精品解析：安徽省芜湖市镜湖区安徽师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是 A. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂 B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 C. 成都大运会开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，是化学变化 D. 冬奥会采用氢燃料电池车，开发光伏发电系统等措施有利于实现“碳中和” 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据方程式可知，可以用作供氧剂，故A正确； B．金属的腐蚀本质是金属单质失去电子转化为金属阳离子的过程，故钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应，故B正确； C．部分金属元素在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色为焰色试验，灿烂绽放的烟花利用焰色试验的原理，焰色试验是物理变化，故C错误； D．冬奥会采用氢燃料电池车，开发光伏发电系统等措施可以减少排放，有利于实现“碳中和”，故D正确； 故选C。 2. 下列关于物质分类正确的组合是 分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 氯化钠 氧化镁 二氧化硅 B 火碱 硝酸 小苏打 氧化钠 三氧化硫 C 烧碱 醋酸 碳酸铵 碱石灰 二氧化硫 D 苛性钾 盐酸 氯化铁 氧化铜 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物；碱性氧化物指跟酸起反应生成盐和水的氧化物(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)；据以上分析解答。 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱；其余物质分类正确，A错误； B．火碱是氢氧化钠，属于碱；硝酸属于酸，小苏打是碳酸氢钠，属于盐，氧化钠属于碱性氧化物，三氧化硫属于酸性氧化物，各种物质归类正确，故B正确； C．碱石灰主要成分为氧化钙，还含有水、氢氧化钠、氢氧化钾等，则碱石灰是混合物，其余物质分类正确，C错误； D．盐酸是的水溶液，含有水和氯化氢两种物质，则盐酸是混合物，其余物质分类正确，D错误； 答案选B。 3. 某校化学社团调查了以下生活生产实例，下列说法不正确的是 A. 面粉工厂利用静电除尘可以证明胶体是带电的 B. 尿毒症等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 D. 长江三角洲形成的主要原因是胶体的聚沉 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用静电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，证明胶体粒子带电，并非是胶体带电，A错误； B．血液属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，尿毒症等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，B正确； C．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现，C正确； D．长江三角洲的形成是河水遇到海水中的电解质溶液发生的胶体聚沉，D正确； 故选A。 4. 表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 常温常压下，和的混合气体中氧原子总数为 D. 标准状况下，和的混合气体中含有的原子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．(0.1mol)与足量铁完全反应生成氯化铁，转移的电子数为，A错误； B．溶液中含，无，B错误； C．和的混合气体(可视为)中氧原子总数为，故C正确； D．标准状况下，与的混合气体()所含的原子（均双原子分子）总数为，D错误； 故选C。 5. 下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 溶液 B 少量溶液 C 通入少量 D 足量溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．含的溶液中加入溶液，不仅发生反应，还发生反应，A错误； B．含溶液中加入少量溶液，发生反应，B错误； C．含溶液中通入少量，生成，，C错误； D．含溶液中加入足量溶液，转化为和水，，D正确； 故选D。 6. 下列离子在指定环境中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中： B. 含有大量的澄清透明溶液中： C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： D. 某无色溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中的与的反应为，不能大量共存，A错误； B．选项中各离子之间不能发生反应，可以大量共存，B正确； C．紫色石蕊试剂显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中与会反应，不能大量共存，C错误； D．在溶液中显紫色，不是无色的，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图甲为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A. b、c、e、d均难溶于水 B. 可通过图乙装置制备物质e，且较长时间不易被氧化 C. g具有强氧化性，可用于印刷电路板的刻蚀 D. b、c均可与稀盐酸反应，且反应原理相同 【答案】B 【解析】 【分析】如图，可推知该金属为铁，a为铁单质， b为氧化亚铁，c为氧化铁， d为氢氧化铁，e为氢氧化亚铁， f为亚铁盐，g为铁盐，h为高铁酸盐，以此分析解答。 【详解】A．据分析，b、c、e、d均难溶于水，故A合理； B．图乙装置A中的导管没有插到液面以下，生成的FeSO4无法压入B管中，不能生成Fe(OH)2，故B不合理； C．FeCl3溶液腐蚀铜箔可用于印刷电路板的刻蚀：氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，该反应中FeCl3具有强氧化性，故C合理； D．b、c均为碱性氧化物，均可与稀盐酸反应生成盐和水，且反应原理相同，故D合理； 故选B。 8. 某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的与氯气的反应实验(“Δ”代表酒精灯加热)，方法是先通入一段时间的氯气，然后再加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断错误的是 A. 长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃内壁上 B. X溶液为浓溶液 C. V形管的“消膜泡”的作用主要是用来消除泡沫 D. 钠在氯气中燃烧的火焰为黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧生成颗粒，有白烟出现并可在玻璃内壁上凝聚，A正确； B．的持续通入可能导致污染，故应该用碱液吸收，B正确； C．“消膜泡”的容积较大，起到防止液体被吹出的作用，C错误； D．在氯气中燃烧产生黄色火焰，D正确； 故选C 9. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化下分解产生，C与足量点燃时反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意； C．和反应生成和水，不能一步反应转化为，碳酸钠和硝酸钙反应生成硝酸钠，C符合题意； D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 10. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ D. 0.02mol钠投入足量液氨中充分反应生成0.224LH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确； B．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确； C．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应： 2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑，C正确； D．未标注气体的温度与压强，无法计算，D错误； 故选D。 11. 根据下列实验操作和现象能得到相应正确的实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向饱和碳酸氢钠溶液中加入新制氯水，有气体产生 新制氯水中含有 B 将生锈的铁钉溶于过量的稀，向所得溶液中滴加酸性溶液，振荡，红色褪去 生锈的铁钉中含有价的铁 C 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液为溶液 D 向淀粉溶液中加入溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和碳酸氢钠溶液中加入新制氯水，有气泡产生，说明溶液中有H+，不能证明其中存在，A错误； B．价的铁可能是因为单质铁和三价铁反应生成，而不是生锈的铁钉里有价的铁，B错误； C．焰色试验时火焰呈黄色说明溶液中含有钠元素，但不一定是溶液，C错误； D．由溶液变蓝，说明有生成，故推出氧化性：，D正确； 故选D。 12. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 ①甲用于实验室制取 ②乙用于鉴别和 ③丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 ④丁用于从食盐水中提取氯化钠固体 A. ②③ B. ③ C. ②④ D. ①② 【答案】A 【解析】 【详解】①由于酸性：，所以开始与发生复分解反应：，但反应产生的微溶于水，会覆盖在表面，导致硫酸与不能接触，反应停止，因此甲装置不能用于实验室制取，①错误； ②向溶液中滴入稀盐酸，首先发生反应：，开始无明显现象，后发生反应：，后来才产生大量气泡；而向溶液中加入，发生反应，立即产生大量气泡。可见向、溶液中分别滴入相同浓度的盐酸，实验现象不同，可以鉴别，②正确； ③不稳定，受热会发生分解反应：，而稳定，受热不分解。玻璃导热性差，套管中外管温度高，内管温度低，若与内管连接的澄清石灰水变浑浊，而与外管连接的澄清石灰水不变浑浊，说明在较低温度下就分解产生气体，在较高温度下仍不能分解产生，故该装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，③正确； ④的溶解度受温度的影响变化不大，应该采用蒸发溶剂的方法获得晶体，食盐水应该在蒸发皿中进行蒸发操作，不能在坩埚中进行，故装置丁不能用于从食盐水中提取氯化钠，④错误； 故选A。 13. 在反应中，若有参加反应时，被水还原的的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在反应中：Br元素在中为+3价，反应后部分变为中的+5价（被氧化），部分变为中的0价（被还原）；O元素在中为-2价，反应后变为中的0价（被氧化）；根据得失电子守恒可知，参加反应时，失电子为，这些电子用于还原，被还原时，每个Br原子得到电子，被水还原的的物质的量为，即有参加反应时，被水还原的的物质的量为。 故选C。 14. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 B. 次磷酸的分子式为，在上述反应中只表现出氧化性 C. 由上述信息可知：为酸式盐 D. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】白磷与浓溶液反应生成和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为(浓)，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．分解变成化合价降低，表现氧化性；变成，化合价升高，表现还原性，B错误； C．由上述第一步反应可知：因过量，故为正盐，C错误； D．白磷与浓溶液反应生成和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为(浓)，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质：①硫酸氢钠固体；②铜丝；③液氯；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸氢钾粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩溶液。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______。 （3）属于非电解质的是_______。 （4）上述状态下的电解质不能导电的是_______。 （5）分别写出①、⑦在水溶液中的电离方程式：①_______；⑦_______。 【答案】（1）②④⑥⑨⑩ （2）①⑦⑨ （3）⑤⑧ （4）①⑦ （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸氢钠固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②铜丝是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质；④稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳气体溶于水能导电但自身不能电离，故属于非电解质；⑥氨水是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质：⑦碳酸氢钾粉末中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑧蔗糖晶体在水溶液中和熔化状态下均不能导电，属于非电解质；⑨熔融氯化钠中离子能自由移动，能导电，属于电解质；⑩溶液能导电，但由于是混合物，故既不是电解质，也不是非电解质；根据以上分析，上述状态下可导电的是②④⑥⑨⑩； 【小问2详解】 根据以上分析，属于电解质的是①⑦⑨； 【小问3详解】 根据以上分析，属于非电解质的是⑤⑧； 【小问4详解】 根据以上分析，上述状态下的电解质不能导电的是①⑦； 【小问5详解】 ①硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为。⑦碳酸氢钾在水溶液中电离为钾离子、碳酸氢根离子，电离方程式为。 16. I．钠的很多化合物在工业和生活中都有着广泛的应用，如：“84消毒液”的有效成分是NaClO，常用作家庭消毒液：NaHCO3是厨房中常见的膨松剂等。某小组同学结合化学必修第一册所学内容对其展开研究： （1）配制400 mL浓度为1.5 mol/L的NaClO溶液：配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤并转移；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为____。(填序号) _______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______ 其中需要用托盘天平称量NaClO固体_______g （2）工业上常用碱性的NaClO溶液氧化Fe(OH)3的方法制备Na2FeO4，请写出其反应的离子方程式_______。 Ⅱ．如图实验装置用于验证钠的某些化合物的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： （3）B装置的作用是_______。 （4）在双球干燥管内发生主要反应的化学方程式为_______。 （5）双球干燥管内观察到的实验现象是_______。 （6）若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_______。 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. ②①③⑧⑤⑥⑦④ ③. 55.9 g （2） （3）观察气泡便于控制气体流速 （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （5）淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 （6）点燃的蚊香逐渐熄灭 【解析】 【分析】Ⅰ．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需使用容量瓶，选择容量瓶规格的标准是“大而近”。根据c=、m=n·M计算配制溶液需称量的溶质的质量。用固体药品配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、悬摇、定容、摇匀、装瓶、贴签。根据配制溶液的步骤确定使用的仪器种类。 Ⅱ．NaHCO3受热分解产生的CO2气体经饱和碳酸氢钠溶液后，与双球干燥管中的Na2O2发生主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，随着反应的进行，干燥管中淡黄色的Na2O2固体逐渐变为白色粉末，同时由于产生了具有助燃性的O2，看到点燃的蚊香燃烧更加剧烈；饱和碳酸氢钠溶液的作用是平稳气流，通过观察气泡判断气体流速大小。 【小问1详解】 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、悬摇、定容、摇匀、装瓶、贴签，可知上述操作正确的顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④； 结合配制步骤，可知：配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500 mL的容量瓶； 在实验室中要配制500 mL1.5 mol/LNaClO溶液，需要溶质的物质的量n(NaClO)=1.5 mol/L×0.5 L=0.75 mol，结合托盘天平精确到度是0.1 g，可知需要称量NaClO质量为m(NaClO)=0.75 mol×74.5 g/mol=55.875 g≈55.9 g； 【小问2详解】 NaClO具有强氧化性，在碱性条件下能够将Fe(OH)3氧化为Na2FeO4，其本身被还原为NaCl，同时反应产生H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 B装置中的饱和NaHCO3溶液与CO2气体不能反应，也不能溶解CO2气体，但可以起到平稳气流的作用，可以通过观察气泡便于控制气体流速的大小； 【小问4详解】 在双球干燥管内装有的过氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问5详解】 过氧化钠是淡黄色固体，与二氧化碳反应后生成的碳酸钠是白色固体，同时生成的氧气会使点燃的蚊香燃烧更剧烈，故在双球干燥管内观察到的实验现象是：淡黄色固体变为白色，点燃的蚊香燃烧更剧烈； 小问6详解】 若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，而不生成具有助燃性的O2，所以会看到点燃的蚊香会逐渐熄灭。 17. 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称。某校化学兴趣小组的同学拟通过实验来探究菠菜中的营养成分。同学们通过查阅资料获得以下信息： ①菠菜中含有草酸，草酸具有还原性。 ②菠菜中含有丰富的铁元素 (一)定性分析：该小组为了确定菠菜中铁元素的存在形式，设计如图实验方案： （1）上述实验中肯定不会用到下列仪器中的_______(填名称)。 （2）水浸后先加入了活性炭，其作用是_______。 （3）取少许水浸液于试管中，先滴加_______(填试剂化学式)溶液，无明显现象，再滴加适量硫酸酸化的溶液，若溶液_______(填现象)，证明该溶液中含有。用离子方程式表示的作用：_______。 （4）甲同学取少量水浸液于试管中，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论：水浸液中含有。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，可能的原因是_______。乙同学另取少量水浸液于试管中，滴入少量的溶液，若_______(填现象)，证明该溶液含有。 (二)定量测定：该小组为了准确测得菠菜中铁元素的含量，设计如图实验方案： （5）该小组同学利用分光光度法来进行定量测定。已知溶液的吸光度A与溶液中关系如图。该小组通过处理上述溶液使其中的铁元素全部转化为，从中取出待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，试计算菠菜中所含铁元素的含量为_______()。(结果保留三位小数) 【答案】（1）坩埚 （2）吸附溶液中的有色物质，防止干扰后续实验现象的观察 （3） ①. ②. 变红 ③. （4） ①. 菠菜中含有的草酸具有还原性 ②. 生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5）1.008 【解析】 【分析】菠菜处理后，水浸，过滤除去难溶物，加入活性炭吸附溶液中的有色物质，避免干扰溶液的颜色观察，得到溶液中可能存在Fe2+、Fe3+，为了确定菠菜中铁元素的存在形式，可先滴加KSCN溶液，确定是否存在Fe3+，若溶液不变红，证明不存在，再滴加氧化剂过氧化氢，若溶液变红，证明铁元素的存在形成是Fe2+； 【小问1详解】 新鲜菠菜研磨需要用到研钵，分离水浸液和水浸渣需要用到烧杯和漏斗，不需要灼烧，所以不会用到坩埚； 【小问2详解】 活性炭具有吸附的性质，加入活性炭的作用是吸附溶液中的有色物质，防止干扰后续实验现象的观察； 【小问3详解】 检验二价铁，应该先加入几滴溶液，无现象，再加入氧化剂，溶液变红色，则取少许水浸液于试管中，滴入几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，说明新鲜菠菜中不含，再滴加适量硫酸酸化的，溶液立即变红，说明新鲜菠菜中含有，将氧化为，与反应变红，； 【小问4详解】 根据题中信息菠菜中含有草酸，草酸具有还原性，草酸会与酸性高锰酸钾反应； 滴入少量的溶液，与反应生成白色沉淀，具有还原性，易被氧化为，若观察到现象是生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含有； 【小问5详解】 根据图中X点，说明铁离子浓度为，则菠菜中所含铁元素的含量。 18. Cl2O是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；有强氧化性，易溶于水，且与水反应生成次氯酸；高浓度的Cl2O容易爆炸，和有机物接触或加热时会发生燃烧并爆炸。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：_______。 （2）③中盛放的试剂是_______。 （3）通入干燥空气的目的是_______。 （4）④中发生反应的化学方程式为_______。 （5）装置④、⑤之间不能用橡胶管连接的原因是_______。 （6）上述装置存在的一处缺陷为_______，改进的方法是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）浓硫酸 （3）稀释Cl2O，防止发生爆炸 （4）HgO+2Cl2＝Cl2O+HgCl2 （5）防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧并爆炸 （6） ①. 末端缺少吸收氯气和防止空气中的水蒸气进入⑤的装置 ②. 在装置末端连接一个盛有碱石灰的干燥管 【解析】 【分析】由装置图可知，①为氯气的发生装置，②中为饱和食盐水，用于除去氯化氢气体，③中为浓硫酸，可干燥氯气，④中氯气和HgO反应，生成HgCl2和Cl2O，⑤为收集Cl2O的装置，据此解答。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器A为分液漏斗；答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 ③中盛有浓硫酸，用干燥氯气；答案为：浓硫酸； 【小问3详解】 由题中信息：“高浓度的Cl2O容易爆炸，和有机物接触或加热时会发生燃烧并爆炸。”因此通入干燥空气可稀释Cl2O，防止发生爆炸；答案为：稀释Cl2O，防止发生爆炸； 【小问4详解】 根据题给信息，结合氧化还原规律，可知④中反应的化学方程式为HgO+2Cl2＝Cl2O+HgCl2；答案为：HgO+2Cl2＝Cl2O+HgCl2； 【小问5详解】 Cl2O与有机物接触或加热时会发生燃烧并爆炸，所以装置④、⑤之间不用橡胶管连接。答案为：防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧并爆炸； 【小问6详解】 Cl2O易溶于水，末端缺少吸收氯气和防止空气中的水蒸气进入⑤的装置，可以在装置末端连接一个盛有碱石灰的干燥管。 答案为：末端缺少吸收氯气和防止空气中的水蒸气进入⑤的装置；在装置末端连接一个盛有碱石灰的干燥管。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是 A. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂 B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 C. 成都大运会开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，是化学变化 D. 冬奥会采用氢燃料电池车，开发光伏发电系统等措施有利于实现“碳中和” 2. 下列关于物质分类正确的组合是 分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 氯化钠 氧化镁 二氧化硅 B 火碱 硝酸 小苏打 氧化钠 三氧化硫 C 烧碱 醋酸 碳酸铵 碱石灰 二氧化硫 D 苛性钾 盐酸 氯化铁 氧化铜 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 3. 某校化学社团调查了以下生活生产实例，下列说法不正确的是 A. 面粉工厂利用静电除尘可以证明胶体是带电的 B. 尿毒症等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 D. 长江三角洲形成的主要原因是胶体的聚沉 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量铁在加热条件下完全反应时转移电子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 常温常压下，和的混合气体中氧原子总数为 D. 标准状况下，和的混合气体中含有的原子总数为 5. 下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 溶液 B 少量溶液 C 通入少量 D 足量溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子在指定环境中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中： B. 含有大量的澄清透明溶液中： C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： D. 某无色溶液中： 7. 价类二维图是学习元素及其化合物知识重要模型和工具。图甲为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A. b、c、e、d均难溶于水 B. 可通过图乙装置制备物质e，且较长时间不易被氧化 C. g具有强氧化性，可用于印刷电路板的刻蚀 D. b、c均可与稀盐酸反应，且反应原理相同 8. 某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的与氯气的反应实验(“Δ”代表酒精灯加热)，方法是先通入一段时间的氯气，然后再加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断错误的是 A. 长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃内壁上 B. X溶液为浓溶液 C. V形管的“消膜泡”的作用主要是用来消除泡沫 D. 钠在氯气中燃烧的火焰为黄色 9. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 10. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ D. 0.02mol钠投入足量液氨中充分反应生成0.224LH2 11. 根据下列实验操作和现象能得到相应正确的实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向饱和碳酸氢钠溶液中加入新制氯水，有气体产生 新制氯水中含有 B 将生锈的铁钉溶于过量的稀，向所得溶液中滴加酸性溶液，振荡，红色褪去 生锈的铁钉中含有价的铁 C 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液为溶液 D 向淀粉溶液中加入溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 ①甲用于实验室制取 ②乙用于鉴别和 ③丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 ④丁用于从食盐水中提取氯化钠固体 A. ②③ B. ③ C. ②④ D. ①② 13. 在反应中，若有参加反应时，被水还原的的物质的量为 A. B. C. D. 14. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 B. 次磷酸的分子式为，在上述反应中只表现出氧化性 C. 由上述信息可知：为酸式盐 D. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质：①硫酸氢钠固体；②铜丝；③液氯；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸氢钾粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩溶液。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______。 （3）属于非电解质的是_______。 （4）上述状态下的电解质不能导电的是_______。 （5）分别写出①、⑦在水溶液中的电离方程式：①_______；⑦_______。 16. I．钠的很多化合物在工业和生活中都有着广泛的应用，如：“84消毒液”的有效成分是NaClO，常用作家庭消毒液：NaHCO3是厨房中常见的膨松剂等。某小组同学结合化学必修第一册所学内容对其展开研究： （1）配制400 mL浓度为1.5 mol/L的NaClO溶液：配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤并转移；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为____。(填序号) _______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______ 其中需要用托盘天平称量NaClO固体_______g。 （2）工业上常用碱性的NaClO溶液氧化Fe(OH)3的方法制备Na2FeO4，请写出其反应的离子方程式_______。 Ⅱ．如图实验装置用于验证钠的某些化合物的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： （3）B装置作用是_______。 （4）在双球干燥管内发生主要反应的化学方程式为_______。 （5）双球干燥管内观察到的实验现象是_______。 （6）若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_______。 17. 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称。某校化学兴趣小组的同学拟通过实验来探究菠菜中的营养成分。同学们通过查阅资料获得以下信息： ①菠菜中含有草酸，草酸具有还原性。 ②菠菜中含有丰富的铁元素 (一)定性分析：该小组为了确定菠菜中铁元素的存在形式，设计如图实验方案： （1）上述实验中肯定不会用到下列仪器中的_______(填名称)。 （2）水浸后先加入了活性炭，其作用是_______。 （3）取少许水浸液于试管中，先滴加_______(填试剂化学式)溶液，无明显现象，再滴加适量硫酸酸化溶液，若溶液_______(填现象)，证明该溶液中含有。用离子方程式表示的作用：_______。 （4）甲同学取少量水浸液于试管中，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论：水浸液中含有。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，可能的原因是_______。乙同学另取少量水浸液于试管中，滴入少量的溶液，若_______(填现象)，证明该溶液含有。 (二)定量测定：该小组为了准确测得菠菜中铁元素的含量，设计如图实验方案： （5）该小组同学利用分光光度法来进行定量测定。已知溶液的吸光度A与溶液中关系如图。该小组通过处理上述溶液使其中的铁元素全部转化为，从中取出待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，试计算菠菜中所含铁元素的含量为_______()。(结果保留三位小数) 18. Cl2O是一种黄绿色有刺激性气味气体，其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；有强氧化性，易溶于水，且与水反应生成次氯酸；高浓度的Cl2O容易爆炸，和有机物接触或加热时会发生燃烧并爆炸。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：_______。 （2）③中盛放的试剂是_______。 （3）通入干燥空气的目的是_______。 （4）④中发生反应的化学方程式为_______。 （5）装置④、⑤之间不能用橡胶管连接的原因是_______。 （6）上述装置存在的一处缺陷为_______，改进的方法是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $