精品解析：辽宁省多校联考2024-2025学年高三上学期期末考试化学试卷

高三化学考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 K39 Mn55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列文物的主要材质属于有机物的是 A．清雍正款炉钩釉水盂 B．双花双鸾纹铜镜 C．菊石图轴 D．清法华黑地双兽耳蒜头瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列表示正确的是 A. 和互为同位素 B. 的结构示意图： C. KOH的电子式： D. 基态N原子的价层电子排布图： 3. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 酒精、甲苯、汽油着火均可用水灭火 B. 制备有毒气体的实验应在通风橱中进行 C. 皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用浓溶液冲洗 D. 实验剩余的钠、钾不可放回原试剂瓶中，应投入废液缸中 4. 海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘元素的实验流程如图甲所示。下列有关说法错误的是 A. 完成步骤①海带可放置在坩埚中灼烧 B. 步骤③采用图乙所示的装置分离出含溶液 C. 步骤④中发生反应的离子方程式为 D. 步骤⑤操作是萃取、分液 5. 劳动有利于知行合一。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用食盐腌制食品 利用渗透压原理使细菌脱水而变性 B 环保行动：宣传推广新能源汽车 汽油完全燃烧生成和 C 家务劳动：用过碳酸钠溶液对家具消毒 过碳酸钠()具有强氧化性 D 学农活动：利用厨余垃圾等制造肥料 厨余垃圾富含N、P植物营养元素 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末发生的反应为。下列叙述错误的是 A. 标准状况下，11.2LNO中含原子总数为 B. 0.5L 12mol·L-1盐酸中含数为 C. 每生成6.4gS时，转移的电子数为 D. 3.6g中含有的σ键数目为 7. THR1442(结构如图)是治疗糖尿病的药物。下列关于THR1442的叙述正确的是 A. 属于芳香烃 B. 含两种含氧官能团 C. 能与溶液发生显色反应 D. 苯环上有2种一氯代物 8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 船式环己烷()比椅式环己烷稳定 分子空间结构不同，船式的空间位阻小 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D HF在标准状况下呈液态 HF分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 9. 用废催化剂()制备的过程如图所示。 已知：可与纯碱反应生成。下列说法错误是 A. “焙烧”时有大量产生 B. “酸浸”加料完成后，适当升温或延长浸泡时间，可提高钒元素的浸出率 C “分离”时采用蒸馏法，蒸馏操作中需要使用球形冷凝管 D. “沉钒”时增大铵根浓度能降低的溶解度使其析出 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验铁锈中是否含有 将铁锈溶于稀硫酸，向其中滴入溶液，观察溶液颜色变化 B 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否产生无色气体 C 检验乙酸乙酯中是否含有乙酸 向试样中加足量饱和碳酸氢钠溶液，振荡，观察是否有气泡产生 D 鉴别某材质是羊毛还是纤维素 取样灼烧，闻灼烧时的气味，观察灼烧后灰烬的状态 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，常温下，X与Y可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法错误的是 A 电负性：Z>Y>R>X>W B. 简单离子半径：Y>Z>W C. W分别与X、Y组成的化合物均含离子键 D. R的含氧酸属于强电解质 12. 厦门大学某研究团队开发了锂硅()合金基全固态电池(如图，电池工作时，向b极移动)，可实现超高负载与首效。下列叙述正确的是 A. a极发生还原反应 B. b极上电极反应式为 C. 电子由a极流出经电解质流向b极 D. 1molLi脱离锂硅合金时转移2mol电子 13. 氮的固定一直是科学家研究的重要课题。在相同催化剂、不同温度和压强的条件下，按照投料时，发生反应，平衡时混合物中氨的体积分数()随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 化学平衡常数： C. D. B点时，的分压为 14. 钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值。的晶胞结构如图甲所示，其中B代表 已知：A的分数坐标为，B的分数坐标为，的摩尔质量为Mg·mol-1。下列说法错误的是 A. 位于晶胞的面心 B. 该晶体的密度g·cm-3 C. C的分数坐标为 D. 图乙为该晶胞沿体对角线方向的投影图 15. 25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：下， A. B. 直线代表与的关系 C. 溶液中 D. 的平衡常数为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 2017年，TiO首次在系外行星的大气层中被检测到，证实在星际介质中存在双原子分子TiO。在光热肿瘤治疗和电催化固氮方面有着广泛的应用。以钛铁矿(主要成分为，含少量FeO、、等)为原料制备TiO、的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：易水解生成沉淀。 （1）Ti位于元素周期表_______区，“滤液1”中的溶质有_______(填化学式)。 （2）“酸浸”中，硫酸和反应生成的化学方程式为_______。 （3）绿矾、的溶解度(每100g水中溶解的溶质的质量)曲线如图所示。“操作X”是_______。“滤液2”可循环用于_______工序，实现资源利用。 （4）在“操作X”后得到的母液中滴加Y溶液，产生蓝色沉淀，说明母液中还含有，产生蓝色沉淀的离子方程式为_______。 （5）制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ （6）TiO、晶体的部分结构如图。 甲 乙 甲代表_______(填“TiO”或“”)，乙中Ti的配位数为_______。 17. 具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某实验小组欲制备并测定其纯度。回答下列问题。 I．的制备。 实验步骤一：碱熔。用托盘天平称取5.0g KOH固体、1.5g 固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入粉末3.5g，加热到混合物颜色变为深绿色，用力搅拌到固体干涸、固化，再加热5min，并用搅拌棒将其尽量捣碎。 实验步骤二：浸取。待物料冷却后，置于200mL烧杯中，用50mL蒸馏水浸取、过滤，得到墨绿色的浸取液。 实验步骤三：歧化。往浸取液中通入气体，至(墨绿色产物)完全反应，用pH计测定溶液pH达到10~11时，停止通入，然后把溶液加热，趁热过滤，除去残渣。 实验步骤四：结晶。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 已知：常温常压下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；饱和碳酸氢钾溶液的pH为8.3。 （1）该实验中所用坩埚、搅拌棒的材质为_______(填标号)。 A．陶瓷　　　B．石英　　　C．铁 （2）实验步骤一中发生反应的化学方程式为_______。 （3）用如图所示的装置进行实验步骤三中部分操作。 ①仪器D的名称为_______，试剂X为_______(填化学式)溶液。 ②当三颈烧瓶中pH计指示为11.4时，有大量固体生成，关闭止水夹。在三颈烧瓶中发生反应：□□□□□，配平该离子方程式：_______。 （4）由转化为有两种生产工艺。“电解法”为现代工艺，即电解水溶液，电解时阳极的电极反应式为______。与歧化法相比，电解法的主要优点是_______(写一条)。 II．纯度的测定。 步骤如下： a．称量mg实验步骤四中所得产品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中。 b．用cmol·L-1的草酸溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗草酸溶液的体积为VmL。 （5）到达滴定终点的标志是_______。 （6）则制得的产品中高锰酸钾的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。 18. 二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。根据所学知识，回答下列问题： （1）通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成二甲醚()有广泛的应用。已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 气态物质 摩尔生成焓/() 0 则反应的___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）对于反应，下列图像的描述(仅改变一种条件)错误的是___________(填标号)。 A B C D （3）在恒压()、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)如图所示： 已知：副反应为 。 ①当温度超过时，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。 ②该实验条件下，时的平衡产率为___________。 ③温度为时，副反应的___________。 （4）科研工作者通过开发新型催化剂，在席夫碱修饰的纳米金催化剂上，可直接催化加氢生成甲酸。 已知： 。温度为达到平衡时，化学平衡常数。已知：，，、为速率常数。 ①时，___________。 ②若反应达到平衡时，，则___________(填“”“”或“”)。 19. 一种抑制类杀菌剂H的合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）A的名称为_______，B中含氧官能团的名称为_______。 （2）反应A→B的化学方程式为_______。 （3）M是R的同分异构体，满足下列条件的M有_______种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液发生显色反应；②每1molM可消耗2molHCl；③苯环上有6个取代基。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。 （4）根据以上信息，以和为主要原料制备的合成路线如图，其中P和Q的结构简式分别为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高三化学考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 K39 Mn55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列文物的主要材质属于有机物的是 A．清雍正款炉钩釉水盂 B．双花双鸾纹铜镜 C．菊石图轴 D．清法华黑地双兽耳蒜头瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．清雍正款炉钩釉水盂属于硅酸盐，是无机非金属材料，A不符合； B．双花双鸾纹铜镜材质属于合金，B不符合 C．菊石图轴材质成分是纸张，属于纤维素，是有机物，C符合； D．清法华黑地双兽耳蒜头瓶属于硅酸盐，是无机非金属材料，D不符合 答案选C。 2. 下列表示正确的是 A. 和互为同位素 B. 的结构示意图： C. KOH的电子式： D. 基态N原子的价层电子排布图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，和互为同素异形体，不是同位素，A错误； B．的结构示意图：，B错误； C．KOH是离子化合物，电子式为：，C正确； D．基态N原子的价层电子排布图：，D错误； 答案选C。 3. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 酒精、甲苯、汽油着火均可用水灭火 B. 制备有毒气体的实验应在通风橱中进行 C. 皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用浓溶液冲洗 D. 实验剩余的钠、钾不可放回原试剂瓶中，应投入废液缸中 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯、汽油的密度比水的小，会浮在水面，着火时用水灭火，会导致火势蔓延，应用抹布盖灭，A错误； B．制备有毒气体的实验应在通风橱中进行，保证了实验安全，B正确； C．浓溶液碱性较强，皮肤溅上酸液后应先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗，C错误； D．钠、钾与水反应放热并产生氢气，易造成爆炸，实验剩余的钠、钾应放回原试剂瓶中，不能投入废液缸中，D错误； 答案选B。 4. 海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘元素的实验流程如图甲所示。下列有关说法错误的是 A. 完成步骤①海带可放置在坩埚中灼烧 B. 步骤③采用图乙所示的装置分离出含溶液 C. 步骤④中发生反应的离子方程式为 D. 步骤⑤操作是萃取、分液 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中发生2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，⑤中加四氯化碳萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘。 【详解】A．步骤①为灼烧，需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，不需要蒸发皿，故A正确； B．步骤③的操作名称是过滤，分离出含碘离子的溶液，过滤操作中需要用玻璃棒引流，故B错误； C．步骤④反应为双氧水将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为，故C正确； D．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中采用萃取、分液实现与碘分离，故D正确； 故选：B。 5. 劳动有利于知行合一。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用食盐腌制食品 利用渗透压原理使细菌脱水而变性 B 环保行动：宣传推广新能源汽车 汽油完全燃烧生成和 C 家务劳动：用过碳酸钠溶液对家具消毒 过碳酸钠()具有强氧化性 D 学农活动：利用厨余垃圾等制造肥料 厨余垃圾富含N、P植物营养元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用渗透压原理属于物理变化，与化学反应无关，A符合题意； B．汽油属于烃类，完全燃烧生成和同时释放热量，B不符合题意； C．过碳酸钠()中有-1价的O原子，具有强氧化性，可以消毒，C不符合题意； D．N、P、K是植物生长不可缺少的元素，厨余垃圾中含有这些元素，可以通过沤肥做农家肥，故D不符合题意； 答案选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末发生的反应为。下列叙述错误的是 A. 标准状况下，11.2LNO中含原子总数为 B. 0.5L 12mol·L-1盐酸中含数为 C. 每生成6.4gS时，转移的电子数为 D. 3.6g中含有的σ键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol，原子数目为0.5×2NA=NA，A正确； B．0.5L 12mol·L-1盐酸的物质的量为12mol/L×0.5L=6mol，含Cl-的数目为，B正确； C．根据方程式可知，生成3molS，电子转移的物质的量为6mol，生成的S，电子转移数目为0.4NA，C正确； D．1个H2O分子中σ键数目为2，3.6g即0.2mol，含有的σ键数目为0.4NA，D错误； 答案选D。 7. THR1442(结构如图)是治疗糖尿病的药物。下列关于THR1442的叙述正确的是 A. 属于芳香烃 B. 含两种含氧官能团 C. 能与溶液发生显色反应 D. 苯环上有2种一氯代物 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子除含C、H元素外，还含O和Cl元素，不属于烃，A错误； B．该分子中含有两种含氧官能团，分别是醚键和羟基，B正确； C．该分子中不含有酚羟基，不属于酚类有机物，不能与溶液发生显色反应，C错误； D．如图，该物质含有两个苯环，苯环上有5种等效氢原子，故苯环上的一氯代物共有5种，D错误； 故选B。 8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 船式环己烷()比椅式环己烷稳定 分子空间结构不同，船式的空间位阻小 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D HF在标准状况下呈液态 HF分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子空间结构不同，物质的稳定性不同，椅式的空间位阻小，椅式环己烷（C6H12）比船式环己烷稳定，故A错误； B．O3是极性分子，O2是非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度大于O2，故B正确； C．石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，故C正确； D．HF形成分子间氢键，沸点相对较高，HF在标准状况下为液态，故D正确； 故选：A。 9. 用废催化剂()制备的过程如图所示。 已知：可与纯碱反应生成。下列说法错误的是 A. “焙烧”时有大量产生 B. “酸浸”加料完成后，适当升温或延长浸泡时间，可提高钒元素的浸出率 C. “分离”时采用蒸馏法，蒸馏操作中需要使用球形冷凝管 D. “沉钒”时增大铵根浓度能降低的溶解度使其析出 【答案】C 【解析】 【分析】回收催化剂并制备的过程可为：废催化剂主要成分为，加碳酸钠焙烧后转变为钠盐，同时释放出CO2气体，再加4%硫酸酸浸，过滤得滤液含，滤液中加入氯化铵析出沉淀。 【详解】A．“焙烧”时可与纯碱反应生成，同时有大量产生，A正确； B．适当升温或延长浸泡时间，可提高钒元素的浸出率，B正确； C．蒸馏操作中不能使用球形冷凝管，应该用直形冷凝管，C错误； D．在溶于水时存在：(s)⇋(aq)+平衡，加入NH4Cl增大了浓度，有利于平衡向左移动析出沉淀，D正确； 答案选C。 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目 实验设计 A 检验铁锈中是否含有 将铁锈溶于稀硫酸，向其中滴入溶液，观察溶液颜色变化 B 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否产生无色气体 C 检验乙酸乙酯中是否含有乙酸 向试样中加足量饱和碳酸氢钠溶液，振荡，观察是否有气泡产生 D 鉴别某材质是羊毛还是纤维素 取样灼烧，闻灼烧时的气味，观察灼烧后灰烬的状态 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3，加入稀H2SO4溶解生成Fe3+，若存在Fe2+，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不符合题意； B．乙醇、水均可与金属钠反应生成氢气，不能用钠检验乙醇中是否含有水，B符合题意； C．乙酸乙酯中加入足量饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液与乙酸反应会生成CO2气体，观察到气泡，C不符合题意； D．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的味道，纤维素燃烧则没有这一特征，D不符合题意； 答案选B。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，常温下，X与Y可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法错误的是 A. 电负性：Z>Y>R>X>W B. 简单离子半径：Y>Z>W C. W分别与X、Y组成的化合物均含离子键 D. R的含氧酸属于强电解质 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、W位于不同周期，又因为X原子序数在五种元素中最小，则X为H；常温下X、Y形成两种液体二元化合物，说明Y为O； 中含有离子键，结合题意W应位于第三周期，则W为Na；Z位于O和Na之间的主族元素，则Z为F， R周围形成5个共价键，说明R最外层有5个电子，原子序数大于Na，说明R为P。即X、Y、Z、W、R分别为H、O、F、Na、P，据此解答。 【详解】A．元素非金属性越强，电负性越大，电负性F>O>P>H>Na，即Z>Y>R>X>W，A正确； B．核外电子排布相同时，离子半径应遵循“序小径大”，即简单离子半径：O2->F->Na+，B正确； C．Na分别与H、O可形成NaH、Na2O和Na2O2，均存在离子键，C正确； D．R的含氧酸H3PO4是三元中强酸，属于弱电解质，D错误； 答案选D。 12. 厦门大学某研究团队开发了锂硅()合金基全固态电池(如图，电池工作时，向b极移动)，可实现超高负载与首效。下列叙述正确的是 A. a极发生还原反应 B. b极上的电极反应式为 C. 电子由a极流出经电解质流向b极 D. 1molLi脱离锂硅合金时转移2mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】锂硅()合金基全固态电池为原电池，原电池中阳离子向正极移动，电池工作时，向b极移动，所以b极为正极，Si得电子被还原，电极反应式为：；则a极为负极，合金中锂单质放电被氧化，电极反应式为：。 【详解】A．a极为原电池负极，发生氧化反应，A错误； B．b极为原电池正极，电极上Si发生还原反应得电子，电极反应式为，B正确； C．原电池中电子由负极a经导线传递到正极b，不经过电解质溶液，C错误； D．1molLi脱离锂硅合金时生成1molLi+转移1mol电子，D错误； 故选B。 13. 氮的固定一直是科学家研究的重要课题。在相同催化剂、不同温度和压强的条件下，按照投料时，发生反应，平衡时混合物中氨的体积分数()随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 化学平衡常数： C. D. B点时，的分压为 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应是体积减小的反应，同一温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的体积分数增大，故压强，A正确； B．由图可知，同一压强下，温度升高，氨气的体积分数减小，平衡逆向移动，反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，故平衡常数，B正确； C．B点对应的压强和温度均大于A点，故反应速率，C正确； D．分压等于总压乘以体积分数，B点时，的体积分数为，总压为p1，则分压为p1，D错误； 答案选D。 14. 钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值。的晶胞结构如图甲所示，其中B代表 已知：A的分数坐标为，B的分数坐标为，的摩尔质量为Mg·mol-1。下列说法错误的是 A. 位于晶胞的面心 B. 该晶体的密度g·cm-3 C. C分数坐标为 D. 图乙为该晶胞沿体对角线方向的投影图 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图甲可知，中Pb2+与I-的个数比为1:3，Pb2+位于体心，有1个Pb2+，则I-位于面心，有6×=3，A正确； B．(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为Mg·mol-1，晶胞质量为g；晶胞边长为apm，则晶胞体积为(apm)3=a3×10-30cm3，所以密度为g·cm-3，B正确； C．原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，与图可知，C原子为右侧面心，则C的原子分数坐标为，C正确； D．该晶胞沿体对角线方向的投影，体对角线方向的2个顶角A原子和体心B原子投到1个点，另外6个顶角A原子在平面上投出1个六边形，面心6个C原子在A投出六边形内部组成1个小六边形，如图所示：，D错误； 答案选D。 15. 25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：下，。 A. B. 直线代表与的关系 C. 溶液中 D. 的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【分析】随着pH增大，增大，逐渐减小，则逐渐增大；，随着pH增大，增大，不变，则减小，逐渐增大；，随着pH增大，减小，不变，增大，减小，则代表。，时，，则代表，代表，据此分析； 【详解】A．代表p(Mg2+)，由N点坐标可知，当pH=9时即c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，此时c(Mg2+)=10-1.25mol/L，==，A错误； B．由分析可知，代表，即与pH的关系，B错误； C．溶液中，和CH3COO-相互促进水解，导致离子浓度减小，又因，则和CH3COO-水解程度相同，因此，C错误； D．的平衡常数==，结合M点坐标可知pH=7时，，，则，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 2017年，TiO首次在系外行星的大气层中被检测到，证实在星际介质中存在双原子分子TiO。在光热肿瘤治疗和电催化固氮方面有着广泛的应用。以钛铁矿(主要成分为，含少量FeO、、等)为原料制备TiO、的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：易水解生成沉淀。 （1）Ti位于元素周期表_______区，“滤液1”中的溶质有_______(填化学式)。 （2）“酸浸”中，硫酸和反应生成的化学方程式为_______。 （3）绿矾、的溶解度(每100g水中溶解的溶质的质量)曲线如图所示。“操作X”是_______。“滤液2”可循环用于_______工序，实现资源利用。 （4）在“操作X”后得到的母液中滴加Y溶液，产生蓝色沉淀，说明母液中还含有，产生蓝色沉淀的离子方程式为_______。 （5）制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ （6）TiO、晶体的部分结构如图。 甲 乙 甲代表_______(填“TiO”或“”)，乙中Ti的配位数为_______。 【答案】（1） ①. d ②. NaOH、Na2SiO3、Na[Al(OH)4] （2）+2H2SO4=+FeSO4+2H2O （3） ①. 蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤 ②. 酸浸 （4） （5）3:1 （6） ①. TiO2 ②. 6 【解析】 【分析】向钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，含少量FeO、、等)中加入浓NaOH溶液，、和NaOH反应分别生成Na[Al(OH)4]和Na2SiO3，则滤液1中的溶质为Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、NaOH；加入酸，酸溶后的溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、H+和，结晶使FeSO4·7H2O析出，调节pH得到沉淀TiO(OH)2，滤液2中主要含有H+和，将TiO(OH)2煅烧得到TiO2；TiO2与Ti加热到1500℃得到TiO，加热到1600℃得到Ti2O3。 【小问1详解】 基态Ti原子价层电子排布式为3d24s2，位于元素周期表d区。根据分析可知，滤液1主要溶质有NaOH、Na2SiO3、Na[Al(OH)4]； 【小问2详解】 钛酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸氧钛和水，化学方程式为：+2H2SO4=+FeSO4+2H2O； 【小问3详解】 根据溶解度曲线可知，FeSO4·7H2O溶解度随温度的变化大，而TiOSO4溶解度随温度变化小，故蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤得到FeSO4·7H2O晶体。“母液”经调节pH，TiOSO4发生水解反应析出TiO(OH)2，化学方程式为+2H2O=H2SO4+ TiO(OH)2↓，则滤液2主要成分为硫酸，可循环用于“酸浸”工序； 【小问4详解】 用溶液检验亚铁离子，生成蓝色沉淀，离子方程式为：； 【小问5详解】 1600℃制备Ti2O3时发生反应3TiO2+Ti2Ti2O3，二氧化钛是氧化剂，钛是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：1； 【小问6详解】 由晶胞图可知，左图中钛、氧原子个数比为(1+8)：(2+4)=1:2，甲代表TiO2；乙代表TiO，由乙图可知，Ti的配位数为6。 17. 具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某实验小组欲制备并测定其纯度。回答下列问题。 I．的制备。 实验步骤一：碱熔。用托盘天平称取5.0g KOH固体、1.5g 固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入粉末3.5g，加热到混合物颜色变为深绿色，用力搅拌到固体干涸、固化，再加热5min，并用搅拌棒将其尽量捣碎。 实验步骤二：浸取。待物料冷却后，置于200mL烧杯中，用50mL蒸馏水浸取、过滤，得到墨绿色的浸取液。 实验步骤三：歧化。往浸取液中通入气体，至(墨绿色产物)完全反应，用pH计测定溶液pH达到10~11时，停止通入，然后把溶液加热，趁热过滤，除去残渣。 实验步骤四：结晶。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 已知：常温常压下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；饱和碳酸氢钾溶液的pH为8.3。 （1）该实验中所用坩埚、搅拌棒的材质为_______(填标号)。 A．陶瓷　　　B．石英　　　C．铁 （2）实验步骤一中发生反应的化学方程式为_______。 （3）用如图所示的装置进行实验步骤三中部分操作。 ①仪器D的名称为_______，试剂X为_______(填化学式)溶液。 ②当三颈烧瓶中pH计指示为11.4时，有大量固体生成，关闭止水夹。在三颈烧瓶中发生反应：□□□□□，配平该离子方程式：_______。 （4）由转化为有两种生产工艺。“电解法”为现代工艺，即电解水溶液，电解时阳极的电极反应式为______。与歧化法相比，电解法的主要优点是_______(写一条)。 II．纯度的测定。 步骤如下： a．称量mg实验步骤四中所得产品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中。 b．用cmol·L-1的草酸溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗草酸溶液的体积为VmL。 （5）到达滴定终点的标志是_______。 （6）则制得的产品中高锰酸钾的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）C （2）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O （3） ①. 球形干燥管 ②. 饱和NaHCO3溶液 ③. 32CO2=212 （4） ①. -e- = ②. 利用率高 （5）滴入最后半滴标准溶液，溶液由紫红色变无色，并保持半分钟不变色 （6） 【解析】 【分析】高温熔融时发生反应3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，制得墨绿色固体K2MnO4，将所得固体用KOH溶液浸取，将浸取液移至三颈烧瓶中，装置A为实验室制取二氧化碳装置，盐酸易挥发，装置B为饱和碳酸氢钠溶液，用于吸收二氧化碳中的HCl气体，装置C通入CO2至溶液pH为11.4时停止实验，发生反应：32CO2=22生成高锰酸钾，装置D为尾气处理装置，将装置C中所得悬浊液过滤、洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并后蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，制得产品。 【小问1详解】 氢氧化钾为强碱，能与二氧化硅反应，石英的主要成分为二氧化硅、陶瓷中含有二氧化硅和硅酸盐，故步骤Ⅰ中，熔融时用到的仪器是铁坩埚，故选C； 【小问2详解】 根据图示可知，反应生成K2MnO4，故在碱性条件下氯酸钾、氢氧化钾、二氧化锰发生氧化还原反应生成和水、K2MnO4、氯化钾，化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O； 【小问3详解】 ①根据仪器构造可知，装置D为球形干燥管；试剂X用于吸收二氧化碳中的HCl气体，为饱和NaHCO3溶液； ②K2MnO4发生歧化反应生成高锰酸钾、二氧化锰，利用转移电子守恒配平该离子反应为：32CO2=22； 【小问4详解】 电解水溶液，电解时阳极发生氧化反应，电极反应式为：-e- =。与歧化法相比，电解法的主要优点是：全部生成KMnO4，的利用率高； 【小问5详解】 草酸溶液滴定高锰酸钾溶液，到达滴定终点时的现象是：滴入最后半滴标准溶液，溶液由紫红色变无色，并保持半分钟不变色； 【小问6详解】 根据转移电子守恒，得到关系式5H2C2O4~2KMnO4，则n(KMnO4)=n(H2C2O4)=×cmol/L×V×10-3L×=1.6cV×10-3mol，则产品的纯度为==。 18. 二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。根据所学知识，回答下列问题： （1）通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成二甲醚()有广泛的应用。已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 气态物质 摩尔生成焓/() 0 则反应的___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）对于反应，下列图像的描述(仅改变一种条件)错误的是___________(填标号)。 A B C D （3）在恒压()、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)如图所示： 已知：副反应为 。 ①当温度超过时，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。 ②该实验条件下，时的平衡产率为___________。 ③温度为时，副反应的___________。 （4）科研工作者通过开发新型催化剂，在席夫碱修饰的纳米金催化剂上，可直接催化加氢生成甲酸。 已知： 。温度为达到平衡时，化学平衡常数。已知：，，、为速率常数。 ①时，___________。 ②若反应达到平衡时，，则___________(填“”“”或“”)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）C （3） ①. 副反应为吸热反应，当温度超过时，副反应为主，CO的选择性增大得更快，更有利于副反应正向进行 ②. ③. (或0.052或0.0519) （4） ①. 1.8 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据定义，焓变=生成物的总标准摩尔生成焓-反应物的总标准摩尔生成焓=3×(-241.8)+(-184.02)-2×(-393.5)= ；根据吉布斯自由能可知，时反应自发进行，因此反应，，故此反应在低温条件下自发进行； 【小问2详解】 A．使用催化剂，反应速率变快，转化的速率增快，但是不改变转化率，A正确； B．升高反应温度，正、逆反应速率均变快，达到平衡所需时间更短，B正确； C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，C错误； D．加压，反应速率更快，单位时间内反应物转化的更多，图像斜率更大，此外加压平衡正向移动，转化率增大，D正确； 故答案为：C； 【小问3详解】 ①当温度超过时，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是：副反应为吸热反应，当温度超过时，副反应为主，CO的选择性增大得更快，更有利于副反应正向进行，因此的平衡转化率增大； ②设起始时氢气为4mol，二氧化碳为1mol，理论上生成0.5mol二甲醚，二氧化碳的平衡转化率为，则转化的二氧化碳为0.5mol，二甲醚的选择性为80%，说明有0.4mol二氧化碳和1.2mol氢气反应转化为0.2mol二甲醚和0.6mol水，故该实验条件下，时的平衡产率为； ③二氧化碳的平衡转化率为，则转化的二氧化碳为0.5mol，一氧化碳的选择性为20%，说明有0.1mol二氧化碳和0.1mol氢气反应转化为0.1mol一氧化碳和0.1mol水；因此平衡时，，，，，气体总物质的量为4.2mol，各气体的分压为，，，，计算可得； 【小问4详解】 ①反应的化学平衡常数表达式，而，，、为速率常数，平衡时，即，则，所以； ②温度为时，，则，即平衡常数增大，反应正向进行，该反应为放热反应，降低温度才能正向进行，所以。 19. 一种抑制类杀菌剂H的合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）A的名称为_______，B中含氧官能团的名称为_______。 （2）反应A→B的化学方程式为_______。 （3）M是R的同分异构体，满足下列条件的M有_______种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液发生显色反应；②每1molM可消耗2molHCl；③苯环上有6个取代基 其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。 （4）根据以上信息，以和为主要原料制备的合成路线如图，其中P和Q的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1） ①. 2，4，6－三氯苯甲醇 ②. 醛基 （2）2+O22+2H2O （3） ①. 11 ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，铜做催化剂作用下，A与氧气共热发生催化氧化反应生成B ，则B为 ；B与CH3CH2NO2发生反应生成C，C在一定条件下转化为D，D与CH3NH2发生加成反应生成E，则E为 ；催化剂作用下 E发生消去反应生成F，F发生还原反应生成G，G与 发生取代反应生成H。 【小问1详解】 A为 ，母体属于苯甲醇，苯环上2，4，6氢原子分别被Cl取代，故名称是2，4，6－三氯苯甲醇；B为 ，含氧官能团的名称为醛基； 【小问2详解】 反应A→B为铜做催化剂作用下， 与氧气共热发生催化氧化反应生成 和水，反应的化学方程式为2+O22+2H2O； 【小问3详解】 的同分异构体M能与氯化铁溶液发生显色反应说明分子中含有酚羟基，每1molM可消耗2molHCl说明分子中含有2个氨基，苯环上有6个取代基说明苯环上的取代基为2个酚羟基、2个氨基和2个氟原子，同分异构体的结构可以视作邻苯二酚、间苯二酚、对苯二酚分子的苯环上氢原子被氨基和氟原子取代所得结构，如图所示：(a代表-OH、b代表-NH2)，共有11种；符合核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1的同分异构体的结构简式为 ； 【小问4详解】 由题给信息可知，写以 和CH3NHNH2为主要原料制备 的合成步骤为 发生信息ii反应生成 ， 与CH3NHNH2发生加成反应生成 ，催化剂作用下 发生消去反应生成 ，合成路线为，故P为；Q为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$