精品解析：江苏省宿迁市宿城区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A 点火起航 B. 箭器分离 C. 拍摄影像 D. 采集月壤 2. 配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是（　　） A. 取浓硫酸 B. 读取数据 C. 稀释 D. 装瓶 3. 分类、归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是 A. 化合物：氧气、矿泉水、二氧化碳 B. 氧化物：冰、一氧化碳、氧化铜 C. 构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子、电子等 D. 由原子构成物质：碳、氮气、汞 4. 水果中含有柠檬酸，可促进消化。下列有关柠檬酸的说法中，正确的是 A. 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个柠檬酸分子中含有4个 C. 柠檬酸的相对分子质量为192g D. 柠檬酸由21个原子构成 5. 实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是 A. 实验步骤为④②①⑤③ B. ③中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 C. 选用100mL的量筒量取水的体积 D. ①中固体洒落会导致溶质质量分数偏大 6. 逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的微观粒子一定是阳离子 C. 燃烧一般都伴随着发光、放热的现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧 D. 酸中一定有氢元素，但是含有氢元素的物质不一定是酸 7. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是 A. a点时容器内氮气体积分数为85% B. 容器内物质总质量：b点大于c点 C. 物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 8. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 2 8 12 反应后物质质量/g 4 16 X 2 A. 反应后X值为8 B. 参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5 C. 该反应为化合反应 D. 丙一定为该反应的催化剂 9. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 A. 若甲是紫色石蕊试液，说明石蕊能使稀硫酸变红 B. 稀硫酸能与戊生成黄色溶液，则戊为Fe C. 若丙为氯化钡溶液，则该反应没有体现酸通性 D. 丁一定属于盐，可能是碳酸钠 10. 下列图像能正确反映实验操作的是 A. 将水通电一段时间后 B. 将表面生锈的铁钉放入足量稀盐酸中 C. 一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 D. 浓硫酸长期露置在空气中 二、填空与简答（共2小题，每空1分，第11题4分，第12题4分，计8分） 11. 成语是我国文化瑰宝，请用恰当的化学用语填空： （1）铜墙铁壁：1个铜原子________；2个亚铁离子________。 （2）聚沙成塔：沙子主要成分是二氧化硅，写出其化学式________。 （3）刀耕火种：古人在播种前用火烧野草，燃烧后产生的草木灰的主要成分是碳酸钾，可作钾肥使用，增加产量。标出碳酸钾中钾元素的化合价________。 12. 2024我国各地区碳中和发展力稳步提升，呈现出扩量增效、提质拓面的向好趋势。 （1）大自然有自我调节能力。如图是自然界中碳、氧循环简图。 ①图一中的转化1是自然界中________（填“消耗”或“产生”）二氧化碳的过程。 ②图二中的Y一定含有________元素。 （2）实现“碳中和”有利于缓解由二氧化碳增多引起的________加剧问题。 （3）下列做法不利于实现“碳中和”的是________。 A. 植树造林，增大绿化面积 B. 大量燃烧煤炭 C. 利用化学技术捕捉并转化 D. 开发利用清洁能源，如太阳能等 三、实验探究题（共2小题，每空1分，每个化学反应方程式2分，共计21分） 13. 氧气和二氧化碳都是航空母舰中的常用的储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，前根据下列装置回答问题： （1）图1中用于固定试管的仪器名称为________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取一瓶，发生装置选择________（填“A”或“B”）；用F装置收集二氧化碳，检验是否收集满的方法是________；若选择C作为发生装置，与A、B中选出的发生装置相比，优点是________。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，发生反应的化学方程式是________；若用图2的“储气瓶”收集氧气，气体从________端通入（填“a”或“b”）；当反应停止后，取出“储气瓶”中氧气，先向分液漏斗中注水，接下来的操作是________。 （4）用如图装置探究二氧化碳的性质。甲中的现象是________，乙中反应的化学方程式是________，丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳具有的物理性质是________。 14. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，在老师指导下做了镁条在空气中燃烧的实验。 （1）取一段用砂纸打磨好的镁条，用坩埚钳夹持，用酒精灯外焰加热。观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟，写出该反应的化学方程式________。 【提出质疑】 （2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。你________（填“同意”或“不同意”）小明的观点。 【实验探究】兴趣小组按如图所示装置进行实验，验证了质量守恒定律，却意外发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢? 【查阅资料】①镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁固体； ②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝。 【作出猜想】黄色固体是氮化镁。 【实验探究】 （3）请设计实验，验证猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 取足量的黄色固体加入试管，然后滴入少量的________，并将________放在试管口 产生气泡，________。 猜想正确 【反思交流】 （4）请写出镁条与氮气反应的化学方程式：________。 （5）小组同学通过交流反思得到启示：验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需要在________装置中进行。 四、推断题（共1小题，每空1分，每个化学反应方程式2分，计6分） 15. A、B、C、D均为初中化学常见的物质，A和B是组成元素相同的不同物质，其中B和C常用于灭火，D为单质，是一种最理想的清洁的能源，E是天然气的主要成分，它们之间的转化关系如图所示（其中“——”表示可相互反应，“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。 （1）A化学式为________。 （2）C→D的化学方程式为________。 （3）B和C反应的化学方程式为________。 （4）从微观角度解释A和B化学性质不同的原因为________。 五、计算题（共1题，计5分） 16. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（其它成分既不溶于水也不与盐酸反应），研究小组的同学进行了如下实验： 试分析并计算： （1）反应共产生_____。 （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 拍摄影像 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，A选项符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，B选项不符合题意； C、拍摄影像，没有新物质生成，属于物理变化，C选项不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，D选项不符合题意。 故选：A。 2. 配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是（　　） A. 取浓硫酸 B. 读取数据 C. 稀释 D. 装瓶 【答案】C 【解析】 【详解】稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢倒入水中,切忌不可将水向浓硫酸中倒。因为在浓硫酸的稀释过程中,要放出大量的热可能使水沸腾,而水的密度又比浓硫酸的密度小,所以必须酸入水,否则水在上面极容易造成水沸腾而溅出伤人,故C项错误。 考点：实验基本操作 点评：本题包含液体的取用、稀释浓硫酸、量筒的读数、及转移溶液等基本操作。 3. 分类、归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是 A. 化合物：氧气、矿泉水、二氧化碳 B. 氧化物：冰、一氧化碳、氧化铜 C. 构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子、电子等 D. 由原子构成物质：碳、氮气、汞 【答案】B 【解析】 【详解】A、矿泉水是混合物，不属于纯净物，故A错； B、冰(固态水)、一氧化碳、氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故B正确； C、分子、原子、离子是构成物质的微粒，电子不能直接构成物质，故C错； D、碳、汞是由原子构成的，氮气由分子构成，故D错。 故选：B。 4. 水果中含有柠檬酸，可促进消化。下列有关柠檬酸的说法中，正确的是 A. 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个柠檬酸分子中含有4个 C. 柠檬酸的相对分子质量为192g D. 柠檬酸由21个原子构成 【答案】A 【解析】 详解】A、物质由元素组成，柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成，故符合题意； B、一个柠檬酸分子中含有8个氢原子，不含氢分子，故不符合题意； C、相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，故不符合题意； D、柠檬酸由柠檬酸分子构成，一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，故不符合题意。 故选：A。 5. 实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是 A. 实验步骤为④②①⑤③ B. ③中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 C. 选用100mL的量筒量取水的体积 D. ①中固体洒落会导致溶质质量分数偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确； B、③为溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故选项说法正确； C、配制100g16%的氯化钠溶液，则所需水的体积为100g×（1-16%）÷1g/mL=84mL，可选用100mL量筒量取所需水的体积，能一次性量取，误差较小，故选项说法正确； D、①中有部分固体洒落，会造成实际所取的溶质质量偏小，所得溶液的浓度偏小，故选项说法错误。 故选：D。 6. 逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的微观粒子一定是阳离子 C. 燃烧一般都伴随着发光、放热的现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧 D. 酸中一定有氢元素，但是含有氢元素的物质不一定是酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，还可能是液态纯净物，如水、乙醇，错误； B、阳离子一定带正电荷，但是带正电荷的微观粒子不一定是阳离子，比如质子，错误； C、燃烧一般都伴随着发光、放热的现象，但有发光、放热的现象不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，错误； D、酸中一定有氢元素，但是含有氢元素的物质不一定是酸，比如水，正确。 故选；D。 7. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是 A. a点时容器内氮气体积分数为85% B. 容器内物质总质量：b点大于c点 C. 物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 【答案】C 【解析】 【详解】A、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%，故容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，故氮气体积分数小于85%，故选说法项错误； B、由图可知，反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点，故选项说法错误； C、由曲线图可知：反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，故氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故选项说法正确； D、由题图可知：此实验测得空气中氧气的体积分数为21%-3%=18%，不是质量分数，故选项说法错误。 故选：C。 8. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 2 8 12 反应后物质质量/g 4 16 X 2 A. 反应后X的值为8 B. 参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5 C. 该反应为化合反应 D. 丙一定为该反应催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了8g-4g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反应物，参加反应的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A．由质量守恒定律，丙的质量不变，反应后X的值为8g，故选项说法正确。 B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g：10g=2：5，故选项说法正确。 C．该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。 D．丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 【点睛】所有化学反应均符合质量守恒定律，即参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质的质量总和，其中反应物的质量随着反应进行不断减少，生成物的质量则不断增大，质量不变的物质可能是催化剂或不参与反应的杂质等。 9. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 A. 若甲是紫色石蕊试液，说明石蕊能使稀硫酸变红 B. 稀硫酸能与戊生成黄色溶液，则戊为Fe C. 若丙为氯化钡溶液，则该反应没有体现酸的通性 D. 丁一定属于盐，可能是碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硫酸显酸性，能使石蕊变红，不是石蕊能使稀硫酸变红，故A错误； B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，故B错误； C、稀硫酸与氯化钡反应，但是盐酸和氯化钡溶液不反应，所以与氯化钡溶液反应没有体现酸的通性，故C正确； D、稀硫酸与丁反应生成无色气体，丁可能是活泼金属，金属与酸反应生成盐和氢气，不一定是碳酸盐，故D错误。 故选：C。 10. 下列图像能正确反映实验操作的是 A. 将水通电一段时间后 B. 将表面生锈的铁钉放入足量稀盐酸中 C. 一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 D. 浓硫酸长期露置在空气中 【答案】B 【解析】 【详解】A、将水通电一段时间后正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气体积比是2：1，不是质量比，故错误； B、生锈铁钉的成分是氧化铁和铁，都能与盐酸反应，氧化铁在表面，先和盐酸反应产生氯化铁和水，然后铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，则开始没有气体产生，后产生气体，故正确； C、20℃时，接近饱和的氯化钾溶液不断加入氯化钾固体，溶液的质量先增大，达到饱和状态后，溶液质量不变，但是没加氯化钾之前溶液质量不为零，图示不符，故错误； D、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长期露置在空气中会不断吸水，溶质质量分数会降低，但是不会为零，图示不符，故错误； 故选：B。 二、填空与简答（共2小题，每空1分，第11题4分，第12题4分，计8分） 11. 成语是我国文化瑰宝，请用恰当的化学用语填空： （1）铜墙铁壁：1个铜原子________；2个亚铁离子________。 （2）聚沙成塔：沙子的主要成分是二氧化硅，写出其化学式________。 （3）刀耕火种：古人在播种前用火烧野草，燃烧后产生的草木灰的主要成分是碳酸钾，可作钾肥使用，增加产量。标出碳酸钾中钾元素的化合价________。 【答案】（1） ①. Cu ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以一个铜原子，可表示为：Cu；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个亚铁离子表示为2Fe2+；故填：Cu；2Fe2+。 小问2详解】 硅元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们组成的化合物的化学式为SiO2；故填：SiO2。 【小问3详解】 碳酸钾中，碳酸根显-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为零，则钾元素的化合价为+1价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以碳酸钾中钾元素的化合价可表示为：，故填：。 12. 2024我国各地区碳中和发展力稳步提升，呈现出扩量增效、提质拓面的向好趋势。 （1）大自然有自我调节能力。如图是自然界中碳、氧循环简图。 ①图一中的转化1是自然界中________（填“消耗”或“产生”）二氧化碳的过程。 ②图二中的Y一定含有________元素。 （2）实现“碳中和”有利于缓解由二氧化碳增多引起的________加剧问题。 （3）下列做法不利于实现“碳中和”的是________。 A. 植树造林，增大绿化面积 B. 大量燃烧煤炭 C. 利用化学技术捕捉并转化 D. 开发利用清洁能源，如太阳能等 【答案】（1） ①. 消耗 ②. C、H （2）温室效应 （3）B 【解析】 【小问1详解】 ①图一中的转化1是二氧化碳和水转化为X，是消耗二氧化碳的过程；故填：消耗。 ②二氧化碳和水转化为Y和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含氧元素，生成物中还应含C、H元素，故Y中一定含有C、H元素；故填：C、H。 【小问2详解】 实现“碳中和”，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应；故填：温室效应。 【小问3详解】 A、植树造林，增大绿化面积，可以吸收二氧化碳，减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，不符合题意； B、大量燃烧煤炭，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，符合题意； C、利用化学技术捕捉CO2并转化，可以减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，不符合题意； D、开发利用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的含量，有利于“碳中和”，不符合题意。 故选：B。 三、实验探究题（共2小题，每空1分，每个化学反应方程式2分，共计21分） 13. 氧气和二氧化碳都是航空母舰中的常用的储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，前根据下列装置回答问题： （1）图1中用于固定试管的仪器名称为________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取一瓶，发生装置选择________（填“A”或“B”）；用F装置收集二氧化碳，检验是否收集满的方法是________；若选择C作为发生装置，与A、B中选出的发生装置相比，优点是________。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，发生反应的化学方程式是________；若用图2的“储气瓶”收集氧气，气体从________端通入（填“a”或“b”）；当反应停止后，取出“储气瓶”中氧气，先向分液漏斗中注水，接下来的操作是________。 （4）用如图装置探究二氧化碳的性质。甲中的现象是________，乙中反应的化学方程式是________，丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳具有的物理性质是________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. 用燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 ③. 控制反应的发生和停止 （3） ①. ②. a ③. 关闭a打开分液漏斗活塞，将氧气赶出 （4） ①. 纸花变红 ②. ③. 二氧化碳密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 图1中用于固定试管的仪器名称为铁架台，故填：铁架台。 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取一瓶 CO2 ，该反应为固液常温型，发生装置选择B；用F装置收集二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满；装置C中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故若选择C作为发生装置，与A、B中选出的发生装置相比，优点是可随时控制反应的发生与停止；故填：B；用燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；控制反应的发生和停止。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；若用图2的“储气瓶”收集氧气，氧气密度比空气大，则气体从a端通入；当反应停止后，取出“储气瓶”中氧气的操作为从分液漏斗注水，关闭a打开分液漏斗活塞，将氧气赶出，故填：；a；关闭a打开分液漏斗活塞，将氧气赶出。 【小问4详解】 二氧化碳和水生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，化学方程式，丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大，故填：纸花变红；；二氧化碳密度比空气大。 14. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，在老师指导下做了镁条在空气中燃烧的实验。 （1）取一段用砂纸打磨好的镁条，用坩埚钳夹持，用酒精灯外焰加热。观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟，写出该反应的化学方程式________。 【提出质疑】 （2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。你________（填“同意”或“不同意”）小明的观点。 【实验探究】兴趣小组按如图所示装置进行实验，验证了质量守恒定律，却意外发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢? 【查阅资料】①镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁固体； ②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝。 【作出猜想】黄色固体是氮化镁。 实验探究】 （3）请设计实验，验证猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 取足量的黄色固体加入试管，然后滴入少量的________，并将________放在试管口 产生气泡，________。 猜想正确 【反思交流】 （4）请写出镁条与氮气反应的化学方程式：________。 （5）小组同学通过交流反思得到启示：验证质量守恒定律时，有气体参与或生成反应需要在________装置中进行。 【答案】（1） （2）不同意 （3） ①. 蒸馏水 ②. 湿润的红色石蕊试纸 ③. 石蕊试纸变蓝 （4） （5）密闭 【解析】 【小问1详解】 镁条在空气中剧烈燃烧，生成氧化镁，化学方程式：，故填：。 【小问2详解】 我不同意小明的观点，因为所有的化学变化都遵循质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中的氧气参加了反应，故填：不同意。 【小问3详解】 取少量燃烧后的产物于试管中，滴入少量蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到产生大量的气泡，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明燃烧的产物中含Mg3N2，即猜想正确，故填：蒸馏水：湿润的红色石蕊试纸：石蕊试纸变蓝。 【小问4详解】 镁条与氮气在点燃的条件下生成氮化镁，反应的化学方程式为：，故填：。 【小问5详解】 根据以上实验，我们发现验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需要在密闭装置中进行，故填：密闭。 四、推断题（共1小题，每空1分，每个化学反应方程式2分，计6分） 15. A、B、C、D均为初中化学常见的物质，A和B是组成元素相同的不同物质，其中B和C常用于灭火，D为单质，是一种最理想的清洁的能源，E是天然气的主要成分，它们之间的转化关系如图所示（其中“——”表示可相互反应，“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。 （1）A的化学式为________。 （2）C→D的化学方程式为________。 （3）B和C反应的化学方程式为________。 （4）从微观角度解释A和B化学性质不同的原因为________。 【答案】（1）CO （2） （3） （4）分子的构成不同 【解析】 【分析】A、B、C、D均为初中化学常见的物质，E是天然气的主要成分，则为甲烷；D为单质，是一种最理想的清洁的能源，为氢气；B和C常用于灭火，E能反应生成B和C，则B和C分别是二氧化碳和水中的一种；D氢气和C可以相互转化，C为水，则B为二氧化碳，B二氧化碳和A可以相互转化，且A和B是组成元素相同的不同物质，则A为一氧化碳。代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A为一氧化碳，故填：CO。 【小问2详解】 由分析可知，C为水，D为氢气，水电解生成氢气和氧气，故填：。 【小问3详解】 B为二氧化碳，C为水，二氧化碳和水生成碳酸，故填：。 【小问4详解】 A为一氧化碳，由一氧化碳分子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子，一个氧原子构成，B为二氧化碳，由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子，由一个碳原子，两个氧原子构成，故填：分子的构成不同。 五、计算题（共1题，计5分） 16. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（其它成分既不溶于水也不与盐酸反应），研究小组的同学进行了如下实验： 试分析并计算： （1）反应共产生_____。 （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）6.6 （2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为。 解得 石灰石样品中碳酸钙的质量分数= 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量之和等于生成物质的质量之和，所以生成的二氧化碳的质量为200g+20g-213.4g=6.6g。 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $