甘肃省天水市第二中学2024-2025学年高三下学期开学化学试题

天水市二中高三级第七次检测考试试卷 化学 考试时间：75分钟试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1C:12 N:140:16Na:23Mg:24 A1:27 Si:28 P:31S:32 C1:35.5 Ca:40Fe:56 C1:64 一、单选题（共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1.化学推动科技进步，下列说法错误的是() A.“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，煤油是烃的混合物 ·B.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅 C.歼一20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料 D.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料碳化硅属于共价晶体 2.过氧化钠用于呼吸面罩的供氧剂，其反应原理为2Na202+2C02=2Na2C03+02。下列说法正 确的是（) A.NaO2中含极性共价键 B.C0的电子式为：0：C:0: C.C0好-的空间构型为正四面体形 D.0原子结构示意图为 3.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是() A.pH=11的WaOH溶液中：C01、X+、NOi、S0 B.含有NOi的溶液中：I、S0昨、S0常、H 在由水电离出的c)=1.0X10mol·L的溶液中：Na+、NH、S0F、HC0 D.无色溶液中：Cu2+、K、SCN、C1 4.下列化学反应表示正确的是() A.汽车尾气处理：2N0+4C0银化剂N+4C0, B.NO3电催化为N2的阳极反应：2NO3+12H+10e一N2↑+6H0 C.稍酸工业中偶的氧化反应：430，然2烈60 D.C%和片催化制上甲酷：20+6盒G0+3B0 5.下列实验装置和试剂选择正确且能达到相应目的的是() 扫描全能王创建 选项 B 1浪丙荒和 NaOH尊溶液 装置试剂 授性 溶液 目的 检监1溴丙院消去反应的产物 获取A1Cl品体 选项 c D 硫酸 装置试剂 揲油 NnOH Na.CO NaSiO 溶液 固体 辩液 目的 比较非金属性：S>C>Si 获得抛净的Fc(0)z 6,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.0.50mold分子中共价德的数目为2Na B.标准状况下，2,24LS03中电子的数目为4.00NA C. pH=2的H2S0,溶液中H+的数目为0.02NA D.常温常压下，28gC0和N2的混合气体原子数日为2NA 7,短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X 原子2印能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY,是气体。 下列说法错误的是() A.简单离子半径：Z>X>Y B.围X和2X的中心原子分别为sp'和sp杂化 C.X的沸点高于mZ的沸点 D.ZY,分子中所有原子均为8电子结构 8.某复合石墨烯基催化剂催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，图中TS表示过渡态，吸附 在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中正确的是() 0.59 0.45 ts70.34Ts2 0.35 0.24 HCO_H+H2 TS3 TS4 0 CO+HZ+H2 4-0.480.60 -0.3万 HCO H* 1-0.89 HCO+H H2CO+H CH OH 反应历程 -2- ▣ 扫描全能王创建 A.整个反应历程包含五个基元反应 B.物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 C.该反应的决速步骤为：H2C0°+H=H3C0-H D.反应过程中，涉及非极性键的断裂和形成 9.反应CH4(g)+2N02(g)=C02(g)+N2(g)+2H20(g)可用于尾气脱硝。下列说法正确的是() A.该反应的△S<0 B.该反应达到平衡后，移除部分H0(g),正反应速率增大 C.提高n(NO):n(CH)的比例，可增大NO,的平衡转化率 D.该反应每消耗1molN0,转移电子的数目约为4×6.02×1023 10.下列说法不正确的是（) A.pH>7的溶液不一定呈碱性 B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物质的量相同 C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH,COOH溶液中，c(OH)相等 D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cr)=c() 11.一种采用H0(g)和N,(g)为原料制备NH(g)的装置示意图如下。 下列有关说法正确的是() 工作电源 NH A.在b电极上，N,被还原 B.金属Ag可作为a电极的材料 C.改变工作电源电压，反应速率不变 D.电解过程中，固体氧化物电解质中0一不断减少 固体氧化物电解质 12.盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、FCl2。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在a极 区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法 用幽器 不正确的是() 空 A.电子由b极流向a极 B.离子交换膜为阴离子交换膜 石 正极)； C.该装置实现了化学能向电能转化 D.a极可发生电极反应：02+4e+2H20=40H 0.01mol/ 离子交换明 盐被酸流 NaC溶液 的废液 13.Li,CN,是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiHC+N商速Li,CN,+H,晶胞如图所示，下 列说法错误的是（) A.合成反应中，还原剂是LiH和C B.晶胞中含有的Li'个数为4 CN o Li C.每个CN好周围与它最近且距离相等的Li有8个 D.CN为V型结构 14.丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的ā~紫罗 兰酮和B-紫罗兰酮，转化过程如图所示。下列说法错误的是（) -3- ■ 扫描全能王创建 +e是a1文1文 CH 柠檬醛 假紫罗兰酮 a-紫罗兰酮 B-戴罗兰闹 A.α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮所有碳原子不可能处于同一平面上 B. 假紫罗兰酮、ā-紫罗兰酮和B-紫罗兰酮互为同分异构体 C,柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程中官能团的种类数目不变 D.柠檬醛可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 二、填空题（共4小题，共58分） 15.(15分)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： (1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为」 ,装置B的作用为 被砖酸 铜片- NaOH溶液 A (2)铜与过量202反应的探究如下： ① +Na,S0溶德无明显现橡 过量30%H,0g 削片谘解，溶液变 铜片 入+稀50L,蓝，少量无色气体 产生 实验②中C如溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 比较实 验①和②，从氧化还原角度说明的作用是 (3)用足量N0H处理实验②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后 的X在惰性氛围下加热，四gX完全分解为g黑色氧化物Y和0，舜=言X的化学式为 (4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以 淀粉为指示剂，用0.1000mo1LNaS0,标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na,S,0标准溶液15.00L。 (已知：2X+8I+=2CI↓十3I2+H0,I2十2S03=2I-+S,0:)标志滴定终点的现象是 粗品中X的相对含量为 16.(15分)sC是生产多晶硅的副产物.利用sic对废弃的锂电池正极材料Lco0进行氯化处理以 回收Li、Co等金属，工艺路线如下： SiCl NaOH溶液 NaCO,淬液 LiCo0,粗品 500℃ 烧渣 水漫 滤液L 沉钻 滤液2， 沉锂 →滤液3 焙烧 过滤 过滤 过滤 →滤饼3 02 滤饼1 滤饼2 850℃ 空气 煅烧 +C004 I,回答下列问题： (1)c“价层电子排布式为 -4- 扫描全能王创建 (2)烧渣是LiC1、coCl,和sio,的混合物，“500℃焙烧”后剽余的sc,应先除去，否则水浸时会， 生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 (3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体Wa,CO常用方法的名称是 (4)已知K[Co(OH)]-5.9x108,若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中co+浓度为 mlL,“850℃煅烧”时的化学方程式为 (5)导致si沁，比cd,易水解的因素有 (填标号). a.Si-C1键极性更大 b.Si的原子半径更大 c.SiC1键键能更大 d.Si有更多的价层轨道 Ⅱ，设计如图装置回收金属钴.保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO,将废旧 离子电池的正极材料LC@0,转化为C“,工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室.已 电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。 细菌 乙酸盐阳膜oCL 乙酸盐阳膜盐酸 溶液 溶液 溶液 (1)装置工作时，甲室溶液pH逐渐 乙室电极反应式为： 17.(14分)探究CH,0H合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH0H的产率。以C0,、H2为 料合成CHOH涉及的主要反应如下： I.C02(g)+3H2(g)→CH0H(g)+H0(g)△H=-49.5kJ·mo1- Ⅱ.C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g)△6=-90.4kJ·mol 皿C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g)△A 回答下列问题： (1)△= kJ·mol。 (2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mo1C02和3mo1H2发生上述反应，达到 平衡时，容器中CH,0H(g)为amol,C0为bmo1,此时H20(g)的浓度为 mo1·L (用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为 (3)不同压强下，按照n(C0,):n)=1:3投料，实验测定C0的平衡转化率和CH,0H的平衡产 随温度的变化关系如下图所示。 升 组度 +升 T想度 图甲 图乙 已知：C02的平衡转化率= (c02鱼给二(90)年卷×100% 郭(G0z》)始 -5 ■ ■ 扫描全能王创建 CHOH的平衡产率= n(cH0H)=色×100% nG02)知始 其中纵坐标表示C0,平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)；压强乃、乃、马由大到小的 顺序为 图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 (4)为同时提高C0的平衡转化率和CH,0H的平衡产率，应选择的反应条件为 (填标号)。 A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 OOCCH 18.(14分)以乙酸一4一甲基苯酚酯( )为主要原料，可以合成重要的医药中间体 CH CH,CHOOCHC--HC H ),其合成线路如下： OH OH OOCCH, CHO COOH CH=CH-COO日 LNaOH/H,O、△ CH,ONa IH O C0,吡院落胺 E CH CHO OCH. OH D CH,CH,OOCHC-HO R G 浓HS0,△ H 已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→RCH0+H2O。 吡壁苯胺 ②R1CH0+R2CH2 COOHR1CH=CHR2+CO2t+H20° ③K OCH] BBr, OH 请回答下列问题： (1)C的化学名称为」 (2)A→B、C→D的反应类型相同，均属于 反应（填反应类型），但反应条件不同，其 中A→B的反应条件为」 (3)H中含氧宫能团名称为 ,E的结构简式为 (4)G+R→H的化学方程式为 (⑤)M是R的同分异构体，遇氯化铁溶液发生显色反应，则符合条件的M的结构可能有 种（不 包括立体异构)。其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为1：2：6：1的结构简式为 (写一种即可)。 -6- h■ 扫描全能王创建