精品解析：湖北省黄石市阳新县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

阳新县2024~2025学年度上学期期末质量检测 九年级物理、化学试题卷 化学试题 注意事项： 1．本试卷分试题卷和答题卷两部分；考试时间为120分钟；满分120分，其中物理70分，化学50分。 2．考生在答题前请仔细阅读答题卷中的“注意事项”，然后按要求答题。 3．所有答案均须做在答题卷相应区域，做在其他区域无效。 ★祝考试顺利★ ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 五、选择题（13小题，共18分。25~32题，每题1分；33~37题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 制作豆腐的下列过程中，一定发生了化学变化的是 A. 挑选黄豆 B. 研磨制浆 C. 过滤豆渣 D. 燃火煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、挑选黄豆的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、研磨制浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、过滤豆渣的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、燃火煮浆的过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 大冶是“全国文明城市”，下列措施不利于建设美丽大冶的是 A. 推广使用电动汽车 B. 垃圾分类回收 C. 大量使用塑料袋 D. 污水净化后排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、推广使用电动汽车，可以减少传统燃料的使用，可以节约能源，减少污染，有利于建设美丽大冶，不符合题意； B、垃圾分类回收，可以节约能源，减少污染，有利于建设美丽大冶，不符合题意； C、大量使用塑料袋，会造成白色污染，不利于建设美丽大冶，符合题意； D、污水净化后排放，可以保护水资源，有利于建设美丽大冶，不符合题意； 故选C。 3. 下列物质中燃烧时，生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 红磷 C. 铁丝 D. 镁带 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意； B、红磷燃烧有大量白烟生成，不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，符合题意； D、镁带燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意； 故选：C。 4. 如图是几位科学家及他们提出的原子结构模型，模型建立的先后顺序是 A. ③②① B. ③①② C. ①③② D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913年波尔提出轨道式原子模型，所以模型建立的先后顺序是③②①。故选A。 5. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，错误； B、给试管里的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，手握试管夹的短柄，正确； C、不可以用手直接取用固体药品，应用药匙取用固体药品，错误； D、过滤时，需用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误。 故选B。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮分子：2N B. 二氧化氮的化学式： C. 的结构示意图： D. 3个碳酸根离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2，不符合题意； B、根据“先读后写”，二氧化氮的化学式为：NO2，不符合题意； C、硫是16号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故硫原子核外电子排布为2、8、6，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，故硫离子核外电子排布为2、8、8，故硫离子结构示意图为：，不符合题意； D、 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个碳酸根离子表示为：，符合题意。 故选D。 7. 《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸。下列关于水杨酸的说法错误的是 A. 属于氧化物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 一个分子中含有16个原子 D. 碳元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、 氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法错误； B、 物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确； C、 水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，选项说法正确； D、 水杨酸中碳、氢、氧元素的质量比为，故碳元素的质量分数最大，选项说法正确； 故选A。 8. 如图是晓红同学绘制的有关物质构成奥秘的思维导图，图中A处应填入的是 A. 质子 B. 原子 C. 分子 D. 离子 【答案】B 【解析】 【详解】元素指的是质子数相同的一类原子的总称，故A为原子； 故选B。 9. 镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列叙述错误的是 A. 镓原子的质子数是31 B. 镓位于元素周期表中的第四周期 C. 图中的数值是8 D. 氧化镓的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子结构示意图左侧圆圈内的数字代表质子数或核电荷数，由镓的原子结构示意图可知，镓原子的质子数是31，故选项说法正确； B、周期数=原子电子层数，根据镓原子结构示意图可知，镓元素位于元素周期表中第四周期，故选项说法正确； C、核电荷数=核外电子数=质子数，镓原子的核电荷数为31，31=2+3+18+x，x=8，故选项说法正确； D、氧化镓中镓元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Ga2O3，故选项说法错误； 故选：D。 10. 下列有关电解水实验（如图所示）的说法正确的是 A. b管产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色 B. 电解水得到的氢气和氧气质量比为 C. 通电一段时间后，装置中液面高度为： D. 得出的结论：水是由氢气和氧气组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢”，b管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，a管与负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，则a管产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，故说法错误； B、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故说法错误； C、电解水实验中，根据“正氧负氢”，b管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，a管与负极相连，产生的是氢气，氢气与氧气对的体积比为2:1，ab管内产生气体，液面下降，且a管下降的比b管多，ab管内压强增大，可将水压入漏斗中，则漏斗内液面上升，故通电一段时间后，装置中液面高度为：，故说法正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故说法错误； 故选C。 11. 有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是 A. 碳的单质都是黑色 B. 植物光合作用可将转变为 C. 和元素组成相同，它们的化学性质相似 D. 会导致酸雨，会引起中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳的单质不都是黑色的，例如金刚石是无色透明的，A错误； B、植物光合作用的化学方程式为，可将转变为，B正确； C、和元素组成相同，但它们的分子构成不同，由一氧化碳分子构成，由二氧化碳分子构成，所以化学性质不相似，C错误； D、导致酸雨的主要是、等气体，会导致温室效应，能与人体血红蛋白结合，引起中毒，D 错误； 故选B。 12. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误； 故选：D。 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 探究蜡烛中是否含有氧元素 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 探究二氧化碳能否与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气逸出装置，导致左盘质量减少，天平失衡，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意； B、在蜡烛燃烧的火焰上方摘一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明蜡烛中一定含有氢元素，由于反应物氧气中含有氧元素，所以不能确定蜡烛中是否含有氧元素，不符合题意； C、铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁比铜活泼，锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌比铁活泼，则可验证锌、铁和铜的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜，符合题意； D、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，不能说明二氧化碳与水发生了反应，还应设计对照实验证明二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； 故选C。 六、非选择题（共7题，共32分。） 14. 火折子（图1）、夹瓷盏（图2）、西汉青铜雁鱼灯（图3）等器具体现了我国古代劳动人民掌控燃烧的智慧，其结构如下图。 （1）火折子，用薯藤、棉花、硫（S）、硝酸钾（）等物质混卷成条状作内芯。先点燃内芯，再盖上竹简盖，调节进气量使内芯始终缓慢燃烧。需要火源时拔开竹筒盖，一吹或煽动即剧烈燃烧。 ①硝酸钾受热分解，补全该反应的化学方程式：______↑。 ②一吹或煽动即剧烈燃烧是因为有了充足的______。 （2）夹瓷盏：诗人陆游曾提道：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之、……可省油之半”。夹瓷盏盛油，油燃烧时放热，使油温升高，保持油灯持续燃烧；夹层盛水能省油，原因是______。 （3）青铜雁鱼灯：①灯油燃烧时会产生黑烟，说明灯油中含有______元素，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。②转动灯罩能挡风，也能使灯火熄灭，灭火原理是______。 【答案】（1） ①. ②. 氧气（或空气） （2）降低油温，减缓油的挥发 （3） ①. 碳##C ②. 隔绝氧气（或空气） 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个K、2个N、6个O，反应后有2个K、2个N、4个O，则未知处含有2个O，化学式为O2； ②一吹或煽动，可以加速空气流动，可以通过充足的氧气，即剧烈燃烧是因为有了充足的氧气或空气； 【小问2详解】 上层盏盛油，油燃烧时放热，使油温升高，保持油灯持续燃烧；下层盏盛水能省油，原因是水可吸收热量，降低油温，减缓油的挥发； 【小问3详解】 ①灯油燃烧时会产生黑烟，是灯油不完全燃烧生成的炭黑，说明灯油中含有碳元素； ②转动灯罩能挡风，也能使灯火熄灭，是隔绝氧气或空气，达到灭火的目的。 15. 阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（）与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从微观上看，金刚石由______（填具体粒子的名称）构成。 （2）图1生成石墨的化学方程式为______（反应条件不用标出），该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）金刚石薄膜的性质有______（写出一点即可）。 【答案】（1）碳原子 （2） ①. ②. 置换反应 （3）良好的光学透明性、高度的化学稳定性 【解析】 【小问1详解】 金刚石属于碳单质，从微观上看，金刚石由碳原子构成； 【小问2详解】 由图1可知，生成石墨的反应为硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的化学方程式为：CH4+Si=SiH4+C；该反应符合“一换一”的特点，属于置换反应； 【小问3详解】 由题意可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。 16. 某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。 （1）矿泉水中的钙、钾指的是______（选填“元素”或“单质”）。 （2）活性炭过滤器中活性炭的作用是______。 （3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母序号，可多选）。 A. 难溶性大颗粒 B. Ca2+、K+ C. 可溶性高分子化合物（大分子） （4）臭氧的化学式O3的微观意义是______（写出一点即可）。 【答案】（1）元素 （2）吸附水中的色素和异味##吸附杂质 （3）C （4）一个臭氧分子##一个臭氧分子由3个氧原子构成 【解析】 【小问1详解】 矿泉水中的钙、钾指的是元素，故填写：元素。 【小问2详解】 活性炭在过滤器中的主要作用是吸附和净化水中的污染物、异味、色泽等，故填写：吸附水中的色素和异味或吸附杂质。 【小问3详解】 超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术，因此，该流程中“超滤”的主要作用是除去可溶性高分子化合物，故填写：C。 【小问4详解】 O3的微观意义是：一个臭氧分子，也可以表示一个臭氧分子由3个氧原子构成，故填写：一个臭氧分子或一个臭氧分子由3个氧原子构成。 17. 使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：。 （1）氢化钙（）中，钙、氢元素质量比为______（填最简整数比）。 （2）若制取氢气，计算理论上需要的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）20：1 （2）解设理论上需要 CaH2的质量为x x=84kg 答：理论上需要CaH2的质量为84kg。 【解析】 【小问1详解】 氢化钙中，钙、氢元素质量比为； 【小问2详解】 见答案。 18. 根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室制取和都可选用的气体发生装置是______（填字母），实验室制取的化学方程式为______。 （3）用装置C收集氧气时，气体应从导管口______（填字母）通入。 （4）将收集的氧气倒入装置的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______（物理和化学性质写全才得分）。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. （3）a （4）密度比空气大、能助燃 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是铁架台；故填：铁架台。 【小问2详解】 实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式：该反应发生装置选择固液不加热型发生装置B，故填：B；。 【小问3详解】 氧气密度小于水的密度，用装置C收集氧气时，气体应从导管口a通入，故填：a。 【小问4详解】 将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，发现木条复燃，说明能支持燃烧（或能使带火星的木条复燃等），带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大，故填：密度比空气大、能助燃。 19. 兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，并用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （1）过氧化氢在土豆块催化作用下发生反应的化学方程式是___________。结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。 （2）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是________s(填“30”“65”或“120”)。 （3）曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 【答案】（1） ①. ②. 猪肝块 （2） ①. 放热 ②. 30 （3）催化剂只能改变反应的速率不能增大生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢分解生成氧气和水，化学方程式为；由图乙可知，猪肝块做催化剂压强变化更快，故两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； 【小问2详解】 温度升高压强变大，故从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应；当压强达到最大时反应完全，由图乙可知，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s； 【小问3详解】 曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变反应的速率不能增大生成物的质量； 20. 氨（）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。Haber-Bosch工艺利用和在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。 （1）如图1所示，膜分离法制中，薄膜不允许______分子通过。 （2）如图2所示，分子筛吸附法制，利用了分子与分子______不同而吸附实现分离。 （3）是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用将其“再生”，原理如图3所示。 ①“失效”过程中，发生______（选填“还原”或“氧化”）反应。 ②如图4是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为______℃。 【答案】（1）氮## （2）大小##直径 （3） ①. 还原 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图示可以看出，膜分离法能够将氧气从空气这分离出来，制得富氮气体，所以薄膜不允许氮分子通过； 【小问2详解】 分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子体积的大小或直径不同而吸附O2实现分离； 【小问3详解】 ①由图3可知，“失效”过程中，四氧化三铁和氢气在高温的条件下生成氧化亚铁，四氧化三铁失去部分氧元素，发生了还原反应； ②将一定质量的失效催化剂进行“再生”得到四氧化三铁，由图2可知，合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2℃～t3℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳新县2024~2025学年度上学期期末质量检测 九年级物理、化学试题卷 化学试题 注意事项： 1．本试卷分试题卷和答题卷两部分；考试时间为120分钟；满分120分，其中物理70分，化学50分。 2．考生在答题前请仔细阅读答题卷中的“注意事项”，然后按要求答题。 3．所有答案均须做在答题卷相应区域，做在其他区域无效。 ★祝考试顺利★ ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 五、选择题（13小题，共18分。25~32题，每题1分；33~37题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 制作豆腐的下列过程中，一定发生了化学变化的是 A. 挑选黄豆 B. 研磨制浆 C. 过滤豆渣 D. 燃火煮浆 2. 大冶是“全国文明城市”，下列措施不利于建设美丽大冶的是 A. 推广使用电动汽车 B. 垃圾分类回收 C. 大量使用塑料袋 D. 污水净化后排放 3. 下列物质中燃烧时，生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 红磷 C. 铁丝 D. 镁带 4. 如图是几位科学家及他们提出的原子结构模型，模型建立的先后顺序是 A. ③②① B. ③①② C. ①③② D. ①②③ 5. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 过滤 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮分子：2N B. 二氧化氮的化学式： C. 的结构示意图： D. 3个碳酸根离子： 7. 《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸。下列关于水杨酸的说法错误的是 A. 属于氧化物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 一个分子中含有16个原子 D. 碳元素的质量分数最大 8. 如图是晓红同学绘制的有关物质构成奥秘的思维导图，图中A处应填入的是 A. 质子 B. 原子 C. 分子 D. 离子 9. 镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列叙述错误的是 A. 镓原子的质子数是31 B. 镓位于元素周期表中的第四周期 C. 图中的数值是8 D. 氧化镓的化学式为 10. 下列有关电解水实验（如图所示）的说法正确的是 A. b管产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色 B. 电解水得到的氢气和氧气质量比为 C. 通电一段时间后，装置中液面高度为： D. 得出的结论：水是由氢气和氧气组成的 11. 有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是 A. 碳的单质都是黑色 B. 植物光合作用可将转变为 C. 和元素组成相同，它们的化学性质相似 D. 会导致酸雨，会引起中毒 12. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 探究蜡烛中是否含有氧元素 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 探究二氧化碳能否与水反应 A. A B. B C. C D. D 六、非选择题（共7题，共32分。） 14. 火折子（图1）、夹瓷盏（图2）、西汉青铜雁鱼灯（图3）等器具体现了我国古代劳动人民掌控燃烧的智慧，其结构如下图。 （1）火折子，用薯藤、棉花、硫（S）、硝酸钾（）等物质混卷成条状作内芯。先点燃内芯，再盖上竹简盖，调节进气量使内芯始终缓慢燃烧。需要火源时拔开竹筒盖，一吹或煽动即剧烈燃烧。 ①硝酸钾受热分解，补全该反应的化学方程式：______↑。 ②一吹或煽动即剧烈燃烧是因为有了充足的______。 （2）夹瓷盏：诗人陆游曾提道：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之、……可省油之半”。夹瓷盏盛油，油燃烧时放热，使油温升高，保持油灯持续燃烧；夹层盛水能省油，原因是______。 （3）青铜雁鱼灯：①灯油燃烧时会产生黑烟，说明灯油中含有______元素，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。②转动灯罩能挡风，也能使灯火熄灭，灭火原理是______。 15. 阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（）与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从微观上看，金刚石由______（填具体粒子的名称）构成。 （2）图1生成石墨的化学方程式为______（反应条件不用标出），该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）金刚石薄膜的性质有______（写出一点即可）。 16. 某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。 （1）矿泉水中的钙、钾指的是______（选填“元素”或“单质”）。 （2）活性炭过滤器中活性炭的作用是______。 （3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母序号，可多选）。 A. 难溶性大颗粒 B. Ca2+、K+ C. 可溶性高分子化合物（大分子） （4）臭氧的化学式O3的微观意义是______（写出一点即可）。 17. 使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：。 （1）氢化钙（）中，钙、氢元素质量比为______（填最简整数比）。 （2）若制取氢气，计算理论上需要的质量（写出计算过程）。 18. 根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室制取和都可选用的气体发生装置是______（填字母），实验室制取的化学方程式为______。 （3）用装置C收集氧气时，气体应从导管口______（填字母）通入。 （4）将收集的氧气倒入装置的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______（物理和化学性质写全才得分）。 19. 兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，并用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （1）过氧化氢在土豆块催化作用下发生反应的化学方程式是___________。结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。 （2）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是________s(填“30”“65”或“120”)。 （3）曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 20. 氨（）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。Haber-Bosch工艺利用和在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。 （1）如图1所示，膜分离法制中，薄膜不允许______分子通过。 （2）如图2所示，分子筛吸附法制，利用了分子与分子______不同而吸附实现分离。 （3）是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用将其“再生”，原理如图3所示。 ①“失效”过程中，发生______（选填“还原”或“氧化”）反应。 ②如图4是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为______℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $