精品解析：新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第十三中学2024-2025学年九年级上学期1月第三次月考化学试题

2024-2025-1初三年级第三次月考 化学（问卷） 注意事项： 1．本试卷总分60分．考试时间：理化合卷120分钟。问卷共4页，答卷1页。 2．答题前，考生须将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在本试卷指定的位置上。 3．选择题的每小题进出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4．非选择题必须使用0.5毫米的黑色字迹的签字笔在答题卡的区域内书写，字体工整，笔迹清楚。超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Zn-65 一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途不能体现其化学性质的是 A. 氧气用作医疗急救 B. 酒精可用于伤口消毒 C. 铜丝用作导线 D. 氢气用作燃料 2. 某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 取用石灰石 D. 验满 3. 如图是“钴”元素的周期表信息与原子结构示意图，相关说法错误的是 A. 钴的元素符号为CO B. 钴原子的核外电子数为27 C. 钴原子的中子数为32 D. 钴位于元素周期表第四周期 4. 如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是 A. ①④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ①②③⑤ 5. 中医常用没食子酸（化学式为）治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是 A. 没食子酸的相对分子质量是170，是氧化物 B. 没食子酸中氧元素质量分数最大 C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 6. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 单质都是同种元素组成的，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 和的组成元素都相同，则它们的化学性质相同 C. 金属元素的原子最外层电子数小于4，则最外层电子数小于4的原子一定是金属元素的原子 D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 7. 下图是在密闭容器中某化学反应的微观示意图，图中“”表示汞原子，“”表示氧原子，根据此反应得出结论正确的是 A. 化学反应前后分子的个数不变 B. 构成物质的微粒有分子和原子 C. 反应物和生成物中都有单质 D. 生成物的化学计量数之比为1:1 8. 化学与我们生活、生产息息相关，下列化学常识完全正确的是 A.化学与生活 B.化学与农业 ①炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭 ②用碳素墨水写档案，可长久保存 ①农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 ②用铁桶配制农药波尔多液（含有硫酸铜溶液） C.化学与安全 D.化学与环境 ①发现厨房煤气泄漏，迅速打开排气扇换气 ②进入久未开启的菜窖前，要进行灯火实验 ①生活垃圾可以露天焚烧 ②废旧电池、易拉罐需要回收利用 A. A B. B C. C D. D 9. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中少量的 加入过量镁粉、充分反应、过滤 B 鉴别NaOH、NaCl、三种固体 加水溶解，根据热效应鉴别 C 除去中少量CO 将气体缓缓通过灼热的氧化铜 D 验证与水反应 向已收集的一塑料瓶中加水振荡，观察到瓶子变瘪 A. A B. B C. C D. D 10. 将一定量的金属Zn和金属R的混合物粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 金属活动性R>Zn B. 反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，一定没有Zn C. 反应结束后过滤，向滤渣中加稀盐酸一定有气泡 D. 滤液中一定存在两种溶质，且溶液颜色一定为无色 二、填空题（每空1分，共21分） 11. 日常生活中常见的保鲜剂如下： （1）酒精保鲜卡：常用于糕点类食品保鲜，酒精在灭菌保鲜时全过程肉眼不可见，说明酒精分子___________。 （2）石灰干燥剂：常用于海苔、茶叶等食品保鲜。原理是吸收环境中的水分，进而阻止微生物生长，石灰干燥剂(有效成分是生石灰)与水的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）铁粉脱氧保鲜剂：常用于干果、肉制品等食品保鲜。主要原理与铁生锈原理相同，即铁粉与___________共同发生反应，从而抑制细菌生存。 （4）铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等。用该保鲜剂与盐酸反应，该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应。(填基本反应类型) （5）生活中食品保鲜的方法还有___________。(填一种即可) 12. 化学与生活息息相关，请用化学知识回答问题。 （1）高铁酸钠（）是一种新型净水剂，中铁元素的化合价是______。 （2）冰箱里放活性炭除异味，主要利用其______性。 （3）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是______（写化学式）。 （4）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是______（用化学方程式表示）。 13. 某实验室的废液中含有、，小刚欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品，设计实验流程如图所示。回答下列问题： （1）操作1的名称是______。 （2）废液与X发生反应的化学方程式是______。 （3）固体A是______（填写化学式）。 （4）操作2中的Y应选用______。 A 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 14. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）a属于___________物质(填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)。P点表示意义是___________； （2）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________； （3）要使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是___________(写一种即可)； （4）t1℃时，把物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （5）当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 15. 已知某铁的氧化物可表示为，经测：15.2克的某铁的氧化物中铁元素的质量为11.2克。则______（填最简整数比）。 三、实验探究题（共2小题，满分14分） 16. 气体的制备是学习化学的基础，也是初中阶段实验探究的重要领域。 （1）图B中仪器②的名称是______。 （2）图A中装置有一处明显的错误，应如何改进______；实验室若用B装置作为发生装置实验室制取二氧化碳，请写出其原理______（用化学方程式填写）； （3）实验室制取二氧化碳时选择了C装置，该装置的优点是______，某实验小组变废为宝，利用常见的边角废料，设计了如图D所示的实验装置来替换装置C，将石灰石置于塑料窗纱内，小刚同学认为可以用铁丝网代替窗纱，请用已有知识反驳他的观点______。 （4）实验室制取氢气的化学方程式为______，某同学采用大小不同的试管分别组装成E和F装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是______（填序号）。 17. 生活中常用锡纸包装食品、烧烤食品。市售的锡纸也称作铝箔、铝箔锡纸。某研究小组对锡纸中的金属到底是锡还是铝展开了如下探究。 查阅资料： 1 在空气中，锡和铝表面会形成一层致密的氧化膜，从而对金属起到保护作用；四氯化碳不与金属、水反应，且不溶于水。 2 已知锡和铝的表面形成的致密的氧化膜能与稀盐酸反应 【实验1】如图1，在U形管内注入四氧化碳液体，从右侧注入5mL20%的盐酸，从左侧注入5mL15%的盐酸，然后将锡纸卷成圆筒状并伸入U形管右侧，观察到锡纸筒表面先没有气泡、稍后有大量气泡。此时，将锡纸筒推入四氧化碳层备用（如图2）。 【实验2】取一根粗细与锡纸筒一致的铁钉，用砂纸打磨后放入试管中，倒入5mL稀盐酸（如图4），同时将U形管中的锡纸筒推入左侧盐酸中（如图3）。对比观察图3左侧和图4的实验现象。 【实验结论】锡纸中的金属是铝。 （1）“实验1”中，U型管右侧盛装的20%盐酸的作用是______。 （2）当锡纸筒表面产生大量气泡时，才能把锡纸筒推入四氧化碳层备用的原因是______，产生大量气泡的化学方程式是______。 （3）图4试管中盐酸的质量分数应为______。 （4）研究小组的同学“对比观察图3左侧和图4的实验现象”，推断出“锡纸中的金属是铝”。你认为该现象是______，推断的理由是______，而铁又比锡活泼。 （5）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，两头分别连接电池的正负极，开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧。请根据燃烧条件分析，其中的原因是______。 四、计算题（5分） 18. 《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。若参加反应的ZnO的质量是162kg，则能制得Zn的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025-1初三年级第三次月考 化学（问卷） 注意事项： 1．本试卷总分60分．考试时间：理化合卷120分钟。问卷共4页，答卷1页。 2．答题前，考生须将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在本试卷指定的位置上。 3．选择题的每小题进出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4．非选择题必须使用0.5毫米的黑色字迹的签字笔在答题卡的区域内书写，字体工整，笔迹清楚。超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Zn-65 一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途不能体现其化学性质的是 A. 氧气用作医疗急救 B. 酒精可用于伤口消毒 C. 铜丝用作导线 D. 氢气用作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A不符合题意； B、酒精用于医疗消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B不符合题意； C、用铜丝作导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C符合题意； D、用氢气作燃料是利用氢气的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D不符合题意。 故选C。 2. 某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 取用石灰石 D. 验满 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A连接仪器时应用两只手分别抓住试管和橡皮塞，通过旋转橡皮塞连好仪器。也不要在桌面上进行，以防出现用力过大而损坏试管。此项不正确。B装置气密性的检查：将导管的末端浸入水中，用手捂住试管，如导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；放开手一段时间后，导管内形成一段水柱。此项正确。C石灰石为块状固体，取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取。步骤：将试管横放，把药品放入试管口后，再把试管缓缓地竖立起来。此项不正确。D二氧化碳气体验满时应用将燃着的木条放在瓶口。如观察到木条熄灭，说明气体已收集满。此项不正确。所以应选B项。 考点：实验基本操作 3. 如图是“钴”元素的周期表信息与原子结构示意图，相关说法错误的是 A. 钴的元素符号为CO B. 钴原子的核外电子数为27 C. 钴原子的中子数为32 D. 钴位于元素周期表第四周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、书写元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，根据元素周期表的一格可知，钴的元素符号为Co，选项错误； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，钴的原子序数为27，原子中核外电子数=原子序数，故钴原子的核外电子数为27，选项正确； C、因为相对原子质量≈质子数+中子数，钴原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，数值为27，题中钴元素周期表信息示意图中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，约为59，所以钴原子中的中子数=59﹣27=32，选项正确； D、原子中的电子层数＝该元素的周期数，根据钴的原子结构示意图，钴原子有4个电子层，因此位于第四周期，选项正确； 故选A。 4. 如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是 A. ①④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ①②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； ②味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液； ③面粉不能溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液； ④芝麻油不能溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液； ⑤蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； ⑥白酒能与水以任何比例混合，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； 故选B。 5. 中医常用没食子酸（化学式为）治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是 A. 没食子酸的相对分子质量是170，是氧化物 B. 没食子酸中氧元素的质量分数最大 C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、没食子酸的相对分子质量是；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为，故没食子酸中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； C、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为，说法正确，符合题意； D、没食子酸由没食子酸分子构成，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 单质都是同种元素组成的，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 和的组成元素都相同，则它们的化学性质相同 C. 金属元素的原子最外层电子数小于4，则最外层电子数小于4的原子一定是金属元素的原子 D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质都是同种元素组成的，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确； B、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，两者的分子构成不同，所以化学性质不同，选项错误； C、最外层电子数小于4的原子不一定是金属元素的原子，如氢原子最外层电子数为1，选项错误； D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水是纯净物，不属于溶液，选项错误。 故选A。 7. 下图是在密闭容器中某化学反应的微观示意图，图中“”表示汞原子，“”表示氧原子，根据此反应得出结论正确的是 A. 化学反应前后分子的个数不变 B. 构成物质的微粒有分子和原子 C. 反应物和生成物中都有单质 D. 生成物的化学计量数之比为1:1 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应是氧化汞在一定条件下生成汞单质和氧气，化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前有2个氧化汞分子，反应后有1个氧分子，2个汞原子，则化学反应前后分子个数减小，故错误； B、根据图示，氧气由氧气分子构成，汞单质由汞原子构成，所以构成物质的微粒有分子和原子，故正确； C、根据图示，该反应是氧化汞在一定条件下生成汞单质和氧气，反应物氧化汞属于化合物，不含有单质，生成物中汞和氧气均属于单质，故错误； D、根据化学方程式可知，生成物的化学计量数之比为1:2，故错误； 故选B。 8. 化学与我们生活、生产息息相关，下列化学常识完全正确的是 A.化学与生活 B.化学与农业 ①炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭 ②用碳素墨水写档案，可长久保存 ①农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 ②用铁桶配制农药波尔多液（含有硫酸铜溶液） C.化学与安全 D.化学与环境 ①发现厨房煤气泄漏，迅速打开排气扇换气 ②进入久未开启的菜窖前，要进行灯火实验 ①生活垃圾可以露天焚烧 ②废旧电池、易拉罐需要回收利用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，正确；②碳素墨水的主要成分是炭黑，常温下，碳的化学性质稳定，用碳素墨水书写档案，可长久保存，正确，故A正确； B、①农业上采用喷灌和滴灌，可以节约用水，保护水资源，正确；②铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶配制农药波尔多液，错误，故B错误； C、①发现厨房煤气泄漏，迅速打开排气扇换气，产生电火花可能会引爆煤气，错误；②二氧化碳的密度比空气大，久未开启的菜窖内可能含有大量二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，所以进入久未开启的菜客前要进行灯火实验，防止二氧化碳含量过多对人不利，正确，故C错误； D、①生活垃圾露天焚烧会产生污染气体，污染空气，错误；②为了节约和环保，废旧电池、易拉罐需要回收利用，正确，故D错误； 故选：A。 9. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中少量的 加入过量镁粉、充分反应、过滤 B 鉴别NaOH、NaCl、三种固体 加水溶解，根据热效应鉴别 C 除去中的少量CO 将气体缓缓通过灼热的氧化铜 D 验证与水反应 向已收集的一塑料瓶中加水振荡，观察到瓶子变瘪 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁能与氯化铜反应生成铜和氯化镁，过滤能除去铜和过量的镁，该选项正确； B、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，则能鉴别，该选项正确； C、一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则能除去一氧化碳，该选项正确； D、二氧化碳能溶于水，向已收集的一塑料瓶中加水振荡，观察到瓶子变瘪，不能证明二氧化碳与水发生了反应，也可能是溶于水造成的，该选项错误； 故选D。 10. 将一定量金属Zn和金属R的混合物粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 金属活动性R>Zn B. 反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，一定没有Zn C. 反应结束后过滤，向滤渣中加稀盐酸一定有气泡 D. 滤液中一定存在两种溶质，且溶液颜色一定为无色 【答案】B 【解析】 【分析】将一定量的金属Zn和金属R的混合物粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu,锌的相对原子质量大于铜，则此时溶液质量会增大，由溶液质量的变化情况可知，溶液质量先增加后减小，说明氯化铜先和锌反应，再和R反应，所以金属活动性Zn＞R。 【详解】A、由分析可知，金属活动性Zn＞R，故选项说法错误； B、由分析可知，氯化铜先和锌反应，再和R反应，由图可知，氯化铜把锌反应完后再和R反应，则反应结束后过滤，滤渣中一定有置换出来的Cu,一定没有Zn,故选项说法正确； C、由分析可知，氯化铜先和锌反应，再和R反应，最后可能是氯化铜将R反应完，也可能是R将氯化铜反应完，所以反应结束后过滤，向滤渣中加稀盐酸不一定有气泡，故选项说法错误； D、由分析可知，氯化铜先和锌反应，再和R反应，则滤液中一定存在氯化锌和氯化R两种溶质，如果R是铁，则溶液颜色是浅绿色，故选项说法错误。 故选B。 二、填空题（每空1分，共21分） 11. 日常生活中常见的保鲜剂如下： （1）酒精保鲜卡：常用于糕点类食品保鲜，酒精在灭菌保鲜时全过程肉眼不可见，说明酒精分子___________。 （2）石灰干燥剂：常用于海苔、茶叶等食品保鲜。原理是吸收环境中的水分，进而阻止微生物生长，石灰干燥剂(有效成分是生石灰)与水的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）铁粉脱氧保鲜剂：常用于干果、肉制品等食品保鲜。主要原理与铁生锈原理相同，即铁粉与___________共同发生反应，从而抑制细菌生存。 （4）铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等。用该保鲜剂与盐酸反应，该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应。(填基本反应类型) （5）生活中食品保鲜的方法还有___________。(填一种即可) 【答案】（1）很小 （2）放热 （3）氧气、水 （4） ①. ②. 置换 （5）低温储藏(或其他合理答案) 【解析】 【小问1详解】 由于酒精分子很小，所以酒精在灭菌保鲜时全过程肉眼不可见； 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，属于放热反应； 【小问3详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，铁粉脱氧保鲜剂保鲜的主要原理与铁生锈原理相同，即铁粉与氧气和水共同发生反应； 【小问4详解】 盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，与炭粉、氯化钠不反应，故反应的方程式为：； 反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问5详解】 低温能减缓食物被氧化的速率，所以还可以低温储藏保鲜。（合理即可） 12. 化学与生活息息相关，请用化学知识回答问题。 （1）高铁酸钠（）是一种新型净水剂，中铁元素的化合价是______。 （2）冰箱里放活性炭除异味，主要利用其______性。 （3）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是______（写化学式）。 （4）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）+6 （2）吸附 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可知，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价是+6。故填：+6。 【小问2详解】 由于活性炭具有吸附性，所以冰箱里放活性炭除异味，主要利用其吸附性。故填：吸附。 【小问3详解】 碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精（即乙醇），化学式为C2H5OH。故填：C2H5OH。 【小问4详解】 常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝制品抗腐蚀性能很好。化学方程式4Al+3O2=2Al2O3。 故填：4Al+3O2=2Al2O3。 13. 某实验室的废液中含有、，小刚欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品，设计实验流程如图所示。回答下列问题： （1）操作1的名称是______。 （2）废液与X发生反应的化学方程式是______。 （3）固体A是______（填写化学式）。 （4）操作2中的Y应选用______。 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 【答案】（1）过滤 （2） （3）Fe、Cu （4）B 【解析】 【分析】欲从含有 FeCl2、CuCl2废液中回收 Cu，并得到副产品 FeCl2，可先加入过量铁粉，使氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜铁混合物，再向铜铁混合物中加入稀盐酸，使过量铁粉转化为氯化亚铁溶液，最后蒸发氯化亚铁溶液得到氯化亚铁，故X为铁粉，A为铜和铁混合物，Y为稀盐酸，B为铜，C为氯化亚铁溶液，D为氯化亚铁和稀盐酸溶液。 【小问1详解】 操作1是分离固体和液体，因此名称是过滤； 【小问2详解】 根据分析可知，X为铁，废液与X发生的反应是氯化铜和铁反应，其化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu； 【小问3详解】 根据分析可知，固体A是铁和铜的混合物，化学式是Fe、Cu； 【小问4详解】 根据分析可知，操作2中的Y应选用稀盐酸。故选B。 14. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）a属于___________物质(填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)。P点表示的意义是___________； （2）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________； （3）要使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是___________(写一种即可)； （4）t1℃时，把物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （5）当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 【答案】（1） ①. 易溶 ②. t1℃时a、c的溶解度相同为20g （2）a>b>c （3）蒸发溶剂(蒸发水)或增加溶质(加入c物质)或升高温度 （4）饱和 （5）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 a物质20℃时的溶解度大于20g，所以属于易溶物质。P点是a、c两物质溶解度曲线的交点，含义是t1℃时a、c的溶解度相同为20g。 小问2详解】 从溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c。 【小问3详解】 c物质溶解度随温度的降低而增大，所以使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是蒸发溶剂(蒸发水)、增加溶质(加入c物质)或升高温度。 【小问4详解】 从图可知，t1℃时，a物质的溶解度是20g。则100g水中最多溶解20g a物质，50g水中最多溶解10ga物质。所以把物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是饱和溶液。 【小问5详解】 a、b溶解度均随温度的升高而升高，a受温度影响较大，b受温度影响不大，所以当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是蒸发结晶。 15. 已知某铁的氧化物可表示为，经测：15.2克的某铁的氧化物中铁元素的质量为11.2克。则______（填最简整数比）。 【答案】2:1 【解析】 【详解】已知某铁的氧化物可表示为 FeaOb=xFeO⋅yFe2O3 ，经测：15.2克的某铁的氧化物中铁元素的质量为11.2克，则氧元素的质量=15.2g-11.2g=4g，那么a：b==4：5，则x+2y=4，x+3y=5，解得：x=2，y=1，所以x：y=2：1。 三、实验探究题（共2小题，满分14分） 16. 气体的制备是学习化学的基础，也是初中阶段实验探究的重要领域。 （1）图B中仪器②的名称是______。 （2）图A中装置有一处明显的错误，应如何改进______；实验室若用B装置作为发生装置实验室制取二氧化碳，请写出其原理______（用化学方程式填写）； （3）实验室制取二氧化碳时选择了C装置，该装置的优点是______，某实验小组变废为宝，利用常见的边角废料，设计了如图D所示的实验装置来替换装置C，将石灰石置于塑料窗纱内，小刚同学认为可以用铁丝网代替窗纱，请用已有知识反驳他的观点______。 （4）实验室制取氢气的化学方程式为______，某同学采用大小不同的试管分别组装成E和F装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是______（填序号）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 试管口略向下倾斜 ②. （3） ①. 控制反应的发生和停止 ②. 铁丝能与盐酸反应生成易溶于水的氯化亚铁，铁丝网被腐蚀破裂后，石灰石会落入瓶底，装置将不具有使反应随时停止的优点。另外该反应产生氢气，使产生的二氧化碳气体不纯。 （4） ①. ②. E 【解析】 小问1详解】 根据图示，图B中仪器②的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 图A装置是加热高锰酸钾固体，装置中有一处明显的错误：试管口向上倾斜。给试管内固体加热，试管口应略向下倾斜，这样防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，因此该装置应作如下改进：使试管口略向下倾斜。 实验室若用B装置作为发生装置实验室制取二氧化碳，所用试剂是稀盐酸和石灰石（或大理石），石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 C装置中有多孔塑料隔板，块状的石灰石放在隔板上，稀盐酸通过长颈漏斗加入，导气管中间有活塞，可以控制气体的导出与否。如果打开活塞，稀盐酸加入，稀盐酸和石灰石接触反应，产生二氧化碳，在收集到足够二氧化碳后，关闭活塞，试管内产生的二氧化碳不能排出，试管内压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，石灰石和稀盐酸脱离接触，反应停止。因此该装置的优点是：可以控制反应的发生和停止。 图D所示的实验装置，将石灰石置于塑料窗纱内，塑料窗纱不能与稀盐酸反应，如果用铁丝网代替窗纱，铁丝能与盐酸反应生成易溶于水的氯化亚铁，铁丝网被腐蚀破裂后，石灰石会落入瓶底，装置将不具有使反应随时停止的优点。另外该反应产生氢气，会使产生的二氧化碳气体不纯。 【小问4详解】 实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 E和F装置中设计较合理的装置是：E。因为E装置上面的试管管径大，产生的氢气上升，将上面试管里的空气从两支试管的缝隙中排出，能收集到氢气，F装置中上面的试管管径小，里面的空气不能排出，无法收集满氢气。 17. 生活中常用锡纸包装食品、烧烤食品。市售的锡纸也称作铝箔、铝箔锡纸。某研究小组对锡纸中的金属到底是锡还是铝展开了如下探究。 查阅资料： 1 在空气中，锡和铝的表面会形成一层致密的氧化膜，从而对金属起到保护作用；四氯化碳不与金属、水反应，且不溶于水。 2 已知锡和铝的表面形成的致密的氧化膜能与稀盐酸反应 【实验1】如图1，在U形管内注入四氧化碳液体，从右侧注入5mL20%的盐酸，从左侧注入5mL15%的盐酸，然后将锡纸卷成圆筒状并伸入U形管右侧，观察到锡纸筒表面先没有气泡、稍后有大量气泡。此时，将锡纸筒推入四氧化碳层备用（如图2）。 【实验2】取一根粗细与锡纸筒一致的铁钉，用砂纸打磨后放入试管中，倒入5mL稀盐酸（如图4），同时将U形管中的锡纸筒推入左侧盐酸中（如图3）。对比观察图3左侧和图4的实验现象。 【实验结论】锡纸中的金属是铝。 （1）“实验1”中，U型管右侧盛装的20%盐酸的作用是______。 （2）当锡纸筒表面产生大量气泡时，才能把锡纸筒推入四氧化碳层备用的原因是______，产生大量气泡的化学方程式是______。 （3）图4试管中盐酸的质量分数应为______。 （4）研究小组的同学“对比观察图3左侧和图4的实验现象”，推断出“锡纸中的金属是铝”。你认为该现象是______，推断的理由是______，而铁又比锡活泼。 （5）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，两头分别连接电池的正负极，开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧。请根据燃烧条件分析，其中的原因是______。 【答案】（1）除去锡纸表面氧化膜 （2） ①. 使锡纸筒表面的氧化膜完全除去 ②. （3）15% （4） ①. 图3左侧锡纸筒与盐酸反应比铁与盐酸反应更剧烈 ②. 铝比铁活泼 （5）短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点 【解析】 【小问1详解】 根据查阅资料，在空气中，锡和铝的表面会形成一层致密的氧化膜，四氧化碳不与金属、水反应，且不溶于水，锡和铝的表面形成的致密的氧化膜能与稀盐酸反应。可知“实验1”中，U型管右侧盛装的20%盐酸的作用是除去锡纸表面氧化膜。 【小问2详解】 氧化膜与盐酸反应不会产生气体，当锡纸筒表面产生大量气泡时，说明氧化膜已完全反应，这时才能把锡纸筒推入四氧化碳层备用，故填：使锡纸筒表面的氧化膜完全除去； 铝、锡的金属活动性顺序为Al＞Sn＞(H)，可知产生大量气泡的原因是铝与盐酸反应生成氯化铝、氢气，该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 实验2取一根粗细与锡纸筒一致的铁钉，用砂纸打磨后放入试管中，倒入5mL稀盐酸（如图4），同时将U形管中的锡纸筒推入左侧盐酸（质量分数为15%）中，需要对比观察图3左侧和图4的实验现象，则变量是铁钉和锡纸，其它实验条件需保持一致，可知图4试管中盐酸的质量分数应为15%。 小问4详解】 铝、铁、锡的金属活动性顺序为Al＞Fe＞Sn＞(H)，研究小组的同学“对比观察图3左侧和图4的实验现象”，推断出“锡纸中的金属是铝”，该现象是图3左侧锡纸筒与盐酸反应比铁与盐酸反应更剧烈，推断的理由是铝比铁活泼，而铁又比锡活泼。 【小问5详解】 燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，两头分别连接电池的正负极，开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧。根据燃烧条件分析，其中的原因是短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点。 四、计算题（5分） 18. 《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。若参加反应的ZnO的质量是162kg，则能制得Zn的质量是多少？ 【答案】解：设能制得Zn的质量是x。 x=130kg 答：能制得Zn的质量是130kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $