精品解析：四川省泸州市泸州高级中学校2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

泸州市江阳区泸州高中2024-2025学年上期九年级期末测试题 化 学 注意事项： 1．本堂监测试卷1张共6页，答题卡1张共4页。 2．考生作答时，选择题用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。 3．全卷满分65分，考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题（共24分） 1. 物质世界充满着变化，下列生活中的变化属于化学变化的是（　　 ） A. 水果榨汁 B. 食品解冻 C. 鲜奶变酸 D. 灯泡发光 2. 下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁 B. 木炭在氧气中燃烧发出红光 C. 红磷在氧气中燃烧产生大量白烟 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 3. 如图是探究酵母菌呼吸作用的实验装置，下列叙述错误的是 A. ①中加NaOH是为了清除空气中CO2 B. ②的葡萄糖是酵母菌呼吸作用的底物 C. ②中酵母菌只能在有氧条件下生存 D. ③中加Ca(OH)2用于检测②中是否有CO2产生 4. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是（ ） A. 软水与肥皂水混合产生大量泡沫，少量浮渣，故能使肥皂水产生大量泡沫，少量浮渣的水一定是软水 B. 稀有气体可以作保护气，则作保护气的气体一定是稀有气体 C. Na+、Cl- 的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 D. 原子核由质子和中子构成，则原子核中一定有质子和中子 5. 黑火药是我国古代四大发明之一，距今有1000多年历史。黑火药爆炸原理用方程式表示：，下列说法中错误的是（　　） A. 物质X的化学式为CO2 B. KNO3中氮元素的化合价为+1 C. 存放黑火药的场所应该“严禁烟火” D. 黑火药发生爆炸的过程，属于化学反应的放热现象 6. 下列实验方案中，不能达到相应的实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验 方案 实验 目的 反应物的接触面积对反应速率的影响 探究温度对分子运动快慢的影响 证明分子不断运动 制取少量炭黑 A. A B. B C. C D. D 7. 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应之一，其微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是 A. 反应前后共涉及三种氧化物 B. 其中相对分子质量最小的是丁 C. 生成丙和丁分子个数比为5：6 D. 参加反应的甲和乙的质量比是17：40 8. 某锌样品中含有一种杂质，取6.5g样品加入到足量稀盐酸中，固体完全溶解，产生0.18g氢气。则含有的杂质可能是下列的 A. Al B. Mg C. Cu D. 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共20分） 9. 根据内容解答： （1）盱江河蜿蜒流过南城，见证着这座城市的岁月变迁。盱江水属于___________(填“混合物”或“纯净物”)，用化学符号表示n个水分子：___________。 （2）2024年奥运会于7月26日至8月11日在法国巴黎举行。在奥运会火炬燃烧时，通常使用的燃料会涉及到丙烷等化学物质，丙烷燃烧产生明亮的火焰和二氧化碳与水，为奥运会增添光彩与热度。请写出丙烷燃烧的文字表达式：___________。 （3）“践行绿色化学，减少污染排放，为地球添一抹纯净色彩。为了保护南城的“碧水蓝天”，请列举日常生活中我们能做到的一个事例：___________。 10. 氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 (一)工业制氧气 （1）工业上制取氧气的过程是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到_______ (填字母)。 A. 木条熄灭 B. 木条燃烧更旺 （3）工业制得的液氧属于________。(填“纯净物”或“混合物” ) (二)家庭制氧气，某简易制氧机反应的微观示意图如下： （4）结合图示分析，丙中物质都是由________(填“分子”或“原子”)构成的，反应前后分子个数________ (填“有”或“没有”)变化，该化学变化中没有发生改变的粒子是________(填微粒名称)。 11. 结合下列图示的信息，回答： （1）①、②、③中，属于非金属元素的是_____（填序号）。 （2）铝元素的相对原子质量为_____。 （3）A、B、C、D中，容易失去电子的是_____（填字母，下同），属于阴离子的是_____。 （4）②对应的碱与①的氧化物反应的化学方程式为_____。 12. 利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 （1）CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。_____ （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） （2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为_____。 三、实验题（共21分） 13. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。 （1）请写出图中标号仪器的名称：①____________；②___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取少量氧气时，所选用的气体发生装置为________（填编号），收集较干燥氧气的装置选用_______（填编号）。写出该反应的文字表达式：________。 （3）如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,需随时控制产生气体的量并节约药品，发生装置最好选用___（填编号）。如选用F装置收集氧气，通过什么现象判断氧气收集满？______,写出该反应的文字表达式：___________。 14. 化学课外兴趣小组欲配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 （1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号）。 （2）操作⑤称量时，氢氧化钠固体应放在_____（填“滤纸”或“烧杯”）中，若发现托盘天平的指针向右偏转，此时应_____。量水时应选用规格为_____（填“10”“50”或“100”）mL的量筒。 （3）经检测，小组同学配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_____（填字母）。 A 氢氧化钠固体不纯 B 用生锈的砝码称量 C 装瓶时，有少量溶液洒出 D 溶解时烧杯内壁有水珠 E 量取水的体积时，仰视读数 F 量取水的体积时，俯视读数 （4）小组同学用蒸馏水润湿了pH试纸后来测定所配溶液的pH，测得的结果会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 15. 近年来，中国在空间站建设方面取得了举世瞩目的成绩。空间站中所需氧气的主要来源有：电解水制氧气、二氧化碳再生制氧气等。化学兴趣小组对上述制取氧气的原理展开项目式探究活动。 【查阅资料】 固体呈淡黄色，能与、等物质反应，反应的化学方程式如下：，， 任务一：电解水制取氧气 （1）空间站里通过电解水获得氧气，反应的化学方程式为________。 任务二：二氧化碳再生制氧气 为检验能与发生反应生成，小吴同学设计了如图的实验装置。 （2）向装置A中加入药品，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加稀盐酸。一段时间后将带火星的木条伸进D集气瓶内，观察到________的现象，小吴认为与反应并生成了。 （3）小周同学对小吴的设计提出疑问：该实验不能证明是与发生反应，他的理由是________。 任务三：测定干燥管中剩余的质量 将剩余固体继续与反应，通过测定反应产生氧气的体积来计算出固体中剩余的质量。同学们将上图虚线方框部分的装置换成如图继续实验。 （4）装置D和E是用来测量氧气的体积，量气时，下列说法正确的是________。（填字母） A. 必须冷却至室温再读数 B. 读数时应移动量筒，使DE液面相平 C. 读数时不需要使DE液面相平 （5）气体通入装置B前，没有除去水蒸气，对剩余的质量测定是否有显著影响？________（填“有”或“无”），原因是________。 【拓展延伸】 （6）在空间站里，“二氧化碳再生制氧气”比“电解水制氧气”更适用的理由是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市江阳区泸州高中2024-2025学年上期九年级期末测试题 化 学 注意事项： 1．本堂监测试卷1张共6页，答题卡1张共4页。 2．考生作答时，选择题用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。 3．全卷满分65分，考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题（共24分） 1. 物质世界充满着变化，下列生活中的变化属于化学变化的是（　　 ） A. 水果榨汁 B. 食品解冻 C. 鲜奶变酸 D. 灯泡发光 【答案】C 【解析】 【详解】A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。水果榨汁无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B、食品解冻无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C、鲜奶变酸有酸性物质等新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； D、灯泡发光无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选C。 【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。 2. 下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁 B. 木炭在氧气中燃烧发出红光 C. 红磷在氧气中燃烧产生大量白烟 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断; B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断; C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断; D、根据硫磺在氧气中燃烧的现象进行分析判断; 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 B、木炭在氧气中燃烧剧烈，发出白光，而不是红光，故选项说法错误。 C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。 D、硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。 故选C。 【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 3. 如图是探究酵母菌呼吸作用的实验装置，下列叙述错误的是 A. ①中加NaOH是为了清除空气中CO2 B. ②的葡萄糖是酵母菌呼吸作用的底物 C. ②中酵母菌只能在有氧条件下生存 D. ③中加Ca(OH)2用于检测②中是否有CO2产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则①中加NaOH是为了清除空气中CO2，以防止干扰实验结果，该选项叙述正确； B、②的葡萄糖是酵母菌呼吸作用的底物，该选项叙述正确； C、酵母菌是兼性厌氧菌，既能在有氧条件下生存，也能在无氧条件下生存，该选项叙述错误； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则③中加Ca(OH)2用于检测②中是否有CO2产生，该选项叙述正确。 故选C。 4. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是（ ） A. 软水与肥皂水混合产生大量泡沫，少量浮渣，故能使肥皂水产生大量泡沫，少量浮渣的水一定是软水 B. 稀有气体可以作保护气，则作保护气的气体一定是稀有气体 C. Na+、Cl- 的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 D. 原子核由质子和中子构成，则原子核中一定有质子和中子 【答案】A 【解析】 【详解】A．软水与肥皂水混合产生大量泡沫，少量浮渣，故能使肥皂水产生大量泡沫，少量浮渣的水一定是软水，故选项A推理正确； B．稀有气体可以作保护气，则作保护气的气体不一定是稀有气体，也可能是氮气，故选项B推理不正确； C．Na+、Cl- 的最外层电子数均为8，最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，如大多数稀有气体原子的最外层电子数都是8，故选项C推理不正确； D．原子核由质子和中子构成，则原子核中不一定有质子和中子，如氢原子核内没有中子，故选项D推理不正确。 故选A。 【点睛】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 5. 黑火药是我国古代四大发明之一，距今有1000多年历史。黑火药爆炸原理用方程式表示：，下列说法中错误的是（　　） A. 物质X的化学式为CO2 B. KNO3中氮元素的化合价为+1 C. 存放黑火药的场所应该“严禁烟火” D. 黑火药发生爆炸的过程，属于化学反应的放热现象 【答案】B 【解析】 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。 【详解】A、反应的化学方程式为，则反应物中K、N、O、C、S原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中K、N、O、C、S原子个数分别为2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个C原子和6个O原子，每个X分子由1个C原子和2个O原子构成，则物质X的化学式为CO2，故A正确； B、KNO3中氧元素的化合价为-2价，钾元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，KNO3中氮元素的化合价为+5，故B不正确； C、黑火药属于易燃、易爆物质，则存放黑火药的场所应该“严禁烟火”，故C正确； D、黑火药发生爆炸的过程放出热量，属于化学反应的放热现象，故D正确。故选B。 【点睛】化合物中各元素的正负化合价代数和为零。 6. 下列实验方案中，不能达到相应的实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验 方案 实验 目的 反应物的接触面积对反应速率的影响 探究温度对分子运动快慢的影响 证明分子不断运动 制取少量炭黑 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、所加盐酸的浓度不同，无法探究反应物的接触面积对反应速率的影响，符合题意； B、分别滴加两滴红墨水到50mL热水和冷水中，热水中扩散快，说明温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意； C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； D、蜡烛在燃烧不充分时会产生碳，所以可以得到炭黑，将冷碟放在火焰上方，可制取少量炭黑，不符合题意。 故选A。 7. 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应之一，其微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是 A. 反应前后共涉及三种氧化物 B. 其中相对分子质量最小的是丁 C. 生成丙和丁分子个数比为5：6 D. 参加反应的甲和乙的质量比是17：40 【答案】D 【解析】 【分析】从微观示意图可知，发生反应的化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。反应前后只有NO、H2O两种氧化物。不符合题意； B、甲相对分子质量14+3=17，乙相对分子质量16×2=32，丙相对分子质量14+16=30，丁相对分子质量16+2=18，甲相对分子质量最小。不符合题意； C、生成丙和丁分子个数比为4:6。不符合题意； D、参加反应的甲和乙的质量比是（17×4）：（32×5）=17：40。符合题意； 故选D。 8. 某锌样品中含有一种杂质，取6.5g样品加入到足量稀盐酸中，固体完全溶解，产生0.18g氢气。则含有的杂质可能是下列的 A. Al B. Mg C. Cu D. 【答案】D 【解析】 【分析】取6.5g样品加入到足量稀盐酸中，固体完全溶解，说明杂质能与稀盐酸反应，若6.5g该样品全部是锌，设6.5g锌完全反应生成氢气的质量为x， 而实际该固体完全反应生成氢气的质量为0.18g，比0.2g小，说明杂质的相对原子质量比锌的相对原子质量大，若6.5g全为杂质，产生的氢气质量小于0.18g。据此分析即可。 【详解】A、Al的相对原子质量为27，比锌的相对原子质量小，6.5gAl完全反应产生氢气的质量为，产生氢气的质量大于0.18g，不符合题意； B、Mg的相对原子质量为24，比锌的相对原子质量小，6.5gMg完全反应产生氢气的质量为，产生氢气的质量大于0.18g，不符合题意； C、Cu和稀盐酸不反应，如果杂质是Cu，完全反应后，固体不会完全溶解，不符合题意； D、ZnO的相对原子质量为81，比锌的相对原子质量大，ZnO和盐酸反应生成氯化锌和水，不产生氢气，符合题意。 故选D。 【点睛】本题难度不大，主要考查化学方程式的计算，在解决此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的信息进行分析解答。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共20分） 9. 根据内容解答： （1）盱江河蜿蜒流过南城，见证着这座城市的岁月变迁。盱江水属于___________(填“混合物”或“纯净物”)，用化学符号表示n个水分子：___________。 （2）2024年奥运会于7月26日至8月11日在法国巴黎举行。在奥运会火炬燃烧时，通常使用的燃料会涉及到丙烷等化学物质，丙烷燃烧产生明亮的火焰和二氧化碳与水，为奥运会增添光彩与热度。请写出丙烷燃烧的文字表达式：___________。 （3）“践行绿色化学，减少污染排放，为地球添一抹纯净色彩。为了保护南城的“碧水蓝天”，请列举日常生活中我们能做到的一个事例：___________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. nH2O （2） （3）植树造林等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 盱江水由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物； 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故n个水分子表示为：nH2O； 【小问2详解】 丙烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的文字表达式为：； 【小问3详解】 为了保护南城的“碧水蓝天”，我们可以积极植树造林，改善空气质量。 10. 氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 (一)工业制氧气 （1）工业上制取氧气的过程是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到_______ (填字母)。 A. 木条熄灭 B. 木条燃烧更旺 （3）工业制得的液氧属于________。(填“纯净物”或“混合物” ) (二)家庭制氧气，某简易制氧机反应的微观示意图如下： （4）结合图示分析，丙中物质都是由________(填“分子”或“原子”)构成的，反应前后分子个数________ (填“有”或“没有”)变化，该化学变化中没有发生改变的粒子是________(填微粒名称)。 【答案】（1）物理 （2）A （3）混合物 （4） ①. 分子 ②. 有 ③. 氢原子、氧原子 【解析】 【小问1详解】 工业上制取氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 液态空气不支持燃烧，则揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到木条熄灭，故选：A； 【小问3详解】 空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，工业上通过分离液态空气的方法制得的液氧中含有氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物； 【小问4详解】 由图可知，丙中物质都是由分子构成的； 由图可知，反应前分子个数为2，反应后分子个数为3，故反应前后分子个数有变化； 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，故该化学变化中没有发生改变的粒子是氢原子、氧原子。 11. 结合下列图示的信息，回答： （1）①、②、③中，属于非金属元素的是_____（填序号）。 （2）铝元素的相对原子质量为_____。 （3）A、B、C、D中，容易失去电子的是_____（填字母，下同），属于阴离子的是_____。 （4）②对应的碱与①的氧化物反应的化学方程式为_____。 【答案】 ①. ① ②. 26.98 ③. D ④. B ⑤. 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 【解析】 【详解】（1）碳带“石”字旁，属于固态非金属元素，故填：①。 （2）汉字下面的数字表示相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。 （3）A、B、C、D中，D的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子；B的质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子。 （4）②对应的碱是氢氧化钠，①的氧化物是二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 12. 利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 （1）CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。_____ （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） （2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 解：设消耗CO2的质量为x。 则CO2的转化率为 答：CO2的转化率为25%。 （2） 【解析】 【小问1详解】 ①根据化学方程式，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应； ②计算过程见答案； 【小问2详解】 CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为。 三、实验题（共21分） 13. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。 （1）请写出图中标号仪器的名称：①____________；②___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取少量氧气时，所选用的气体发生装置为________（填编号），收集较干燥氧气的装置选用_______（填编号）。写出该反应的文字表达式：________。 （3）如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,需随时控制产生气体的量并节约药品，发生装置最好选用___（填编号）。如选用F装置收集氧气，通过什么现象判断氧气收集满？______,写出该反应的文字表达式：___________。 【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. 试管 ③. D ④. E ⑤. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ⑥. B ⑦. 集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满 ⑧. 过氧化氢水+氧气 【解析】 【分析】（1）熟记仪器的名称； （2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度进行分析； （3）根据分液漏斗可以控制液体的滴加和停止进行分析；排水法收集法进行分析； 【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；仪器②的名称是试管；故填：长颈漏斗；试管 （2）高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，属于固固加热型，发生装置应选D，收集较干燥的氧气可选用装置E；高锰酸钾受热分解生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；故填：D；E；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （3）如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用B装置，利用调节分液漏斗中的开关，调节液体流速，从而控制反应的速度；用排水法收集氧气，收集满时能观察到的现象是：集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，文字表达式是：过氧化氢水+氧气；故填：B；集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满；过氧化氢水+氧气 【点睛】本题难度不大，但考查的知识点多，主要考查了实验室制取气体的发生和收集装置的选择，完成此题，可以依据气体发生装置的选择依据以及气体收集装置的选择依据进行。 14. 化学课外兴趣小组欲配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 （1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号）。 （2）操作⑤称量时，氢氧化钠固体应放在_____（填“滤纸”或“烧杯”）中，若发现托盘天平的指针向右偏转，此时应_____。量水时应选用规格为_____（填“10”“50”或“100”）mL的量筒。 （3）经检测，小组同学配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_____（填字母）。 A 氢氧化钠固体不纯 B 用生锈的砝码称量 C 装瓶时，有少量溶液洒出 D 溶解时烧杯内壁有水珠 E 量取水的体积时，仰视读数 F 量取水的体积时，俯视读数 （4）小组同学用蒸馏水润湿了pH试纸后来测定所配溶液的pH，测得的结果会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】 ①. ③⑤④②① ②. 烧杯 ③. 增加药品，直到天平平衡 ④. 100 ⑤. ADE ⑥. 偏小 【解析】 【详解】（1）配制100g质量分数为的氢氧化钠溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，用图示的序号表示为：③⑤④②①故填：③⑤④②①； （2）氢氧化钠固体易潮解、具有强烈的腐蚀性，所以称量时应放在小烧杯中称量；用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，说明药品轻了，所以要增加药品，直到天平平衡；所需水的质量为：，体积为，选择100mL的量筒；故填：烧杯；增加药品，直到天平平衡；100； （3）A.氢氧化钠固体不纯导致溶质的质量偏少，所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意； B．用生锈的砝码称量导致称量的溶质偏多，所配制的溶液中溶质的质量分数偏大，不符合题意； C．装瓶时，有少量溶液洒出对溶液中溶质的质量分数没有影响，不符合题意； D．溶解时烧杯内壁有水珠导致溶剂偏多，所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意； E.量取水的体积时，仰视读数导致溶剂偏多，所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意； F.量取水的体积时，俯视读数导致溶剂偏少，所配制的溶液中溶质的质量分数偏大，不符合题意。 故填：ADE； （4）用蒸馏水润湿了pH试纸后来测定所配溶液的pH，相当于将溶液进行了稀释，溶液中的碱性减弱，则测得的pH偏小；故填：偏小。 15. 近年来，中国在空间站建设方面取得了举世瞩目的成绩。空间站中所需氧气的主要来源有：电解水制氧气、二氧化碳再生制氧气等。化学兴趣小组对上述制取氧气的原理展开项目式探究活动。 【查阅资料】 固体呈淡黄色，能与、等物质反应，反应的化学方程式如下：，， 任务一：电解水制取氧气 （1）空间站里通过电解水获得氧气，反应的化学方程式为________。 任务二：二氧化碳再生制氧气 为检验能与发生反应生成，小吴同学设计了如图的实验装置。 （2）向装置A中加入药品，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加稀盐酸。一段时间后将带火星的木条伸进D集气瓶内，观察到________的现象，小吴认为与反应并生成了。 （3）小周同学对小吴的设计提出疑问：该实验不能证明是与发生反应，他的理由是________。 任务三：测定干燥管中剩余的质量 将剩余固体继续与反应，通过测定反应产生氧气的体积来计算出固体中剩余的质量。同学们将上图虚线方框部分的装置换成如图继续实验。 （4）装置D和E是用来测量氧气的体积，量气时，下列说法正确的是________。（填字母） A. 必须冷却至室温再读数 B. 读数时应移动量筒，使DE液面相平 C. 读数时不需要使DE液面相平 （5）气体通入装置B前，没有除去水蒸气，对剩余的质量测定是否有显著影响？________（填“有”或“无”），原因是________。 【拓展延伸】 （6）在空间站里，“二氧化碳再生制氧气”比“电解水制氧气”更适用的理由是________。 【答案】（1） （2）木条复燃 （3）中混有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成 （4）AB （5） ①. 无 ②. 虽然水蒸气也能与反应产生氧气，但在反应中与的关系均为2:1，不影响质量的测定 （6）该方法能消耗，产生，使得空间站里与的含量维持平衡，且不消耗电能，节约能源 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氧气和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳，而，，所以一段时间后将带火星的木条伸进D集气瓶内，观察到木条复燃； 【小问3详解】 根据可知，中混有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成； 【小问4详解】 A、气体具有热胀冷缩的性质，冷却后气体体积减小，未冷却到室温后读数，导致测得气体体积偏大，故说法正确； B、读数时应移动量筒，使DE液面相平，气体体积准确，故说法正确； C、读数时不移动量筒，不使DE液面相平，气体体积不准确，故说法错误； 故选AB； 【小问5详解】 根据反应关系、可知，虽然水蒸气也能与反应产生氧气，但在反应中与的关系均为2:1，不影响质量的测定； 【小问6详解】 从实际应用出发，“电解水制取氧气”和“二氧化碳再生制氧气”，在空间站里更适用的方法是“二氧化碳再生制氧气”，理由是：该方法能消耗二氧化碳，产生氧气，使得空间站里二氧化碳、氧气的含量基本维持平衡，且不消耗电能，节约能源。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $