般步骤是首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适的方法进行分离。如：蒸馏是分离________（填“熔点”或“沸点”）不同的互相溶解的液体混合物的方法。 Ⅱ.迁移应用 某自来水公司自来水的处理过程如图2所示。 （3）步骤①网格净水原理类似于步骤 _________（选填“②”“③”或“④”）。 （4）步骤②所起的作用是 （填字母序号）。 A. 杀死水中的细菌 B. 减少水中的氧气 C. 使泥沙沉积至底部 D. 分解有毒物质 【答案】（1） （2）沸点 （3）③ （4）C 【解析】 【小问1详解】 沉降可以除去水中的较大难溶性杂质，过滤可以除去水中较小的难溶性杂质，活性炭的吸附作用可以除去水中的带色或异味的物质，杀菌可以杀死水中的细菌，蒸馏可以除去水中的可溶性杂质；故图示为 【小问2详解】 蒸馏是分离沸点不同的互相溶解的液体混合物的方法； 【小问3详解】 过滤是分离难溶性固体和液体的操作，步骤①网格净水原理类似于步骤③过滤； 【小问4详解】 步骤②沉积池所起的作用是使泥沙沉积至底部；故选：C。 三、实验探究题（本大题共1小题，共6分） 21. 如图1是某泡打粉的部分说明，它是西点膨大剂的一种，化学小组对其进行以下探究： 【发现并提出问题】泡打粉如何能使面食膨胀松软？ 【查阅资料】i、面食的疏松多孔主要是因为制作过程中产生了气体； ii、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，通常是白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。 （1）以上信息属于小苏打物理性质的是___________(写一条即可)，属于小苏打化学性质的是___________。 【猜想与假设】①泡打粉溶于水产生了气体使面食膨胀松软； ②泡打粉在受热时能产生气体使面团膨胀松软。 【设计并进行实验】 （2）取少量泡打粉于试管中，加入适量水，观察无气体产生，从而确定了猜想①___________(填“正确”或“不正确”)。 （3）用图2实验装置验证猜想②。取一定量小苏打加入试管中，加热，观察到a试管口有水珠，b试管中澄清石灰水变浑浊，试管中剩余的固体经验证为碳酸钠，请写出该反应的文字表达式___________。 【解释与结论】 （4）该泡打粉使面食膨胀松软的原因是猜想___________。 【答案】（1） ①. 白色粉末状晶体（合理即可） ②. 受热易分解 （2）① （3） （4）② 【解析】 【小问1详解】 小苏打通常是白色粉末状晶体，能溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于小苏打的物理性质； 小苏打受热易分解，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 【小问2详解】 泡打粉溶于水能产生气体，而取少量泡打粉于试管中，加入适量水，观察无气体产生，则说明猜想①不正确。 【小问3详解】 试管口出现水珠，说明生成了水，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的文字表达式为：。 【小问4详解】 综上分析可知，该泡打粉在受热时能产生气体使面团膨胀松软，即该泡打粉使面食膨胀松软的原因是猜想②。 四、计算题（本大题共1小题，共10分) 22. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题： （1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是__________； （2）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为___________； （3）每片碳酸钙片中含碳酸钙的质量为多少？（请写出计算过程） （4）按照碳酸钙片说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？（请写出计算过程） 【答案】（1）430 （2）40% （3）每片碳酸钙片中含碳酸钙的质量为： （4）按照碳酸钙片说明书每日的补钙量为：，0.5g=500mg，则每次应服用葡萄糖酸钙的片数为： 答：一次应服用约4片。 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖酸钙的化学式量是：； 【小问2详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数为：； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期期末质量检测 八年级化学试题 (考试时间:60分钟 分值100分) 注意事项： 1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题；共55分。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2．答卷前务必将自已的姓名、座号、准考证号按要求填写在答题卡和试卷上的相应位置。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写答题卡题号所指示的答题区域，切记不要直接在试卷上答题。 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca:40 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意。） 1. 下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 铁水铸成铁锅 B. 消化食物 C. 火柴折断 D. 蜡烛受热融化 2. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。神舟十七号于2023年10月26号在酒泉卫星发射中心成功发射，神舟十七号载人飞行的主要任务包括实施航天员出舱活动和货物气闸舱出舱任务等重要活动。下列研究不属于化学范畴的是 A. 研制火箭的燃料 B. 空间站内氧气的制取 C. 计算返回舱落地点 D. 返回舱外层耐高温涂料的制造 3. “”和“”分别用来表示不同元素的原子。下列图示能用来表示化合物的是 A. B. C. D. 4. 防晒霜中二苯酮是一种接触性过敏原。下列属于二苯酮化学性质的是 A. 浅黄色晶体，不溶于水 B. 熔点48.1℃，沸点305.9℃ C. 无毒性，但使用过量对人体健康有害 D. 密度为1.146 g/mL 5. 根据下图信息，下列叙述错误的是 A. 氮原子的核外电子数为7 B. 氧的相对原子质量为16.00 C. C、N、O的原子序数依次递增 D. 碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族元素 6. 在自然科学领域，对于“物质”概念的认识中，正确的是 A. 由同种元素组成的物质是单质 B. 物质用肉眼都能看的见，但构成物质的微粒，用肉眼都是看不见的 C. 在静止状态下，构成物质的微粒是静止不动的 D. 物质都是由肉眼看不见的微粒按一定规律构成的 7. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 读出量筒内液体体积 C. 熄灭酒精灯 D. 给试管内的液体加热 8. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 氧气液化体积变小，是因为分子间隔变小 B. 结成冰的水不能流动，是因为水分子停止了运动 C. 氢气在氧气中燃烧生成水。说明化学反应中分子种类发生改变 D. 氢气能燃烧，氧气不能燃烧，说明不同分子的化学性质不同 9. 如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是 A. 锂原子的核电荷数是4 B. 图中带负电的微观粒子是电子 C. 原子核是不可分割的实心球体 D. 由图可知，锂原子带2个单位负电荷 10. 构建正确微粒观是形成化学核心素养的基础，下列说法正确的是 A. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 B. 离子是带电的原子或原子团，带电的微粒一定是离子 C. 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子和原子的种类都发生了改变 D. 质子、中子、电子也是能直接构成物质的粒子 11. 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 12. 下列有关化学用语的说法中，正确的是 A. 2H表示2个氢分子 B. 硝酸铵中的阳离子是NH3+ C. 五氧化二磷的化学式为P2O5 D. Al3+的结构示意图为 13. 下图一是电解水实验装置图，图二是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是（　　） A. 图一中a试管内收集气体是氢气，可以燃烧 B. 通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成 C. 图二过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 D. 图二中漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致滤液浑浊 14. 碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 碘元素属于金属元素 B. 碘原子在化学反应中易得电子 C. 碘元素和氯元素化学性质相似 D. 碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同 15. 豆腐是我们常见的食品，能提供多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C16H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法错误的是 A. 1个亮氨酸分子中含有32个原子 B. 亮氨酸由四种元素组成 C. 亮氨酸中碳元素与氢元素的质量比是16:13 D. 亮氨酸中碳元素的质量分数最大 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，共39分） 16. 规范的实验操作是实验成功的前提，请回答： （1）现有下列实验仪器 A.试剂瓶 B.镊子 C.药匙 D.胶头滴管 E.广口瓶 F.烧杯 G.燃烧匙 H.陶土网 选取相应的序号填空。 ①取用少量粉末状固体药品应使用___________； ②配制溶液和较大量液体反应使用___________； ③贮存固体药品的仪器是___________； ④用于间接加热，并使被加热器皿均匀受热________。 （2）给试管中的液体加热时，要用___________夹持，液体的量不能超过试管容积的___________。在给试管内的液体加热及实验完毕洗涤试管时，不当的操作会引起试管破裂，请列举两种___________、___________。 （3）实验结束后清洗试管的正确操作是____________。 17. 请用恰当化学用语填空。 （1）水银：_________。 （2）三个亚铁离子：___________。 （3）两个碳酸根离子：_______。 （4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素：_______ 和 ________。 （5）写出CH4中右下角数字“4”的意义：________。 （6）保持氦气化学性质的最小粒子：__________。 18. 从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）： （1）变化I的过程中，生成的微粒是______（填微粒名称）；变化I的文字表达式为：_______。 （2）氢气被称为绿色能源，理由是__________；但是氢能目前还没有被广泛推广使用，为了解决这个问题我们可以从哪方面入手______（答一点即可）。 （3）下列关于变化II的说法中，正确的是______（填序号）。 A. 分子的化学性质没有改变 B. 分子变小了 C. 分子间的距离变小了 D. 分子的种类发生了改变 19. 人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 （1）1803年，道尔顿提出原子概念，他认为一切物质都是由原子构成的。1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，又提出了“葡萄干布丁模型”，汤姆生发现的粒子是___________。 （2）1911年物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构，进行了著名的a粒子轰击金箔实验，实验中α粒子的运动轨迹如图所示。 ①由实验现象可以推理得出的结论有___________(填编号)。 A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间 ②若α粒子撞击到电子，α粒子运动轨迹___________(填“偏转”或“几乎不变”)，原因是___________。 ③1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为___________。 ④原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，汤姆森、卢瑟福等人都运用了___________来表达他们的理论成果。 20. 如图1是实验室净化天然水的流程图。 Ⅰ.原理分析 （1）请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处。 蒸馏 蒸发 结晶 吸附 过滤 沉降 杀菌 （2）上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程。分离混合物的一般步骤是首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适的方法进行分离。如：蒸馏是分离________（填“熔点”或“沸点”）不同的互相溶解的液体混合物的方法。 Ⅱ.迁移应用 某自来水公司自来水的处理过程如图2所示。 （3）步骤①网格净水原理类似于步骤 _________（选填“②”“③”或“④”）。 （4）步骤②所起的作用是 （填字母序号）。 A. 杀死水中的细菌 B. 减少水中的氧气 C. 使泥沙沉积至底部 D. 分解有毒物质 三、实验探究题（本大题共1小题，共6分） 21. 如图1是某泡打粉的部分说明，它是西点膨大剂的一种，化学小组对其进行以下探究： 【发现并提出问题】泡打粉如何能使面食膨胀松软？ 【查阅资料】i、面食的疏松多孔主要是因为制作过程中产生了气体； ii、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，通常是白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。 （1）以上信息属于小苏打物理性质是___________(写一条即可)，属于小苏打化学性质的是___________。 【猜想与假设】①泡打粉溶于水产生了气体使面食膨胀松软； ②泡打粉受热时能产生气体使面团膨胀松软。 【设计并进行实验】 （2）取少量泡打粉于试管中，加入适量水，观察无气体产生，从而确定了猜想①___________(填“正确”或“不正确”)。 （3）用图2实验装置验证猜想②。取一定量小苏打加入试管中，加热，观察到a试管口有水珠，b试管中澄清石灰水变浑浊，试管中剩余的固体经验证为碳酸钠，请写出该反应的文字表达式___________。 【解释与结论】 （4）该泡打粉使面食膨胀松软的原因是猜想___________。 四、计算题（本大题共1小题，共10分) 22. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题： （1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是__________； （2）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为___________； （3）每片碳酸钙片中含碳酸钙的质量为多少？（请写出计算过程） （4）按照碳酸钙片说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$