精品解析：江西省吉安市遂川县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

二○二四年下半年期末检测 九年级化学试卷 温馨提示：1．本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分。 2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 3．本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，不得在试题卷上作答，否则不给分。 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 1. 传统美术“遂川瓷板画像”已被列入第四批县级非物质文化遗产保护名录，下列是制作瓷板画像的部分过程，其中一定涉及到化学变化的是 A. 勾画轮廓 B. 色彩打底 C. 修改画面 D. 烧制加彩 【答案】D 【解析】 【详解】A、勾画轮廓过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、色彩打底过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、修改画面过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、烧制加彩包含着燃烧，而燃烧过程中一定生成新物质，属于化学变化，故D正确； 故选：D。 2. 神舟十八号宇航员在“太空养鱼”项目进展顺利。下列能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氧气能供给动植物呼吸，故选：C。 3. 唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 【答案】C 【解析】 【详解】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，与分子之间存在间隔，分子的质量和体积很小无关。 故选C。 4. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确； B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确； C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误； D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确； 故选C。 5. 两会之后，广东省政府提出“大力推进绿色、循环、低碳发展”的理念，下列做法不符合这一要求的是 A. 加强废旧金属的回收利用 B. 夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低 C. 循环使用教材书 D. 城市道路使用太阳能景观灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、加强废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染，符合“大力推进绿色、循环、低碳发展”的要求，不符合题意； B、夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低，会消耗大量的电能，不利于节约能源，不符合“大力推进绿色、循环、低碳发展”的要求，符合题意； C、循环使用教材书，可以节约纸张、减少森林的砍伐，符合“大力推进绿色、循环、低碳发展”的要求，不符合题意； D、城市道路使用太阳能景观灯，可以节约电能，符合“大力推进绿色、循环、低碳发展”的要求，不符合题意。 故选：B。 6. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。其中硒化镉是常见的量子点。下图是镉的结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是 A. 镉是一种有害的金属元素 B. 镉元素位于第五周期 C. 镉的原子核内质子数和中子数都是48 D. 镉原子在反应中易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、镉带“钅”字旁，是一种有害的金属元素，故选项说法正确。 B、周期数=原子核外电子层数，镉元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，镉元素位于第五周期，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为48；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为48；汉字下方的数字表示相对原子质量，则镉的相对原子质量为112.4，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为112-48=64，故选项说法错误。 D、镉原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。 故选：C。 7. 我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将和电解水产生的催化转化为和等物质，实现的捕集和应用。其反应方程式为中，则X是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有3个C、6个O、12个H，反应后有3个C、4个H、2个O，相差8个H和4个O，则1个X中含有2个H和1个O，即X的化学式为H2O。 故选：A。 8. 化学课程核心素养展现了对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：催化剂只可以加快化学反应的速率 B. 科学思维：离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C. 科学探究与实践：可用闻气味的方法来鉴别氧气和氮气 D. 科学态度与责任：为改善空气质量，提倡“绿色出行”，少开私家车 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂能改变化学反应速率，可以加快化学反应的速率，也能减慢化学反应的速率，故选项说法错误； B、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项说法错误； C、氧气和氮气均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项说法错误； D、为改善空气质量，提倡“绿色出行”，少开私家车，能减少空气污染物的排放，故选项说法正确； 故选：D。 9. 对如图所示实验的分析错误的是 A. 甲：试管口略向下倾斜，可防止冷凝水回流使试管炸裂 B. 乙：把活塞迅速压下去，棉花燃烧，说明对气体做功，气体内能减少 C. 丙：左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与接触 D. 丁：用橡胶棒连接两个验电器，验电器的金属箔张角不变，说明橡胶棒是绝缘体 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾制取氧气的实验中，试管口略向下倾斜，可防止冷凝水回流使试管炸裂，说法正确，不符合题意； B、活塞迅速向下压时，活塞压缩气体做功，空气内能增加，温度升高，达到棉花的着火点，所以棉花燃烧，说法错误，符合题意； C、左侧铜片同时与氧气、二氧化碳和水接触，铜片生锈；右侧铜片只与二氧化碳和水接触，铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与接触，说法正确，不符合题意； D、用橡胶棒连接两个验电器，验电器的金属箔张角不变，说明电子没有发生转移，说明橡胶棒是绝缘体，说法正确，不符合题意。 故选：B。 10. 彬彬同学设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到实验目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中实验，没有作对比实验，没有排除二氧化碳使紫色石蕊变红色的可能，不能探究CO2与水反应，故选项实验方案不能达到目的。 B、图中实验，催化剂种类和过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，故选项实验方案不能达到目的。 C、图中实验，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应在密闭容器中进行，没有气体逸出，但电子天平较为精确，气球膨胀，会产生浮力，导致反应后称量的质量偏小，故选项实验方案不能达到目的。 D、图中实验，左边量筒中的铁丝绒只能与干燥的空气接触，不生锈；左边烧杯中的铁丝绒只能与水接触，不生锈；右边量筒中的铁丝绒能与氧气、水充分接触，一段时间后生锈，可探究铁生锈条件是与氧气、水充分接触；最终，右边量筒中液面上升至量筒内气体容积的五分之一，可探究空气中氧气的含量，故选项实验方案能达到目的。 故选：D。 二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分） 11. 下列物质由分子构成的单质是（ ） A．铁 B． C．水 D．______ 【答案】 ①. B ②. 氧气等 【解析】 【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。 B、C60是由C60分子构成的，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确。 C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。 D、氧气（合理即可）属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，是由一种元素组成的纯净物，属于单质。 故选：B；氧气（合理即可）。 12. 开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B．参加反应的反应物分子个数比为3：1 C．该反应中有只有一种元素的化合价发生改变 D．该反应的化学方程式是______ 【答案】 ①. A ②. 【解析】 【分析】由微观反应示意图的信息可知，该反应是由硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，化学方程式为： 。 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故A说法正确； B、由方程式的意义可知，参加反应的反应物分子个数比为2：1或1：2，故B说法不正确； C、该反应中，硫元素的化合价由-2价变成0，氧元素的化合价由0变成-2价，氢元素的化合价没有改变，故该反应中有只有一种元素的化合价没有发生改变，故C说法不正确； D、由上述分析可知，该反应是由硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为； 故选A；。 13. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示（M为单质、部分产物省略）。下列说法不正确的是（ ） A．零碳甲醇是氧化物 B．Ⅰ中反应属于化合反应 C．M的化学式为 D．该转化中和M的分子数目比为______ 【答案】 ①. C ②. 【解析】 【分析】根据图示，我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将二氧化碳和M转化为甲醇，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则单质M为氢气。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，.零碳甲醇（CH3OH）含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故错误； B、二氧化碳与氢气在催化剂Ⅰ作用下生成一氧化碳和水，该反应的反应物和生成物均是两种，则Ⅰ中反应不是化合反应，故错误； C、根据图示，我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将二氧化碳和M转化为甲醇，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则单质M为氢气，化学式为H2，故正确； D、根据图示，化学方程式分别为，该转化中CO2和M（H2）的分子数目比为1：3； 故选：C；1：3。 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 （1）“合”的思想液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如下： ①该化学反应的基本类型是______反应。 ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是______（写一条即可）。 （2）“分”的思想 航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是______。 （3）“合”与“分”的思想 通过以上事实，证明了水是由氢元素和氧元素组成。其中氢、氧元素的质量比是______。 【答案】（1） ①. 化合 ②. 热值高或燃烧产物是水，无污染等（合理即可） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①由微观反应示意图可知，该反应为氢气和氧气生成水，该反应物的反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特点，因此该反应属于化合反应； ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染； 【小问2详解】 水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 根据化学方程式可知，水中氢、氧元素的质量比是（1×2）：16=1：8。 15. 中国科技发展速度非常快，已经取得许多令人瞩目成就。请分析图文信息，请你解答下列相关问题。 （1）图1：国内首条磁浮空轨列车“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术。焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质______。铝具有抗腐蚀性的原因是常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是______。 （2）图2：我国科学家研究月球土壤时，发现了一种新的磷酸盐矿物-“嫦娥石”，该矿物中所含的名称是______。 （3）图3：“极目一号”Ⅲ型浮空艇首次在珠峰地区从海拔9000米以上高空进行了气象观测。浮空艇内部由两个气囊组成，空气气囊则使浮空艇在升降过程中保持外形与压力平衡，氦气气囊负责提供升力，是因为氦气的______。 （4）图4：2023年12月26日，我国在西昌卫星发射中心成功发射了第58颗北斗导航卫星，卫星上采用铷原子钟提供精准时间。如图铷原子结构示意图，图中X值为______。 【答案】（1） ①. 不活泼或稳定 ②. （2）亚铁离子 （3）密度比空气小 （4）18 【解析】 【小问1详解】 焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质很不活泼； 铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，Fe2+的名称是亚铁离子； 【小问3详解】 氦气气囊负责提供升力，是因为氦气的密度小； 【小问4详解】 原子中质子数=核外电子数，37=2+8+X+8+1，X=18。 16. 彬彬同学在学完水资源及其利用后，想取泉江河的水进行净化操作，该河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。请你帮他一起完成有关操作，并回答相关的问题： （1）设计：泉江河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等 ①泉江河水中含有泥沙等不溶性杂质可以通过______（填操作方法）去除。 ②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有______结构，可以吸收河水中色素和异味。 （2）净化：彬彬将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如下图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是______（选填“A”或“B”）。通过该装置净化后的水可以用______鉴别该水样是否为硬水。 （3）应用：生活中可以用______的方法降低水的硬度。 （4）总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）______ a．找到分离方法 b．分析混合物成分 c．寻找成分性质差异 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 疏松多孔 （2） ①. A ②. 肥皂水 （3）煮沸 （4）bca 【解析】 【小问1详解】 ①泉江河水中含有泥沙等不溶性杂质可以通过过滤去除； ②活性炭具有疏松多孔结构，可以吸收河水中色素和异味； 【小问2详解】 自制净水器按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去颗粒较大的不溶性杂质，用石英砂除去颗粒较小的不溶性杂质，再用活性炭吸附水中的异味及色素，最后是蓬松棉，则装置制作较合理的是A； 通过该装置净化后的水可以用肥皂水鉴别该水样是否为硬水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多则为软水，出现浮渣较多则为硬水； 【小问3详解】 生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度； 【小问4详解】 混合物分离时，首先要分析混合物成分，了解其中包含哪些物质；然后寻找成分性质差异，根据不同物质性质的不同来确定分离的依据；最后找到分离方法，故混合物分离的一般思路和方法是bca。 17. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是______。 （2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为______。该反应生成物中碳元素的化合价为______价。 （3）冷凝器中发生的变化属于______。 （4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） ①. ②. +2 （3）物理变化 （4）锌的金属活动性比铁和铜强 【解析】 【小问1详解】 将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：；该反应生成物中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知CO中碳元素的化合价为+2价； 【小问3详解】 锌蒸气在冷凝器中冷凝为固体锌，只是状态改变，没有生成新物质，属于物理变化； 【小问4详解】 锌金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 某化学兴趣小组同学以“制取气体”为主题开展项目式学习，请结合下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是______，写出该反应的化学方程式______。 （3）若实验室采用C装置代替B装置制取，较突出的优点是______。 （4）实验室欲收集较干燥的氧气应采用装置______，既不能收集，也不能收集的装置是______（填字母序号）。 （5）多功能瓶G可替代气体收集装置F，步骤如下：①将广口瓶正放②瓶中注满水③氧气从______（填“a”或“b”）端通入，如果用G装置测量生成的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是______。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 在试管口塞一团棉花 ②. （3）可随时控制反应的发生与停止 （4） ①. D ②. E （5） ①. a ②. 量筒 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 若用高锰酸钾制取氧气，为防止加热时粉末状物质进入导管，还应对A装置做出的改进是在试管口放一团棉花； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 若实验室采用C装置代替B装置制取CO2，C装置带有多孔塑料隔板和活塞，关闭活塞，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止；打开活塞，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应继续进行，故其较突出的优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 排空气法收集气体较排水法干燥，氧气的密度比空气大，所以实验室欲收集较干燥的氧气应采用装置D； 氧气不易溶于水，可用排水法收集；二氧化碳能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，同时氧气和二氧化碳的密度都比空气大，不能用向下排空气法收集，所以既不能收集O2也不能收集CO2的装置是E（向下排空气法装置）； 【小问5详解】 多功能瓶G注满水收集氧气时，由于氧气的密度比水小，氧气应从a端通入，水从b端排出； 如果用G装置测量生成O2的体积，需要将排出的水引入量筒中，通过测量排出水的体积来确定氧气的体积，所以在虚线框内还需添加的仪器是量筒。 19. 某化学学习小组为研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究： 【提出问题】石灰石与稀盐酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 （1）猜想1：可能与温度有关； 猜想2：______。 【设计实验】 （2）亮亮设计的实验方案：实验时，他同时将注射器内足量稀盐酸全部推出后，观察到下图1所示现象，于是他得出粉末状石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。通过讨论有同学对亮亮设计的实验方案提出质疑，请你指出该设计方案的不科学之处是______。 （3）亮亮同学按照图2所示实验装置进行实验，并比较收集二氧化碳的时间。 实验编号 温度/℃ 石灰石颗粒大小、 稀盐酸浓度/% 收集二氧化碳的时间/s ① 20 块状 10 84 ② 20 粉状 10 43 ③ 40 块状 10 68 ④ 40 粉状 10 32 ①C装置应该选择______（填“”或“”）。 ②通过对比实验①②，得出的结论是______；若比较温度对该反应的影响，可以通过实验①③或②④对比。 【拓展延伸】 （4）除了上述比较的方法外，还有比较快慢的方法是______。 （5）为探究二氧化碳的性质，小英同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出） ①棉球b和c均不变红，这是因为：______。 ②棉球d比a先变红，说明：______。 【答案】（1）可能与石灰石形状有关 （2）没有控制单一变量 （3） ①. C1 ②. 相同条件下，石灰石颗粒越小，反应速率越快 （4）比较相同时间内收集到的CO2体积 （5） ①. 二氧化碳不能使紫色石蕊变色 ②. 二氧化碳的密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 除温度外，石灰石与稀盐酸反应的快慢还可能受石灰石形状、稀盐酸浓度等因素的影响。 【小问2详解】 实验中未说明石灰石成分是否相同，稀盐酸浓度未知，所以该结论不成立，原因是没有控制单一变量。 小问3详解】 ①C2中导管伸入量筒太长，被排出的水浸没时会占据一部分空间，造成测量气体的体积偏大，因此C装置应该选择C1。 ②实验①使用块状石灰石，实验②使用粉状石灰石，其它实验条件相同，收集60mL二氧化碳的时间分别是84s、43s，对比实验①②，得出的结论是：相同条件下，石灰石颗粒越小，反应速率越快。 【小问4详解】 除了上述比较的方法外，还有比较快慢的方法是：比较相同时间内收集到的CO2体积。 【小问5详解】 ①a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，棉球b和c均不变红，这是因为：二氧化碳不能使紫色石蕊变色。 ②棉球d比a先变红，可推断出处于下方的棉球先接触二氧化碳，说明：二氧化碳的密度比空气大。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至充分反应(如下图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表。 (该石灰石中杂质不溶解于水，也不与盐酸反应) 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30 40 锥形瓶及瓶内剩余物总质量/g 60.00 69.12 78.24 87.36 97.36 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是___________g，产生二氧化碳的总质量是___________g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出结算过程) （3）这种测定方法可能产生误差的原因是___________(写1条)。 【答案】（1） ①. 30 ②. 2.64 （2）解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x x=60% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60% （3）二氧化碳能溶于水，且能与水反应或部分二氧化碳会残留在装置中 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，加入10g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量为：60.00g+10g-69.12g=0.88g，加入20g稀盐酸时，生成二氧化碳的总质量为：60.00g+20g-78.24g=1.76g，说明每加入10g稀盐酸，生成0.88g二氧化碳，加入30g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为：60.00g+30g-87.36g=2.64g，加入40g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为：60.00g+40g-97.36g=2.64g，说明10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是30g； 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则产生二氧化碳的总质量是：60.00g+40g-97.36g=2.64g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，从而导致产生误差，或部分二氧化碳会残留在装置中，也会导致产生误差。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 二○二四年下半年期末检测 九年级化学试卷 温馨提示：1．本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分。 2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 3．本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，不得在试题卷上作答，否则不给分。 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 1. 传统美术“遂川瓷板画像”已被列入第四批县级非物质文化遗产保护名录，下列是制作瓷板画像的部分过程，其中一定涉及到化学变化的是 A. 勾画轮廓 B. 色彩打底 C. 修改画面 D. 烧制加彩 2. 神舟十八号宇航员在“太空养鱼”项目进展顺利。下列能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是 A. B. C. D. 3. 唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 4. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 5. 两会之后，广东省政府提出“大力推进绿色、循环、低碳发展”理念，下列做法不符合这一要求的是 A. 加强废旧金属的回收利用 B. 夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低 C. 循环使用教材书 D. 城市道路使用太阳能景观灯 6. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。其中硒化镉是常见的量子点。下图是镉的结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是 A. 镉是一种有害的金属元素 B. 镉元素位于第五周期 C. 镉原子核内质子数和中子数都是48 D. 镉原子在反应中易失去电子 7. 我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将和电解水产生的催化转化为和等物质，实现的捕集和应用。其反应方程式为中，则X是 A. B. C. D. 8. 化学课程核心素养展现了对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：催化剂只可以加快化学反应的速率 B. 科学思维：离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C. 科学探究与实践：可用闻气味的方法来鉴别氧气和氮气 D. 科学态度与责任：为改善空气质量，提倡“绿色出行”，少开私家车 9. 对如图所示实验的分析错误的是 A. 甲：试管口略向下倾斜，可防止冷凝水回流使试管炸裂 B. 乙：把活塞迅速压下去，棉花燃烧，说明对气体做功，气体内能减少 C. 丙：左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与接触 D. 丁：用橡胶棒连接两个验电器，验电器金属箔张角不变，说明橡胶棒是绝缘体 10. 彬彬同学设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到实验目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分） 11. 下列物质由分子构成的单质是（ ） A．铁 B． C．水 D．______ 12. 开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B．参加反应的反应物分子个数比为3：1 C．该反应中有只有一种元素的化合价发生改变 D．该反应的化学方程式是______ 13. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示（M为单质、部分产物省略）。下列说法不正确的是（ ） A．零碳甲醇是氧化物 B．Ⅰ中反应属于化合反应 C．M的化学式为 D．该转化中和M的分子数目比为______ 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 （1）“合”的思想液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如下： ①该化学反应的基本类型是______反应。 ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是______（写一条即可）。 （2）“分”的思想 航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是______。 （3）“合”与“分”的思想 通过以上事实，证明了水是由氢元素和氧元素组成。其中氢、氧元素的质量比是______。 15. 中国科技发展速度非常快，已经取得许多令人瞩目的成就。请分析图文信息，请你解答下列相关问题。 （1）图1：国内首条磁浮空轨列车“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术。焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质______。铝具有抗腐蚀性的原因是常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是______。 （2）图2：我国科学家研究月球土壤时，发现了一种新的磷酸盐矿物-“嫦娥石”，该矿物中所含的名称是______。 （3）图3：“极目一号”Ⅲ型浮空艇首次在珠峰地区从海拔9000米以上高空进行了气象观测。浮空艇内部由两个气囊组成，空气气囊则使浮空艇在升降过程中保持外形与压力平衡，氦气气囊负责提供升力，是因为氦气的______。 （4）图4：2023年12月26日，我国在西昌卫星发射中心成功发射了第58颗北斗导航卫星，卫星上采用铷原子钟提供精准时间。如图是铷原子结构示意图，图中X值为______。 16. 彬彬同学在学完水资源及其利用后，想取泉江河的水进行净化操作，该河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。请你帮他一起完成有关操作，并回答相关的问题： （1）设计：泉江河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等 ①泉江河水中含有泥沙等不溶性杂质可以通过______（填操作方法）去除。 ②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有______结构，可以吸收河水中色素和异味。 （2）净化：彬彬将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如下图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是______（选填“A”或“B”）。通过该装置净化后的水可以用______鉴别该水样是否为硬水。 （3）应用：生活中可以用______的方法降低水的硬度。 （4）总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）______ a．找到分离方法 b．分析混合物成分 c．寻找成分性质差异 17. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是______。 （2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为______。该反应生成物中碳元素的化合价为______价。 （3）冷凝器中发生的变化属于______。 （4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是______。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 某化学兴趣小组同学以“制取气体”为主题开展项目式学习，请结合下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是______，写出该反应的化学方程式______。 （3）若实验室采用C装置代替B装置制取，较突出的优点是______。 （4）实验室欲收集较干燥的氧气应采用装置______，既不能收集，也不能收集的装置是______（填字母序号）。 （5）多功能瓶G可替代气体收集装置F，步骤如下：①将广口瓶正放②瓶中注满水③氧气从______（填“a”或“b”）端通入，如果用G装置测量生成的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是______。 19. 某化学学习小组为研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究： 【提出问题】石灰石与稀盐酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 （1）猜想1：可能与温度有关； 猜想2：______。 【设计实验】 （2）亮亮设计实验方案：实验时，他同时将注射器内足量稀盐酸全部推出后，观察到下图1所示现象，于是他得出粉末状石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。通过讨论有同学对亮亮设计的实验方案提出质疑，请你指出该设计方案的不科学之处是______。 （3）亮亮同学按照图2所示实验装置进行实验，并比较收集二氧化碳的时间。 实验编号 温度/℃ 石灰石颗粒大小、 稀盐酸浓度/% 收集二氧化碳的时间/s ① 20 块状 10 84 ② 20 粉状 10 43 ③ 40 块状 10 68 ④ 40 粉状 10 32 ①C装置应该选择______（填“”或“”）。 ②通过对比实验①②，得出的结论是______；若比较温度对该反应的影响，可以通过实验①③或②④对比。 【拓展延伸】 （4）除了上述比较的方法外，还有比较快慢的方法是______。 （5）为探究二氧化碳的性质，小英同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出） ①棉球b和c均不变红，这是因为：______。 ②棉球d比a先变红，说明：______。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至充分反应(如下图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表。 (该石灰石中杂质不溶解于水，也不与盐酸反应) 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30 40 锥形瓶及瓶内剩余物总质量/g 60.00 69.12 78.24 87.36 97.36 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是___________g，产生二氧化碳的总质量是___________g。 （2）该样品中碳酸钙质量分数为多少？(写出结算过程) （3）这种测定方法可能产生误差的原因是___________(写1条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$