广东省梅州市梅县东山中学2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题

东山中学2024~2025学年度高二第二学期开学考 化学学科试题 时间：2025年2月 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32CL-35.5Fe-56Cu64Br-80I-123 一、单项选择题（1-10每题2分，11-16每题4分，共44分) 1.对下列化学用语的理解和描述均正确的是 A.乙炔的分子空间填充模型： 25 B.基态C原子价电子轨道表示式： 2p C.氯离子的电子式：江 D.氯气溶于水：C+H2O=2H*+C+C1O 2.化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是 A.要提高NaCO溶液的漂白速率可向溶液中滴加少量的醋酸 B.工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 C.保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关 D。密闭条件加入活性铁粉可延长保质期食品 3.下列有机酸中酸性最强的是 A.CFCOOH B.CH,COOH C.CH3CH2COOH D.CClCOOH 4.下列做法与调控化学反应速率无关的是 A.使用含酶洗衣粉提高织物洗涤效果 B.向轴承中注入润滑油以减轻摩擦件间的磨损 C.使用热的纯碱溶液去除金属表面的油污 D.采摘的水果放入冷库以延长保群时间 5下列状态的铝元素粒子中，失去最外层的一个电子所需能量最小的是 A.[Ne]3s B.[Ne]3s2 C.[Ne] D.[Nc]3s'3p3py 6.下列有关原子结构与性质的叙述中，不正确的是 A.3p和4p轨道形状均为哑铃形 B.第三周期元素巾第-电离能介于Mg和S之间的元素只有1种 C.主族元素位于元素周期表的s区和p区，s区元素都是金属元素 D第四能层有4个能级，最多容纳32个电子 7.下列说法中正确的是 A.CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子 B.CO2与SO2的中心原子杂化轨道类型相同，但分子的空间结构不同 CHEC-CH-CH-CH-CH, C C7H、 分了中含有1个手性碳原子 D.可以通过红外光潜仪来测定分子的相对分子质量 8.为这到相应月的，下列方案设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象与结论 检验食盐中是否含有 溶液颜色不变，说明 确元素 向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液 该食盐为无碘盐 检验葡萄酒中是否含 B 溶液紫色褪去，证明 有S02 向葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 葡萄酒中含S0z $02缓慢通入滴有酚 酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 取少量菠菜叶，剪碎研磨后加水搅拌，取 D 检验菠菜中的铁元素 上层清液于试管中，加入新制氯水后再滴 若溶液变红，说明菠 菜中含有铁元素 入KSCN溶液 9.下列事实对应的电极反应式或离子方程式书写正确的是 A.疏化氢在水中电离：H2S+H20HO*+HS· B.滴加酚酞的苏打水呈红色：C0子+2H2zOH2C03+2OH C.以铁为电极电解饱和氯化钠溶液，阳极反应：Fe一3e=Fe+ D.向NaAI(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液：[AI(OH)4]+HCO;+HO=AI(OH)+CO2t 10.氮及其化合物的转化过程如图所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。 能域(kJ·mo小) o H ●0 ON (g)+3Hz(g) 催化剂 管化树b 2NH,(g) 反应工 反应 N NH NO 反应0· 反应过程 幽1 困2 下列分析合理的是 A.图2中c曲线是加入催化剂a时的能童变化曲线 B.反应①的热化学方程式为N(g)+3H(g)=2NH(g)△H=一92 kJmol C.在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，划参加反应的NH的体积为5.6L D.催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 1.甲酸甲(HCOOCH)常用作杀南剂、秉蒸剂和烟草处理剂.可由甲酸(HCOOH)和中 反应制得。Na为阿伏加德罗常教的侑，下列有关说法正确的是 A.H-3的甲酸溶液中氢离子数月为1×I0NA B.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数日为5Nx C.0.5mol甲酸甲酯含有sp3杂化的原了数目为NA D.甲醇燃料电池中，每消耗22.4L4标准状况)甲醇，转移电子数目为6N 12。用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支维形瓶中压强随时间变化 关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是 915 nH=2.0 55 5.0g 溶解餐传恐器 91.0 20 40 不问的脓落浅 数采集器 -pH-4.0 3.0 -ptH-=6.0 H60 还强传感器 2 均妇爱差Fe松 90.g02030o4000 2% 安的浅报 00广2000400c 具支接形瓢 了电的 压强施时阀变化的的线 溶解氧随时阀变化的卧线 A.压强改变是因为产生了H2】 B.整个过程中，负极电极反应式均为Fe一2e=Fe2+ C.若将铁粉换为铜粉，pH=2.0时，压强随时间变化曲线呈上升趋势 D.pH不同，压强变化趋势不同，是由微粒氧化性强弱不同导致的 I3.硫酸的制备可以采用电化学方法进行。以SO,和NSO,为原料，原理如图(A、B为多孔石墨电 极，C、D为惰性电极)。下列说法错误的是 浓溶液 LB C膜P膜O叶 ID 02 浓溶三 三浓溶液Y 稀疏酸一 稀NOH 稀硫酸 Na,SO 浴液 为 溶液 A.电极A为负极，电极反应式为SO2-2e+2HO=S042+4H B.膜P为阳离子交换膜，SO2透过膜Q向电极D移动 C.X、Y分别为HSO4和NaOH D.若制备196g疏酸，需要标准状况下O2体积为11.2L 14.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、乙、Q组成（结构如图。X的核外 电子数起其圾外层电子数的2倍，Y是构成有机物的主要元素，Q和W能形成两种室温下常见的液 态化合物，下列说法正确的是 A.W存在两种核素 B.Q的氢化物中Q的化合价均为-2价 C.C:为离子化合物 D.简单氢化物的沸点：Y<Z<Q 5.“劈合成箭”以其中的Fe配合物为催化中心，可将N,OH与MH转化为骈NH.NH,)其反应 历程如下所示。 H-N-0 0-H HN-NH 下列说法错误的是 A.NHOH、NH3和HO均为极性分子 B.反应涉及N一H、N-O断裂和NN生成 C.催化中心的Fe2+被氧化为Fe3t,后又被还原为Fe2+ D.将NHOH替换为ND2OD,反应可得ND2ND2 16.一定条件下合成乙烯：6H(g+2COz(g)≠CH=CH(g+4HO(g)。已知温度对C0,的平衡转化率 和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是 百分比% 70 一CO,平衡转化率 60 M250.50) 50r N 40 30 ”锥化效米日 0 1005020025030030温度/℃ A.生成乙烯的速率：vM)可能大于vN) B.当盖度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低 C.平衡常数：KM<KN D.若投料比nH:nCO3:【,则图中M点乙烯的体积分数为7.76。 二、非选择题（第17-20题，共56分） 17.(12分)根据倍息问客卜列问题 1根据杂化销道理论可以判脚分的空何给构.请答下列问题。 (I)种有机化合物的结构简式图： (H2H:-(7I·(CH2-(TH: CH:CH, 该分子中有一个s即杂化碳原子，、个s即杂化碳原子。 (2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为 其沸点比NH,的 (填“高或“低")、其判断理由是 (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因： 物质 GeCl GeBr4 Gel4 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 Ⅱ不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。下表是某些元 素的电负性值： 元素 Li 符号 Be B C 0 F Na Al Si P 电负 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 性值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (4)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围： 18.(16分)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)=Nz(g)十COz(g). (1)写出上述反应的平衡常数表达式 (2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时N3的物质的量/mol 700 0.40 0.09 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，计算800℃时该反应的平衡常数K= 判断该反应的 △WH 0(填“>”或“<”) ②判断该反应达到平衡状态的依据是 (填字母)。 A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定 C.容器内压强恒定 D.20N0)=UN2) (3)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和C02发生反应：N(g)+C02(g)=C(s) +2Og:其中2、NO物质的量随时问变化的曲线！图所示。请回答下列问题。 n/mol ①0~10min内的C02平均反应速率v= 0.50 0.45 ②图中A点DE (填“>”“<”或“=”)加速。 0.40 ③第10mim时，外界改变的条件可能是 (填字母)。 0.30 0.25 A A.加催化剂 0.20 B.增大C的物质的量 C.减小CO2的物质的量 D.升温 246810121416/mim E.降温 (4)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现C02电催化还原制备甲醇方向取 得重要进展，该反应历程如图所示。 0.95 2.73 co CHO 0.45 028 1.12 130C0 CH,OH COH.O 18 -111 0.58/ 0029 *OCH-01.60/OCH 040H ◆OCH 反应历程 容易得到的副产物有CO和CH2O,其中相对较多的副产物为 :上述合成甲醇的反应 速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中 (填字母)的能量变化。 A."C0+OH→'C0+H0 B.C0→OCH C.OCH2→OCH3 D.'OCH;-CH3OH 19.(4分》金属银及其化合物具有极高的安用价值。鼓广泛应用下石油化工、国防、治金等多个 行业，某科研小组以废镍优化剂含金属Ni、Cu、FC、Mg及其氧化物，还有少量其他不溶性物质) 为原料，采用图工艺流程制备硫酸镍品体(NiSO47I12O)。 NH,·H2O和 稀硫酸NiS NaClO,.Ni(OH)2NH,FNH,HCO, 稀硫酸 废 催化酸浸除铜·氧化、除杂+除镁沉像一NiC0,一酸溶 剂 操作A-NiSO,7H,0 滤渣1 滤渣2 滤渣3 足量02一焙烧+混合气 Cuo 己知：室温下Kgp(NiS)=2.0X1021,Kp(CuS)=6.0×1036。回答下列问题： (1)Ni的价层电子排布式为 (2)“除铜”中反应达到平衡后，溶液中cN2):c(Cu2)= ()“焙烧”时常采用多层气固逆流操作，其目的是 该步涉及的主要反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (4)根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是 。 滤渣3主要成分的电子式为 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mg?+ N2* 开始沉淀的pH 6.3 1.5 8.9 6.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 10.9 8.9 ()“沉镍”步躁中发生反应的离子方程式为 20.(14分)重铬酸钠Na2Cr2072HzO)俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印 染、颜料、电镀、医药等方面有广泛用途。 ()基态铬原子的价电子排布图一· 【查阅资料】已知重铬酸钠溶液存在C,0子（橙色）和E0?(黄色)相互转化的平衡. 【实验操作】分别向两支装有Na,CrO,的溶液中加入几滴浓硫酸和NaOH溶液，如图所示： 浓偷酸 NaOH溶液 a,Cr.0,溶液 【实验现象】左边试管溶液颜色变深，右边溶液颜色变浅。 【实验结论】 (2①写出重铬酸钠溶液中Cr,0吲（橙色）和C0(黄色)相互转化的平衡的离子方程式-。 ②用平衡移动原理解释右边试管加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅的原因： 国若加水稀释魔络酸钠溶液，则8品的值一（答“变大”“变小”或“不变” (3)利用膜电解技术（装置如图所示），以Na,CrO4为电解液制备NazCr2O,的总反应方程式为： 4NaC0+4H,0电解2Na,Cr,0+4Na0H+2Ht+O1。写出阳极的电极反应式一，电解时通过交换 膜的主要离子为 惰性电极 筘性电极 Na,CrO, NaOH 溶液 溶液 三三 离子交换膜 (4)测定所得Na2CrzO,溶液的浓度。用amol~Li酸性KMnD4标准浴液标定未知浓度的FesO:溶液 V1mlL,消耗KMnO4溶液25.00mL:测得FeSO4溶液的浓度之后，再用此浓度的FeSO4溶液滴定待 测液Na2Cr20,溶液25.00mL,并记录消耗FeS04溶液体积V2mL。 己知：已知：MnO,+5Fe2*+8H*=Mn+5Fe3+4Hz0 Cr207+6Fe2*+14H=2Cr3+6Fe3*+7Hz0 根据以上数据，计算得Na,CrO,溶液的浓度c=molL-l。