精品解析：四川省仁寿县铧强中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

2026届高二期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 Cl—35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本小题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技密切相关。下列对应说法正确的是 A. 铅笔芯是用铅做的 B. 胃舒片的主要成分是 C. “84”消毒液的主要成分是 D. 制造芯片材料是 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅笔芯主要成分是石墨，故A错误； B．可与胃酸中HCl反应，是治疗胃酸的药物胃舒片的主要成分，故B正确； C．“84”消毒液的主要成分是，故C错误； D．制造芯片的材料是，故D错误； 故选：B。 2. 光气(COCl2)与水反应的化学方程式为COCl2+ H2O=CO2 + 2HCl。下列有关说法不正确的是 A. 光气的电子式为 B. Cl的原子结构示意图为 C. CO2的结构式为O=C=O D. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．光气的电子式为：，A错误； B．Cl核电荷数17，核外电子排布为2，8，7，原子结构示意图为：，B正确； C．中C、O之间各形成两对共用电子对，结构式为：O=C=O，，C正确； D．S是第16号元素，核外价电子排布3s23p4，基态硫原子的价层电子轨道表示式：，D正确； 故选A； 3. 常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是 A. 透明的溶液中：、、、 B. 在酒精中：、、、 C. 溶有的水溶液中：、、、 D. 由水电离出为的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．酒精具有还原性，能被氧化，不能大量共存，故B错误； C．该组离子均不与反应，可以大量共存，故C正确； D．水电离出为，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为碱溶液则不能大量共存，故D错误； 故选：C。 4. 下列实验及原理不正确的是 A. 草木灰和铵态肥不能混用，利用了碳酸根和铵根互相促进水解的原理 B. 向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，证明发生了双水解反应 C. 冷却装有NO2的密闭烧瓶，瓶内颜色变浅，证明反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的 D. 向沸水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液，继续加热一会儿，可得Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰和铵态肥不能混用，是因为草木灰中的碳酸根和铵态氮肥中的铵根互相促进水解，降低肥效，A正确； B．向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，是因为发生离子反应，与双水解无关，B错误； C．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)降温后气体颜色变浅，说明降温平衡正向移动，则正反应为放热反应，，C正确； D．向沸水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液，继续加热一会儿，发生反应，可制得Fe(OH)3胶体，D正确； 故选B。 5. 用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为，为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 中含有的键个数为 B. 溶液中含的数目为 C. 常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的数目为 D. 反应生成时，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明气体所处状况，不能确定气体物质的量，故A错误； B．溶液体积未知，不能确定离子数目，故B错误； C．氨水中氢离子完全来自水的电离，1LpH=10的氨水中数目为，故C错误； D．由反应可知每生成6mol转移6mol电子，即生成NH4Cl，转移1mol电子，转移电子数为，故D正确； 故选：D。 6. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 检验废水中含有 B. 溶液显碱性从而清洗油污的原理： C. 溶液处理水垢中 D. 水解制备的反应原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验Fe2+用铁氰化钾溶液，现象为出现蓝色沉淀，离子方程式为：，A正确； B．溶液显碱性是由于碳酸根水解：（分步水解，以一步为主），溶液呈碱性，可以清洗油污，B错误； C．由于，溶液处理水垢中时可发生沉淀的转化：，C正确； D．水解制备的反应原理是四氯化钛与水反应生成和HCl，方程式为：，D正确； 故选B。 7. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： kJ·mol-1 B. 一定条件下， kJ·mol-1，2mol参与分解时，吸收热量9.48kJ C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 D. 在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，即在25℃、101kPa时，1mol甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放热890.3kJ，当生成的水为水蒸气时，放热小于890.3kJ，故A错误； B．反应为可逆反应，进行不完全，则2mol参与分解时，吸收热量不为9.48kJ，故B错误； C．反应的焓变与反应条件光照、点燃无关，两者的焓变相同，故C错误； D．浓硫酸溶于水放出大量的热，则含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确； 故选D。 8. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z有19种运动状态不同的电子，4种元素形成的化合物如图。下列说法不正确的是 A. 电负性：W>X>Y B. 简单氢化物的沸点X>Y C. 基态原子的未成对电子数：W=Z D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】A 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z有19种运动状态不同的电子，Z为19号钾；X、Y的价电子数相等，Y形成6个共价键，则X为氧、Y为硫；W形成1个共价键，为氢； 【详解】A．在H2S中，H为+1价，S为-2价，电负性S＞H；且同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：O>S>H，故A错误； B．H2O分子间存在氢键，使得其沸点高于硫化氢，故B正确； C．H、K位于同一主族，两者的基态原子的未成对电子数相等，故C正确； D．Y的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，是强酸，故D正确； 故选A。 9. 室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 室温下，将固体投入饱和溶液中充分反应，向过滤洗涤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生[已知：] 小的难溶电解质也可以向大的难溶电解质转化 C 向盛有：2mL0.01mol·L-1溶液的试管中滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，有白色沉淀产生，再滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，又出现黑色沉淀 D 向0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COONH4是弱酸弱碱盐，水解对水的电离有促进作用，水电离程度大于NaCl溶液中的水电离程度，A错误； B．将BaSO4 投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明BaSO4 转化成BaCO3沉淀，说明小的难溶电解质也可以向大的难溶电解质转化，B正确； C．在2mL0.01 mol∙L−1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol∙L−1ZnSO4溶液有白色沉淀，溶液中Na2S过量，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀，则过量的Na2S也会和CuSO4反应生成CuS沉淀，因此不能说明ZnS转化为CuS，即不能说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，C错误； D．该反应中高锰酸钾表现强氧化性，H2O2表现还原性，D错误； 故选B； 10. 工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 黄铁矿的主要成分是 B. 图中采用400~500℃是为了提高的平衡转化率 C. 用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度 D. 可以用98.3%的浓硫酸除去气体中少量的杂质 【答案】B 【解析】 【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化剂作用下加热反应生成三氧化硫，生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得发烟硫酸，将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸。 【详解】A．黄铁矿的主要成分是，A正确； B．二氧化硫反应生成三氧化硫是放热反应，温度较高会使平衡逆向移动，不利于提高的转化率，选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时保持催化活性较好，B错误； C．吸收不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全，C正确； D．98.3%的浓硫酸能吸收三氧化硫，则可以用98.3%的浓硫酸除去气体中少量的杂质，D正确； 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 已知溶液显酸性，则溶液中 B. 常温下，溶液和溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： C. 浓度为0.1mol.L-1的碳酸钠溶液中存在的关系为：Na+=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=0.2mol.L-1 D. 常温下，的下列溶液①，②(NH4)2SO4，③，④，⑤中，由大到小的顺序是：②>⑤>④>③>① 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液显酸性，则说明的电离程度大于水解程度，所以溶液中电离得到的大于水解得到的，A错误； B．常温下，溶液和溶液等体积混合后得到等物质的量的HB和NaB，因溶液显酸性，则说明HB的电离程度大于B-的水解程度，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：，B错误； C．浓度为0.1mol.L-1的碳酸钠溶液中，根据物料守恒，存在：Na+=2[c()+c()+c(H2CO3)]=0.2mol.L-1，C正确； D．常温下，的上述溶液中，②含铵根离子最多，①电离生成的铵根离子最少，③、④与⑤比较，均存在铵根离子的水解平衡，氢离子和铝离子均会抑制铵根离子的水解，且抑制作用：H+＞Al3+，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以由大到小的顺序是：②>③>⑤>④>①，D错误； 故选C； 12. 甲醇在Pd(III)表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的决速步为 B. Pd(III)为固体催化剂，可以提高甲醇的转化率 C. D. 第①步反应过渡态1物质比第②步反应过渡态2物质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图可以看出，生成过渡态1的反应活化能最大，该反应的决速步为，A错误； B．催化剂能改变反应途径从而改变反应速率，但不影响平衡，故不影响甲醇的转化率，B错误； C．由图知，中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故，C错误； D．根据能量越低越稳定，过渡态1物质比第②步反应过渡态2物质能量低，第①步反应过渡态1物质比第②步反应过渡态2物质稳定，D正确； 故选D。 13. 新研制的锌一空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，其原理如图。该电池放电时Zn转化为ZnO。下列说法不正确的是 A. Zn电极是该电池的负极 B. Zn电极的电极反应：Zn+H2O—2e—=ZnO+2H+ C. 电池反应为：2Zn+O2=2ZnO D. 溶液中OH—向锌电极移动 【答案】B 【解析】 【分析】由锌一空气电池的原理示意图可知，锌电极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成氧化锌，电极反应式为Zn+OH--2e-=ZnO+H2O，石墨电极为正极，在水分子作用下氧气正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，O2+H2O+4e-=4OH-，电池的总反应为2Zn+O2=2ZnO。 【详解】A．由分析可知，锌电极为原电池的负极，故A正确； B．由分析可知，锌电极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成氧化锌，电极反应式为Zn+OH--2e-=ZnO+H2O，故B错误； C．由分析可知，电池的总反应为2Zn+O2=2ZnO，故C正确； D．电池工作时，溶液中阴离子向负极移动，由分析可知，锌电极为原电池的负极，则溶液中OH—向锌电极移动，故D正确； 故选B 14. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O的水解）。下列叙述正确的是 A. Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为109.04 B. N点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知：，。 【详解】A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为，A正确； B．N点，表示AgCl的过饱和溶液，B错误； C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，沉淀时需要的Ag+浓度：，故先生成AgCl沉淀，C错误； D．，数量级为10-11，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。已知常温时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。 化学式 HCN 电离平衡常数 假设下列溶液温度均为常温，回答下列问题： （1）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。 （2）物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是___________(填字母)。 A. CH3COONa B. Na2CO3 C. NaCN D. NaHCO3 （4）在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度由大到小的顺序为___________。 （6）设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)为c1，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的c(H＋)为c2，则___________。 （7）柠檬酸(用H3R表示)为三元弱酸，其电离常数：，，；当时，溶液的pH=___________。(已知) 【答案】（1）CN－＋CO2＋H2O=HCN＋ （2）AC （3）BCDA （4）BD （5）c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) （6）1×10-4 （7）5.6 【解析】 【小问1详解】 根据HCN和H2CO3的电离平衡常数，可知酸性：H2CO3＞HCN＞，则向NaCN溶液中通入少量的CO2生成NaHCO3和HCN，离子方程为CN－＋CO2＋H2O=HCN＋，答案为CN－＋CO2＋H2O=HCN＋。 【小问2详解】 A．向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，c(H＋)减小，A符合题意； B．CH3COOH溶液加水稀释过程中，c(H＋)和c(CH3COOH)均减小，等式上下乘以溶液的体积，则，加水稀释，促进电离，n(H＋)增大，而n(CH3COOH)减小，则增大，B不符合题意； C．向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，c(H＋)减小，c(OH－)增大，则的值变小，C符合题意； D．向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，c(OH－)增大，D不符合题意； 答案选AC。 【小问3详解】 选项中的盐溶液均由于发生水解而呈碱性，盐中的酸根阴离子对应的酸越弱，则酸根阴离子水解能力越强，盐溶液的碱性越强，pH越大。根据电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，则水解能力：CH3COO－＜＜CN－＜，四种溶液的pH由大到小的顺序：Na2CO3(B)＞NaCN(C)＞NaHCO3(D)＞CH3COONa(A)，答案为BCDA。 【小问4详解】 A．选项中的式子应为电荷守恒式，正确的电荷守恒式：，带2个负电荷，则其浓度的系数应为2，A错误； B．选项中的式子为物料守恒式，在水溶液中电离产生，水解产生H2C2O4，则：，B正确； C．在水溶液中既电离又水解，的电离平衡常数为，的水解平衡常数，可知在水溶液中主要发生电离，根据电离方程式：，溶液呈酸性，则，正确的排序应为，C错误； D．结合电荷守恒式:和物料守恒式：，将两式中的c(K＋)消去，可得质子守恒式：，D正确； 答案选BD。 【小问5详解】 CH3COOH是弱酸，若溶液的pH=2，则c(CH3COOH)大于0.01mol/L，因此pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性。在混合溶液中，电荷守恒式：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，溶液呈酸性，有c(H＋)＞c(OH－)，则有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，答案为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 【小问6详解】 根据水的电离方程式：，可知水电离出c(H＋)=c(OH－)。pH=5的H2SO4溶液中的OH－均来自水的电离，因此由水电离出的c(H＋)=c(OH－)=，则c1=1×10－9mol/L，pH=5的Al2(SO4)3溶液中的H＋均来自水的电离，因此水电离出的c(H＋)=1×10－5mol/L，则c2=1.0×10－9mol/L，，答案为1×10-4。 【小问7详解】 H2R－在水溶液中电离得到HR2－，HR2－再电离可得到R3－；电离方程式：，；结合这两步电离的电离平衡常数表达式，可得，当时，，则pH=，答案为5.6。 16. 硫代硫酸钠()主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室制备的装置如下图所示： 已知：C装置中有一种无色无味无毒的气体生成。 （1）盛装浓硫酸的仪器名称是_______，写出装置A中发生反应的化学方程式_______。 （2）B装置的作用为_______，D装置中的试剂是_______。 （3）溶液呈碱性的主要原因是_______(用离子方程式表示)，写出C装置中制备的化学方程式_______。 （4）取20mL上述制备的溶液于锥形瓶中，将其调整呈弱酸性，滴入2滴淀粉溶液(溶液无色)，用的标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。(已知：)。 ①盛装标准溶液的滴定管是_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 ②滴定达到终点时的现象是_______。 ③溶液的浓度为_______ mol∙L-1。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2） ①. 安全装置和缓冲气流 ②. NaOH溶液 （3） ①. S2-+H2O⇌HS-+OH- ②. 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （4） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ③. 0.1cV 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B为空载仪器，做安全瓶，起缓冲气流的作用，装置C中二氧化硫与硫化钠、碳酸钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫和生成的二氧化碳。 【小问1详解】 由实验装置图可知，盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；装置A中发生反应的化学方程式Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑； 【小问2详解】 由分析可知，装置B为空载仪器，起安全装置和缓冲气流的作用，装置D中盛有的NaOH溶液用于吸收未反应的二氧化硫和生成的二氧化碳； 【小问3详解】 溶液呈碱性的主要原因是S2-+H2O⇌HS-+OH-，C装置中制备的化学方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2； 小问4详解】 ①碘会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以碘溶液盛装在酸式滴定管中； ②硫代硫酸钠溶液与碘溶液完全反应后，滴入最后半滴碘溶液，溶液会由无色变为蓝色，则滴定达到终点时的现象为当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色； ③由题意可知，滴定消耗VmLcmol/L碘溶液，则由方程式可知，硫代硫酸钠溶液的浓度为=0.1cVmol/L。 17. 钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某炼锌厂产生的钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)为原料回收钴和。其工艺流程如下： 已知：常温下：饱和溶液中：；； 请回答下列问题： （1）中S的化合价为______；基态Co原子的价层电子排布图为______。 （2）滤渣2中主要成分的化学式为______。 （3）提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有______(写2条)。 （4）“沉铁”步骤中加入的目的是______；写出其反应的离子方程式______。 （5）“滤液5”中的钴以形式存在，则生成的化学方程式为______。 （6）若“滤液1”中，加入溶液时，为了防止产生CoS沉淀，应控制溶液的pH不超过______(已知：)。 【答案】（1） ①. +6 ②. （2）CuS （3）钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度 （4） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节溶液的pH除去铁元素 ②. （5）2CoSO4+Na2S2O8+6H2O=2Co(OH)3+Na2SO4+3H2SO4 （6）1.2 【解析】 【分析】钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)加过量稀硫酸酸浸，生成硫酸铅沉淀和含CoSO4、CuSO4、FeSO4、MnSO4的混合滤液1，滤液1中加Na2S将铜元素转化为CuS沉淀，除去铜离子；然后在除铜液中加入MnO2将铁元素氧化为三价铁，调节溶液的pH除去铁元素，在净化液中再加入Zn置换出Cd除去；滤液4中再加溶液，将锰离子氧化为二氧化锰沉淀除去；滤液5中加并调节pH=5，将钴元素转化为氢氧化钴沉淀，再经处理得到Co，据此分析解答； 【小问1详解】 中S的化合价为+6价；基态Co原子的价层电子排布图为； 【小问2详解】 由以上分析可知滤渣2中主要成分为：CuS； 【小问3详解】 提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有将钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度等； 【小问4详解】 “沉铁”步骤中加入的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节溶液的pH除去铁元素；其反应的离子方程式：； 【小问5详解】 “滤液5”中的钴以形式存在，则生成的化学方程式为：2CoSO4+Na2S2O8+6H2O=2Co(OH)3+Na2SO4+3H2SO4； 【小问6详解】 加入溶液时，为了防止产生CoS沉淀，则c(S2-)最大=，，，pH=-lg=1.2。 18. 让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题。 （1）我国科学家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下： Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) Ⅱ. CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) Ⅲ. CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ①反应Ⅲ中_______；该反应在_______条件下自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。 ②在一定条件下，向容积恒为1L的容器中按的比例通入气体，只发生反应Ⅰ，下列情况可以说明反应Ⅰ已经达到平衡的是_______。 A.混合气体密度不再改变 B.混合气体平均相对分子质量不再改变 C.容器内的压强不再改变 D.容器中与的物质的量之比不再改变 （2）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1mol和2mol，只发生反应Ⅰ。测得5min时的转化率在5种不同温度下的变化如下图所示。 ①温度为K时，在0~5min内的平均反应速率_______。 ②温度为K时，反应Ⅰ的平衡常数_______，分析a点至b点CO2转化率降低的原因：_______。 （3）科学研究人员用下图所示装置原理，实现了的回收利用。 ①X为电源的_______极。 ②写出生成的电极反应式_______。 【答案】（1） ①. -90.2 ②. 低温 ③. BC （2） ①. 0.36mol/(L·min) ②. 4 ③. b点温度较低，5min时未达平衡状态，a点温度较高，化学反应速率较快，转化率更高 （3） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，；反应能自发进行，该反应为放热的熵减反应，则在低温下自发进行； ②A．反应在恒容密闭容器中进行且反应物和产物都是气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，A错误； B．该反应不是等体积反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，B正确； C．反应在恒容密闭容器中进行且不是等体积反应，随着反应进行，气体总物质的量不断变化，压强也不断变化，压强不变说明反应达到平衡，C正确； D．根据反应方程式和初始投料比可知，无论是否达到平衡，与的物质的量之比始终为1：3，无法说明反应达到平衡，D错误； 故选BC 【小问2详解】 ①由图，T4时CO2转化率为60%，消耗0.6mol CO2，在0~5min内的平均反应速率。 ②T5时，CO2转化率为50%，则反应二氧化碳0.5mol： 反应Ⅰ的平衡常数；温度升高，反应速率加快，相同时间内二氧化碳转化率增大，由图可知，a点为最高点，反应达到平衡，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致二氧化碳转化率降低，降低温度，反应速率变慢，没有达到平衡状态，导致二氧化碳转化率降低，故a点至b点CO2转化率降低的原因：b点温度较低，5min时未达平衡状态，a点温度较高，化学反应速率较快，转化率更高； 【小问3详解】 ①从图中可知，Cu电极一侧通入CO2，最后生成CH4、C2H4、CH3OH等物质，CO2中的C得电子化合价降低，因此Cu为阴极，Y为负极，则X为电源正极。 ②阴极上CO2得电子发生还原反应结合氢离子生成和水，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届高二期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 Cl—35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本小题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技密切相关。下列对应说法正确是 A. 铅笔芯是用铅做的 B. 胃舒片的主要成分是 C. “84”消毒液的主要成分是 D. 制造芯片的材料是 2. 光气(COCl2)与水反应的化学方程式为COCl2+ H2O=CO2 + 2HCl。下列有关说法不正确的是 A. 光气的电子式为 B. Cl的原子结构示意图为 C. CO2的结构式为O=C=O D. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： 3. 常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是 A. 透明的溶液中：、、、 B. 在酒精中：、、、 C. 溶有的水溶液中：、、、 D. 由水电离出为的溶液中：、、、 4. 下列实验及原理不正确的是 A. 草木灰和铵态肥不能混用，利用了碳酸根和铵根互相促进水解的原理 B. 向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，证明发生了双水解反应 C. 冷却装有NO2的密闭烧瓶，瓶内颜色变浅，证明反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的 D. 向沸水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液，继续加热一会儿，可得Fe(OH)3胶体 5. 用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为，为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 中含有的键个数为 B. 溶液中含的数目为 C. 常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的数目为 D. 反应生成时，转移的电子数为 6. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 检验废水中含有 B. 溶液显碱性从而清洗油污的原理： C. 溶液处理水垢中 D. 水解制备的反应原理： 7. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： kJ·mol-1 B. 一定条件下， kJ·mol-1，2mol参与分解时，吸收热量9.48kJ C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 D. 在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 8. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z有19种运动状态不同的电子，4种元素形成的化合物如图。下列说法不正确的是 A. 电负性：W>X>Y B. 简单氢化物的沸点X>Y C. 基态原子的未成对电子数：W=Z D. Y最高价氧化物对应的水化物是强酸 9. 室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 室温下，将固体投入饱和溶液中充分反应，向过滤洗涤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生[已知：] 小难溶电解质也可以向大的难溶电解质转化 C 向盛有：2mL0.01mol·L-1溶液的试管中滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，有白色沉淀产生，再滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，又出现黑色沉淀 D 向0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 黄铁矿的主要成分是 B. 图中采用400~500℃是为了提高的平衡转化率 C. 用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度 D. 可以用98.3%的浓硫酸除去气体中少量的杂质 11. 下列说法正确的是 A 已知溶液显酸性，则溶液中 B. 常温下，溶液和溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： C. 浓度为0.1mol.L-1的碳酸钠溶液中存在的关系为：Na+=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=0.2mol.L-1 D. 常温下，的下列溶液①，②(NH4)2SO4，③，④，⑤中，由大到小的顺序是：②>⑤>④>③>① 12. 甲醇在Pd(III)表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的决速步为 B. Pd(III)为固体催化剂，可以提高甲醇的转化率 C. D. 第①步反应过渡态1物质比第②步反应过渡态2物质稳定 13. 新研制的锌一空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，其原理如图。该电池放电时Zn转化为ZnO。下列说法不正确的是 A. Zn电极是该电池的负极 B. Zn电极的电极反应：Zn+H2O—2e—=ZnO+2H+ C. 电池反应为：2Zn+O2=2ZnO D. 溶液中OH—向锌电极移动 14. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O的水解）。下列叙述正确的是 A. Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为109.04 B. N点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。已知常温时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。 化学式 HCN 电离平衡常数 假设下列溶液温度均为常温，回答下列问题： （1）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。 （2）物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是___________(填字母)。 A. CH3COONa B. Na2CO3 C. NaCN D. NaHCO3 （4）在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是___________(填字母)。 A. B C. D. （5）pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度由大到小的顺序为___________。 （6）设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)为c1，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的c(H＋)为c2，则___________。 （7）柠檬酸(用H3R表示)为三元弱酸，其电离常数：，，；当时，溶液的pH=___________。(已知) 16. 硫代硫酸钠()主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室制备的装置如下图所示： 已知：C装置中有一种无色无味无毒的气体生成。 （1）盛装浓硫酸的仪器名称是_______，写出装置A中发生反应的化学方程式_______。 （2）B装置的作用为_______，D装置中的试剂是_______。 （3）溶液呈碱性的主要原因是_______(用离子方程式表示)，写出C装置中制备的化学方程式_______。 （4）取20mL上述制备的溶液于锥形瓶中，将其调整呈弱酸性，滴入2滴淀粉溶液(溶液无色)，用的标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。(已知：)。 ①盛装标准溶液的滴定管是_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 ②滴定达到终点时的现象是_______。 ③溶液的浓度为_______ mol∙L-1。 17. 钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某炼锌厂产生的钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)为原料回收钴和。其工艺流程如下： 已知：常温下：饱和溶液中：；； 请回答下列问题： （1）中S的化合价为______；基态Co原子的价层电子排布图为______。 （2）滤渣2中主要成分的化学式为______。 （3）提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有______(写2条)。 （4）“沉铁”步骤中加入的目的是______；写出其反应的离子方程式______。 （5）“滤液5”中的钴以形式存在，则生成的化学方程式为______。 （6）若“滤液1”中，加入溶液时，为了防止产生CoS沉淀，应控制溶液的pH不超过______(已知：)。 18. 让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题。 （1）我国科学家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下： Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) Ⅱ. CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) Ⅲ. CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ①反应Ⅲ中_______；该反应在_______条件下自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。 ②在一定条件下，向容积恒为1L的容器中按的比例通入气体，只发生反应Ⅰ，下列情况可以说明反应Ⅰ已经达到平衡的是_______。 A.混合气体密度不再改变 B.混合气体平均相对分子质量不再改变 C.容器内的压强不再改变 D.容器中与的物质的量之比不再改变 （2）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1mol和2mol，只发生反应Ⅰ。测得5min时的转化率在5种不同温度下的变化如下图所示。 ①温度为K时，在0~5min内的平均反应速率_______。 ②温度为K时，反应Ⅰ的平衡常数_______，分析a点至b点CO2转化率降低的原因：_______。 （3）科学研究人员用下图所示装置原理，实现了的回收利用。 ①X为电源的_______极。 ②写出生成的电极反应式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$