重庆市重庆巴蜀科学城中学校2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题

C.度,所.无法评算气的体.C情 D. 50中的子为.(.2-A4.是用”。确 答选C。 2 5.A 1. B 【记好】A.7,物喻量为lr给子择为3个里是子片5个点子,气分子 【正新】A.不回元远塔子的连清发不阴,到用没子上的皆轻齿定元:火刻 上不颗好型,陪时在大呈最效出,大阳上的各排记素抽发对发式,形向网跃时,会 子数为毕个,所u810ol题气子含有的拾是子总数为K,A近动 出8跳的走,从无均了的,故A正。 B. CHC计O与CHOCH.的人有比.起结段.的离子计不目.图不全引 B. NC在永流中发生永.11.1m1.中H:个含的祖数日小子A.B概 :: C. C0比.均由分子预题.lmoC0lee1的视合气体含有的分子数目为.C C.较外要收无语较可以题未物的段学键官错读。CHCO和CHOCH%含官整H过基题 D. 与HC反生成115.比 由于未暗出气所是的,无沾老生房气体的物须的路,&是过 .可用务充分i别:注C正确. 选A. 出子数日.D: D. X对接阳射选是区分品体和品体的量料学的方达,最数品形和文小,分子原子在数现空间 有排抖现的过类,题子在则的目位置等,故D正确 . B 故B: 【】A.是电离的,不,离子方式为→→1-→2-5。A 1-; 8.50,选吸少是C,生笔化数反反应成极扣高,后点了与量程 I 合成程,言子社试正,:正。 C. 笔化就较的新各应这和三化技济入跳水中,加红色,高子方式为 r-o=e陵wr.c 故A正 D. 望免疑的浓度小子酸,加入是是a心时应这生成设新泥,亮子方程式为 B. 元是的既子序数为%子的说子排式习A, C. 气分子中在头的p一p键,度过程为 Ml'+2HC0-40H-M0D1-100 -H0. D指. ._C_x 答B, .故e 7.B 互草 裁谥相互提 用单 【许】①加冰,陪降,段应减慢,是物恶的鼎不,气是不受,故正 ②入确凉洁,酸照离子在酸性条件下有短化性,会与铁反应生成kO气体,不成驱气,站② 品. D. 二笔受死分子字孩温子的旧电子对数为3.封电子过数为1,分子的V5题PR没型为 入量%的破数,提反应建来,确生复气的必是,最指设 D正 ①加入酸结因体,酸的与填反应生或陪整,混中子滚减小,段应减,组终电高 . 的气子物的的母不变,生或气的点不受,现正. 1C 生成气点不亮,③正确。 的归入精酸济,溶中复离子浓度烦,反应流实减,孤胶最次出的项的量不变 【语】A.电题地阴上和总电次必上都是失电子发生化反位,A近确 8.电是免学的位为电是,电注是电陪化为化学能,B正。 入酸济境,校和夜酸逐淡反应置换出现。均或电池加校反应速,战铅误 C. 求制O时,加入A。H5O,可增大活流导电性且电损反应不变,轻若加入C .A 跳B. 会注这导性,担议电是为C。电不会成计O。C错是 D. 中迹持化长化为电.则注原可化学电。电池将搭化为化学,则别 【】①是外干数为的元不一完在元素到则卖的?列.如片。②错调 l|解泡原那可化学,D正: ②分子中不一完存在一键,也不一定存在“望,如H:分子,②暗说 选C. ③Ch-Ch.CH-CH.CH-CH中长不同.②议。 .C 【译】A.洞原子外有25个子,电子排式为”4”。A正确 ④题子的价电子排有为1风m'的死,其族数一完为x-y,C子排为3,为 B. H0为共觉物,子式H:O:H.B 辈。谋。 ”{’33{→”'听字了牧},③ 答1,共7项 3,其7顶 扫描全能王 创建 与空为V是:90题为化。H5心掉为化:说 班中了在电损上安生段段,过在深中参与了一个化还原反。福实子气没生气化还器段 D. 上子,提反应0+赴'。清是20。记 故为A. .B。 选B. 成子。泻消气大干25r.D正确. 【好】A.数强等,醒高子次条件下会被暗河子笔位&涩, 根子合会形成偏陪白色演突,A: 1. B 8. 是是色反应早整,铅的达时远过接复头。语明凉涯中有汇,B i. 【译眠】A.①②均为达反.升高.声影热反茫此.C35.我CD.的平看是 C. Na陪流过量,发生的珍是沉这的生效,不是生汇绽稻化,不疑比校乙、C5陪疫职大分 . 品度升高均增大,由平CD.为满个段应的没应,故化本在相陪混座时应高平CK..故线3表 D. 调变孟,中的一论一析K×.不幅提定变益。D设. 故. c..,. m.p 【】A.谥疫不变,平客数不变,K气(C)园此反应!增大5强,让新斗到则C1深度不交。A错是 B、800K时CH.的早新点为20%.反各的化” B. 反应4CX+02+H0是反,B C. 由段应、i、.CCh参加段段。设到过改变没历,而提段应。度 t CHr).Cn.(gB2H.().200 游不题暗平面,改变不了平化来,故C错。 0 ._ D. 品之,用(段程斗段0+“符反C0-0y故 p副: 文由千CD.的转为4%反要8物的化为 D. r· co 0 Hogt.cour i., , 辅化 , 【分析】由均为经固离元素,且原子序数候次境大,分子中的所有原予均足释有气体的稳定电子构型 。 2.照子的电子数是0的一来,阁中W含有1个位学键,源子序数最小,故W为H.X含有4个共拾键 无得浅平到玩②各物睡的对,骨压平新的表达式,求页 0. 子序数会子C和O之闻,故Y为N.此担答。 X为C.7和整含2个共价是,且7题子的子数是0一半,最2为0.0为含3个共价提 电子封火,文,慰角H0叫.A正确。 【评好】A.2的亮到化物为10.0单化物为H.电性0.0阻予词助孟被由子多子3.成 B. 同一调阻友列右第一离呈现增大的趋势,N元2o精选充须段义,段第一质0C 甲Y.B: C.态原子中C的未现对子数为2个,5的来成对电子数也为2个,故是必照子的未成对电子数,X-0 c: C. 图可封.X点时化子平面时的抽化,去段应正向过行,则V一V.C D. 为NO.Qgt为so.N0心源子为H.电子t为3.341-3x2-3.空贴构为面三用 D.在相匹,能热容中进行反应畔,反应进早到弃入He疫容那体境上,3的会死均、段 ②子面正为。子反①热,是乱疫,段②。按选玩轻平,达 . so2心子为5. 电子对为).8.2-12.4. 空构为三年思.D. . H-o^.D. 答选. 14.C n. B 【分析】题干撕2质示疑,言室中C的化合价开离,发生化反应,室为阳极交,电极段回为 【分析】EDA】O后院EA”-00-HODr-ED-0.I CHC0D-e+2H0-+T.I室中N的化合价低.发生逐反,故为朋室:中反为 题着O析的减4,小氢子深大。DA”深不减小,DA度不过文,则 2N-10-12”N+-6D.|中0中0化合恰纸,发生还反院,故为阴室,电及为 0H,4-H0 ED.DA.②表EDAH' 【远】A.流在正是导,中C的化会是高被笔化,为,则1空均为正助 图A错遇。 【】A.sO-5.nA')(DA)DA).A正 B. 由分析可知,重失去电子发生孤免反应,电极反位式为C1C00-r+2H0-2+T”,B情误 B. 乙二二步为EnAH”0-”-or,平家xX).s C. 分析及后电极式可知,I重个离子问两侧1.即案中标路。Y为阳离子文题,C。 AH) 答3,共7] :4,共7项 红 扫描全能王 创建 EA元000故0%1Bi开 C. P时-]”据守祖有”}')E(C 满入是后几0.标准深时,由境为无且会内不 7{% C2ED)[DH”EDH”ED”]D)C ,这输”烫在无视填下进,结粒滋遍入整气,掉内空气,上。 【分析】交精与的生,,入发干达荡,具发生段别铅 热结重A.等存气些均的土,中形一段挂路不,呈明气性点 【详】(1)枪省装里A气性的具提为开关长号流离子上的这,皆确没没在中 D. 乙二第一元H,a.CHHO0 .MCHOACOr.D证. )答C. 123入气的着的为排置的空气,的止10空气中的变气化。 33置C中没应的离子方段为-.20--0,C中置的基斗无的用是 1.tn & 第院遇,第Vt 14)线(0概0]水发生分反应的免学方程式% 2C t 050..20-10.31.50..1%0f (4) CMAIMt-C (5)e”的电子在式为”,为充满构程定。 (53配制1.MO,满要的破题有露,,项。100L,多 1:4 【分析】A.、C、D.E.、G是无素四清表现选翻意笔元,题子数次大。A原子核外存 达到路点时的实为入后法C0.数这流时,恰凸为正B 6.不网这动奖的电子。则A为C走:C是去眼子中;电子点意与n电子点数到第,则C为点 8为;D元的第三电离远大干第三电到,则D为:反没子外中点为 1分内 3,则E为A元老:到子的最是是?号道上3个子价自次亮与其子的内没状相段 (7) 2KDN-7D-K3D7M-00D.21y0 则F为C元素:0其中一担化是有强情的居色医体,因G为Fe元是。 【i】t) M+co16r'→ncn 1.)nC-lMj .G为:元.0叫的 1n1 2A& 1V11I 高1 向段的一次中加入足是上,上清清入C洁,若无院 (2)一填题从左石。检逐选造大。C.K.0三元考性山大终小的题序为0 hTO.C (3)C韵一种冕化的对分子为2.则比物为乙(CC),乙为CHmCH.为线分 段产物中的C成0,分整化作耳 子,心C子的化类型为念化。 (77-0r (4)调幅陌子序数大,第一电离差地大趋勇,元素原子轨迹为本,全满、全空时,缺较 5IHT0--750-250j10 名,第一电高干网泪容元素的。所以第一电真等C>A;网篇船家,从方到子择 次减小,三元家没子检山大小渐序为AC A.A、演流,后过,①含有TO.含有A.A.在①冲入 【分】说的分为含少的AA.在稿中演。并入过觉化复。没比 (5)Fe位干同贴的区,电子式为,无凉觉的离子有”、,其中Fe一价子排 式为,为构.较定。 别.入分会成,②含看Te0所的入亚,可十的比T题为 卓。HT是一比酸性的二,与满段位生成酸用区是,过冰,达为点 6)根始:CN中所存眼子均满泛&电子稳结构,郏其起构式为NCC“.键是5键,三键中 含有1个a键初2个题,语分子中有4个题排3个a键,所位a键与填个数之比为34. Te.时存.此分答. l6.(关阅开关x分该漏斗上的活,物导音没疫在水中,热装整A,导管中有气海均匀冒出畔 【】(13O名称为化毫,C的化合拾+1是.此1的是2.T的中心 停止。选成一段法且持本落,话明气逃性疫好 (2排鼓重的空气,防止D校空气中的气 子1的拾涩子对为3-4-2-1-71-4:有一生子财,空闻海型为三,注答】:-2:三 , 1040.+20.21.H.D (23)擦上这分析。这的成分是A.A.检熟是活次干.到入的缺酸接是证题,因 0oies0.+1.-10.-38s0.-0 此作是,向一次次中加入化的B凸,液,无区设生或流已次干,答 答5页,共7 答65,共题 扫描全能王 创建 为Ag、Au:向最后一次洗潦液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀生成说明已洗潦干净。 (3)根据上述分析,滤液①中含有的氧化酸浸时氧化产物为HzTeO、CuSO,HzO的实际用量通常比理 论用量更大,原因是:氧化产物中的Cu2*对H2O分解有催化作用,故答案为:HTeO、CuSO;氧化产 物中的Cu*对HO;分解有催化作用。 (4)CuC-O.的K为2.2x10x,离子浓度小于1x10-5mol/L时,离子即完全沉淀。若要使Cu*完全沉淀, 应控制C:0.2的浓度不低于2.2x10-* (5)加入亚碗酸饷溶液,可将溶液中的H;TeO,还原为Te,同时得到疏酸纳,还原反应的离子方程式为 HTeO+2SO-2sO+Tel+HO,故答案为:HTeO+2sO -2sO+Tel+HO。 18.(1) Ni-CeO2 320%C 2) 。 增加 正向 【详解】(1)由图可知使用Ni-CeO.催化剂时二氧化碳的转化比Ni催化剂要高,同时使用Ni-CeO,时甲 烧的选择性也高于Ni,因此应用Ni-CeO.做催化剂,温度应选320C,在此温度时二氧化碳的转化率最高. 且甲院的选择性也较高,故答案为:Ni-CeO.:320C (2)①A点的温度低于B点,温度越高反应速率越快,因此。小于v;根据盖斯定律,由i+i-总反应 增大,反应ii平衡正向移动,则CH.的物质的量增加;CO2浓度增大、CO浓度减小,所以平衡i将正向 移动; ②由图可知,在相同温度下,压强由p→p:时,CH.的平衡转化率增大,说明平衡正向移动,这是一个气 体分子数增大的反应,则减小压强,平衡正向移动,所以pi<p:设容器的体积为1L,由题图可知,平衡 时 n(CHa)-n(CO)-0.1 molL-1x1 Lx(1-50%)=0.05 mol,n(Ha)=n(CO)=0.1mol-L-1x1Lx50%x2=0.1mol,所以 0.05mol =0.5 MPa,p(H2)-p(CO)-px0.05molx2+0.1molx2 p(CHa)-p(CO-)-p*0.05molx2+0.1molx2 0.1mol -=1.0MPa,所 P?(co)-p)(H_).(1.MPa)(1.OMPa)4(MPa)}。 以K= p(CO):p(CH) 0.5MPax0.5MPa 答案第7页,共7页 进 扫描全能王 创建答案第 1页，共 7页 重庆巴蜀科学城中学校高 2026 届高二下入学测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1．化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基 本方法和实验手段。下列关于仪器分析的说法不正确的是 A．光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，太阳光谱是连续光谱 B．质谱分析：利用质荷比来测定分子的相对分子质量， 3 2CH CH OH与 CH3OCH3的质谱图完全相同 C．红外光谱分析：获得分子中含有的化学键或官能团的信息，可用于区分 3 2CH CH OH和 CH3OCH3 D．X衍射图谱分析：获得分子结构的有关信息，包括晶键长键角的数值等 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态 S原子的价层电子排布图： B．基态 Cr原子的简化电子排布式：  4 2Ar 3d 4s C． 2Cl 分子中σ键的形成： D． 2SO 的价层电子对互斥模型(VSEPR模型)： 3．下列关于电化学的说法中错误的是 A．原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应 B．原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能 C．电解水制取 H2和 O2时，为了增强导电性，可加入 NaOH、NaCl、H2SO4 D．利用原电池原理可制备化学电源，利用电解池原理可制备化学物质 4．已知 2 4 4 2 2 Δ Cu+2H SO CuSO +SO +2H O(浓) 。下列叙述错误的是 A．基态铜原子的价层电子排布式为 10 13d 4s B． 2H O的电子式为 C．反应中转移 0.2mol的电子，生成 2.24L 2SO D． 24SO  中 S采用 3sp 杂化 5．设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 22.8gN 中含有的价电子总数为 AN 答案第 2页，共 7页 B． 1 4 31L1mol L NH NO  溶液中含 4NH  的数目为 AN C．1molCO和 21molH 的混合气体含有的分子数目为 A3N D．Na与 2H O反应生成 211.2LH ，转移电子数目为 AN 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向氯化铁溶液中通入 H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ B．用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3 2-3SO +Cl2+H2O=2 - 3HSO +2Cl-+ 2- 4SO C．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3(胶体)+3 +4NH D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH溶液：Mg2++2 -3HCO +2OH-=MgCO3↓+ 2- 3CO +2H2O 7．一定温度下，一定量的稀硫酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可 向稀硫酸中加入适量的 ①水 ② 3NaNO 溶液 ③98%的硫酸 ④ 3CH COONa 固体 ⑤ 2 4K SO 溶液 ⑥ 4CuSO 溶液 A．①④⑥ B．①④⑤ C．①②④ D．①④⑤⑥ 8．下列说法正确的有几个 ①最外层电子数为 2ns 的元素都在元素周期表的第 2列 ②分子中一定存在 σ键，不一定存在 π键 ③ 3 3CH -CH 、 2 2CH =CH 、CH CH 中碳碳键键长相同 ④基态原子的价电子排布为 x y(n-1)d ns 的元素，其族序数一定为 x+y ⑤ 2 2 6 2 1 2 2 6 2 1 x y1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p 核外电子跃迁过程中形成了发射光谱 ⑥ 2SO 与 2H S空间结构为 V形且中心原子均为 2sp 杂化 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 9．下列实验操作与对应实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将 3NaHSO 溶液滴入  3 2Ba NO 溶液中 产生白色沉淀 白色沉淀为 3BaSO B 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯的外焰上灼 烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 该溶液中含有钾元素 答案第 3页，共 7页 C 向 2mL 10.1mol L 2Na S溶液中滴加几滴 10.1mol L 4ZnSO 溶液，再滴加几滴 10.1mol L 4CuSO 溶液 先有白色沉淀产生， 后出现黑色沉淀    sp spK ZnS K CuS D 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 10．Deacon催化氧化法将 HCl转化为 Cl2的反应为：4HCl(g)+O2(g)⇌ 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH，研究发现 CuCl2(s)催化反应的过程如下： 反应 i：2CuCl2(s)⇌ 2CuCl(s)+Cl2(g) 反应 ii：2CuCl(s)+O2(g)⇌ 2CuO(s)+Cl2(g) 反应 iii：…… 下列关于 Deacon催化氧化法制 Cl2的说法正确的是 A．反应 i增大压强，达新平衡后 Cl2浓度减小 B．反应 4HCl(g)+O2(g)⇌ 2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH>0 C．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率 D．推断反应 iii应为 CuO(s)+2HCl(g)⇌ CuCl2(s)+H2O(g) 11．下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次 增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，z原子的电子数是 Q的一半。下列说法正确的 A．简单氢化物的键角：Z>Q B．第一电离能：Z>Y>X C．基态原子的未成对电子数：X>Q D． -3YZ 和 2-3QZ 空间结构均为平面三角形 12．工业上用双阴极微生物燃料电池处理含 4NH  和 3CH COO  的废水。废水在电池中的运行模式如图 1所 示，电池的工作原理如图 2所示。已知Ⅲ室中 2O 除了在电极上发生反应，还在溶液中参与了一个氧化还原 反应。下列说法正确的是 A．电流从 II室电极经导线流向 I室电极和 III室电极 B．II室电极反应式为 3 2 2CH COO 8e 2H O 2CO 7H        C．Y交换膜为阴离子交换膜 D．若双阴极上各转移10mol电子，III室消耗 2O 大于 2.5mol 答案第 4页，共 7页 13． 4CH 与 2CO 催化重整生成 2H 和CO，可减少温室气体排放，同时得到高热值的燃料。重整时涉及的主 要反应如下：① CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2H2(g)+2CO(g) △H = +247.1 kJ/mol； ② H2(g)+CO2(g) ⇌ H2O(g)+CO(g) △H = +41.2 kJ/mol。在恒压密闭容器中，起始时通入    4 2CH : CO 1:1n n  ，实验测得 4CH 和 2CO 的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正 确的是 A．曲线 A表示 4CH 的平衡转化率随温度的变化 B．若压强恒为 0p ，则 800K时反应②的压强平衡常数 p 1K  C．X点时，对于反应②有：V <V正 逆 D．若在恒压、绝热容器中进行反应，反应达平衡时充入He，达新平衡后  2n H O 保持不变 14．乙二胺( 2 2 2 2H NCH CH NH ，简写为 EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱分步电离，在水中的电离方 式与氨类似。25℃时，向 20mL 0.1mol/L其盐酸盐溶液 2 2EDAH Cl 中加入 NaOH固体(溶液体积变化忽略不 计)，体系中 22EDAH  、EDAH 、EDA三种粒子的浓度的对数值( lgc )、所加 NaOH固体质量与溶液 pOH 的关系如图所示。下列说法错误的是 A．pOH=5时，      22EDAH EDA EDAHc c c   B．乙二胺第二步电离常数的数量级为 810 C． 2P 时，      Na 2 EDAH EDAc c c   D．乙二胺第一步电离方程式为：H2NCH2CH2NH2+ H2O ⇌ H2NCH2CH2NH3++ OH- 二、解答题（本题共4个小题，共58分） 答案第 5页，共 7页 15．（15分）A、B、C、D、E、F、G 是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信 息如表所示，请用化．学．用．语．回答下列问题。 A 原子核外共有 6种不同运动状态的电子 C 基态原子中 s电子总数与 p电子总数相等 D 电离能数据(单位：KJ/mol)：738、1451、7733、10540、13630…… E 基态原子最外层电子排布式为： 2 13s 3p F 基态原子的最外层 p轨道上 2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 (1)A的元素符号 ，B的原子结构示意图 ，G在周期表的位置 。 (2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)， (3)A的一种氢化物的相对分子量为 26，在此氢化物中，中心原子 A的杂化轨道类型为 。 (4)D、E、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ，三种元素原子半径由大到小的顺序为 。(均 用元素符号表示) (5)G元素可形成 2G 、 3G  ，其中较稳定的是 3G  ，原因是 。 (6)已知元素 A、B形成的  2AB 分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则  2AB 中σ键与π键之比为 。 16．（14分）亚硝基硫酸 ( )NOHSO4 在干燥的空气中能稳定存在，遇水分解为两种强酸和NO ，可溶于浓硫酸而不 分解，主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠。 I．实验室将NO和 2NO 按照 1：1的比例通入发烟硫酸  3SO 溶于纯硫酸中所得的溶液)中反应，制得亚硝 基硫酸，反应原理： 2 3 2 4 4NO NO SO H SO 2NOHSO    ，装置如图所示： 已知：装置 A中发生反应  6 10 5 3 2 2 2C H O 12 HNO 6 NO 6 NO 6 CO 11 H On n n n n n        。 回答下列问题： (1)检查装置 A气密性的具体操作为 。 答案第 6页，共 7页 (2)通入氮气的目的为 。 (3)装置C的主要作用是吸收尾气NO和 2NO ，防止其污染环境，若反应结束后在C中得到一种含氮的盐类 物质，则装置C中反应的离子方程式为： ；装置C中倒置的漏斗所起的作用是 。 (4)亚硝基硫酸  4NOHSO 遇水发生分解反应的化学方程式为 。 Ⅱ．产品中亚硝基硫酸纯度的测定 准确称取3.000g产品放入 250mL的碘量瓶中，加入 10.1000mol L 100.00mL 、 的 4KMnO 标准溶液和 10mL25%的 2 4H SO 溶液，然后摇匀。用 1 2 2 40.2500mol L Na C O  标准溶液滴定，消耗 2 2 4Na C O 标准溶液的 体积为 20.00mL。 已知： 4 4 2 2 4 4 3 2 42KMnO 5NOHSO 2H O K SO 2MnSO 5HNO 2H SO      ； 2 2 4 2 4 2 22MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O          。 (5)配制 4100mLKMnO 溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和 。 (6)达到滴定终点时的实验现象为 。 (7)产品中亚硝基硫酸的纯度为 (保留三位有效数字)。 17．（15分）碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3 是一种比草酸酸性弱的二元 酸，工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜(Cu2Te)，含少量的 Ag、Au]回收碲，其工艺流程如下： 已知：CuC2O4的 Ksp为 2.2×10-8；离子浓度小于 1×10-5mol/L时，即离子完全沉淀。 (1)Cu2Te中 Te的化合价是 。TeO 23  的空间构型为 。 (2)滤渣的成分是 ，用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的操作是 。 (3)“氧化酸浸”步骤的氧化产物为 。该步 H2O2的实际用量通常比理论用量更大，原因是 。 (4)若要使 Cu2+完全沉淀，应控制 C2O 24  的浓度不低于 。 (5)还原反应的离子方程式为 。 答案第 7页，共 7页 18．（14分）将 CO2 转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。在催化剂作用下 CO2 甲烷化的总反应为： 1 2 CO2(g)+2H2(g) ⇌ 1 2 CH4(g)+ H2O(g) △H 总 Kp 总，该反应分两步完成，反应过程如下： i．CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) △H1 Kp1 ii．CO(g)+H2(g) ⇌ 1 2 CO2(g)+ 1 2 CH4(g) △H2 Kp2 回答下列问题： (1)催化剂的选择是 CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得 CO2转化率和 生成 CH4选择性随温度的变化如图所示。(注：选择性是指产物的专一性，在一个化学反应中若有多个产 物，其中某一产物是目标产物，若这个物质的产率越高，说明该反应的选择性越好。) 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ，使用的合适温度为 。 (2)为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数 Kp进行计算，得 lgKp-T的线性关系 如图所示： ①对于反应 ii，图中 v 正A v 正B(填“>”“<”或“=”)。在 T1温度下 Kp1= (填写具体数值)。达到平 衡后，若保持温度不变压缩容器的体积，CH4的物质的量 (填“增加”“减小”或“不变”)，反应 i的平 衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②密闭容器发生反应：CO2(g)＋CH4(g)⇌ 2CO(g)＋2H2(g)，其中 CH4与 CO2的浓度均为 0.1 mol/L，在一定 条件下反应，测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强 P1 P2(填“>”或“<”)。若 P2=3 MPa，则 T℃时该反应的平衡常数 Kp= MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质 的量分数)。