辽宁省多校联考2024-2025学年高三上学期期末考试化学试卷

高三化学考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 K39 Mn55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列文物的主要材质属于有机物的是 A．清雍正款炉钩釉水盂 B．双花双鸾纹铜镜 C．菊石图轴 D．清法华黑地双兽耳蒜头瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列表示正确的是 A. 和互为同位素 B. 的结构示意图： C. KOH的电子式： D. 基态N原子的价层电子排布图： 3. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 酒精、甲苯、汽油着火均可用水灭火 B. 制备有毒气体的实验应在通风橱中进行 C. 皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用浓溶液冲洗 D. 实验剩余的钠、钾不可放回原试剂瓶中，应投入废液缸中 4. 海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘元素的实验流程如图甲所示。下列有关说法错误的是 A. 完成步骤①海带可放置在坩埚中灼烧 B. 步骤③采用图乙所示的装置分离出含溶液 C. 步骤④中发生反应的离子方程式为 D. 步骤⑤操作是萃取、分液 5. 劳动有利于知行合一。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用食盐腌制食品 利用渗透压原理使细菌脱水而变性 B 环保行动：宣传推广新能源汽车 汽油完全燃烧生成和 C 家务劳动：用过碳酸钠溶液对家具消毒 过碳酸钠()具有强氧化性 D 学农活动：利用厨余垃圾等制造肥料 厨余垃圾富含N、P植物营养元素 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末发生的反应为。下列叙述错误的是 A. 标准状况下，11.2LNO中含原子总数为 B. 0.5L 12mol·L-1盐酸中含数为 C. 每生成6.4gS时，转移的电子数为 D. 3.6g中含有的σ键数目为 7. THR1442(结构如图)是治疗糖尿病的药物。下列关于THR1442的叙述正确的是 A. 属于芳香烃 B. 含两种含氧官能团 C. 能与溶液发生显色反应 D. 苯环上有2种一氯代物 8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 船式环己烷()比椅式环己烷稳定 分子空间结构不同，船式的空间位阻小 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D HF在标准状况下呈液态 HF分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 9. 用废催化剂()制备的过程如图所示。 已知：可与纯碱反应生成。下列说法错误的是 A. “焙烧”时有大量产生 B. “酸浸”加料完成后，适当升温或延长浸泡时间，可提高钒元素的浸出率 C. “分离”时采用蒸馏法，蒸馏操作中需要使用球形冷凝管 D. “沉钒”时增大铵根浓度能降低的溶解度使其析出 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验铁锈中是否含有 将铁锈溶于稀硫酸，向其中滴入溶液，观察溶液颜色变化 B 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否产生无色气体 C 检验乙酸乙酯中是否含有乙酸 向试样中加足量饱和碳酸氢钠溶液，振荡，观察是否有气泡产生 D 鉴别某材质是羊毛还是纤维素 取样灼烧，闻灼烧时的气味，观察灼烧后灰烬的状态 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，常温下，X与Y可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法错误的是 A. 电负性：Z>Y>R>X>W B. 简单离子半径：Y>Z>W C. W分别与X、Y组成的化合物均含离子键 D. R含氧酸属于强电解质 12. 厦门大学某研究团队开发了锂硅()合金基全固态电池(如图，电池工作时，向b极移动)，可实现超高负载与首效。下列叙述正确的是 A. a极发生还原反应 B. b极上电极反应式为 C. 电子由a极流出经电解质流向b极 D. 1molLi脱离锂硅合金时转移2mol电子 13. 氮固定一直是科学家研究的重要课题。在相同催化剂、不同温度和压强的条件下，按照投料时，发生反应，平衡时混合物中氨的体积分数()随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 化学平衡常数： C. D. B点时，的分压为 14. 钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值。的晶胞结构如图甲所示，其中B代表 已知：A的分数坐标为，B的分数坐标为，的摩尔质量为Mg·mol-1。下列说法错误的是 A. 位于晶胞的面心 B. 该晶体的密度g·cm-3 C. C的分数坐标为 D. 图乙为该晶胞沿体对角线方向的投影图 15. 25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：下，。 A. B. 直线代表与的关系 C. 溶液中 D. 的平衡常数为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 2017年，TiO首次在系外行星的大气层中被检测到，证实在星际介质中存在双原子分子TiO。在光热肿瘤治疗和电催化固氮方面有着广泛的应用。以钛铁矿(主要成分为，含少量FeO、、等)为原料制备TiO、的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：易水解生成沉淀。 （1）Ti位于元素周期表_______区，“滤液1”中的溶质有_______(填化学式)。 （2）“酸浸”中，硫酸和反应生成的化学方程式为_______。 （3）绿矾、的溶解度(每100g水中溶解的溶质的质量)曲线如图所示。“操作X”是_______。“滤液2”可循环用于_______工序，实现资源利用。 （4）在“操作X”后得到的母液中滴加Y溶液，产生蓝色沉淀，说明母液中还含有，产生蓝色沉淀的离子方程式为_______。 （5）制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ （6）TiO、晶体的部分结构如图。 甲 乙 甲代表_______(填“TiO”或“”)，乙中Ti的配位数为_______。 17. 具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某实验小组欲制备并测定其纯度。回答下列问题。 I．的制备。 实验步骤一：碱熔。用托盘天平称取5.0g KOH固体、1.5g 固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入粉末3.5g，加热到混合物颜色变为深绿色，用力搅拌到固体干涸、固化，再加热5min，并用搅拌棒将其尽量捣碎。 实验步骤二：浸取。待物料冷却后，置于200mL烧杯中，用50mL蒸馏水浸取、过滤，得到墨绿色的浸取液。 实验步骤三：歧化。往浸取液中通入气体，至(墨绿色产物)完全反应，用pH计测定溶液pH达到10~11时，停止通入，然后把溶液加热，趁热过滤，除去残渣。 实验步骤四：结晶。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 已知：常温常压下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；饱和碳酸氢钾溶液的pH为8.3。 （1）该实验中所用坩埚、搅拌棒材质为_______(填标号)。 A．陶瓷　　　B．石英　　　C．铁 （2）实验步骤一中发生反应的化学方程式为_______。 （3）用如图所示的装置进行实验步骤三中部分操作。 ①仪器D的名称为_______，试剂X为_______(填化学式)溶液。 ②当三颈烧瓶中pH计指示为11.4时，有大量固体生成，关闭止水夹。在三颈烧瓶中发生反应：□□□□□，配平该离子方程式：_______。 （4）由转化为有两种生产工艺。“电解法”为现代工艺，即电解水溶液，电解时阳极的电极反应式为______。与歧化法相比，电解法的主要优点是_______(写一条)。 II．纯度的测定。 步骤如下： a．称量mg实验步骤四中所得产品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中。 b．用cmol·L-1的草酸溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗草酸溶液的体积为VmL。 （5）到达滴定终点的标志是_______。 （6）则制得的产品中高锰酸钾的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。 18. 二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。根据所学知识，回答下列问题： （1）通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成二甲醚()有广泛的应用。已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 气态物质 摩尔生成焓/() 0 则反应的___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）对于反应，下列图像的描述(仅改变一种条件)错误的是___________(填标号)。 A B C D （3）在恒压()、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)如图所示： 已知：副反应为 。 ①当温度超过时，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。 ②该实验条件下，时的平衡产率为___________。 ③温度为时，副反应的___________。 （4）科研工作者通过开发新型催化剂，在席夫碱修饰的纳米金催化剂上，可直接催化加氢生成甲酸。 已知： 。温度为达到平衡时，化学平衡常数。已知：，，、为速率常数。 ①时，___________。 ②若反应达到平衡时，，则___________(填“”“”或“”)。 19. 一种抑制类杀菌剂H的合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）A的名称为_______，B中含氧官能团的名称为_______。 （2）反应A→B的化学方程式为_______。 （3）M是R的同分异构体，满足下列条件的M有_______种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液发生显色反应；②每1molM可消耗2molHCl；③苯环上有6个取代基。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。 （4）根据以上信息，以和为主要原料制备合成路线如图，其中P和Q的结构简式分别为_______和_______。 高三化学考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 K39 Mn55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. d ②. NaOH、Na2SiO3、Na[Al(OH)4] （2）+2H2SO4=+FeSO4+2H2O （3） ①. 蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤 ②. 酸浸 （4） （5）3:1 （6） ①. TiO2 ②. 6 【17题答案】 【答案】（1）C （2）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O （3） ①. 球形干燥管 ②. 饱和NaHCO3溶液 ③. 32CO2=212 （4） ①. -e- = ②. 的利用率高 （5）滴入最后半滴标准溶液，溶液由紫红色变无色，并保持半分钟不变色 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）C （3） ①. 副反应为吸热反应，当温度超过时，副反应为主，CO的选择性增大得更快，更有利于副反应正向进行 ②. ③. (或0.052或0.0519) （4） ①. 1.8 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 2，4，6－三氯苯甲醇 ②. 醛基 （2）2+O22+2H2O （3） ①. 11 ②. （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$