云南省保山市腾冲市第八中学2024-2025学年高二下学期开学化学试题

腾冲市第八中学高二化学检测卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，请将答 题卡交回. 满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fc-56 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.物质的性质和用途是化学研究的重要内容，下列物质的性质与用途具有对应 关系且正确的是() A.SO2能杀菌且具有还原性，SO2可以用作葡萄酒酿制过程的添加剂 B. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的飞絮、鹅毛主要成分都是蛋白质 C.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌 D.铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解饱和食盐水 2.元素周期表对分析原子结构、研究物质性质具有重要意义。下列说法正确的 是() A.第二周期第一电离能最大的元素是7号元素N B.第四周期元素中，基态时单电子数最多的元素是24号元素Cr C.所有非金属元素都分布在元素周期表p区 D.最外层电子数为2的元素都分布在s区 3.下列化学用语表达正确的是() A.Na,02的电子式：Na'g:g:2Na 3d 4s B.基态铜原子的价层电子排布图： 抄 C.四氯化碳分子的空间填充模型： D.5N的原子结构示意图： 家田全艇 4,下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是() A.食醋去除水垢中的CaC0,：CaC0,+2H=Ca2++H,0+C02个 B.NH,HCO,溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH+OH=NH,H,O C.将S0,通入BaCl,溶液中：S02+H,0+Ba2+=BaS03↓+2H D.Na,Si0,溶液中通入少量C02:Si0}+C02+H,0=H,Si0,↓+C0 5.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.密闭容器中充入1moH,和1molL2,充分反应后，转移的电子数为2N。 B.常温下，1.0LpH=1的H,S0,溶液中含有H的数目为0.2Na C.常温下pH=1的醋酸溶液中，醋酸的浓度等于0.1mol/L D.92gNO,与N,0,的混合气体中含有的原子总数为6Na 6.下列说法中正确的是() A.25℃时，NH4CI溶液的Kw大于100℃时NaCI溶液的Kw B.常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1：10 C.根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=68的溶液一定显酸性 D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 7.下列关于工业合成氨：N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H<0的说法正确的是() A.增大氮气的浓度，化学反应速率加快，平衡常数增大 B.该反应达平衡状态后，恒温恒容下充入氢气，则正反应速率增大，逆反应速率减小 C.该反应使用催化剂，加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数 D.用E总表示键能之和，该反应△H=E总（生成物）-E总（反应物） 8.下列实验装置图能完成相应实验目的的是() 目的 A.调控滴定速度 B.蒸发结晶获得FeCl3晶体 装置或操作 D.用装置乙测定未知浓度NaOH溶液的 目的 C.比较沉淀间的转化 及溶度积常数 物质的量浓度 少量KC白到aq少量K刘南宝时煤依 装置或操作 -1- 足ANO自色沉孩黄色玩花 家甲全 9.我国科学家设计可同时实现H制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是() 负级 A.电极a是正极 B.电极b的反应式：N2H44e+4OHT=N2t+4H20 C.每生成1molN2,有2 molNaCl发生迁移 H,9 容液声子安换过容观 D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应：mA(g)+nB(g)pC(g)速率和平 衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是( C% 个转化率B 个B% T 。1 2 。3 4 图1 图2 图3 图4 A.由图1可知：T1<T2,该反应正反应为放热反应 B.由图2可知：该反应m+n>p C,图3中，表示反应速率yE>y的是点1 D.图4中，若m+n>p,则a曲线可能使用了催化剂 11.已知化合物A与H,0在一定条件下反应生成化合物B与HCO0°，其反应历 程如图所示，其中T$表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是() TS216.87) TS3(11.53) ③ 回 TS1(2.34) 12(5.31) ② A+H20(0.00) I11.99) B+HC00-238) 反应历程 A.两种中间体物质中较稳定的是中间体2 B.该历程中的最大能垒（活化能）E=16.87 kJ.mol C.有可能找到高效的催化剂将11→2的过程转变为放热反应 D,A+H,O转化为I1是各步骤反应中较快的步骤 家田全艇 12.R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相 等，基态X原子的价层电子排布为ns"p+1,Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大 的元素，Z的核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是() A.电负性：Y>X>R B.原子半径：Z>M>Y C.氢化物的沸点：R<Y D.Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2 13.合成氨反应中物质的能量与反应过程的关系如图所示。已知键能E(N=)=946kJ·mol、 E(H-H)=436kJmo。下列说法正确的是() ◆能量 1 mol N,(g) 192 KJ.mol- +3 mol H2(g)2 mol NH,(g) 反应过程 A.一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)能自发进行的原因是△S>0 B.E(N-H)=391kJ.mol-1 C.合成氨使用催化剂是为了提高反应物的平衡转化率 D.合成氨使用高温的目的是提高反应物的平衡转化率，使用高压的目的是增大反应速率 14.HgS常作着色剂、防腐剂。不同温度下，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 pHg=一lgc(g),pS=一lgc(S2)。下列说法正确的是() pHg A.若HgS(S)S2(aq)tHg(aq)△H>0则图像中T<20℃ B.图中各点对应的Hgs的Ksp大小关系：Ksp(①>Ksp(c)=Ksp(e) C.升高温度，f点的饱和溶液的组成由f点沿d线向d方向移动 209 D.向d点溶液中加入少量KzS固体，溶液组成由d点沿cde线向 e方向移动 家用全 第T卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)研究电解质在水溶液中的电离平衡能了解它的存在形式。 (1)已知部分弱酸的电离常数如下表： 化学式 HF H2CO3 H2S 电离常数 7.2×104 K1=4.4×107 Ka1=9.1×10-8 Ka(25C) K2=4.7×10川 K2=1.1×10-12 ①写出HS的K!表达式： ②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO,、Na2S, 物质的量浓度最大的 是 0 ③将少量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是 (2)室温下，用0.100molL1盐酸滴定20.00mL0.100molL1的氨水，滴定 曲线如图甲所示。 1.0 08 0.6 0.4 02 的.2 22.734 10 2030V7L PH 甲 乙 ①a点所示的溶液中：cNH3H2O) c(CI门（填“>”“<”或“=” 下同)。 ②b点所示的溶液中：c(CI)】 cNH。 ③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4C1溶液中，由水电离出的cH之 比为 0 (3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HAˉ、A2-的物质的量分数6X沟随pH的变化 如图乙所示。则H2A的二级电离平衡常数K2= (4)已知：25℃，KNHH202.0x10-5,Kp[Ga(OH田]≈1.0×1035， Kpn(OH3]1.0×1033。当金属阳离子浓度小于1.0×105molL1时沉淀完全， In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为 (保留一位小数)；为探究Ga(O田 在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OHD3(s)十NH3HO=[Ga(OH田4]十NH的平衡 常数K=一。已知：Ga2+40Hr=[Ga(oH,KGa0D-1.0x104 c(Ga3+)c4(OH-) 16.(15分)资料显示，酸性介质中，S20和Mm2+可反应转化为MO4和S0}。小组探究利用该 反应测定Mn2+含量的条件。 实验 序号 物质a 实验现象 0.0005mnl I 0.002mol/LMnS04溶液 无明显变化 (NH)S.O 因体 Ⅱ 加热至沸腾，5min后溶 0.002mo/LMmS04溶液 液变为紫色 1mL物质a 中加人3滴 加热至沸腾，生成大量 1 mol/L H SO Ⅲ 0.05mol/LMnS04溶液 棕黑色沉淀，静置，上 溶液 层溶液未变紫色 (1)Mn在元素周期表中的位置 区，价层电子排布为 (2)根据实验Ⅱ的现象，氧化性：S2O MO4(填“>”或“<”). (3)实验Ⅱ中反应的离子方程式是 (4)实验I的条件下S2O?能将Mm2+氧化为MnO4,推测实验I未出现紫色的原因： (⑤)经检验，棕黑色沉淀为MmO2,写出生成MnO2的离子方程式： (6)为了测定摩尔盐[CNH)2S04FeS046H2Oj产品的纯度，称取ag样品溶于水，配制成500mL 溶液，用浓度为cmoL1的酸性KMmO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果 记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗酸性高锰酸钾溶液体积/L 26.32 25.02 24.98 ①滴定终点的现象是 ； 若在配置标准溶 液过程中，烧杯中的溶液又少量溅出，使测定结果 (填：“偏高”“偏低”“不变”)。 ②通过实验数据计算该产品的浓度： (用含字母a、c的式子表示)。 17.(14分)C0、C02的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。 (1)C0和H2可以合成简单有机物，已知CO、H2合成CHOH、HCOOCH3的能量变化如下图 所示，计算2CH3OH(g)片HC00CH3(g)十2H(g)△H= 能量 能量 2C0g+2H(8 CO(g)+2H2(g) E=06.0kJ·mo E=76.6kJ·molr CH,OH(g) HCOOCH(g) 反应过程 反应过程 44 已知键能数据如下表。 化学键 H一H C-0 C50 H-O C-H 键能kJ-mol-) 436 326 a 464 414 则c二o的键能为 (2)已知： 反应1：2C0(g)+4H2(g)-CHCH20H(g)+H20(g)△H=-128.8 kJ-mol 反应2：2C0(g)+4H(g)=CH,0CH(g)+H20(gAH=-78.1 kJ.mol" 假设某温度下，反应1的速率大于反应2的速率，则下列反应过程中的能量 变化示意图正确的是 (填字母)。 能 能址 能 反应1 反应1 反应2 反应2 反应2 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 (③)丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，在 恒温条件下，1molC3Hg(g)发生丙烷脱氢制丙烯反应CHg(g)C3H6(g)十H(g), 测得平衡时CHs(g)和C3H6(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图1所示： ①在恒温恒压容器丙烷脱氢制丙烯，下列能说明反应已达到平衡状态的有 A.v(C3Hg)=v速(C3H6) B.△H不再变化 C.混合气体的密度不再变化 D.H2的体积分数在混合气体中保持不变 cfmdd·L 丙的 丙妈 CH入口3 02入日 OH 10 p/MPa a电极 b电极 图1 图2 NaOH溶液 ②A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)(填“<”“>” 或“=”)。 ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= MPa(用平衡 分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (④)甲烷燃料电池应用十分广泛。如上图2，甲烷通入的一极的电极反应式为： 当电路中累计有2mol电子通过时，消 耗的氧气体积为 (在标准状况下)。 家全 18.(15分)某抗抑郁药物有效成分F的合成路线如图： CH Cl2 A NaOH/H2O CH C1/光照 Fe C-H2Cl 高温高压 OH反应①) 甲苯 B 1)NaOH/HO,△ C D CICH2COOC2Hs_ C2HsOCl2 2)H,△ C2H6O2 C2HsNO4 量 OCH 0C2H5-1H20 F 一定条件 O2N CHO CnHoNOs 反应② E COOC2Hs H2N 已知：a.同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基 OH RI cH6 i cHt on.cH-cu cn e or. b. -0 CH,-CH-C -OR2 (中间体) 回答下列问题： (1)D分子中除CHO外的含氧官能团结构简式为 (2)F的结构简式为 ;反应①的反应类型为 (3)B→C过程中第1)步反应的化学方程式为 HOCH2COOH发 生聚合反应的化学方程式为 (4)化合物C中含有苯环的同分异构体有 种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜 反应的有机物结构简式为 0 (⑤)下列有关G的叙述不正确的是 a.分子式为CH1o0N b.既能与盐酸反应生成盐，也能与NaOH反应生成盐 c.1molG最多可以与5molH2发生加成反应 d.既能发生加成反应，也能发生取代反应 家甲全 腾冲市第八中学高二检测卷 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B D D B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B B 15.()(10K=9(S-c() ②NaF③CO+HS==HS-+HCO c (H-S) (2)①<②=③10-6：1(310-42(4)4.7；2.0×10 16.(1)d 3d'4s' (2)>(3)8H0+5S2028+2Mn2'=2Mn04+10S02-4+16H (4)相比实验l,实验温度较低，反应速率较慢 (5)3Mn2+2MnOˉ4+2H0==5MnO2↓+4H (6)①当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色； 偏高②c 17.(1)+135.4J/mol;1054KJ/mol (2)A(3)①ACD②=③10/3 (4)CH-8e+10OH==CO32+7HO 11.2 18.(1)-OH、-NO: ；取代反应 CHCI2 CHO +3NaOH H2(0○ (3) OH ONa 2NaCl 2H2O 0 HOCH2 COOH- 催化剂，HOEC-CH,OH+(n-1HO OOCH (4)4 (5)ac