精品解析：山东省东营市东营区第一中学2024-2025学年九年级上学期第三次月考化学试题

九年级第三次学情诊断化学试题 相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Mg-24 Cu-64 一、选择题(共12小题，共40分，1-8每小题3分，9-12每小题4分) 1. 室温下，下列果汁或饮料的近似pH中，呈碱性的是 A. 苹果汁：3.1 B. 番茄汁：4.1 C. 西瓜汁：6.1 D. 苏打水：9.0 2. 有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图），使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是 A. NH4NO3 B. NaOH C. NaCl D. H2SO4 3. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它可能具有的化学性质是 A. 与一氧化碳反应 B. 与铁反应 C. 与氧化铁反应 D. 与氯化铜溶液反应 4. 近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是 A. 目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法 B. 海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水 C. 蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质 D. 目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化 5. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 6. 下列推理正确的是 A. 单质只含有一种元素，因此由一种元素组成的物质一定是单质 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 C 酸和金属氧化物反应属于复分解反应，碱和非金属氧化物反应也属于复分解反应 D. 溶液具有均一性、稳定性，因此均一、稳定的物质一定是溶液 7. 在下列生活情境中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 生活情境 解释 A 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响氯化钠溶液浓度 B 用洗涤剂清洗油污 洗涤剂能溶解油污 C 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应 D 吃皮蛋时蘸醋 醋能与皮蛋中的碱性物反应 A. A B. B C. C D. D 8. 三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下： ①，Z和不反应 ② 则X、Y、Z的金属活动性顺序为 A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Y>Z>X 9. 构建模型分类整理是学习化学的重要方法，下列化学知识的归纳，正确的是（　　） A. 溶液关系 B. 净化水的方法 C. 铁合金碳元素含量 D. 金属活动性 10. 我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列实验方案中，正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体是否完全变质 取适量样品加水溶解，加入适量的氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 B 除去氧化铜粉中的少量铁粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别、和 分别点燃，观察火焰颜色 D 分离固体与固体 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 11. 下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是 A. 将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中 B. 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 C. 等质量的Zn、Fe与足量稀硫酸反应 D. 向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量 12. 传感器是用于数字化实验的一种重要手段。某小组利用气压和温度传感器测定实验室铝片与稀盐酸反应过程的图像如图所示。下列选项不正确的是 A. 恒压漏斗的作用是为了让稀盐酸顺利加入三颈瓶中 B. 0~50s时，温度和压强变化不明显，是因为反应还没有开始 C. 50~100s内的温度变化可得出结论，该反应是放热反应 D. 60~100s压强增大，是因为反应放热和生成氢气逐渐增多共同导致 二、填空题(共5小题) 13. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作风暴瓶用到以下物质：樟脑、酒精、等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温，也出现了晶体。除上述方法外，____也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）下图1为的溶解度曲线。 ①时，的溶解度______（填“大于”或“等于”或“小于”）的溶解度。 ②两种物质中，______的溶解度受温度影响小。 （3）已知X是中的一种。小果同学利用该物质进行了如图2所示实验，根据图1和图2内容回答问题：加入的X是______；要使图②和图③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量大小关系是______。 A．②>③ B．②=③ C．②<③ D．无法判断 14. 酸、碱、盐用途广泛。 （1）盐酸、硫酸都可用于金属表面除锈。 ①盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中能解离出相同的_______(填离子符号)。 ②浓盐酸具有挥发性，空气中敞口放置一段时间后，溶质质量分数会_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ③实验室中用小木棍蘸取少量浓硫酸，蘸有浓硫酸的部位会变黑生成炭，该过程主要发生的是______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）氢氧化钙可用作建筑材料 ①氢氧化钙的俗名是______(填一个即可)。 ②下列关于氢氧化钙的描述正确的是______(填标号)。 A.易溶于水 B.可用来改良酸性土壤 C.能与硫酸铜等配制波尔多液 （3）酸和碱能发生中和反应。 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中的pH和温度变化如图所示： ①b点对应溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②c点对应的溶液中含有的溶质为______(填化学式)。 15. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动社会的发展。 （1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与______反应。 （2）铜是一种______(颜色)的金属，把铜加工成铜丝，是利用了铜的______性。铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度______(填“大”或“小”)。 （3）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因______(用化学方程式表示)。 （4）将一定质量锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有______。 （5）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得。在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，反应的化学方程式______。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是______。 16. 2024年6月8日是第16个“世界海洋日”，我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图，回答下列问题： （1）海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是______。以上制镁的流程中发生中和反应的化学方程式是______。 （2）海水晒盐。通常采用_____的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______，过滤后在滤液中加入适量稀盐酸的目的是______。 （3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是______。步骤⑨中发生反应的化学方程式是______。侯氏制碱法制取的纯碱经常含有氯化钠杂质，某同学取少量纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加AgNO3溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。实验后，经学习小组讨论发现上述方法有误，判断依据是_____。 （4）氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式是______。 17. 实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答： （1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （2）该实验量取水时，应选择___________(填“20mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒。 （3）图示中正确的操作顺序为___________。 A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③① （4）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是___________。 A. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 托盘天平砝码破损缺角 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液洒出 （5）称量氯化钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应___________。 A 增加适量氯化钠固体 B. 减少砝码 C. 减少适量氯化钠固体 D. 添加砝码 三、科学探究题(共1小题，11分) 18. 为深度学习酸、碱、盐有关知识，17中化学兴趣小组开展了下列探究活动。 （1）探究中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①烧瓶内发生反应的微观实质是________； ②图中c点所示溶液中所含溶质是________（填化学式）； ③下列试剂不能验证反应到达c点的是________（填字母序号）。 A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁 （2）探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为_____； 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 实验步骤 实验现象 步骤一：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 ________生成 步骤二：取步骤一试管中的少量上层清液，滴加________ 溶液变红色 【实验结论】氢氧化钠溶液部分变质。 【总结与交流】在上述实验步骤一中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行：________（填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因________。 【反思与评价】同学们通过讨论总结出，在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂、探究的先后顺序，还要考虑________。 四、计算题(共1小题，9分) 19. 氢氧化钠在空气中易潮解变质，小东为测定某取氢氧化钠的纯度进行如下实验。他将2.5g样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据和图像如下所示： 测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次 滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25 溶液总质量/g 50 55 a 69.78 74.78 请分析计算： （1）第21次测量时，溶液中的溶质成分 。（写化学式） （2）表中a= 。 （3）样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第三次学情诊断化学试题 相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Mg-24 Cu-64 一、选择题(共12小题，共40分，1-8每小题3分，9-12每小题4分) 1. 室温下，下列果汁或饮料的近似pH中，呈碱性的是 A. 苹果汁：3.1 B. 番茄汁：4.1 C. 西瓜汁：6.1 D. 苏打水：9.0 【答案】D 【解析】 【详解】A、苹果汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意； B、番茄汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意； C、西瓜汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意； D、苏打水的pH>7，显碱性，该选项符合题意。 故选D。 2. 有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图），使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是 A. NH4NO3 B. NaOH C. NaCl D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用，故A正确； B、氢氧化钠溶于水放热，且氢氧化钠具有强腐蚀性，故B错误； C、氯化钠溶于水，温度几乎不变，故C错误； D、硫酸溶于水放热，且硫酸具有强腐蚀性，故D错误； 故选：A。 3. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它可能具有的化学性质是 A. 与一氧化碳反应 B. 与铁反应 C. 与氧化铁反应 D. 与氯化铜溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳不能与氢氧化钠反应，则也不能与氢氧化锂反应，不符合题意； B、铁不能与氢氧化钠反应，则也不能与氢氧化锂反应，不符合题意； C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，则也不能与氢氧化锂反应，不符合题意； D、氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则也能与氢氧化锂反应生成氢氧化铜沉淀，符合题意。 故选D。 4. 近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是 A. 目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法 B. 海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水 C. 蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质 D. 目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法，A选项正确； B、海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水，B选项正确； C、蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的沸点不同进行分离，C选项错误； D、目前常用淡化海水的方法是膜法和热法，两种方法都没有生成新物质，发生的主要都是物理变化，D选项正确。 故选：C。 5. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】A 【解析】 详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误； B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确； C、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确； D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确。 故选A。 6. 下列推理正确的是 A. 单质只含有一种元素，因此由一种元素组成的物质一定是单质 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 C. 酸和金属氧化物反应属于复分解反应，碱和非金属氧化物反应也属于复分解反应 D. 溶液具有均一性、稳定性，因此均一、稳定的物质一定是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，该选项推理错误； B、碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液一定显碱性，该选项推理正确； C、复分解反应的特征是两种化合物互相交换成分生成新的两种化合物，酸和金属氧化物的反应属于复分解反应，碱和非金属氧化物的反应不属于复分解反应，该选项推理错误； D、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但不是溶液，该选项推理错误。 故选B。 7. 在下列生活情境中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 生活情境 解释 A 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响氯化钠溶液浓度 B 用洗涤剂清洗油污 洗涤剂能溶解油污 C 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应 D 吃皮蛋时蘸醋 醋能与皮蛋中的碱性物反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐主要成分氯化钠，食盐和水的比例会导致氯化钠的浓度不同，氯化钠有咸味，则可调节汤的咸淡，故解释正确； B、洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴，可用于清洗餐具，故解释错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应，故解释正确； D、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与碱性物质发生中和反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故解释正确。 故选B。 8. 三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下： ①，Z和不反应 ② 则X、Y、Z的金属活动性顺序为 A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Y>Z>X 【答案】D 【解析】 【详解】Y能和硫酸反应，Z不能和硫酸，则说明在金属活动性顺序中，Y位于氢元素前面，Z位于氢元素后面，则Y位于Z前面，Z能将X从其化合物中置换出来，则Z位于X前面，则金属活动性顺序：Y>Z>X。 故选D。 9. 构建模型分类整理是学习化学的重要方法，下列化学知识的归纳，正确的是（　　） A. 溶液关系 B. 净化水的方法 C. 铁合金碳元素含量 D. 金属活动性 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查溶液的基本概念、金属活动性、水的净化和合金的概念。 【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液和稀溶液可以有共同交集，故A符合题意； B、净化水的方法中没有电解。电解会使水分解成氢气和氧气，故B不符合题意； C、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量比钢的含碳量要高，故C不符合题意； D、金属活动性由强到弱的顺序应该是铝、铁、银，故D不符合题意； 故选A。 【点睛】本题难度不大，熟记知识点的概念即可。 10. 我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列实验方案中，正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体是否完全变质 取适量样品加水溶解，加入适量氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 B 除去氧化铜粉中的少量铁粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别、和 分别点燃，观察火焰颜色 D 分离固体与固体 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取适量样品加水溶解，加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但生成了氢氧化钠会对样品中氢氧化钠检验造成干扰，选项错误； B、加足量稀盐酸，稀盐酸和氧化铜生成氯化铜和水，和铁生成氯化亚铁和氢气，除去铁，但氧化铜也发生反应，选项错误； C、CO 、CH4和H2点燃，火焰接近，不能鉴别，选项错误； D、加入足量水溶解，氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤，滤液蒸发结晶得到氯化钠固体，滤渣洗涤干燥，得到碳酸钙固体，选项正确。 故选D。 11. 下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是 A. 将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中 B. 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 C. 等质量的Zn、Fe与足量稀硫酸反应 D. 向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中，锌比铁活泼，反应速率快；最后，锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，锌的相对原子质量比铁大，故最后铁生成氢气的质量大，故A正确； B、分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸，镁比锌活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，生成氢气的量取决于酸的量，因为硫酸的质量、质量分数相同，故最后生成氢气的质量相同，故B正确； C、锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，等质量的Zn、Fe与足量稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，65份质量锌溶解释放2份质量的氢气，56份质量的铁溶解释放2份质量的氢气，最终得到硫酸锌溶液的质量大于硫酸亚铁溶液的质量，故C正确； D、向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量，刚开始铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，加入56份质量铁生成64份质量铜，固体质量增加，后来硫酸铜完全反应，加入56份质量固体增加56份质量，固体质量增加速度减慢，图像斜率应比之前小，故D错误； 故选D。 12. 传感器是用于数字化实验的一种重要手段。某小组利用气压和温度传感器测定实验室铝片与稀盐酸反应过程的图像如图所示。下列选项不正确的是 A. 恒压漏斗的作用是为了让稀盐酸顺利加入三颈瓶中 B. 0~50s时，温度和压强变化不明显，是因为反应还没有开始 C. 50~100s内的温度变化可得出结论，该反应是放热反应 D. 60~100s压强增大，是因为反应放热和生成氢气逐渐增多共同导致 【答案】B 【解析】 【详解】A、恒压漏斗的作用是平衡气压，让稀盐酸顺利加入三颈瓶中，不符合题意； B、铝片表面有一层氧化铝薄膜，0~50s时，发生的是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，故该阶段温度和压强变化不明显，符合题意； C、由图可知，50~100s内的温度升高，说明该反应是放热反应，不符合题意； D、60~100s压强增大，是因为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应放热，且生成了氢气，不符合题意。 故选B。 二、填空题(共5小题) 13. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作风暴瓶用到以下物质：樟脑、酒精、等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温，也出现了晶体。除上述方法外，____也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）下图1为的溶解度曲线。 ①时，的溶解度______（填“大于”或“等于”或“小于”）的溶解度。 ②两种物质中，______的溶解度受温度影响小。 （3）已知X是中的一种。小果同学利用该物质进行了如图2所示实验，根据图1和图2内容回答问题：加入的X是______；要使图②和图③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量大小关系是______。 A．②>③ B．②=③ C．②<③ D．无法判断 【答案】（1） ①. 弱于 ②. 蒸发溶剂 （2） ①. 等于 ②. 氯化铵 （3） ①. ②. B 【解析】 小问1详解】 樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶； 【小问2详解】 ①由溶解度曲线可知，时，二者溶解度曲线交于一点，的溶解度等于的溶解度； ②由溶解度曲线可知，两种物质中，氯化铵溶解度受温度影响小； 【小问3详解】 根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾； t2℃时硝酸钾的溶解度为40g，200g水中最多能溶解80g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g； t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，100g水中最多能溶解80g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量②=③；故选：B。 14. 酸、碱、盐用途广泛。 （1）盐酸、硫酸都可用于金属表面除锈。 ①盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中能解离出相同的_______(填离子符号)。 ②浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间后，溶质质量分数会_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ③实验室中用小木棍蘸取少量浓硫酸，蘸有浓硫酸的部位会变黑生成炭，该过程主要发生的是______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）氢氧化钙可用作建筑材料。 ①氢氧化钙的俗名是______(填一个即可)。 ②下列关于氢氧化钙的描述正确的是______(填标号)。 A.易溶于水 B.可用来改良酸性土壤 C.能与硫酸铜等配制波尔多液 （3）酸和碱能发生中和反应。 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中的pH和温度变化如图所示： ①b点对应溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②c点对应的溶液中含有的溶质为______(填化学式)。 【答案】（1） ①. H+ ②. 变小 ③. 化学 （2） ①. 熟石灰##消石灰 ②. BC##CB （3） ①. = ②. NaCl、HCl 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中能解离出相同的氢离子，化学符号为H+； ②浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间后，氯化氢挥发，溶剂不变，故溶质质量分数会变小； ③实验室中用小木棍蘸取少量浓硫酸，蘸有浓硫酸的部位会变黑生成炭，是因为浓硫酸具有脱水性，能将物质中的氢氧原子以2:1的比例脱去，有新物质生成，故该过程主要发生的是化学变化； 【小问2详解】 ①氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰； ②A、氢氧化钙微溶于水，说法错误； B、熟石灰可与酸性物质反应，常用于改良酸性土壤，说法正确； C、氢氧化钙可与硫酸铜一起配制波尔多液，说法正确； 故选BC； 【小问3详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 ①分析图像可知，b点对应溶液的温度最高，说明此点反应结束，溶液pH=7； ②分析图像可知，c点对应的溶液温度降低，pH<7，说明此点酸过量，溶液中含有的溶质为NaCl、HCl。 15. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动社会的发展。 （1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与______反应。 （2）铜是一种______(颜色)的金属，把铜加工成铜丝，是利用了铜的______性。铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度______(填“大”或“小”)。 （3）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因______(用化学方程式表示)。 （4）将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有______。 （5）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得。在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，反应的化学方程式______。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是______。 【答案】（1）氧气##O2 （2） ①. 紫红色 ②. 延展性 ③. 大 （3）4Al+3O2=2Al2O3 （4）铁和铜##Fe和Cu （5） ①. ②. 在装置末尾增加一个尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 “真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应； 【小问2详解】 铜是一种紫红色的金属，把铜加工成铜丝，是利用了铜的延展性性；合金的硬度大于组成合金的纯金属的硬度，故铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大； 【小问3详解】 铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因铝与氧气反应生成氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3； 【小问4详解】 锌的金属活动性强于铁和铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有铁和铜； 【小问5详解】 一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为；从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是在装置末尾增加尾气处理装置。 16. 2024年6月8日是第16个“世界海洋日”，我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图，回答下列问题： （1）海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是______。以上制镁的流程中发生中和反应的化学方程式是______。 （2）海水晒盐。通常采用_____的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______，过滤后在滤液中加入适量稀盐酸的目的是______。 （3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是______。步骤⑨中发生反应的化学方程式是______。侯氏制碱法制取的纯碱经常含有氯化钠杂质，某同学取少量纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加AgNO3溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。实验后，经学习小组讨论发现上述方法有误，判断依据是_____。 （4）氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. 母液中镁离子浓度大 ②. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （2） ①. 蒸发结晶 ②. 除去钙离子和多余的钡离子 ③. 除去多余的碳酸钠、氢氧化钠 （3） ①. 氨气和二氧化碳 ②. ③. 碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠 （4） 【解析】 【小问1详解】 由于海水中含有较多的氯化钠，母液是蒸发水后的氯化钠的饱和溶液，母液中镁离子浓度高，故不向海水中直接加入石灰乳；制镁的流程中发生中和反应是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； 【小问2详解】 由于氯化钠的溶解度随温度变化程度较小，故海水晒盐通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出；粗盐溶液中含有镁离子、硫酸根离子和钙离子等杂质，根据加入试剂的除杂顺序可知，加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和多余的钡离子；过滤后在滤液中加入适量稀盐酸的目的是除去多余的碳酸钠、氢氧化钠； 【小问3详解】 分析流程可知，步骤⑧中需要先向NaCl饱和溶液中通入氨气，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，有利于碳酸氢钠的生成；步骤⑨中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；纯碱样品能与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能证明样品中含有氯化钠； 【小问4详解】 步骤⑥中点解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为； 17. 实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答： （1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （2）该实验量取水时，应选择___________(填“20mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒。 （3）图示中正确的操作顺序为___________。 A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③① （4）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是___________。 A. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 托盘天平砝码破损缺角 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液洒出 （5）称量氯化钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应___________。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少砝码 C. 减少适量氯化钠固体 D. 添加砝码 【答案】（1）加速溶解 （2）50mL （3）A （4）AC （5）C 【解析】 【小问1详解】 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解； 【小问2详解】 氯化钠质量为50g×6%=3g，所需水的体积为，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积； 【小问3详解】 配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以步骤是④②⑤①③; 故选A； 【小问4详解】 A、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； C、托盘天平砝码破损缺角会导致称量的氯化钠质量偏小，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； 故选AC； 【小问5详解】 称量氯化钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明左盘物品质量偏大，故应减少物品质量； 故选C。 三、科学探究题(共1小题，11分) 18. 为深度学习酸、碱、盐有关知识，17中化学兴趣小组开展了下列探究活动。 （1）探究中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①烧瓶内发生反应的微观实质是________； ②图中c点所示溶液中所含溶质是________（填化学式）； ③下列试剂不能验证反应到达c点的是________（填字母序号）。 A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁 （2）探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为_____； 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 实验步骤 实验现象 步骤一：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 ________生成 步骤二：取步骤一试管中的少量上层清液，滴加________ 溶液变红色 【实验结论】氢氧化钠溶液部分变质。 【总结与交流】在上述实验步骤一中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行：________（填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因________。 【反思与评价】同学们通过讨论总结出，在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂、探究的先后顺序，还要考虑________。 【答案】（1） ①. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ②. NaCl、HCl ③. BC （2） ①. ②. 有白色沉淀 ③. 无色酚酞试液 ④. 否 ⑤. ⑥. 加入试剂的量，确保将产生干扰的物质除去 【解析】 【小问1详解】 ①烧瓶内发生稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； ②图中c点溶液显酸性，说明盐酸过量，故溶质NaCl、HCl； ③A、锌粒 能与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，A不符合题意； B、溶液中有氯化钠，盐酸和氯化钠均能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，B符合题意； C、酸性和中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，C符合题意； D、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁，溶液变为黄色，D不符合题意； 故选BC； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ； [实验报告]取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故观察到有白色沉淀生成；由于氢氧化钠溶液部分变质，溶液中存在氢氧化钠，故取步骤一试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红； [总结与交流]氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会对后续实验产生干扰，故用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液不可行；用化学方程式为； [反思与评价]同学们通过讨论总结出，在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂、探究的先后顺序，还要考虑加入试剂的量，确保将产生干扰的物质除去。 四、计算题(共1小题，9分) 19. 氢氧化钠在空气中易潮解变质，小东为测定某取氢氧化钠的纯度进行如下实验。他将2.5g样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据和图像如下所示： 测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次 滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25 溶液总质量/g 50 55 a 69.78 74.78 请分析计算： （1）第21次测量时，溶液中的溶质成分 。（写化学式） （2）表中a= 。 （3）样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）NaCl、HCl；（2）64.78；（3）21.2%。 【解析】 【分析】 【详解】（1）由题意氢氧化钠潮解变质生成碳酸钠，在样品中加入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由pH变化图像和表格数据可知，加入稀盐酸质量为15g时，溶液的pH值恰好为7，说明氢氧化钠、碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，第16次测量时加入的稀盐酸为15g，说明第16次加入时样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶液中溶质只有氯化钠，继续加入稀盐酸，那么第21次测量时，溶液中的溶质成分为NaCl、 HCl； （2）根据第（1）问的分析可知，第16次加入稀盐酸恰好完全反应，可以根据第21次的数据计算出碳酸钠反应产生的CO2的质量为50g+20g-69.78g=0.22g，则第16次加入稀盐酸后溶液的质量为50g+15g-0.22g=64.78g，则a=64.78。 （3）根据以上分析可知碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为0.22g，设2.5g样品中碳酸钠的质量为，则有： 由解得 则2.5g样品中碳酸钠质量分数为 答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $