精品解析：安徽省安庆市外国语学校2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

安庆市外国语学校2024-2025学年第一学期 九年级期末考试化学试卷 (满分：100分，合卷时间：90分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、单选题：(15×2分) 1. 下列工业生产过程中只含有物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 粮食酿酒 D. 烧制陶瓷 2. 性质决定用途，下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 用碳素墨水记录档案资料 B. 氧气用于气割、气焊 C. 石墨作润滑剂 D. 一氧化碳冶炼金属 3. “低碳生活”理念，就是指生活作息时，尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是 A. 外出随手关灯 B. 推广使用一次性木筷 C. 骑自行车出行，少开汽车 D. 限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日 4. 规范的实验操作关系到实验的成败，下列图示实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 5. 下列关于资源、能源的叙述正确的是 A. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数约占21% B. 陆地可用淡水资源有限，海水淡化目前可以作为应对淡水短缺的重要途径 C. 人们正在利用和开发的其他能源有风能、潮汐能和太阳能等 D. 氢气是理想的燃料，目前可以通过电解水的方法大量获取 6. 在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①② 7. 硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中错误的是 A. 硒原子的电子数为34 B. 相对原子质量为78.96 C. 元素符号为，是一种金属元素 D. 硒在化学反应中易得电子 8. 恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施及叙述正确的是 A. 电脑着火，立即用水扑灭——使可燃物与空气隔绝 B. 木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点 C. 不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温 D. 发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关——清除可燃物 9. 理化是以实验为基础的学科，实验能培养兴趣、锻炼能力，下列家庭小实验不能完成的是 A. 用氧化钙为原料加热食品 B. 将铅笔芯连入电路做影响导体电阻大小因素实验 C. 用鸡蛋壳和醋酸制取二氧化碳气体 D. 利用家庭电路做电解水的实验 10. 资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，通过光催化转化为的方法入选了2020年世界十大科技进展，如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应涉及三种化合物，两种氧化物 B. 丙、丁两种物质的一个分子中都各含有10个电子 C. 反应中乙和丙的质量比为 D. 此反应中所有元素的化合价都发生改变 11. 茶，一片树叶的艺术。喝茶有益身体健康，绿茶中的单宁酸【C76H52O46】具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是 A. 单宁酸是一种氧化物 B. 单宁酸中碳元素的质量分数最高 C. 单宁酸中碳、氢、氧元素质量比为38：26：23 D. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 12. 化学反应前后包含了一定的变与不变，下列各项肯定没有变化的是 ①原子的数目 ②原子的种类 ③分子的数目 ④分子的种类 ⑤物质的种类 ⑥元素的种类 ⑦物质的总质量 A. ①②③⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②⑥⑦ D. ③④⑥⑦ 13. 在化学反应中，A与的质量关系如图所示。与充分反应，生成的质量是 A. B. C. D. 14. 某同学将用石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干后，制成三角纸风车，在纸风车的a叶片上滴1滴稀醋酸，发现a叶片变红，b叶片上滴1滴蒸馏水润湿b叶片，b叶片仍为紫色，再将纸风车放入盛有干燥的的集气瓶中(如图所示)。下列相关说法不正确的是 A. 过一段时间观察，b叶片为红色，c叶片为紫色 B. b叶片变成了红色，说明蒸馏水具有与稀醋酸相似的性质 C. b叶片与c叶片对比，说明与水发生了化学反应 D. 取出纸风车，在空中放飞，风干后，b叶片又变为紫色 15. 兴趣小组在实验室制取CO2发生装置中，连接上压强传感器如图一、测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法错误的是 A. ab段试管中液面逐渐上升 B. bc段石灰石与盐酸脱离接触 C. c点的对应操作是打开弹簧夹 D. cd段二氧化碳气体输出 二、非选择题：(共70分，化学方程式2分，其它每空1分) 16. 请用化学符号填空。 （1）人体中含量最多的物质___________。 （2）地壳中含量最多的两种元素所形成的化合物的化学式是___________。 （3）5个磷原子___________。 （4）2个钾离子___________。 （5）天然存在的最硬的矿物___________。 （6）显正三价的铝元素___________。 17. 环保、能源、健康等都离不开化学。 Ⅰ．环保——低碳生活，绿建未来 （1）2022年北京冬奥会在世界上首次采用跨临界直冷制冰，制冰过程中，须先将气态压缩为液态，该过程中分子之间的间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ．能源——绿色能源，环境友好 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示。 （2）反应Ⅰ的化学方程式为___________。 （3）在反应Ⅱ中表现出还原性的物质是___________；每参与反应，理论上生成氢气的质量是___________g。 Ⅲ．健康——饮水思源，关注安全 公园、车站等公共场所设有直饮水机，其处理水的过程如图所示。 （4）吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附可溶性杂质，则固体颗粒可选用___________。 （5）紫外线灯管照射的作用是___________。 18. 丙烷是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。 （1）甲中碳、氢原子个数比为___________。 （2）甲完全燃烧至少需___________g乙。 （3）生成的丙与丁的质量比为___________。 （4）写出该反应的化学方程式___________。 19. 口罩是一种常见的个人防护用品，主要作用和用途通常是阻挡颗粒物、防止细菌和病毒传播、降低过敏风险、保暖和保湿、防尘和防毒等。某实验小组为了弄清口置的构造和关键材料的化学组成，进行了以下实验探究。 Ⅰ、探究口罩的构造 取一个医用口罩，用剪刀将其剪开，观察到里面有银白色的金属条，口罩分三层，查阅资料得知内外层为无纺布，中间层为熔喷布，成分均为聚丙烯。用显微镜观察，中间层最致密，测得孔径小于。 （1）大部分飞沫直径集中在。口罩能有效防止病毒通过飞沫传播的原理相当于化学实验中的___________(填操作名称)。 Ⅱ、探究熔喷布的元素组成 聚丙烯属于有机物，含有碳元素，还可能含有氢、氧元素。实验小组取熔喷布，设计如图所示装置进行实验(部分夹持装置略去)，实验过程中观察到装置B中U形管内固体变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。 已知：无水为白色固体，吸水后变成蓝色，能与反应。 （2）实验时，若装置B和C调换位置，对实验产生的影响是___________。 （3）实验过程中持续通入干燥，熔喷布在装置A中完全燃烧，测得装置B质量增加，装置C、D质量共增加。通过计算判断： ①E中球形干燥管中的生石灰和氢氧化钠的作用___________。 ②熄灭酒精灯后，再持续通入氧气一段时间的目的是___________。 ③熔喷布中是否含有氧元素？___________(填“含有”或“不含有”)。 ④聚丙烯分子中碳原子与氢原子的个数比是___________。 20. 如图甲装置常用于实验室制备常见气体，乙装置中有两只大小完全相同的彩色气球，红球中充有空气，蓝球中充有氧气。请根据装置图回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：①___________，②___________。 （2）用胶皮管将A、B连接，打开分液漏斗的活塞，缓缓将X滴加到Y上，有气体生成。如果乙装置中的红球缓缓上升，蓝球几乎不动，则甲装置中可能发生反应的化学方程式为___________。如果乙装置中的红球和蓝球都缓缓上升，则甲装置中可能发生反应的化学方程式为___________。 （3）用分液漏斗代替长颈漏斗进行该实验的一条优点是___________。 （4）如图丙是某微型实验的装置图。试管中反应发生后，b处反应的化学方程式为___________；微型装置尾部烧杯中的现象是___________。 21. 我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。现在工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示：(提示：名称是亚硫酸钙) （1）二氧化硫排放过多会形成___________。 （2）该流程中涉及的金属元素有___________(填名称)。 （3）吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，反应生成了亚硫酸钠和一种常见的液体，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式___________。 （4）理论上只需不断加入___________(填化学式)便可持续实现烟气的脱硫处理。 （5）该流程中可以循环再利用的物质是___________。 22. 氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一、科学家研发出一种以铝镓合金(铝镓混合物，镓：)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图所示： （1）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是___________。 （2）反应①前后，镓的质量不变，则镓在该反应中的作用可能是___________，该反应的化学方程式是___________。 （3）与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是___________。(答出一点即可) （4）镓元素原子最外层电子数为3，则氯化镓的化学式为___________。 实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，请结合下图实验装置，回答下列问题。 （5）该反应的化学方程式是___________，用E装置瓶口向上收集氢气时，应由___________端通入(填a或b)。 实验室用B装置制取氢气进行了如下实验研究： 实验编号 甲 乙 丙 丁 药品 锌 ；块状 ；块状 ；粉末 ；粉末 酸(过量) ；5%硫酸 ；10%硫酸 ；5%硫酸 ；10%硫酸 （6）若要研究硫酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与___________对照(选填实验编号)。 （7）除酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是___________。 （8）研究发现酸浓度越大，反应速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是___________(填编号)。 A. 反应更为剧烈 B. 更适合实验室制取氢气 C. 产生氢气的质量更大 （9）用C装置制取气体时，块状固体放在多孔隔板上，可以使反应随时发生和停止，C装置不适用于下列哪种气体的制取：___________(填编号)。 A. 锌和稀硫酸制氢气 B. 大理石与稀盐酸制二氧化碳 C. 过氧化氢和二氧化锰制氧气 23. “84”消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】 （1）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为)，次氯酸钠不稳定，见光或受热均易分解，次氯酸钠中氯元素的化合价为___________。 【实验1】 （2）取少量“84”消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生：然后___________(填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：作反应物，与溶液发生化学反应； 猜想二：作类似溶液分解制取氧气时的作用。 【实验2】 ⅰ．按如图所示组装实验装置，检查装置气密性的方法： （3）将导管的一端放入水中，将注射器的活塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到___________，则装置气密性良好。 ⅱ．向锥形瓶中加入“84”消毒液，注射器中吸入溶液。 ⅲ．①将注射器中的溶液平均分6次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。 实验编号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 量筒内气体总体积 103 206 257 262 267 x （4）表中的数据___________。 ②分析表中数据得出“猜想—正确”。 【分析讨论】 （5）与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和一种常见氯化物，该反应的化学方程式为___________。 【拓展反思】 生活中常用消毒剂除“84”消毒液、溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等，在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！ （6）下列做法正确的是___________。 A. 不同的消毒剂可随意混合使用 B. 使用“84”消毒液的浓度越高越好 C. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D. “84”消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保 24. 某同学在实验室中用高锰酸钾制取氧气，实验前他准确称取5克高锰酸钾，收集到一定量气体后停止加热，冷却后称量剩余固体的质量为4.68克。请计算： （1）生成氧气的质量为___________克。 （2）高锰酸钾的分解率(分解率指的是已分解的高锰酸钾占总的高锰酸钾的质量百分比) （3）试从化学方程式分析，若高锰酸钾完全反应，产生氧气的氧元素的质量与原高锰酸钾中氧元素的质量比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安庆市外国语学校2024-2025学年第一学期 九年级期末考试化学试卷 (满分：100分，合卷时间：90分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、单选题：(15×2分) 1. 下列工业生产过程中只含有物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 粮食酿酒 D. 烧制陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热分解，生成焦炭、煤焦油、煤气等多种新物质，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； B、石油的分馏是利用石油中各成分沸点的不同，通过加热使其先后汽化、冷凝，从而将各成分分离的过程，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意； C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项不符合题意； D、烧制陶瓷过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； 故选B。 2. 性质决定用途，下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 用碳素墨水记录档案资料 B. 氧气用于气割、气焊 C. 石墨作润滑剂 D. 一氧化碳冶炼金属 【答案】C 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性等。 【详解】A、用碳素墨水记录档案资料，是因为碳单质的化学性质稳定，不符合题意； B、氧气用于气割、气焊是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质，不符合题意； C、石墨有滑腻感，可作作润滑剂，滑腻感属于物理性质，符合题意； D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，还原性属于化学性质，不符合题意； 故选C。 3. “低碳生活”理念，就是指生活作息时，尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是 A. 外出随手关灯 B. 推广使用一次性木筷 C. 骑自行车出行，少开汽车 D. 限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日 【答案】B 【解析】 【详解】A、外出随手关灯可以解决能源，符合低碳生活理念； B、推广使用一次性木筷，树木的砍伐，会减少二氧化碳的吸收，不符合低碳生活的理念； C、骑自行车出行来代替汽车，可以减少温室效应气体的排放，符合低碳生活的理念； D、限制燃放烟花爆竹，能减二氧化碳和少污染物的排放，符合低碳生活的理念。 故选B。 4. 规范的实验操作关系到实验的成败，下列图示实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，要将量筒平放在桌面上，读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误； B、取下瓶塞倒放在桌面上，用胶头滴管取用液体时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，操作错误； C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，操作错误； D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，操作正确； 故选D。 5. 下列关于资源、能源的叙述正确的是 A. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数约占21% B. 陆地可用淡水资源有限，海水淡化目前可以作为应对淡水短缺的重要途径 C. 人们正在利用和开发的其他能源有风能、潮汐能和太阳能等 D. 氢气是理想的燃料，目前可以通过电解水的方法大量获取 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数约占78%，氧气的体积分数约占21%，故选项错误； B、地球上的水资源是丰富的，但淡水资源却很少，只约占全球水储量的2.53%，陆地可用淡水资源有限，但海水淡化成本太高，目前不可以作为应对淡水短缺的重要途径，目前可以作为应对淡水短缺的重要途径是防止水体污染，节约水资源，故选项错误； C、人们正在利用和开发的其他能源有风能、潮汐能、水能、生物质能、太阳能等，故选项正确； D、氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染，是理想的燃料，氢气可通过电解水制取，但是目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，故选项正确； 故选：C。 6. 在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①② 【答案】C 【解析】 【详解】A、位于离子符号前面的数字表示几个离子，则⑥中数字“2”表示离子个数，说法错误，不符合题意； B、位于元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则⑤中数字“2”表示一个离子所带的电荷数，说法错误，不符合题意； C、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则③⑦中数字“2”表示一个分子所含的原子个数，说法正确，符合题意； D、位于化学式前面的数字表示几个分子，则②中数字“2”表示分子个数，① 表示2个铁原子，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中错误的是 A. 硒原子的电子数为34 B. 相对原子质量为78.96 C. 元素符号为，是一种金属元素 D. 硒在化学反应中易得电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，因此硒的原子序数为34，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硒原子的核外电子数为34，故A认识正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字正下方的数字表示相对原子质量，因此硒的相对原子质量为78.96，故B认识正确； C、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，因此硒的元素符号表示为Se，硒带有石字旁，属于非金属元素，故C认识错误； D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，故D认识正确； 故选：C。 8. 恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施及叙述正确的是 A. 电脑着火，立即用水扑灭——使可燃物与空气隔绝 B. 木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点 C. 不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温 D. 发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关——清除可燃物 【答案】C 【解析】 【详解】A、电脑着火，不能立即用水扑灭，是因为水导电，可能引发触电或短路，故错误； B、木材着火用水泼灭，水蒸发吸热，使温度降至木材的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故错误； C、不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖，湿布覆盖可以隔绝氧气，同时水分蒸发会带走热量，降低温度到酒精的着火点以下，达到灭火的目的，故正确； D、发现煤气泄漏时，如果立即打开排气扇电源开关，可能会产生电火花，引发爆炸，故错误； 故选C。 9. 理化是以实验为基础的学科，实验能培养兴趣、锻炼能力，下列家庭小实验不能完成的是 A. 用氧化钙为原料加热食品 B. 将铅笔芯连入电路做影响导体电阻大小因素实验 C. 用鸡蛋壳和醋酸制取二氧化碳气体 D. 利用家庭电路做电解水的实验 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，可用来加热食品，故选项家庭小实验能完成； B、铅笔芯主要成分是石墨，是良好的导体，可以用于研究电阻与长度、粗细等因素的关系，故选项家庭小实验能完成； C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故选项家庭小实验能完成； D、家庭电路电压为220V，直接用于电解水实验非常危险，容易引发触电或短路。虽然可以通过变压器降压后进行，但操作复杂且风险较高，故选项家庭小实验不能完成。 故选D。 10. 资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，通过光催化转化为的方法入选了2020年世界十大科技进展，如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应涉及三种化合物，两种氧化物 B. 丙、丁两种物质的一个分子中都各含有10个电子 C. 反应中乙和丙的质量比为 D. 此反应中所有元素的化合价都发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲烷、丁为水，该反应为二氧化碳与氢气在光和催化剂作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为。 【详解】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应涉及二氧化碳、甲烷、水三种化合物，二氧化碳、水两种氧化物，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，丙为甲烷、丁为水，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则丙、丁两种物质的一个分子中都各含有10个电子，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，乙为氢气、丙为甲烷，该反应的化学方程式为，则反应中乙和丙的质量比为，说法正确，不符合题意； D、该反应中氢元素化合价由0价变为+1价，碳元素化合价由+4价变为-4价，氧元素化合价在反应前后均为-2价，则此反应中氢元素、碳元素的化合价发生改变，说法错误，符合题意。 故选：D。 11. 茶，一片树叶的艺术。喝茶有益身体健康，绿茶中的单宁酸【C76H52O46】具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是 A. 单宁酸是一种氧化物 B. 单宁酸中碳元素的质量分数最高 C. 单宁酸中碳、氢、氧元素质量比为38：26：23 D. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是含有两种元素是化合物，其中一种元素是氧元素，单宁酸含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误； B、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，故单宁酸中碳元素的质量分数最高，此选项正确； C、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为228：13：184，此选项错误； D、一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，此选项错误。 故选B。 12. 化学反应前后包含了一定的变与不变，下列各项肯定没有变化的是 ①原子的数目 ②原子的种类 ③分子的数目 ④分子的种类 ⑤物质的种类 ⑥元素的种类 ⑦物质的总质量 A. ①②③⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②⑥⑦ D. ③④⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 【详解】化学反应中有6个不变：物质的总质量，元素的种类和质量，原子的种类、质量和数目；2个改变：物质的种类，分子的种类；2个可能变：分子的个数，元素的化合价。 故选C。 13. 在化学反应中，A与的质量关系如图所示。与充分反应，生成的质量是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由图示可知，A和B2反应的质量比为1:1，所以20g A与30g B2充分反应，B2参加反应的质量为20g，则生成AB2的质量是40g，故选B。 14. 某同学将用石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干后，制成三角纸风车，在纸风车的a叶片上滴1滴稀醋酸，发现a叶片变红，b叶片上滴1滴蒸馏水润湿b叶片，b叶片仍为紫色，再将纸风车放入盛有干燥的的集气瓶中(如图所示)。下列相关说法不正确的是 A. 过一段时间观察，b叶片为红色，c叶片为紫色 B. b叶片变成了红色，说明蒸馏水具有与稀醋酸相似的性质 C. b叶片与c叶片对比，说明与水发生了化学反应 D. 取出纸风车，在空中放飞，风干后，b叶片又变为紫色 【答案】B 【解析】 【详解】A、将纸风车放入盛有干燥的的集气瓶中，b叶片上滴1滴蒸馏水润湿b叶片，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊试液变红，c叶片处于干燥的二氧化碳环境中，二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，仍为紫色，选项说法正确； B、将纸风车放入盛有干燥的的集气瓶中，在纸风车的a叶片上滴1滴稀醋酸，醋酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，则a叶片变红，b叶片上滴1滴蒸馏水润湿b叶片，b叶片仍为紫色，说明水不能使紫色石蕊变红色，b叶片变成了红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，不能说明蒸馏水具有与稀醋酸相似的性质，选项说法错误； C、b、c叶片对比，b处于有水时不变色，说明水不能使紫色石蕊变红，伸入二氧化碳环境中变红，c处于干燥二氧化碳环境，不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，b叶片与c叶片对比，说明与水发生了化学反应，生成了能使紫色石蕊变红的物质，选项说法正确； D、取出纸风车，在空中放飞，风干后，b叶片上的碳酸易分解，分解为二氧化碳和水后，b叶片又变为紫色，选项说法正确； 故选：B。 15. 兴趣小组在实验室制取CO2发生装置中，连接上压强传感器如图一、测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法错误的是 A. ab段试管中液面逐渐上升 B. bc段石灰石与盐酸脱离接触 C. c点的对应操作是打开弹簧夹 D. cd段二氧化碳气体输出 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，ab段装置中的压强急速增大，操作是关闭弹簧夹，装置中生成的气体不能排出，装置中的压强增大，试管中的液面下降，试管中的液面上升，最终液体与固体分离，选项错误； B、bc段最终中的压强不变，气体不再增加，则石灰石与盐酸脱离接触，选项正确； C、由图可知，c点后装置中的压强急剧减小，装置中的气体排出，则操作是打开弹簧夹，选项正确； D、由图可知，c点后装置中的压强急剧减小，则操作是打开弹簧夹，装置中的气体排出，选项正确； 故选A。 二、非选择题：(共70分，化学方程式2分，其它每空1分) 16. 请用化学符号填空。 （1）人体中含量最多的物质___________。 （2）地壳中含量最多的两种元素所形成的化合物的化学式是___________。 （3）5个磷原子___________。 （4）2个钾离子___________。 （5）天然存在的最硬的矿物___________。 （6）显正三价的铝元素___________。 【答案】（1）H2O （2）SiO2 （3）5P （4）2K+ （5）C （6） 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最多的物质是水，其化学式为； 【小问2详解】 地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多的两种元素所形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，硅元素的化合价为+4价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化硅的化学式为； 【小问3详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个磷原子表示为5P； 【小问4详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钾离子表示为； 【小问5详解】 天然存在的最硬的矿物是金刚石，其化学式为C； 【小问6详解】 化合价的表示方法：在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故显正三价的铝元素表示为。 17. 环保、能源、健康等都离不开化学。 Ⅰ．环保——低碳生活，绿建未来 （1）2022年北京冬奥会在世界上首次采用跨临界直冷制冰，制冰过程中，须先将气态压缩为液态，该过程中分子之间的间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ．能源——绿色能源，环境友好 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示。 （2）反应Ⅰ的化学方程式为___________。 （3）在反应Ⅱ中表现出还原性的物质是___________；每参与反应，理论上生成氢气的质量是___________g。 Ⅲ．健康——饮水思源，关注安全 公园、车站等公共场所设有直饮水机，其处理水的过程如图所示。 （4）吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附可溶性杂质，则固体颗粒可选用___________。 （5）紫外线灯管照射的作用是___________。 【答案】（1）变小 （2）2ZnO2Zn+O2 ↑ （3） ①. Zn ②. 4 （4）活性炭 （5）杀菌消毒 【解析】 【小问1详解】 分子之间有间隔，气态分子间隔大于液态，将气态压缩为液态，该过程中分子之间的间隔变小，故填：变小。 【小问2详解】 由图可知，反应Ⅰ氧化锌分解生成锌和氧气，故填：2ZnO2Zn+O2 ↑。 【小问3详解】 在反应Ⅱ中锌和水生成了氧化锌和氢气，锌表现出还原性，，故每参与反应，理论上生成氢气的质量是4g，故填：Zn；4。 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附可溶性杂质，故固体颗粒可选用活性炭，故填：活性炭。 【小问5详解】 紫外线照射可杀菌消毒，故填：杀菌消毒。 18. 丙烷是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。 （1）甲中碳、氢原子个数比为___________。 （2）甲完全燃烧至少需___________g乙。 （3）生成的丙与丁的质量比为___________。 （4）写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）3:8 （2）80 （3）11:6 （4） 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，甲为丙烷，其中碳、氢原子个数比为； 【小问2详解】 由微观示意图可知，甲为丙烷、乙为氧气，丙烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则该反应中甲、乙的质量比为，则甲完全燃烧至少需要乙； 【小问3详解】 由微观示意图可知，丙为二氧化碳、丁为水，丙烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则生成的丙与丁的质量比为； 【小问4详解】 由微观示意图可知，丙烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 19. 口罩是一种常见的个人防护用品，主要作用和用途通常是阻挡颗粒物、防止细菌和病毒传播、降低过敏风险、保暖和保湿、防尘和防毒等。某实验小组为了弄清口置的构造和关键材料的化学组成，进行了以下实验探究。 Ⅰ、探究口罩的构造 取一个医用口罩，用剪刀将其剪开，观察到里面有银白色的金属条，口罩分三层，查阅资料得知内外层为无纺布，中间层为熔喷布，成分均为聚丙烯。用显微镜观察，中间层最致密，测得孔径小于。 （1）大部分飞沫直径集中在。口罩能有效防止病毒通过飞沫传播的原理相当于化学实验中的___________(填操作名称)。 Ⅱ、探究熔喷布的元素组成 聚丙烯属于有机物，含有碳元素，还可能含有氢、氧元素。实验小组取熔喷布，设计如图所示装置进行实验(部分夹持装置略去)，实验过程中观察到装置B中U形管内固体变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。 已知：无水为白色固体，吸水后变成蓝色，能与反应。 （2）实验时，若装置B和C调换位置，对实验产生的影响是___________。 （3）实验过程中持续通入干燥，熔喷布在装置A中完全燃烧，测得装置B质量增加，装置C、D质量共增加。通过计算判断： ①E中球形干燥管中的生石灰和氢氧化钠的作用___________。 ②熄灭酒精灯后，再持续通入氧气一段时间的目的是___________。 ③熔喷布中是否含有氧元素？___________(填“含有”或“不含有”)。 ④聚丙烯分子中碳原子与氢原子的个数比是___________。 【答案】（1）过滤 （2）气体会从C装置中携带出水蒸气，影响水的检验 （3） ①. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中，影响实验测定结果 ②. 排出装置内的生成物，减小误差 ③. 不含 ④. 1：2 【解析】 【小问1详解】 大部分飞沫直径集中在。口罩能够将空气中的病毒和气体分离，所起的作用和过滤操作相似； 【小问2详解】 B装置通过检测水的生成，进而证明熔喷布中氢元素的存在。而C装置用于检测生成气体中的二氧化碳，进而证明熔喷布种碳元素的存在，但是澄清石灰水会蒸发出部分水蒸气，所以将B装置和C装置交换位置后，B装置不能确定生成气体中的水来自布料燃烧还是来自澄清石灰水，不能说明熔喷布中是否含有氢元素。故填气体会从C装置中携带出水蒸气，影响水的检验； 【小问3详解】 ①E中球形干燥管中的生石灰和氢氧化钠，可防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中，影响实验测定结果； ②熄灭酒精灯后，装置内还残存一些生成物，所以需要继续通入氧气一段时间，用氧气气流将装置内的残存生成物排出，使其能和B、C、D装置内的物质充分反应，进而精确测定生成物的质量，故其作用是排出装置内的生成物，减小误差； ③根据题意， B中质量增大3.6g，即生成水的质量为3.6g，C、D装置质量共增大8.8g，所以2.8g熔喷布参与实验，最终生成水的质量为3.6g，二氧化碳的质量为8.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，熔喷布中氢元素的质量即为3.6g水中氢元素的质量为 ，熔喷布中碳元素的质量即为8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，因为碳元素质量和氢元素质量的和为 0.4g+2.4g=2.8g，等于熔喷布的质量，所以熔喷布中不含氧元素； ④根据②可知，2.8g聚丙烯中含有2.4g碳元素和0.4g氧元素，则聚丙烯中碳元素和氢元素的个数比为。 20. 如图甲装置常用于实验室制备常见气体，乙装置中有两只大小完全相同的彩色气球，红球中充有空气，蓝球中充有氧气。请根据装置图回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：①___________，②___________。 （2）用胶皮管将A、B连接，打开分液漏斗的活塞，缓缓将X滴加到Y上，有气体生成。如果乙装置中的红球缓缓上升，蓝球几乎不动，则甲装置中可能发生反应的化学方程式为___________。如果乙装置中的红球和蓝球都缓缓上升，则甲装置中可能发生反应的化学方程式为___________。 （3）用分液漏斗代替长颈漏斗进行该实验的一条优点是___________。 （4）如图丙是某微型实验的装置图。试管中反应发生后，b处反应的化学方程式为___________；微型装置尾部烧杯中的现象是___________。 【答案】（1） ①. 导管 ②. 集气瓶 （2） ①. 2H2O2O2↑+2H2O ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （3）可以控制反应速率(合理即可) （4） ①. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②. 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为导管，仪器②为集气瓶； 【小问2详解】 空气球上升，说明收集的气体的密度比空气大，而氧气球几乎不动，说明收集的气体的密度和氧气差不多，由此可知收集的气体可能是氧气，A装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，方程式为：2H2O2O2↑+2H2O； 若空气球和氧气球都上升，说明收集的气体的密度比空气和氧气都大，则该气体可能是二氧化碳，实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 分液漏斗能控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流； 【小问4详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳使b处石灰水变浑浊，发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应碳酸钙和水，方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以观察到烧杯内蜡烛火焰由下至上依次熄灭。 21. 我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。现在工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示：(提示：名称是亚硫酸钙) （1）二氧化硫排放过多会形成___________。 （2）该流程中涉及的金属元素有___________(填名称)。 （3）吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，反应生成了亚硫酸钠和一种常见的液体，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式___________。 （4）理论上只需不断加入___________(填化学式)便可持续实现烟气的脱硫处理。 （5）该流程中可以循环再利用的物质是___________。 【答案】（1）酸雨 （2）钠、钙 （3） （4） （5）NaOH 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫排放过多会形成酸雨； 【小问2详解】 该流程中涉及的金属元素有钠、钙； 【小问3详解】 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 由流程图可知，氢氧化钠既作为反应物、又作为生成物，则该流程中氢氧化钠可循环利用，故理论上只需不断加入氢氧化钙便可持续实现烟气的脱硫处理，其化学式为； 【小问5详解】 由流程图可知，氢氧化钠既作为反应物、又作为生成物，则该流程中可以循环再利用的物质是氢氧化钠。 22. 氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一、科学家研发出一种以铝镓合金(铝镓混合物，镓：)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图所示： （1）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是___________。 （2）反应①前后，镓的质量不变，则镓在该反应中的作用可能是___________，该反应的化学方程式是___________。 （3）与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是___________。(答出一点即可) （4）镓元素原子最外层电子数为3，则氯化镓的化学式为___________。 实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，请结合下图实验装置，回答下列问题。 （5）该反应的化学方程式是___________，用E装置瓶口向上收集氢气时，应由___________端通入(填a或b)。 实验室用B装置制取氢气进行了如下实验研究： 实验编号 甲 乙 丙 丁 药品 锌 ；块状 ；块状 ；粉末 ；粉末 酸(过量) ；5%硫酸 ；10%硫酸 ；5%硫酸 ；10%硫酸 （6）若要研究硫酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与___________对照(选填实验编号)。 （7）除酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是___________。 （8）研究发现酸浓度越大，反应速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是___________(填编号)。 A. 反应更为剧烈 B. 更适合实验室制取氢气 C. 产生氢气的质量更大 （9）用C装置制取气体时，块状固体放在多孔隔板上，可以使反应随时发生和停止，C装置不适用于下列哪种气体的制取：___________(填编号)。 A. 锌和稀硫酸制氢气 B. 大理石与稀盐酸制二氧化碳 C. 过氧化氢和二氧化锰制氧气 【答案】（1）氢气燃烧的产物是水，对环境无污染 （2） ①. 作催化剂，起催化作用 ②. （3）不需要通电##铝、镓能循环利用 （4）GaCl3 （5） ①. ②. b （6）乙 （7）反应物的接触面积 （8）A （9）C 【解析】 【小问1详解】 氢气被称为“绿色能源”的主要原因是氢气燃烧的产物是水，对环境无污染； 【小问2详解】 反应①前后，镓的质量不变，则镓在该反应中的作用可能是作催化剂，起催化作用； 铝与水在镓的催化作用下反应生成氧化铝和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是不需要通电；铝、镓能循环利用等； 【小问4详解】 镓元素原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，则镓元素的化合价为+3价，在化合物中氯元素常显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化镓的化学式为； 【小问5详解】 锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为； 用E装置瓶口向上收集氢气时，由于氢气密度比空气小，所以气体应由b端通入； 【小问6详解】 要研究硫酸浓度大小对反应的影响，则变量为硫酸的浓度，其他条件相同，则应选择实验甲与乙对照； 【小问7详解】 由表格数据可知，实验甲乙使用的是块状锌，实验丙丁使用的是粉末锌，则除酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是反应物的接触面积； 【小问8详解】 研究发现酸浓度越大，反应速度越快，与甲比较，丁使用的是粉末锌且硫酸浓度更大，故丁的反应更为剧烈，不适合实验室制取氢气，由于锌的质量相同，硫酸均过量，所以最终生成氢气的质量相同，故选：A； 【小问9详解】 用C装置制取气体时，块状固体放在多孔隔板上，可以使反应随时发生和停止，则C装置不适用于过氧化氢和二氧化锰制氧气，是因为二氧化锰为粉末状固体，会漏下来，而锌和大理石均为块状固体，故选：C。 23. “84”消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】 （1）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为)，次氯酸钠不稳定，见光或受热均易分解，次氯酸钠中氯元素的化合价为___________。 【实验1】 （2）取少量“84”消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生：然后___________(填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：作反应物，与溶液发生化学反应； 猜想二：作类似溶液分解制取氧气时的作用。 【实验2】 ⅰ．按如图所示组装实验装置，检查装置气密性的方法： （3）将导管的一端放入水中，将注射器的活塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到___________，则装置气密性良好。 ⅱ．向锥形瓶中加入“84”消毒液，注射器中吸入溶液。 ⅲ．①将注射器中的溶液平均分6次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。 实验编号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 量筒内气体总体积 103 206 257 262 267 x （4）表中的数据___________。 ②分析表中数据得出“猜想—正确”。 【分析讨论】 （5）与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和一种常见氯化物，该反应的化学方程式为___________。 【拓展反思】 生活中常用消毒剂除“84”消毒液、溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等，在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！ （6）下列做法正确的是___________。 A. 不同的消毒剂可随意混合使用 B. 使用“84”消毒液的浓度越高越好 C. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D. “84”消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保 【答案】（1）+1 （2）把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 （3）导管内形成一段稳定的水柱 （4）272 （5） （6）CD 【解析】 【小问1详解】 次氯酸钠(化学式为)中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故次氯酸钠中氯元素的化合价为+1； 【小问2详解】 根据实验结论产生的气体为氧气，氢气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，取少量“84”消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生：然后把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，证明产生的气体是氧气； 【小问3详解】 检查装置气密性的方法为：将导管的一端放入水中，将注射器的活塞缓慢向外拉动至某一刻度，装置内压强减小，水会被压入导管中，观察到导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好； 【小问4详解】 由表可知，第1次加入5mL过氧化氢溶液，产生103mL气体，第2次加入5mL过氧化氢溶液，产生206mL-103mL=103mL气体，第3次加入5mL过氧化氢溶液，产生257mL-206mL=51mL气体，如果NaClO是催化剂，每次加入5mL过氧化氢溶液产生气体的体积应该相同，产生气体的体积减少，说明NaClO参与了反应，且第3次NaClO完全反应，故第4、5、6次加入5mL过氧化氢溶液，每次均会排出5mL气体，故x=267mL+5mL=272mL； 【小问5详解】 NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和一种常见氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、Cl、O、H，生成物中含Na、Cl、O，生成物中还应含氢元素，故生成的常见氧化物是水，该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 A、不同的消毒剂不可随意混合使用，如“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为)，NaClO能与过氧化氢反应，不符合题意； B、使用84消毒液的浓度不是越高越好，84消毒液具有强氧化性，浓度过高，会腐蚀家具等，不符合题意； C、酒精具有可燃性，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，符合题意； D、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠见光易分解、酒精具有挥发性，故84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存，符合题意； 故选CD。 24. 某同学在实验室中用高锰酸钾制取氧气，实验前他准确称取5克高锰酸钾，收集到一定量气体后停止加热，冷却后称量剩余固体的质量为4.68克。请计算： （1）生成氧气的质量为___________克。 （2）高锰酸钾的分解率(分解率指的是已分解的高锰酸钾占总的高锰酸钾的质量百分比) （3）试从化学方程式分析，若高锰酸钾完全反应，产生氧气的氧元素的质量与原高锰酸钾中氧元素的质量比为___________。 【答案】（1）0.32 （2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 解得x=3.16g 高锰酸钾的分解率为： 答：高锰酸钾的分解率为63.2%。 （3）1:4 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：5克-4.68克=0.32克，故填：0.32。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 由方程式可知，若高锰酸钾完全反应，产生氧气的氧元素的质量与原高锰酸钾中氧元素的质量比为2:8=1:4，故填：1:4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $