精品解析：江苏省常州市第二十四中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024年12月九年级化学随堂作业 注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。 2.试卷满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 S-32 Mg-24 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列语言描述不涉及化学性质的是 A. 凡海盐，见水即化 B. 金入于猛火，色不夺精光 C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D. 凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用 2. 下图所示化学实验操作正确的是 A. 称量药品 B. 量取液体读数 C. 添加酒精 D. 金属与酸反应 3. 关于化学家的贡献叙述错误的是 A. 道尔顿和拉瓦锡最先提出了原子论和分子学说 B. 徐光宪为我国稀土分离作出了重要贡献 C. 门捷列夫发现了元素周期律并制作了第一张元素周期表 D. 张青莲主持测定相对原子质量新值 4. 三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是 A. +6 B. +3 C. +2 D. －2 5. 下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是 A. 泥水、汽油和水的混合物、碘酒 B. 矿泉水、自来水、肥皂水 C. 牛奶、汽水、石灰水 D. 泥浆、石灰乳、汽水 6. 近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，模型如下。下列说法正确的是 A. 构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质 B. 团簇中的水分子不再运动 C. 冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同 D. 一个水分子中含有一个氢分子 近年，我国首个海上二氧化碳封存成功投入使用。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，分离出的通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界二氧化碳密度高接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。为防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢。 7. 我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法不符合“碳中和”理念的是 A. 植树造林 B. 回收秸秆 C. 节能减排 D. 燃放烟花 8. 不锈钢或低铬钢不属于 A. 混合物 B. 合金 C. 金属材料 D. 化合物 9. 下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 A. 超临界二氧化碳容易燃烧 B. 超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 C. 同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比气态二氧化碳小 D. 超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 10. 下列实验设计能达到预期目的或效果的是 A. 图1证明CO2能与水反应 B. 图2证明CH4燃烧生成二氧化碳和水 C. 图3证明生石灰固体与水混合放热 D. 图4证明MnO2是分解的催化剂 11. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D. 水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 12. 下列实验现象描述不正确的是 A. 将足量的稀盐酸加入大理石中：白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡 B. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 镁带在空气中燃烧：发出耀眼白光，放热，产生白烟生成白色固体 D. 一氧化碳还原氧化铜粉末：黑色固体变为紫红色，澄清石灰水变白色浑浊 13. 中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加热除汞，使金附着在器物表面。下列说法不正确的是 A. 金汞漆属于合金 B. 金的化学性质比较稳定 C. 鎏金工艺利用了汞的易挥发性 D. 金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡 14. 为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的除杂方案中正确的是 A. （）：点燃 B. 锰酸钾（高锰酸钾）：加热 C. 氧化铜（铜）：在氧气流中加热 D. 溶液：加过量锌粉，过滤 15. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B. 燃烧会伴随着发光放热的现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 C. 元素的化学性质是由最外层电子数决定的，所以最外层电子数相同的元素化学性质都相同 D. 稀有气体属于混合物，则空气一定属于混合物 16. 把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需加水 A. 245g B. 195 g C. 49 g D. 196 g 17. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 18. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 C. 高锰酸钾受热分解制氧气 D. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 19. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法不正确的是 A. 反应I中有三种物质生成 B. 在催化剂条件下，反应Ⅱ的化学方程式是 C. 整个流程最终实现太阳能转换为电能 D. 反应I为化合反应，反应Ⅲ为分解反应 20. 下图中涉及某化工生产的核心反应，用铂铑合金作催化剂，相关物质的部分信息如下表所示(表示氮原子，表示氧原子，表示氢原子)，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 分子微观示意图 ？ 反应前质量 反应后质量 ？ A. 该反应中氧化物有3种 B. 反应中乙和丙的化学计量数之比为 C. 氢元素的质量分数：甲>丁 D. 化学反应前后铂铑合金性质不变 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 21. 用符合要求的物质的序号填空。 ①磁铁矿；②铝土矿；③金刚石；④活性炭；⑤稀硫酸； （1）常用于切割玻璃的是________；（2）常用于吸附甲醛的是________； （3）常用于金属除锈的是________；（4）常用于工业炼铁的是________。 22. 我国传统文化中蕴含丰富的化学知识和化学思想。 （1）《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器取滴露。”这是利用了化学实验操作________的原理，根据物质的________不同将酒分离。 （2）《天工开物》将陶瓷概述为“水火既济而土合”。烧制瓷器所用黏土中含有氧、硅、铝等元素，写出其中地壳中含量第二的非金属元素的符号________。 （3）下图为古人的省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释不正确的是________。 A. 水分子受热分解 B. 水分子不断运动 C. 水分子间隔变大 D. 水分子数目减少 23. 空气是宝贵的资源，以空气为原料生产尿素的流程如下： 已知：下，各气体的沸点如下表。 物质 氢气 氮气 氧气 氨气 沸点/℃ -252 -195.8 -183 -33.35 （1）步骤②中煤和氧气反应前需先将煤粉碎，目的是________。 （2）步骤③欲将合成塔中与、分离，适宜的温度范围是：________________。 （3）步骤④中，涉及反应的化学方程式为________ （4）该流程中，可以循环利用的物质是________。 24. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是_______（填“C”“”或“”）。 （2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为_______。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是_______（填字母）。 a.金刚石和石墨都属于碳的单质 b.石墨转化为金刚石属于物理变化 c.它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d.金刚石和石墨里分子的构成不同 （4）已知镁在二氧化碳中也能燃烧生成氧化镁和碳。若1.2g镁在二氧化碳中完全燃烧，至少需要二氧化碳的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 三、实验题（本题包括小3题，共40分） 25. 下列装置常用于气体的实验室制取，请回答下列问题。 （1）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为________。发生装置一般用C而不用B，原因是________。 （2）实验室制备二氧化碳气体的药品是：________，发生的化学反应方程式为________。不选择用稀硫酸的原因是________。用D制取二氧化碳与B相比具有的优势是________。二氧化碳可用F装置收集的原因是________。 （3）A装置在制取气体前应先检查装置的气密性，若按图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是________（选填编号）。 A. 将水槽换成烧杯 B. 试管口橡皮塞未塞紧 C. 先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中 26. 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。某学习小组为回收其中的铜、金，进行了如下实验。 已知：；本实验条件下，金不发生反应。 回答下列问题： （1）滤液A中的溶质除外，还含有的溶质化学式分别是________、________。 （2）小组同学在步骤Ⅱ中发现：部分分解导致实际消耗的用量明显大于理论用量。导致部分分解的原因可能是________；________。 （3）滤渣D的成分是________。 （4）向滤液C中加入过量铁粉的目的________；其中发生反应的化学方程式是________，________。 27. 钢铁是现代文明不可缺少的金属材料。 I.铁的冶炼 （1）实验室模拟炼铁的装置如图1所示，其中与中氧元素结合，使其失氧转化为。除了，从左侧通入的物质还可以是________（填字母）。 A. 水煤气（和） B. C. 木炭 D. （2）工业上炼铁高炉的结构如图2所示。 ①高炉中产生的主要反应为、化学方程式：________。 ②炼铁时加入的________（填名称）可将铁矿石中的杂质转化为与铁水分离除去。 （3）如图3所示的窑炉能够控制窑内的含量，从而实现调节釉色的目的。为了提高窑体内的体积分数，可采用的措施有________（填序号）。 A. 相对增加空气鼓入 B. 相对增加燃料用量 C. 增大烟囱的排气量 D. 减小烟囱的排气量 （4）现代工业对优质陶瓷的需求量大幅度提高，“建筑陶瓷工业窑炉氨燃烧（零碳燃料）技术”已应用于示范试产。用做燃料相对于用木炭做燃料的优点是________。 （5）合成氨工艺需要用到氢气，在铁触媒作用下，用体积比为的氮气和氢气合成氨气。是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图4所示。 ①“再生”过程中铁元素的质量分数________（选填“变大、不变”或“变小”）。 ②若开始加入，“失效”一段时间后测得固体中的质量为，则此时所得固体的总质量等于________g。 Ⅱ.铁的锈蚀 实验是化学研究的重要手段。图5为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5∼10分钟，改进后的装置如图6所示（夹持装置已略去）。 （6）图5实验中，对比________（填序号）可知，铁生锈与氧气有关。 （7）图6实验中，证明铁生锈与水有关的现象为________。 （8）图6实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是________。 （9）图6实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处________（答一条即可）。 【实验探究】如图7所示装置，检查该装置气密性，将铁粉和活性炭粉加入三颈烧瓶，连接仪器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图8所示。时刻利用注射器加入饱和溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。 （10）据图8，对比段和段说明________。 （11）据图8，分析段压强突然变大的原因是________。 A. 稀盐酸被吸入三颈烧瓶中 B. 稀盐酸和铁粉反应生成氢气 C. 稀盐酸和铁粉反应放热 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年12月九年级化学随堂作业 注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。 2.试卷满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 S-32 Mg-24 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列语言描述不涉及化学性质的是 A. 凡海盐，见水即化 B. 金入于猛火，色不夺精光 C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D. 凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用 【答案】A 【解析】 【分析】物质需要通过化学变化体现出来的性质叫化学性质，化学变化是指有新物质生成的变化。 【详解】A.海盐溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学性质，符合题意； B.金的化学性质非常稳定，即使放在火上烧也不会与氧气发生反应，因此颜色不变，涉及到化学性质，不符合题意； C.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜是指铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，涉及化学性质，不符合题意； D.煤炭中的碳单质具有还原性，可以将矿石中的金属元素还原成金属单质，还原性属于化学性质，不符合题意； 故选：A。 2. 下图所示化学实验操作正确的是 A. 称量药品 B. 量取液体读数 C. 添加酒精 D. 金属与酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量，故图示操作不正确； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，故图示操作不正确； D、向试管中装块状或金属颗粒状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，为防止打破试管，慢慢将试管竖立起来，故图示操作不正确。 故选B。 3. 关于化学家的贡献叙述错误的是 A. 道尔顿和拉瓦锡最先提出了原子论和分子学说 B. 徐光宪为我国稀土分离作出了重要贡献 C. 门捷列夫发现了元素周期律并制作了第一张元素周期表 D. 张青莲主持测定相对原子质量新值 【答案】A 【解析】 【详解】A、道尔顿和阿伏伽德罗先后提出了原子论和分子学说，A选项错误； B、徐光宪为我国稀土分离作出了重要贡献，B选项正确； C、门捷列夫发现了元素周期律并制作了第一张元素周期表，C选项正确； D、张青莲主持测定锑等元素的相对原子质量新值，D选项正确。 故选：A。 4. 三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是 A. +6 B. +3 C. +2 D. －2 【答案】B 【解析】 【详解】根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，在三氧化二铋中氧元素的化合价为-2价，可以求出铋元素的化合价为+3。 5. 下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是 A. 泥水、汽油和水的混合物、碘酒 B. 矿泉水、自来水、肥皂水 C. 牛奶、汽水、石灰水 D. 泥浆、石灰乳、汽水 【答案】A 【解析】 【详解】A、泥水是悬浊液、汽油和水的混合物是乳浊液、碘酒是溶液，故符合题意；        B、矿泉水是溶液、自来水是溶液、肥皂水是乳浊液，故不符合题意；  C、牛奶是乳浊液、汽水是溶液、石灰水是溶液，故不符合题意；  D、泥浆是悬浊液、，石灰乳不属于乳浊液、汽水是溶液，故不符合题意。  故选A。 6. 近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，模型如下。下列说法正确的是 A. 构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质 B. 团簇中的水分子不再运动 C. 冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同 D. 一个水分子中含有一个氢分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水由水分子构成，保持水化学性质的微粒是水分子，A选项错误； B、所有物质都在不断运动，团簇中的水分子仍在运动，B选项错误； C、分子种类相同，化学性质相同，冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同，C选项正确； D、分子由原子构成，一个水分子中含有两个氢原子，不含氢分子，D选项错误。 故选：C。 近年，我国首个海上二氧化碳封存成功投入使用。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，分离出的通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界二氧化碳密度高接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。为防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢。 7. 我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法不符合“碳中和”理念的是 A. 植树造林 B. 回收秸秆 C. 节能减排 D. 燃放烟花 8. 不锈钢或低铬钢不属于 A. 混合物 B. 合金 C. 金属材料 D. 化合物 9. 下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 A. 超临界二氧化碳容易燃烧 B. 超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 C. 同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比气态二氧化碳小 D. 超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 【答案】7. D 8. D 9. D 【解析】 【7题详解】 A、植树造林可以促进光合作用的进行，可以增加二氧化碳的吸收，降低大气中二氧化碳的含量，符合“碳中和”理念，A选项错误； B、回收秸秆可以减少因燃烧秸秆而大量产生的二氧化碳，符合“碳中和”理念，B选项错误； C、节能减排可以节约化石能源，从而减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”理念，C选项错误； D、燃放烟花会释放大量二氧化碳，增加大气中的二氧化碳含量，不符合“碳中和”理念，D选项正确。 故选：D。 【8题详解】 金属材料包括纯金属与合金，不锈钢或低铬钢都是合金，属于金属材料；合金是金属和金属或非金属熔合在一起形成的具有金属特性的物质，因此合金属于混合物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，合金不属于纯净物，因此不属于化合物。综上所述，可知不锈钢或低铬钢都属于混合物、合金、金属材料，但不属于化合物。 故选：D。 【9题详解】 A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，所以化学性质相同，二氧化碳不能燃烧，所以超临界二氧化碳也不能燃烧，A选项错误； B、超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，组成相同，B选项错误； C、超临界二氧化碳的密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳，C选项错误； D、超临界二氧化碳是二氧化碳通入压缩机加压和干燥得到的，所以存在于特定的条件下，故条件改变，状态改变，D选项正确。 故选：D。 10. 下列实验设计能达到预期目的或效果的是 A. 图1证明CO2能与水反应 B. 图2证明CH4燃烧生成二氧化碳和水 C. 图3证明生石灰固体与水混合放热 D. 图4证明MnO2是分解的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、将水倒入盛二氧化碳的塑料瓶中，拧紧瓶盖后瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水或能与水反应，不能证明二氧化碳一定能和水反应。A不能达到预期目的，不符合题意； B、CH4燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由于石灰水是液体，图2只能证明CH4燃烧生成二氧化碳，无法证明水的生成。B不能达到预期目的，不符合题意； C、生石灰固体与水混合是放热反应，容器内的压强会因温度升高而增大，红墨水左端下降，右端上升。C能达到预期目的，符合题意； D、要证明MnO2是H2O2分解的催化剂，必须证明MnO2在反应前后的化学性质和质量不变。D不能达到预期目的，不符合题意。 综上所述：选择C。 11. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D. 水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误； B、溶液一定是均一、透明的，均一、稳定的液体不一定都是溶液，例如水不是溶液，故错误； C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确； D、蔗糖是由分子构成的，水加入蔗糖后，不能增加溶液中的带电粒子，导电性没有显著变化，故错误。 故选C。 12. 下列实验现象描述不正确的是 A. 将足量的稀盐酸加入大理石中：白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡 B. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 镁带在空气中燃烧：发出耀眼白光，放热，产生白烟生成白色固体 D. 一氧化碳还原氧化铜粉末：黑色固体变为紫红色，澄清石灰水变白色浑浊 【答案】A 【解析】 【详解】A、大理石主要成分是CaCO3，将足量的稀盐酸加入大理石中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，白色固体逐渐减少，固体表面有气泡，但大理石中不能与稀盐酸反应的杂质不会消失，因此固体不会消失，A选项错误； B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，B选项正确； C、镁带在空气中燃烧生成氧化镁，现象是发出耀眼白光，放热，产生白烟，生成白色固体，C选项正确； D、一氧化碳还原氧化铜粉末生成铜、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰变浑浊，则现象是黑色固体变为紫红色，澄清石灰水变白色浑浊，D选项正确。 故选：A。 13. 中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加热除汞，使金附着在器物表面。下列说法不正确的是 A. 金汞漆属于合金 B. 金的化学性质比较稳定 C. 鎏金工艺利用了汞的易挥发性 D. 金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、金汞漆是两种金属熔合具有金属特性的物质，属于合金，故A说法正确； B、金在自然界中以单质形式存在，则金的化学性质比较稳定，故B说法正确； C、中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加热除汞，使金附着在器物表面，利用了汞的易挥发性，故C说法正确； D、汞和金均属于不活泼的金属，与稀盐酸不反应，因此金汞漆加入盐酸中不会产生大量气泡，故D说法不正确； 故选：D。 14. 为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的除杂方案中正确的是 A. （）：点燃 B. 锰酸钾（高锰酸钾）：加热 C. 氧化铜（铜）：在氧气流中加热 D. 溶液：加过量锌粉，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2不能燃烧也不支持燃烧，CO2中混有少量CO时，CO不能被点燃，无法通过点燃除去CO，A选项错误； B、在加热条件下，锰酸钾不反应，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，氧气逸散到空气中，完全反应后固体含有锰酸钾和二氧化锰，该方案可以除去高锰酸钾，但会引入新的杂质二氧化锰，B选项错误； C、在氧气流中加热，氧化铜不反应，铜与氧气反应生成氧化铜，充分反应后所得固体是氧化铜，C选项正确； D、Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu。加过量锌粉，锌粉与CuCl2反应生成ZnCl2、Cu，与FeCl2反应生成ZnCl2、Fe，过滤后所得溶液是ZnCl2溶液，无法得到FeCl2溶液，D选项错误。 故选：C。 15. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B. 燃烧会伴随着发光放热的现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 C. 元素的化学性质是由最外层电子数决定的，所以最外层电子数相同的元素化学性质都相同 D. 稀有气体属于混合物，则空气一定属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝的金属活动性比铁强，但常温下铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝与氧气接触，因此铝制品比铁制品更耐锈蚀，A选项错误； B、燃烧会伴随着发光放热的现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧，例如电灯通电会发光放热，但不是燃烧，B选项错误； C、元素的化学性质是由最外层电子数决定的，一般来说，最外层电子数相等，化学性质相似，但最外层电子数相同的元素化学性质不一定都相同，例如He和Mg，二者最外层电子数都是2，但He最外层排满电子，属于稳定结构，Mg最外层没有排满电子，属于不稳定结构，它们化学性质不相同，C选项错误； D、混合物含有两种或两种以上物质，稀有气体包含氦气、氖气、氩气等，属于混合物，空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，也属于混合物，D选项正确。 故选：D。 16. 把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需加水 A. 245g B. 195 g C. 49 g D. 196 g 【答案】B 【解析】 【详解】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设要加水的质量为， 则 。 故选B。 17. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、在过程中，过氧化氢在二氧化锰的催化下不能生成氢气，应该改为，不符合题意； B、在过程中，铁和硫酸铜反应不能生成硫酸铁，应该改为，不符合题意； C、在过程中，二氧化碳和葡萄糖不能转化水，应该改为，不符合题意； D、在过程中，铜在空气中生锈生成碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热生成氧化铜，符合题意。故选D。 18. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 C. 高锰酸钾受热分解制氧气 D. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，A选项错误； B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为，每56份质量的铁能反应生成2份质量的氢气，对比可知金属质量相等情况下，铁粉反应生成的氢气更多，但氢气来源于稀硫酸，等质量、等浓度的稀硫酸完全反应后，生成的氢气质量相等，B选项正确； C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行，生成氧气的质量不断增大，则固体中氧元素的质量不断减小，但锰元素的质量不变，C选项正确； D、向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，随着反应的进行，水的质量不断增大，待反应停止后，水的质量不再增大，过氧化氢溶液含有水，因此反应开始前水的质量不为0，D选项正确。 故选：A。 19. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法不正确的是 A. 反应I中有三种物质生成 B. 在催化剂条件下，反应Ⅱ的化学方程式是 C. 整个流程最终实现太阳能转换为电能 D. 反应I为化合反应，反应Ⅲ为分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图像，反应Ⅰ由H2SO4反应生成O2、SO2、H2O这三种物质，A选项正确； B、在催化剂条件下，反应Ⅱ由SO2、H2O反应生成S、H2SO4，化学方程式为，B选项正确； C、根据图像，整个流程最终实现太阳能转换为电能，C选项正确； D、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质。反应I由H2SO4反应生成O2、SO2、H2O，属于分解反应；反应Ⅲ由S、O2反应生成SO2，属于化合反应，D选项错误。 故选：D。 20. 下图中涉及某化工生产的核心反应，用铂铑合金作催化剂，相关物质的部分信息如下表所示(表示氮原子，表示氧原子，表示氢原子)，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 分子微观示意图 ？ 反应前质量 反应后质量 ？ A. 该反应中氧化物有3种 B. 反应中乙和丙的化学计量数之比为 C. 氢元素的质量分数：甲>丁 D. 化学反应前后铂铑合金性质不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应后甲物质的质量为100.0g+5.0g+166.0g+2.0g-125.0g-6.0g-110.0g=32.0g。甲减轻100g-32g=68g，乙增重125g-5g=120g，丙减轻166g-6g=160g，丁增重110g-2g=108g。由图可知乙为一氧化氮，丙为氧气，丁为水，故反应为甲与氧气反应生成一氧化氮和水。设反应中氧气、一氧化氮和水的分子个数比为x:y:z，则32x:30y:18z=160g:120g:108g，x:y:z=5:4:6，即参加反应的O2个数为5时，生成NO的个数为4，H2O的个数为6，生成物中N、H、O的原子个数为4、12、10，参加反应的氧气中O的原子个数为10，所以甲分子中含有4N、12H，化学式为NH3。反应的方程式为：。 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。该反应中氧化物有一氧化氮和水两种，选项错误； B、由分析可知，该反应中乙和丙的化学计量数之比为 4: 5，选项错误； C、甲中氢元素质量为，丁中氢元素质量分数为：，故氢元素的质量分数：甲>丁，选项正确； D、铂铑合金是反应的催化剂，反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 21. 用符合要求的物质的序号填空。 ①磁铁矿；②铝土矿；③金刚石；④活性炭；⑤稀硫酸； （1）常用于切割玻璃的是________；（2）常用于吸附甲醛的是________； （3）常用于金属除锈的是________；（4）常用于工业炼铁的是________。 【答案】 ①. ③ ②. ④ ③. ⑤ ④. ① 【解析】 【详解】（1）金刚石硬度很大，常用于切割玻璃，故选③。 （2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，常用于吸附甲醛的是活性炭，故选④。 （3）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，常用于金属除锈的是稀硫酸，故选⑤。 （4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，常用于工业炼铁，故选①。 22. 我国传统文化中蕴含丰富的化学知识和化学思想。 （1）《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器取滴露。”这是利用了化学实验操作________的原理，根据物质的________不同将酒分离。 （2）《天工开物》将陶瓷概述为“水火既济而土合”。烧制瓷器所用黏土中含有氧、硅、铝等元素，写出其中地壳中含量第二的非金属元素的符号________。 （3）下图为古人的省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释不正确的是________。 A. 水分子受热分解 B. 水分子不断运动 C. 水分子间隔变大 D. 水分子数目减少 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. 沸点 （2）Si （3）A 【解析】 【小问1详解】 “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器取滴露”，说明酒先变为蒸气，然后冷凝，而酒糟不会变为蒸气，这是利用了化学实验操作蒸馏的原理，根据物质的沸点不同将酒分离。 【小问2详解】 地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中含量第二的非金属元素是硅，元素符号为Si。 【小问3详解】 A、水分子受热，运动速度加快，不会分解，A选项错误； B、水分子在不断运动，B选项正确； C、温度升高，水分子之间的间隔变大，C选项正确； D、水由水分子构成，下层盏中的水会不断减少，盏中水分子数目也会减少，D选项正确。 故选：A。 23. 空气是宝贵的资源，以空气为原料生产尿素的流程如下： 已知：下，各气体的沸点如下表。 物质 氢气 氮气 氧气 氨气 沸点/℃ -252 -195.8 -183 -33.35 （1）步骤②中煤和氧气反应前需先将煤粉碎，目的是________。 （2）步骤③欲将合成塔中与、分离，适宜的温度范围是：________________。 （3）步骤④中，涉及反应的化学方程式为________ （4）该流程中，可以循环利用的物质是________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） ①. -195.8℃ ②. -33.35℃ （3） （4）N2、H2 【解析】 【小问1详解】 反应物的接触面积越大，反应速率越快，步骤②中煤和氧气反应前需先将煤粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 根据表格信息，氢气、氮气、氨气的沸点分别是-252℃、-195.8℃、-33.35℃，步骤③欲将合成塔中NH3与N2、H2分离，则氢气、氮气都需要变为气态，而氨气不能变为气态，适宜的温度范围是：-195.8℃＜T＜-33.35℃。 【小问3详解】 步骤④中，CO2、液氨（NH3）在低温、加压条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，CO2中碳、氧原子的个数比为1∶2，NH3中氮、氢原子个数比为1∶3，而CO(NH2)2中碳、氧原子的个数比为1∶1，氮、氢原子个数比为1∶2，对比可知生成物还有水，则该反应是CO2、液氨（NH3）在低温、加压条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]、水，化学方程式为：。 【小问4详解】 根据流程图可知，步骤③分离出来的N2和H2可以重新进入合成塔加以利用，因此可以循环利用的物质是N2、H2。 24. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是_______（填“C”“”或“”）。 （2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为_______。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是_______（填字母）。 a.金刚石和石墨都属于碳的单质 b.石墨转化为金刚石属于物理变化 c.它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d.金刚石和石墨里分子的构成不同 （4）已知镁在二氧化碳中也能燃烧生成氧化镁和碳。若1.2g镁在二氧化碳中完全燃烧，至少需要二氧化碳的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 【答案】（1） （2）6 （3）bd （4）解：设至少需要二氧化碳的质量为x。 答：至少需要二氧化碳的质量为1.1g。 【解析】 【小问1详解】 “低碳行动”中的“碳”指的是； 【小问2详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故碳原子核外电子数为6； 【小问3详解】 a、金刚石和石墨都属于碳的单质，说法正确，不符合题意； b、石墨转化为金刚石，生成了新物质，属于化学变化，说法错误，符合题意； c、金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳，说法正确，不符合题意；        d、金刚石、石墨均由碳原子构成，说法错误，符合题意。 故选：bd； 【小问4详解】 计算过程见答案。 三、实验题（本题包括小3题，共40分） 25. 下列装置常用于气体的实验室制取，请回答下列问题。 （1）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为________。发生装置一般用C而不用B，原因是________。 （2）实验室制备二氧化碳气体的药品是：________，发生的化学反应方程式为________。不选择用稀硫酸的原因是________。用D制取二氧化碳与B相比具有的优势是________。二氧化碳可用F装置收集的原因是________。 （3）A装置在制取气体前应先检查装置的气密性，若按图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是________（选填编号）。 A. 将水槽换成烧杯 B. 试管口橡皮塞未塞紧 C. 先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中 【答案】（1） ①. ②. C装置可以控制反应速率，获得平稳的气流 （2） ①. 大理石（或石灰石）、稀盐酸 ②. ③. 稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，以沉淀形式存在时会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行 ④. 可以随时控制反应的发生和停止 ⑤. 二氧化碳密度比空气大、与空气中的物质不反应 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 用双氧水（过氧化氢溶液）和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：； 发生装置一般用C而不用B，原因是C装置可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，获得平稳的气流。 【小问2详解】 实验室制备二氧化碳气体的药品是大理石（或石灰石）、稀盐酸； 大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：； 不选择用稀硫酸的原因是：稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，以沉淀形式存在时会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行； 用D制取二氧化碳与B相比具有的优势是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与带小孔的隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于带小孔的隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生，而B装置没有这一作用，故填：可以随时控制反应的发生和停止； F装置采用向上排空气法收集气体，二氧化碳可用F装置收集的原因是：二氧化碳密度比空气大、与空气中的物质不反应。 【小问3详解】 A、如果将水槽换成烧杯，不会影响检查结果，A选项错误； B、如果装置中试管口橡皮塞未塞紧，装置会漏气，检查时不会看到导管口有气泡冒出，B选项正确； C、如果先用手捂住试管，试管中的空气受热体积膨胀从导管另一端管口逸出，再将导管另一端插入水中，不会看到有气泡从导管口冒出，C选项正确。 故选：BC。 26. 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。某学习小组为回收其中的铜、金，进行了如下实验。 已知：；本实验条件下，金不发生反应。 回答下列问题： （1）滤液A中的溶质除外，还含有的溶质化学式分别是________、________。 （2）小组同学在步骤Ⅱ中发现：部分分解导致实际消耗的用量明显大于理论用量。导致部分分解的原因可能是________；________。 （3）滤渣D的成分是________。 （4）向滤液C中加入过量铁粉的目的________；其中发生反应的化学方程式是________，________。 【答案】（1） ①. Al2(SO4)3 ②. FeSO4 （2） ①. 反应放热 ②. 硫酸铜对过氧化氢分解具有催化作用 （3）金 （4） ①. 将CuSO4中的Cu完全置换出来 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 铜、铝、铁、金的金属活动性顺序为Al＞Fe＞(H)＞Cu＞Au。废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属，加入过量稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和金都不与稀硫酸反应，过滤后滤液A中含有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的硫酸，即滤液A中的溶质除H2SO4外，还含有Al2(SO4)3、FeSO4。 【小问2详解】 温度越高，化学反应速率越快；催化剂可以加快反应速率。根据已知，，导致部分H2O2分解的原因可能是：反应放热；硫酸铜对过氧化氢分解具有催化作用。 【小问3详解】 根据（1）的分析，滤渣B中含有铜、金，步骤Ⅱ中铜转化为硫酸铜，金不发生反应，则滤渣D的成分是金。 【小问4详解】 滤液C含有硫酸铜和硫酸，向滤液C中加入过量铁粉，硫酸铜能与铁粉反应生成硫酸亚铁、铜，硫酸能与铁粉反应生成硫酸亚铁、氢气，可知目的是：将CuSO4中的Cu完全置换出来； 发生反应的方程式是、。 27. 钢铁是现代文明不可缺少的金属材料。 I.铁的冶炼 （1）实验室模拟炼铁的装置如图1所示，其中与中氧元素结合，使其失氧转化为。除了，从左侧通入的物质还可以是________（填字母）。 A. 水煤气（和） B. C. 木炭 D. （2）工业上炼铁高炉的结构如图2所示。 ①高炉中产生的主要反应为、化学方程式：________。 ②炼铁时加入的________（填名称）可将铁矿石中的杂质转化为与铁水分离除去。 （3）如图3所示的窑炉能够控制窑内的含量，从而实现调节釉色的目的。为了提高窑体内的体积分数，可采用的措施有________（填序号）。 A. 相对增加空气鼓入 B. 相对增加燃料用量 C. 增大烟囱的排气量 D. 减小烟囱的排气量 （4）现代工业对优质陶瓷的需求量大幅度提高，“建筑陶瓷工业窑炉氨燃烧（零碳燃料）技术”已应用于示范试产。用做燃料相对于用木炭做燃料的优点是________。 （5）合成氨工艺需要用到氢气，在铁触媒作用下，用体积比为的氮气和氢气合成氨气。是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图4所示。 ①“再生”过程中铁元素的质量分数________（选填“变大、不变”或“变小”）。 ②若开始加入，“失效”一段时间后测得固体中的质量为，则此时所得固体的总质量等于________g。 Ⅱ.铁的锈蚀 实验是化学研究的重要手段。图5为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5∼10分钟，改进后的装置如图6所示（夹持装置已略去）。 （6）图5实验中，对比________（填序号）可知，铁生锈与氧气有关。 （7）图6实验中，证明铁生锈与水有关的现象为________。 （8）图6实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是________。 （9）图6实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处________（答一条即可）。 【实验探究】如图7所示装置，检查该装置气密性，将铁粉和活性炭粉加入三颈烧瓶，连接仪器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图8所示。时刻利用注射器加入饱和溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。 （10）据图8，对比段和段说明________。 （11）据图8，分析段压强突然变大的原因是________。 A. 稀盐酸被吸入三颈烧瓶中 B. 稀盐酸和铁粉反应生成氢气 C. 稀盐酸和铁粉反应放热 【答案】（1）AD （2） ①. ②. 石灰石 （3）BD （4）更环保 （5） ①. 变小 ②. 68 （6）AB （7）U形管内左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 （8）氧气浓度较高 （9）不能探究氧气对铁锈蚀的影响 （10）加入饱和NaCl溶液后，铁粉锈蚀明显加快 （11）ABC 【解析】 【小问1详解】 A、水煤气中的CO和H2都具有还原性，能将Fe2O3还原为Fe，A选项正确； B、CO2不具有还原性，不能将Fe2O3还原为Fe，B选项错误； C、木炭具有还原性，但不是气体，无法通入玻璃管，C选项错误； D、H2具有还原性，能将Fe2O3还原为Fe，D选项正确。 故选：AD。 【小问2详解】 ①CO2能与C在高温条件下反应生成CO，化学方程式为：。 炼铁时加入的石灰石可将铁矿石中的杂质转化为CaSiO3与铁水分离除去。 【小问3详解】 含碳物质不充分燃烧时会产生CO，同时，CO2能与C在高温条件下反应生成CO。 A、相对增加空气鼓入，有助于燃料充分燃烧，不能提高窑体内CO的体积分数，A选项错误； B、相对增加燃料用量，可使燃料不充分燃烧，能提高窑体内CO的体积分数，B选项正确； C、增大烟囱的排气量，会降低窑体内CO2含量，不利于CO的生成，C选项错误； D、减小烟囱的排气量，会提高窑体内CO2含量，有利于CO的生成，D选项正确。 故选：BD。 【小问4详解】 NH3燃烧产物是N2、H2O，不会产生CO2和有害气体，相对于用木炭做燃料的优点是更环保。 【小问5详解】 ①根据图4，“再生”过程是FeO转化为Fe3O4，FeO可变形为Fe3O3，对比Fe3O3、Fe3O4，可知转化后氧元素的质量分数增大，则铁元素的质量分数变小。 ②合成氨催化过程中部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，根据图4可知反应生成了FeO，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还会生成水，该反应的化学方程式为；若开始加入69.9g Fe3O4，“失效”一段时间后测得固体中Fe3O4的质量为46.4g，则参与反应的Fe3O4为，设反应生成的FeO的质量为x，则 x=21.6g 则所得固体的总质量为 【小问6详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致。图5，A中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈；B中植物油可以隔绝空气，铁钉只与水接触，不生锈；C中干燥剂可以吸收水分，铁钉只与氧气接触，不生锈，对比AB可知铁生锈与氧气有关。 【小问7详解】 图6实验中，H2O2溶液在MnO2催化作用下快速分解产生大量氧气，同时生成的氧气会带有水分，干燥剂可以吸收水分，则U形管左侧铁丝同时接触氧气、水，会生锈；右侧铁丝只接触氧气，不生锈，可知证明铁生锈与水有关的现象为U形管内左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈。 【小问8详解】 空气中氧气浓度较低，图6实验，H2O2溶液在MnO2催化作用下快速分解产生大量氧气，能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是氧气浓度较高。 【小问9详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致。该实验中，U形管内两侧铁丝都接触氧气，不足之处是不能探究氧气对铁锈蚀的影响。 【小问10详解】 铁粉锈蚀会消耗氧气，导致装置内压强降低。根据图8，AB段压强略微下降，时刻利用注射器加入饱和溶液，BC段压强明显下降，对比说明加入饱和NaCl溶液后，铁粉锈蚀明显加快。 【小问11详解】 CD段压强突然变大，是因为瓶内铁粉锈蚀导致压强降低，稀盐酸被吸入三颈烧瓶中，稀盐酸和铁粉反应生成氢气，同时放出热量，使瓶内压强变大。 故选：ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $