精品解析：黑龙江省哈尔滨市萧红中学校2024-2025学年九年级上学期1月月考化学试题

2024-2025萧红中学九年级（上）·1月阶段性作业验收 考试时长：60分钟 试卷满分：70分 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共17小题，每小题2分，共34分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 1. 哈尔滨第26届冰雪大世界以“冰雪同梦，亚洲同心”为主题。在松花江畔，由冰雪筑造一座梦幻奇迹的王国。结合图示及文字判断下列有关叙述错误的是 A. 采冰是物理变化 B. 霓虹灯里填充的是氮气 C. 雪和冰的化学成分相同 D. 雾霾天气与化石燃料燃烧有关 2. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，下列叙述错误的是 A. 水体污染不仅影响工农业生产，还会危害人体健康 B. 食品添加剂都是化学合成的物质，不能食用 C. 食用豆类、奶制品等食物可补充钙元素 D. 每人每天约需摄入3~5g食盐 3. 结合下图示并运用化学知识判断，下列说法正确的是 A. 通过①可知碘元素是金属元素 B. 通过①可知碘的相对原子质量是126.9g C. ②表示的元素位于元素周期表的第二周期 D. ②粒子属于相对稳定结构 4. 规范的实验操作可以减少危险或避免实验误差等，下列实验操作不规范的是 A. 收集呼出的气体 B. 用带火星的木条检验氧气 C. 给盛有液体的试管加热 D. 检查装置的气密性 5. 下列物质的用途不适当的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 聚氯乙烯用于导线外皮 C. 空气用于保存食品 D. 石墨用于导电材料 6. 下列有关叙述错误的是 A. 葡萄糖是有机物，所以含有碳元素 B. 动植物的呼吸包含物质的缓慢氧化 C. 催化剂是能改变其他物质化学反应速率的一类物质 D. 化合反应指的是由两种物质生成另一种物质的反应 7. 下列叙述错误的是 A. 分解反应中，元素的化合价不一定发生改变 B. 人体摄入的蛋白质和淀粉都会在体内与水发生一系列的反应 C. pH试纸可以测溶液的酸碱度，但不可以测溶液的酸碱性 D. 由同种元素组成的物质不一定是单质 8. 下列生活中的做法正确的是 A. 炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭 B. 用钢刷擦洗铝制品表面 C. 用亚硝酸钠烹调食物 D. 焚烧废弃塑料解决“白色污染”问题 9. 下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A. 硫粉在氧气中燃烧： B. 氢氧化钠溶液与三氧化硫反应： C. 比较铜和铝的金属活动性： D. 蔗糖在人体内氧化： 10. 下列有关叙述不正确的是 A. 为了降低水的硬度，可以将水煮沸 B. 为保护金属资源，应合理开采矿物 C. 当燃气灶的火焰出现黄色或橙色时，需要将灶具的进风口调大些 D. 食用甲醛泡发的海产品不会危害人体健康 11. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 氯化钾溶液和氢氧化钾溶液 测定pH B 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料 加热看是否熔化 C 呼出的气体和吸入的空气 分别伸入燃着的木条，观察 D 碳酸氢铵和尿素 闻气味 A. A B. B C. C D. D 12. 甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图，下列叙述正确的是 A. 乙的溶解度受温度变化的影响较大 B. tl℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C. 将甲的不饱和溶液升温可转化为饱和溶液 D. t2℃时，将100g甲的饱和溶液蒸发10g水，析出10g固体 13. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 少量杂质 所选试剂和操作方法 A 木炭粉 氧化铁 加入足量的稀硫酸，过滤 B 氯化钾 二氧化锰 加入足量的水溶解，过滤 C 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入适量的稀盐酸 D 二氧化碳 水 通过浓硫酸干燥 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题。 14. 化学与生活息息相关。请回答下列问题： （1）目前，我们都争做“自己健康的第一责任人”。为提高自身免疫力，要保持均衡膳食，某同学营养早餐有牛奶、炒甘蓝、馒头。其中甘蓝菜提供的主要营养素种类为______（填字母）； A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 （2）甘蓝的叶片边缘发黄，可以选用的肥料是______（填字母）； A. KCl B. C. （3）净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中净化程度最高的是______； （4）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用______（选“纯碱溶液”或“食醋”的一种）来除去水垢； （5）氮气在和时，1体积水中最多能溶解0.024体积的氮气，则在，氮气的溶解度为______。 （6）厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜，其中富含蛋白质的是______，使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的______（选填“常量”或“微量”）元素。 15. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络，记载着中华文明的传承。 （1）作为我国旅游标志的东汉晚期的马踏飞燕，其主要成分为青铜，青铜属于______（填“金属”或“合成”）材料；含有六偏磷酸钠[]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______； （2）沧州铁狮子历经风雨、锈迹斑斑（如上右图所示），其锈蚀过程是铁与空气中的______、______等发生化学反应的结果；去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈用氢气在加热条件还原成氧化亚铁，并生成一种常见的液态物质，该反应的化学方程式为____________（此反应中铁锈的成分用）。 16. 阅读科普短文，回答下列问题： 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，我国氢能来源如图1所示。由于淡水资源紧缺，向大海要水是未来氢能发展的重要方向。某研究团队已探索出海水无淡化电解制氢全新原理与技术。可打造“海水制氢+绿色甲醇一体化”技术产业链（如图3所示），即直接使用海水制氢，通过空气捕捉二氧化碳，就地转化为甲醇（化学式CH3OH）燃料（如图2所示），实现对海上可再生资源驱动的负碳“氢-绿色甲醇”转化， 为燃料动力车、合成纤维、 塑料等提供重要载体。 （1）由图1可知，我国制氢的原料属于化石能源的有_________； （2）氢能本身无毒，且具有热值高、_________的优点； （3）图2甲补充的粒子为 （填“A”或“B”） ； A. B. （4）结合图文信息，写出氢气在一定条件下转化为甲醇的化学方程式_________； （5）“海水制氢+绿色甲醇一体化”技术产业链的建设既能解决燃料问题，还能减少大气中_________含量。 17. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质发生化学反应的条件，探究物质的性质，探究物质的含量等。据此应将下列实验中D与_______(填“A”或“B”或“C”)归为类，依据的实验目的是______。 （2）C和CO是初中化学学习过的具有还原性的物质，通过分析下列反应：C+2CuO2Cu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2得出的结论是：具有还原性的物质(CO、C)参与反应时，其所含元素中一定有元素的化合价在反应后___________(填“升高”或“降低”或“不变”)。依据上述结论，则在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，具有还原性的物质是___________。 18. 实验室现有氯酸钾、大理石、二氧化锰、盐酸、硝酸银溶液、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题： I.制取氧气时： （1）写出利用上述药品制取氧气的化学方程式_______。 （2）收集较纯净的氧气，需选择收集装置_______(填字母)，当________时，再把导管口伸入_______。 Ⅱ.制取二氧化碳时： （3）为检验二氧化碳，将B与E连接，观察到E中导管口有气泡冒出，其原因是装置B中发生反应，使其中的气体增多，压强________，______，在压强差作用下，二氧化碳从B中逸出进入E中。试剂均未失效，但却未观察到E中澄清石灰水变白色浑浊。经反思，同学们认为可能与________(填药品名称)有关，连接B与F，观察到F(Ⅰ)和F(Ⅱ)中都出现白色沉淀。请结合图像分析，t1～t2期间，F(Ⅱ)的溶液中减少的阳离子是_______(填离子符号)。 19. 如图甲中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中B、C、F都是氧化物，E、A、D是酸、碱、盐，炉具清洁剂中含有A，E的浓溶液可做干燥剂，F是赤铁矿的主要成分（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。 （1）分别写出A、D物质的化学式。A：____________D：____________。 （2）E的稀溶液与过量的F发生反应的现象为__________。 （3）下图乙是炼铁高炉的示意图，b处流出的物质是______（填名称），炉内产生图甲中气体C的化学方程式为__________。 20. 为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，也不和其它物质反应），某中学化学兴趣小组进行如下实验： 请回答下列问题： （1）请写出加入硫酸反应的化学方程式____________； （2）根据已知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（x）的比例式为____________； （3）该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为____________； （4）向所得滤液中加入284g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为____________； （5）若用98%的浓硫酸配制实验中所用的稀硫酸，则需加水的质量是____________； （6）现用500t此种赤铁矿炼制生铁，冶炼过程中损失铁元素10%，则最终可炼得含杂质10%的生铁的质量为____________。 21. 某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动。（微溶物质当可溶） （1）小萧同学说：敞口放置的氢氧化钠溶液会与空气的二氧化碳反应使其变质，其反应的化学方程式为___________。 【提出问题1】若氢氧化钠溶液变质。是完全变质，还是部分变质呢？ 【实验验证】小组的同学分别取“敞口放置的NaOH溶液”（以下简称“试样”），进行了如图所示的三组实验： 实验一： （2）小萧同学根据实验现象得出结论，氢氧化钠溶液部分变质。但小红同学认为小萧同学的结论不正确，其质疑的理由是____________。 实验二：小红同学根据实验现象得出结论，氢氧化钠溶液完全变质。同学们经过分析，讨论，一致认为小红同学的这个观点不正确。 实验三： （3）小萧同学又取试样少许于试管中，先向试管滴加无色酚酞溶液，然后又滴加过量的溶液，观察到的现象是_________，根据此实验现象得出结论：氢氧化钠溶液部分变质。 【深入交流】 （4）小红同学画出实验二中滴加过量稀盐酸的过程中试管内溶液中离子数量变化的图象，其中表示“”数量变化的是______（填序号）。 【提出问题2】试样中氢氧化钠的质量分数是多少？ 【深入探究】小萧同学取试样100g于烧杯其中逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的硫酸至恰好不再产生气泡，得到197.8g的中性溶液。 【分析与结论】 （5）通过小萧同学的数据，计算出部分变质的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为________。 【总结与评价】老师对同学们的探究意识和钻研精神给予了充分肯定！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025萧红中学九年级（上）·1月阶段性作业验收 考试时长：60分钟 试卷满分：70分 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共17小题，每小题2分，共34分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 1. 哈尔滨第26届冰雪大世界以“冰雪同梦，亚洲同心”为主题。在松花江畔，由冰雪筑造一座梦幻奇迹的王国。结合图示及文字判断下列有关叙述错误的是 A. 采冰是物理变化 B. 霓虹灯里填充的是氮气 C. 雪和冰的化学成分相同 D. 雾霾天气与化石燃料燃烧有关 【答案】B 【解析】 【详解】A、采冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯，不能用氮气，说法错误，符合题意； C、雪和冰都是水的不同状态，它们的化学成分都是水，说法正确，不符合题意； D、雾霾天气是指大气中悬浮的颗粒物（如PM2.5、PM10等）浓度升高，导致空气能见度降低的天气现象，这些颗粒物主要来源于化石燃料的燃烧（如煤、石油、天然气等）、汽车尾气排放、工业废气排放等，因此雾霾天气与化石燃料燃烧有密切关系，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，下列叙述错误的是 A. 水体污染不仅影响工农业生产，还会危害人体健康 B. 食品添加剂都是化学合成的物质，不能食用 C. 食用豆类、奶制品等食物可补充钙元素 D. 每人每天约需摄入3~5g食盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、水体污染不仅影响工农业生产，还会危害人体健康，选项正确； B、食品添加剂不都是化学合成的物质，符合标准的食品添加剂可以合理食用，选项错误； C、食用豆类、奶制品等食物含有丰富的钙元素，可为人体补充钙元素，选项正确； D、每人每天约需摄入3~5g食盐，长期摄入过多会影响人体健康，选项正确，故选B。 3. 结合下图示并运用化学知识判断，下列说法正确的是 A. 通过①可知碘元素是金属元素 B. 通过①可知碘的相对原子质量是126.9g C. ②表示的元素位于元素周期表的第二周期 D. ②粒子属于相对稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过①可知，中间的汉字表示元素名称，该元素名称为碘，碘带有石字旁，属于非金属元素，故A说法错误； B、通过①可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，个B说法错误； C、由②可知，质子数=核外电子数=9，表示原子，该原子核外有2个电子层，则②表示的元素位于元素周期表的第二周期，故C说法正确； D、由②可知，质子数=核外电子数=9，表示原子，最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子，故D说法错误； 故选：C。 4. 规范的实验操作可以减少危险或避免实验误差等，下列实验操作不规范的是 A. 收集呼出的气体 B. 用带火星的木条检验氧气 C. 给盛有液体的试管加热 D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、呼出的气体难溶于水，可以用排水法收集呼出的气体，不符合题意； B、氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明已经集满，图中操作正确，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，不符合题意； D、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，且应先检查装置的气密性，再装入药品，图中操作错误，符合题意。 故选D。 5. 下列物质的用途不适当的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 聚氯乙烯用于导线外皮 C. 空气用于保存食品 D. 石墨用于导电材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗急救，不符合题意； B、聚氯乙烯通常用于导线外皮，因为它具有良好的化学稳定性和绝缘性能，不符合题意； C、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，用于保存食品，不是空气，符合题意； D、石墨具有良好的导电性，可用于导电材料，不符合题意。 故选C。 6. 下列有关叙述错误的是 A. 葡萄糖是有机物，所以含有碳元素 B. 动植物的呼吸包含物质的缓慢氧化 C. 催化剂是能改变其他物质化学反应速率的一类物质 D. 化合反应指的是由两种物质生成另一种物质的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、含有碳元素的化合物是有机物，但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，属于无极物，葡萄糖是有机物，所以葡萄糖含有碳元素，故选项叙述正确； B、动植物的呼吸，是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故选项叙述正确； C、催化剂是能改变其他物质化学反应速率的一类物质，其本身的质量和化学性质在反应前后不变，故选项叙述正确； D、化合反应指的是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，故选项叙述错误； 故选D。 7. 下列叙述错误的是 A. 分解反应中，元素的化合价不一定发生改变 B. 人体摄入的蛋白质和淀粉都会在体内与水发生一系列的反应 C. pH试纸可以测溶液的酸碱度，但不可以测溶液的酸碱性 D. 由同种元素组成的物质不一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、分解反应中，元素的化合价不一定发生改变，如碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳（），反应前后钙元素、碳元素和氧元素的化合价均未改变，故A不符合题意； B、人体摄入的蛋白质和淀粉都会在体内与水发生一系列的反应，故B不符合题意； C、pH试纸可以测溶液的酸碱性，故C符合题意； D、由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故D不符合题意。 故选C。 8. 下列生活中的做法正确的是 A. 炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭 B. 用钢刷擦洗铝制品表面 C. 用亚硝酸钠烹调食物 D. 焚烧废弃塑料解决“白色污染”问题 【答案】A 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气而灭火，A正确； B、用钢刷擦洗铝制品表面会把保护膜刷掉，加速铝制品的锈蚀，B错误； C、亚硝酸钠是致癌物质，不能用亚硝酸钠烹调食物，C错误； D、焚烧废弃塑料会产生大量的有毒气体，污染空气，不可行，D错误。 故选A 9. 下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A. 硫粉在氧气中燃烧： B. 氢氧化钠溶液与三氧化硫反应： C. 比较铜和铝的金属活动性： D. 蔗糖在人体内氧化： 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式为：，故选项错误； B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确； C、铜不如铝活泼，铜和硫酸铝不能发生反应，故选项错误； D、蔗糖在人体内氧化生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为：，故选项错误。 故选B。 10. 下列有关叙述不正确的是 A. 为了降低水的硬度，可以将水煮沸 B. 为保护金属资源，应合理开采矿物 C. 当燃气灶的火焰出现黄色或橙色时，需要将灶具的进风口调大些 D. 食用甲醛泡发的海产品不会危害人体健康 【答案】D 【解析】 【详解】A、降低水硬度的方法有蒸馏、煮沸，将水煮沸能将部分钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，故说法正确； B、有计划、合理的开采矿物是保护金属资源的有效途径，故说法正确； C、燃气灶的火焰出现橙色或黄色是氧气不足造成的，应调大炉具的进风口，故说法正确； D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，食用甲醛浸泡过的海产品，会危害人体健康，故说法错误。 故选D。 11. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 氯化钾溶液和氢氧化钾溶液 测定pH B 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料 加热看是否熔化 C 呼出的气体和吸入的空气 分别伸入燃着的木条，观察 D 碳酸氢铵和尿素 闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钾溶液为中性溶液，pH=7，氢氧化钠溶液为碱性溶液，pH>7，方法正确； B、聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是热塑性塑料，加热后都会熔化，方法错误； C、人体吸入的空气氧气较多，二氧化碳极少，伸入燃着的木条，木条会继续燃烧，人体呼出的气体，氧气极少，二氧化碳较多，伸入燃着的木条，木条很快熄灭，方法正确； D、碳酸氢铵有刺激性气味，尿素没有气味，方法正确； 故选：B。 12. 甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图，下列叙述正确的是 A. 乙的溶解度受温度变化的影响较大 B. tl℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C. 将甲的不饱和溶液升温可转化为饱和溶液 D. t2℃时，将100g甲的饱和溶液蒸发10g水，析出10g固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解的曲线可知：甲、乙两种固体物质溶解度随温度身高而增大，且甲增大的幅度比乙增大的幅度大，甲的溶解度受温度变化较大，说法错误； B、由溶解的曲线可知：tl℃时，甲、乙固体物质溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，未指明是否饱和，故说法错误； C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：降温、蒸发溶剂、添加溶质，说法错误； D、由溶解度曲线可知：t2℃时，100g水中最多溶解100g甲物质，该温度下，10g水中最多溶解10g甲物质，t2℃时，将100g甲的饱和溶液蒸发10g水，析出10g固体，说法正确； 答案：A。 13. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 少量杂质 所选试剂和操作方法 A 木炭粉 氧化铁 加入足量的稀硫酸，过滤 B 氯化钾 二氧化锰 加入足量的水溶解，过滤 C 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入适量的稀盐酸 D 二氧化碳 水 通过浓硫酸干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】除杂：用物理或化学方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。在提纯过程中，①方法简单，便于操作，能用物理方法分离就不用化学方法；②分离后的物质要保持原来的状态不变； 提纯原则：① “不增”“不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。如除去溶液中的少量应选用溶液而不应选用溶液，否则发生反应，溶液中又引入了新的杂质；②易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离；③易复原：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态； 【详解】A、木炭粉中混有氧化铁，加入足量的稀硫酸后，氧化铁能和稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁和水，过滤后所得滤渣就是木炭粉，还应对滤渣进行洗涤、干燥才能复原，故该选项错误； B、氯化钾中混有二氧化锰，加入足量的水后，氯化钾能溶于水而二氧化锰不溶于水，过滤后所得滤液就是氯化钾溶液，还需将滤液蒸发结晶才能得到氯化钾固体，故该选项错误； C、氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，加入稀盐酸，稀盐酸会优先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以不能用盐酸除去氢氧化钠中混有的碳酸钠；可以向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在过滤，故该选项错误； D、二氧化碳中混有水蒸气，可以将气体通过浓硫酸进行干燥，故该选项正确； 故选择D。 二、非选择题。 14. 化学与生活息息相关。请回答下列问题： （1）目前，我们都争做“自己健康的第一责任人”。为提高自身免疫力，要保持均衡膳食，某同学营养早餐有牛奶、炒甘蓝、馒头。其中甘蓝菜提供的主要营养素种类为______（填字母）； A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 （2）甘蓝的叶片边缘发黄，可以选用的肥料是______（填字母）； A. KCl B. C. （3）净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中净化程度最高的是______； （4）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用______（选“纯碱溶液”或“食醋”的一种）来除去水垢； （5）氮气在和时，1体积水中最多能溶解0.024体积的氮气，则在，氮气的溶解度为______。 （6）厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜，其中富含蛋白质的是______，使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的______（选填“常量”或“微量”）元素。 【答案】（1）C （2）A （3）蒸馏 （4）食醋 （5）0.024 （6） ①. 鸡蛋 ②. 微量 【解析】 【小问1详解】 甘蓝菜提供的主要营养素种类为纤维素，只有C符合题意。 故选C。 【小问2详解】 植物生长过程中，叶片边缘发黄，应施加的化肥是钾肥。 A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故符合题意； B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不属于钾肥，故不符合题意； C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不属于钾肥，故不符合题意。 故选：A。 【小问3详解】 沉淀、过滤、吸附均不能除去水中的可溶性离子，但蒸馏可除去水中的可溶性离子和不溶性杂质，得到纯水，故其净化程度最高；故填：蒸馏。 【小问4详解】 纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠和碳酸钙、氢氧化镁不能发生反应，不能用于除去水垢； 食醋的主要成分是醋酸，碳酸钙和氢氧化镁能和醋酸反应，故可用食醋除去水垢； 故填：食醋。 【小问5详解】 氮气在101kPa和0℃时，1体积水中最多能溶解0.024体积的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度为0.024。 故填：0.024。 【小问6详解】 厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜，只有鸡蛋富含蛋白质； 铁在人体中的含量在0.01%以下，属于微量元素； 故填：鸡蛋；微量。 15. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络，记载着中华文明的传承。 （1）作为我国旅游标志的东汉晚期的马踏飞燕，其主要成分为青铜，青铜属于______（填“金属”或“合成”）材料；含有六偏磷酸钠[]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______； （2）沧州铁狮子历经风雨、锈迹斑斑（如上右图所示），其锈蚀过程是铁与空气中的______、______等发生化学反应的结果；去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈用氢气在加热条件还原成氧化亚铁，并生成一种常见的液态物质，该反应的化学方程式为____________（此反应中铁锈的成分用）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. ＋5 （2） ①. 氧气 ②. 水蒸气 ③. 【解析】 【小问1详解】 青铜属于铜的合金，属于金属材料； 在化合物中元素正负化合价代数和为0，则六偏磷酸钠[（NaPO3）6]中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5； 【小问2详解】 铁锈蚀过程是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的结果； 去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈（主要成分是氧化铁）用氢气在加热条件还原成氧化亚铁，并生成一种常见的液态物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该液态物质是水，该反应的化学方程式为。 16. 阅读科普短文，回答下列问题： 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，我国氢能来源如图1所示。由于淡水资源紧缺，向大海要水是未来氢能发展的重要方向。某研究团队已探索出海水无淡化电解制氢全新原理与技术。可打造“海水制氢+绿色甲醇一体化”技术产业链（如图3所示），即直接使用海水制氢，通过空气捕捉二氧化碳，就地转化为甲醇（化学式CH3OH）燃料（如图2所示），实现对海上可再生资源驱动的负碳“氢-绿色甲醇”转化， 为燃料动力车、合成纤维、 塑料等提供重要载体。 （1）由图1可知，我国制氢的原料属于化石能源的有_________； （2）氢能本身无毒，且具有热值高、_________的优点； （3）图2甲补充的粒子为 （填“A”或“B”） ； A. B. （4）结合图文信息，写出氢气在一定条件下转化为甲醇的化学方程式_________； （5）“海水制氢+绿色甲醇一体化”技术产业链的建设既能解决燃料问题，还能减少大气中_________含量。 【答案】（1）煤和天然气 （2）无污染 （3）B （4） （5）二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气，如图故填：煤和天然气 【小问2详解】 氢气燃烧后生成的是水，因此氢气属于无污染的清洁燃料 【小问3详解】 如图反应前后原子的种类个个数不变，反应前有1个C，2个O，6个H，反应后有1个C，4个H，1个O，故还差2个H和1个O即1个水分子，如图，故选B； 【小问4详解】 如图该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 根据题意，海水制氢+绿色甲醇一体化消耗了大量的二氧化碳，从而减少了大气中二氧化碳的含量。 17. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质发生化学反应的条件，探究物质的性质，探究物质的含量等。据此应将下列实验中D与_______(填“A”或“B”或“C”)归为类，依据的实验目的是______。 （2）C和CO是初中化学学习过的具有还原性的物质，通过分析下列反应：C+2CuO2Cu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2得出的结论是：具有还原性的物质(CO、C)参与反应时，其所含元素中一定有元素的化合价在反应后___________(填“升高”或“降低”或“不变”)。依据上述结论，则在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，具有还原性的物质是___________。 【答案】（1） ①. C ②. 均为探究物质发生化学反应的条件 （2） ①. 升高 ②. H2S 【解析】 【小问1详解】 A中是利用红磷测定空气中氧气的含量，B中是探究碳、氧化铜的性质，C中是探究燃烧的条件，D中是探究铁生锈的条件，因此实验中D与C归为一类，依据的实验目的是物质发生化学反应条件的探究； 【小问2详解】 由C+2CuO2Cu+CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，碳元素的化合价分别由0、+2价，均变为+4价，具有还原性的物质（CO、C）参与反应时，其所含元素中一定有元素的化合价在反应后升高；反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，H2S中硫元素的化合价为-2价，反应后变为0价，化合价升高，故具有还原性的物质是H2S。 18. 实验室现有氯酸钾、大理石、二氧化锰、盐酸、硝酸银溶液、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题： I.制取氧气时： （1）写出利用上述药品制取氧气的化学方程式_______。 （2）收集较纯净的氧气，需选择收集装置_______(填字母)，当________时，再把导管口伸入_______。 Ⅱ.制取二氧化碳时： （3）为检验二氧化碳，将B与E连接，观察到E中导管口有气泡冒出，其原因是装置B中发生反应，使其中的气体增多，压强________，______，在压强差作用下，二氧化碳从B中逸出进入E中。试剂均未失效，但却未观察到E中澄清石灰水变白色浑浊。经反思，同学们认为可能与________(填药品名称)有关，连接B与F，观察到F(Ⅰ)和F(Ⅱ)中都出现白色沉淀。请结合图像分析，t1～t2期间，F(Ⅱ)的溶液中减少的阳离子是_______(填离子符号)。 【答案】（1） （2） ①. D ②. 导管口气泡连续均匀冒出 ③. 盛满水的集气瓶中 （3） ①. 增大（或变大等） ②. 大于外界压强 ③. 盐酸 ④. Ca2+ 【解析】 【小问1详解】 根据所给药品，应选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D； 当导管口气泡连续均匀冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中，收集氧气，因为一开始排出的是空气； 【小问3详解】 观察到E中导管口有气泡冒出，其原因是装置B中发生反应，使其中的气体增多，压强增大，大于外界压强，在压强差作用下，二氧化碳从B中逸出进入E中； 试剂均未失效，但却未观察到E中澄清石灰水变白色浑浊。经反思，同学们认为可能与盐酸有关，可能是盐酸的浓度过多，挥发出氯化氢气体，氯化氢气体进入E中，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和二氧化碳不反应，故未出现白色浑浊； 连接B与F，观察到F(Ⅰ)和F(Ⅱ)中都出现白色沉淀，说明二氧化碳中混有氯化氢气体，F(Ⅰ)中氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，F(Ⅱ)中出现白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故t1～t2期间，F(Ⅱ)的溶液中减少的阳离子是钙离子，表示为：Ca2+。 19. 如图甲中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中B、C、F都是氧化物，E、A、D是酸、碱、盐，炉具清洁剂中含有A，E的浓溶液可做干燥剂，F是赤铁矿的主要成分（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。 （1）分别写出A、D物质的化学式。A：____________D：____________。 （2）E的稀溶液与过量的F发生反应的现象为__________。 （3）下图乙是炼铁高炉的示意图，b处流出的物质是______（填名称），炉内产生图甲中气体C的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. NaOH ②. （2）红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 （3） ①. 炉渣 ②. 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中B、C、F都是氧化物，E、A、D是酸、碱、盐，炉具清洁剂中含有A，可推出A为氢氧化钠；E的浓溶液可做干燥剂，可推出E为硫酸；F是赤铁矿的主要成分，可推出F为氧化铁；A能与D相互转化，E能转化为A，可推出A为硫酸钠；A能与B反应，E能转化为B，可推出B为二氧化碳；B能与C相互转化，C能与F反应，可推出C为一氧化碳，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为氢氧化钠，化学式为：NaOH；D为硫酸钠，化学式为：Na2SO4； 【小问2详解】 E的稀溶液与过量的F反应为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为：红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色； 【小问3详解】 高炉炼铁的装置中，a处流出的物质是生铁，b处流出的物质是炉渣； 气体C为一氧化碳，炉内产生一氧化碳的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 20. 为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，也不和其它物质反应），某中学化学兴趣小组进行如下实验： 请回答下列问题： （1）请写出加入硫酸反应的化学方程式____________； （2）根据已知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（x）的比例式为____________； （3）该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为____________； （4）向所得滤液中加入284g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为____________； （5）若用98%的浓硫酸配制实验中所用的稀硫酸，则需加水的质量是____________； （6）现用500t此种赤铁矿炼制生铁，冶炼过程中损失铁元素10%，则最终可炼得含杂质10%的生铁的质量为____________。 【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2） （3）解：参加反应的硫酸的质量=100g×29.4%=29.4g 设样品中氧化铁的质量为x = x=16g 该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数=×100%=40% 答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为40%。 （4）解：设反应生成硫酸铁的质量为y = y=40g 向所得滤液中加入284g水后，溶液的质量=16g+100g+284g=400g 所得溶液的溶质质量分数=×100%=10% 答：向所得滤液中加入284g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为10%。 （5）解：设需要质量分数为98%的硫酸的质量为z z×98%=100g×29.4% z=30g 应加入水的质量=100g−30g=70g 答：加入水的质量为70g。 （6）解：可炼得生铁的质量=500t×40%××100%×(1−10%)÷(1−10%)=140t 答：可炼得生铁的质量为140t。 【解析】 【小问1详解】 加入硫酸后，样品中的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 【小问2详解】 样品中的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，其中氧化铁与硫酸的质量比为160：294，参加反应的硫酸的质量=100g×29.4%=29.4g，设样品中氧化铁的质量为x，则=，故填=。 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 见答案。 21. 某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动。（微溶物质当可溶） （1）小萧同学说：敞口放置的氢氧化钠溶液会与空气的二氧化碳反应使其变质，其反应的化学方程式为___________。 【提出问题1】若氢氧化钠溶液变质。是完全变质，还是部分变质呢？ 【实验验证】小组的同学分别取“敞口放置的NaOH溶液”（以下简称“试样”），进行了如图所示的三组实验： 实验一： （2）小萧同学根据实验现象得出结论，氢氧化钠溶液部分变质。但小红同学认为小萧同学的结论不正确，其质疑的理由是____________。 实验二：小红同学根据实验现象得出结论，氢氧化钠溶液完全变质。同学们经过分析，讨论，一致认为小红同学的这个观点不正确。 实验三： （3）小萧同学又取试样少许于试管中，先向试管滴加无色酚酞溶液，然后又滴加过量的溶液，观察到的现象是_________，根据此实验现象得出结论：氢氧化钠溶液部分变质。 【深入交流】 （4）小红同学画出实验二中滴加过量稀盐酸的过程中试管内溶液中离子数量变化的图象，其中表示“”数量变化的是______（填序号）。 【提出问题2】试样中氢氧化钠的质量分数是多少？ 【深入探究】小萧同学取试样100g于烧杯其中逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的硫酸至恰好不再产生气泡，得到197.8g的中性溶液。 【分析与结论】 （5）通过小萧同学的数据，计算出部分变质的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为________。 【总结与评价】老师对同学们的探究意识和钻研精神给予了充分肯定！ 【答案】（1） （2）若完全变质后，只有碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红（合理即可） （3）产生白色沉淀，溶液仍为红色 （4）② （5）4% 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 若完全变质后，只有碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，所以小红同学认为小萧同学的结论不正确，故填：若完全变质后，只有碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红（合理即可）； 【小问3详解】 实验结论是氢氧化钠溶液部分变质，则溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。由于碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，则滴加无色酚酞后，溶液变红，然后又滴加过量的CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成，溶液仍为红色，故填：产生白色沉淀，溶液仍为红色； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液部分变质，则溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，加入过量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时溶液中离子的数目不变，当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液中离子数目逐渐的减小至到为0，故其中表示“”数量变化的是②，故填：②； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 设与碳酸钠反应的稀硫酸的溶质质量为x。 解得x=4.9g 则与氢氧化钠反应稀硫酸的溶质的质量为 设参加反应氢氧化钠的质量为。 解得 则部分变质的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为，故填：4%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $