6.3 金属矿物与金属冶炼&6.4 金属的腐蚀（小册子）-【探究在线】2024-2025学年新教材九年级下册化学高效课堂导学案（科粤版2024）

6.3金属矿物与金属冶炼 1.金属矿物 (1)人类使用的金属资源，除了少数很不活泼的金属（如金、铂、 银)能以单质形态存在，绝大多数金属都是以化合物形态存在于 矿物中。 (2)用化学式表示下列常见金属矿物的主要成分：赤铁矿FeO,, 磁铁刊矿FeO4,铝土矿Al,O3·nH2O。 2.铁的冶炼 Fe,O 澄清 石灰水 (1)实验步骤：实验开始先通入C0,然后加热，这样做的目的是排 尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。当硬质玻璃管中的红棕 色粉末全部变成黑色时，停止加热，还要继续通入上述气体至硬质 玻璃管冷却，防止高温下铁与空气接触被氧化和澄清石灰水倒吸。 (2)实验现象：硬质玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色，试管中澄 清石灰水变浑浊，右端尖嘴导管处产生蓝色火焰，发生反应的化 学方程式分别为 高温 3CO++Fe,O 回2Fe+3C02、 C02+Ca(OH)2CaC03￥+H,0、 2C0+02 点燃 2C02 (3)尾气处理：实验进行时必须有尾气处理装置，防止C0逸散到 空气中造成污染。 (4)工业炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，采用的主要设备 是高炉，炼得的产物是生铁，冶炼过程（以赤铁矿为例）中发生的 化学反应有 高温 C+02 C02 c0,+c高温2c0、 高温 3CO+Fe2O, 同▣2Fe+3C02。 其中焦炭的作用是制取还原剂C0和燃烧放热提高炉温，石灰石 的作用是把铁矿石中不能被利用的矿物（如二氧化硅）转变成炉 渣而除去。 3.生铁和钢都是铁的合金，都是混合物，两者的主要区别是含碳量 不同。 4.对于含杂质的物质（不管是反应物还是生成物），必须换算成纯净 物的质量，才能根据化学方程式进行计算。 背记时间： 5 6.4金属的腐蚀 1.铁制品锈蚀的原因 (1)铁锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的 结果，铁锈呈红棕色，主要成分是氧化铁，化学式为FO,。 (2)铁锈是一种疏松多孔的物质，水分子和氧分子能穿过它的空 隙，不断向里层渗透，继续与铁反应，直至铁全部锈蚀。 2.防止铁制品锈蚀的方法 (1)防止铁制品锈蚀的原理是破坏铁锈蚀的条件，使铁制品与空 气和水分隔绝。 (2)防止铁制品锈蚀的具体措施有：保持铁制品表面的洁净和干 燥，在金属表面涂覆保护层（如涂油、喷漆、搪瓷或镀上一层耐腐 蚀的金属等)，改变金属的组成和结构，制成耐腐蚀的合金等。 3.保护金属资源的措施：有计划、合理地开采金属资源，寻找金属代 用品，加强废旧金属的回收和再利用，防止金属锈蚀等。 怨背记时间： —6