精品解析：吉林省名校调研系列卷2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题

名校调研系列卷·九年级第四次月考试卷化学（人教版） 期末 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 红糖有益气补血、健脾暖胃等功效。下列用甘蔗制红糖的主要步骤中，涉及化学变化的是 A. 石辘碎蔗 B. 削蔗去杂 C. 火煮熬糖 D. 渣汁分离 【答案】C 【解析】 【详解】A、石辘碎蔗过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不符合题意； B、削蔗去杂过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意； C、热锅熬糖过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项C符合题意； D、渣汁分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意； 故选C。 2. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意； C、生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用来制作冰袋，故C不符合题意； D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意。 故选B。 3. 下列有关合金的说法错误的是 A. 合金一定是混合物 B. 生铁的含碳量比钢的含碳量高 C. 合金中至少含有两种金属 D. 焊锡的熔点比纯锡的熔点低 【答案】C 【解析】 【详解】A、 合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，选项说法正确； B、 生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高，选项说法正确； C、 合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，合金中至少含有一种金属，选项说法不正确； D、 纯金属制成合金后熔点降低，故焊锡的熔点比纯锡的熔点低，选项说法正确； 故选C。 4. 实验是科学探究的重要手段，规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体 C. 加热液体 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口未紧挨试管口，故图示操作不正确； B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确； C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，故图示操作正确； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 故选C。 5. 物质的性质和用途有紧密联系，一般物质的性质决定用途，而用途又反映其性质。下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 干冰升华吸热——人工降雨 B. 木炭具有还原性——可冶炼金属 C. 金刚石硬度大——做钻头 D. 石墨有优良的导电性——做铅笔芯 【答案】D 【解析】 【详解】A、 干冰升华吸热能够让空气中水蒸气液化，可用于人工降雨，选项对应关系正确； B、 木炭具有还原性，可用于冶炼金属，选项对应关系正确； C、 金刚石的硬度大，能够做钻头，选项对应关系正确； D、 石墨优良的导电性应该是作为电极材料，作铅笔芯是石墨灰黑色质软的关系，选项对应关系不正确； 故选D。 6. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 活性炭可以吸附水中的色素和异味 B. 农业上为了节约用水将喷灌改为漫灌 C. 电解水时负极产生的气体可用带火星的木条检验 D. 自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒和蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】A、 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味，选项说法正确； B、 农业上为了节约用水将漫灌改为喷灌或滴灌，选项说法不正确； C、 在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气具有可燃性不具有助燃性，因此电解水时负极产生的气体不可用带火星的木条检验，选项说法不正确； D、 自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，没有蒸馏的操作，选项说法不正确； 故选A。 7. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为 C. 长时间放置不会析出晶体 D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶液的命名方法可知，氯化钾溶液中的溶剂是水，选项正确； B、由标签可知，该溶液的溶质质量分数为6%，选项正确； C、溶液具有稳定性，则长时间放置不会析出KCl晶体，选项正确； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，选项错误； 故选D。 8. 如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论正确的是 A. 反应前后各元素的化合价都没有改变 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C. 反应前后原子的种类不变，原子的个数改变 D. 反应中生成的丙和丁的质量比为16：9 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件，写出反应的方程式，根据方程式的意义、物质的组成及微粒的变化等分析判断有关的说法。 【详解】由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：。 A、该反应有单质氢气参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故A说法错误； B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1:，故B说法错误； C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目都不变，故C说法错误； D、由化学方程式可知，生成物丙和丁的质量比为（12+1×4+16）:（1×2+16）＝32:18=16:9，故D说法正确。 故选D。 9. 常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法不正确的是 A. 二氧化锰在Y型管的反应中起催化作用 B. 一段时间后，可观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧 C. 该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触 D. 80℃热水的作用有提供热量、隔绝空气或氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化锰是过氧化氢的催化剂，起催化作用，此选项正确； B. 温度没有达到白磷①的着火点，达到白磷②的着火点，所以一段时间后，观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧，此选项正确； C.该实验不仅探究了可燃物燃烧需要与氧气接触，还探究了燃烧需要温度达到着火点，此选项错误； D. 80℃热水的作用有提供热量、隔绝空气或氧气，此选项正确； 故选C。 10. 向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。以下表述错误的是 A. 锌反应速率适中，压强变化比较平稳 B. 镁反应用时最短到达反应终点 C. 铁反应速率较慢，而铜无变化 D. 铝反应产生压强最大，化学性质最活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据曲线可知，相同情况下，锌的压强变化曲线斜率几乎不变，说明其反应速度适中，所以压强变化较为平稳，故A正确； B、根据曲线可知，相同情况下，镁反应完全所用时间最短，则其反应速率最快，故B正确； C、根据图像可知，铁和酸反应时气压变化速率很慢，说明铁和酸反应速率很慢；铜的曲线为水平，说明铜和酸没有发生反应，所以铜无变化，故C正确； D、根据曲线可知，相同情况下，铝产生的气体最多，且铝和酸开始反应时气体产生速率较小，随后随着反应的进行，反应速率逐渐增大；相同条件下，镁反应完全所消耗时间最短，所以镁的化学性质最活泼，不是铝，故D错误； 故选D。 二、填空题 11. 食盐中常添加碘酸钾（）以预防甲状腺肿大。用化学用语填空。 （1）2个氧原子______。 （2）钾离子的符号为______。 （3）氯化钠的化学式为______。 【答案】（1） （2） （3）NaCl 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字；2个氧原子表示为：2O； 【小问2详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；钾离子的符号为：K+； 【小问3详解】 氯化钠中，氯元素化合价为-1价，钠元素化合价为+1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化钠的化学式为NaCl。 12. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请根据图示回答下列问题： （1）铕元素的相对原子质量是_________； （2）铕元素位于元素周期表中第_________周期； （3）的核外电子数是_________。 【答案】（1）152.0 （2）6##六 （3）61 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0； 【小问2详解】 元素所处周期数与原子核外电子层数相同，故铕元素位于第六周期； 【小问3详解】 由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61。 13. 如图溶解度曲线。下列说法正确的是： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是______。 （2）50℃时，饱和氯化钠溶液中，溶剂和溶质的质量比为______。 （3）要把饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采取的一种方法是______。 （4）分别将50℃等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃析出固体较多的是______。 【答案】（1）36g （2）100:37 （3）升高温度或加水 （4）硝酸钾##KNO3 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g； 【小问2详解】 根据溶解度曲线可知，50℃时，氯化钠溶解度37g，根据溶解度概念可知，饱和氯化钠溶液中，溶剂和溶质的质量比为100g：37g=100:37； 【小问3详解】 根据溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，要把饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采取的一种方法是升高温度或加水； 【小问4详解】 根据溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，分别将50℃等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃析出固体较多的是硝酸钾（KNO3）。 三、简答题 14. 碳是人类接触较早、利用较多的元素之一。 （1）坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，它们物理性质不同的原因是______。 （2）名画《富春山居图》是元朝画家黄公望的代表作。此画能够保存至今而不变色的原因是______。 （3）将碳粉与氧化铜混合后加强热，该反应中碳表现出______（填“氧化”或“还原”）性。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）碳在常温下化学性质不活泼 （3）还原 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨物理性质差别大的原因是碳原子的排列方式不同； 【小问2详解】 画能够保存至今而不变色的原因是碳在常温下化学性质不活泼； 【小问3详解】 碳与氧化铜在高温条件下生成铜与二氧化碳，碳夺走氧化铜中的氧，体现了碳的还原性。 15. 在劳动中感悟化学原理。小原和家人一起包饺子。 （1）煮饺子：打开电子点火器点燃燃气，电子点火器的作用是满足燃烧条件中的______。 （2）配蘸料：打开陈醋瓶能闻到醋的气味，从微观角度看这说明______。 【答案】（1）使温度达到燃气的着火点 （2）微粒在不断运动 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，则电子点火器的作用是满足燃烧条件中的使温度达到燃气的着火点； 【小问2详解】 打开陈醋瓶能闻到醋的气味，从微观角度分析是因为微粒在不断运动，向四周扩散，使人们闻到醋味。 16. 中国在全球新能源汽车领域占据着重要地位，已连续多年占据全球最大的新能源汽车市场，请回答以下问题。 （1）钢铁器件上一般会喷油漆，这是为了防止铁制品与______（填化学式）发生反应而生锈。 （2）汽车生产使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）H2O、O2 （2） 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与氧气（O2）、水（H2O）发生反应，生成红褐色的铁锈，故填写：H2O、O2。 【小问2详解】 工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳在高温下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 17. 溶液配制及粗盐中难溶性杂质的去除是两个重要的学生实验，请根据下列实验图示回答相关问题： （1）实验中若要除去粗盐中难溶性的杂质，其完整操作步骤为②③______（填序号）。 （2）步骤⑤中玻璃棒的作用是______，当______时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 （3）将浓度为16%的氯化钠溶液稀释成8%时，用上图操作③量取16%的溶液，若其他操作均正确，则稀释后溶液的浓度会______（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。 【答案】（1）①④⑤ （2） ①. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 ②. 有大量固体析出时 （3）偏大 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取粗盐样品称量，加水溶解（把不溶性固体与食盐分离）、过滤（将不溶性固体除去）、蒸发（从溶液中分离出来食盐），最后称量精盐并计算产率，完整操作步骤为②③①④⑤。 【小问2详解】 步骤⑤是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅； 当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 【小问3详解】 将浓度为16%的氯化钠溶液稀释成8%时，用上图操作③量取16%的溶液，仰视读数，读数偏小，则会造成实际量取的16%的溶液的体积偏大，则稀释后溶液的浓度会偏大。 四、实验与探究题 18. 某校兴趣小组学生在实验室设计和组装仪器制取并验证的性质。 （1）检查A装置气密性后，在多孔隔板上放入适量石灰石颗粒，长颈漏斗中加入稀盐酸，试管中产生大量气泡、写出该反应的化学方程式：______。 （2）连接A、D装置，通过观察烧杯中两支蜡烛熄灭的先后顺序来对比二氧化碳与空气密度的大小。该小组部分成员认为实验结论不可靠，理由是______。 （3）图A实验装置的优点是______，为了解此装置具有该优点的原因，在装置A中连接压强传感器，从面测定实验中试管内气体压强变化的情况，试管内压强的变化如图E所示，下列叙述正确的是______（填字母）。 a．FG段试管中液面逐渐上升 b．GH段试管中固体与液体脱离 c．HI段打开了弹簧夹 【答案】（1） （2）导管伸入烧杯底部 （3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. bc 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 连接A、D装置，通过观察烧杯中两支蜡烛熄灭的先后顺序来对比二氧化碳与空气密度的大小，该实验结论不可靠，理由是导管伸入烧杯底部，低处的蜡烛一定会先接触到二氧化碳，所以不能说明二氧化碳的密度比空气大； 【小问3详解】 A装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此图A实验装置的优点是可以控制反应的发生与停止； a、FG段试管中压强逐渐增大，说明此时关闭了弹簧夹，反应生成的气体增多，使得压强增大，液体被压入长颈漏斗，所以长颈漏斗内液面逐渐上升，试管内液面逐渐下降，说法错误，不符合题意； b、GH段试管中压强不变，说明此时不再产生气体，即固体与液体脱离，说法正确，符合题意； c、HI段试管中压强逐渐减小，说明此时打开了弹簧夹，气体导出，使得压强减小，说法正确，符合题意。 故选：bc。 19. 某化学兴趣小组的同学以金属为对象进行项目式学习。 项目一：探究铁、铜、锌的金属活动性顺序。 同学们设计了如图实验：（已知①中铁丝足量） （1）①中观察到的现象是______。 （2）②中发生反应的化学方程式为______。 （3）该实验可以得出铁、铜、锌的金属活动性顺序为______。 项目二：金属的锈蚀与保护。 小组同学用实验研究铁锈蚀的影响因素，记录于下表： 实验装置 序号 其他试剂 100min后的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和0.1g食盐 x ④ 10滴水和1.0g食盐 8% （4）表格中X的取值范围是______。 （5）实验①②对比得到的结论是______。 （6）实验②③④对比得到的结论是______。 【答案】（1）铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （2） （3）锌铁铜 （4） （5）铁生锈需要水 （6）食盐可加快铁生锈，且食盐的量越多铁生锈越快 【解析】 【小问1详解】 铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液为蓝色，铁为银白色金属，铜为紫红色金属，硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以①中观察到的现象是铁丝表面有一层红色物质覆盖，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问2详解】 ②中发生反应是锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为：Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe； 【小问3详解】 据①实验可知，金属活动性铁＞铜；据②实验可知，金属活动性锌＞铁。所以铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜； 【小问4详解】 据表格分析可知，X应在8%～15%之间取值； 【小问5详解】 对比实验①②可知，①中铁不与水接触，②中铁与水接触，相同时间内，①中氧气含量不变，②中氧气含量减少，即①中未生锈，②中已生锈。因此，实验①②对比得到的结论是铁生锈需要水； 【小问6详解】 对比实验②③④可知，随着食盐加入量的增多，氧气含量减少更多，说明食盐对铁锈蚀有影响，且食盐的用量越多，100分钟后剩余氧气含量越低，说明锈蚀速率越快，所以实验②③④对比得到的结论是食盐可加快铁生锈，且食盐的量越多铁生锈越快。 五、计算题（共6分） 20. 将3g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的烧杯中，完全反应后烧杯中剩余物质总质量为99.8g。 （1）产生氧气的质量为___________克。 （2）求该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）3.2 （2）解：设该过氧化氢溶液的溶质为x， x=6.8g 该过氧化氢溶液的溶质质量分数， 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，则产生氧气的质量为3g+100g-99.8g=3.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 名校调研系列卷·九年级第四次月考试卷化学（人教版） 期末 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 红糖有益气补血、健脾暖胃等功效。下列用甘蔗制红糖的主要步骤中，涉及化学变化的是 A. 石辘碎蔗 B. 削蔗去杂 C. 火煮熬糖 D. 渣汁分离 2. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠 3. 下列有关合金的说法错误的是 A. 合金一定是混合物 B. 生铁的含碳量比钢的含碳量高 C. 合金中至少含有两种金属 D. 焊锡的熔点比纯锡的熔点低 4. 实验是科学探究的重要手段，规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体 C. 加热液体 D. 读取液体体积 5. 物质的性质和用途有紧密联系，一般物质的性质决定用途，而用途又反映其性质。下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 干冰升华吸热——人工降雨 B. 木炭具有还原性——可冶炼金属 C. 金刚石硬度大——做钻头 D. 石墨有优良的导电性——做铅笔芯 6. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 活性炭可以吸附水中的色素和异味 B. 农业上为了节约用水将喷灌改为漫灌 C. 电解水时负极产生的气体可用带火星的木条检验 D. 自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒和蒸馏 7. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为 C. 长时间放置不会析出晶体 D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为 8. 如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论正确的是 A. 反应前后各元素的化合价都没有改变 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C. 反应前后原子的种类不变，原子的个数改变 D. 反应中生成的丙和丁的质量比为16：9 9. 常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法不正确的是 A. 二氧化锰在Y型管的反应中起催化作用 B. 一段时间后，可观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧 C. 该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触 D. 80℃热水的作用有提供热量、隔绝空气或氧气 10. 向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。以下表述错误的是 A. 锌反应速率适中，压强变化比较平稳 B. 镁反应用时最短到达反应终点 C. 铁反应速率较慢，而铜无变化 D. 铝反应产生压强最大，化学性质最活泼 二、填空题 11. 食盐中常添加碘酸钾（）以预防甲状腺肿大。用化学用语填空。 （1）2个氧原子______。 （2）钾离子的符号为______。 （3）氯化钠的化学式为______。 12. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请根据图示回答下列问题： （1）铕元素的相对原子质量是_________； （2）铕元素位于元素周期表中第_________周期； （3）的核外电子数是_________。 13. 如图溶解度曲线。下列说法正确的是： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是______。 （2）50℃时，饱和氯化钠溶液中，溶剂和溶质的质量比为______。 （3）要把饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采取的一种方法是______。 （4）分别将50℃等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃析出固体较多的是______。 三、简答题 14. 碳是人类接触较早、利用较多的元素之一。 （1）坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，它们物理性质不同的原因是______。 （2）名画《富春山居图》是元朝画家黄公望的代表作。此画能够保存至今而不变色的原因是______。 （3）将碳粉与氧化铜混合后加强热，该反应中碳表现出______（填“氧化”或“还原”）性。 15. 在劳动中感悟化学原理。小原和家人一起包饺子。 （1）煮饺子：打开电子点火器点燃燃气，电子点火器的作用是满足燃烧条件中的______。 （2）配蘸料：打开陈醋瓶能闻到醋的气味，从微观角度看这说明______。 16. 中国在全球新能源汽车领域占据着重要地位，已连续多年占据全球最大的新能源汽车市场，请回答以下问题。 （1）钢铁器件上一般会喷油漆，这是为了防止铁制品与______（填化学式）发生反应而生锈。 （2）汽车生产使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为______。 17. 溶液配制及粗盐中难溶性杂质的去除是两个重要的学生实验，请根据下列实验图示回答相关问题： （1）实验中若要除去粗盐中难溶性的杂质，其完整操作步骤为②③______（填序号）。 （2）步骤⑤中玻璃棒的作用是______，当______时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 （3）将浓度为16%的氯化钠溶液稀释成8%时，用上图操作③量取16%的溶液，若其他操作均正确，则稀释后溶液的浓度会______（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。 四、实验与探究题 18. 某校兴趣小组学生在实验室设计和组装仪器制取并验证的性质。 （1）检查A装置气密性后，在多孔隔板上放入适量石灰石颗粒，长颈漏斗中加入稀盐酸，试管中产生大量气泡、写出该反应的化学方程式：______。 （2）连接A、D装置，通过观察烧杯中两支蜡烛熄灭的先后顺序来对比二氧化碳与空气密度的大小。该小组部分成员认为实验结论不可靠，理由是______。 （3）图A实验装置的优点是______，为了解此装置具有该优点的原因，在装置A中连接压强传感器，从面测定实验中试管内气体压强变化的情况，试管内压强的变化如图E所示，下列叙述正确的是______（填字母）。 a．FG段试管中液面逐渐上升 b．GH段试管中固体与液体脱离 c．HI段打开了弹簧夹 19. 某化学兴趣小组的同学以金属为对象进行项目式学习。 项目一：探究铁、铜、锌的金属活动性顺序。 同学们设计了如图实验：（已知①中铁丝足量） （1）①中观察到的现象是______。 （2）②中发生反应的化学方程式为______。 （3）该实验可以得出铁、铜、锌的金属活动性顺序为______。 项目二：金属的锈蚀与保护。 小组同学用实验研究铁锈蚀的影响因素，记录于下表： 实验装置 序号 其他试剂 100min后的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和0.1g食盐 x ④ 10滴水和1.0g食盐 8% （4）表格中X的取值范围是______。 （5）实验①②对比得到的结论是______。 （6）实验②③④对比得到的结论是______。 五、计算题（共6分） 20. 将3g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的烧杯中，完全反应后烧杯中剩余物质总质量为99.8g。 （1）产生氧气的质量为___________克。 （2）求该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $