河南省濮阳外国语学校2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

濮阳外国语学校2023级高二第四次质量检测 化学试题A卷 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Zn：65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个符合题目要求) 1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 C. 锂离子电池放电时将电能转化为化学能 D. 工业上处理废水中的和，可加入适量的溶液处理 2. 下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A. 滴加甲基橙显黄色的溶液 B. 常温下，的溶液 C. 电离出的阳离子全为的强电解质 D. 的溶液 3. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量 B. 断裂键和键，放出akJ能量 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应的 4. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断不正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 5. NOCl(亚硝酰氯)常被用作催化剂、合成清洁剂等。在密闭反应器中充入和发生反应： 。实验测得反应速率与时间关系如下图所示。t时刻改变的一个条件可能是 A. 升高温度 B. 增大NOCl浓度 C. 加入催化剂 D. 增大压强 6. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 7. 铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，正、负电极质量均增大 B. 放电时，溶液的增大 C. 充电时，移向极 D. 充电时，每消耗，转移电子数为 8. 某兴趣小组按下图四种装置进行实验，下列有关分析正确的是 A. 将①中的C换成Zn可通过实验现象对比锌和铁的金属活动性 B. 一段时间后②中C上会镀一层铜单质 C. ③的实验原理可应用于船舶钢铁防腐 D. 向④溶液的铁电极附近滴加1~2滴溶液，会有蓝色沉淀生成 9. 强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 10. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 目的 A．用NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．制备无水 实验装置 目的 C．可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．可制备固体 实验装置 A. A B. B C. C D. D 11. 时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是 A. 将水加热，Kw增大，pH变小 B. 向水中加入少量稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，减小 C. NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D. 向水中加入NaOH固体，平衡正向移动，增大 12. 如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A. 加入可使溶液由a点变为b点 B. 在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C. 、两条曲线表示的温度关系： D. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 13. 锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，总反应为。下列说法中错误的是 A. 充电时，电解质溶液中向阴极移动 B. 充电时，电解质溶液的pH逐渐增大 C. 放电时，负极反应为 D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 14. 时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 从a点到b点再到c点，水的电离程度逐渐增大 B. b点， C. a点，溶液中 D. d点， 二、非选择题(本共4小题，每空2分，共58分) 15. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。25℃时，相关酸碱的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数(或) （1）上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是___________。 （2）电离方程式是___________，该温度下，溶液中的___________。 （3）时，向NaClO溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。 （4）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量固体 D. 加入少量冰醋酸 （5）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）盐碱地因含较多不利用农作物生长，通过施加适量可以降低土壤的碱性，用离子方程式解释其原理___________。 16. 滴定法是重要的定量检测方法，常见的滴定法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。在生产生活中，根据不同的情况采用不同的滴定方法，某同学用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液。已知滴定的离子方程式：，完成问题： （1）溶液应放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （2）滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液___________(填颜色变化)且半分钟内保持不变色。 （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 ①依据上表数据列式计算该溶液的物质的是浓度为___________(保留4位有效数字) ②下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）滴定实验中一般要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择或滴定终点颜色变化错误的是___________。 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 溶液 酚酞 无色→浅红色 B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性溶液 溶液 无 无色→浅紫色 D 碘水 溶液 淀粉溶液 蓝色→无色 （5）沉淀滴定是一种重要的定量检测手段。在以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为___________，此时溶液中至少为___________，指示剂才能显色。(已知时，、；计算结果用科学计数法表示，保留小数点后一位)。 17. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收铁、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀()的pH 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全()的pH 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应硫酸盐；回答下列问题： （1）为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为___________(填一种即可)。 （2）“焙烧”时，转化为。 ①溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是___________、___________(用离子方程式表示)。 ②母液①中有溶液，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （3）“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为___________(填离子符号)。 （4）水浸渣在“酸溶”，最适合的加热方式为___________(填“水浴”或“油浴”)加热。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为___________。 18. 丙烯()是重要的有机化工原料，丙烷()脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为回答下列相关问题： （1）已知： Ⅰ． Ⅱ． 则丙烷脱氢制丙烯的反应的___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)能自发进行。 （2）一定温度下，向1L的密闭容器中充入1mol丙烷发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得氢气的物质的量为0.5mol。 ①丙烯的化学反应速率___________。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．不变 B．与的物质的量之比保持不变 C．混合气体的总压强不变 ③欲提高丙烷转化率，应采取的措施是___________。(填字母标号) A．降低温度 B．升高温度 C．加催化剂 ④丙烷的平衡转化率是___________。 （3）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示： 此温度下该反应的平衡常数___________。 濮阳外国语学校2023级高二第四次质量检测 化学试题A卷 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Zn：65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本共4小题，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）B （5）减小 （6） 【16题答案】 【答案】（1）酸式 （2）由无色变成浅紫色 （3） ①. 0.2610 ②. C （4）D （5） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1）粉碎或搅拌 （2） ①. 酸 ②. ③. ④. （3） （4）油浴 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. +123 ②. 高温 （2） ①. 0.05 ②. C ③. B ④. 50% （3）0.9 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $