精品解析：河南省2024-2025学年九年级上学期期末教学质量检测化学试题

河南省2024-2025学年第一学期期末教学质量检测 九年级化学 ·九上、九下· 注意事项： 1.本试卷共4页、四个大题、25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.答卷前请将装订线内的项目填写清楚。 相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个1项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。） 1. 2024年6月嫦娥六号成功实现月球背面南极地区月壤采集，带着克珍贵月壤返回地球嫦娥六号搭载的是长征五号遥八运载火箭。下列涉及到的过程属于化学变化的是 A. 组装箭体 B. 点火发射 C. 由月球进入地球轨道 D. 成功着陆 2. 2024年6月5日是第53个世界环境日，生态环境部发布了中国环境日主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合环境保护理念的是 A. 深埋废弃塑料，减少白色污染 B. 推广使用新能源汽车 C. 对废旧电池进行回收处理 D. 污水处理达标后排放 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量氢氧化钠固体 C. 在氧气中点燃细铁丝 D. 测定溶液 4. 空气是一种宝贵的资源，下列空气中各成分的含量和应用正确的是 A. 氮气：，充入食品包装袋中可延长食品的保质期 B. 氧气：，能支持燃烧，可作燃料 C. 稀有气体：，没有利用价值 D. 二氧化碳：，是形成酸雨的主要气体 5. 实验室利用高锰酸钾制取氧气，下列实验操作先后次序正确的是 A. 组装仪器：先装入药品，再检查装置气密性 B. 加热时，先预热，再对准药品部位加热 C. 排水法收集：先将导气管伸入装满水的集气瓶口，再点燃酒精灯加热 D. 取出集气瓶：集满后，先从水中取出集气瓶，再盖上毛玻璃片，正放在桌面 6. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂的相对原子质量为 C. 氯化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 7. 材料的应用贯穿人类文明。下列物品所用材料属于有机合成材料的是 A. 合成橡胶轮胎 B. 四羊方尊中的青铜 C. 瓷碗 D. 纯棉毛巾 8. 银杏叶、果是防治高血压、心脏病重要的医药原料，银杏叶中提取物可以“捍卫心脏，保护大脑”。下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是 A. B. C. D. 9. 古籍《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，指煅烧石灰石可制得生石灰，该反应为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 一些物质的近似如图，下列有关说法正确的是 A. 胃酸过多的人应多喝苹果汁、纯鲜牛奶 B. 厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用效果更好 C. 纯鲜牛奶比苹果汁酸性强 D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 11. 化学学科的核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 化学观念：稀盐酸和稀硫酸中都含有，所以稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 B. 宏观与微观：化学反应前后，原子种类、质量与元素种类、质量均不变 C. 科学态度与责任：科学合理使用农药和化肥，确保粮食增产增收 D. 科学思维：催化剂的质量在反应前后不变，则反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 12. 区分下列各组物质的两种方法都合理的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 硝酸铵和氢氧化钠 加水后测温度 观察颜色 B 黄金和黄铜 加热 加入稀盐酸 C 羊毛线和涤纶线 触摸 点燃，闻气味 D 空气和氧气 闻气味 用燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B. 分别向等质量的块状及粉末状大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸 C. 向的氢氧化钠溶液中加水稀释 D. 向一定量盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 14. 已知某葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中葡萄糖的质量分数为 A. 40% B. 25% C. 15% D. 10% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 日常生活、社会发展与化学密切相关。请回答下列问题。 （1）某校食堂周五午餐食谱的部分内容为馒头、米饭、炒鸡蛋、红烧牛肉、炒油菜，主食馒头、米饭中都含有淀粉，淀粉中富含的营养物质是______。 （2）佩戴活性炭口罩能有效阻隔甲醛、苯等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有______性。 （3）铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度______（填“小于”或“大于”）铝的硬度。 16. 水是宝贵的自然资源，人类生活和工农业生产都离不开水。 （1）如图是电解水的实验，写出电解水的化学反应方程式_____________。 （2）由该实验得出的结论是____________（写一条即可）。 17. 某化学小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）写出试管中发生反应的化学方程式。 （2）实验时可观察到乙烧杯中的白磷燃烧而甲中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要的一个条件是什么？ 18. 下图是、、三种固体物质的溶解度曲线。 （1）时，点代表______（填字母）物质溶液处于不饱和状态。 （2）时、将加入水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶液质量比为______。 （3）将等质量的、、的饱和溶液由同时降温到后，、、溶液中溶剂质量的大小关系是______（填字母）。 19. 铁制品易生锈，铁生锈的条件是_________；铁锈（主要成分是）可用盐酸除去，反应的化学方程式为___________；由、组成的混合物共，与的稀盐酸混合后恰好完全反应，则原固体混合物中金属元素的质量分数为______。 20. 已知是初中化学常见的物质，在医疗上常用作补钙剂，在农业上常用于配制波尔多液，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产，是胃酸的主要成分，、属于同一类别的物质，是常见的溶剂，它们之间的转化关系如图所示（“—”相连的物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系，反应条件及部分生成物已略去） （1）写出的一种用途________________________。 （2）写出与反应的现象________________________。 （3）写出反应的化学方程式_______________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 生产、生活中常需配制溶液。 （1）若配制溶质质量分数为的溶液，需多少固体？ （2）配制上述溶液用量筒量取水时仰视读数，会对所配制溶液溶质质量分数造成什么影响？ 22. 为探究稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的随时间变化的关系，学校化学兴趣小组按图甲连接好实验装置。数字采集器和计算机实时反映过程并分析曲线如图乙所示，图丙是微观粒子结合过程的示意图，回答下列问题： （1）依据图中信息可知，该实验是将哪种物质滴加到另一种溶液中？ （2）请写出图丙中方框内乙粒子的符号。 （3）若向图乙中的溶液里滴加氢氧化钡溶液，请写出发生反应的化学方程式。 23. 将一定量的锌和铜的混合粉末加入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液。 （1）请分析所得固体的成分。 （2）最终所得溶液的质量一定变小，请分析其原因是什么？ 24. 粗盐的主要成分为，还含有少量的、、、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析流程图，回答下列问题： （1）操作和操作是相同的实验操作，写出该操作所需的玻璃仪器。 （2）为除去溶液中的可溶性杂质、、，应按一定顺序加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠。请写出所加三种试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学式。 （3）操作中加入一定量的稀盐酸的目的是什么？ 四、综合应用题（共10分） 25. 扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作是减缓温室效应的有力举措，体现了我国的大国担当，需要全人类的共同努力。请你参与以下分析： （1）“碳”认识：下列关于碳及其氧化物的说法错误的是______（填字母代号，多选）。 A. 石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子构成不同 B. 常用碳素墨水书写档案的原因：常温下碳的化学性质不活泼 C. 计入空气质量评价的主要污染物为：、、 D. 一氧化碳具有可燃性，可作燃料；二氧化碳可以参与光合作用 （2）“碳”产生：产生二氧化碳的途径主要是含碳物质的转化。减少化石能源的使用，开发利用新能源成为越来越迫切的需求。氢气作燃料能有效减少“碳排放”，氢气作为能源的优点是______。 （3）“碳”封存：某实验室基地将二氧化碳压缩成液态，再通过管道输送到深处的地质层中，存入地下，实现二氧化碳的封存，从微观角度分析，该技术能够实现的原因是___________。 （4）“碳”转化：科学家将二氧化碳按照如下示意图进行转化。 写出此过程中反应的化学方程式_____________。 （5）某小组利用图中的装置制备或，并模拟自然界中的循环。回答下列问题： ①实验室用稀盐酸和石灰石制取，所选用发生装置是______（填字母序号）。 ②为制得的水溶液，应从装置的______（填“”或“”）端通入。 ③将的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是__________________。 （6）“碳”捕集：为实现目标，工业上用氢氧化钙实现“碳”捕集，某石灰水中含有氢氧化钙，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省2024-2025学年第一学期期末教学质量检测 九年级化学 ·九上、九下· 注意事项： 1.本试卷共4页、四个大题、25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.答卷前请将装订线内的项目填写清楚。 相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个1项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。） 1. 2024年6月嫦娥六号成功实现月球背面南极地区月壤采集，带着克珍贵月壤返回地球嫦娥六号搭载的是长征五号遥八运载火箭。下列涉及到的过程属于化学变化的是 A. 组装箭体 B. 点火发射 C. 由月球进入地球轨道 D. 成功着陆 【答案】B 【解析】 【详解】A、组装箭体过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、点火发射过程中涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、由月球进入地球轨道的过程中只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、成功着陆的过程中只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 2024年6月5日是第53个世界环境日，生态环境部发布了中国环境日主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合环境保护理念的是 A. 深埋废弃塑料，减少白色污染 B. 推广使用新能源汽车 C. 对废旧电池进行回收处理 D. 污水处理达标后排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、深埋废弃塑料不能降解塑料，不会减少白色污染，选项错误； B、推广使用新能源汽车，能够减少机动车尾气的排放，能够减缓空气污染，选项正确； C、对废旧电池进行回收处理，既能够减少重金属污染，很能够实现资源的重新利用，选项正确； D、污水处理达标后排放，能够减少水体污染，选项正确，故选A。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量氢氧化钠固体 C. 在氧气中点燃细铁丝 D. 测定溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； C、在氧气中点燃细铁丝，需要在集气瓶底预留少量的水，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，图示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； 故选C。 4. 空气是一种宝贵的资源，下列空气中各成分的含量和应用正确的是 A. 氮气：，充入食品包装袋中可延长食品的保质期 B. 氧气：，能支持燃烧，可作燃料 C. 稀有气体：，没有利用价值 D. 二氧化碳：，是形成酸雨的主要气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气约占空气体积的78%，氮气的化学性质比较稳定，很难与其它物质发生化学变化，充入食品包装袋中可延长食品的保质期，选项正确； B、氧气约占空气体积的21%，能支持燃烧，但氧气不具可燃性，不可作燃料，选项错误； C、稀有气体约占空气体积的0.94%，化学性质很稳定，几乎不与任何物质发生化学变化，可用作保护气，选项错误； D、二氧化碳约占空气体积的0.03%，是形成温室效应的主要气体，选项错误； 故选A。 5. 实验室利用高锰酸钾制取氧气，下列实验操作先后次序正确的是 A. 组装仪器：先装入药品，再检查装置气密性 B. 加热时，先预热，再对准药品部位加热 C. 排水法收集：先将导气管伸入装满水的集气瓶口，再点燃酒精灯加热 D. 取出集气瓶：集满后，先从水中取出集气瓶，再盖上毛玻璃片，正放在桌面 【答案】B 【解析】 【详解】A、组装装置时，先检查装置的气密性，在装入药品，防止装置漏气，更换仪器，造成药品浪费，选项A错误； B、加热时，先预热再对准药品部位加热，以防试管受热不均造成炸裂，选项B正确； C、排水法收集时，先点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出后，再将导气管伸入装满水的集气瓶口，否则收集的气体不纯，选项C错误； C、当气体收集满后，取出集气瓶，首先在水下用毛玻璃片盖住瓶口，确保气体不会逸出，从水中取出集气瓶，正放在桌面，选项D错误； 故选B。 6. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂的相对原子质量为 C. 氯化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、锂元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.94，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； C、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，在化合物中显为+1价，氯元素显-1价，则氯化锂的化学式为LiCl，故选项说法不正确； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，故选项说法正确。 故选D。 7. 材料的应用贯穿人类文明。下列物品所用材料属于有机合成材料的是 A. 合成橡胶轮胎 B. 四羊方尊中的青铜 C. 瓷碗 D. 纯棉毛巾 【答案】A 【解析】 【详解】A、合成橡胶轮胎是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于有机合成材料，符合题意； B、青铜属于合金，属于金属材料，不符合题意； C、瓷碗是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意； D、纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，不符合题意； 故选A。 8. 银杏叶、果是防治高血压、心脏病重要的医药原料，银杏叶中提取物可以“捍卫心脏，保护大脑”。下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。 【详解】A、KNO3是含有氮、钾两种营养元素的化肥，属于复合肥。A符合题意； B、CO(NH2)2是只含有氮、磷、钾中氮一种营养元素的化肥，属于氮肥。B不符合题意； C、NH4NO3是只含有氮、磷、钾中氮一种营养元素的化肥，属于氮肥。C不符合题意； D、Ca(H2PO4)2是只含有氮、磷、钾中磷一种营养元素的化肥，属于磷肥。D不符合题意。 综上所述：选择A。 9. 古籍《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，指煅烧石灰石可制得生石灰，该反应为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】凡石灰，经火焚炼为用，即高温下石灰石反应生成生石灰和二氧化碳，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多，该反应属于分解反应，故选B。 10. 一些物质的近似如图，下列有关说法正确的是 A. 胃酸过多的人应多喝苹果汁、纯鲜牛奶 B. 厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用效果更好 C. 纯鲜牛奶比苹果汁酸性强 D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 【答案】D 【解析】 【详解】A、苹果汁的 pH 约为 3，小于 7，显酸性；纯鲜牛奶的 pH 约为 6.5，小于 7，也显酸性。胃酸过多的人本身胃酸呈酸性，再饮用显酸性的苹果汁和纯鲜牛奶，会加重胃酸过多的症状，所以胃酸过多的人不应多喝苹果汁、纯鲜牛奶，说法错误，不符合题意； B、厕所清洁剂的 pH 约为 1，小于 7，显酸性；炉具清洁剂的 pH 约为 13，大于 7，显碱性。酸性的厕所清洁剂与碱性的炉具清洁剂会发生中和反应，从而导致两者的有效成分被消耗，混合使用会降低清洁效果，而不是效果更好，说法错误，不符合题意； C、当溶液的 pH 小于 7 时呈酸性，且 pH 越小，酸性越强。苹果汁的 pH 约为 3，纯鲜牛奶的 pH 约为 6.5，因为 3＜6.5，所以苹果汁比纯鲜牛奶酸性强，说法错误，不符合题意； D、蚊虫叮咬时会分泌出酸性物质，肥皂水的 pH 约为 10，大于 7，显碱性，碱性的肥皂水能与酸性物质发生中和反应，从而减轻疼痛和瘙痒等不适症状，所以人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻症状，说法正确，符合题意； 故选D。 11. 化学学科的核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 化学观念：稀盐酸和稀硫酸中都含有，所以稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 B. 宏观与微观：化学反应前后，原子种类、质量与元素种类、质量均不变 C. 科学态度与责任：科学合理使用农药和化肥，确保粮食增产增收 D. 科学思维：催化剂的质量在反应前后不变，则反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸中都含有，所以稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类、质量与元素种类、质量均不变，说法正确，不符合题意； C、科学合理使用农药和化肥，确保粮食增产增收，说法正确，不符合题意； D、催化剂的质量在反应前后不变，但反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，说法错误，符合题意。 故选：D。 12. 区分下列各组物质的两种方法都合理的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 硝酸铵和氢氧化钠 加水后测温度 观察颜色 B 黄金和黄铜 加热 加入稀盐酸 C 羊毛线和涤纶线 触摸 点燃，闻气味 D 空气和氧气 闻气味 用燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、方法一：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，通过加水后测温度可以区分二者，该方法合理；方法二：硝酸铵和氢氧化钠都是白色固体，观察颜色无法区分，该方法不合理，不符合题意； B、方法一：黄铜（铜锌合金）中的铜在加热条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜，而黄金化学性质稳定，加热无明显变化，通过加热可以区分，该方法合理；方法二：黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，而黄金不与稀盐酸反应，无明显现象，通过加入稀盐酸可以区分，该方法合理；符合题意； C、方法一：触摸羊毛线和涤纶线，手感差异不明显，难以准确区分，该方法不合理；方法二：羊毛线的主要成分是蛋白质，点燃后有烧焦羽毛的气味；涤纶线是合成纤维，点燃后有特殊气味，通过点燃闻气味可以区分，该方法合理，不符合题意； D、方法一：空气和氧气都是无色无味的气体，闻气味无法区分，该方法不合理；方法二：用燃着的木条，在氧气中木条燃烧更旺，在空气中木条正常燃烧，通过用燃着的木条可以区分，该方法合理，不符合题意； 故选B。 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B. 分别向等质量的块状及粉末状大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸 C. 向的氢氧化钠溶液中加水稀释 D. 向一定量盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，刚开始，红磷燃烧放热，容器内的压强增大，当反应结束之后冷却到室温，由于红磷燃烧消耗了容器的氧气，所以最终压强小于初始压强，故错误； B、大理石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的大理石与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需的时间短，故错误； C、向的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，pH减小，但是溶液始终显碱性，溶液的pH会无限接近于7，但是不会等于或小于7，故错误； D、向盐酸和氯化铁混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，至反应完全，沉淀的质量不再变化，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故正确； 故选D。 14. 已知某葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中葡萄糖的质量分数为 A. 40% B. 25% C. 15% D. 10% 【答案】B 【解析】 【详解】葡萄糖溶液中含有水和葡萄糖，H2O、C6H12O6中氢、氧元素质量比为2:16=1:8，已知葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则氧元素质量分数为80%，碳元素质量分数为1-10%-80%=10%，碳元素全部来自于葡萄糖，则该溶液中葡萄糖的质量分数为，故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 日常生活、社会发展与化学密切相关。请回答下列问题。 （1）某校食堂周五午餐食谱的部分内容为馒头、米饭、炒鸡蛋、红烧牛肉、炒油菜，主食馒头、米饭中都含有淀粉，淀粉中富含的营养物质是______。 （2）佩戴活性炭口罩能有效阻隔甲醛、苯等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有______性。 （3）铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度______（填“小于”或“大于”）铝的硬度。 【答案】（1）糖类 （2）吸附 （3）大于 【解析】 【小问1详解】 淀粉中富含的营养物质是糖类，故填：糖类； 【小问2详解】 佩戴活性炭口罩能有效阻隔甲醛、苯等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有吸附性，能吸附有害气体，故填：吸附； 【小问3详解】 合金的硬度比组成的纯金属硬度大，则铝合金的硬度大于铝的硬度，故填：大于。 16. 水是宝贵的自然资源，人类生活和工农业生产都离不开水。 （1）如图是电解水的实验，写出电解水的化学反应方程式_____________。 （2）由该实验得出的结论是____________（写一条即可）。 【答案】（1） （2）水是由氢、氧两种元素组成的 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得水是由氢、氧两种元素组成的。 17. 某化学小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）写出试管中发生反应的化学方程式。 （2）实验时可观察到乙烧杯中的白磷燃烧而甲中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要的一个条件是什么？ 【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 试管中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 甲烧杯中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，乙烧杯中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 18. 下图是、、三种固体物质的溶解度曲线。 （1）时，点代表______（填字母）物质溶液处于不饱和状态。 （2）时、将加入水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶液质量比为______。 （3）将等质量的、、的饱和溶液由同时降温到后，、、溶液中溶剂质量的大小关系是______（填字母）。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时，Q点在B、C两物质溶解度曲线的上方，在A物质溶解度曲线的下方，所以t2℃时，Q点代表A物质溶液处于不饱和状态； 【小问2详解】 由图可知，t2℃时，A物质的溶解度为60g，即100g的水中最多能溶解60g的A物质，则将50gA加入50g水中充分溶解，只能溶解30gA，则所得溶液溶质与溶液质量比为30g：（30g+50g）=3：8； 【小问3详解】 t2℃时，溶解度关系为A＞B＞C，等质量的ABC饱和溶液中，溶质关系为A＞B＞C，溶剂关系为C＞B＞A，降温过程中溶剂质量不变，所以将等质量的、、的饱和溶液由同时降温到后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是C＞B＞A。 19. 铁制品易生锈，铁生锈的条件是_________；铁锈（主要成分是）可用盐酸除去，反应的化学方程式为___________；由、组成的混合物共，与的稀盐酸混合后恰好完全反应，则原固体混合物中金属元素的质量分数为______。 【答案】 ①. 铁与氧气、水同时接触 ②. ③. 【解析】 【详解】铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触； 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 由、组成的混合物共，与的稀盐酸混合后恰好完全反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为、，的稀盐酸中氢元素的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则盐酸中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量，则生成水的质量为，固体混合物中氧元素的质量等于生成的水中氧元素的质量，即，则原固体混合物中金属元素的质量分数为。 20. 已知是初中化学常见的物质，在医疗上常用作补钙剂，在农业上常用于配制波尔多液，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产，是胃酸的主要成分，、属于同一类别的物质，是常见的溶剂，它们之间的转化关系如图所示（“—”相连的物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系，反应条件及部分生成物已略去） （1）写出的一种用途________________________。 （2）写出与反应的现象________________________。 （3）写出反应的化学方程式_______________。 【答案】（1）气体肥料等（合理即可） （2）有气泡产生 （3） 【解析】 【分析】A在医疗上常用作补钙剂，A为碳酸钙；D广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产，D为碳酸钠，D与C反应生成碳酸钙，故C中还有钙元素，C在农业上常用于配制波尔多液，故C为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故B为氢氧化钠；E是胃酸的主要成分，E为盐酸，H是常见的溶剂，H为水；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，F与水属于同一类物质，故F为二氧化碳，水和二氧化碳都属于氧化物，则G为氯化钠。见答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 F为二氧化碳，可用于作气体肥料或灭火；（合理即可） 【小问2详解】 D与E反应即碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故现象为：有气泡产生； 【小问3详解】 A→F 即碳酸钙反应生成二氧化碳，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式分别为：、。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 生产、生活中常需配制溶液。 （1）若配制溶质质量分数为的溶液，需多少固体？ （2）配制上述溶液用量筒量取水时仰视读数，会对所配制溶液溶质质量分数造成什么影响？ 【答案】（1）6克 （2）使配制溶液溶质的质量分数小于 【解析】 【小问1详解】 配制100 g 质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl的质量为100 g×6%＝6g。 【小问2详解】 配制上述溶液用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，会使配制溶液溶质的质量分数小于 6%。 22. 为探究稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的随时间变化的关系，学校化学兴趣小组按图甲连接好实验装置。数字采集器和计算机实时反映过程并分析曲线如图乙所示，图丙是微观粒子结合过程的示意图，回答下列问题： （1）依据图中信息可知，该实验是将哪种物质滴加到另一种溶液中？ （2）请写出图丙中方框内乙粒子的符号。 （3）若向图乙中的溶液里滴加氢氧化钡溶液，请写出发生反应的化学方程式。 【答案】（1）该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 由图乙可知，溶液一开始的pH7，显碱性，说明该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中； 【小问2详解】 氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，硫酸由氢离子和硫酸根离子构成，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则图丙中甲粒子为钠离子、乙粒子为硫酸根离子，则乙粒子的离子符号为； 【小问3详解】 图乙中pH=7表示氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，溶液中溶质为硫酸钠，向该溶液中滴加氢氧化钡溶液，发生的反应是硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 23. 将一定量的锌和铜的混合粉末加入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液。 （1）请分析所得固体的成分。 （2）最终所得溶液的质量一定变小，请分析其原因是什么？ 【答案】（1）一定含有银，一定不含有锌，可能含有铜 （2）锌与硝酸银反应，溶液的质量减小，铜与硝酸银反应，溶液的质量也减小，故最终所得溶液的质量一定减小 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，将一定量的锌和铜的混合粉末加入到一定量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌反应完全，若硝酸银有剩余，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，溶液为蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，说明铜参与了反应（无法确定铜是否反应完全），则锌一定反应完全，故所得固体一定含有银，一定不含有锌，可能含有铜； 【小问2详解】 根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，将一定量的锌和铜的混合粉末加入到一定量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌反应完全，若硝酸银有剩余，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，溶液为蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，说明铜参与了反应（无法确定铜是否反应完全），则锌一定反应完全，过程中一定发生的反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，溶液质量减小；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，溶液质量减小，所以最终所得溶液的质量一定变小。 24. 粗盐的主要成分为，还含有少量的、、、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析流程图，回答下列问题： （1）操作和操作是相同的实验操作，写出该操作所需的玻璃仪器。 （2）为除去溶液中的可溶性杂质、、，应按一定顺序加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠。请写出所加三种试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学式。 （3）操作中加入一定量的稀盐酸的目的是什么？ 【答案】（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）、、 （3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 操作a、b均为分离固液的过滤操作，该操作所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 粗盐的主要成分为，还含有少量的、、、泥沙等杂质，取适量粗盐加入蒸馏水充分反应后过滤得到溶液a，则溶液a中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙和硫酸镁；氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，则氢氧化钠能除去溶液中的镁离子，氯化钡能除去溶液中的硫酸根离子，碳酸钠能除去溶液中的钙离子和钡离子；由于是按一定顺序加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，则氯化钡应在碳酸钠之前加入，否则过量的氯化钡不能被除去，则加入的三种试剂顺序可以是氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，其化学式分别是、、； 【小问3详解】 由上述分析可知，按氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠的顺序加入到溶液a中，氯化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤得到溶液b，则溶液b中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则操作中加入一定量的稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 四、综合应用题（共10分） 25. 扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作是减缓温室效应的有力举措，体现了我国的大国担当，需要全人类的共同努力。请你参与以下分析： （1）“碳”认识：下列关于碳及其氧化物的说法错误的是______（填字母代号，多选）。 A. 石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子构成不同 B. 常用碳素墨水书写档案的原因：常温下碳的化学性质不活泼 C. 计入空气质量评价的主要污染物为：、、 D. 一氧化碳具有可燃性，可作燃料；二氧化碳可以参与光合作用 （2）“碳”产生：产生二氧化碳的途径主要是含碳物质的转化。减少化石能源的使用，开发利用新能源成为越来越迫切的需求。氢气作燃料能有效减少“碳排放”，氢气作为能源的优点是______。 （3）“碳”封存：某实验室基地将二氧化碳压缩成液态，再通过管道输送到深处的地质层中，存入地下，实现二氧化碳的封存，从微观角度分析，该技术能够实现的原因是___________。 （4）“碳”转化：科学家将二氧化碳按照如下示意图进行转化。 写出此过程中反应的化学方程式_____________。 （5）某小组利用图中的装置制备或，并模拟自然界中的循环。回答下列问题： ①实验室用稀盐酸和石灰石制取，所选用发生装置是______（填字母序号）。 ②为制得的水溶液，应从装置的______（填“”或“”）端通入。 ③将的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是__________________。 （6）“碳”捕集：为实现目标，工业上用氢氧化钙实现“碳”捕集，某石灰水中含有氢氧化钙，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？ 【答案】（1）AC （2）热值高或产物是水，不污染环境 （3）分子之间有间隔 （4） （5） ①. ②. m ③. 用带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃 （6）解：设需要二氧化碳的质量为x = x=0.88g 答：需要二氧化碳的质量是0.88g。 【解析】 【小问1详解】 A、石墨、金刚石的硬度不同，原因是两种物质中碳原子的排列方式不同，选项错误； B、常用碳素墨水书写档案的原因是常温下碳的化学性质不活泼，很难与其它物质分数化学变化，选项正确； C、二氧化碳是空气的组成成分，不是空气污染物，选项错误； D、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，二氧化碳可以参与光合作用，选项正确，故填AC。 【小问2详解】 氢气作为能源的优点是热值高，反应后只生成水，无污染，故填热值高或产物是水，不污染环境。 【小问3详解】 二氧化碳能够被压缩成液态，原因是分子之间有间隔，二氧化碳被压缩时分子间隔变小，故填分子之间有间隔。 【小问4详解】 由图可知，钙反应是二氧化碳和氢气再一定条件下反应生成甲烷和水，故反应的化学方程式写为：CO2+4H2CH4+2H2O。 【小问5详解】 ①实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，是固体与液体再常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置A，故填A。 ②为制得二氧化碳的水溶液，二氧化碳应该与水充分接触，则二氧化碳应从装置的长管，即m管通入，故填m。 ③将二氧化碳的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图所示，置于阳光下一段时间，植物进行光合作用，观察到有气泡产生，生成的气体为氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，检验该气体的方法是用带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，故填用带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $