精品解析：江苏省常州市溧阳中学2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

期末调研测试九年级化学试题 注意事块： 1．本试卷共8页，满分100分。考试时不允许使用计算器。 2．答题时，请填写好答题卡上的考生信息。 3．请将答案全部填写在答题卡相应位置，答在本试卷上无效。考试结束后，上交答题卡。 4．可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1 Ar （C）=12 Ar（N）=14 Ar（O）=16 Ar（S）=32 Ar（Cl）=35.5 Ar（Mg）=24 Ar（K）=39 Ar（Fe）=56 Ar（Cu）=64 Ar（Zn）=65 一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意 1. 中华文化源远流长。下列词语蕴含化学变化的是 A. 水落石出 B. 五谷酿酒 C. 沙里淘金 D. 清风徐来 【答案】B 【解析】 【详解】A、水落石出的过程中，没有新物质生成，属于物理变化； B、五谷酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化； C、沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化； D、清风徐来，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 酒酿圆子 C. 罐罐酸奶 D. 葡萄糖液 【答案】D 【解析】 【详解】A、珍珠奶茶不均一、不稳定，属于悬浊液，故选项错误； B、酒酿圆子不均一、不稳定，属于悬浊液，故选项错误； C、罐罐酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故选项错误； D、葡萄糖液是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； 故选：D。 3. 为保护长江沿线的自然环境，下列做法合理的是 A. 增大绿地面积 B. 兴建火力发电厂 C. 垃圾就地焚烧 D. 污水直接排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、增大绿地面积，可以改善空气质量，保护环境，符合题意； B、兴建火力发电厂，会增加化石燃料的使用，产生大量的污染物，污染环境，不符合题意； C、垃圾就地焚烧，会产生大量的污染物，污染环境，不符合题意； D、污水直接排放，会污染水源，可处理达标后排放，不符合题意。 故选A。 4. 镓在元素周期表中的部分信息如图所示，下列关于镓元素说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 元素符号是Ga C. 相对原子质量 D. 镓原子中质子数等于中子数 【答案】B 【解析】 【详解】A、镓偏旁是：钅，属于金属元素，选项错误； B、右上角是元素符号，为Ga，选项正确； C、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，选项错误； D、原子中相对原子质量约等于质子数加中子数，左上角原子序数等于质子数，故镓原子的中子数是70-31=39，故不等于质子数，选项错误； 故选：B。 5. 关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是 A. 为了身体健康，必须均衡膳食 B. 为了防止骨质疏松，提倡适量补钙 C. 为了使西瓜更甜，大量使用增甜剂 D. 为延长食品保质期，可在食品包装袋内充入氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A、均衡膳食合理摄入营养，对身体好，选项正确； B、适量补钙可以预防骨质疏松，选项正确； C、大量使用增甜剂，会对人健康产生影响，选项错误； D、氮气化学性质稳定，可做保护气以及食物的防腐，选项正确； 故选：C。 6. 以下是“铜绿性质实验”的操作抓拍，规范的是 A. 取用铜绿 B. 塞紧瓶塞 C. 加热铜绿 D. 处理废渣 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用固体时，应将试管倾斜，再用药匙将固体送入试管底部，慢慢将试管竖立，该选项操作正确； B、在容器口塞入橡皮塞时，应缓慢而稳定地将橡皮塞转动进入容器口，切不可在容器放置于实验台后再强力塞入，以免造成容器破裂，该选项操作不正确； C、加热固体时，试管应向下倾斜，该选项操作不正确； D、不能将废液直接倒入水池中，应倒入指定容器中，该选项操作不正确。 故选：A。 7. 李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华 【答案】C 【解析】 【详解】“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏，是通过加热汽化方法而将物质分离的一种方法。 故选C。 8. 某同学配制100g质量分数为9.5%的食盐水，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A. 用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘 B. 转移氯化钠时，纸上有少量残留 C. 用量筒量取水时，俯视液面 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据题意，所需氯化钠质量是：，用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘，因为1g以下使用游码，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项错误； B、转移氯化钠时，纸上有少量残留，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确； D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。 故选：C。 9. 科学家与其对应称呼关系错误的是 A. 稀土之父——徐光宪 B. 中国催化剂之父——闵恩泽 C. 原子之父——道尔顿 D. 电子之父——卢瑟福 【答案】D 【解析】 【详解】A 、中国科学家徐光宪，长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，基于对稀土化学键、配位化学和物质结构等基本规律的深刻认识，发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，在20世纪70年代建立了具有普适性的串级萃取理论，被誉为“中国稀土之父”，选项正确； B、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，被誉为“中国催化剂之父”，选项正确； C、英国科学家道尔顿研究得出原子论，被誉为“原子之父”，选项正确； D、英国科学家汤姆逊发现了电子，被誉为“电子之父”，选项错误； 故选D。 10. 燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度 B. 煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风 C. 做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑灰，此时应减小灶具的进风口 D. 甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、用灯帽盖灭酒精灯，是为了隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项说法不正确； B、煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风，降低煤气的浓度，以防遇明火发生爆炸，故选项说法正确； C、做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑灰，这是因为燃料燃烧不充分造成的，此时应增大灶具的进风口，故选项说法不正确； D、甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则甲烷和乙醇中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法不正确。 故选B。 11. 学习化学要用化学观念认识世界。下列叙述正确的是 A. 实验与探究：将浸有紫色石蕊溶液的棉花团靠近浓氨水，棉花团很快变红 B. 模型与推理；离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C. 变化与守恒：依据可知，X是KOH D. 宏观与微观：金刚石、石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质也相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则将浸有紫色石蕊溶液的棉花团靠近浓氨水，棉花团很快变蓝，说法错误，不符合题意； B、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，质子、电子也带电，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钾原子、6个氧原子和4个氢原子，反应后有4个X和2个氧原子，则4个X中含有4个钾原子、4个氧原子和4个氢原子，则1个X中含有1个钾原子、1个氧原子和1个氢原子，故X的化学式为KOH，说法正确，符合题意； D、金刚石、石墨都是由碳原子构成，所以它们的化学性质相同，但金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质存在差异，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12. 下列物质属于纯净物的是 A. 赤铁矿 B. 干冰 C. 碘酒 D. 石灰石 【答案】B 【解析】 【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意； B、干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、碘酒由碘和酒精混合而成，属于混合物，不符合题意； D、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意。 故选B。 13. 下列选项所示的物质间一步转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，不能直接转化成氢气，符合题意； B、甲烷不充分燃烧时会产生碳粒，可以一步转化，不符合题意； C、铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，可以一步转化，不符合题意； D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，可以一步转化，不符合题意； 故选A。 14. 建立模型是学习化学的重要方法．下列化学模型错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、按照体积分数计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，其它气体占1%，故A模型正确； B、分子、原子、离子都可以构成物质，原子可以构成分子，原子得失电子可以形成离子，故B模型正确； C、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，化合反应与分解反应为并列关系，二者均是基本反应类型中的一种，故C模型错误； D、地壳中元素含量从多到少为氧、硅、铝、铁，故D模型正确； 故选：C。 15. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 向等质量的铁粉和锌粒中分别加入过量的稀硫酸 B. 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 将水通电电解一定时间 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸过量时金属完全反应，，等量的金属铁和锌完全反应，铁产生的氢气质量较多，且由于金属活动性锌>铁，则锌反应比铁块，则锌的斜率比较大，该选项不正确； B、由于，则等质量的镁与氧气反应，氧气会有剩余，该选项正确； C、红磷燃烧放热，则容器中的压强变大，随着氧气的消耗，则装置中的压强不断减小，但最后压强小于大气压，该选项不正确； D、电解水氢气与氧气的体积比为2:1，该选项不正确。 故选B。 16. 我国科学家在纳米纸上“铺”一层“蔡胺”(C10H9N)染料制成一种试纸，该试纸可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 A. 萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的 B. 蔡胺中碳、氢元素的质量比为10：9 C. 蔡胺的相对分子质量为143g D. 蔡胺分子由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，选项说法正确； B、蔡胺中碳、氢元素的质量比为，选项说法不正确； C、萘胺的相对分子质量为10×12+1×9+14×1=143，相对分子质量单位为“1”，省略不写，选项说法不正确； D、一个萘胺分子由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成，选项说法不正确； 故选A。 17. 下列说法中，错误的是 A. 含有氧元素的物质是氧化物 B. 将饱和石灰水升温，溶液变浑浊 C. 可用过滤的方法分离食盐和沙子 D. 吹灭蜡烛瞬间，会看到一缕白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如C2H5OH是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； B、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将饱和石灰水升温，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故选项说法正确； C、食盐易溶于水，沙子难溶于水，可用过滤的方法分离食盐和沙子，故选项说法正确； D、吹灭蜡烛瞬间，会看到一缕白烟，白烟是石蜡蒸气遇冷凝结而成的固体小颗粒，故选项说法正确。 故选A。 18. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 验证Cu、Al、Fe的活动性 铜丝、铝丝和铁丝与不同浓度的稀盐酸实验 B 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 C 鉴别和 将燃着的小木条伸入集气瓶中 D 配制6%的NaCl溶液 称取加入水中完全溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、对比实验应控制变量，所以用到的稀盐酸溶液的浓度和质量应完全相同，选项错误； B、盐酸不与铜反应，能与铁反应，除去了主要物质，不符合题除杂原则，选项错误； C、将燃着的小木条伸入集气瓶中，氧气能使木条燃烧的更旺，二氧化碳能使木条熄灭，可以鉴别，选项正确； D、配制6%的NaCl溶液的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为制×6%=3g，加水的质量=50g-3g=47g，选项错误； 故选C。 19. 某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，以太阳能为热源，经由循环分解水，其过程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 理论上只要增加的质量，就可以太阳能提高的产量 B. 反应Ⅱ中仅涉及H元素化合价的改变 C. 整个循环过程中涉及的氧化物有2种 D. 中氧元素的质量分数比的大 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示，以太阳能为热源，经由Fe3O4 循环分解水，则四氧化三铁起催化作用，只是改变反应的速率，不能提高氢气的产量，错误； B、反应Ⅱ中是FeOx和水反应产生四氧化三铁和氢气，氢气中氢元素化合价为零，水中H的化合价为+1价，FeOx得到O发生氧化反应变成四氧化三铁，则铁的化合价有改变，则涉及到H、Fe元素化合价的改变，错误； C、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物；整个循环过程中涉及的氧化物有3种：Fe3O4、FeOx、H2O，错误； D、根据图示，Fe3O4失去氧元素产生 FeOx，则四氧化三铁中O的质量分数比 FeOx的大，正确； 故选D。 20. 已知：在650℃时，分解为CuO与一种气体，在1400℃时，CuO受热发生如下反应， ，现将在一定温度下加热，一段时间完全分解。冷却后称量剩余固体为，下列说法错误的是 A. 剩余固体为混合物 B. 剩余固体用足量CO还原，可产生 C. 产生的气体中，硫、氧的质量比为8：13 D. 剩余固体中铜元素的质量分数为42.1% 【答案】D 【解析】 【详解】A、假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成的固体的质量为 现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物，故选项说法正确； B、根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g-a，，a=4g 氧化亚铜的质量为7.6g-4g=3.6g，剩余固体含氧元素的质量为，剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生，故选项说法正确； C、产生的气体中，硫、氧的质量比为，故选项说法正确； D、由元素守恒可知，剩余固体中含有铜元素的质量为，剩余固体中铜元素的质量分数为，故选项说法错误； 故选：D。 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21. 用符合要求的物质的序号填空 ①氧气 ②氢气 ③活性炭 ④葡萄糖酸锌 （1）可预防侏儒症的是______。 （2）用于抢救危重病人的气体是______。 （3）可用于水的净化的是______。 （4）可用作清洁能源的是______。 【答案】（1）④ （2）① （3）③ （4）② 【解析】 【小问1详解】 缺锌会导致生长发育迟缓，严重了会导致侏儒，故可预防侏儒症是葡萄糖酸锌，故填：④； 【小问2详解】 氧气能供给呼吸，用于抢救危重病人，故填：①； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能用于吸附水中的色素和异味，故填：③； 【小问4详解】 氢气燃烧只产生水，清洁无污染，可用作清洁能源，故填：②。 22. 金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 （1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的 ______性和延展性。 （2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，_____（填“有”或“没有”）固体剩余。 （3）“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成MgCu2合金和MgH2，而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和HCl反应的化学方程式是 _____。 【答案】（1）导电 （2）有 （3）MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑ 【解析】 【小问1详解】 用铜丝作电线，是因为铜具有良好的导电性和延展性；故答案为：导电。 【小问2详解】 若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，有固体剩余，是因为黄铜中含有锌和铜，锌能和稀盐酸反应，铜不能和稀盐酸反应；故答案为：有。 【小问3详解】 MgH2和HCl反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式是MgH2+2HCl＝MgCl2+2H2↑。 23. 多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。 （1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图） 微观上看，该变化中发生改变的微粒是______（填“原子”或“分子”）；变化过程中，同种原子的个数______（填：“有”或“没有”）增减。参加反应的两种物质的分子个数比为______ （2）从反应类型角度 ①图1表示的化学反应是______（填一种化学反应类型） ②在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和______（填化学式）。 （3）从能量变化角度 根据图2，往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析此时生石灰的作用是______。 【答案】（1） ①. 分子 ②. 没有 ③. 1:3##3:1 （2） ①. 化合反应 ②. Fe （3）与水反应放出热量使试管内温度达到白磷的着火点 【解析】 【小问1详解】 在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故该变化中发生改变的微粒是分子； 由图可知，变化过程中，同种原子的个数没有增减； 由图可知，参加反应的氮气和氢气的分子个数比为1:3，其中一个氢分子没有参与反应； 【小问2详解】 ①图1表示的化学反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； ②置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和另一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含Fe，故生成的另一种物质是Fe； 【小问3详解】 往烧杯中加入一定量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，从而使白磷燃烧，故从燃烧条件分析此时生石灰的作用是：与水反应放出热量使试管内温度达到白磷的着火点。 24. 宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（）过饱和溶液制作了一颗“冰球”（过饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶液中的溶质的浓度超过该温度和压力下的溶解度，但溶质未析出的溶液） （1）“冰球”摸上去是温热的，说明该过程______（填“放热”或“吸热”） （2）在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠的溶解度如下表1所示，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是______。 温度 10 20 30 40 50 60 醋酸钠的溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0 （3）图中取点对应的溶液降温到20℃，理论上最多析出______g醋酸钠。 （4）一定条件下，利用乙酸（）和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体，反应原理为，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至______（填实验现象），再将所得溶液进行蒸发浓缩、______（填操作名称），过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠晶体。洗涤时，为了减少晶体损失，最好选用______（填字母） a．冷水 b．热水 c．饱和醋酸钠溶液 【答案】（1）放热 （2）升高温度##增加溶剂 （3）92.5 （4） ①. 不再产生气泡 ②. 降温结晶 ③. c 【解析】 【小问1详解】 “冰球”摸上去是温热的，说明该过程放热； 小问2详解】 过饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶液中的溶质的浓度超过该温度和压力下的溶解度，但溶质未析出的溶液，由表格数据可知，醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，则将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂； 【小问3详解】 60℃时醋酸钠的溶解度为139.0g，则239gM点对应溶液中含有139g醋酸钠、100g水，将点对应的溶液降温到20℃，20℃时醋酸钠的溶解度为46.5g，则理论上最多析出醋酸钠； 【小问4详解】 一定条件下，利用乙酸（）和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体，反应原理为，则反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至不再产生气泡； 已知醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，则将所得溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠晶体； 饱和醋酸钠溶液不能继续溶解醋酸钠，则洗涤时，为了减少晶体损失，最好选用饱和醋酸钠溶液，故选：c。 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 25. 在实验室选用下图中A～G的装置制取气体。 （1）某同学选用装置A和F制取氧气，请写出反应的化学方程式______。 （2）从微观角度解释H操作产生现象的原因是______。 （3）实验室制取二氧化碳气体可选用装置B或C，与装置B相比，C装置的优点为______。 （4）通常情况下，是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若用装置G进行排空气法收集制取的，请把图“G”中的“导气管”补画完整。 （5）若用锌粒与足量稀硫酸反应，则产生氢气的体积为多少升？（已知常温常压下，氢气的密度为，结果保留到小数点后1位） 【答案】（1） （2）分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大 （3）可控制反应速率 （4） （5）设产生氢气的质量为x。 氢气的体积为： 答：产生氢气的质量为2.2L。 【解析】 【小问1详解】 装置A属于固体加热型，试管口处没有棉花团，因此是加热氯酸钾与二氧化锰的方法制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 从微观角度解释H操作产生现象的原因是分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳气体可选用装置B或C，与装置B相比， C装置可通过注射器控制液体滴加的速度，进而可控制反应速率； 【小问4详解】 氨气的密度比空气小，若用此装置收集氨气，氨气应从短管进入，图示为； 【小问5详解】 解析见答案。 26. 钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。 I、铁的应用 （1）“纳米粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的______ II、铁的冶炼 工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题： （2）写出以赤铁矿为原料，生成铁的化学反应方程式______。 （3）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能______。 Ⅲ、实验探究炼铁原理： 工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： （4）A中发生的现象是______。 （5）实验过程中，CO的作用有______（填序号）。 ①CO气体作为反应物 ②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 ③停止加热后，防止A中生成物被氧化 ④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中 ⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于与反应液充分反应 （6）装置C处酒精灯的作用是______。 （7）实验时准确称取纯净的固体按图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。向得到黑色的固体中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生。 查阅资料： A．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解 B．与CO反应的固体生成物可能情况如下： 根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是；①②FeO；③______，若测得反应后的固体为，则黑色粉末可能是______（填序号） 【答案】（1）氧气和水 （2） （3）提供高温 （4）红棕色固体逐渐变为黑色 （5）①②③④⑤ （6）尾气处理，防止污染空气 （7） ①. FeO、Fe3O4 ②. ① 【解析】 【小问1详解】 “纳米 α−Fe 粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的氧气和水； 【小问2详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，则生成铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 高炉炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能提供高温； 【小问4详解】 A中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象是：红棕色固体逐渐变为黑色； 【小问5详解】 ①该实验中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳是反应物，正确； ②一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始时，先通入一氧化碳，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，正确； ③停止加热后，继续通入一氧化碳至冷却至室温，防止A中生成物被氧化，正确； ④停止加热后，继续通入一氧化碳，可以防止B中的溶液倒吸入A中，正确； ⑤一氧化碳可对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分反应，正确。 故选①②③④⑤； 【小问6详解】 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故装置C处酒精灯的作用是：尾气处理，防止污染空气； 【小问7详解】 FeO和Fe3O4均是黑色的，铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解，而铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，故根据“无气泡”，说明黑色粉末中不含铁，则猜想黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO；③FeO、Fe3O4； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应后固体中铁元素的质量与氧化铁中铁元素的质量相等，铁元素的质量为：，则反应后固体中氧元素的质量为：4.64g-3.36g=1.28g，则反应后固体中铁、氧元素的原子个数比为：，故该固体为Fe3O4，故填：①。 27. 是合成工业、实验室常用的催化剂。 I、的制备 以为原料生产的工艺流程如下： （1）“反应”时，要保持在较低温度下进行的原因是______。 （2）实验室进行“过滤”操作需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。 （3）滤液中除碳酸氢铵、氨水外，其余主要的溶质是______（填化学式）。 （4）在空气中煅烧会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①温度控制在450℃目的是______。 ②加热至370℃~410℃同，二氧化锰质量分数上升的原因是______。 Ⅱ、的利用 （5）某兴趣小组利用过氧化氢和二氧化锰展开实验探究。 将质量相同但聚集状态不同的分别加入到5mL5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条进行测试，测试结果如下： 催化剂（） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟 实验结果说明催化剂的催化效果与______有关。 （6）某兴趣小组利用氯酸钾与二氧化锰展开实验探究。 ①其反应的理论产氧率为______。（已知：，结果精确到0.1%） ②加热一定质量与的混合物，使之完全反应。发现实际产氧率高于上述数值，可能的原因有______（测定过程中产生的误差可忽略）。 【答案】（1）防止NH4HCO3分解 （2）漏斗 （3）(NH4)2SO4 （4） ①. 得到较纯的MnO2 ②. 部分Mn2O3、MnO转化为MnO2 （5）催化剂的表面积或催化剂的聚集状态 （6） ①. 39.2% ②. MnO2受热分解产生氧气 【解析】 【小问1详解】 “反应”时，要保持在较低温度下进行的原因是防止碳酸氢铵受热分解。 【小问2详解】 实验室进行“过滤”操作需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 【小问3详解】 硫酸锰和碳酸氢铵在溶液中发生反应生成碳酸锰沉淀和硫酸铵，同时生成二氧化碳和水，滤液中除碳酸氢铵、氨水外，其余主要的溶质是硫酸铵。 【小问4详解】 ①450℃时，除二氧化锰外的锰氧化物质量分数较低，二氧化锰的质量分数高，温度控制在450℃的目的是得到较纯净的二氧化锰。 ②根据图像，加热至370℃~410℃间，二氧化锰质量分数上升的原因是部分Mn2O3、MnO转化为MnO2。 【小问5详解】 粉末状的催化剂反应所需时间小与块状催化剂反应所需时间，实验结果说明催化剂的催化效果与催化剂的表面积或催化剂的聚集状态有关。 【小问6详解】 ①氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，根据产氧率计算公式，其反应的理论产氧率为。 ②加热一定质量MnO2与KClO3的混合物，使之完全反应。发现实际产氧率高于上述数值，可能的原因有MnO2受热分解产生氧气。 28. 碳中和是指一定时间内排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （一）“碳”排放 （1）碳排放是影响气候变化的重要因素之一，降低“碳排放”以减弱温室效应。现阶段，下列措施合理的是______（填字母） a．全面禁止燃烧煤和汽油 b．研发新能源汽车 c．鼓励乘坐公交出行 （二）“碳”吸收 某化学兴趣小组设计了一个简易捕捉器，捕捉的流程如图所示 （2）写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式______。 （3）流程中CaO与水反应后生成可循环利用，存在的明显不足是______、______。 （三）“碳”利用 中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下： （4）阶段I反应的微观过程如图所示。 ①写出甲醇的化学式______。 ②在全人工合成淀粉的流程中，从到甲醛（化学式）的转化过程中碳元素的转化率为80%，则可生成甲醛的质量是______。 （5）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①甲醇与甲醛中碳元素的质量分数：甲醇______甲醛（填“>”、“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应上需补充。理论上需补充的与反应a中生成的的分子个数比（即）≥______。 【答案】（1）bc （2） （3） ①. 碳酸钙高温煅烧需要消耗较多的能量 ②. 碳酸钙高温煅烧又释放出了二氧化碳 （4） ①. CH4O##CH3OH ②. 2.4kg （5） ①. ＜ ②. 1 【解析】 【小问1详解】 a、煤和汽油仍是目前主要的能源，不能全面禁止，可合理使用，不符合题意； b、研发新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意； c、鼓励乘坐公交出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意。 故选bc； 【小问2详解】 喷雾反应器中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，该流程的不足是：碳酸钙高温煅烧需要消耗较多的能量，且碳酸钙高温煅烧又释放出了二氧化碳； 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是0、2、1，故生成物中还应含1个C、4个H、1个O，故甲醇的化学式为：CH4O； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成甲醛的质量为：； 【小问5详解】 ①甲醇中碳元素的质量分数为：，甲醛中碳元素的质量分数为：，故甲醇与甲醛中碳元素的质量分数：甲醇＜甲醛； ②甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和过氧化氢，即，过氧化氢分解生成水和氧气，即，反应a中氧气与过氧化氢的分子个数比为1:1，反应b中过氧化氢和氧气的分子个数比为2:1，故为使甲醇持续转化为甲醛，反应上需补充H2O2。理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比应≥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末调研测试九年级化学试题 注意事块： 1．本试卷共8页，满分100分。考试时不允许使用计算器。 2．答题时，请填写好答题卡上的考生信息。 3．请将答案全部填写在答题卡相应位置，答在本试卷上无效。考试结束后，上交答题卡。 4．可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1 Ar （C）=12 Ar（N）=14 Ar（O）=16 Ar（S）=32 Ar（Cl）=35.5 Ar（Mg）=24 Ar（K）=39 Ar（Fe）=56 Ar（Cu）=64 Ar（Zn）=65 一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意 1. 中华文化源远流长。下列词语蕴含化学变化的是 A. 水落石出 B. 五谷酿酒 C. 沙里淘金 D. 清风徐来 2. 下列属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 酒酿圆子 C. 罐罐酸奶 D. 葡萄糖液 3. 为保护长江沿线的自然环境，下列做法合理的是 A. 增大绿地面积 B. 兴建火力发电厂 C. 垃圾就地焚烧 D. 污水直接排放 4. 镓在元素周期表中的部分信息如图所示，下列关于镓元素说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 元素符号是Ga C. 相对原子质量 D. 镓原子中质子数等于中子数 5. 关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是 A. 为了身体健康，必须均衡膳食 B. 为了防止骨质疏松，提倡适量补钙 C. 为了使西瓜更甜，大量使用增甜剂 D. 为延长食品保质期，可在食品包装袋内充入氮气 6. 以下是“铜绿性质实验”的操作抓拍，规范的是 A. 取用铜绿 B. 塞紧瓶塞 C. 加热铜绿 D. 处理废渣 7. 李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华 8. 某同学配制100g质量分数为9.5%的食盐水，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A. 用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘 B. 转移氯化钠时，纸上有少量残留 C. 用量筒量取水时，俯视液面 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 9. 科学家与其对应称呼关系错误的是 A. 稀土之父——徐光宪 B. 中国催化剂之父——闵恩泽 C. 原子之父——道尔顿 D. 电子之父——卢瑟福 10. 燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度 B. 煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风 C. 做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑灰，此时应减小灶具的进风口 D. 甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物 11. 学习化学要用化学观念认识世界。下列叙述正确的是 A. 实验与探究：将浸有紫色石蕊溶液的棉花团靠近浓氨水，棉花团很快变红 B. 模型与推理；离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C. 变化与守恒：依据可知，X是KOH D. 宏观与微观：金刚石、石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质也相同 12. 下列物质属于纯净物的是 A. 赤铁矿 B. 干冰 C. 碘酒 D. 石灰石 13. 下列选项所示的物质间一步转化不能实现的是 A. B. C. D. 14. 建立模型是学习化学的重要方法．下列化学模型错误的是 A. B. C. D. 15. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 向等质量的铁粉和锌粒中分别加入过量的稀硫酸 B. 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 将水通电电解一定时间 16. 我国科学家在纳米纸上“铺”一层“蔡胺”(C10H9N)染料制成一种试纸，该试纸可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 A. 萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的 B. 蔡胺中碳、氢元素的质量比为10：9 C. 蔡胺的相对分子质量为143g D. 蔡胺分子由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成 17. 下列说法中，错误的是 A. 含有氧元素的物质是氧化物 B. 将饱和石灰水升温，溶液变浑浊 C. 可用过滤的方法分离食盐和沙子 D. 吹灭蜡烛瞬间，会看到一缕白烟 18. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 验证Cu、Al、Fe的活动性 铜丝、铝丝和铁丝与不同浓度的稀盐酸实验 B 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 C 鉴别和 将燃着的小木条伸入集气瓶中 D 配制6%的NaCl溶液 称取加入水中完全溶解 A. A B. B C. C D. D 19. 某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，以太阳能为热源，经由循环分解水，其过程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 理论上只要增加的质量，就可以太阳能提高的产量 B. 反应Ⅱ中仅涉及H元素化合价的改变 C. 整个循环过程中涉及的氧化物有2种 D. 中氧元素的质量分数比的大 20. 已知：在650℃时，分解为CuO与一种气体，在1400℃时，CuO受热发生如下反应， ，现将在一定温度下加热，一段时间完全分解。冷却后称量剩余固体为，下列说法错误的是 A. 剩余固体为混合物 B. 剩余固体用足量CO还原，可产生 C. 产生的气体中，硫、氧的质量比为8：13 D. 剩余固体中铜元素的质量分数为42.1% 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21. 用符合要求的物质的序号填空 ①氧气 ②氢气 ③活性炭 ④葡萄糖酸锌 （1）可预防侏儒症的是______。 （2）用于抢救危重病人气体是______。 （3）可用于水的净化的是______。 （4）可用作清洁能源的是______。 22. 金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 （1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的 ______性和延展性。 （2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，_____（填“有”或“没有”）固体剩余。 （3）“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成MgCu2合金和MgH2，而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和HCl反应的化学方程式是 _____。 23. 多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。 （1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图） 微观上看，该变化中发生改变的微粒是______（填“原子”或“分子”）；变化过程中，同种原子的个数______（填：“有”或“没有”）增减。参加反应的两种物质的分子个数比为______ （2）从反应类型角度 ①图1表示的化学反应是______（填一种化学反应类型） ②在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和______（填化学式）。 （3）从能量变化角度 根据图2，往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析此时生石灰的作用是______。 24. 宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（）过饱和溶液制作了一颗“冰球”（过饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶液中的溶质的浓度超过该温度和压力下的溶解度，但溶质未析出的溶液） （1）“冰球”摸上去是温热，说明该过程______（填“放热”或“吸热”） （2）在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠的溶解度如下表1所示，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是______。 温度 10 20 30 40 50 60 醋酸钠的溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0 （3）图中取点对应的溶液降温到20℃，理论上最多析出______g醋酸钠。 （4）一定条件下，利用乙酸（）和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体，反应原理为，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至______（填实验现象），再将所得溶液进行蒸发浓缩、______（填操作名称），过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠晶体。洗涤时，为了减少晶体损失，最好选用______（填字母） a．冷水 b．热水 c．饱和醋酸钠溶液 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 25. 在实验室选用下图中A～G的装置制取气体。 （1）某同学选用装置A和F制取氧气，请写出反应的化学方程式______。 （2）从微观角度解释H操作产生现象的原因是______。 （3）实验室制取二氧化碳气体可选用装置B或C，与装置B相比，C装置的优点为______。 （4）通常情况下，是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若用装置G进行排空气法收集制取的，请把图“G”中的“导气管”补画完整。 （5）若用锌粒与足量稀硫酸反应，则产生氢气的体积为多少升？（已知常温常压下，氢气的密度为，结果保留到小数点后1位） 26. 钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。 I、铁的应用 （1）“纳米粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的______ II、铁的冶炼 工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题： （2）写出以赤铁矿为原料，生成铁的化学反应方程式______。 （3）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能______。 Ⅲ、实验探究炼铁原理： 工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： （4）A中发生的现象是______。 （5）实验过程中，CO的作用有______（填序号）。 ①CO气体作为反应物 ②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 ③停止加热后，防止A中生成物被氧化 ④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中 ⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于与反应液充分反应 （6）装置C处酒精灯的作用是______。 （7）实验时准确称取纯净的固体按图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。向得到黑色的固体中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生。 查阅资料： A．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解 B．与CO反应的固体生成物可能情况如下： 根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是；①②FeO；③______，若测得反应后固体为，则黑色粉末可能是______（填序号） 27. 是合成工业、实验室常用的催化剂。 I、的制备 以为原料生产的工艺流程如下： （1）“反应”时，要保持在较低温度下进行的原因是______。 （2）实验室进行“过滤”操作需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。 （3）滤液中除碳酸氢铵、氨水外，其余主要的溶质是______（填化学式）。 （4）在空气中煅烧会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①温度控制在450℃的目的是______。 ②加热至370℃~410℃同，二氧化锰质量分数上升的原因是______。 Ⅱ、的利用 （5）某兴趣小组利用过氧化氢和二氧化锰展开实验探究。 将质量相同但聚集状态不同分别加入到5mL5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条进行测试，测试结果如下： 催化剂（） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟 实验结果说明催化剂的催化效果与______有关。 （6）某兴趣小组利用氯酸钾与二氧化锰展开实验探究。 ①其反应的理论产氧率为______。（已知：，结果精确到0.1%） ②加热一定质量与的混合物，使之完全反应。发现实际产氧率高于上述数值，可能的原因有______（测定过程中产生的误差可忽略）。 28. 碳中和是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （一）“碳”排放 （1）碳排放是影响气候变化的重要因素之一，降低“碳排放”以减弱温室效应。现阶段，下列措施合理的是______（填字母） a．全面禁止燃烧煤和汽油 b．研发新能源汽车 c．鼓励乘坐公交出行 （二）“碳”吸收 某化学兴趣小组设计了一个简易捕捉器，捕捉的流程如图所示 （2）写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式______。 （3）流程中CaO与水反应后生成可循环利用，存在的明显不足是______、______。 （三）“碳”利用 中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下： （4）阶段I反应的微观过程如图所示。 ①写出甲醇的化学式______。 ②在全人工合成淀粉流程中，从到甲醛（化学式）的转化过程中碳元素的转化率为80%，则可生成甲醛的质量是______。 （5）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①甲醇与甲醛中碳元素的质量分数：甲醇______甲醛（填“>”、“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应上需补充。理论上需补充的与反应a中生成的的分子个数比（即）≥______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $