安徽省部分地市2024-2025学年高三下学期2月适应性考试化学试题

2024-2025高三学年2月适应性考试 （化学学科） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2. 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Ni-59 Hg-200.6 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1．2025年2月，第九届亚冬会在哈尔滨举办，下列有关说法不正确的是 A．冰刀上的合金材料，具有比组分更大的熔点和硬度 B．生产冰壶的花岗岩属于无机非金属材料 C．用于夏季储冰的保温板是聚苯乙烯树脂，其单体是苯乙烯 D．低温锂离子电池可实现电能与化学能的转化 2．下列化学用语或表述正确的是 A．基态铍原子的价电子排布式：1s22s2 B．CCl4的空间结构：正四面体 C．乙酸质谱图中的最大质荷比：58 D．HF的共价键类型：p-p σ键 3．下列实验现象的描述正确的是 A．FeCl3溶液中滴入NH4SCN溶液生成血红色沉淀 B．绿矾的水溶液中滴入K3Fe(CN)6溶液生成蓝色溶液 C．Ca(OH)2的焰色试验呈绿色 D．用NaOH标准液滴定醋酸时，选用酚酞作指示剂时，终点由无色变为浅红色 4．白磷不稳定，从热力学上看，在水中能发生以下反应：P4 + 6H2O = PH3↑ + 3H3PO2 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．白磷有红磷、黑磷等多种同素异形体 B．上述反应，每当转移3 mol电子时，白磷分子中断裂P-P键的数目为6 NA C．实验室将少量白磷保存在冷水中，可能是因为上述反应速率很小 D．1mol白磷在少量氧气中燃烧，生成P4O10分子的数目为0.25 NA 5．我们的校园生活中蕴含着相当多的化学知识，下列应用或现象的解释正确的是 A．篮球中的硫化橡胶不易老化：二硫键把线型结构转化为网状结构 B．电子白板触屏的玻璃基板：玻璃属于共价晶体，具有很好的耐磨性和透光度 C．用纯碱除去电热开水器内的水垢：纯碱水解显碱性，可溶解水垢中的Al2O3 D．84-消毒液可以使花坛里的鲜花褪色：消毒液中含有的高浓度HClO具有强氧化性 6．硝酸盐溶液、浓硫酸与FeSO4溶液混合于试管中，会在侧面观察到“棕色环”的现象，经分析环中含有棕色的 [Fe(NO)(H2O)5]2+，用亚硝酸盐替代硝酸盐则得到棕色溶液，没有棕色环。下列说法错误的是 A．实验时，应向硝酸盐和FeSO4混合溶液中缓慢加入浓硫酸 B．配体中的NO是还原产物 C．将FeSO4溶液与Pb(NO3)2混合反应，滤去PbSO4后，对滤液蒸干、灼烧得到无水Fe(NO3)2固体 D．亚硝酸盐在此实验中看不到棕色环与亚硝酸的不稳定性有关 7．在检验J的金属离子的实验中，会生成一种鲜红色的沉淀，其结构如下图所示，构成该物质的元素X、D、E、G为前两周期元素。X是原子半径最小的元素。基态D原子核外电子排布在3个能级上，且自旋状态不同的电子数之比为1：2。E的第一电离能比同周期的相邻元素都大。基态G原子的核外电子有8种运动状态。J位于周期表第四周期第10列。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点：E>G>D B．X与G之间的氢键是一种特殊的共价键 C．中心原子J的配位数为4，配体数为2 D．此物质中，D原子的杂化方式有sp、sp2、sp3 8．某金属合金的晶胞如下图所示，含有六个变形四面体空隙和三个变形八面体空隙，每个空隙可以容纳一个氢原子，已知晶胞体积为9.0×10-23 cm3，设NA=6.0×1023 mol-1，下列说法错误的是 A．该合金的化学式为XY5 B．0.1 mol该合金最多可以储存相当于标准状况下20.16 L H2 C．该合金四面体空隙储氢后的氢元素密度约为0.11 g·cm-3 D．距离X最近且等距的Y围成正六边形 9．据文献报道，含钒催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是 A．该反应循环中③涉及π键的断裂和生成 B．该反应利用了NH3的氧化性除去NO，减少了空气污染 C．该催化循环过程中V的价态没有变化 D．此过程中含钒催化剂有四种，它们降低了反应的活化能 10．某些金属硫化物的矿物称为辉某矿。氢还原辉钼矿，并用碳酸钠作固硫剂，其原理为：MoS2(s) + 4H2(g) + 2Na2CO3(s) Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法错误的是 A．反应处于A点时，2υ正(CO) = υ逆(H2O) B．升高温度和增大压强都有利于氢气的转化 C．图2中T1对应图1中的温度为1300℃ D．辉银矿中的Ag2S溶解度很小，这与S2-和Ag+之间化学键的共价成分较大有关 11．利用下列反应制备腈时，由于卤代烃和氰化钠互溶性差，导致反应速率很慢，加入Q+Cl-[Q+表示C16H33N+(C4H9)3]后，缩短了反应时间，反应及原理如下。下列说法错误的是 A．卤代烃和氰化钠的反应是取代反应 B．Q+既可以溶于有机相，也可以溶于水相 C．Q+将CN-由水相转移到有机相中 D．C16H33N+(C4H9)3离子半径较大，与阴离子作用力较强，可以形成离子液体 12．目前，我国在氢能方面的专利已居世界首位，利用新能源富余电力完成海水直接电解制氢，再利用氢氧燃料电池发电，是能源开发的重要方向。下列说法错误的是 A. 克服海水中的阴离子对O2逸出的干扰以及阳离子在阴极沉淀等问题，是重要的攻关方向 B．固体氧化物和质子交换膜水电解槽制氢电极的电极反应式：H2O + 2e- = O2- + H2↑ C. 采用碱性水电解槽电解海水，隔膜应为阴离子交换膜 D. 燃料电池的能量转化率远高于火力发电 13．三氯化钌（RuCl3）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解等工业。从Co-Ru-Al2O3催化剂废料中分离制取RuCl3和Co(NO3)2的一种工艺流程如下图所示。焙烧后得到的固体中含有CoO、Na2RuO4和NaNO2等。有关各流程的说法正确的是 A．水浸：溶液中含有 Na[Al(OH)4] B．还原：若乙醇将Na2RuO4还原为Ru(OH)4，则Ru(OH)4 的氧化性强于Na2RuO4 C．酸溶：NH2OH可以电离出OH-，因而具有碱性 D．沉钴：乙二酸（H2C2O4）的一种同系物对苯二甲酸可与乙二醇通过缩聚反应制备涤纶 14．锂离子电池的传统负极材料为石墨，新一代的硅基负极技术已在国产电子产品中应用，两种电极在充电时的反应如下：Li+ + 6C + e- = LiC6、22Li+ + 5Si + 22e- = Li22Si5。下列说法错误的是 A．石墨晶体中原子数目与σ键数目之比为1：1.5，而晶体硅中原子数目与σ键数目之比为1：2 B．由以上反应可知，硅基负极的比能量（单位质量的材料能传输的电量）约是传统石墨的16.4倍 C．由图中两种电极结构特点可知，硅基负极比石墨的充电速度更快 D．放电时，正极（LiFePO4）反应式为：Li1-xFePO4 + xLi+ + xe- = LiFePO4 15．室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ[]随pH变化关系如图，已知：K1(H2CO3)=1×10-6.37，K2(H2CO3)=1×10-10.25 在此温度下，有关说法正确的是 A．忽略第二步电离，0.1 mol/L H2S溶液的pH约为3 B．浓度均为0.1 mol/L NaHCO3和NaHS溶液前者的pH比较小 C．0.1 mol/L Na2S溶液中S2-水解率小于10% D．在H2CO3的对应体系中，当c(H2CO3) = c(CO32-)时，pH约为6.3 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（共55分） 16．（13分）从镉废渣（含CdO和少量ZnO、MnO、FeO等）中回收镉的流程如下： 一些金属离子沉淀时的pH如下： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀 2.3 6.8 6.1 8.1 完全沉淀 3.2 8.3 8.1 10.1 （1）滤渣1中含CaSO4，滤渣2为 MnO2和_______，加入KMnO4的作用是________________（写两点）。 （2）“置换”所发生反应的离子方程式为___________________________。 （3）“熔炼”所发生反应的化学方程式为__________________，当反应装置中____________（填写反应现象），停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的_______（填写物理性质）不同，将Cd从装置的下口放出，从而分离出Cd。 （4）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种难溶化合物的溶度积常数（25℃）：Ksp(CdS)= 3.6×10-29，Ksp(CdCO3)=5.2×10-12， Ksp[Cd(OH)2]=2.0×10-16，Ksp(FeS)=6.3×10-18。可知，沉淀Cd2+效果最佳的试剂是______。 a．Na2CO3  b．FeS c．CaO d．Ca(OH)2 若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=______。 17．（14分）奥铂()是一种稳定的水溶性广谱抗肿瘤试剂，1,2-环己二胺()是制备奥铂的初始原料之一。一种较新的制备方法如下： 在已通入N2保护的反应瓶中，避光条件下加入0.50 mol K2C2O4·H2O，1500 mL H2O，再加入溶解了0.50 mol Hg(NO 3)2·H2O的溶液500 mL，常温下搅拌1小时，过滤，减压干燥得140.0 g HgC2O4，避光保存。 在室温和避光条件下，将0.050 mol顺式-二碘合铂（Ⅱ）、0.050 mol HgC2O4、1000 mL H2O混合搅拌，升温到55℃，搅拌8小时，过滤，滤饼甲用55℃的纯水洗涤，合并滤液，用旋转蒸发器在减压下浓缩至原体积的1/3，冰水浴降温至5℃，过滤，滤饼乙用少量冰水洗涤，再以丙酮，乙醚洗涤，45℃真空干燥，得奥铂产品0.048 mol。 已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17 ，Ksp(HgI2)=2.9×10-39 （1）奥铂中H-N-H的键角大于1,2-环已二胺中H-N-H的键角，原因是 _______________。 （2）旋转蒸发器主要用于减压条件下连续蒸馏易挥发性溶剂，下列仪器可作为其组成部分的是 _________（填写仪器的名称）。 （3）滤饼甲的主要成分是_______。需采取不同的试剂和温度控制洗涤滤饼甲和滤饼乙，其理由是____________________________________。 （4）制备HgC2O4的产率是_______。 （5）旧法先用硝酸银溶液与顺式-二碘合铂（Ⅱ）反应，除去碘化银后，再加入草酸钾。新法则是先制备草酸汞，再与顺式-二碘合铂（Ⅱ）反应，从平衡移动的角度解释，其优点是___________。 （6）为测定某K2C2O4·H2O（含某些惰性杂质）样品的纯度，取a g样品溶于水，配成250.0 mL溶液，每次取出25.0 mL，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定，三次平均消耗b mL KMnO4溶液。则a g样品中含____mmol K2C2O4·H2O（用代数式表示） 18．（14分）碳酸盐矿物高温炼制过程中的CO2排放占我国工业碳排的50%以上，目前与此有关“减碳及碳中和”途径主要有以下三种： 第一种：碳酸盐甲烷干重整（CaDRM）制合成气，即将碳酸盐热解与甲烷干重整反应耦合，获得高品质金属氧化物的同时，气相产物为CO和H2组成的合成气。 （1）甲烷干重整反应为CH4与CO2反应生成合成气，其反应的化学方程式为：_____________。 （2）比较CaCO3分解和CaDRM的自发温度可知，CaDRM高于____℃即可自发，比CaCO3直接分解的温度900℃要低，这可能是由于___________。 第二种：碳酸盐加氢制甲烷。涉及的主要反应如下： Ⅰ. CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H1=+177.7kJ/mol Ⅱ. CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g) △H2=-164.7kJ/mol Ⅲ. CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H3=+41.2kJ/mol 甲烷的选择性=×100% （3）由图知，温度高于500℃后，碳酸钙的转化率上升，而甲烷的选择性下降，原因是升温更有利于反应____（填写反应的序号）。升温后，高压反而不利于碳酸钙的转化，原因是此时反应_______（填写反应的序号）占主导地位。600℃时，若起始时CaCO3和H2物质的量之比为1：4， CO2的转化率为0.80，则Kp(Ⅲ) =________________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式，不要求化简） 第三种：水相碳酸盐加氢制甲酸（盐） （4）有关说法不正确的是___________。 a．与前两种途径的固相反应相比，第三种途径能耗更低、副产物更少 b．TiO2作为催化剂的载体，可能参与到Ni0与Ni2+的比例调节过程中 c．H2在TiO2表面分解成H原子 d．在催化剂作用下，由于HCOOH常温常压下即可分解生成H2，因而可作储氢材料 e．在水溶液中，碳酸盐加氢制甲酸盐，水的电离程度增大 （5）氧化镍除作催化剂外，还可以作着色剂、磁性材料等，其晶胞为氯化钠型（如下图），已知图中最近的两个钠离子的距离为a pm，设氧化镍与氯化钠的密度之比为3.2，则氧化镍晶胞中最近的两个氧离子的距离为______pm。 19．（14分）G为一种治疗皮肤病的药物，某同学在文献中查得G的一种合成路线如下： A B C D E G （r.t.：室温；reflux：回流；Ph：苯基） （1）G中含氧官能团的名称为_______________________。 （2）A→B的反应类型为___________，B→C的主要无机产物是__________。 （3） 是一种无机酸酯，其名称为________________。 （4）写出F的结构简式：________。 （5）的同分异构体中，能发生银镜反应的有_____种。 （6）合成中用到了既能溶于水，又是优良有机溶剂的试剂，如DMSO、THF等，它们的结构分别为：、，其中DMSO被称为“偶极溶剂”，其结构特征是极性的负端露于分子外部，极性的正端藏于分子内部，整个分子电荷分布比较对称。下列属于偶极溶剂的有：_________。 a．丙酮 b．苯 c．甲醇 d．环己烷 THF可用1,4-二氯-2-丁烯依次通过水解、加成、脱水反应制得，其中水解在氢氧化钠溶液中进行，其化学方程式为________________________。 化学学科试卷（第 1 页，共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【参考答案及详解】 1. 选A 详解：A项，冰刀主体由合金钢构成，合金熔点较组分为低而硬度较组分为高，故A项错误；B项，制作冰壶的花岗岩属于硅酸盐材料，B项正确；C项，苯乙烯是聚苯乙烯的单体，聚苯乙烯树脂是聚苯乙烯塑料的主要成分，C项正确；D项，亚冬会在低温场合的摄像摄影工作需要低温锂离子电池，它的充放电分别为电能转化为化学能和化学能转化为电能的过程，D项正确。 2. 选B 详解：A项，Be的价层电子排布式应为2s2，A项错误；B项，CCl4中心C原子为sp3杂化，分子构型为正四面体，故B项正确；C项，相对分子质量可由质谱图中的最大质荷比求得，乙酸的相对分子量为60，C项错误；D项，HF中H原子的s轨道与F原子的p轨道形成σ键，即s-p σ键，D项错误。 3. 选D 详解：A项，FeCl3与NH4SCN反应得到红色溶液，A项错误；B项，Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应得到蓝色沉淀，B项错误；C项，Ca2+的焰色试验呈砖红色，C项错误；D项，酚酞在醋酸溶液中呈无色，滴定终点生成醋酸钠，溶液的pH约为8.8，酚酞显粉红色，故D项正确。 4 选D 详解：A项，磷元素的单质在中学常见的同素异形体为红磷和白磷，黑磷属于拓展知识，A项正确；B项，该反应为歧化反应，转移3mol电子时，有1mol白磷参加反应，1分子白磷中含6个P-P键，B项正确；C项，虽然白磷与水能反应，但是速率很慢，所以，少量白磷仍然可以保存在水中，大量则需密封于石蜡中，C项正确；D项，由于氧气少量，白磷燃烧主要得到P4O6(或P2O3)，故D项错误。 5. 选A 详解：A项，普通橡胶链节中含有不饱和键，会被空气中的氧化剂氧化，因而橡胶容易老化变硬变脆，通过硫化操作，使双键结构被破坏，同时转化为网状结构，橡胶变得更稳定耐用，故A项正确；B项，玻璃不属于晶体，B项错误；C项，水垢的主要成分中的CaSO4，通过沉淀转化的方式生成CaCO3，再加入酸而除去，另外，纯碱的碱性亦不足以溶解Al2O3，C项错误；D项，消毒液中的HClO浓度较低，消毒液中的NaClO在使用时可转化为HClO，D项错误。 6. 选C 详解：A项，一般浓硫酸与稀溶液混合时，需将浓硫酸加入稀溶液，以防止发生酸液迸溅的危险，A项正确；B项，浓硫酸与硝酸盐的混合物具有氧化性，将Fe2+氧化，同时，氮元素被还原为NO，NO、H2O作为配体与Fe2+生成棕色的 [Fe(NO)(H2O)5]2+，B项正确；C项，Fe(NO3)2属于还原性弱碱的挥发性酸的盐，蒸干溶液时要考虑Fe2+会被氧化及HNO3的挥发，灼烧后最终得到Fe2O3固体，故C项错误；D项，亚硝酸盐与浓硫酸作用得到亚硝酸后，亚硝酸不稳定，容易分解产生气体（NO、NO2等），搅动棕色环，D项正确。 7. 选C 详解：由X、D、E、G为前两周期元素，结合信息，易推出X为氢元素，其余为第二周期元素，D为碳元素，G为氧元素，由于E的第一电离能比同周期相邻元素都大，可知E为氮元素，J元素位于周期表第10列，说明是第Ⅷ族的镍元素。A项，沸点由高到低的顺序应为H2O>NH3>CH4，A项错误；B项，氢键属于一种较强烈的分子间作用力，不属于化学键范畴，B项错误；C项，每个HON=C(CH3)C(CH3) =NO- 离子含有两个N作为配原子，两个该离子与Ni2+形成四配位的配合物，故C项正确；此分子中碳原子的杂化方式仅有sp2和sp3，D项错误。 8. 选B 详解：A项，晶胞中8个X在顶点位置，上下两个面的面心各有2个Y，四个竖立面的面心各有1个Y，体心有一个Y。所以，X的个数为8×，Y个数为8×+1=5，故化学式为XY5，A项正确；B项，一个晶胞最多可以存储9个氢原子，即4.5个氢分子，0.1mol晶体可以存储0.45mol氢气，标准状态下应为10.08 L，故B项错误；C项，晶胞中四面体空隙吸附6个氢原子后，其质量为，晶胞体积为9.0×10-23 cm3，其密度为0.11 g·cm-3，C项正确；D项，由俯视图可知，距离顶点的X原子最近的Y原子位于两个正三角形中心，以位于钝角顶点的X为例，该晶胞中有2个Y距离X最近，相邻的两个晶胞的上层中还各有2个Y，合计6个Y，围成正六边形。若以锐角顶点X为例，上层内以其为共用顶点的6个正三角形中心各有1个Y，围成正六边形，D项正确。 9. 选A 详解：该反应的总方程式为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，催化剂为，其余三种含钒化合物为中间产物。A项，反应③涉及N2中两个π键的生成和V=O中π键的断裂，故A项正确；B项，NH3表现还原性，B项错误；C项，由图中键的连接方式可知，V的化合价有变化，C项错误；D项，由以上分析知D项错误。 10. 选B 详解：A项，A点为平衡点（当然，图1中三条线上的点均为不同温度下的平衡点），平衡时，υ正(CO) = υ逆(CO) ，且恒有2υ逆(CO) = υ逆(H2O)，A项正确；B项，由图1知，升温平衡正向移动，但是加压平衡逆向移动，对氢气的转化不利，故B项错误；C项，由图1上A点（1300℃）各浓度数据计算得K正=1，由图2可知，T1时正逆反应平衡常数相等，即K正= K逆 ，由于K正·K逆=1，C项正确；D项，由于Ag+的极化作用导致S2-变形，增加了阴阳离子之间的共价键作用，降低了Ag2S的溶解度，此为拓展知识，不见于人教版高中教科书。D项正确。 11. 选D 详解：A项，卤代烃和氰化钠的反应是取代反应，A项正确；B项，由于C16H33N+(C4H9)3中既有非极性基团又有极性端，所以可以溶解于有机溶剂或水中，B项正确；C项，Q+将CN-由水相转移到有机相中，Q+再与Cl-结合后进入水相，C项正确；D项，C16H33N+(C4H9)3离子半径较大，与阴离子作用力较一般离子键要弱得多，降低了离子化合物的熔点，可以形成离子液体，故D项错误。 12. 选B 详解：A项，海水中的卤素离子会干扰水分子在阳极放电生成O2。阴极H2逸出时，阴极区显碱性，海水中的Mg2+、Ca2+会沉淀，产生附着在阴极板上等问题，A项正确；B项，固体氧化物电解槽制氢电极的电极反应式为：H2O + 2e- = O2- + H2↑。而质子交换膜的为：2H+ + 2e- = H2↑，故B项错误；C项，采用碱性水电解槽，阴极消耗水，逸出H2，产生的OH-通过隔膜进入阳极，在阳极OH-放电生成O2，同时生成水，C项正确；D项，由于热电厂发电时涉及多种能量转化，总的能量转化率低。而燃料电池是直接将化学能转化为电能，且同时伴随着的其他能量损失较少，其能量转化率较高。D项正确。 13. 选A 详解：A项，水浸时，强碱与Al2O3反应生成 Na[Al(OH)4]，故A项正确；B项，还原时，若乙醇将Na2RuO4还原为Ru(OH)4，那么，Ru(OH)4 作为还原产物，氧化性弱于Na2RuO4，B项错误；C项，NH2OH具有碱性，其原因类似NH3，是由于氮原子上的孤对电子与水作用，得到水中质子，“得质子者为碱”，NH2OH自身并不电离出OH-，C项错误；D项，乙二酸和对苯二甲酸不是同系物，二者虽含有相同的官能团且官能团个数相同，但是并不符合中学设定的同系物分子式之间相差若干个CH2的规定，D项错误。 14. 选B 详解：A项，石墨中每个碳原子形成3个σ键，需与另一端的碳原子分享。硅晶体中硅原子形成4个σ键，也需与另一端的硅原子分享，所以二者的原子数与σ键数之比分别为1：(3×和1：(4×A项正确；B项，由题中信息可知硅负极和石墨负极分别对应的电子转移：5Si ~22e- 、6C ~ e-，结合比能量的定义，计算如下：： =11.3，故B项错误；C项，由图知，石墨呈片层结构，相对来说，锂离子的传输空间受限，而硅晶体结构空间较开放，便于锂离子传输，C项正确；D项，根据锂离子电池工作原理可知D项正确。 15. 选B 详解：由图可知：K1(H2S)=1×10-7，K2(H2S)=1×10-13。A项，忽略第二步电离，据K1(H2S)=1×10-7，平衡时c(H2S)=0.1mol/L，c(H+)= c(HS-)，可求得：c(H+)=10-4，常温下pH=4，A项错误；B项，根据“越弱越水解”，同浓度时，HS-较HCO3-水解程度大，溶液碱性更强，故B项正确；C项，不考虑第二步水解，Kh(S2-)=10-14/10-13=0.1，列出水解平衡的三段式，可求得水解度约为0.63，C项错误；D项，当c(H2CO3) = c(CO32-)时，K1(H2CO3)·K2(H2CO3)= c2(H+)，即1×10-6.37×1×10-10.25= c2(H+)，pH=8.3，D项错误。 16. （13分） 详解：镉废渣加入硫酸溶解后，生成硫酸镉、硫酸锌、硫酸锰、硫酸亚铁等溶液。加入石灰乳，得到微溶的硫酸钙沉淀，滤去。再加入高锰酸钾，将亚铁盐氧化成铁盐，在pH=5时，以氢氧化铁的形式沉淀，硫酸锰与高锰酸钾在酸中发生归中反应，得到二氧化锰沉淀。在置换之前，杂质中阳离子主要仅含锌离子、钾离子等。加入金属锌置换金属镉，过滤后，得到的海绵镉中会有少量单质锌，加入碱液，利用锌溶于碱的性质，除去锌元素。 评分标准及讲解说明： （1） Fe(OH)3（1分）答出名称也给1分。 在pH=5时，将Mn2+氧化为MnO2、将Fe2+氧化为Fe(OH)3而除去（2分）答出MnO21分，答出Fe(OH)31分，写名称不扣分。 （2）Zn+Cd2+=Zn2++Cd（2分）写化学方程式且正确给1分。 （3）Zn+ 2NaOH =Na2ZnO2+H2↑（2分）写离子方程式且正确给1分，产物写成Na2[Zn(OH)4]或Na2Zn(OH)4也可。 基本没有气泡逸出时（2分） 密度（1分） （4）b（1分）由于CdS溶解度最小（注意此处溶解度的概念，是指溶解出的镉离子浓度），利用沉淀转化原理，将FeS转化为CdS效率较高。 2.0×10-10mol/L （2分）不写或写错单位扣1分，写成2×10-10mol/L或用小数表达不扣分。 17. （14分） 详解：第（4）问，产率的计算公式：产率=×100%=×100%=0.97。 第（6）问，根据高锰酸钾和草酸钾反应的关系式：2KMnO4~5K2C2O4·H2O可知，n(K2C2O4·H2O)=2.5×c mol/L×b×10-3L×10mol。 评分标准及讲解说明： （1）两种物质中N都为sp3杂化，奥铂中N没有孤电子对，1,2-环已二胺中N有孤电子对，对成键电子对的斥力较大，使H-N-H的键角变小（2分）答出1,2-环已二胺中N有孤电子对给1分，斥力较大给1分。 （2）圆底烧瓶 蛇形冷凝管（2分）两个仪器名称各1分，圆底烧瓶写成烧瓶可酌情给分，蛇形冷凝管答成冷凝管或写成球形冷凝管可酌情给分。 （3）HgI2 （2分）可以写名称碘化汞。 洗涤滤饼甲时，为防止产品冷却时析出，需再加热时洗涤；洗涤滤饼乙时，为防止产品加热时溶解，需要冷却洗涤，并用丙酮等洗去水（2分）滤饼甲和滤饼乙的洗涤各1分，滤饼甲：需答出“防止产品冷却后析出”的含义；滤饼乙：需答出“防止产品加热时溶解”的含义，没有答再用有机溶剂丙酮、乙醚洗涤，不扣分。 （4）97.0%（2分）写成0.97亦可。 （5）由于HgI2比AgI在水中溶解度更小，更加有利于平衡正向移动（2分）溶解度小采1分，平衡正向移动采1分。 （6）25 c b（2分）答成25 c b×10-3给1分。 18. （14分） 详解：第（3）问，升温后，由于副反应均为吸热反应，逐渐占据主导地位，而副反应Ⅰ加压不利，所以，升温后甲烷的选择性下降，升温后且加压碳酸钙的分解率下降。关于Kp(Ⅲ)的计算，由于Ⅲ反应前后气体体积不变，所以可用Kc(Ⅲ)代替Kp(Ⅲ)，根据题给信息分别计算出Ⅲ平衡时各物质的量即可。 第（4）问，c项，由图可知：H2在Ni0表面分解成H原子；d项，在催化剂作用下，由于HCOOH常温常压下即可分解生成H2，因而可作储氢材料，甲酸时重要的储氢材料，注意不是在反应中生成氢气，就可以作储氢材料；e项，在水溶液中，碳酸盐因为水解的缘故，对水的电离起促进作用，产物氢氧化钠则起抑制作用，甲酸钠对水的电离的促进作用也弱于同浓度的碳酸盐。 第（5）问，由于氧化镍与氯化钠晶胞结构相似，求出二者的体积比，即可求出最近的氧离子之间的距离（设为a），与氯化钠最近的钠离子间距离（设为b）之比： ====0.4 （1）CH4+CO2 =2CO+2H2（1分） （2）700（1分） 甲烷与碳酸盐分解产生的二氧化碳反应，促进了分解反应正向移动（2分）答出甲烷与二氧化碳反应给1分，平衡正向移动给1分。 （3）Ⅰ和Ⅲ（2分）Ⅰ（2分） （2分）化简且正确不扣分 （4）ce（2分） （5）a（2分） 19. （14分） 详解：第（5）问，同分异构体，溴代甲酸酯5种，溴代羟基醛13种，溴代醛醚9种，合计27种。 （1）羟基、醚键、羧基（3分）一种官能团1分，写错别字不给分 （2）取代反应（1分）写“取代”不扣分。 NaBr （1分）写溴化钠不扣分 （3）硼酸三异丙酯或硼酸三-2-丙酯（2分）写出一个即可。 （4）（2分）写分子式给1分。 （5）27（2分） （6）a （1分） ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH2NaCl+ HOCH2CH=CHCH2OH（2分）反应条件不采分，方程式物质全写对但没配平给1分，有机主产物写对可酌情给1分。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$