精品解析：江苏省宿迁市泗阳县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mg-24 一、选择题（每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意。） 1. “性质决定用途，用途体现性质。”下列物质用途主要体现其化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 液氮用作制冷剂 C. 稀有气体制作霓虹灯 D. 氧气用于医疗急救 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 闻浓盐酸的气味 C. 称量氢氧化钠固体 D. 检查气密性 3. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释不正确的是 A. “松叶堪为酒，春来酿几多”——酿酒过程发生了缓慢氧化 B. “满架蔷薇一院香”——分子在不断运动 C. “冰，水为之，而寒于水”————物质的状态不同，化学性质不同 D. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 4. 含义丰富化学符号是化学独特的语言，下列说法正确的是 A. 中碳元素的化合价是价 B. 含有相同核内质子数，属于同一种元素 C. 溶于水解离出，属于酸 D. 两种粒子的最外层电子数相同，化学性质相似 5. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 B. 石墨和金刚石都由碳元素组成，所以石墨转化为金刚石属于物理变化 C. 煤块在空气中燃烧后，留下的灰烬质量变小了，这一变化不符合质量守恒定律 D. 氖和氩的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是稀有气体的原子 6. 学习要善于归纳和总结，以下认识完全正确的是 A．物质的分类 B．物质的性质与用途 单质：铜、、红磷 混合物：海水、空气、二氧化碳 氮气化学性质不活泼：用作保护气 氧气具有助燃性：用作燃料 C．物质性质差异及解释 D．元素之最 金刚石和石墨物理性质差异大：碳原子排列方式不同 CO和的化学性质不同：分子构成不同 地壳中含量最多的金属元素：铁元素 空气中含量最多的元素：氮元素 A. A B. B C. C D. D 7. 对下列实验容器中的水，其解释不正确的是 A．连接仪器 B．铁丝在氧气中燃烧 C．探究燃烧的条件 D．二氧化碳性质探究 实验装置 解释 玻璃端蘸水：起润滑作用 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 热水：除了提供热量还可以隔绝氧气 烧杯中的水：可证明二氧化碳能溶于水且与水反应 A. A B. B C. C D. D 8. 2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸，下列说法不正确的是 A. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸的化学式量为29 D. 对苯二甲酸中氢元素的质量分数约为3.6% 9. 空间站中航天员呼出的需要及时处理。以下是空间站中处理的反应微观示意图，称为萨巴蒂尔反应（Sabatier反应），以下说法正确的是 A. 该反应涉及1种氧化物 B. 反应前后氧元素的化合价没有发生改变 C. 催化剂在反应前后性质不变 D. 甲和乙的质量变化之比为 10. 以下四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 用一定量的双氧水制取氧气 B. 将水通电一段时间 C. 红磷在密闭容器中燃烧 D. 加热一定质量的高锰酸钾时二氧化锰的质量变化 二．填空简答题（共2小题，每空1分，化学方程式2分，共计9分。） 11. 化学与人类日常生活、古代发明、社会发展、环境保护等方面密切相关。 （1）日常生活：生活中常见的“高钙牛奶”“加碘食盐”等商品中，“钙”“碘”指的是______（选填“分子”“原子”或“元素”）。 （2）古代发明：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，其净水原理是______； （3）社会发展：航天服中的废气处理系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的______性。 （4）环境保护：使用氢燃料汽车可有效减少二氧化碳的排放。硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程为，则X的化学式为______． 12. 力争2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”，是我国政府对国际社会的重要承诺。“碳中和”即二氧化碳的吸收量等于二氧化碳的排放量，某化学兴趣小组为此展开如下探究。 （1）为实现“碳中和”，应减少化石燃料煤、______、天然气的使用。有时家用燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口，使燃料充分燃烧。 （2）碳“捕捉”与“封存”也可以实现“碳中和”。碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，写出反应的化学方程式______； （3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。请你写出一条你能做到低碳生活的方法______。 三．实验探究题（共2小题，每空1分，化学方程式2分，共计21分） 13. 化学是以实验为基础的科学，同学们用如下实验装置进行探究，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______． （2）若用A装置制取，则反应化学方程式为______；若采用装置E干燥所收集的，瓶中需盛放______（填物质名称），气体从______（填“a”或“b”）端通入。 （3）用B装置制取二氧化碳时，需进行改进，改进方法为______。 （4）实验室常用块状固体电石与水在常温下反应制备乙炔气体，该反应非常剧烈。且乙炔是一种难溶于水，密度比空气略小且接近空气密度的气体。在A~F中，应选择的发生装置及收集装置是______（填字母），该发生装置优点为______。 （5）若图G是某同学利用底部有破洞的试管设计的制二氧化碳的发生装置，若要停止反应，进行的操作为______． （6）下图是实验小组用双氧水和二氧化锰自制的简易供氧器，该供氧装置工作时需要考虑的因素有______（写出一点即可），右瓶中水的作用是______（写出一点即可）。 14. 某校化学课堂围绕课本《学生实验7酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习。 【一】探究酸的化学性质 （1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为：______；一会又观察到有气泡产生，原因是______。 【二】探究碱的化学性质 （2）小组同学进行了如下实验验证碱的化学性质 ①实验A中，可观察到的现象是酚酞溶液变红，其原因是氢氧化钠溶液中含有______（填离子符号）。 ②实验B中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______。要证明NaOH溶液和CO2发生了反应，还需增加的对比实验是______（写出主要操作）。 ③实验C反应的化学方程式为______，若实验C反应后的溶液为无色，加入足量稀盐酸后的现象为______。 【三】酸碱性质应用 （3）下列试剂能将稀盐酸、澄清石灰水溶液一次鉴别出来的是______（填字母序号）。 A. 稀硫酸 B. 无色酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 四、推理、计算题（共2小题，每空1分，化学方程式2分，第16（2）4分，计10分） 15. 已知A-G为初中化学中常见的物质，A物质含有两种元素，是生活中常用的清洁燃料，C为常见液体，D常用于灭火，F用于改良酸性土壤（反应条件和部分生成物已省略）。请回答下列问题。 （1）F的俗名为______，G的化学式为______。 （2）反应①的化学方程式为______。 （3）反应③通常会加入少量氢氧化钠或稀硫酸，作用是______。 16. 某兴趣小组用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：取15g大理石于烧杯中，逐渐加入50g稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），恰好完全反应，实验数据如图 （1）15g大理石完全反应时生成二氧化碳的质量为______g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mg-24 一、选择题（每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意。） 1. “性质决定用途，用途体现性质。”下列物质的用途主要体现其化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 液氮用作制冷剂 C. 稀有气体制作霓虹灯 D. 氧气用于医疗急救 【答案】D 【解析】 【详解】A、利用干冰升华吸热，可以用干冰进行人工降雨，干冰易升华，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项错误； B、液氮可用作冷冻剂，是利用了液氮温度低，且汽化吸热使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项错误； C、稀有气体制作霓虹灯，是因为稀有气体通电会发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项错误； D、氧气能够供给呼吸，可用于医疗急救，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，选项正确； 故选D。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 闻浓盐酸的气味 C. 称量氢氧化钠固体 D. 检查气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确； B、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作不正确； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作不正确； D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确。 故选A。 3. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释不正确的是 A. “松叶堪为酒，春来酿几多”——酿酒过程发生了缓慢氧化 B. “满架蔷薇一院香”——分子不断运动 C. “冰，水为之，而寒于水”————物质的状态不同，化学性质不同 D. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 【答案】C 【解析】 【详解】A、酿酒过程中，是粮食与氧气发生的反应，反应比较缓慢，且不易察觉，属于缓慢氧化，故选项解释正确； B、满架蔷薇一院香，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项解释正确； C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则冰和水化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，故选项解释不正确； D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，故选项解释正确。 故选C。 4. 含义丰富的化学符号是化学独特的语言，下列说法正确的是 A. 中碳元素的化合价是价 B. 含有相同核内质子数，属于同一种元素 C. 溶于水解离出，属于酸 D. 两种粒子的最外层电子数相同，化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故亚铁离子和铁离子含有相同的核内质子数，属于同种元素，符合题意； C、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、这两种粒子最外层电子数相同，但是的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构， 的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，两者化学性质不相似，不符合题意。 故选B。 5. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 B. 石墨和金刚石都由碳元素组成，所以石墨转化为金刚石属于物理变化 C. 煤块在空气中燃烧后，留下的灰烬质量变小了，这一变化不符合质量守恒定律 D. 氖和氩的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是稀有气体的原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确； B、石墨和金刚石是由碳元素组成不同单质，石墨转化为金刚石的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项推理不正确； C、煤块在空气中燃烧后，煤块燃烧生成的二氧化碳逸散到空气中，所以灰烬的质量比煤块的质量小，该反应遵守质量守恒定律，故选项推理不正确； D、氖和氩的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，如氯离子最外层电子数为8，氯离子是阴离子，故选项推理不正确。 故选A。 6. 学习要善于归纳和总结，以下认识完全正确的是 A．物质的分类 B．物质的性质与用途 单质：铜、、红磷 混合物：海水、空气、二氧化碳 氮气化学性质不活泼：用作保护气 氧气具有助燃性：用作燃料 C．物质性质差异及解释 D．元素之最 金刚石和石墨物理性质差异大：碳原子排列方式不同 CO和的化学性质不同：分子构成不同 地壳中含量最多的金属元素：铁元素 空气中含量最多的元素：氮元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A铜、 C60 、红磷都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；海水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；故A不符合题意； B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故正确；氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不可用作燃料，故错误；故B不符合题意； C、金刚石和石墨物理性质差异大，是因为而者的碳原子排列方式不同，故正确；CO和 CO2 的化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故正确；故C符合题意； D、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故错误；空气中含量最多的气体为氮气，则空气中含量最多的元素为氮元素，故正确；故D不符合题意； 故选C。 7. 对下列实验容器中的水，其解释不正确的是 A．连接仪器 B．铁丝在氧气中燃烧 C．探究燃烧的条件 D．二氧化碳性质探究 实验装置 解释 玻璃端蘸水：起润滑作用 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 热水：除了提供热量还可以隔绝氧气 烧杯中的水：可证明二氧化碳能溶于水且与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、连接仪器时，玻璃端蘸水的目的是起润滑作用，方便仪器连接，说法正确，不符合题意； B、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，说法正确，不符合题意； C、探究燃烧的条件时，热水的作用是提供热量和隔绝氧气，说法正确，不符合题意； D、将水倒入盛满二氧化碳的塑料瓶中，塑料瓶变瘪，只能证明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能与水反应，说法错误，符合题意。 故选：D。 8. 2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸，下列说法不正确的是 A. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸的化学式量为29 D. 对苯二甲酸中氢元素的质量分数约为3.6% 【答案】C 【解析】 【详解】A、对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，不符合题意； B、对苯二甲酸由对苯二甲酸分子构成，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，说法正确，不符合题意； C、对苯二甲酸的化学式量（相对分子质量）为（12×8）+（1×6）+（16×4）=166，说法错误，符合题意； D、对苯二甲酸中氢元素的质量分数，说法正确，不符合题意； 故选C。 9. 空间站中航天员呼出的需要及时处理。以下是空间站中处理的反应微观示意图，称为萨巴蒂尔反应（Sabatier反应），以下说法正确的是 A. 该反应涉及1种氧化物 B. 反应前后氧元素的化合价没有发生改变 C. 催化剂在反应前后性质不变 D. 甲和乙的质量变化之比为 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O属于氧化物，故选项说法不正确； B、反应物CO2，生成H2O中氧元素的化合价均为-2价，因此反应前后氧元素的化合价没有发生改变，故选项说法正确； C、催化剂在化学反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，甲（CO2）和乙（H2）的质量变化之比为(12+16×2):(1×2×4)=11:2，故选项说法不正确。 故选B。 10. 以下四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 用一定量的双氧水制取氧气 B. 将水通电一段时间 C. 红磷在密闭容器中燃烧 D. 加热一定质量的高锰酸钾时二氧化锰的质量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、用一定量的双氧水制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像不正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项图像不正确； C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像不正确； D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量逐渐增加，完全反应后不变，故选项图像正确。 故选D。 二．填空简答题（共2小题，每空1分，化学方程式2分，共计9分。） 11. 化学与人类日常生活、古代发明、社会发展、环境保护等方面密切相关。 （1）日常生活：生活中常见的“高钙牛奶”“加碘食盐”等商品中，“钙”“碘”指的是______（选填“分子”“原子”或“元素”）。 （2）古代发明：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，其净水原理是______； （3）社会发展：航天服中的废气处理系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的______性。 （4）环境保护：使用氢燃料汽车可有效减少二氧化碳的排放。硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程为，则X的化学式为______． 【答案】（1）元素 （2）加速固体悬浮物的沉降 （3）吸附 （4） 【解析】 【小问1详解】 这里的“钙”“碘”强调的是组成物质的元素，而不是分子或原子，故填：元素； 【小问2详解】 明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降； 【小问3详解】 活性炭疏松多孔具有吸附性，航天服中的废气处理系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的吸附性； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由化学方程式可知，反应后B、H、O、的原子个数为2、12、6，反应前B、H、O的原子个数为2、0、0，则6X中含有12个氢原子和6个氧原子，则可知X的化学式为H2O。 12. 力争2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”，是我国政府对国际社会的重要承诺。“碳中和”即二氧化碳的吸收量等于二氧化碳的排放量，某化学兴趣小组为此展开如下探究。 （1）为实现“碳中和”，应减少化石燃料煤、______、天然气的使用。有时家用燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口，使燃料充分燃烧。 （2）碳“捕捉”与“封存”也可以实现“碳中和”。碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，写出反应的化学方程式______； （3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。请你写出一条你能做到的低碳生活的方法______。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 调大 （2） （3）不使用一次性筷子##乘坐公共交通（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 为实现“碳中和”，应减少化石燃料煤、石油、天然气的使用；有时家用燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是因为燃料燃烧不充分造成的，此时应增大灶具的进风口，使燃料充分燃烧，故填：石油；增大； 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 低碳生活的具体方法很多，如不使用一次性筷子、乘坐公共交通等可以消耗二氧化碳或减少二氧化碳的排放，故填：不使用一次性筷子或乘坐公共交通（合理即可）。 三．实验探究题（共2小题，每空1分，化学方程式2分，共计21分） 13. 化学是以实验为基础的科学，同学们用如下实验装置进行探究，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______． （2）若用A装置制取，则反应的化学方程式为______；若采用装置E干燥所收集的，瓶中需盛放______（填物质名称），气体从______（填“a”或“b”）端通入。 （3）用B装置制取二氧化碳时，需进行改进，改进方法为______。 （4）实验室常用块状固体电石与水在常温下反应制备乙炔气体，该反应非常剧烈。且乙炔是一种难溶于水，密度比空气略小且接近空气密度的气体。在A~F中，应选择的发生装置及收集装置是______（填字母），该发生装置优点为______。 （5）若图G是某同学利用底部有破洞的试管设计的制二氧化碳的发生装置，若要停止反应，进行的操作为______． （6）下图是实验小组用双氧水和二氧化锰自制的简易供氧器，该供氧装置工作时需要考虑的因素有______（写出一点即可），右瓶中水的作用是______（写出一点即可）。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 浓硫酸##浓H2SO4 ③. a （3）将长颈漏斗下端浸入液面以下 （4） ①. CF ②. 可以控制反应的速率 （5）将破洞的试管取出 （6） ①. 装置气密性或双氧水浓度等（合理即可） ②. 可以观察生成氧气的速率或湿润氧气等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是水槽； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 若采用装置E干燥所收集的氧气，瓶中需盛放浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气； 气体应从a端通入，这样干燥的比较充分； 【小问3详解】 用B装置制取二氧化碳时，需进行改进，改进方法为：将长颈漏斗下端浸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 【小问4详解】 实验室常用块状固体电石与水在常温下反应制备乙炔气体，该反应属于固液不加热反应，且该反应非常剧烈，故发生装置可选C，C装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，乙炔是一种难溶于水，密度比空气略小且接近空气密度的气体，可采用排水法收集，收集装置可选F，故填：CF，可以控制反应速率； 【小问5详解】 图G是某同学利用底部有破洞的试管设计的制二氧化碳的发生装置，若要停止反应，进行的操作为将破洞的试管取出，使固液分离，反应停止； 【小问6详解】 该供氧装置工作时需要考虑装置的气密性，防止装置漏气，收集不到气体，还需要考虑双氧水浓度，因为双氧水浓度会影响反应速率，还需要考虑容器材质的承压能力等，因为反应生成了气体，会导致压强增大； 右瓶中水的作用是：湿润氧气，同时可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率。 14. 某校化学课堂围绕课本《学生实验7酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习。 【一】探究酸的化学性质 （1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为：______；一会又观察到有气泡产生，原因是______。 【二】探究碱的化学性质 （2）小组同学进行了如下实验验证碱的化学性质 ①实验A中，可观察到的现象是酚酞溶液变红，其原因是氢氧化钠溶液中含有______（填离子符号）。 ②实验B中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______。要证明NaOH溶液和CO2发生了反应，还需增加的对比实验是______（写出主要操作）。 ③实验C反应的化学方程式为______，若实验C反应后的溶液为无色，加入足量稀盐酸后的现象为______。 【三】酸碱性质应用 （3）下列试剂能将稀盐酸、澄清石灰水溶液一次鉴别出来的是______（填字母序号）。 A. 稀硫酸 B. 无色酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 【答案】（1） ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. 铁钉中的铁与盐酸反应产生氢气 （2） ①. OH- ②. 气球胀大 ③. 将注射器中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，再次做实验 ④. ⑤. 蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填写：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 铁钉中的铁也会与稀盐酸反应，因为会产生氢气，所以，观察到有气泡产生，故填写：铁钉中的铁与盐酸反应产生氢气。 【小问2详解】 ①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子，离子符号为OH-，故填写：OH-。 ②二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内的压强变小，所以观察到的现象是气球膨胀，故填写：气球胀大。 氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳可溶于水也可与水反应，因此，需要做水的对比实验，同时，还要采用控制变量法，即控制氢氧化钠溶液和水的体积相等，具体的操作为：将注射器中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，再次做实验，故填写：将注射器中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，再次做实验。 ③实验C是硫酸铜与氢氧化钠反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：，故填写：。 若实验C反应后溶液为无色，说明氢氧化钠过量或恰好完全反应，加入足量稀盐酸，说明稀盐酸过量，稀盐酸会与蓝色沉淀氢氧化铜反应，生成氯化铜和水，氯化铜易溶于水，形成蓝色溶液，因此，加入足量稀盐酸后的现象为蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色，故填写：蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色。 【小问3详解】 A.稀硫酸与稀盐酸不反应，稀硫酸与澄清石灰水反应生成硫酸钙和水，但无明显变化，不能出现明显不同的现象，不能鉴别，故不符合题意； B.无色酚酞溶遇酸性溶液变蓝色，遇碱性溶液变红色，澄清石灰水、稀盐酸分别显碱性、酸性，遇酚酞溶液分别显示红色、蓝色，能出现明显不同的现象，能鉴别，故符合题意； C.Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，能出现明显不同的现象，能鉴别，故符合题意，故填写：BC。 四、推理、计算题（共2小题，每空1分，化学方程式2分，第16（2）4分，计10分） 15. 已知A-G为初中化学中常见的物质，A物质含有两种元素，是生活中常用的清洁燃料，C为常见液体，D常用于灭火，F用于改良酸性土壤（反应条件和部分生成物已省略）。请回答下列问题。 （1）F的俗名为______，G的化学式为______。 （2）反应①的化学方程式为______。 （3）反应③通常会加入少量氢氧化钠或稀硫酸，作用是______。 【答案】（1） ①. 熟石灰##消石灰 ②. （2） （3）增强水的导电性 【解析】 【分析】F用于改良酸性土壤，则F为氢氧化钙；A物质含有两种元素，是生活中常用的清洁燃料，C为常见液体，D常用于灭火，A与B反应生成C和D，且C能生成B，则A为甲烷，B为氧气，C为水，D为二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则G为碳酸钙，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，F为氢氧化钙，俗名为熟石灰、消石灰；G为碳酸钙，其化学式为，故填：熟石灰或消石灰；； 【小问2详解】 A为甲烷，B为氧气，C为水，D为二氧化碳，即反应①为甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 反应③为水通电分解生成氢气和氧气，在水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸，可以增加水中自由移动的离子，能增强水的导电性，故填：增强水的导电性。 16. 某兴趣小组用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：取15g大理石于烧杯中，逐渐加入50g稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），恰好完全反应，实验数据如图。 （1）15g大理石完全反应时生成二氧化碳质量为______g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）4.4 （2）14.6% 解：设盐酸中的HCl的质量为x。 稀盐酸的溶质质量分数为； 答：所用稀盐酸的质量质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为50g+15g-60.6g=4.4g，故填：4.4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$