精品解析：辽宁省沈阳市于洪区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

于洪区2024-2025学年度上学期期末学业水平测试 九年级化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 可能用到的相对原子质量： 1. 空气中体积分数最大的气体是（ ） A. N2 B. CO2 C. O2 D. H2 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中体积分数最大的气体是氮气，选项A正确。 2. 下列实验操作合理的是 A. 吹灭酒精灯 B. 过滤液体 C. 验满二氧化碳 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精灯应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，选项A不正确； B、过滤操作中，为了防止向过滤器中转移固液混合物时洒出，应该用玻璃棒引流。图中没有用玻璃棒引流，选项B不正确； C、验满二氧化碳时，燃着的火柴应该放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，选项C不正确； D、图中试管内液体不超过试管容积的三分之一，试管口向上倾斜，与桌面大约成45°，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管的中上部，手握住试管夹的长柄，选项D正确。 故选D。 3. 下列物质由离子构成的是 A. 水 B. 一氧化碳 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，不符合题意； B、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意； D、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，符合题意。 故选D。 4. 下列属于金属元素的是 A. P B. Ca C. Si D. Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A、P是磷元素的元素符号，磷带“石”字旁，属于固态非金属元素，错误； B、Ca是钙元素的元素符号，钙带“钅”字旁，属于金属元素，错误； C、Si是硅元素的元素符号，硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，正确； D、Cl是氯元素的元素符号，氯带“气”字旁，属于非金属元素，错误； 故选B。 5. 一壶水烧开后，壶盖被顶开的原因是 A. 水分子间空隙增大，体积膨胀 B. 水分子变大，顶开壶盖 C. 水分解成氢气和氧气 D. 水分子分解成氢原子和氧原子，个数增多 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧水过程中，随着温度的升高，水分子间的间隔增大，体积膨胀，造成一壶水烧开后，壶盖被顶开，选项A正确； B、烧水过程中，水分子间的间隔增大，但水分子体积不会变大，选项B不正确； C、将一壶水烧开的过程中，发生改变的是水分子之间的间隔，水分子不变，水不会分解成氢气和氧气，选项C不正确； D、烧水过程中，水分子不变，不会分解成氢原子和氧原子，水分子的个数没有变化，选项D不正确。 故选A。 6. 下列叙述中错误的是 A. 化学可以促进经济的发展 B. 药品的研制和化学密切相关 C. 金刚石和石墨的组成和性质相同 D. 碳酸氢铵分解属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用，可以促进经济的发展，选项A正确； B、利用化学合成药物，以抑制细菌、病毒，保障人体健康，药品的研制和化学密切相关，选项正B确； C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但两种物质中碳原子的排列方式不同，结构不同，因此两种物质的物理性质不同，选项C错误； D、碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水，变化中有新物质生成，属于化学变化，选项D正确。 故选C。 7. 下列化学用语书写正确的是 A. 三个氮分子3N2 B. 铝离子Al+3 C. 两个氧原子O2 D. 硫酸钠NaSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、表示微粒的个数在微粒前面加对应数字，三个氮分子3N2，正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铝离子Al3+，错误； C、原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；两个氧原子2O，错误； D、硫酸钠中钠元素化合价为+1，硫酸根化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为零，则为Na2SO4，错误。 故选A。 8. 下列有关实验现象的说法中，正确的是 A. 加热“铜绿”时，有二氧化碳生成 B. 镁条燃烧时，生成一种黑色粉末状物质 C. 向“铜绿”中加入稀盐酸，固体不消失 D. 灼烧葡萄糖直至烧焦，变成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热“铜绿”生成氧化铜、水和二氧化碳，则加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体，管壁出现小水珠，有有二氧化碳生成是结论，不是现象，故选项说法错误； B、镁条燃烧时，产生耀眼的白光，生成一种白色粉末状物质，故选项说法错误； C、向“铜绿”中加入稀盐酸，“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，固体逐渐消失，故选项说法错误； D、灼烧葡萄糖直至烧焦，变成黑色固体色固体，故选项说法正确。 故选D。 9. 氢元素和氧元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 最外层电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】决定元素种类的为质子数或核电荷数，则氢元素和氧元素的本质区别为质子数或核电荷数不同，故选A。 10. 某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 物质丙由碳原子和氧原子构成 B. 反应前后原子的种类和个数不变 C. 图示中的反应物都是化合物 D. 说明化学反应中分子不可分 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，一个丙分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，化学式为CO，物质丙是由一氧化碳分子构成的，选项A不正确； B、化学反应的实质是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子，反应过程中，原子的种类、数目不变，选项B正确； C、反应物甲是由碳、氢两种元素组成的化合物，化学式为C2H6，反应物乙是由氧元素组成的单质，化学式为O2，选项C不正确； D、由图可知，该反应中反应物甲和乙的分子都发生了变化，生成新分子CO和H2，说明化学反应中分子可分，选项D不正确。 故选B。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 金属铁对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。 I．铁的性质 为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案： （1）写出方案2中有关反应的化学方程式__________；反应的基本反应类型为___________反应。 （2）以上两个实验方案中，说明你选择的方案和理由：____________。 Ⅱ．铁的锈蚀与防护 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，一段时间后发现A、D试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈。B、C管内铁钉无明显变化（氯化钙固体用于除去试管内的水蒸气）。 （3）铁锈的主要成分是，根据质量守恒定律，铁生锈的过程是铁与空气中的___________发生化学反应的过程。 （4）装置B中铁只与___________接触。 （5）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与___________有关。 （6）对因生锈而废弃的铁制品，合理的处理方式：___________。 Ⅲ．铁的冶炼如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。 已知一氧化碳难溶于水。 实验步骤如下： ①用酒精喷灯加热玻璃管内的氧化铁； ②装好药品，先通一会儿，排出装置内空气； ③待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳； ④当红棕色粉末变成黑色时停止加热。 （7）实验的正确操作步骤___________（填序号）。 （8）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有___________（填序号）。 ①收集多余的 ②检验并吸收反应生成的 （9）工业上用含氧化铁的赤铁矿为原料炼铁，这批赤铁矿生产的生铁中含铁的质量是___________t。 【答案】（1） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. 置换反应 （2）方案1，可以制得更多的铜（或方案2，便于观察是否除尽） （3）氧气、水蒸气 （4）水 （5）氯化钠溶液（合理即可） （6）回收再利用 （7）②①④③ （8）①②##②① （9）112 【解析】 【小问1详解】 方案2中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。 【小问2详解】 两个方案都可选择，但理由不同。因为铁和硫酸铜反应生成铜，所以选择方案1的理由是：可以制得更多的铜。因为铁和稀硫酸反应有氢气生成，当铁被全部除尽时就不再产生气泡，所以选择方案2的理由是：便于观察是否除尽。 【小问3详解】 铁锈的主要成分是：。对比A、B试管中实验现象可以得出结论：铁生锈过程中有氧气参加反应；对比A、C试管中实验现象，可以得出结论：铁生锈过程中有水参加反应。根据质量守恒定律，Fe2O3中的氧来自于氧气，Fe2O3⋅xH2O中的H2O来自于水，铁生锈的过程就是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。 【小问4详解】 装置B中的水是无氧蒸馏水，不含氧气，水面上覆盖有一层植物油，使蒸馏水与空气隔绝，因此其中的铁只与水（化学式为H2O）接触。 【小问5详解】 A试管中铁钉部分浸在水中，而D试管中铁钉部分浸在饱和氯化钠溶液中，一段时间后，发现A、D试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈，说明铁锈蚀还与氯化钠有关，氯化钠能加快铁的锈蚀。 【小问6详解】 为了保护金属资源，对因生锈而废弃的铁制品，合理的处理方式是：回收利用。 【小问7详解】 实验开始时，为了防止通入的一氧化碳与装置内原来存在的空气混合而成的气体在加热时发生爆炸，正确的操作顺序是：装好药品，先通一会儿CO，排出装置内空气，然后用酒精喷灯加热玻璃管内的氧化铁。实验结束时，为了防止反应生成的灼热的铁被空气中的氧气氧化，正确的操作顺序是：当红棕色粉末变成黑色时停止加热，待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。故实验的正确操作步骤是：②①④③。 【小问8详解】 一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳，另外该装置还能利用二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，吸收反应中生成的二氧化碳，减少二氧化碳的排放；因为一氧化碳不能和澄清石灰水反应，也难溶于水，所以利用该装置还可以收集没有参加反应的一氧化碳，防止一氧化碳排放到空气中污染空气。故盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有：①②。 【小问9详解】 根据化学反应中元素的质量不变，这批赤铁矿生产的生铁中含铁的质量是：。 12. 阅读下面科普短文，回答下列问题： 是一种杀菌消毒剂，无色、无味、易溶于水，其水溶液无毒，有良好的热稳定性和杀菌活性。研究人员用配制了两种抑菌剂，其主要成分如表。 成膜剂 杀菌剂 增效制剂 抑菌剂A 水溶性壳聚糖 醇类 抑菌剂B 羧甲基壳聚糖 醇类 为了研究抑菌剂A和抑菌剂B的抑菌效果，研究人员分别取体积均为的3种液体（原液、原液稀释20倍、原液稀释100倍）进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图1（抑菌环直径越大，说明抑菌效果越好）。分别取体积为的原液进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图2。 的抑菌效果良好，有潜在的应用价值，但还需有关部门测试其安全性、生物降解性等，才可用作家庭、食品行业和农业等领域的果蔬消毒剂。 （1）的物理性质有________ （写一条即可）。 （2）抑菌剂A的成膜剂为__________。 （3）由图1可知“抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌效果好”，证据是__________。 （4）如图2，此实验的目的是___________。 （5）应用于食品行业的果蔬消毒剂，需要测试_________（答一条即可）。 （6）影响抑菌剂的抑菌效果的因素有：抑菌剂的种类、__________、__________。 【答案】（1）无色（无味或易溶于水） （2）水溶性壳聚糖 （3）相同浓度下，用量相同时，抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌环直径大（相同条件下，抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌效果好等合理答案均可） （4）研究抑菌剂A原液用量对抑菌效果的影响 （5）安全性（生物降解性） （6） ①. 抑菌剂浓度 ②. 抑菌剂原液用量 【解析】 【小问1详解】 由材料内容可知，的物理性质有无色（或无味或易溶于水）； 【小问2详解】 由材料内容可知，抑菌剂A的成膜剂为水溶性壳聚糖； 【小问3详解】 由由图1可知相同浓度下，用量相同时，抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌环直径大，根据抑菌环直径越大，说明抑菌效果越好，故抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌效果好； 【小问4详解】 由如图2可知，菌剂 A 原液的用量越大，则抑菌环直径大，即抑菌效果越好，故此实验的目的是研究抑菌剂A原液用量对抑菌效果的影响； 【小问5详解】 的抑菌效果良好，有潜在的应用价值，但还需有关部门测试其安全性、生物降解性等，才可用作家庭、食品行业和农业等领域的果蔬消毒剂； 【小问6详解】 根据文中的信息可知，抑菌剂的抑菌效果受抑菌剂种类、抑菌剂浓度、抑菌剂原液用等因素影响。 13. 实验是学习化学的重要途径。请回答下列问题： I．研究气体的制取与性质 （1）实验室用A装置制备二氧化碳气体，A中盛放的固体药品是___________；A中发生反应的化学方程式为_____________；收集二氧化碳选用装置B是因为___________（填写正确选项的编号）。 ①二氧化碳密度大于空气 ②二氧化碳密度小于空气 ③二氧化碳不易和空气中其他气体发生化学反应 （2）图C是某学习小组学习“奇妙的二氧化碳”后，利用如图所示装置进行课外实验：向收集满的软塑料瓶中加入约占体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。该实验___________（填“能”或“不能”）证明与水发生反应，理由是___________。 （3）图D把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，变红的是___________（选填“干燥”或“湿润”）的纸花，使紫色纸花变红的物质是___________。 Ⅱ．研究可燃物燃烧的条件 （4）用如图装置进行实验（已知：白磷的着火点为）。向B中加入过氧化氢溶液，观察到A中白磷___________（选填“燃烧”或“不燃烧”，下同），C中白磷___________，由此得出的结论是__________。 （5）用如图装置探究可燃物燃烧的另一个条件，观察到的现象：___________。 Ⅲ．研究质量守恒定律 （6）实验1中，将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，能够验证质量守恒定律成立的现象是__________。 （7）实验2中，发现铜片在空气中灼烧后表面生成黑色固体（），则固体质量___________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （8）实验3中，已知：，观察到反应后天平不平衡，从物质变化的视角解释原因：___________。 【答案】（1） ①. 大理石##石灰石 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ③. ①③##③① （2） ①. 不能 ②. 二氧化碳溶于水也能使瓶子变瘪 （3） ①. 湿润 ②. H2CO3##碳酸 （4） ①. 燃烧 ②. 不燃烧 ③. 可燃物燃烧需要温度达到其着火点 （5）B中加入过氧化氢溶液前A中白磷不燃烧，B中加入过氧化氢溶液后A中白磷燃烧 （6）天平平衡，铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（或天平平衡，铁钉表面有红色物质析出） （7）变大 （8）生成物中有二氧化碳气体，散失到空气中 【解析】 【小问1详解】 实验室用A装置制备二氧化碳气体，常用的试剂是稀盐酸和石灰石（或大理石），A中盛放的固体药品是石灰石（或大理石）。石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙，A中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。装置B是向上排空气法收集气体，用该装置收集二氧化碳，是因为二氧化碳密度大于空气，且二氧化碳不易和空气中其他气体发生化学反应，故选①③。 【小问2详解】 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占集气瓶体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，该实验现象不能证明CO2与水反应，因为二氧化碳能溶于水，也能使瓶体变瘪。 【小问3详解】 图D把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，变红的是湿润的纸花，因为二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸具有酸性，碳酸能使紫色石蕊变红，碳酸的化学式为：H2CO3。 【小问4详解】 因为A中水温60℃，达到白磷的着火点，当向B中加入过氧化氢溶液，反应产生的氧气通过导管进入A中与白磷接触，具备了可燃物燃烧的条件，所以A中白磷燃烧。因为C中白磷处于10℃的水中，温度没有达到白磷的着火点，即使有氧气跟它接触，也不能燃烧。由此得出的结论是：可燃物燃烧需要温度达到其着火点。 【小问5详解】 可燃物燃烧必须具备的另一条件是跟氧气接触，用如图装置探究该条件，应该比较向B中加入过氧化氢溶液前后A中白磷能否燃烧，故实验中观察到的现象是：B中加入过氧化氢溶液前A中白磷不燃烧，B中加入过氧化氢溶液后A中白磷燃烧。 【小问6详解】 该实验的现象应该包括反应前后天平是否平衡，以及铁钉和硫酸铜溶液反应的现象。因为该反应在密闭容器中进行，所以反应前后天平应该平衡，铁钉和硫酸铜反应有红色的铜生成，故能够验证质量守恒定律成立的现象是：天平平衡，铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（或天平平衡，铁钉表面有红色物质析出）。 【小问7详解】 实验2中，发现铜片在空气中灼烧后表面生成黑色固体（CuO），因为反应生成的氧化铜的质量为参加反应的铜和氧气的质量之和，所以反应后固体质量变大。 【小问8详解】 实验3中，反应在敞口容器中进行，碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体扩散到空气中，造成反应后容器内物质的总质量减小，天平不平衡。 14. 碘酸钾（）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同学实验探究其性质。 【实验1】用图1装置完成实验，探究的热稳定性。加热较长时间后，产生大量气泡，气体能使带火星的木条复燃。 （1）实验1结束时，应进行的操作是___________。 （2）由实验1可知，受热生成的气体是___________。 【实验2】按下表数据、用图2装置进行实验，探究与维生素C的反应及其影响因素，记录如下表。 资料：与维生素C反应生成I2。淀粉溶液遇变为蓝色，遇、维生素C（化学式为）、醋酸（化学式为）不变色。 序号 的质量/g 维生素C的质量/g 醋酸的质量/g 实验现象 ① 0.1 0.1 0 溶液立即由无色变为蓝色 ② 0.005 0.005 0 溶液逐渐由无色变为蓝色 ③ 0.0025 0.0025 0 段时间后溶液无明显变化 ④ 0.0025 0.0025 0.0025 溶液逐渐由无色变为蓝色 （3）从到，碘元素的化合价_________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （4）维生素C（化学式为）中氢元素、氧元素的质量比为___________。 （5）对比实验①②③，影响与维生素C反应的因素是溶液中___________、维生素C溶液中___________。 （6）对比实验③④：甲同学认为醋酸是与维生素C的反应的催化剂：乙同学认为不严谨，理由是___________。 （7）小组同学为验证温度能加快溶液与维生素C溶液的反应速率，请你简述实验方案（包括操作，现象）：用图2装置进行实验，分别取2份含碘酸钾的碘酸钾溶液，含维生素C的维生素C溶液，加入2滴淀粉溶液于试管中，_________。 【答案】（1）先从水中取出导管，再熄灭酒精灯 （2）氧气##O2 （3）降低 （4）1:12 （5） ①. 碘酸钾质量 ②. 维生素C质量 （6）醋酸可能是反应物 （7）一个试管放在常温下，一个试管放在热水中，观察到放在热水中的试管溶液变蓝色速度比常温快（其他合理答案均可） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 实验1结束时，应进行的操作是先撤导管，防止因先熄灭酒精灯，试管内气压降低，水槽中的水倒流到试管内，引起试管的炸裂； 【小问2详解】 由实验1可知，加热较长时间后，产生大量气泡，气体能使带火星的木条复燃，说明产生的气体是氧气； 【小问3详解】 中K显+1价，O显-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，I的化合价为+5，属于单质，I的化合价为0，故碘元素的化合价降低了； 【小问4详解】 维生素C中氢元素、氧元素的质量比为（1×8）:（16×6）=1:12； 【小问5详解】 实验①②③中的质量、维生素C的质量不同，实验现象不同，说明影响与维生素C反应的因素是溶液中碘酸钾质量、维生素C溶液中维生素C质量； 【小问6详解】 也有可能醋酸和碘酸钾反应生成了碘单质，即醋酸可能是反应物； 【小问7详解】 要证明温度能加快 KIO 3 溶液与维生素C溶液的反应速率，设计实验时应该其他条件相同，变量只有温度，故可以是一个试管放在常温下，一个试管放在热水中，观察到放在热水中的试管溶液变蓝色速度比常温快（其他合理答案均可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 于洪区2024-2025学年度上学期期末学业水平测试 九年级化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 可能用到的相对原子质量： 1. 空气中体积分数最大的气体是（ ） A. N2 B. CO2 C. O2 D. H2 2. 下列实验操作合理的是 A. 吹灭酒精灯 B. 过滤液体 C. 验满二氧化碳 D. 加热液体 3. 下列物质由离子构成的是 A. 水 B. 一氧化碳 C. 金刚石 D. 氯化钠 4. 下列属于金属元素的是 A. P B. Ca C. Si D. Cl 5. 一壶水烧开后，壶盖被顶开的原因是 A. 水分子间空隙增大，体积膨胀 B. 水分子变大，顶开壶盖 C. 水分解成氢气和氧气 D. 水分子分解成氢原子和氧原子，个数增多 6. 下列叙述中错误的是 A. 化学可以促进经济的发展 B. 药品的研制和化学密切相关 C. 金刚石和石墨的组成和性质相同 D. 碳酸氢铵分解属于化学变化 7. 下列化学用语书写正确的是 A. 三个氮分子3N2 B. 铝离子Al+3 C. 两个氧原子O2 D. 硫酸钠NaSO4 8. 下列有关实验现象的说法中，正确的是 A. 加热“铜绿”时，有二氧化碳生成 B. 镁条燃烧时，生成一种黑色粉末状物质 C. 向“铜绿”中加入稀盐酸，固体不消失 D. 灼烧葡萄糖直至烧焦，变成黑色固体 9. 氢元素和氧元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 最外层电子数不同 10. 某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 物质丙由碳原子和氧原子构成 B. 反应前后原子的种类和个数不变 C. 图示中的反应物都是化合物 D. 说明化学反应中分子不可分 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 金属铁对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。 I．铁的性质 为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案： （1）写出方案2中有关反应的化学方程式__________；反应的基本反应类型为___________反应。 （2）以上两个实验方案中，说明你选择的方案和理由：____________。 Ⅱ．铁的锈蚀与防护 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，一段时间后发现A、D试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈。B、C管内铁钉无明显变化（氯化钙固体用于除去试管内的水蒸气）。 （3）铁锈的主要成分是，根据质量守恒定律，铁生锈的过程是铁与空气中的___________发生化学反应的过程。 （4）装置B中铁只与___________接触。 （5）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与___________有关。 （6）对因生锈而废弃的铁制品，合理的处理方式：___________。 Ⅲ．铁的冶炼如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。 已知一氧化碳难溶于水。 实验步骤如下： ①用酒精喷灯加热玻璃管内的氧化铁； ②装好药品，先通一会儿，排出装置内空气； ③待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳； ④当红棕色粉末变成黑色时停止加热。 （7）实验的正确操作步骤___________（填序号）。 （8）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有___________（填序号）。 ①收集多余的 ②检验并吸收反应生成的 （9）工业上用含氧化铁的赤铁矿为原料炼铁，这批赤铁矿生产的生铁中含铁的质量是___________t。 12. 阅读下面科普短文，回答下列问题： 是一种杀菌消毒剂，无色、无味、易溶于水，其水溶液无毒，有良好的热稳定性和杀菌活性。研究人员用配制了两种抑菌剂，其主要成分如表。 成膜剂 杀菌剂 增效制剂 抑菌剂A 水溶性壳聚糖 醇类 抑菌剂B 羧甲基壳聚糖 醇类 为了研究抑菌剂A和抑菌剂B的抑菌效果，研究人员分别取体积均为的3种液体（原液、原液稀释20倍、原液稀释100倍）进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图1（抑菌环直径越大，说明抑菌效果越好）。分别取体积为的原液进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图2。 的抑菌效果良好，有潜在的应用价值，但还需有关部门测试其安全性、生物降解性等，才可用作家庭、食品行业和农业等领域的果蔬消毒剂。 （1）的物理性质有________ （写一条即可）。 （2）抑菌剂A的成膜剂为__________。 （3）由图1可知“抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌效果好”，证据是__________。 （4）如图2，此实验的目的是___________。 （5）应用于食品行业的果蔬消毒剂，需要测试_________（答一条即可）。 （6）影响抑菌剂的抑菌效果的因素有：抑菌剂的种类、__________、__________。 13. 实验是学习化学的重要途径。请回答下列问题： I．研究气体的制取与性质 （1）实验室用A装置制备二氧化碳气体，A中盛放的固体药品是___________；A中发生反应的化学方程式为_____________；收集二氧化碳选用装置B是因为___________（填写正确选项的编号）。 ①二氧化碳密度大于空气 ②二氧化碳密度小于空气 ③二氧化碳不易和空气中其他气体发生化学反应 （2）图C是某学习小组学习“奇妙的二氧化碳”后，利用如图所示装置进行课外实验：向收集满的软塑料瓶中加入约占体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。该实验___________（填“能”或“不能”）证明与水发生反应，理由是___________。 （3）图D把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，变红的是___________（选填“干燥”或“湿润”）的纸花，使紫色纸花变红的物质是___________。 Ⅱ．研究可燃物燃烧的条件 （4）用如图装置进行实验（已知：白磷的着火点为）。向B中加入过氧化氢溶液，观察到A中白磷___________（选填“燃烧”或“不燃烧”，下同），C中白磷___________，由此得出的结论是__________。 （5）用如图装置探究可燃物燃烧的另一个条件，观察到的现象：___________。 Ⅲ．研究质量守恒定律 （6）实验1中，将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，能够验证质量守恒定律成立的现象是__________。 （7）实验2中，发现铜片在空气中灼烧后表面生成黑色固体（），则固体质量___________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （8）实验3中，已知：，观察到反应后天平不平衡，从物质变化的视角解释原因：___________。 14. 碘酸钾（）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同学实验探究其性质。 【实验1】用图1装置完成实验，探究的热稳定性。加热较长时间后，产生大量气泡，气体能使带火星的木条复燃。 （1）实验1结束时，应进行的操作是___________。 （2）由实验1可知，受热生成的气体是___________。 【实验2】按下表数据、用图2装置进行实验，探究与维生素C的反应及其影响因素，记录如下表。 资料：与维生素C反应生成I2。淀粉溶液遇变为蓝色，遇、维生素C（化学式为）、醋酸（化学式为）不变色。 序号 的质量/g 维生素C的质量/g 醋酸的质量/g 实验现象 ① 0.1 0.1 0 溶液立即由无色变为蓝色 ② 0.005 0.005 0 溶液逐渐由无色变为蓝色 ③ 0.0025 0.0025 0 段时间后溶液无明显变化 ④ 0.0025 0.0025 0.0025 溶液逐渐由无色变为蓝色 （3）从到，碘元素的化合价_________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （4）维生素C（化学式为）中氢元素、氧元素的质量比为___________。 （5）对比实验①②③，影响与维生素C反应的因素是溶液中___________、维生素C溶液中___________。 （6）对比实验③④：甲同学认为醋酸是与维生素C的反应的催化剂：乙同学认为不严谨，理由是___________。 （7）小组同学为验证温度能加快溶液与维生素C溶液的反应速率，请你简述实验方案（包括操作，现象）：用图2装置进行实验，分别取2份含碘酸钾的碘酸钾溶液，含维生素C的维生素C溶液，加入2滴淀粉溶液于试管中，_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $