专题复习3 酸、碱和盐-【探究在线】2024-2025学年新教材九年级下册化学高效课堂导学案（人教版2024）

1g化学C.+14兰10+L0 东(1)校查紫置的气断村 )氢氧根离千（成H1 ()生石灰氧化吗域水 ()+2N0H-N4X1+1H.0 a女阳维H.0慈中H+0+ 6.C7.D 6,(1址维 (3)A %,(1①氢氧化钙流了 2)化叠反成数路 42H+0红色2H0两止发生# 无污康 ←4)料节压强 ②没有找到反应发生的正耐以为氯氧化得带藏中有 (3HC4(OHI+KCO.-Cat,+2K0H 【材料的科用】 〈5D中坡销餐内江色粉末麦境男色影中覆请的石 的离子，盐酸中有氧离子，程合后甲校不反应这会存 7,(10H59<50<H￥ 口)氧气气密（定解压） 灰水安厚曲+C里0X 在钙离千和氯离子 22N减0用+H5一NaS+2HD 12)全篱强堂每.酮窗性 《)吸收来反院定的一氧化碳 [2)①>离千的荣度 3L.l90 3)复合 &.C7,C g.C10,5Il.C12,D1kD14.65.D1kC (4微量 活动2 象《1)州大按轴面积，里使反位建中 1行，非1A1线. 514H+0-21十2H,10 1)MgL+Ca(H一gOlD.↓+Ca1 0(1)1+Ct一—h9n，+6C1 8.(tH (2)十4 1)复分幅反成氧气葡发结品 6T,+24e里n+2ML 21N4C0+C1一1N+C0,(或HC日 (2国体蓬新溶解，溶流向无色登为表锋色 3)NO阳风成着后原千的种类和数日不雯 +NOH一NCI+H,4 (3》减小 (4)AD 第二活动小组 21.1)+1(2F生(3)稀年〔4B 9.(1N1,1X 《1)用悬铁表引4合理即可) (1太阳能（合用厚可中 2F,0rH商Fe0+HD (2BX1,,FeCl )会产生大量存经物 ()用移氨钉围 3Na,1且+2HX1一1(W:+1H) ()8① 2210> )燃烧产物只有水，不会对环境造成)事 +C14 ()保特铁片蚀解明表南南储干细（合程目可） 《2)有蓝色察状化赏生度 )同植量的可然聊，氢气燃袋的热的比天略气高 (4)N回 《5)美化舒H或AC1) 3)①溶液由红色空成无色 6)分子国的间隔 《)铁粉下e+1别A一下以，+H· 2K0H+H SO -K S0 +2H O 10.132H0 20+0,·它们的分子将减 62H+0室北到2H0 专雷复习2溶液 ®修（流酸酸的龙数色石表前液》 不同 第十一单元整合与提井 1.12.C3.t4,i5,A6C (4)它1的水溶辣中程解离出氢氧里离子 (a(H) Ca0+2H门(1，+HD+ 展轴酒涩加新 香露复习4爱程图照与雅新级 0 7.10甲 1,D2,B3,A41 I1.1☐C 《)降国结晶（成冷排店的图刺溶澄》 1,41)酸刚 精心素泰规开 (1)日 [2)金(A ()分解反议 多.（传铺 4)< [)过违将氧化铜完全转化为酸粮铜，提高明的产率 [3)食热 增大反成牌的接触面积，加快反成速率，提高药效 案1)肯用里合梅 4F,+HX一F5S0+H,·置换 (41NnC0+Ca(0,一C1，+2OH (合到厚可1 《236信和不麦 E5)ZmKH+2NOH-NaZ+H.( 12,1)F,)绕碱 (3A0H),+3—Ax1+71H0 多.《1北℃，甲，丙的常解度相等，布为0里 2工，1)玻南棒 (2)红棕色相体速有溶解至消失，溶液由式色受成黄色 (4?氢氧化图 2)10零 12161 3)C0+H0-Ca川) 6.B7,B (3)短人溶顾内麦恒蓝英发溶削本) 3)NdH相 ,11水能 器.罐生素NH长合理事可)B 《4)育温结 怎，)增大反位精之间的装触面积，他反应更使更凳分 22,a电2l+0: (2①商火（合理甲可）②使担度远到可燃物的着火 459 12)复分解反旋 (3) 点①C 1B.1甲但)减小(15M1)D [DFXOH) ()反成③是氢气和氧化线「成四氧免三铁)生成铁 失.1过德 专慰复习3酸碱和盐 4)屏国结晶 和本 (2影灼烧闻气殊命域减 1.A2.D 5)90 t4.①CH0KO (3温度 美《1)江 4.1)牌点 ②1H1+AgN0—H+A1, (4置自康分子在不晰运动 (2)FeCl,Fe+2HCl-FeCl +H. 2eO+H.0里化Mm+H 专题复习5实始保究圆 ()属度达月可越物的君火点 (8N6XA+2HC1—-2NC1+H0+C04 【3)K1HC 1(1铁粉.候轮 ()氧化的 《4肉氢氧化的第液中裤入几滴册队溶滋，再逐流加 440N0 (2)F+Cu(N().-Cn+FelNO 10,1D截【g)过适(31 人稀控截：溶液由红色变为无色 5,1k+H(-cH) (3CoF,H 专题复习 [2)过滤 (4m.32g②d 专题复习】金属 CINACD 2.气数白色配能过顶酸的 1.B1A3,14B (2)酸H+H1一N1+H,合月可 1)夏分解反应 (2红Nn0 18 一探究在线·九年级化学（下》专题复习3酸、碱利盐 重点。溶液的酸碱性 单点月 碱的性质和用途 1.山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发 4.下列关于氢氧化钙的认识，正确的是( 痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适 A.俗称生石灰 的是 ( B.可用作建筑材料 食酷 花生油 小音肥皂水 C.白色粉末，易溶于水 3 7 910 pH D.溶解度随温度的升高而增大 A.食醋 B.花生油 5.根据碱的四条化学性质回答下列问题： C.牙膏 D.肥皂水 变色 指示剂 碱 X →盐+水 2.(中考·大连)人体中的一些液体和排泄物的 ① 盐+水某此非金属氧化物 溶 ③ 某些盐 正常pH范围如下，其中碱性最强的是( 液 ④ →新碱+新盐 A.胃液0.9一1.5 B.唾液6.6~7.1 (1)碱溶液能使酚酞溶液变 色 C.胆汁7.1~7.3 D.胰液7.5~8.0 (2)图中的X代表一类物质，则X为 国点马酸的性质 (填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学 3.某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行 方程式： 了如下实验（所加稀盐酸均过量）。 (3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 重点四 中和反应及应用 华 紫色乔 Na,C0 6.下列生产、生活中的应用，利用了中和反应原 蕊溶液 的铁 片 溶液 理的是 () (1)试管A中观察到紫色石蕊溶液变 A.碱石灰用作气体干燥剂 色。 B.用硫酸铜和熟石灰制波尔多液 (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄 C.用食酷除去水垢中的氢氧化镁 色，是因为反应生成了 (填化学式)， D.服用含NaHCO的药物治疗胃酸过多 一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学 7.下列化学方程式书写正确且属于中和反应的 方程式： 是 (3)试管C中发生反应的化学方程式是 A.镁带在空气中燃烧：Mg十O,点尴MgO, B.用硫酸除铁锈：FeO+H,SO,一FeSO,十 (4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显 HO 现象。请你设计实验方案证明试管D中的 C.除去铁粉中少量的铜粉：Cu+2HC1 NaOH与HCI发生了反应（写出操作及其现 CuCl2 +H2 象)： D.氢氧化铝治疗胃酸过多：A1(OH)a十3HCI AICl+3H2O 85探究在线九年级化学（下） 重点运有关中和反应的探究 A.用纯碱除去发酵面团中的酸味 8.(中考·广州)通过观察和实验等方法获取证 B.用亚硝酸钠腌制腊肉保鲜 据是科学探究的重要环节。 C.草木灰（含KCO,)可作为一种农业钾肥 (1)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现 D.食用钠盐以保持体液电解质平衡 象。两位同学欲获取反应发生的证据。 11.在一次课外兴趣实验中，同学们对NaHCO ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中， 的化学性质进行了探究，其实验结论如下，其 逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无 中错误的是 ( 色，证明溶液中 ,可判断 NaHCO. 小水 酚酞 Ca(OH) 周体 Ca(OH):与HCl发生了反应。 稀盐酸 溶液 溶液 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后 NaHCO. NaHCO NaHCO 溶液 济液 检验了混合液中含有Ca+和CI,他据此认为 ③ ④ Ca(OH)g与HCI发生了反应，且生成了 A.实验①酚酞溶液变红，说明NaHCO,溶液 CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的 呈碱性 证据？请说出你的观点并阐述理由： B.实验②有气泡产生，实验③有白色沉淀，说 明NaHCO,与酸和碱都能发生反应 C.实验④试管口有小水珠，说明NaHCO固 体受热易分解 (2)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入 D.上述实验操作都是规范的 HC气体，测定该过程中溶液导电能力的变 难点。有关中和反应的图像题 化，实验结果如图b(溶液体积、温度的变化可 12.利用稀盐酸和氢氧化钙溶液探究中和反应 忽略)。 时，实验中测得溶液pH的变化如图1所示， HC1气体* 连接数据采蜘 溶液温度的变化如图2所示。下列说法中错 器、电脑 误的是 ( 夜感器 NaOH游液 通入HC的堂 温度℃ 图 图b ①分析A·B段变化，其他条件相同，导电能 室温 力：OH (填“>”“<”或“=”)C1。 用滴管加人溶液的量 用滴管加人溶液的量 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与 图 图2 离子种类有关，还与 有关。 A.图中温度曲线从室温上升到e点，说明该 重点分常见盐的性质和用途 反应是放热反应 9.(中考·白银)果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。 B.由图可知，该实验是将稀盐酸逐滴滴入到 小苏打属于 氢氧化钙溶液中 A.酸 B.碱 C.在d点所示溶液中加入紫色石蕊溶液，可 C.盐 D.混合物 观察到紫色石蕊溶液变成蓝色 10.盐在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法 D.点b所示的溶液显中性，参加反应的溶质 不正确的是 ( HCI和Ca(OH):二者的质量相等 专题复习86 难息合酸碱反应的图像题 分，兴趣小组的同学先向盛有一定量样品的 13.向盛有氯化铜和盐酸混合液的烧杯中滴加浓 烧杯中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红 度为20%的NaOH溶液至过量，下列图像能 色，再逐滴加入稀硫酸，产生沉淀的质量与 正确表示烧杯中溶液质量变化的是( 加入稀硫酸质量的变化趋势如图所示。下 4溶液质g +溶液质量g 列有关说法不正确的是 4沉淀质量g A B. A.原溶液中一定没有 NaCO,可能含有NaOH O NaOHi游液质量g NaOH溶液质量g B.a点对应烧杯内溶液一定 4溶液质量/g 4溶液质量/g 显碱性 稀硫酸质址 D. C.b点对应烧杯内溶液一定为无色 O NaOHi溶液质立/g O NaOH溶液质/g D.c点对应烧杯内溶液可能含有两种溶质 14.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图1），生 (不考虑指示剂) 成沉淀或气体质量与加入X溶液的质量关 难四复分解反应的判断与应用 系符合图2的是 17.对于化学反应A十B一→C十D,下列说法正 犹淀或气休的质址g 确的是 () A.A与B的质量比一定等于C与D的质量比 X溶波的质量： B.若C、D是盐和水，则该反应不一定是中和 图2 反应 选项 烧杯中的物顶 X溶液 C.若B是酸溶液，则C和D一定有一种是水 A 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀HCI D.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定 B HCI和FeCl溶液 Na(OH溶液 是复分解反应 碳酸钠和碳酸钙 稀HCI 18.下列试剂分别滴入NaCO、MgCl、K,SO O 稀盐酸和稀硫酸 BaCl溶液 三种溶液中，出现相同现象的是 难点月 有关酸、碱性质综合题 A.Ba(OH):溶液 B.稀盐酸 15.向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取 C.BaCl2溶液 D.紫色石蕊溶液 少量反应后的混合液进行下列实验，能证明 19.下列物质间的转化通过一步反应不能实现的 二者恰好完全中和的是 ( 是 A.滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色 A.CuO→CuCl2→Cu(OH)g B.滴人适量CuCL,溶液，无沉淀生成 B.H2SO→HCI→HNO C.滴入适量BCl溶液和稀硝酸，观察到有 C.NaC→NaNO→Naz SO 白色沉淀 D.KCO2→KSO→KOH D.测得混合液中Na与SO的个数比为2：1 难点面粗盐中可溶性杂质的去除 16.某溶液中溶质可能是NaOH、NaCO3、 20.粗盐中除了含有泥沙等难溶性物质外，还含 Ba(OH):中的一种或多种，为探究溶质的成 有可溶性杂质MgSO,和CaCl2,为了除去其 87探究在线九年级化学（下） 中的可溶性杂质，某化学兴趣小组设计了如22.（中考·营口）学习完NOH的性质后，某兴 图实验过程。 趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 依次加入过量的 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无 BaCl2、NnOI, 山色沉淀 固休 Na,CO,溶液 色；②下表是部分物质的溶解性表（室温）。 盐① 无色溶液X,加大无色 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该 稀盐酸溶液Y 物质不溶于水。 (1)写出加入BaC1,溶液时所发生反应的化 OH SO 学方程式 K 溶 溶 Cu 不 溶 (2)最后所得的NaCl的质量大于原粗盐中 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液 NaCI的质量，写出一个可使NaCI质量增加 进行了下列实验： 的化学方程式： CuS0溶液 稀硫酸 玻璃棒 难点⊙酸、碱、盐综合题 21.(中考·广安)铁红(FeO)可用于制备红色 pH试纸 玻璃片 KOH溶液 B C 颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO,)为原料 (1)A实验测得KOH溶液的pH (填 制备铁红的一种流程如图所示。 “>”“=”或“<”)7。 稀盐酸 102 (2)B试管中的现象是 娄铁矿一酸浸一沉淀一→过滤 煅烧 -Fe0. 不溶物物质X 滤液 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生 已知：流程中“沉淀”时主要反应为2FeCl+ 反应，同学们又设计如下实验： HO2+2HO-2FeO(OH)￥+4HCl。 滴的戢溶液 加入X 回答下列问题： 步骤1 步骤Ⅱ KOH溶液琶 (1)FeO(OH)中Fe的化合价为 ①步骤中若观察到 (2)“酸浸”时，FCO3与盐酸反应生成的盐为 可证明C中发生了化学反应。 (填化学式)。 ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 (3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯、 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X,可 (4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为 选择 加以 3.0~4.5,需加入物质X消耗H。物质X 证明。 可能是 (填字母)。 【得出结论】 A.NaCl B.NaOH C.Cu (4)KOH与NaOH化学性质相似，原因是 (5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反 应的化学方程式为 专题复习88