第3节 碳酸氢钠和碳酸钠-【初中学霸创新题】2024-2025学年新教材九年级全一册化学同步教案(鲁教版2024)

第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 课题 碳酸氢钠和碳酸钠 课型 新授课 教学内容 教科书第42～44页内容 教学目标 1.知道碳酸氢钠、碳酸钠的性质和用途。 2.用分类的方法研究物质，总结盐的化学性质。 3.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应发生的条件。 4.能利用复分解反应的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 教学重点 盐的化学性质，复分解反应发生的条件。 教学难点 能利用复分解反应的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 教 学 过 程 备 注 一、创设情境，导入新知 【情境导入】小明同学在实验室整理化学试剂时，发现盛有无色固体（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损如图所示。猜想：硫酸钠或碳酸钠。应如何检验？ 二、自主活动，探索学习 （一）碳酸氢钠 【自主阅读】碳酸氢钠主要是以食盐为原料制得的。请同学们自主阅读教材P42，了解碳酸氢钠的性质和用途。 【归纳总结】 1. 俗称：小苏打。 2.物理性质：通常是白色粉末状晶体，可溶于水。 3.化学性质：受热易分解，能与酸发生反应。 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 4.用途：食品工业上，以它与固体酸为主要原料制成发酵粉，用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松可口；在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；制造饮料时，它是一种常用原料；医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。 （二）碳酸钠 【讨论】碳酸钠有哪些用途？ 【归纳总结】 1. 俗称：纯碱或苏打。 2. 在工业生产中用途广泛：如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需要大量的纯碱。碳酸钠还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 【科学史话】我国制碱工业的先驱——侯德榜 侯德榜发明了将制碱与制氨联合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。 【活动探究8-2】认识碳酸钠 实验操作 实验现象 结论与解释 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入 2～3 滴酚酞试液，观察现象。 完全溶解；溶液变红色。 碳酸钠易溶于水，其水溶液显碱性。 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象。将反应生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。用稀硫酸代替盐酸，重复上述实验，观察现象。 有气泡产生；澄清石灰水变浑浊。（现象相同） 碳酸钠能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成二氧化碳气体 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 澄清石灰水变浑浊。 碳酸钠能与氧化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀。 【归纳总结】碳酸钠的性质 1.物理性质：在通常情况下为白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。 2.化学性质：能与稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙反应。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + Ca（OH）2 = 2NaOH + CaCO3 ↓ （三）盐的化学性质 【讨论】那些物质能与盐发生化学反应？ 【归纳总结】 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→两种新盐 （四）复分解反应 【观察】观察下列反应方程式有何共同特征？ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【归纳总结】复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 【讨论】酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，这是为什么呢？ 【归纳总结】复分解反应的实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 【讲解】结合附录II“部分酸、碱、盐的溶解度表”，总结物质在水中的溶解性口诀。 三、课堂小结 通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。 4、 随堂训练 1.下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是（ ） A．生石灰、CaO、化合物、补钙剂 B．小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉 C．纯碱、NaCO3、碱、制玻璃 D．食盐、NaCl、盐、除铁锈 2.下列常见的盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ） A.用亚硝酸钠腌制食品 B.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D.天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用作补钙剂 3.下列反应中不属于复分解反应的是 （ ） A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl C.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ D.2HCl+CaSO4=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 4.鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ） A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 5.下列物质：a.食盐；b.纯碱；c.碳酸氢钠；d.碳酸钙。 （1）可用作调味剂的是________（填字母，下同）。 （2）可用作洗涤剂的是________。 （3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________。 （4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________。 （5）既是钙盐又是碳酸盐的是________。 6.写出下列复分解反应的化学方程式。 ①氢氧化钾溶液和稀硫酸反应：_______________________。 ②碳酸钾溶液和稀盐酸反应：_______________________。 ③硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液反应：____________________。 ④碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：______________________。 5、 布置作业 完成本课时相关练习。 从实际问题出发，引出本课题内容。 复习旧知，加强新旧知识的联系，形成物质之间关系的网络图。 学生动手实验，养成规范的操作，增强观察现象的能力。 学会总结归纳，对一类反应进行分解整合，找出其特点。 板书 设计 碳酸氢钠和碳酸钠 1、 碳酸氢钠的性质和用途 俗称：小苏打 用途：发酵粉、治疗胃酸过多症 二、碳酸钠的性质和用途 俗称：纯碱、苏打 用途：玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 2、 盐的性质 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→两种新盐 四、复分解反应 1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2.条件：有沉淀或有气体或有水生成 教学 反思 学科网（北京）股份有限公司 $$