黑龙江省哈尔滨市方正县高楞高级中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

一期未化学答案 1.C铜属于金属材料，其他均不属于金属材料，C项正确。 2B元素符号的左上角为质数、左下角为质子数，Pm中质子数为61，B项正确。 3.D含氯源白粉的有效成分为Ca(C1O)2,D项正确。 4.CH,O是由H和O构成的共价化合物，只含有共价键，其电子式为H:O:H,A项错误，H:中H元素的化合价为 0,B项错误：N6+核内有11个质子，核外有？个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，其结构示意图为 ①，C项正确：NaOH的电离方程式：NaOH一Na+OH,D项错误。 5.A2FeCl+C一CuCl十2FeCl,A项正确，Na在溶液中先与HO反应生成NaOH,NaOH再与CuSO,反应生成 Cu(OHD2,无法置换出Cu,B项错误：FcO在空气中受热生成FeO,C项错误；CaCO,与NaOH溶液不反应，D项错误。 6.DHCI属于酸，A项错误O2属于单质，不属于电解质，B项错误；CuO属于碱性氧化物，C项错误，CuCL属于盐，D项 正确。 7.B向FcCl溶液中加入Fe粉，溶液变为浅绿色：2Fe++Fe一3Fe2+,A项错误；Cl2溶于水：Cl十HzO一H++C +HCIO,B项正确：向氯化铝中加人过量氨水：A+十3NH·HO一A1(OHD,↓十3NH时，C项错误：Ba(OH):溶液 与稀HzS0,反应生成白色沉淀：Ba++SO+2H++2OH—BaSO￥+2HO,D项错误。 8.C反应1O5十5r+6H+一31+3H20中，IO万中碘元素得到电子，化合价由十5价降低为0价，发生还原反应，作氧 化剂，厂中碘元素失去电子，化合价由一1价升高到0价，发生氧化反应，作还原剂，因此既是氧化产物又是还原产物， A、B两项正确：氧化性：1O5>,C项错误；还原性：厂>，D项正确。 9.D先打开止水夹：与b、分液漏斗旋塞，利用稀硫酸和铁反应生成的氢气排除装置内的空气，验纯后关闭止水夹a,一 段时间后，蒸馏烧瓶中压强增大，将液体压人抽滤瓶中，抽滤瓶中观察到有白色沉淀生成。X可以是稀硫酸也可以是稀 盐酸，A,B,C三项错误：反应结束后，将抽滤瓶露置于空气中，Fe(OH):极易被O2氧化，最终得到红褐色Fe(OHD:沉 淀，D项正确。 10.BA1(OHD3胶体具有吸附性，能吸附水中不溶性小颗粒杂质，使之聚集沉降，无法用于自来水消毒，A项错误； NCO,溶液呈碱性，可用于去除油污，B项正确：FeO,是红棕色粉末，可用作红色涂料，与能与盐酸反应没有对应关 系，C项错误；Na,O,能与CO、H2O反应生成O2,所以可用作潜艇供氧剂，D项错误。 1.A稀释前后，溶质的物质的量不变，故稀释后c(NaC=L.00mol:LXI0X103L=0.10mlL,A项正确。 100×10-3L 12.C28gCO含有的分子数目为N,A项错误；未注明温度、压强，无法确定，B项错误；FO熔融状态下的电离方程 式为FeO,一2Fe+十3O3,1 mol FeaO中含有的Fe+数目为2Na,C项正确；每生成1 mol Fe,转移电子数目为 3NA,D项错误. 13.D与稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中也可能含有HOO等，A项備误；溶液中可能含有CO% 【期末考试卷·化学·必修第一册·参考答案第1页（共2页）RJ】 等阴离子，加入AgO溶液也会产生白色沉淀，B资情误：揽察K,恋婆透过旅色估玻骐，未避行此襟作，无法确定，C 项错误：先加KSCN溶液，无期墟现象，说明不含℉~，描人少量新剂黛水变红，说明溶被中含有F*,D项正前。 14,CX为H.Y为C,Z为Mg,W为A1,M为C。原子半径：Z>w>Y(M>A>C),A项普谟：Nt与C形成MgC:, MgC中只含离子键，B项绪误；Mg与冷水不反应，与热水反应生成Mg(OH),与H:,C项正确：同一间期，从左到右 金属性逐渐减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg>,即Z>W,D项错说。 15.B与盐酸反应，立即产生气体的是NeHCO,与NaCO,反应，先生成NaHCO,再生成CO:,A项正确：与尼量盐酸 反应，等质量的NCO和NsHCO,固体由于前者物质的量小，期前者产生CO的体积小，气球鼓起铁小，B项错模： NaeCO,溶于水放热，温度上升，NaHCO溶于水吸热，温度下降，C项正确，热稳定性：NaCO,>NaHCO,则产生能使 澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO,D项正确。 16.(1)A(1分) (2)Na(1分) 2分) (3)0C一0(2分) (4)F;H·+·F:→H:F:(各2分) (5)AO+20H+3HO-2[A1(OHD](2分) (6)CD(2分) 17.(1)A205(1分) (2)煤油（或石蜡油，1分）：氧化钠(2分) (3)3Fe十4He0(g)高温Fe0,十4H,(2分)：A1分)；提供水装气(1分) (④+31分)；催化作用（a分)：2MgCu+3H,-定条件MeC+3MgH,(2分) (5)AC(2分) 18.(1)NaO2:Ha(各1分) (2)5(2分)：NaC10一Na*+Cl0(1分) (3)2NaC1+2H,0通电2NaOH+H:↑+C↑(2分)：2Na0+2H,0一4Na+4OH+O,↑(3分) (4)化合(1分)：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾(2分) (5)自来水消毒剂（或其他合理答案，1分） 19.(1)(球形)干操管(1分)：2Cr+M0+4H+△Mm*+C↑+2H0(2分) (2)去除混合气中的HC1(2分) (3)过量(1分)：3Cl+2Fe++16OH—2FeO+6C+8HO(2分) (4)NaOH溶液（或其他合理答案，2分） (5)氧化性(1分)：0.03(2分) 【期末考试卷·化学·必修第一册·参考答案第2页（共2页）RJ】2024~2025学年度期未考试卷 高一化学 考试模块：必修第一册 考生注意： 1,本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 阁 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B钻笔把答题卡上对应题 的答案标号涂黑；非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作： 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4未卷命题范国：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 需 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 求的。 都 1.金属具有许多优良的物理、化学或机械性能。中国国家博物馆展出的下列展品中，由金属材料制作 成的是 政 长 的 都 A.新中国首座大型木质低速回流风洞 B.凤冠人形玉佩 C,铜文殊菩萨坐像D.鲁山窑花釉执壶 2.:Pm(钷)是理想的示踪元素，可用作纯β放射源，用钷制成的荧光物可用于航标灯。糊P的质子数 和 A25 B.61 C.86 D.147 毅 期 3.含氯漂白粉的有效成分为 A.NaCl B.HCIO C.CIOz D.Ca(ClO)2 4,用化学用语表示反应2Na十2H2O一2NaOH十H2个中的相关微粒，其中正确的是 AH2O的电子式：Ht[:O:]HH B.H中H元素的化合价：十1 CNa+的结构示意图：① D.NaOH的电离方程式：NaOH—Na++0+H 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 AF品Fed. B.CuSO RoCu Na C.Fe0空气pe,0, D.CaCO aoH溶孩，Ca(OH)i 6.历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列说法正确的是 HCI Cuo Cl, 反应I 反应Ⅱ H,0 CuCl, 【期末考试卷·化学·必修第一册第1页（共4页）RJ】 A.HCI属于碱 B.O2属于电解质 C.CO为酸性氧化物 D.CuCL属于盐 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向FcCl溶液中加人Fe粉，溶液变为浅绿色：Fe++Fe一2Fe2 B.Cl2溶于水：C2+H2O一H++CI+HCIO C向氯化铝中加入过量氨水：A+十3OH一A1(OH)2 D.Ba(OH)2溶液与稀H2SO,反应生成白色沉淀：Ba++SO片+Ht+OH一BaSO,+HO 8.下列有关反应1O方+5I+6H+一31十3H20的说法中，错误的是 日 A.I厂发生氧化反应 B.1z既是氧化产物，又是还原产物 C.氧化性：IO万<12 D.还原性：广>2 9.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的F©(OH)2,实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮 沸。下列分析正确的是 X过藏) A.X可以是稀硫酸但不能是稀盐酸 要 B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b C.最终在蒸馏烧瓶中观察到白色沉淀 NaOH溶液 而 D.实验结束后，将抽滤瓶露置于空气中，最终观察到红褐色沉淀 抽这瓶 10.下列有关物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A.A1(OHD2胶体具有吸附性，可用于自来水消毒B.Na2CO2溶液呈贼性，可用于厨房去油污 C.FezO,能与盐酸反应，可用作红色涂料 D.Na2O2具有较高熔点，可用作潜艇供氧剂 11,将10mL1.00mol·L1NaCl溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A0.10mol·L- B.0.20mol·L-1 C.0.30mol·L-1 D.0.40mol.L-1 12高炉炼铁中“炼铁”发生F,0,十3C0商温2Fe十3C02,用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 为 A.28gC0含有的分子数目为2NA B.22.4LCO2含有的氧原子数目为2NA C.1 mol Fe2O熔融状态下含有的Fe+数目为2NaD.每生成1 mol Fe,转移电子数目为6Na 13.下列操作及现象与结论相对应的是 选项 操作及现象 结论 取样于试管中，加人适量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的 A 溶液中一定含有CO 气体 B 取样于试管中，加人AgNO,溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有C 用洁净铂丝蘸取某溶液在洒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含有Na+,没有K+ 取样于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加人少量新制 0 溶液中一定含有Fe 氯水，溶液变红 14,X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y形成的最简单的化合物是天然气的主要 成分，Z能用作闪光弹，W是地壳中含量最多的金属元素，M在其同一周期中的原子半径最小。下列 说法正确的是 A原子半径：W>Z>Y B.Z、M两种元素形成的化合物中含有共价键 C.Z不与冷水反应，但能与热水反应 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z 【期末考试卷·化学·必修第一册第2页（共4页）RJ】 15.某课外小组为了鉴别NX)和NaHC),用不同的方法做了以下四维组实验，如图【一N所示。下列 说法错误的是 NCO,周体NnHCO,周休 NaHCO. NA.CO 石 稀盐酸 Na.CO. NaHCO. 固体 周体 Ⅲ A实验I中两种周体配成等物质的量浓度的溶液滴加盐酸时，立即产生气体的是NaHCO, B.实验Ⅱ中若两种固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是NaHCO C.实验Ⅲ中分别向两试管中加入少量水，用温度计测量，温度下降的是NaHCO. D.实验N中加热后，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： IA IA ⅢA NA VA VA VIA 0 周期 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ s c ⑧ (1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 (填字母)。 A.门捷列夫 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.阿伏加德罗 (2)表中元素金属性最强的是 (填元素符号)；最不活泼元素原子的结构示意图为 (3)元素②与③形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为 (4)④、⑥的简单离子半径较大的是 (用离子符号表示)；用电子式表示元素① 与④形成简单化合物的过程： (5)元素⑤的氢氧化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式为 (6)下列说法中能比较元素S与C1的非金属性强弱的是 (填字母)。 A.HC的溶解度比HzS大 B.HCl的酸性比H2S强 C.HC的热稳定性比HzS强 D.Cl,与铁反应生成FeCl,同样条件S与铁反应生成Fes 17.(14分)金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。回答下列问题： (1)Na,Fe、A1三种金属元素中，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是 (填化学式)。 (2)少量金属钠一般保存在 中。用小刀切开钠块，可以看到银白色切面逐渐变暗，此时生 成的物质为 (填名称)。 (3)红热的铁与水蒸气能发生反应，实验装置如图所示，该反应的化学方程式为 :该实验中应先点燃 (填“A”或“B”)处酒精灯，湿沙子的作用 是 还原铁粉 湿沙子 肥皂泡 【期末考试卷·化学·必修第一册第3页（共4页）RJ】 酸梓(ZnFezO,)可用于光伏制氢。ZnFc(),中Fe的化合价为 :制氢过捏如菌所乐 中ZnFe2O,的作用是 :根据转化写出反应)的化学并桂式： 太阳能 ZnFeO. 太粕德 -MoH, H. 反应① (反减③ 0 反应② -MECU M悠Cu ZnO、FeO, HO ZnPe,O,循环制氢体系 贮氢反应 硬铝能用作制造飞机和宇宙飞船的主要原因是 (填字母)。 人强度高 B.延展性好 C.抗腐蚀能力强 D.熔点低 心4分)以生活中常见的调味品A为原料可以制备多种物质。如图是几种常见物质的转化关系图（部 产物及反应条件已略去)，其中B为淡黄色固体，D、E为单质且常温下为气态。 B ②H0 →C溶液 D ①，F溶液 ⑤ A溶液电 A溶液 G E H2O 落下列问题： 郊 )物质B为 (填化学式，下同)，物质E为 )A~G中属于电解质的有 种，F在水中的电离方程式为 数 )反应①的化学方程式为 :写出反应②的离子方程式并用单 线桥标出电子转移的方向和数目： 长 反应④属于 (填基本反应类型)反应，E在充满D的集气瓶中燃烧的实验现象为 5)D的用途是 (任写一种)。 19.a3分)高铁酸盐(K,FeO4)是优良的多功能水处理剂。某实验小组利用如图所示装置制备K2 FeO, 敬 加热及夹持装置已省略)。 1.制备K,FcO4. 郝 浓盐酸 KOH溶液 FcCl,溶液 A 饱和NaC1溶液 已知：①K2FeO,为紫色固体，能溶于水，微溶于浓KOH溶液； ②KFO,在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,装置A中发生反应的离子方程式为 (2)装置B的作用为 (3)装置C中KOH溶液应 (填“少量”或“过量”)，装置C中反应的总离子方程式为 (4)装置D中的试剂为 聚沉净化水K,FeO,活性菌 Ⅱ.K2FeO的净水原理如图所示。 (5)过程a中K2FeO,体现 (填“氧化性”或“还原性”)，反应过程 胶体河水 中转移5.418×102个电子，需 mol K2 FeO。 Fe 灭活细菌 【期末考试卷·化学·必修第一册第4页（共4页）RJ】