2.3.1 建构原子模型 课件-2024-2025学年浙教版七年级下册科学

物质的微观结构 第3节 建构原子模型 第一课时 1 水由分子构成 富勒烯由原子构成 情景导入 氯化钠由离子构成 情景导入 通直流电后水分子可以分解为氢原子和氧原子 那么，原子是最小的微粒吗？ 科学家又是如何建构原子模型的呢？ 英国化学家道尔顿 近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 （一）实心球模型 画一画： 道尔顿原子结构模型 原子结构模型的建立过程 “近代化学之父” 原子结构模型的建立过程 发现： 1.原子内有电子 2.电子带负电 3.电子比原子更微小 画一画：汤姆生原子结构模型 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子向面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。 英国物理学家汤姆生 （二）西瓜模型/葡萄干枣糕模型 原子结构模型的建立过程 英国科学家卢瑟福 原子结构模型的建立过程 1、绝大部分α粒子顺利通过 2、极少数α粒子飞行路线发生了大角度偏转 3、有个别粒子被反弹回来 原子核体积很小。 原子核带正电。 原子的质量几乎全部集中在原子核上。 带负电的电子在原子核外绕核运动。 （三）卢瑟福核式结构模型 行星绕太阳模型 画一画：卢瑟福原子结构模型 1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在特定的稳定轨道上运动。 （四）玻尔分层结构模型 （五）现代科学家经过研究，提出了“电子云”模 型。 原子结构模型的建立过程 原子结构模型的建立过程 建立模型往往需要一个不断完善，不断修正的过程，以使模型更接近事实的本质。 原子的构成 原子 原子核 电子 质子 中子 1个质子带1个单位正电荷 1个电子带1个单位负电荷 不带电 原子很小，原子核更小。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，但原子核几乎集中了原子的全部质量。 原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 锂 3 4 3 碳 6 6 6 钠 11 12 11 钾 19 20 19 铁 26 30 56 几种原子的构成 观察表格中的数据，你有什么发现？ 1、质子数等于核外电子数 2、不是所有的原子都有中子 3、质子数不一定等于中子数 4、质子所带正电荷数量和电子所带的负电荷数量相等，电性相反，原子呈电中性 核电荷数=质子数=核外电子数 在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动 原子的构成 核外电子分层排布示意图 1. 可以用原子结构示意图简明地表示核外电子分层排布情况。如图2.3-5所示是钠原子结构示意图。钠原子的核外电子分成 个电子层排布，最外层有 个电子。 钠原子结构示意图 原子核 带正电 质子数 （核电荷数、原子序数） 第一层 第二层 第三层 各层上的电子数 先排第一层，排满一层，由里向外再排下一层。 第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层一般不超过8个。 3 1 原子的质子数=电子数 探索活动 带负电 2.氯原子结构示意图如图 2.3-6 所示，通过观察比较，就下列话题与同学进行文流讨论：钠原子、氯原子的核外电子排布有哪些相同之处？钠原子、氯原子的最外层电子排布什么不同？ 氯原子结构示意图 钠原子结构示意图 电子层数相同，都是3层； 第一层、第二层的电子数相同。 最外层的电子数不同。 探索活动 氢1       氦3 锂3 铍4 硼5 碳6 氮7 氧8 氟9 氖10 钠11 镁12 铝13 硅14 磷15 硫16 氯17 氩18 写出表中原子的原子结构示意图，表中数字为核电荷数。课后完成后与同学交流。 探索活动 课堂小结 原子 原子核 电子 质子 中子 1个质子带1个单位正电荷 1个电子带1个单位负电荷 1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子,证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是 (　　) A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核 C 2.如图为原子结构模型的演变图,其中①为道尔顿原子模型,④为近代量子力学原子模型。下列符合历史演变顺序的一组是(　　) A.①③②⑤④ B.①②③④⑤C.①⑤③②④ D.①③⑤④② A 3.如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 (　　) A.c代表原子核 B.原子中b与c的数目一定相同 C.核电荷数由b决定 D.原子中a与c的数目一定相同 D 4.高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示,下列说法不正确的是（ ） A.  图中x为2 B.  硼原子的核外电子带正电 C.  硼原子的质子数为5 D.  硼原子的最外层电子数为3 B Lavf58.51.100 $$